新高考一轮复习鲁科版第四章第3课时硫及其重要化合物学案

第3课时硫及其重要化合物

❷课标要求

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合

物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2.结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以

探索物质性质、实现物质转化。

卜考点一/,硫及其氧化物

H必备知识房不

⑴硫元素的存在形态

l~∣游离态上火山喷口附近或地壳的岩层里

存在

形态

T化合态一主要以硫化物和硫酸盐的形式存在

⑵硫单质的物理性质

溶解性

俗称颜色状态

酒精CS2

硫黄黄色晶体难溶微溶易溶

(3)硫单质的化学性质

作侬拔S与变价金属反应,生成低价盐。

(1)物理性质

色、味、态密度溶解性是否易液化

无色、刺激性气味、气体比空气大易溶于水易液化

(2)化学性质(反应用化学方程式表示)

与HzO反应.SO2+H2OH2SO3

与NaOH反应

SO2+2NaOH=Na2SO,+H2O

与碱性氧化物反应

CaO+SO===CaSO

口口与CaO反应)23

二

氧氧化性

化2期+502=351+2也0

硫例与HZS溶液反应)

O2催化剂

--2SO+O=^=^2S0,

还原性22

→SO2+2H2O+C12=H2SO4+2HC1

邃他可使显红溶液等有机色质褪色，生成不

稳定的化合物

此诞拔S02不能漂白酸碱指示剂,如紫色石蕊溶液中通入S02变红色,

并且红色不会消失。

(3)S02的实验室制法

固体Na2SO3与较浓H2SO4反应:Na2SO3+H2SO4(浓)___Na2S04+S02↑+H20□

3.三氧化硫(SO3)

S03在标准状况下为无色、针状晶体,能与水反应:SO3+H2O-HzSCU放

出大量的热,SO：,是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫

酸盐。

(1)硫的氧化物来源、危害及治理

来源)一石油和煤的燃烧及含硫矿石的冶炼等

T危害一危害人体健康，形成-酸雨(PH小于5.6)

(5J)-燃煤脱硫、改进燃烧技术、废气中二氧化硫的

回收处理等

(2)硫酸型酸雨的形成过程

H2SO4

H2SO4

［理解辨析］

1.判一判(正确的打“J”，错误的打“义”)

⑴硫在自然界中仅以化合态存在。()

(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧

化硫。()

(3)将SO2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色。()

(4)SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆。()

解析：(1)在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫。

(2)硫在纯氧中燃烧也生成SO20

(3)SO?不能漂白酸碱指示剂。

(4)S02的漂白性是因为与有机色质结合生成不稳定的无色物质，不是

因其具有氧化性。

答案：(I)X(2)×(3)×(4)X

将SO?分别通入下列五种溶液中

ɪSOz气体

JL品ɪT

酸性

红NaoH和

_KMnO溶BaCl2_/Ba(NO)2

z43W/Bad2的

手溶液z液

⅛u溶液J溶液日混合溶液

①②

回答下列问题。

⑴试管①中的实验现象:酸性KMnO4溶液,证明SO2

具有性。

(2)试管②中的实验现象：品红溶液,证明SOZ具有性。

⑶试管③中是否观察到沉淀?(填“是”或"否")o

(4)试管④中能产生白色沉淀,该沉淀是c

(5)试管⑤中能产生白色沉淀,该沉淀是,用离子方程式表示

产生沉淀的过程:O

答案：(1)褪色还原(2)褪色漂白(3)否

+SO2-

2+3

(4)BaSO4(5)BaSO3S02+20H∖_SO∣^+H20,Ba

'向关键能力/1西F

遁・硫单质的性质

L下列关于硫的叙述中，正确的是(C)

C.硫与氢气的反应中,硫是氧化剂

解析:硫易溶于二硫化碳,试管内壁上附着的硫可以用二硫化碳清洗,

而不是用酒精清洗,故A错误;S为弱氧化剂，只能将铜氧化为低价铜,

所以生成硫化亚铜，故B错误;硫与氢气反应生成硫化氢,S元素的化

合价降低,S是氧化剂,故C正确;硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫,二氧

化硫和氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫,故D错误。

二分子。1891年M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在Oc

下作用首次制得了一种菱形的£-硫,后来证明含有S6分子。下列说法

正确的是（D）

6和S8分子都是由S原子组成,所以它们是一种物质

6和S8分子分别与铁粉反应,所得产物不同

6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到S03

6和Sg分子分别与足量的KOH反应,消耗KoH的物质的量相同

解析:S6和Ss都是由S原子构成的不同物质，故A错误;硫单质具有弱

氧化性,与铁反应生成低价化合物,S6和S8分子分别与铁粉反应,所得

产物相同，为FeS,故B错误;S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以

得到SO2,不能直接生成三氧化硫,故C错误;等质量的S6和S8分子,硫

原子的物质的量相同，分别与足量的KOH反应,生成的盐相同，则消耗

KOH的物质的量相同，故D正确。

避组三二氧化硫的性质

3.下列有关二氧化硫的说法中，正确的是（D）

A.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化硫与水反应

生成硫酸

B.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

C.将足量二氧化硫通入滨水中，溶液褪色,说明二氧化硫具有漂白性

解析:二氧化硫和水反应生成H2SO3,不是硫酸,故A错误;二氧化硫能

和某些有色物质反应生成无色物质而具有漂白性,不体现二氧化硫的

氧化性,故B错误;二氧化硫通入滨水中，发生氧化还原反应生成硫酸

根离子和澳离子,S元素的化合价升高,体现二氧化硫的还原性,故C

错误;二氧化硫与碱反应生成盐和水,则实验室可用氢氧化钠溶液处

理含有二氧化硫的尾气,故D正确。

4.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是（C）

B.含有酚献的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体,溶液变无色,说明

二氧化硫具有漂白性

D.紫色石蕊试液中通入二氧化硫,溶液先变红后褪色

解析:二氧化硫具有还原性,氯水中通入二氧化硫气体时,发生反应

SO2+C12+2H2O-H2S01+2HCl,减弱了氯水的漂白性，故A错误;将二氧化

硫通入氢氧化钠酚醐试液中，溶液褪色,氢氧化钠具有碱性,能和酸反

应生成盐和水,无色酚献在中性或酸性溶液中呈现无色,表现为酸性

氧化物的性质，与二氧化硫具有漂白性无关，故B错误;二氧化硫中硫

是+4价,是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故C正确;二氧化

硫溶于水,二氧化硫和水反应生成亚硫酸,溶液显酸性，因此可使紫色

石蕊试液变红色,但不能使之褪色,故D错误。

引易错易混

类

原理特点举例适用范围

型

加热时Cl2、

氧漂白剂本身是氧化剂,利

I可漂白所有I

不能恢Ca(ClO)2.

化用其氧化性氧化有色物I有色物质I

复原有HCI0、*

型质,使之失去原有的颜色

的颜色Na2O2、O3等

加热时具有选择

化漂白剂与有色物质结合

能恢复性,漂白品

合生成新的无色物质，使之S02等

原来的红、棉、麻

型失去原有的颜色

颜色等

有些固体物质疏松、多部分吸

吸I活性炭、II一般用于溶I

孔,具有较大的比表面附剂可

附I胶体等II液漂白I

积,可以吸附有色物质使以重复

型

之失去原来的颜色使用

2的漂白性特点

⑴有选择性：S02可以漂白品红溶液以及棉、麻等物品，但不能漂白酸

碱指示剂，如石蕊、酚献等。

（2）可逆性（不稳定性）:SO2的漂白是与某些有色物质结合生成不稳定

的无色物质，加热或者经过一段时间后可恢复。

Y题⅛⅛二氧化硫和二氧化碳的检验

5.为确定某纯净的气体Q的成分,进行了如下几种实验,其中不正确

的是（A）

选

操作及现象（现象在括号内）结论

项

闻Q气味（有刺激性）通A酸性KMnO溶液（褪色）

A4Q一定是SO2

闻Q气味（有刺激性）吆澄清石灰水（变浑浊）

BQ可能是SO2

Q通A品红溶液（褪色）色变红色

CQ一定是SO2

DQR紫色石蕊溶液（先变红色后褪色）Q一定不是SOz

解析:硫化氢、二氧化硫等均能被高镒酸钾氧化，由现象可知Q不一定

是SO2,故A不正确。

6.⑴下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,请

回答下列问题。

①B中加入的试剂是,作用是。

②C中加入的试剂是,作用是

③D中加入的试剂是,作用是O

④实验时,C中应观察到的现象是

（2）如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。

气体X

®

Y一目三品π红J

γ⅛J溶液（-J

澄清石灰水___________________________

选项ABCD

X氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢

饱和饱和

Na2s03

YNa2SO3溶液NaHCO3NaHSO3

溶液

溶液溶液

①向装置中缓缓通入少量气体X,若关闭活塞K,则品红溶液褪色。据

此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是（填字母，

下同）。

②若打开活塞K,品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊,则判断气体

X和洗气瓶内液体Y可能的组合是O

解析：（1）通常用品红溶液检验SO2,用澄清石灰水检验C02,但S0?也能

使澄清石灰水变浑浊[Ca（0H）2+S02——CaS03I+H2O]ɑ①所以必须先检

验S02,B中加入的试剂是品红溶液,作用是检验SO2o②在检验CO2前

一定要除尽S02,选择除尽SO?的试剂应该能够同时观察到SO?被除尽

的现象，所以最好用紫色的酸性KMnO1溶液，5S02+2Mn04+2H20—

5S0f+2Mn++4H*,使酸性KMnOI溶液过量。所以C中加入的试剂是酸

性KMnO”容液,作用是除去SO2并检验SO?是否除尽。③最后是C（λ的检

验,所以D中加入的试剂是澄清石灰水,作用是检验CO2o④因为酸性

KMnOl溶液是过量的，所以实验时C中应观察到的现象是酸性KMn（M容

液的颜色不褪尽（或变浅或不褪成无色）。

（2）①既然品红溶液褪色,肯定有Cb或SCh气体进入品红溶液里,关闭

活塞K,气体X首先与溶液Y接触，A组中有反应C12+SO^+H20-

2CΓ+SOJ-+2H;因Ck少量,Ck完全被Na2SO3溶液吸收,不会看到品红

溶液褪色的现象,A项错误;B组中有反应SO2+HCO3—CO2+HSO3，因SO?

少量,SO?与NaHCO3溶液完全反应生成CO2气体,不会看到品红溶液褪

色的现象,B项错误;C组中因H2CO3的酸性比H2SO3的弱,没有SO?产生，

不会看到品红溶液褪色的现象,C项错误;D组中有反应H+HSO3-S02

t+H2O,SO2使品红溶液褪色,D项正确。②打开活塞K,气体X直接通过

试管中的品红溶液和烧杯中的澄清石灰水，因为品红溶液褪色，所以

气体中一定含Ck或SO2,又因同时澄清石灰水变浑浊,而Ck是不能使

澄清石灰水变浑浊的,所以气体X只能含有SO2o

答案：（1）①品红溶液检验S02②酸性KMnO4溶液除去S（λ并检验

SOz是否除尽③澄清石灰水检验C02④酸性KMnOl溶液的颜色不

褪尽（或变浅或不褪成无色）（2）①D②B

司思维建模

1.CO?和S（λ的鉴别

试剂现象及结论

使品红溶液褪色的是S02；不能使品红溶液褪色的是

品红溶液

CO2

氢硫酸出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2

酸性高镒

使紫色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2

酸钾溶液

溪水

使橙色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2

碘水(含淀

使蓝色褪去的是SO2,无明显现象的是CO2

粉)

2和C02同时存在的一般流程:

流程

检验Sθ2=除去SOz=检验S02是否除尽n检验CC>2

设计

澄清的

选用I

品红溶液品红溶液

试剂KMno4溶液石灰水

预期

褪色褪色不褪色变浑浊

现象

通常设计以下装置进行检验:

离合气体

品红

溶液

考点二

►硫酸硫酸根离子的检验

节T必备知识/语

(1)纯硫酸是一种无色油状液体,沸点高,难挥发。

⑵溶解性:浓HzSOi与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热。

(3)浓硫酸的稀释方法:将避硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不

断搅拌。

(1)稀硫酸具有酸的通性:硫酸是一种二元强酸,在水溶液中的电离方

程式为H2SO1—2FΓ+S0f,能与金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生

反应。

(2)浓硫酸的三大特性

①吸水性:常用作干燥剂,但不能干燥还原性物质，如H2S、HBr、Hl和

NL等碱性气体;能使蓝矶(CUSOl•5乩0)变为白色粉末。

②脱水性:将有机物中的氢、氧原子以2：1比例脱去,如使蔗糖炭化,

纸张变黑。

③强氧化性:常温下,铁、铝遇浓硫酸姓化,可用铁罐车、铝槽车装运

浓硫酸。

与CU(u+2H2SO4(浓)2CUSOl+SO2t+2乩0。

与C:C+2H2S0“浓)4。2f+2SChf+2乩0。

与SS+2H2SOM浓)23S(λt+2氏0。

I皮鳏拔浓硫酸能与H2SʌHI等还原性气体反应,所以不能干燥上述

气体。

(1)工艺流程

此侬拔工业上用98%的硫酸吸收SO3,可以避免用水吸收S03产生的

酸雾腐蚀设备,并且可以提高吸收率。

(2)反应原理

①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SCb:4FeSz+llO2a⅛2Fe2O3+8SO2或S+02

=A=SO2o

催化剂、

②so2转化为soɜ:mɪɪmo

③SG吸水生成H2S04iS03+H20-H2S04Q

⑴制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。

⑵消除金属表面的氧化物。

⑶用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等,是实验室里常用的试剂。

Of的检验

(1)操作方法:被检液加足量盐酸酸化■取清液滴加BaCb溶液，有无白色沉淀(判

断有无so∣^)O

⑵原理解释:先加稀盐酸的目的是防止Co歹、SOXAg,干扰,再加

BaCI2溶液,观察有白色沉淀产生,在此过程中可能发生反应的离子方

程式:CO|-+2H*CC)2t+10、S0∣-+2H'SO?f+乩0、Ag++CI-AgCl

I、Ba2++SθM—BaSO41。

［理解辨析］

1.判一判(正确的打“J”，错误的打“义”)

⑴浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸不可用于干燥乩和COo(

⑵用硫酸清洗锅炉中的水垢。()

⑶用BaCI2溶液鉴别SOf和S0>()

(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2,溶液出现白色沉淀,说明该溶液中

一定有SOf。()

解析：(1)两者与浓H2SO4不反应,可以用浓H2SO4干燥。

(2)CaCo3与HzSO,反应生成微溶的CaSol覆盖在CaCO3表面,使内部的

CaCO3不易与HzSOi反应。

⑶两者与BaCk反应均生成白色沉淀,无法鉴别。

(4)不能排除SO1等的干扰。

答案：(I)X(2)X(3)X(4)X

(1)下图是浓硫酸与蔗糖反应的过程。

根据上图可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成一种海绵状的黑色

固体，同时能闻到刺激性气味。请你分析,黑色固体体积为什么会迅速

膨胀？刺激性气味的气体是什么？该实验过程体现了浓硫酸的什么

性质?

提示:黑色固体体积迅速膨胀的原因是C+2H2SOK浓）ACO2↑+2S02t

+2H20O刺激性气味的气体是二氧化硫。该实验过程体现了浓硫酸的

脱水性和强氧化性。

⑵硫酸根离子的检验中，先加入稀盐酸的目的是什么？请结合对应的

离子方程式说明。

提示:先加稀盐酸的目的是防止α）充、SO∣>Ag+干扰。若存在上述离

子,则整个过程中可能发生反应的离子方程式有C0∣-+2H_CO2↑

-++

+H2O>S0∣+2H___SO21+H2O>Ag+CΓ___AgClI。

硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：

①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用

请将序号填在相应的横线上。

⑴锌和稀蛾口制H2:o

⑵浓硫酸作干燥剂:。

（3）实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯:o

（4）乙酸乙酯的水解:o

（5）纤维素的水解:o

（6）浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红,后又变黑:o

提示：（1）①⑵②（3）②⑤（4）⑤⑸⑤（6）①③

♦T关键能力房辩

避—浓硫酸的性质

1.下列有关浓硫酸的叙述正确的是（A）

A.在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出

酸性

2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2

C.浓硫酸具有吸水性,可以干燥NH3、乩等气体

2S0,是不挥发性强酸,硫化氢是挥发性弱酸,所以可用浓硫酸与FeS反

应制取WS气体

解析:在浓硫酸与锌片共热的反应中，生成物是硫酸锌、二氧化硫和水,

因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故A正确;浓硫酸具有

强氧化性,与金属反应得不到氢气,故B错误;氨气属于碱性气体,能

被浓硫酸吸收,所以不能用浓硫酸干燥,故C错误;浓硫酸具有强氧化

性,能够氧化硫化氢,不能用浓硫酸制取硫化氢,故D错误。

2.将一定量的锌与IOOmL18.5mol∕L浓硫酸充分反应后,锌完全溶

解，同时生成气体A33.6L（标准状况）将反应后的溶液稀释至1L,

测得溶液的PH=I,则下列叙述中错误的是（C）

2和乩的混合物

B.反应中共消耗Zn97.5g

2和乩的体积比为4：1

D.反应中共转移3mol电子

解析:生成气体的物质的量为LL§mol,溶液稀释至1L,测

22.4Lmol

得溶液的pH=l,所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.05mol,参加反应

β<Jn（H2S04）=0.1LX18.5mol/L-0.05mol=l.8mol,随着反应的进行,

硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成XmolS02,ymolH2,

Zn+2H2S04(^)-ZnS04+S02t+2H2O

X2xx

Zn+H2SO4^=ZnSO1+H2↑

yyy

由此列出方程组ɪʒ解得X=O.3,y=l.2,所以反应会生成

0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气,气体A为S（λ和乩的混合物，

故A正确;反应中共消耗金属Zn的质量In（Zn）=（0.3mol+l.2mol）X65

g∕mol=97.5g,故B正确；由上述分析可知,V（SOj：V（Hz）=I：4,故C

错误;在反应Zn+2H2S0,1（浓）—ZnSO4+SO2t+2H20中，生成0.3mol的

二氧化硫转移电子为0∙6mol,反应Zn+HzSO”-ZnS0」+乩t中，生成1.2

mol氢气转移电子2.4mol,所以反应中共转移3mol电子,故D正确。

工「易错易混」

浓硫酸与金属的反应规律

（1）与活泼金属（如Zn）反应:开始产生SO2,硫酸浓度变小后,产生H2o

⑵与某些不活泼金属（如Cu）反应:开始产生S（λ（加热），浓度变小后,

稀硫酸不再与CU反应。如1molCU与含2molH2SO1的浓硫酸充分

反应,生成SO2的物质的量小于1molo

（3）浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性（生成SO2）又表现酸性

（生成硫酸盐）。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性（如浓硫酸

与碳的反应）。

Y题组三SOf的检验

3.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSol的是（C）

A.Fe(NO3)2溶液±g量盐酸•里量sθz,±*⅜溶%白色沉淀

B.Ba(NO3)2溶液型量盐酸，上”也so,溶液A白色沉淀

+检HNC),,+BaCK溶液，白色沉淀

+过量盐酸r无色溶液+BaCb溶液白色沉淀

解析：c项所得沉淀可能是氯化银。

4.(2021•广东新高考适应性考试，14)推理是一种重要的能力。打开

分液漏斗活塞,进行如图所示的探究实验,对实验现象的预测及分析

错误的是(C)

4层溶液褪色,说明Bm具有氧化性

B.试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有漂白性

C.试管中产生大量气泡,说明NazSOs被氧化产生SO3

D.一段时间后试管内有白色沉淀,说明有SOf生成

解析:某浓度H2SO1与Na2SO3固体反应生成SO2,试管内CCL层溶液褪色,

是因为Bo将S(λ氧化,A正确;SO2具有漂白性,故试管中的红色花瓣褪

色,B正确;试管中产生大量气泡是因为生成SO2的速率快,结合H2SO1

和Na2SO3中硫元素的化合价相邻,两者不能发生氧化还原反应,C错

误;SOz被Bn氧化生成H2SO4(Sof),与BaCk溶液反应生成BaSO∣沉淀，

故试管内有白色沉淀生成,D正确。

引易错易混

SOf检验的三大误区

误区1

只加可溶将导致COKPo：SO充等干扰离子判断成sof。

性飘盐因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO1)2>BaS(λ白色沉淀

而不酸化

如向待测液中滴加BaCI2溶液,再加稀盐酸有白色沉

误区2

淀生成便断定含S(⅛,其错误是未注意溶液中不含

误将Ag+

So本而含Ag*时也会产生同样的现象:Ag*+Cl-AgCl

判断成sot

I(白色)

如先用稀硝酸酸化,再加入BaCl2溶液或向待测液中

误区3

滴加用稀盐酸酸化的Ba(NOJ2溶液生成白色沉淀,便

误将S0∣

误以为有SO今。该错误是未注意NO3在酸性环境中

判断成SOj

具有强氧化性,将SO=氧化成SOf而产生干扰

考点三

►,硫及其化合物的转化

H必备知识房不

1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系

价态

----

只有氧化性—+6H2SO4—SO3►NwSCh

-ILI

既有氧化性∕+4507SOSO

豆23

又有还原性IL

S

I只有还原性--2目IzS

瓦^~⅛质或氧（n族

类别

⑴相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的

SO2Φ⅛H2SO3NaHSO,

③HSO,

如2

②、③、④反应的化学方程式：

②H2so3+2NaoH==Na2so3+2H2o;

③Na2S03+H2S0"：^=Na2S04+H20+SC)2↑;

@Na2S03+S02+H20_2NaHS03。

⑵不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的

当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,

即台阶式升降,可用如图表示

①Oz(不足).②Oz.

-

如H2S'(DH2ʌʌS'®H2SSQy®2^Sθɜ

③、④、⑤反应的化学方程式：

催化剂.

③2SO2+O2△2SO3;

(4)H2+S^2S;

(5)2H2S+S02-3SI+2H20O

拔相邻价态的粒子不发生氧化还原反应,如S和H2S>s和So2、

S02和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

足量。2。2H2O

硫元素H2S——>SO2→SO3→H2SO4

0?0?HQO

S→SO2→SO3→H2SO4

I包微点拔当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间

价态，如2Na2S+Na2S03+3H2S04^___3Na2S04+3SI+3H20□

化学式俗名颜色主要性质用途

2CaS0,・H0+3H0

2CaS0.∣,熟石l22塑像、模型、粉笔、

白色

H2OW医疗绷带等

2(CaSOq-2H20)

2(CaSO1-2H20)

CaSO4,生石

白色Δ水泥添加剂

2H20膏

3H20+2CaS04・H2O

FeSO4•浅绿暴露在空气中被用于配制蓝黑墨水，

绿研

7H20色氧化为三价铁盐补血剂

月旦

CuSO4,CUSO4∙5H20_^_配制波尔多液,镀铜

矶、蓝色

U

5H20CSO4(S)+5H20被

蓝矶

Na2SOi,造纸,制缓泻剂、合

芒硝白色——

IOH2O成洗涤剂

KAl(SO1)2•

明矶白色——净水剂

12H20

T关键能力房不

段・含硫化合物的相互转化

1.如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐,E的相对分子

质量比D的相对分子质量大16,当X为一种强酸时,有如图转化关系。

下列说法不正确的是（B）

化合价

E-

yf

A

O答雷塞含盐物质类别

化质强氧

物物酸

A.物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素

C.物质C可在纯氧中燃烧,火焰呈蓝紫色

解析：由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,说明E中比D

中多一个氧原子,结合图中给出的信息,可推知E为sʤ,D为SO2,该

元素为硫元素,F为H2SObC为S,A是一种酸式盐,则A为NaHS,B为

H2So根据以上分析可知,物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素，故

A正确；物质D为SO2,溶于水生成亚硫酸,能使石蕊溶液变红,不能使

石蕊溶液褪色,故B不正确；物质C为硫单质，可在纯氧中燃烧，火焰

呈蓝紫色,故C正确；物质F为H2SO.,,浓硫酸在常温下会和铁发生钝

化反应，因此可以用铁制容器盛放,故D正确。

2.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略

去），其中说法正确的是（D）

先变蓝后褪色

Ja2SO3-^*Na2S+Na2SO4

-^*SO2+Na2SOj

IaHSO3一

⅛-Na2S2O4+Zn（OH）3

∖M∕

A.反应①说明SOz具有漂白性,反应②说明S02具有酸性

B.反应②中生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=I：1时一，则反应物n(SO2):

n(NaOH)=I：2

C.反应③④⑤均属于氧化还原反应

D,工业上可利用反应②和反应④回收SO2

解析:反应①中先变蓝后褪色显然是因为KI03的还原产物先是L后是

I,说明SOz具有还原性,反应②属于酸性氧化物和碱的反应,说明SO2

具有酸性氧化物的通性,A错误;根据元素守恒，当n(Na2SO3)：

n(NaHSO3)=I：1时,n(SO2)：n(NaOH)=2：3,B错误;反应④是非氧化

还原反应,C错误;反应②吸收了二氧化硫,反应④放出了SO2,可以通

过反应②和反应④回收二氧化硫,D正确。

冏归纳拓展

同价态硫元素之间的转化也是物质推断的重要突破点,可以从物质类

别的角度进行分析与迁移。如So2、NazSO：,、NaHSO3之间的转化代表着

酸性氧化物、正盐、酸式盐之间的转化;H2S、Na2S.NaHS之间的转化

代表着二元弱酸、正盐、酸式盐之间的转化,可类比CO2、Na2C03、NaHCO3

之间的转化。

Γsδ∏[H^~∣

INa2SO,NaHSO31IN余卜⑥=^NaHSl

(注:上述转化可通过与酸或碱反应实现)

避三》陌生多硫化合物的考查

3.(2022•浙江诸暨检测)一定条件下双氧水与某浓度的硫酸反应过

程如图所示，下列说法正确的是(D)

H2SOHZSO

HO-OH^HO-OSO3H（过一硫酸）.^HO3SO-OSO3H（过二硫酸）

C.过一硫酸与过二硫酸均可作漂白剂,温度越高,漂白性越强

4的量相等

解析:生成过一硫酸的反应是硫酸的1个羟基被取代,而残留着另一

个羟基,故呈酸性,A错误；由反应过程示意图看,硝酸钢溶液均能与过

一硫酸和过二硫酸反应生成硫酸钢沉淀,无法鉴别,B错误；分子内含

有一0一0一键,则过一硫酸与过二硫酸均可作漂白齐∣J,但温度过高,过

氧化氢分解，平衡左移，过一硫酸和过二硫酸浓度下降，漂白性减弱，

温度过高,一o一o一键断裂,物质分解,失去漂白性,C错误;过一硫酸、

过二硫酸与FeSOl发生氧化还原反应,均被亚铁离子还原生成硫酸和

水,从生成流程可知，生成过一硫酸与过二硫酸消耗等物质的量的过

氧化氢,则反应均等效于亚铁离子失电子、过氧化氢得电子,按得失电

子守恒，等物质的量的过一硫酸与过二硫酸消耗FeSO4的量相等,D

正确。

4.（2021•重庆新高考适应性考试，12）连二亚硫酸钠（Na2S2OJ俗称保

险粉,有强还原性,在空气中极易被氧化。用NaHSCh还原法制备保险粉

的流程如下：

SO2锌粉

黑」卓｝一N糕3T^p-

CO2Zn（OH）2

保险粉一∣⅞M脱水~N雪¾.

下列说法错误的是（C）

A.反应1说明酸性:H2SO3>H2CO3

B.反应1结束后,可用盐酸酸化的BaCI2溶液检验NaHSO3是否被氧化

C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

解析:反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳,

则说明酸性H2S03>H2C03,A正确;反应1结束后,溶液为亚硫酸氢钠溶液,

不与氯化钢反应,若加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀,则

沉淀为硫酸钿，可证明NaHSo3被氧化,B正确；反应2为2NaHS03+Zn-

Na2S20∣+Zn（OH）2,亚硫酸氢钠中硫化合价从+4价下降到+3价,作氧化

剂,锌化合价从0价升高到+2价,作还原剂,消耗的氧化剂和还原剂的

物质的量之比为2：1.C错误;连二亚硫酸钠（Na2S2OJ俗称保险粉,有

强还原性，在空气中极易被氧化，反应2最好在无氧条件下进行,D

正确。

走进新高考

1.（2021・山东卷,8）工业上以SOz和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主

要流程如图，下列说法错误的是（B）

SO2T吸收湿料T气流干痴IfNaHSo3

纯碱、水

3

2SO3和NaHCO3

解析：吸收过程中发生反应2S02+Na2C03+H20-2NaHS03+C02,所以吸收

过程中有CO2气体生成,A正确;结晶后母液中含饱和NaHS和过量的

二氧化硫形成的亚硫酸,没有NaHCo3,否则会发生反应NaHSO3+NaHCO3

==Na2S03+C02↑+H2O,B错误;NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥

过程中温度不宜过高，C正确；中和时发生反应NaHSO3+Na2CO3-

NaHCO3+Na2SO3,D正确。

2.（2020•浙江1月选考,24）100%硫酸吸收可生成焦硫酸（分子式

%H2S2O7∏KH2SO4∙SO3）0下列说法不正确的是（B）

2S2O7水溶液呈中性

2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐

D.100%硫酸吸收S03生成焦硫酸的变化是化学变化

42S2O7可与碱性氧化物如LO反应生成（SO」,正确;D.100%HzSOi吸收S03

可生成H2S2O7,为化学变化,正确。

3.下列说法错误的是（A）

2（IS杂质）通过酸性高镒酸钾溶液除去（2020•全国I卷）

B.用浓硫酸干燥二氧化硫（2020•山东卷）

C.在表面皿中加入少量胆矶,再加入3