课题3 溶液的浓度（共2课时）2022-2023学年九年级化学下册讲义及练习题（人教版）（解析版）

课题3溶液的浓度（好题精练）

（共2课时）

一、单选题（40分）

1.（2022•湖南•邵阳二模）某溶液溶质的质量分数为20%,加入50g水后变为10%,则稀

释后溶液中溶质的质量是（）

A.5gB.IOg

C.20gD.50g

【答案】B

【解析】因为稀释前后溶液中溶质的质量不变,设稀释前溶液的质量是X，则x×20%=（x+50g）

×10%,解得x=50g,因此稀释后溶液中溶质的质量是：（5（）g+50g）xl（）%=l（）g.故选B。

2.（2022江苏苏州市振隼中学校一模）彬彬因身体不适去医院看病，医生在处方中给他开

了三瓶生理盐水（每瓶250mL）和相关药剂。已知生理盐水是溶质质量分数约为0.9%,密

度近似为lg∕cπ?的氯化钠溶液，则三瓶生理盐水中所含氯化钠的总质量约是（）

A.2.25gB.6.75g

C.7-5gD.9g

【答案】B

【解析】ImIXIem3，m=pV=lg∕cm3×250cm3=250g,根据溶质质量=溶液质量X溶质质

量分数，三瓶生理盐水中所含氯化钠的总质量约是3x250gx0.9%=6.75g0故选B。

3.（2021•山西晋中市•中考真题）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断,

如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（）

澄清石灰水

（新制）

①②

③④

温度/℃O20406080

熟石灰0.180.160.140.110.09

溶解度/g

硫酸铜晶体14.320.728.54055

A.①中溶液的溶质质量分数为16%

B.②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出

C.③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g

D.④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液

【答案】B

【解析】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g,该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数

为：W2cXIOo%≈0∙16%,不符合题意；B、’乩氧化钠溶于水，放出大量的热，

氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出，

符合题意；C、硫酸铜饱和溶液的质量未知，③中棉线上析出晶体的质量无法确定，不符合

题意；D、④中加入氢氧化钠前，由于析出了晶体，是饱和溶液，加入氢氧化钠后，氢氧化

钠溶于水，放出大量的热，硫酸铜的溶解度增加，且氢氧化钠能与硫酸铜反应，消耗「部分

硫酸铜，变为不饱和溶液，不符合题意。故选B。

4.（2022•安徽安徽•模拟预测）将纯净的氯化钠固体配制成溶液。2（ΓC时，向4个盛有50g

水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的

是（）

实验序号①②③④

加入氯化钠的质量/g10152025

溶液质量/g60656868

A.①②所得溶液是200C时氯化钠的不饱和溶液

B.③④所得溶液的溶质质量分数相等

C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g

D.20℃时，往①所得溶液加入5g氯化钠，溶液达到饱和

【答案】D

【解析】A、由表格数据分析，最多能形成68g溶液，即2（ΓC时，50g水中最多能溶解氯化

钠68g-50g=18g,①②所得溶液只溶解了IOg和15g氯化钠，因此是不饱和溶液，故A正确：

B、③④均为该温度下的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数相等，故B正确；C、20℃时，

50g水中最多能溶解氯化钠I8g,IOOg水中最多能溶解氯化钠36g,20℃时，氯化钠的溶解

度为36g,故C正确；D、20℃时，往①所得溶液加入5g氯化钠，溶液中溶质为10g+5g=15g,

小于18g,溶液未饱和，故D错误。故选D。

5.（2022•江苏扬州•一模）“84”消毒液是常用的家用消毒剂，使用时需加水稀释，常用1：

500（“84”原液与水的体积比）比例进行稀释，现有IOmL“84”原液，应加水的体积是（）

A.IOOmLB.200mL

C.500mLD.5000mL

【答案】D

【解析】使用时需加水稀释，常用1：500比例进行稀释，该比例为体积比，现有IOmL“84”

原液，应加水的体枳是IOmLX50（）=5（）0（）mL;故选D。

6.（2022南京师范大学附属中学二模）关于IOOg10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是

（）

A.将IOg氯化钠溶于90g水中，可制得该溶液

B.该溶液一定是饱和溶液

C.溶液中溶质与溶剂的质量比为1：10

D.IOOg水中溶有IOg氯化钠

【答案】A

【解析】A、将IOg氯化钠溶于90g水中得到IOOg溶液，溶液的溶质质量分数为10%,选

项A正确；B、温度未知，所得溶液不一定是饱利溶液，选项B错误；C、IOOgl0%的氯化

钠溶液中，溶质氯化钠的质量为10g,水的质量为90g,则溶液中溶质与溶剂的质量比=10g：

90g=I:9,选项C错误；D、IOOgl0%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量为10g,水的质量为

90g,是90g水中溶有IOg氯化钠，选项D错误。故选A。

7.（2022福建省厦门一模）20℃时氯化钠的溶解度为36g,20℃时，将20g氯化钠放入

50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A.20%B.26.5%

C.36%D.40%

【答案】B

【解析】根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g,在20℃时，IOOg水中最多溶

解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解，最多只

能溶解18g,所得溶液中溶质的质量分数为二⅛-xl00%≈26.5%.故选B。

8.（2022•河南•模拟预测）生活中欲将30%的过氧化氢溶液，稀释成60g质量分数3%的过

氧化氢溶液（忽略过氧化氢的分解），需要水的质量为（）

A.6gB.18g

C.48gD.54g

【答案】D

【解析】解：设需要30%的过氧化氢溶液质量为％,则根据稀释前后溶质的质量不变，可得:

x∙30%=60g×3%

解得X=6g,所以需要水的质量为：60g-6g=54g,故选D。

9.（2022•江苏•盐城一模）如图是“膜分离技术”淡化海水的原理图，分析正确的是（）

［高压海水

⅞z⅞÷÷⅞⅞z÷3-►浓海水

fiiiii一半透膜

J淡水

A.加压后浓海水中溶剂质量不变B.加压后浓海水中溶质的质量不变

C.加压后浓海水中溶质的质量分数变小D.这种半透膜可用滤纸代替

【答案】B

【解析】A、对半透膜上方的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方

淡水池，加压后浓海水中溶剂质量减少，说法错误，不符合题意；B、对半透膜上方的海水

加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡水池，而海水中的各种离子不能

通过半透膜，则加压后浓海水中溶质的质量不变，说法正确，符合题意；C、对半透膜上方

的海水加压，可以得到淡水，即水分子可以透过半透膜进入下方淡水池，而海水中的各种离

子不能通过半透膜，则加压后浓海水中溶质的质量不变，溶剂质量减少，则溶质质量分数增

大，说法错误，不符合题意；D、海水中含有的钠离子和氯离子等能透过滤纸，而海水中钠

离子和氯离子不能透过半透膜，这种半透膜不能用滤纸代替，说法错误，不符合题意。故选

B»

10.1℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%,B物质的溶解度是25g,C物质的

IOg饱和溶液蒸干后可得1.5gCo若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶

质的质量大小顺序是（）

A.A>C>BB.C>A>B

C.B>C=AD.A>B>C

【答案】C

【解析】B物质的溶解度是25g,则B物质的溶质质量分数为：25∕125xl（X）%=20%,C物质

的溶质质量分数为：1.5∕10xl00%=15%,取等质量的3种物质的饱和溶液，则B含有的溶质

最多，A和C一样多。故选C。

11.（2022•四川•成都七中模拟预测）如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有IOOg水的烧杯

中，分别放入KNO3固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是（）

温度Ctɪt2

KNO3的溶解度6090

tι∏tɪt匕七b七

A.溶液质量：乙=丙＜甲〈丁

B.甲、乙、丙、丁均为饱和溶液

0

C.将甲升温至t2C,溶液质量增加

D.乙、丙溶液的质量分数都为60%

【答案】C

【解析】由题意及硝酸钾溶解度可知，各个烧杯中溶液状态分别为：甲为饱和溶液，溶液质

量为160g,且有IOg剩余固体；乙为饱和溶液，溶液质量为160g,且无固体；丙为不饱和

溶液，溶液质量为160g；丁为饱和溶液，溶液质量为190g,且有IOg剩余固体。A、由分

析可知，溶液质量关系为：甲=乙=丙〈丁，故选项不正确；B、由分析可知，甲、乙、丁为

饱和溶液，内为不饱和溶液，故选项不正确：C、由分析可知，甲为饱和溶液，溶液质量为

160g且有IOg剩余固体，升高温度，硝酸钾继续溶解，溶液质量增加，故收选项正确；D、

画鳖X100%强∙X100%

溶质质量分数=溶液的质U量，由分析可知，则乙、丙溶液的质量分数都为MOg

=37.5%,故选项不正确。故选C。

12.（2021•江苏泗洪二模）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均

分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是

()

B.甲和乙烧杯中，硝酸钾溶液的溶质质量分数相等

C.丙烧杯中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液

D.丙T丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大

【答案】B

【解析】A、甲烧杯中，硝酸钾有部分未溶解，所以一定是饱和溶液，错误。B、甲和乙烧

杯中都有硝酸钾剩余，都是硝酸钾的饱和溶液，因为温度相同，所以溶解度相同，则硝酸钾

溶液的溶质质量分数相等。正确。C、丙烧杯中，没有硝酸钾剩余。因乙有硝酸钾剩余，所

以不能确定丙是否为不饱和溶液。错误。D、内T丁过程中，溶剂质量增加，溶质质量不变,

所以溶质质量分数减小。错误。故选B。

13.小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（）

IOIt!10Og水溶液a溶液b溶液C溶液d溶液e

A.该固体物质的溶解度随温度的升高而增大

B.溶液b一定是不饱和溶液

C.溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量

D.溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同

【答案】C

【解析】A、从溶液C和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶

解度随温度的升高而增大，正确；B、溶液b中加入20g固体得到的溶液C中没有未溶解的

固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，正确；C、溶液d变成溶液

e的过程中没有发生化学变化，说明溶液d中的固体除掉，可能是经过过滤除去，溶液d中

溶质质量等于溶液e中的溶质质量，错误；D、若是溶液d中的固体是经过过滤除去，则溶

液d和溶液e的溶质质量分数可能相同，正确。故选C。

14.（2022•河南•模拟预测）将50mL98%的浓硫酸（密度为1.84g∕Cm3）配制成20%的稀硫酸

时，需要加水的体积是（）

A.179.4mLB.358.8mL

C.450.8mLD.500mL

【答案】B

【解析】稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为X,

（50mL×1.84g∕cm3）×98%=（50mL×1.84g∕cm3+x）×20%

m358.8g,水的密度是lg∕cr∏3,所以需要358.8mL水,故选B。

15.（2022•湖北•黄冈实验中学模拟预测）某温度下，有Wg硝酸钾的不饱和溶液，在温度

和溶剂质量不变的情况下，向其中逐渐加入硝酸钾固体至不再溶解，有部分固体剩余。如图

所示图像中的对应关系正确的是（）

A.只有①②B.只有②③

C.只有②④D.只有①③④

【答案】C

【解析】原溶液是不饱和溶液，溶质的质量分数不为零，向W克硝酸钾的不饱和溶液，逐

渐加入硝酸钾固体，溶质的质量分数不断增加，当固体不能溶解时，溶液达到饱和状态，溶

质的质量分数不再发生改变，所以②正确；因温度不变，溶解度不会发生改变，所以④正确。

故选C。

16.（2021•河南省卷）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

/g

010t3050

温度/七

A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

B.时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.30℃时，30gNaCl加入到Ioog水中可得到饱和溶液

D.将40。C时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃,该溶液中溶质的质量保持不变

【答案】B

【解析】A、因溶解度受温度影响在不断的变化，所以若不指明温度就不能比较不同物质的

溶解度，此选项错误；B、根据溶解度曲线可知，t'C时，两种物质的溶解度相等，根据

饱和溶液的溶质质量分数=一/?—XIOO%可知，t℃时，两种物质的饱和溶液

溶解度+10Og

中溶质的质量分数相等，此选项正确；C、根据溶解度曲线可知，30℃时，NaC[的溶解度大

于30g,故将30gNaCl加入到K）Og水中，充分溶解后，得到不饱和溶液，此选项错误；D、

KNO3的溶解度随温度的降低而减小，将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃,

KNO3的溶解度减小，溶液仍然是饱和溶液，降温过程有晶体析出，该溶液中溶质的质量减

小，此选项错误。故选B。

17.（2022•山东•新泰二模）将溶质质量分数为10%的某溶液IOOg分别作如下处理：①蒸

发掉IOg水且无晶体析出；②加入IOg同样的溶液；③加入IOg同种溶质，使之全部溶解；

④加入IOg水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的

顺序为（）

A.④>③>②>①B.③>①>②>④

C.①>③>②>④D.③>②>①>④

【答案】B

【解析】原溶液中，溶质质量为IOogXI0%=10g,溶剂水的质量为IoO-Io=90g；①蒸发掉IOg

水且无晶体析出，溶质质量不变，溶质质量分数=]00；OglogFL1%；②加入IOg同样的溶

液，溶质质量分数不变，仍为10%;③加入IOg同种溶质，使之全部溶解，溶质质量分数

嚣第F8.2%；④加入Iog水，溶剂质量增加10g,溶质质量分数=InnRn产%%；溶

质质量分数由大到小的顺序为③>①>②>④。故选B。

18.（2020•贵州•遵义市汇川区私立汇仁中学一模）实验室有溶质质量分数为30%的氯化钾

溶液，张瑶取出一部分溶液，向其中加入60g水后溶质质量分数变为10%,则张瑶稀释

后的溶液中溶质质量为（）

A.3gB.9g

C.15gD.18g

【答案】B

【解析】溶质质量分数为30%的氯化钾溶液，李晓取出一部分溶液，取出的溶液溶质质量

分数仍为30%。

设取出的溶液的质量为X,根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则xgx30%=（x+60g）xl0%

x=30g0张瑶稀释后的溶液中溶质质量为30g×30%=9go故选B。

19.（2022•湖北•巴东模拟预测）一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如

下:

φ

根据上述实验，不能得到的结论是（）

A.①②溶液为不饱和溶液

B.此温度下，1.5g甲溶解在IOg水中刚好形成饱和溶液

C.固体甲的溶解度随温度的升高而增大

D.①~④溶液的溶质质量分数：①<②<③=④

【答案】C

【解析】A、③有溶质析出，为饱和溶液，再蒸发Iog水共析出2.5g甲，所以IOg水中最多

溶解2.5g-Ig=1.5g甲，即如果是饱和溶液,蒸发IOg水会析出1.5g甲,而①蒸发IOg水，

未析出晶体，所以①是不饱和溶液，②蒸发IOg水，析出Ig晶体，故②是不饱和溶液，正

确；B、③有溶质析出，为饱和溶液，再蒸发IOg水共析出2.5g甲，所以IOg水中最多溶解

2∙5g-lg=1.5g甲,即此温度下，1.5g甲溶解在Iog水中刚好形成饱和溶液，正确；C、该实

验是恒温蒸发溶剂，没有给出不同温度下，溶液的质量变化，故不能确定固体甲的溶解度随

温度的变化情况，错误；D、③④均为饱和溶液，温度不变，该温度下，溶解度相同，溶质

质量分数相同。①②是不饱和溶液且溶质质量相同，②溶剂质量更少，溶质质量分数：①<

②，所以①~④溶液的溶质质量分数：①〈②<③=④，正确。故选C。

20.（2022•江苏•泰州中学附属初中三模）如图，图一是A、B两种物质的溶解度曲线。tl°C

时，将等质量的A和B分别加入盛有IOOg水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度

后，现象如图二所示。下列说法正确的是（）

A.烧杯甲中加入的是A,烧杯乙中加入的是B

B.烧杯甲中溶液溶质的质量分数小于烧杯乙中溶液溶质的质量分数

C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D.将温度升高到t2°C,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

【答案】D

【解析】A、根据溶解度曲线可知，t/C时，B的溶解度大于A的溶解度，将等质量的A和

B分别加入盛有IOOg水的两只烧杯中，物质B溶解的比物质A多，甲中固体全部溶解，乙

中有固体剩余，所以，乙是A物质的饱和溶液，甲是B物质的溶液；故说法错误；B、等

质量的A和B分别加入盛有IOOg水的两只烧杯中，根据

溶质质量

溶液溶质的质量分数=×1(X)%

溶质质量+溶剂质量，甲烧杯中全部溶解，乙烧杯中有部分

未溶解的固体，故烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数，故说法

错误；C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定有剩余固体，混合后溶剂

的质量增加至20（）g,由于不知道加入固体A的质量，所以乙烧杯中剩余未溶解的物质可能

全部溶解，也可能有剩余，故说法错误；D、A、B两种物质的溶解度曲线随温度的升高而

增大，将温度升高到t2℃,A、B的溶解度都增大，烧杯甲中不会有固体析出；因为t2"C时,

A和B的溶解度相等，即两种物质在此温度下，在相同质量水中的溶解能力相同，由于甲

中固体全部溶解，则乙中剩余固体也会全部溶解，此时甲中溶质质量与乙中溶质质量相等,

根据溶液溶质的质量分数=溶质察鬻U质量XlOO%可知,

则两烧杯内溶液中溶质的质

量分数一定相等，故说法正确。故选D。

二、非选择题（60分）

21.（2022•山东蒲泽二模）A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同

的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示。回答

下列各问题（填序号）。

（2）若固体溶质为硝酸钾，四个烧怀中溶液的溶质质量分数最小的是。想让溶液变

饱和可采用加入同种溶质的方法，除此外还可采用方法（填一种即可）；

（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，所得溶液溶

质质量分数AB（填＞、=、＜）,

【答案】（I）D（2）D减少溶剂质量（3）=

【解析】（1）A、B中固体有剩余，盛的一定是饱和溶液；D中盛的一定是不饱和溶液，

因为C中能溶解IOg溶质，则溶解5g一定是不饱和溶液；C中盛的可能是饱和溶液，可能

恰好溶解IOg溶质达到饱和状态。

（2）若固体溶质为硝酸钾，A、B中溶解的硝酸钾质量都至少为10g,C中溶解IOg硝酸钾，

D中溶解的硝酸钾质量是5g,上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是D中的溶液。

让溶液变饱和可采用加入同种溶质的方法，除此外还可采用减少溶剂的方法（合理即可）。

（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体不

能全溶解，是因为相同温度下，B中固体刚好溶解，是饱和溶液，A中所加固体比B中所

加固体多，肯定也是饱和溶液。由于都是该温度下的饱和溶液，所得溶液溶质质量分数A=

Bo

22.（2022上海市黄浦区二模）某同学测得B物质的溶解度如表所示:

温度（C）020406080

B物质的溶解度（g）27.634.040.045.551.1

在相应位置画出B物质的溶解度曲线图

温度也

图1

（2）根据图1可知，T=P时,C物质的溶解度等于A物质的溶解度。

（3）要使接近饱和的A、B、C三种溶液都变为饱和溶液，可采用的相同方法是（任

填一种）。

（4）30℃时，将C物质的饱和溶液150g,稀释成质量分数为25%的溶液，需要向其中加水

--------g»

（5）如图2所示：常温下分别向装有适量A、C物质的两支试管里加入等量蒸镯水，充分

振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯中，看

到的实验现象是：装C物质的试管中固体增多，装A物质的试管中固体减少。请你对此现

象做出解释：。

80

70

60

50

40

【答案】IO加入溶质50温度降低，C溶

30

20

10

温度也

图1

解度减小，溶液中析出晶体，A溶解度增大，A继续溶解

【解析】解：(1)由表中数据可知，B物质的溶解度曲线图如下所示:

温度七

图1

(2)根据图1可知，T=I(TC时，C物质的溶解度等于A物质的溶解度。故填：10。(3)

要使接近饱和的A、B、C三种溶液都变为饱和溶液，可采用的相同方法是加入溶质或蒸发

溶剂。故填：加入溶质。(4)30°C时C溶解度的50g,将C物质的饱和溶液150g,稀释成

质量分数为25%的溶液，需要向其中加水的质量：150gxτ~~×100%÷25%-150g=

5λ0g+IOOg

50go故填：50。(5)装C物质的试管中固体增多，装A物质的试管中固体减少，是因为

温度降低，C溶解度减小，溶液中析出晶体，A溶解度增大，A继续溶解。故填：温度降低,

C溶解度减小，溶液中析出晶体，A溶解度增大，A继续溶解。

23.(2022•山东•模拟预测)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图1所示。

溶解度(g∕100班)

图2

(1)4(ΓC时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为

。(精确到0.1%)。

(2)60°C时,分别将NaCl与KNO3饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量大小关系为

(选填一个序号)。

A.NaOKNO3B.NaCKKNO3

C.NaCl=KNO3D.均有可能

(3)若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸锚水来配制IOog溶质质量分数为10%的NaCl

溶液。则所需16%的NaCl溶液与蒸储水的质量比为O

(4)KNO3中混有少量NaCl,提纯KNO3的方法是(选填“蒸发结晶”或“降温结晶

(5)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中L对应的温度为40℃,则t2

对应的温度(填字母)。

A.大于40℃B.小于40℃C.无法确定

【答案】(1)39.0%；(2)D；(3)5:3；(4)降温结晶；(5)A

【解析】(1)40C时,硝酸钾的溶解度为63.9g,将35g硝酸钾晶体放入50g水中,最多溶解

3195g⅛00%39.0%

31.95g,故充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为3L95g+50g；(2)不确

定溶液的质量大小关系，故60℃时，分别将NaCI与KNO3饱和溶液降温至20℃,不确定析

出晶体的质量大小，故选D。(3)用溶质质量分数为16%的NaCI溶液和蒸储水来配制IOog

溶质质量分数为10%的NaCl溶液，所需16%的NaCl溶液质量为K)OgXlO%÷16%=62.5g,

水的质量为IOOg-62∙5g=37.5g,则所需16%的NaCI溶液与蒸储水的质量比为62.5g：37.5g

=5:3：(4)硝酸钾溶解度受温度影响较大，KNO3中混有少量NaC1,提纯KNo3的方法是降温

结晶；(5)

气体的溶解度随温度升高而减小，随压强变大而变大，结合图像可知，相同压强下，t2对应

的温度下氧气溶解度更小，则温度大于40℃,故选A。

24.(2022•辽宁•营口二模)下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问

题：

（1）M点表示的含义是。

（2）5（ΓC时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所形成的溶液中溶质与溶剂的质

量比为O

（3）20°C时，处于a点状态的甲溶液，升温至50℃时，所得溶液中溶质质量分数（填

“变大，，、“变小’’或“不变，，）

（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

（5）分别将50七甲、乙、丙三种物质的饱和溶液Ioog降温到20。C时，下列关于所得溶液

的说法正确的有

A.溶液质量：丙＞乙＞甲

B.溶剂质量：乙＞甲=丙

C.溶质质量分数：乙＞甲＞丙

【答案】（1）50℃时，甲、乙溶解度相同都为40g；（2）2：5；（3）不变；（4）降温结

晶；（5）AC

【解析】（1）由溶解度曲线可知，M点表示的含义是50℃时，甲、乙溶解度相同都为40g。

（2）50°C时，甲物质溶解度为Ioog,将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后，最多溶解

20g溶质，故所形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为20:50=2:5。（3）甲物质溶解度随温度

升高而变大；20℃时，处于a点状态的甲溶液，升温至50C时，溶解度变大，溶液变为不

饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，所得溶液中溶质质量分数不变。

（4）甲溶解度受温度影响较大：除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、

降温结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）A、丙不析出晶体；甲乙比较，甲溶解度受温度影响

更大，析出晶体更多；则剩余溶液质量：丙＞乙＞甲，正确；B、50℃时溶解度甲=乙＞丙，则

等质量溶液中溶剂质量：乙=甲＜丙，降温过程中溶剂质量不变，因此降温到20℃时，溶剂

质量还是乙=甲＜丙，错误；C、50七甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃,甲乙溶解

度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度乙大于甲，溶质质量分数乙大于甲；降

温之后丙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前丙溶解度小于降温之

后甲乙溶解度，故溶质质量分数乙＞甲＞丙，正确：故选AC。

25.（2022•江苏•徐州市树人初级中学二模）高铳酸钾是一种强氧化剂，能够起到消炎、杀

菌、抑菌的作用。以高纯度的二氧化镭为原料制备高镭酸钾的主要流程如下:

MnOi空气通CCh

操作π

KOH-►KMno4晶体

滤渣母港

已知："酸化”时反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO,=2KMnO4+MnO,+2K,CO,

（1）操作I中玻璃棒的作用是。

（2）分离得到的滤渣______（填“能''或"不能”）循环利用。

（3）结晶之后过滤得到的高镒酸钾晶体需要洗涤、烘干，在烘干过程中温度不宜过高，原因

是—。（用化学方程式表示）

（4）溶质质量分数为0.05%的高镒酸钾溶液可以用来清洗皮肤创伤，若配制2000g该浓度的高

镭酸钾溶液，需向10%的高钵酸钾溶液中加水mL。

Δɪ

2KMnO4=K1MnO4+MnO,+O2t

【答案】（1）引流；（2）能；（3）；（4）1990

【解析】（1）操作I为分离固液的操作，为过滤，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；（2）

由己知信息可知，酸化生成二氧化镐沉淀，故分离得到的滤渣为二氧化镭固体，可以在熔融

氧化环节中循环利用；（3）在烘干过程中温度不宜过高，原因是高铳酸钾受热分解生成锯酸

Δ,

2KMnO4=K1MnO4+MnO1+O,t

钾、二氧化镒和氧气，；（4）溶液加水稀释前后溶质质量不

变；配制2OO（）gO.O5%的高镭酸钾溶液，需向10%的高锌酸钾溶液中加水质量为

2000g-2000g×0.05%÷l0%=l990g,体积为ɪ990mL,,

26.（2022•江苏•苏州一模）某兴趣小组在“化学周”活动中开展了以下实验探究。

【气体制取】

（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为O

（2）实验中所用稀盐酸是由浓盐酸（溶质的质量分数为37%,密度为I.I9g∕cm3）加水稀释

而得（水的密度为lg∕cm3）1,欲配制370g14%的稀盐酸，需要浓盐酸mL,水mL

（计算结果如果不是整数请保留一位小数）。

【实验探究】

兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导

管另一端伸入装有试剂的试管中、甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。

（3）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内,由此得到结论：该汽水

中含有二氧化碳。

（4）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内,乙同学认为也能得到

甲同学的结论。

【评价反思】

（5）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为。

（6）丁同学质疑乙同学的方案不够严密，提出也可能是汽水中的柠檬酸随气体进入试管，

而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：

①查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水和酒精；常温稳定，熔点153C,熔化后沸腾前

分解，分解温度约为175℃；柠檬，柑橘等水果中含有柠檬酸。

②乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是

,可观察到,出现这一