浙江省义乌市2023-2024学年高一化学第一学期期末预测试题含解析

浙江省义乌市2023-2024学年高一化学第一学期期末预测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、现有AlCb和MgSCh混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。

原溶液中C「与SCV-的物质的量之比为（）

2、以下是四位同学在学习了《化学必修一》后，对一些知识的认识，你认为正确的是

A.AB.BC.CD.D

3、硫是燃煤的主要杂质之一。下列说法正确的是（）

A.燃煤是一种重要的清洁能源B.燃煤燃烧排放的废气中的C。?可形成酸雨

C.对燃煤进行脱硫处理，符合环保理念D.SO?是有毒气体，我国禁止其用于食品加工行业

4、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回

收，它们属于（）

A.氧化物B.盐C.碱D.金属或合金

5、下列关于摩尔质量的叙述，不正确的是（）

A.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

B.2moi水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍

C.磷酸的摩尔质量单位为g・mo「i时，其数值等于6.02x1（）23个磷酸分子的质量

D.氢气的摩尔质量单位为g-moPi时，其数值等于氢气的相对分子质量

6、实验室用浓盐酸和二氧化铳制氯气。下列说法错误的是

A.浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性

B.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的

C.反应中电子转移4NA时，理论可以生成氯气22.4L

A

+2+

D.该反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2t+2H2O

7、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Ck存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HC1O分子存在

C.加入AgNCh溶液产生白色沉淀，说明有C「分子存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

8、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是

A.上层液体经漏斗下口放出

B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C.分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞

D.分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

9、现在NaOH、Na2C03>Ba（OH）2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（）

A.稀盐酸B.稀硫酸C.BaCL溶液D.NazSO」溶液

10、在容量瓶上没有标记的是（）

A.刻度线B.温度C.浓度D.容量

11、工业上冶炼锡的第一步反应为2SnC）2+3C邈2Sn+aCO7+CC>2T,则下列说法中错误的是（）

A.a的值为2B.反应中SnCh被还原

C.反应后有两种氧化产物D.ImolSnCh参加反应电子转移8moi

12、下列有关叙述正确的是

A.相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1：1

B.同体积、同密度的N2。和CCh,两种气体的分子数一定相等

C.Imol钠与氧气反应生成Na2。或Na2O2时，失电子数目均为2NA

D.1L0.45mol/LNaCl溶液中C厂的物质的量浓度比0.1L0.15moI/LAICI3溶液大

13、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NCh和N2O4的混合气体

1120mL（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0moI/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，Nth的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

14、下列实验操作正确的是

C.除去水中的氯化钠

D.从Y进气收集CL

15、在某溶液中酚配呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是

A.K+B.Na+C.Al3+D.Ba2+

16、下列装置有关说法错误的是（）

A.装置I：可以用来验证硅酸和碳酸的酸性强弱

B.装置II：可以用来比较Na2c。3和NaHCC>3的热稳定性

C.装置UI：从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体

D.装置IV：可用于吸收HC1气体，并防止倒吸

二、非选择题(本题包括5小题)

17、.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及他物质

已经略去)；A+5>B+5>C+&。>D

I.若A是一种黄色固体单质；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问题：

(1)将B通入KMnth溶液的现象为,体现B的(选填“氧化性”“还原性”“漂

白性”)

⑵98%的浓硫酸改为氧化物形式SOvnlhO,则n值为(可写成分数形式)

II.若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题

(1)写出写出A―B的化学方程式______________________________________________o

⑵实验室常用右图所示装置制取并收集A气体，请在框中画出实验室收集A气体的装置图_______。

(3)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是o

18、某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、CM+中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离

子是，有关反应的离子方程式为。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关反应的离子方程式

为-

19、I.（1）指出如下图实验装置中的错误之处。（加热装置中烧杯底部已垫有石棉网）

①;②

（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）。

a.玻璃棒用作引流b.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗

H.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：CL+2KI=2KC1+L。请回答下列问题:

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：;。

（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的（注：试管中

in.某溶液中含有MgSO,和NazSO,两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流

程如下：

(1)欲证明滤液中存在SOr,OH-,选用的方案是先取少量的滤液滴加,发现溶液变红,再向其中加入

溶液，出现白色沉淀，则可证明SO：-、OH均存在。

(2)如何洗涤Mg(0H)2沉淀？_____________________________________________j

20、兴趣小组探究实验室中制备CL的过程，为证明过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明CL的某些性质，甲

同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

(1)若用浓盐酸与足量的MnCh反应制CL。MnO2+4HCl(浓)AMnCL+CLT+2H20。

①用双线桥表示该反应的电子转移

②—作氧化剂，—作还原产物。

(2)①装置B中盛放的试剂名称为_作用是

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是

③写出装置G中发生反应的离子方程式：

21、将一定量的CL通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的

离子，其中C1CT物质的量为0.06mol和C1CH一物质的量0.03moL请按要求完成下列问题

(1)该反应的离子方程式为o

(2)该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(3)上述反应中，通入CL的物质的量为________mol,氢氧化钾溶液的物质的量浓度为_______mol/Lo

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

3+2+

OA段加入氢氧化钠发生的反应是A1+3OH=A1(OH)3；＞Mg+2OH=Mg(OHR,OA段加入氢氧化钠发生的反应是

A1(OH)3；+OH=A1O2+2H2O,Al(OH)3i+OH=A1O2+2H2O反应消耗0.1L的氢氧化钠，根据铝元素守恒，

g产)

AF++3OH-=Al(OH)3j反应消耗0.3L氢氧化钠，所以Mg2++2OH=Mg(OHR反应消耗氢氧化钠0.4-0.3=0.1L,-y~~木

0.3+3_2n(Cr)_2X3牛，故选D。

0.1+2—1

【解析】

A.胶体是指分散质粒子直径在Inm〜100nm之间的分散系，胶体可以通过滤纸，即氢氧化铁胶体的分散质可以通过

滤纸，但不能通过半透膜，故A错误；

B.合金的熔点均低于它的纯金属成分，故B错误；

C.可溶性的铝盐和铁盐，在水中电离出的铝离子和铁离子均能发生水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，即

3+

AF++3H2。一A1(OH)3(胶体)+3甲，Fe+3H2O-Fe(OH)3(胶体)+3田，氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均具有吸

附性，可以吸附杂质，从而达到净水作用，故C正确；

D.硅是半导体材料，而二氧化硅晶体能传导光信号，所以二氧化硅才是光纤制品的主要成分，故D错误；

答案为C。

3、C

【解析】

A.燃煤燃烧产生二氧化硫等空气污染物，不属于清洁能源，A错误；

B.酸雨与二氧化碳无关，与二氧化硫、氮的氧化物有关，B错误；

C.对燃煤进行脱硫处理，能够减少二氧化硫排放，符合环保理念，C正确；

D.二氧化硫是有毒气体，安全含量范围内，可用于食品加工行业，如葡萄酒中添加少量二氧化硫防止其被氧化，D错

误；

答案选C。

4、D

【解析】

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（钱根离子）构成的化合物是盐。

电离出的阴离子全部是OH」的化合物是碱。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等等都属于废旧金属材料，它们

的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金。所以答案选D。

5、B

【解析】

A.水的摩尔质量为18g/moL氢气摩尔质量为2g/moL前者是后者的9倍，A正确；

B.在化学式一定时，摩尔质量只与相对原子质量的测定标准有关，与物质的量无关，B不正确；

C.磷酸的摩尔质量单位为g・mo「i时，数值为98,与6.02x1023个磷酸分子的质量98g的数值相等，c正确；

D.氢气的摩尔质量单位为g・moFi时，其数值为2,等于氢气的相对分子质量，D正确。

故选B。

【点睛】

在平时利用化学方程式进行计算时，由于对摩尔质量的理解不够，我们常会受化学计量数的影响，把摩尔质量当成相

对分子质量与化学计量数的乘积，其实，摩尔质量的数值，就等于该分子的相对分子质量。

6、C

【解析】

实验室里常用浓盐酸与二氧化镒反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）=MnC12+C12t+2H2O,据此回答问题。

【详解】

A.有分析中的方程式可知，一部分氯元素的化合价从-1价升高到0价，作还原剂，具有还原性，还有一部分氯元素的

化合价没有变化，生成盐和水，所以浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性，故A正确，但不符合题意；

B.实验室用浓盐酸和二氧化铳制氯气，是瑞典化学家舍勒最先发现的，故B正确，但不符合题意；

C.反应中电子转移4NA时，依据电子守恒，理论可以生成标准状况下氯气44.8L,故C错误，符合题意；

D.二氧化镒和水是氧化物，不能拆成离子的形式，氯化氢和氯化镒是可溶于水的强电解质，拆成离子的形式，氯气是

A

单质，写化学式，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cr=Mn2++CLT+2H2O,符合电荷守恒，客观事实，原子守恒,

故D正确，但不符合题意；

故选：Co

7、C

【解析】

氯气溶于水后，部分氯气与水发生反应：Ch+H2O^HCl+HClO,该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：

分子：Cl2>HC1O>H2O；离子:H\Cl、C1O\OHo

【详解】

A.氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在，A错

误；

B.氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色且有刺激性气味，B错误；

C.氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNCh溶液产生白色沉淀，C正确；

D.CL+H2OUHC1+HC1O,该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸

性，不能证明含有次氯酸，D错误；

答案选C。

8、C

【解析】

A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A错误；

B.进行分液时把分液漏斗固定在铁架台上，故B错误；

C.使分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致，保证液体顺利流出，故C正确；

D.振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗内的压强，故D错误。

故选C。

9、B

【解析】

A.取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是Na2c。3,另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；

B.取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是Na2c。3,有白色沉淀生成的是Ba(OH)2,没有明显现象的是NaOH,现象不

同，可以鉴别，故B正确；

C.取样品，加入BaCk溶液，有白色沉淀生成的是Na2c03,另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故C错误;

D.取样品，加入Na2sCh溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2,另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D错

误。

故选B。

10、C

【解析】

容量瓶是一种配制一定物质的量浓度溶液的精确玻璃仪器，瓶体上标有刻度线、温度、和容量瓶的规格(容量)，没有

标溶液的物质的量浓度，故选C。

11、D

【解析】

首先标出化合价，可以发现二氧化锡是+4价的，被还原为单质0价，碳是0价的，被氧化成+2价，因此二氧化锡是氧

化剂，焦炭是还原剂，本题得解。

【详解】

A.可以根据碳原子或氧原子的守恒来推测，反应物中一共有4个氧原子，生成物中必然也有4个氧原子，因此有2个

一氧化碳，x的值为2,A项正确；

B.锡的化合价从+4价降低到0价，被还原，B项正确；

C.碳的化合价被氧化成+2价和+4价，因此有两种氧化产物，C项正确；

D.锡的化合价从+4价降低到0价，因此每个二氧化锡只转移4个电子，D项错误；

答案选D。

12、B

【解析】

A、二者分子中含有氧原子的数目之比为1：2；

nN

B、N2O和CO2的摩尔质量相等，根据m=pV、n=一=二［分析；

C、钠为+1价金属，Imol钠完全反应失去Imol电子；

D、c(Cl)=c(NaCI)=3c(AlCh)o

【详解】

A、相同条件下，体积相等的CO气体和CCh气体具有相同的物质的量，根据N=IINA可知，它们所含的氧原子数目

之比为1：2,故A错误；

nN

B、N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol,同体积、同密度的N2O和CCh具有相同的质量，根据n=—==可知，

MNA

两种气体的分子数一定相等，故B正确；

C、ImolNa与氧气反应生成NazO或NazCh时，均失去Imol电子，失电子数目均为NA,故C错误；

D、1L0.45mol/LNaCl溶液中c(C「)=c(NaCD=0.45mol/L,O.15mol/LA1CL中，c(C「)=3c(AlCb)=0.15molLx3

=0.45moi/L,两溶液中的物质的量浓度相等，故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查物质的量浓度的计算，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的转化关系。

13>D

【解析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,设N2O4、

Nth的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,则a=0.01moLb=0.04molo

【详解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、O.Olmol,二者物质的量之比为2：1,A正确；

1000x1.4x63%十分

B、C(HNO)=------------------------mol/L=14.0mol-LLB正确；

363

C、由上述分析可知，N2O4>NO2的物质的量分别为O.Olmol、0.04mol,则NO2的体积分数是竺生㈣xl00%=8O%,

0.05mol

C正确；

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧

化钠溶液体积为640mL,D错误；

答案选D。

14、C

【解析】

A.氢氧化钠固体具有较强腐蚀性，不能直接在纸片上称量；

B.酒精与水互溶，不能用酒精做萃取剂；

C.氯化钠沸点较高；

D.从Y进气为向下排空气法，收集的气体密度应该小于空气。

【详解】

A.NaOH固体具有较强腐蚀性，应该放入小烧杯中快速称量，不能直接放在纸片上，图示操作不合理，故A项错误；

B.酒精易溶于水，无法用酒精提取碘水中的碘，可选用苯或四氯化碳做萃取剂，故B项错误；

C.加热时水易挥发，但NaCl”的沸点较高，不易挥发，所以可以采用蒸储方法除去水中的氯化钠，故C项正确；

D.CL的密度大于空气，应该选用向上排空气法收集，即从X进气，故D项错误；

答案选C。

15、C

【解析】

溶液中酚配呈粉红色，则溶液为碱性，选项中只有AF+不能大量存在。

答案选C。

【点晴】

本题考查离子共存，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间(包括生成气体、难溶物、

弱酸、弱碱、水等弱电解质)；能发生双水解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离

子之间等。

16、D

【解析】

A.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性硅酸沉淀，则装置I：可以用来验证硅酸和

碳酸的酸性强弱，故A正确；

B.碳酸氢钠不稳定，在小试管中间接受热，碳酸钠不分解，放在温度高的大试管中，通过右边烧杯中澄清石灰水变浑

浊，左边烧杯中澄清石灰水不变浑浊，可比较热稳定性，故B正确；

C.二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，

所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO,故C正确；

D.图中导管插入水中，HC1极易溶于水，试管内液体会倒吸，应该在水中加入四氯化碳，将导管插入下层的四氯化碳,

因为HC1与水没有直接接触，所以不会倒吸，故D错误；

故选D。

【点睛】

此题易错点在于D项，要明确倒吸的原理，导管内HC1极易溶于水，压强迅速减小，导致液体倒吸，若和水不直接接

触，则压强不会迅速减小。

二、非选择题(本题包括5小题)

10催化剂

17、紫色溶液褪色还原性-4NH3+5O24NO+6H2O防止倒吸

9ALU

【解析】

I.常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S,则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。

II.若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3,则B为NO,C为Nth,D为HNO3。

【详解】

I.(1)SO2有还原性会被高镒酸钾氧化，将SO2通入KMnO4溶液的现象为：紫色溶液褪色；体现SCh的还原性；

98g

(2)设98%的浓硫酸质量为100g,则m(HSO)=100gx98%=98g,m(HO)=100g-98g=2g,贝！Jn(H2so4)=7^--;=lmol,

'24298g/mol

2g1

n(HO)==-mol,100g98%的浓硫酸中Imol硫酸分子等价ImolSCh和ImolHz。，水的总物质的量为

218g/mol9

mol+lmol=,改写为氧化物形式SChmlhO,则n=”；

催化剂

n.(l)由分析可知A为N%,B为NO,氨气的催化氧化可以生成NO,方程式为：4NH3+5O24NO+6H2。；

A

一

⑵氨气密度比空气小，极易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空气法收集，装置为*

(3)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。

18>Fe3+>Cu2+Ag+Ag++Cr===AgCUMg2+Mg2++2OH===Mg(OH)2j,

【解析】

铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以肯定不含这两种离子。原溶液加入盐酸，有白色沉淀，再加入

稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有银离子，滤液中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有

镁离子，反应生成了氢氧化镁沉淀。

【详解】

铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以肯定不含这两种离子。原溶液加入盐酸，有白色沉淀，再加入

稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中含有银离子，滤液中加入过量的氢氧化钠，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有

镁离子，反应生成了氢氧化镁沉淀。

(1)铁离子和铜离子有颜色，不能在无色溶液中存在，所以不用作任何实验就可以肯定不存在的离子为Fe3+、Cu2+；

(2)和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的离子为银离子，反应的离子方程式为：Ag++Cr=AgClh

(3)和过量的氢氧化钠反应生成白色沉淀的离子为镁离子，反应的离子方程式为：Mg2++2OH=Mg(OH)2h

19、温度计伸入液面内冷凝水上进下出bd过滤萃取分液D紫红酚猷盐酸和BaCL

用玻璃棒引流向过滤器中加蒸储水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3次

【解析】

I.(1).温度计水银球应与蒸储烧瓶支管口相平，冷凝水应下进上出；(2).过滤要遵循“一贴二低三靠”；II.海藻灼烧

浸泡得到海藻灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，得到含碘的水溶液，加入有机

萃取剂进行分液萃取得到含碘单质的有机溶液，蒸储得到晶体碘；HI.(1).证明滤液中存在so,?一、OH,可先加入

酚St溶液变红可以说明滤液中含有OH、用盐酸酸化后加入氯化领溶液，出现白色沉淀，说明滤液中含有SCI?

(2).洗涤沉淀的操作为向漏斗中加蒸储水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复2~3次。

【详解】

I.(1).①.进行蒸储操作时，因温度计是测量馈分的温度，则温度计水银球应该位于蒸储烧瓶的支管口处，与支管口

相平而不能插入液面以下，故答案为温度计伸入液面内；

②.为了达到更好的冷凝效果，冷凝水应与蒸汽逆流且充满整个冷凝管，所以冷凝水应从下口进水、上口出水，故答案

为冷凝水上进下出；

(2).a.玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故a正确；

b.玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动，因为这样可能会捣破滤纸，过滤失败，故b错误；

c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故c正确；

d.滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故d错误，答案为：bd；

II.海藻灼烧浸泡得到海藻灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，得到含碘的水溶液,

加入有机萃取剂进行分液萃取得到含碘单质的有机溶液，蒸储得到晶体碘。

(1).过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程图可知，分离固体海藻灰和液体碘离子的溶液需要用过滤操作，

因为碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，所以用萃取分液可得到含碘的有机溶液，故答案为过滤；萃取分液；

(2).碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，

溶解碘后四氯化碳层为紫红色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的现象是溶

液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色，故答案为D；紫红；

III.(1).欲证明滤液中存在SO,?一、OH,选用的方案是先取少量的滤液滴加酚酸，发现溶液变红，再向其中加入盐

酸和BaCb溶液，出现白色沉淀，则可证明Sth?-、OH-均存在，故答案为：酚儆；盐酸和BaCh;

(2).洗涤Mg(OH)2沉淀的方法是：用玻璃棒引流向过滤器中加蒸储水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复

上述操作2-3次，故答案为用玻璃棒引流向过滤器中加蒸储水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3

次。

【点睛】

本题主要考查化学实验基本操作，试题难度不大，本题的易错点是第H小题的第(2)问，注意碘水的体积为3mL,

四氯化碳的体积为1mL,且四氯化碳的密度大于水的密度，故答案为D而不是B。

___________怖IX__________

20、'三一+七''1-.<♦■,•1:MnO2MnCl2无水硫酸铜检验有水挥发出来

央

干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气与水反应生成次氯酸，其具有漂白性Ag++cr=Agcu

【解析】

(1)在反应MnO2+4HCl(^)AMnC12+Cl2T+2H2O中，Mn由+4价降低为+2价，C1由-1价部分升高为0价。

①用双线桥表示该反应的电子转移方向时，箭头从反应物中的变价元素，指向生成物中同一种变价元素；转移的数目

是得电子总数，或者是失电子总数。

②含价态降低元素的反应物作氧化剂，含价态降低元素的生成物作还原产物。

(2)①检验气体时，应先检验水蒸气，常使用无水硫酸铜。

②干燥氯气没有漂白性，潮湿的氯气因与水发生反应生成次氯酸，从而表现出漂白性。

③氯气溶于水后，与水反应生成HCL电离出的cr能与Ag+发生反应，生成白色沉淀。

【详解】

(1)在反应MnO2+4HCl(浓)△MnCL+CLT+2H2。中，Mn由+4价降低为+2价，C1由-1价部分升高为0价。

①双线桥表示该反应的电子转移方向和数目的方程式为JnO：+4H早标)皇'上C1：++2H:Oo答案为：