专题02硫酸和硫酸根离子的检验（原卷版）

1.硫酸的物理性质①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。②硫酸的密度_____水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，其密度越大；质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g·cm－3。③硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2.硫酸具有酸的共性(硫酸为二元强酸，具有酸的通性)3.浓硫酸的特性特性一：吸水性特性二：脱水性原理浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭区别物质中含有H2O物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素应用作干燥剂特性三：强氧化性浓硫酸与铜的反应实验现象a试管中铜丝表面有___________；b试管中的溶液_______________；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_____；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液______实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：4.硫酸的工业制法工艺流程1．（2023春·安徽六安·高一六安二中校考期中）下列关于硫酸的说法，正确的是A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B．浓硫酸与碳反应时，浓硫酸既表现氧化性又表现酸性C．将铝片分别投入常温下的浓硫酸和稀硫酸，快速放出气体的是稀硫酸D．浓硫酸使胆矾晶体由蓝色变为白色体现了脱水性1．（2023春·广东广州·高一广州市第二中学校考期中）化学与环境、材料信息、能源关系密切。下列说法正确的是A．蔗糖遇浓硫酸的“黑面包”实验，体现浓硫酸的脱水性和酸性B．光导纤维的主要材料属于酸性氧化物C．航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料D．化石燃料直接燃烧产生的大量会导致酸雨的发生2．（2023春·黑龙江七台河·高一勃利县高级中学校考期中）下列说法正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥NH3B．浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸C．具有还原性，实验室也可用浓硫酸干燥D．水溶液具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色3．（2023春·湖北省直辖县级单位·高一统考阶段练习）设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAC．足量的浓盐酸与8.7g反应，转移电子的数目为0.4D．足量铜与1L浓度为18mol·L1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA1.硫酸根离子实验探究实验操作实验现象离子方程式加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀盐酸，白色沉淀不溶解SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀盐酸，白色沉淀溶解，生成无色无味气体Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O2.硫酸根离子的检验方法1．（2023春·广东深圳·高一深圳市罗湖高级中学校考期中）下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑1．（2023春·山东聊城·高一山东聊城一中校考期中）下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是A． B． C． D．2．（2023春·浙江·高一期中）为确定下列置于空气中物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是A．Na2SO3溶液(BaCl2) B．FeCl2溶液(KSCN)C．KI溶液(淀粉溶液) D．CH3CHO溶液(石蕊试液)3．（2022秋·江苏扬州·高一校考阶段练习）根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是选项实验操作和现象相应结论A用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液含，不含B向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中不一定含有D将绿豆大小的钠块投入水中，钠熔为小球，浮于水面钠的密度为1．（2023春·上海浦东新·高一华师大二附中校考期中）已知100mL某无色溶液中含1.0mol/L、0.5mol/L、3.0mol/L，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是A．一定不存在、B．H⁺的物质的量浓度为0.3mol/LC．加入含0.2mol的溶液时，沉淀质量达到最大量D．加入少量溶液，反应的离子方程式为：2．（2023春·广东江门·高一新会陈经纶中学校考期中）下列反应的离子方程式不正确的是A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH+H+=H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++=BaSO4↓3．（2023春·浙江杭州·高二校联考阶段练习）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．硬铝较轻且硬度大，可用于制造飞机的零部件B．铁可与浓硫酸形成致密氧化膜，可用作储存浓硫酸材料C．具有强氧化性，可用作净水剂D．熔点很高，可用于制作坩埚4．（2018秋·陕西渭南·高一阶段练习）下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是A．浓硫酸使硫酸铜晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸常温下与铝、铁都不反应 D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5．（2023春·广东佛山·高一佛山一中校考阶段练习）下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应6．（2023春·广东深圳·高一深圳市罗湖高级中学校考期中）下列实验中，所得现象和结论均对应且正确的是选项实验现象结论A向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含SOB将少量氯气通入KI—淀粉溶液溶液变蓝还原性：I＜ClC向pH试纸上滴加一滴浓硫酸pH试纸先变红后变黑浓硫酸具有强氧化性D向溴水中通入足量SO2气体溴水褪色SO2具有氧化性7．（2023春·重庆巫溪·高一巫溪县中学校校考阶段练习）下列是对某气体或溶液中离子进行检测的方法和结论，其中正确的是A．将某气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则气体中一定含有SO2B．取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含C．取样，加入氯水，再加入KSCN溶液，若出现红色，则溶液中含有Fe2+D．取样，加入适量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含Cl8．（2023春·河北张家口·高一统考期中）某白色粉末样品，可能含有、、和中的一种或几种。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有气体逸出，静置。③取②的上层清液，向其中滴加溶液有白色沉淀生成。下列说法错误的是A．白色粉末样品一定含有 B．白色粉末样品一定含有C．白色粉末样品一定含有 D．白色粉末样品一定含有9．（2023春·甘肃兰州·高一兰州一中校考期中）下列气体能用浓硫酸干燥的是A．、、NO B．、、C．、、 D．、、CO10．（2023春·安徽滁州·高一滁州市第二中学校联考期中）某无色溶液含有、、、、中的2种离子，取该溶液进行了下列实验：(1)取少量溶液，滴加溶液，有沉淀产生，加足量硝酸，沉淀全部溶解；(2)取实验(1)静置后的溶液，滴加溶液，无现象。根据上述实验，可以确定该无色溶液中存在的离子是A．和 B．和 C．和 D．和11．（2023春·江苏扬州·高一统考期中）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下：(1)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是(用化学方程式表示)________。(2)“转化”在如图所示的装置中进行，导管A的作用是___________。(3)检验“洗涤”完全的实验操作是___________。(4)草酸亚铁晶体在空气中易氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是________。(5)在氩气中加热草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)，FeC2O4∙2H2O的质量变化曲线随温度升高出现两个失重“台阶”，如图所示。结合表格，计算第一阶段的质量损失率为___________(保留4位有效数字)，推断第二阶段产生气体的化学式为___________。(质量损失率=×100%)失重阶段温度范围/℃质量损失率%产物第一阶段室温~255__________FeC2O4第二阶段25552037.06Fe3O420．（2023·全国·高三专题练习）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是_______(填字母)。a.

b.

c.

d.(2)装置B中的现象是_______。(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：_______，装置E的作用是_______。(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：_______。(5)制取的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：_______(用化学方程式表示)。21．（2023秋·江苏无锡·高一江苏省锡山高级中学校考期末）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量的铁、镁杂质)为原料制取明矾晶体的实验流程如下：(1)“碱溶”后滤渣的主要成分为_______。(2)“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3。该步骤反应的离子方程式为_______。(3)由浓硫酸配制100mL“酸溶”所需的9mol/LH2SO4溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______。会引起所配溶液浓度偏高的操作有_______(填序号)。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线B．容量瓶未干燥就用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移至容量瓶中D．烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出E．用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒(4)“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是_______，明矾能够净水的原因为_______。(5)为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg。(已知硫酸钡的摩尔质量为233g/mol)①过滤前判断溶液中已经完全沉淀的实验操作和现象是_______。②该明矾晶体样品中的含量为_______mol/g。(即每克明矾晶体中的物质的量)22．（2022春·辽宁大连·高一大连市第二十三中学校联考期中）化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取片和浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。(1)写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________。(2)D中试管口放置的棉花用浓氢氧化钠溶液浸湿，其作用是用离子反应方程式表示)：___________。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是___________(填字母，下同)。a．饱和溶液b．酸性溶液c．饱和溶液d．浓溴水(4)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是___________。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是___________(填字母)。a．溶液b．Fe粉c．CuOd．溶液(5)实验中某学生向A中反应后的溶液中通入一种常见气体单质并微热，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，则该气体单质是___________，该反应的化学方程式是___________。23．（2023春·浙江杭州·高一期中）已知易溶于水和乙醇。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。装置如图所示，部分装置省略。实验发现，装置B中溶液变红色，不褪色；装置C中溶液为红色，装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入浓硫酸，充分反应直至装置A中反应停止。回答下列问题：(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________。(2)写出装置A中发生反应的化学方程式为___________。(3)根据装置C、D的现象，可以得出的结论是___________。(4)使品红褪色的主要微粒可能有___________；根据提出假设，设计对照验证实验。实验过程中除温度外，还需要控制的变量有__