新教材新高考一轮复习鲁科版第2章第7讲氧化还原反应方程式的配平、书写及计算学案

第7讲氧化还原反应方程式的配I平，书写及计算

核心素布

1.宏观辨识与微观探析：能正确辨别氧化剂、

1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。还原剂、氧化产物、还原产物。能灵活运用

2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。氧化还原反应的相关规律配平方程式。

3.理解质量守恒定律。2.变化观念与平衡思想：能根据得失电子守

恒思想进行相应计算。

考点一氧化还原反应方程式的配平

「知识梳理------基般过关」

1.氧化还原反应方程式配平的基本原则

氧化剂和还原剂得失电子总数相等，

配I电子守恒

平化合价升高总数=化合价降低总数

三

大T质量守恒|一's⅛'而后原字的秆类而不数天屡

原

则函手反应前后二朝:而氤字诉雷电商

T电荷守恒卜

总数相等

2.氧化还原方程式配平的步骤

一|标变价I-滁丽反应雨后委称完素而⅞⅞桥…

一|列得失|一列出化合价的变化值

卜代的数I:通江兼区力、公格⅛⅛花否济并P箪总值

;相等

;确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产;

I配系数I物的化学计量数.观察法配平其他物质;

:的化学计量数

-∣⅛⅞ffi∣-⅜⅜⅜⅝y⅛⅜›⅛÷⅞⅛^⅛⅞,''^

［能力突破——时五盘秀」

题点一直接型氧化还原反应方程式的配平

I典例1］配平化学方程式：HzS+HNOj--SI÷N0t+HzO

［模型构建］

—2÷50+2

第一步：标变价。H2S^+HNO3^SI+NOt+H2O

第二步：列得失。

H2S+HNO3

失去、,2e-、,得到（5-2）e-

0+2

SNOt

第三步：求总数。从而确定氧化剂（或还原产物）和还原剂（或氧化产物）的化学计量数。

H2S+HNO3

失去2e-X3、，、,得到3e-X2

0+2

SNO2

故H2S的化学计量数为3,NO的化学计量数为2。

第四步：配系数。先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H2S+2HNO3=3SI+2N0t+4H2O

第五步：查守恒。其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。

[答案]3H2S+2HNO3=3SI+2N0t+4H2O

［对点练1］

(1)HCl(浓)+Mn(%—

Cl2f+MnCl2+H2O

(2)KI+KIO3+H2SO1

-∣h+JIK2SO4+H2O

(3)[JMnOΓ+[1H÷+C「

-IMn2++IIʤf+

H2O

(4)S+KOH-K2S+

K2SO3+H2O

,

(5)lKOH÷H2O

~IK3PO4+1]PH3

答案：(1)41112

(2)513333

(3)21610258

(4)36213

(5)29335

题点二缺项型氧化还原反应方程式的配平

［典例2］将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSo4和H2SO4的混合溶液里加热，溶液

显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式:

NaBi()3+[]Mn2++

——口Na++IIBi3++

二+□一。

［模型构建］

（1）由溶液显紫色可推知有Mne）I生成，确定变价元素物质的化学计量数。

化合价分析如下：

Bi（+5-+3）I2×5（化学计量数5配在NaBiO3和Bi3+前）

Mn（+2-+7）t5X2（化学计量数2配在MM,和Mne方前）

（2）利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。

2+

5NaBi()3+2Mn+'

5Na++5Bi3++2Mn（）；+］;________。

（3）据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O,故应补H*,而方程式右边少0,故

应补H2O,再根据原子守恒配平H+和H2O之前的化学计量数。

2+++3+

5NaBiO3+2Mn+14H=5Na+5Bi+2MnOi+7H2θo

［答案］5214H+552MnO；

7H2O

［模型认知］

I.配平方法

先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未

知物，再根据原子守恒进行配平。

2.补项原则

条件补项原则

酸性条件下缺H（氢）或多0（氧）补H+,少0（氧）补H2O（水）

碱性条件下缺H（氢）或多0（氧）补比0（水），少0（氧）补OEr

3.组合方式

反应物生成物使用条件

组合一+酸性溶液

HH2O

+酸性溶液或酸碱性未知

组合二H2OH

组合三-OPT碱性溶液

H2O

组合四碱性溶液或酸碱性未知

H2OOH-

［对点练2］

(1)∣ICK)^÷∣IFe(OH)3÷

--OCl+∣IFe()Γ+

H2O

(2)IMn()［^+Γ］H2O2+Γ

==Mn2++I()2↑+

IH2O

(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AIN)的反应体系中的物质有：Al2O3,C、N2、A1N、

COo请将AIN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

O+O+O->Oa,n

÷o

答案：(1)3240H-325

(2)256FT258

⑶AbCh3CN223C0

［练后归纳］配平的基本技能

(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配

平。

(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一

般加H卡,生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水。然后

进行两边电荷数配平。

(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、

还原产物。

考点二氧化还原反应的计算方法——电子守恒法

［知识疏理-----基砒过关」

1.计算依据

氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得、失电子守恒。

2.守恒法解题的思维流程

找出氧化剂、还原剂及相应的还

应用一I一找各物画一

原产物和氧化产物

电子确比二不原字戢南字彳导美电子薮

守恒-I二定得失数I

(注意化学式中的原子个数)

法解

题的根塘福英电字夺值司由关素会:

〃(氧化剂)X变价原子个数X化

—I三列关系却一

流程-----------合价变化值=〃(还原剂)X变价

原子个数X化合价变化值

[能力突破-----噩克盘秀」

题点一两元素之间得失电子守恒问题

1.24molL-I的Na2SO3溶液恰好与20mol∙Lr的K2Cr2O7溶液完全反应。己知Na2SO3

可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为()

A.+2B.+3

C.+4D.+5

解析：B由题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质必是K2Cr2O7,失电子的

物质一定是NazSCh,其中S元素的化合价从+4f+6,而Cr元素的化合价将从+6-+〃(设

+〃为生成物中Cr元素的化合价)LXmol∙L'×(6-4)LXmol[rX2X(6—〃)解得〃=3。

题点二多元素之间得失电子守恒问题

2.用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(CU2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应

I：Mno3+CU2S+H+-Cu2++Sθr+M∏2++H2θ(未配平)和反应II：MnO;+FeS2+H

+-Fe3++S09+Mn2++H2O(未配平)。下列说法正确的是()

A.反应I中CuzS既是氧化剂又是还原剂

B.反应I中每生成ImolSC，转移电子的物质的量为IOmol

C.反应∏中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

D.若反应I和反应∏中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的

还原剂的物质的量之比为2：3

解析：BA.反应I中Cu2S中Cu的化合价从+1升高到+2,S的化合价从-2升高

到+6,CU2I中每生成ImoISO3,2molCu'失去2mol电子，ImoIS2-失去8mol电子，

总共转移电子的物质的量为IOmoI电子，正确；C.用双线桥分析反应H得出氧化剂与还原

剂的物质的量之比为3：I和反应II中消耗的KMnO&的物质的量相同，则反应I和反应∏

中消耗的还原剂的物质的量之比为3：2,错误。

题点三氧化还原滴定中的计算

3.硫酸厂为测定沸腾炉中所得气体中SCh的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)

气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，OOmol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗

K2Cr2O7mLo已知：Cr2。歹+Fe2++H+-CH+Fe3++H2θ(未配平)。

(I)SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，发生反应离子方程式为。

(2)沸腾炉中所得气体中S02的体积分数为。

解析：(I)So2中S为+4价，被氧化成+6价，产物为SO/,Fe3+被还原成Fe?+,产物

中氧原子数增多，表明反应物中有水，产物中有H*,仍须用得失电子守恒来配平离子方程

式；(2)根据得失电子守恒可知：n(S02)×2=n(Cr20Γ)×OOmolZLXLXmol,∏(SO2)mol,

体积分数为12.00%。

3b2++

答案：(l)S02+2Fe+2H20=S0Γ+2Fe+4H(2)12.00%

「•A索某微专题（07L信息型及化迷原夜反方程式的书与一“四步模型潦'

「知识归纳」

氧化还原反应方程式的书写一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究

中考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式（离子方程式）。要求考生要有效地接

受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养：

电子得失——变化观念与守恒思想；方程式配平一模型认知；而氧化性（还原性）体现宏观

辨识与微观探析。具体解题可用以下方法：

“四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写

■内」根据题干信息或流程图，判断根化剂、还原剂、

也!力一氧化产物、还原产物

每G五L」按“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”写

出方程式，根据得失电子守恒对方程式进行配平

C________________________________________

市E—根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边

I第3叫—或右边补充H*、OH-或H2。等

0

［第4步）~τ⅞质-守恒配平反应方程式I

I典例］KMno4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Md+和CCh,该反应的离

子方程式是»

［模型构建］

第1步：按“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成MnO4

+C2O4---Mn2一+CCht0

第2步：由MnO4-M/+,镒元素降了5价；由CzCT-CCh,碳元素升了1价，1mol

C2OΓ共失去2mole,故在C2OF前面配5,在氧化产物CCh前配10;在MnO4前配2,

2+

在还原产物Mn2+前配2,即2MnO4+5C2OΓ——2Mn+IOCO2t。

+

第3步：反应在酸中进行，应在左边补充H,右边补充H2O,2Mnθ4+5C2θΓ+|∣H

2+

+——2Mn+IOCO2t+I∣H2O0

第4步：依据电荷守恒及H、。原子守恒配平，2MnO了+5C2θ/+16H+^^2MM++

IOCO2t+8H2Oo

+2+

［答案］2MnOZ+5C2OΓ+16H=^=2Mn+1OCO2t+8H2O。

「迁移应用」

1.直给信息型氧化还原方程式的书写

（1）已知在酸性介质中FeSo4能将+6价铝还原成+3价铭。写出CnOH与FeSo4溶液在

酸性条件下反应的离子方程式：«

⑵用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2o写出该反应的离

子方程式：。

(3)KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为。

(4)温度高于200°C时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4：1),该反

应的化学方程式：。

(5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO"反应，既能净化尾气，又能获得应用广

泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一

是NO,反应的离子方程式：。

2++3+3+

答案：⑴CnOH+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

+

(2)2Ag+C10+20H=Ag2O2I+Cl+H2O

21+

(3)3Mn+2MnO4+2H2O=5Mnθ2I+4H

高温

(4)4Al(No3)3^=12NO2t+3O2t+2AI2O3

t

(5)3NO7+2H=NO5^+2NOt+H2O

2.工艺流程型氧化还原方程式的书写

⑴利用钻渣［含CO(OH)3、Fe(C)H)3等］制备钻氧化物的工艺流程如下:

(DH2SO1

NaCI(LJ)2(NH1)2C2O1

ɑ)Na2SO3,.____

goS()“呼qCOC2。(磐I钻氧I

≡4∣β≡I溶液Iil沉淀Ii⅛］

V

铁渣

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为。

(2)二氧化氯(Clo2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠

的工业生产ClCh方法。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得

到的氯酸钠(NaCIO3)与盐酸反应生成CIO2。发生器中生成ClO2的化学方程式为。

t2+

答案：(1)2Co(OH)3+S0Γ+4H=2Co+SOΓ+5H2O

(2)2NaC103+4HC1=2C1O2t+Cht+2NaCl+2H2O

3.实验型氧化还原方程式的书写

Clo2是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒，其沸点为110C,易溶于水，有毒,

浓度较高时易发生爆炸。某学习小组在实验室通过反应30NaCIO3+2θH2SCU(浓)+

7CH3OH=30CIO2t+6HCOOH+lONa3H(SO4)2+CO2t+23H2O制备ClO2,并将其转化

为便于运输和贮存的NaCIO2固体，实验装置如图所示。

稀盐酸)试剂X、

Jl⅛^caCO∖居斗冰水浴

Naa(XS)+试剂YNaoH溶液+HzO?溶液

ABC

(1)装置C中生成NaClO2的离子方程式为。

(2)设计实验证明NaClo2溶液具有氧化性：。

(可供选择的试剂：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN

溶液)

解析：根据ClCh的制备原理和性质及装置图分析，装置A为制取Co2的装置，装置B

为制取CIO2的装置，装置C为制取NaClO2的装置。(1)装置C中反应物为CIO2、H2O2和

NaOH,生成物有NaCIO2,CIo2做氧化剂，则H2O2做还原剂，氧化产物为氧气，化学方程

式为2NaOH+2ClCh+H2O2==2NaClO2+02+2FhO,离子方程式为ZOHT+ZCKh+

H2θ2=2Clθ2+θ2+2H2θ0(2)要证明NaClo2溶液具有氧化性，应选择还原性试剂，题中

给出的具有还原性的试剂是K2SO3溶液和FeCl2溶液，Fe?+被氧化为Fe3+,加入KSCN溶液

呈红色，可证明FeCl2被NaClO2氧化；SoH虽能被氧化为SOM,但So歹、SCr均能与BaCl2

溶液反应产生白色沉淀，无法验证。

答案：(1)2OH+2C1O2+H2O2=2CIO?+O2+2H2O

(2)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入NaClo2溶液，如果溶液变红，证明NaCIo2溶

液具有氧化性

［反思归纳］氧化还原反应型离子方程式的书写流程

(1)找出反应粒子：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的微

粒。

(2)正确预测产物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物。

(3)配平变价微粒：应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物

质。

(4)确定缺项物质：根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是HzO、OH-还是H+。

(5)整体元素配平：通过观察法确定所有物质的化学计量数。

(6)三查检险验证：检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。

匚上微项目JOiL考使用金兼济劣剂

［知识梳理-----基砒过关」

一、常用含氯消毒剂——84消毒液

1.常用化学试剂的杀菌消毒原理

(1)酒精：吸收细菌蛋白质中的水分，使其脱水变性。

(2)医用双氧水：具有氧化性,可以把细菌氧化,从而杀死细菌。

2.常见含氯消毒剂

I无机含IL实例：液氯、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等

含氯消毒

I

氯-优缺点：见效快,但受热、见光易失效

消⅛_I

毒

剂I有机含I「实例：二氯异制尿酸钠

氯消毒

⅛__I一优缺点：相对稳定，但作用效果较慢

3.84消毒液

(1)有效成分：NaClOo

⑵预测性质

①从类别上看:NaClO为一种弱酸盐(类比Na2CO3),溶液呈碱性,能和较强酸生成HCI0。

②从价态上看：NaClO中的Cl元素为土L价，有降低到一1价或0价的趋势，有氧化性。

(3)实验探究

实验操作实验现象结论

用胶头滴管滴一滴84消毒液

试纸先变蓝后褪色消毒液具有碱性和漂白性

于PH试纸上

用胶头滴管滴一滴84消毒液

红纸褪色消毒液具有漂白性

于红纸上

用胶头滴管滴一滴84消毒液

试纸变蓝消毒液具有氧化性

于淀粉碘化钾试纸上

2滴布蕊溶液2滴试管1溶液为紫色；

『4Γ

试管2溶液为整色，短时间内

NaClO与稀硫酸反应生成氧

无明显变化；

化性更强的HClC)

试管1试管2试管3试管3溶液先变蓝，滴2滴稀

\/

蒸E懈水、84消毒液硫酸后快速褪色

(1：50稀释)

1少量

浓盐酸L1湿涧

试管中产生黄绿色气体,淀粉NaClO和HCI反应生成Cl2,

淀粉-

84消'=Kl试纸-KI试纸变蓝NaClO表现氧化性

卜毒液后

(4)NaC10的化学性质

①NaeIO为弱酸盐，能和较强酸生成HC10：

2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO‹,

②NaCIc)有强氧化性，能氧化某些还原性物质。如KI、HC1、H2O2等:

NaC10+2KI+H20=h+NaCI+2K0H;

NaClO+2HC1(浓)=NaCl+Cht+H2O;

NaClO+H2O2=H2O+O2t+NaClo

③NaClO溶液碱性较强，有腐蚀性。

④NaClo有漂白性。

4.次氯酸的性质

(1)弱酸性：比碳酸弱。

(2)氧化性:能与Fe2+、SO?、「等还原剂反应。

光照

(3)不稳定性：见光易分解：2HC1O=^^2HC1+O2t。

(4)漂白性：次氯酸具有氧化性，能将某些有色物质氧化成无色物质。

二、探究消毒剂的使用问题

1.实验探究

探究内容实验内容实验现象

/适量

γN带火星

7H2O2p未条产生气体,能使带火星木条复

H2O2和NaCIo反应原理

兴NaClo*燃

溶液

/适量84/适量

彳消毒液y

^yH2O2

H2O2对绿藻去除率的影响H2O2消毒液对绿藻去除率低

含绿藻池水

2.结论

⑴H2O2和NaCIO混合使用，消毒效率降低。化学反应方程式：H2O2+NaClO=HzO

+Cht+NaClo

(2)NaC10对绿藻的去除效果优于H2O2o

［能力突破-----题五盘交」

1.将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是()

A.新制的氯水B.漂白液

C.液氯D.次氯酸溶液

解析：CA.氯气溶于水中，发生CI2+H2O-会有少量水解生成HCle),能实现漂

白，不符题意；C.液态氯单质只存在CE没有HCl0,所以无法漂白红色布条，符合题意；

D.HC10溶液中大量存在HClC)分子，可以实现漂白，不符题意。

2.2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏

物品。下列关于消杀试剂的说法正确的是()

A.臭氧、漂白粉、Clo2都有杀菌消毒的效果

B.84消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果

C.工业上将CL通入到冷的石灰乳中制备“84”消毒液

D.酒精作为消杀试剂，一般用100%的酒精的效果最好

解析：AA.臭氧、漂白粉、CIo2都具有强氧化性，都具有杀菌消毒的作用，A项正

确；B.84消毒液中次氯酸钠、氯化钠与含HCl的洁厕灵混合使用会发生归中反应，生成有

毒的氯气，不能增强消毒效果，B项错误；C.工业上将CL通入到冷的石灰乳中制备的是

漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，而不是84消毒液的主要成分次氯酸钠和

氯化钠，C项错误；D.医疗上常用75%的酒精对人体进行消毒，而不是浓度越高越好，D项

错误。

3.下列关于含氯消毒剂的说法不正确的是()

A.将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：2CL+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

B.84消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++C1+CKΓ=CLt+PhO

C.氯水中含有HCI0,能杀死水中的病菌，起到消毒的作用

D.向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HC10

解析：AA.Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(C)H)2的浓度小，应将氯气通入石

灰乳中制取漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2-CaCb+Ca(ClO)2+2H2O,A错误；

B.84消毒液的有效成分为NaClO,洁厕灵的主要成分为HCl,二者反应生成氯气，2JΓ+

-

Cl+ClO=Cl2t+H2O,B正确；C.(。0)2溶液中通入适量CCh生成碳酸钙和HCl0,

方程式正确，D正确。

4.如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是()

化合物

%化名M质5化物'酸凉’物质类别

A.a溶液的酸性比d强

B.b、C均能用于自来水消毒

C.f露置于空气中会转化成d

D.a的浓溶液与e反应生成3molb,转移的电子为6mol

解析：DA.2、CIo2都具有强氧化性，能够将水中的细菌、病毒的蛋白质分子氧化而

使分子结构发生改变，即蛋白质发生变性，故均能用于自来水消毒，B正确；C.d是HCl0,

f为NaCl0,由于酸性：H2CO3>HClO,所以将NaCIo在空气中放置，会发生反应：2NaC10

+CO2+H2O=Na2CO3+2HCI0,故f露置于空气中会转化成d,C正确；D.a是HCl,e

是KCIO3,二者混合发生反应：6HC1(浓)+KC103=KCl+3Cbt+3FhO,在反应中每反应

产生3molCL,转移5mol电子，D错误。

----------------------------；真题链接随堂测讯----------------------

1.(2021•全国甲卷，26)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方

面。回答下列问题：

(Dh的一种制备方法如下图所示：

AgNO3Fe粉Cl2

永川富集1悬浊液转化If凰仞一“

√πð*闻ZK(

沉淀

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为，生成的沉淀与

硝酸反应，生成后可循环使用。

②通入CL的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应物

用量比”(CL)Ai(FeL)=,氧化产物为；当〃(CI2)∕”(FeL)>,单质碘的收率会降低，

原因是O

(2)以Nalo3为原料制备上的方法是：先向Nalo3溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化

物；再向混合溶液中加入NaIo3溶液，反应得到12,上述制备12的总反应的离子方程式为

(3)Kl溶液和CUSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1molI2,消耗的KI至少为

mol。L在KI溶液中可发生反应：b+IEo实验室中使用过量的KI与CUSO4溶液反

应后，过滤，滤液经水蒸气蒸储可制得高纯碘。反应中加入过量Kl的原因是

解析：⑴①由流程图可知悬浊液中含AgI,Agl可与Fe反应生成Fek和Ag,Fek易

溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag

+Fe2++21,生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中；②通入CL的过程中，因I

还原性强于Fe?+,CL先氧化还原性强的广，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是12,

故反应的化学方程式为FeI2+Cl2=I2+FeCL,若反应物用量比”(CL)∕”(Feb)2过量，先氧化

完全部「再氧化Fe?+,恰好将全部「和Fe?+氧化,故氧化产物为I2,FeCh,当H(CI2)M(FeI2)2

过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会

降低；

(2)先向NalO3溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化物即含「的物质；再向混合溶液中

(含「)加入NaIO3溶液，反应得到12,上述制备12的两个反应中「为中间产物，总反应为IO3

与HS0,发生氧化还原反应，生成SOr和12,根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配

+

平离子方程式即可得：2103+5HSO3=I2+5SOΓ+3H+H2O;

⑶Kl溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和12,化学方程式为4KI+

2CuSO4=2CuII+I2+2K2SO4,若生成1molI2,则消耗的KI至少为4mol；反应中加入

过量KI,Γ浓度增大，可逆反应以平衡右移，增大12溶解度，防止k升华，有利

于蒸偏时防止单质碘析出。

答案：⑴①2Agl+Fe=2Ag+Fe2++21^

AgNO3②FeI2+Cl2=I2+FeCl2L、FeCl3L被过量的Cb进一步氧化(2)2ICh

+

+5HSOΓ=I2+5SOΓ+3H+H2O(3)4防止单质碘析出

2.[2021•广东卷,18(1)(5)](1)“焙烧”中,有NazMoCU生成，其中MO元素的化合价

为。

(5)高纯AlAs(础化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所

示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(神化钱)反应。

氐0?刻蚀液

光刻掩膜]光刻掩膜

/I、/I\-----GaAs

/尸AlAs

ΛL--GaAs

致密保护膜

!∖∖岫

GaAs

①该氧化物为。

②已知：Ga和Al同族，AS和N同族。在H2O2与上层GaAS的反应中，AS元素的

化合价变为+5价，则该反