（2018-2022）五年高考化学真题分层汇编-03认识化学科学基础题（北京）

（2018-2022）五年高考化学真题分层汇编-03认识化学科学

基础题（北京专用）

一、单选题（共19题）

1.（2022•北京•高考真题）下列化学用语或图示表达不平第的是

A.乙焕的结构简式：HC≡CH

B.顺-2-丁烯的分子结构模型:

基态Si原子的价层电子的轨道表示式:

DNaa的电子式：Nal：O：O：fNa+

2.（2022•北京•高考真题）下列方程式与所给事实不根行的是

Δʌ

A.加热NaHCo%固体，产生无色气体：2NaHCO3=Na2CO3+H2O÷CO2↑

+3+

B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO-+4H=Fe+NO↑+2H2O

C.苯酚钠溶液中通入co2,出现白色浑浊：

ONaOH

+CC)2+电0+NaHCO3

D.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：

Λ

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

浓硫酸*

3.（2022•北京•高考真题）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液PH减小的

是

A.向NaHSc）&溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C.向NaHCO3溶液中加入少量CUSo4溶液，生成蓝绿色沉淀[CU2（OH）2CO3]

D.向H?S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

4.（2022•北京•高考真题）某MoFS多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”,

能高选择性吸附No2。废气中的NOa被吸附后，经处理能全部转化为HNo原理示意

图如下。

清洁空气∏n∣t⅛H2O>O2

灸I

MoFS材料N2O4

图例

含NO2的废气再生HNO3

已知：2NO2（g）.N2O4（g）ΔH<O

下列说法不正确的是

A.温度升高时不利于NO?吸附

B.多孔材料“固定”N2O4,促进2NC%（g）NQKg）平衡正向移动

C.转化为HNO,的反应是2N2O4+O2+2Hq=4HNO3

D.每获得O.4molHNO3时，转移电子的数目为6.02x1（）22

5.（2021•北京•高考真题）下列有关放射性核素氤（：H）的表述不正确的是

A.；H原子核外电子数为1B.：H原子核内中子数为3

C.与Hz化学性质基本相同D.:ɪ^θ具有放射性

6.（2021•北京•高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是

A.Nz的结构式：N≡NB.Na'的结构示意图：QjjJ28

C.漠乙烷的分子模型：D.COz的电子式：：6：6：。：

7.（2021•北京•高考真题）下列方程式不能准确解释相应实脸现象的是

A.酚酰滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO'+H2O≠CH3COOH+OH^

B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+02=2Na20

C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2AI+20H+2H2θ=2A1013H2T

D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：S02+2H2S=3SI+2H20

8.（2021•北京•高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯

光变化不可能出现“亮T暗（或灭）T亮”现象的是

试卷第2页，共14页

L试剂a

选项ABCD

试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3∙H2O

A.AB.BC.CD.D

9.（2021•北京•高考真题）用电石（主要成分为Ca8,含CaS和Ca?Pz等）制取乙快

时，常用CUSO“溶液除去乙焕中的杂质。反应为：

①CUSO"+HzS=CuSJ-+H2SO4

@11PH3+24CuS04+12H20=3H3P04+24H2S04+8Cu3PI

下列分析不正确的是

A.CaS>CaR发生水解反应的化学方程式:CaS+2H20=Ca（OH）2+H2St>

Ca3P2+6H20=3Ca（OH）2+2PH3T

B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱

C.反应②中每24molCUSoa氧化11molPH3

D.用酸性KMn（I,溶液验证乙快还原性时，H2S,P%有干扰

10.（2020•北京•高考真题）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A.用石灰乳脱除烟气中的SO?

B.用明双［KAI（SO4）z・12H20］处理污水

C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3∙XH2O）

D.用84涉毒液（有效成分NaCIO）杀灭细菌

11.（2020•北京•高考真题）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是

A.NaB.ClC.NO2D.Na2O

12.（2020•北京•高考真题）下列说法正确的是

A.同温同压下，O?和CO?的密度相同

B.质量相同的HQ和DQ（重水）所含的原子数相同

C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同

D.室温下，PH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

13.（2020•北京•高考真题）硫酸盐（含SO：、HSO；）气溶胶是PMZ5的成分之一。近期

科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法不正确的是

A.该过程有LO参与B.NO?是生成硫酸盐的氧化剂

C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键

14.（2020•北京•高考真题）室温下，对于1L0.1mol∙LT醋酸溶液。下列判断正确的

是

A.该溶液中CMC。。-的粒子数为6.02×1022

B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的PH降低

C.滴加NaOH溶液过程中，n（CH3COO）与n（CH3COOH）之和始终为0.Imol

D.醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为C0^+2H=H20+C02T

15.（2019•北京•高考真题）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子

用相应离子符号表示）

试卷第4页，共14页

NaCI溶于电解CUCl2溶CH3COOH在水中

水液电离

**AR

41IU-nβΓ,/X)IUnd

βvCt*

Hz与Clz反应能量变化

CuCI=CU2+2H(g)+Ch(g)=2HCI(g)

NaCI=Na+C2CH3COOHCH32

∣-ClCOO+H*Δ∕A-183kJ∙moΓ1

A.AB.BC.CD.D

16.（2019•北京∙高考真题）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应

的是

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeC12溶液(FeCI3)Fe粉

BNaCI溶液(MgCI2)NaOH溶液、稀HCl

CCl2(HCI)H2。、浓HZSOA

DNO(NO2)H2。、无水CaCl2

A.AB.BC.CD.D

17.（2019•北京•高考真题）探究草酸（HzCzOJ性质，进行如下实脸。（已知：室温

下，0.1mol∙L-1H2C2（h的PH=I.3）

实验装置试剂a现象

①Ca(OH)2溶液(含酚SO溶液褪色，产生白色沉淀

②少量NaHCo3溶液产生气泡

η

③酸性KMno4溶液紫色溶液褪色

W试剂a

④C2H5OH4口浓硫酸加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A.H2C2（L有酸性，Ca（OH）2+

H2C2O4^=CaC2O4l+2H20

B.酸性：H2C204>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4^=NaHC2O4+CO2T+H2O

C.H£Q«具有还原性，2MnO,+5C2O；+16H'：^=2Mn2*+10C02T+8H20

Sli

D.H2C2（L可发生酯化反应，H00CC00H+2C2H50H®C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

18.（2018•北京•高考真题）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化

学变化的是

MA

A.甲醇低温

D.开采可燃冰，

所制氧气用B.杀、氤用作“人造太C.偏二甲腊用作发射“天

将其作为能源

于新能源汽阳”核聚变燃料宫二号”的火箭燃料

使用

车

A.AB.BC.CD.D

19.（2018•北京•高考真题）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2S溶液滴入热铜丝插入稀硝

实验

FeS04溶液中水中AgCI浊液中酸中

产生白色沉淀，溶液变红，随后沉淀由白色逐渐产生无色气体，

现象

随后变为红褐色迅速褪色变为黑色随后变为红棕色

A.AB.BC.CD.D

二、实验题（共5题）

20.（2022•北京•高考真题）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（CaSO4、硫化物

及微量单质硫等）。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如

试卷第6页，共14页

下图所示。

净化后

的空气―»，・一4献1而

煤样/善美£

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。、、、

2CO2H2O,N2SO2o

(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是。

高温下，煤中完全转化为该反应的化学方程式为

(2)CaSO4SO?,

⑶通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。

已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前,电解质溶液中保持定值时,

电解池不工作。待测气体进入电解池后，SOz溶解并将1,还原，测硫仪便立即自动进行

①SOz在电解池中发生反应的离子方程式为0

②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为0

(4)煤样为ag,电解消耗的电量为X库仑，煤样中硫的质量分数为

已知：电解中转移ImOl电子所消耗的电量为96500库仑。

(5)条件控制和误差分析。

①测定过程中，需控制电解质溶液pH,当pH<l时，非电解生成的亏使得测得的全琉

含量偏小，生成I的离子方程式为

②测定过程中，管式炉内壁上有SO3残留，测得全硫量结果为。(填“偏大”

或“偏小”)

21.(2022•北京•高考真题)某小组同学探究不同条件下氯气与二价镒化合物的反应

资料:i.Mr√*在一定条件下被Clz或ClO-氧化成MnO2（棕黑色）、Mnoj（绿色）、MnO；（紫

色）。

ii.浓碱条件下，MnO4可被OH-还原为MnO;。

iii.Clz的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClo的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图（夹持装置略）

R%/恒压滴液漏斗

…-10%建他

C中实验现象

序

物质a

号

通入C∣2前通入C∣2后

产生棕黑色沉淀，且放置后不发

I水得到无色溶液

生变化

5%NaOH溶产生白色沉淀，在空气中缓慢棕黑色沉淀增多，放置后溶液变

11

液变成棕黑色沉淀为紫色，仍有沉淀

4O%NaOH溶产生白色沉淀，在空气中缓慢棕黑色沉淀增多，放置后溶液变

Ill

液变成棕黑色沉淀为紫色，仍有沉淀

（I）B中试剂是»

⑵通入CL前，II、Ill中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。

（3）对比实验I、II通入CL后的实脸现象，对于二价镒化合物还原性的认识是

（4）根据资料ii,III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符

的原因：

原因一：可能是通入CL导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO：氧化为MnO-

试卷第8页，共14页

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因但通过实验测定溶液的

碱性变化很小。

②取Ill中放置后的1mL悬浊液，加入4mL4O%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，

且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为,溶液绿色缓慢加深,

原因是MnO2被（填“化学式”）氧化，可证明Ill的悬浊液中氧化剂过量；

③取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是

④从反应速率的角度，分析实验Ill未得到绿色溶液的可能原因

22.（2021•北京•高考真题）环氧乙烷（"2、/H2,简称EO）是一种重要的工

业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。

（1）①阳极室产生CL后发生的反应有：、CH2=CH2+HC10→HOCH2CH2CL

②结合电极反应式说明生成溶液a的原理。

（2）一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。

电解效率η和选择性S的定义:

n（生成B所用的电子）

η(B)=X100%

n（通过电极的电子）

।（生成B所用的乙烯）,

S(B)=-X100%

n（转化的乙烯）

①若η（EO）=100%,则溶液b的溶质为

②当乙烯完全消耗时，测得η（EO）≈=≈70%,S（EO）≈97%,推测TI（EO）270%的原因:

I.阳极有H2O放电

II.阳极有乙烯放电

III.阳极室流出液中含有Clz和HClo

i.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是

ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成C02,η(CO2)≈%,,经检验阳极

放电产物没有C(k

iii.实险证实推测IIl成立，所用试剂及现象是。

可选试剂：AgNo3溶液、Kl溶液、淀粉溶液、品红溶液。

23.(2021•北京•高考真题)某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度

分析物质氧化性和还原性的变化规律。

(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和

MnO2.

①反应的离子方程式是。

②电极反应式：

2

i.还原反应：Mn02+2e>4H^=Mn*+2H20

ii.氧化反应：o

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnOz的原因。

2+

i.随C(H)降低或c(Mn)浓度升高，MnO2氧化性减弱。

ii.随C(CI-)降低，.

④补充实验证实了③中的分析。

实脸操作试剂产物

I较浓H2SO4有氯气

试剂

IIIa有氯气

[

IIIE卜固液混合物Aa+b无氯气

a是,b是o

⑵利用C(H*)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCI、KBr

和Kl溶液，能与MnOz反应所需的最低c(H*)由大到小的顺序是,从原子结构角

度说明理由O

(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高澳的氧化性，将Mn"氧

化为MnCI2。经实验证实了推测，该化合物是。

(4)Ag分别与1mol∙L的盐酸、氢澳酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，

试解释原因：。

⑸总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是。

试卷第10页，共14页

24.(2020•北京•高考真题)探究Na2SO3固体的热分解产物。

Δ

资料:①4Na2SO3=Na2S+3Na2S(h②NazS能与S反应生成NazS*,NazS*与酸反应生成S和H?S。

③BaS易溶于水。

隔绝空气条件下，加热无水NazSOs固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄

色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液Bo

(1)检验分解产物NazS:取少量溶液B,向其中滴加CUS0«溶液，产生黑色沉淀，证实有

2

S^o反应的离子方程式是____O

(2)检验分解产物NazSO,:取少量溶液B,滴加BaCL溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，

沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(MS),由于沉淀增多对检

验造成干扰，另取少量溶液B,加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作

和现象)，可证实分解产物中含有S0；。

(3)探究(2)中S的来源。

来源1:固体A中有未分解的NazSCh,在酸性条件下与NazS反应生成S。

来源2：溶液B中有NazS”,加酸反应生成S。

针对来源1进行如图实验：

①实验可证实来源1不成立。实验证据是

②不能用盐酸代替硫酸的原因是。

③写出来源2产生S的反应的离子方程式：o

(4)实验证明NazSCh固体热分解有NazS,NazSO<,和S产生。运用氧化还原反应规律分析产

物中S产生的合理性：„

三、工业流程题(共3题)

25.(2022•北京•高考真题)白云石的主要化学成分为CaMg(CO3%,还含有质量分

数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiOz。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示

意图如下。

已知:

物质Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3

KW5.5xl(Γ65.6×10-123.4x10-96.8×10^6

(1)白云石矿样燃烧完全分解的化学方程式为

(2)NH』C1用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。

氧化物(Mo)浸出率产品中CaCO3纯度产品中Mg杂质含

/%/%量/%

n(Mi4Ciyn(C*0)

(以MgCo3计)

CaOMgO计算值实测值

2.1：198.41.199.199.7—

2.2：198.81.598.799.50.06

2.4：199.16.095.297.62.20

备注：i、Mo浸出率=(浸出的Mo质量/燃烧得到的Mo质量)xlOO%(M代表Ca或Mg)

ii、CaCO3纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中

CaCo3纯度。

①解释“浸钙”过程中主要浸出CaO的原因是。

②沉钙反应的离子方程式为。

③“浸钙”过程不适宜选用n(NHQ)m(Caθ)的比例为。

④产品中CaCO3纯度的实测值高于计算值的原因是。

(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的(NHJSO,溶液混合，充分反应后MgO的

浸出率低于60%。加热蒸储，Mgo的浸出率随馆出液体积增大而增大，最终可达98.9%。

试卷第12页，共14页

从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是O

（4）滤渣C中含有的物质是o

⑸该流程中可循环利用的物质是β

26.（2020•北京•高考真题）用如图方法回收废旧CPU中的单质Au（金），Ag和Cu。

已知:①浓硝酸不能单独将Au溶解o②HAUCI4=H*+AUC14

（1）酸溶后经____操作，将混合物分离。

（2）浓、稀HNOB均可作酸溶试剂。溶解等量的CU消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗

HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____o

（3）HNO3-NaCI与王水［”（浓硝酸）：M浓盐酸）=1:3溶金原理相同。

①将溶金反应的化学方程式补充完整：

Au+____NaCI+____HNO3=HAuCI“+____+____+____NaNO3

②关于溶金的下列说法正确的是。

A.用到了HNO3的氧化性

B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C.用浓盐酸与NaNOs也可使Au溶解

（4）若用Zn粉将溶液中的ImOlHAUCL完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是moI。

⑸用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中

回收CU和Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。

试剂1是,物质2是

27.（2020•北京•高考真题）MnO2是重要的化工原料，山软镒矿制备MnO2的一种工艺

流程如图：

拜5研磨一过量较浓H2SO4,过量铁屑一、,2+/，心加纯化一一M…电解一、,C

软镒矿-----►-------—；—•------►Mn2溶出液------►Mn2纯化液------►MnO

溶出（20。C）2

资料：①软镒矿的主要成分为Mno2,主要杂质有AI2O3和SiO?

②全属离于沉淀的PH

Fe3+Al3+Mn2+Fe2+

开始沉淀时1.53.45.86.3

完全沉淀时2.84.77.88.3

③该工艺条件下，Mno2与MS。”反应。

(1)溶出

①溶出前，软镒矿需研磨。目的是。

②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn"的主要途径如图所示：

MnO2Mi?+

Fe-------->Fe2+-^-^→-Fe3+

III

i.步骤II是从软镒矿中溶出Mr?的主要反应，反应的离子方程式是。

2t

ii.若Fe"全部来自于反应Fe+2H=Fe+H2T,完全溶出Mn”所需Fe与Mno2的物质的量比

值为2。而实际比值(0.9)小于2,原因是。

(2)纯化。已知：MnoZ的氧化性与溶液PH有关。纯化时先加入MnO2,后加入NH3∙HQ,

调溶液pH¾≈5,说明试剂加入顺序及调节PH的原因：»

(3)电解。Mn*纯化液经电解得MnO2。生成Mno?的电极反应式是____。

(4)产品纯度测定。向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀HzSd1,加热至充分反

应。再用CmOl∙LKMrA溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为dL(已

知：MnOZ及Mn0」均被还原为Mn"。相对分子质量：Mn02-86.94；Na2C2O4-134.0)

产品纯度为____(用质量分数表示)。

试卷第14页，共14页

参考答案：

1.C

【详解】A.乙快中含有碳碳三键，其结构简式为HC三CH,A项正确；

B.顺-2-丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为B项正确；

C.基态Si原子的价层电子排布式为3s⅛√,其轨道表示式为回LLIiJ__I,C项错误；

3s3p

D.Naa是离子化合物，其电子式为Na+［：6：b：］2Na+'D项正确；

答案选c。

2.B

【详解】A.碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；

B.过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe,B错误；

C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确：

D.乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和

水，D正确；

故选Bo

3.D

【详解】A.向NaHSo4中加入少量BaCIz溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和领离子，

忽略体积变化，H*的浓度不变，其PH不变，A错误；

B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，虽然有氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧

化铁，其方程式为4Fe(OH)2+2HQ+O2=4Fe(OH)3,该过和中会消耗水，则增大了氢氧根

离子的浓度，PH会变大，B错误：

C.向NaHCO3溶液中加入少量CUSO“溶液，生成蓝绿色沉淀［Cu2(OH)2C03］,其中没有元素

的化合价发生变化，故没有氧化还原反应，C错误；

D.向HzS中通入氯气生成HCl和单质硫沉淀，这个氧化还原反应增大了K的浓度，pH减小，

D正确。

故选Do

答案第1页，共16页

4.D

【分析】废气经过MOFS材料之后，NO2转化成MO”被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，

从该过程中我们知道，NOz转化为NzO4的程度，决定了整个废气处理的效率。

【详解】A.从2NC）2（g）.NQ,（g）AH<0可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，

平衡逆向移动，导致生成的NA,减少，不利于NO?的吸附，A正确；

B.多孔材料“固定”N2O4,从而促进2N（%ιNQ,平衡正向移动，B正确；

C.NzO”和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为2N2O9+O2+2Hq=4HNO3,C正确；

D.在方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3中，转移的电子数为4e-,则每获得0∙4molHNO∖,

转移的电子数为0.4mol,即个数为2.408xlC）23,D错误；

故选D。

5.B

【详解】A.放射性核素：H,质量数是3,质子数是1,质子数等于核外电子数，所以核外电

子数等于1,故A正确；

B.放射性核素：H,质量数是3,质子数是1,所以中子数等于37=2,故B错误；

C.与此的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相

同，故C正确；

D.:H是放射性核素，所以,HzO也具有放射性，故D正确；

故选Bo

6.D

【详解】A.Nz分子中N原子间是三键，结构式：N≡N,正确；

B.Na'的结构示意图：①）》，正确；

C.澳乙烷的分子模型：,正确；

D.CO2的电子式：：0：：c：：0：，错误；

答案第2页，共16页

故选Dβ

7.B

【详解】A.CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3CO(Γ的水解：CH3COO+H20≠CH3C00H+0H^,A

正确；

Δ

B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+02=Na2O2,B错误；

C.铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2AI+2OH+2HQ=2AIO3+3H2T,C正确；

D.将SOz通入H£溶液生成S单质和水：SO2+2H2S=3S1+2H2O,D正确；

故选Bo

8.D

22

【详解】A.Ba(C)H%与CUSo“发生离子反应：Ba*+20H'+Cu*+SO;=BaSOiI+Cu(OH)21,随着

反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎

不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CUSCh溶液过量时，其电离产生的Cu,SO：导

电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；

2

B.Ca(OH)2与NHMCo3发生离子反应：Ca*+20H+NHI+HCO；=CaCO34.+H2O+NH3∙H2O,随着反

应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由

移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当NHMCOs溶液过量时，其电离产生的NH：、"CO?导

电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；

2t

C.Ba(OH)2与HzSd1发生离子反应：Ba*+20H'+2H+SO;"=BaSOiI+2H20,随着反应的进行，溶

液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动

的微粒，灯泡完全熄灭。当HzSO,溶液过量时，其电离产生的H'、SOf导电，使灯泡逐渐又

变亮，C不符合题意：

D.CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3∙H2O=CH3COO+NH：+H2O,反应后自由移动的

离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮一灭(或暗)一亮的变化，D符合

题意；

故合理选项是D。

9.C

【详解】A.水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙快中常混有MS、P也可知

答案第3页，共16页

CaS的水解方程式为CaS+2H20=Ca(OH)2+H2ST:Ca3P2水解方程式为Ca3P2+6H20=3Ca(OH)2+2PH3

T,A项正确；

B.该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CUS生成，因此反应①不能说明HzS的酸

性强于MS。”，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B项正确；

C.反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素化合价从-3价升高

到+5价，失去8个电子，则24moICuSO,完全反应时，可氧化P%的物质的量是24mol÷8=

3moI,C项错误；

D.H2S,Pb均被KMno4酸性溶液氧化，所以会干扰KMno“酸性溶液对乙快性质的检贬，D项

正确；

答案选Co

10.D

【详解】A.SO?是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SOz时，SO?与氢氧化钙

反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，

故A不符合题意；

B.用明矶［KAI（SOD2∙12%0］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利

用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发

生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；

C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3∙XH2O）,发生的主要反应为：6HCI+Fe203=2FeCI3+3H20,

反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；

D.用84消毒液有效成分NaCl0,具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，

杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；

答案选0»

11.A

【详解】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2T,丛0中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做

氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；

B.CI2+H2OHCI+HCI0,HzO中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也

不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；

C.3N02+H20=2HN03+N0,为0中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不

是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；

D.Na2O+H2O=2NaOH,该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不

答案第4页，共16页

表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意；

答案选A。

12.C

【详解】A.同温同压下，O?和COz的体积相同时，其质量之比为32:44,则密度之比为32：

44,不相同，A说法错误；

B.质量相同的和D2O(重水)的物质的量之比为20：18,分子中均含有3个原子，则所含

的原子数之比为20：18,不相同，B说法错误；

C.每个CH3CH2OH和CH3OCH3中含共价键数均为8条，则物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3

所含共价键数相同，C说法正确；

D.室温下，PH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐

酸只能电离出一个，故PH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误；

答案为Co

13.D

【详解】A.根据图示中各微粒的构造可知，该过程有参与，故A正确：

B.根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2,N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，

得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；

C.硫酸盐(含SO：、HSO；)气溶胶中含有HS0；,转化过程有水参与，则HS0,在水中可电离

生成H*和S0：,则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；

D.根据图示转化过程中，由S0：转化为HSO；,根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误；

答案选D。

14.C

【分析】醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：

4

CH3COOH∙CH3COO^+H,1L0.1mol∙LT醋酸溶液中存在物料守恒：

-1

n(CH3C00-)+n(CH3COOH)=O.1mol,⅛c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol∙L,据此分析解答。

【详解】A.1L0.1mol∙LT醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.Imol,醋酸属于弱酸，是弱电解

质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则CHsCOO-的粒子数小于6.02X1022,故A错误；

B.加入少量CHsCOONa固体后，溶液中CH3CO(Γ的浓度增大，根据同离子效应，会抑制醋酸的

电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的PH升高，故B错误；

C.1L0.1mol∙LT醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol,滴加NaoH溶液过程中，溶液中始

答案第5页，共16页

终存在物料守恒,∏(CH3COO^)+/I(CH3COOH)=O.Imol,故C正确；

D.醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧

化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离子方程式为CO3+2CH3COOH=H2O+CO2

T+2CH3C00',故D错误：

答案选C。

15.B

【分析】本题A、B、C选项应区分电离和电解的概念。电离是电解质溶于水或熔融状态下，

解离成能够自由移动的离子的过程。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部

电离的是强电解质(如A选项)，只有少部分电离的是弱电解质(如C选项)；是将电能转化

为化学能的一个装置(构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或

熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程(如B选项)。

【详解】A.NaCI为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na,和C「，

故电离方程式为NaCl=Na*+C「，故A不符合题意；

B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu"+2e=Cu,氯离子向

阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl+2e=C∣2,所以电解总反应为：C∕*+2C「通电Cu+CL

T,故B符合题意；

C.CHSCOOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为C%COOHCH3COO^+H∖故C

不符合题意；

D.由图可知，反应Hz(g)+C∣z(g)=2HCI(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总

能量(436kJ∕mol+243kJ∕mol=679kJ∕mol),与形成生成物分子中化学键放出的总能量

(431kJ/moI×2=862kJ∕moI)之差，即放热183kJ∕moI,放热AH为负值，所以

H2(g)+C12(g)=2HCI(g)ΔH=-183kJ/moI,故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。

【点睛】本题所选四个实验(或原理)均取材于课本，可见高考题越来越回归于课本。本题

综合考查化学用语，涉及强、弱电解质的电离、电解方程式的书写，化学反应热的计算，题

目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合。

16.B

【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素

的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。

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【详解】A.FeCL与Fe反应生成FeCl2,2FeCI3+Fe=3FeCI2,此过程中Fe的化合价发生变化，

涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意：

B.MgCL与NaOH溶液发生复分解反应MgClz+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCI,过量的NaoH溶液可

用HCl除去HCI+NaOH=NaCI+"O,此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，

故B符合题意；

C.部分氯气与MO发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HeI,除杂方法不

正确，故C不符合题意；

D.NO2与水反应生成硝酸和NOo反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，

故D不符合题意；

综上所述，本题应选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意

把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。

17.C

【分析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有

还原性，因为乙二酸中含有按基因此能发生酯化反应，据此解题；

【详解】A.HzCzO4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，

因此含酚