河北省石家庄市2023-2024学年高一年级上册期中考试化学试卷（含解析）

河北省石家庄市2023-2024学年高一上学期期中考试

化学试卷

一、单选题

1.下列各组物质，按酸、碱性氧化物.盐、非电解质的顺序排列的是（）

A.硫酸、氧化钙、氯化镁、氯气B.硝酸、氧化铜、苏打、氨气

C.醋酸、过氧化钠、小苏打、三氧化硫D.氯化氢、苛性钠、明矶、一氧化碳

2.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（）

选项ABCD

NaCl溶

强电解质BaS04石墨H2S04

液

弱电解质HFCH3COOHMg(OH)jNH4CI

非电解质乙醇NH3H2O蔗糖

A.AB.BC.CD.D

3.下列离子方程式书写正确的是（）

A.KC1O碱性溶液与Fe（OH）3反应：3C10「+2Fe（OH）3=2FeO：+3Cr+4H++H2

-

B.向“84”消毒液中加入少量SO3增强其氧化性：SO3+2C1O-+H2O=SO；+2HC1O

C.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH：+0H=NH3-H20

2+

D.向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：CU+2NH3-H20=CU（0H）2I+2NH：

4.把4.48LCO?通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标

准状况下），下列说法中不正确的是（）

A.3.36L气体的总质量是6g

B.反应中共转移0.Imol电子

C.有15.6g过氧化钠参加反应

D.反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂

5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Imol基态F,中未成对电子数为6NA

B.标准状况下，44.8L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA

C.常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为3NA

D.O.lmol白磷中含有P-P键的数目为0.4NA

6.把VL含有FeKSO,和K2s。4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶

液，恰好使铁离子完全沉淀为氢氧化铁；另一份加入含bmolBaCk的溶液，恰好使硫

酸根离子完全沉淀为硫酸钢。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A.（b-a）/Vmol,L1B.（2b-a）/Vmol•L1

C.2（2b-a）/Vmol•U1D.2（b-a）/Vmol•I?

7.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A.银氨溶液：Na+、K+、NO］、NH3H2O

B.空气：C2H2、C02,SO2,NO

C.氯化铁溶液：H+、K+、S2-,Br

D.高镒酸钾溶液：H+、Na+、SO）、葡萄糖分子

8.室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

卤代煌Y与NaOH水溶液共热后，再滴入AgNO3溶液，

A说明卤代煌未水解

产生黑色沉淀

取5mLO.lmol•irK溶液于试管中，加入

则KI与FeC。溶液的反

BImLSlmoLL-FeCL溶液，充分反应后滴入几滴KSCN

应有一定限度

溶液，溶液变成红色

C向溶有SO?的BaCl?溶液中通入气体X,出现白色沉淀X可能是NH3

测得O.lmolL'CHjCOONa溶液pH约为9,CH3coeT结合H+的能

D

O.lmolL-'NaNO2溶液pH约为8力比NO：强

A.AB.BC.CD.D

9.新制氯水的叙述错误的是（）

A.含C1?,呈黄绿色B.逸出C1?,有刺激性气味

C.光照时，放出氧气D.含大量C1。，有强氧化性

10.利用食醋、小苏打、蔗糖和水可以自制简易的碳酸饮料。过程中发生反应:

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CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2To下列说法不正确的是（

A.蔗糖属于非电解质

B.H20.CO?均属于氧化物

C.该反应类型为氧化还原反应

D.CH3coONa在水中的电离方程式为CH3coONa=Na++CH3coeT

11.下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（）

2

A.0.Imo-LNa2cos中:Ba\Na\Cl\NO3

B.漂白粉溶液中：Na*、Ag\NO；

2

c.加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg\K\sot，er

D.在0.Imol/L的盐酸中：Ca2\Fe2\Na\CIO-

二、多选题

12.用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分

散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）

A.硫酸钠溶液B.淀粉溶液C.石灰乳D.烟

13.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO?气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴

加入盐酸，产生CO?的体积与所加盐酸之间关系如图所示。下列判断正确的是（）

A.原NaOH溶液中含有NaOH0.4mol

B.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为〃（NaOH）:〃（NaHC03）=l：3

C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）:/7（Na2C03）=l:3

D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为/7（NaHC03）:/7（Na2C03）=2:l

三、填空题

14.在标准状况下15gCO与CO?的混合气体，体积为11.2L。贝IJ：

(1)混合气体的平均摩尔质量是O

(2)COz和CO的体积之比是0

(3)(%和CO的质量之比是o

(4)同温同压下，同体积的甲烷(CH1和二氧化碳中，物质的量之比为,原

子数之比为,质量之比为,密度之比为。

15.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替

的。

I.现有以下物质：©H20；②CU；③BaCOs；④Fe(OH)3胶体；⑤酒精；⑥CO?;⑦稀硫酸；

⑧Fe?(SO。3溶液。

(1)以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)，属于电解质的

是。

(2)分别写出⑦、⑧的电离方程式：⑦;⑧

II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在

着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的

是___________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH=H2O。请举个例子反驳上述观点(用

离子方程式表示)：0

(5)被称为“万能还原剂”的NaBH,溶于水，并与水发生反应NaBH4+2H2=NaB02+4H2t。

下列说法正确的是(已知NaBH4中H为-1价)。

A.NaBH.i既是氧化剂又是还原剂

B.NaBH」是氧化剂，比0是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原

D.被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1：1

16.FezOs又称铁红，常用作涂料。请按照要求完成下列问题：

(1)向FezOs固体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液，发生反应的化学方程式为：。

(2)用上述饱和溶液进行下列实验：

①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，可观察到的现象，得到

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的分散系属于(“溶液”“浊液”或“胶体”)，这个变化可以用化学方程式表示

为O

②向小烧杯中加入20毫升蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶

液,继续煮沸至溶液呈，停止加热，即可制得，写出其化学方程式:o

③证明有胶体生成的实验原理是,其现象：o

④向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：

a.先产生红褐色沉淀，原因是o(文字规范叙述)

b.随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是。

⑤向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向极。(填“阴极”或“阳极”)

⑥可用如图所示的装置除去Fe(0H)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程

中需不断更换烧杯中的蒸播水。更换蒸情水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加

入AgNOs溶液，若(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全

除去。这种提纯胶体的方法是：。

四、实验题

17.维生素CGHBO。又称L一抗坏血酸，其还原性很强，在空气中极易被氧化，尤其在

碱性介质中氧化速度更快，具有促进骨胶原的生物合成、利于组织创伤口更快愈合等生

理功能。实验室测定药片中维生素C含量的实验步骤如下。

I、配制溶液：准确称量碾碎后的药品0.4000g,溶解于新煮沸冷却的蒸储水中，加入

适量醋酸，后配制成250mL溶液。

II、滴定实验：取配制好的溶液50.00mL于锥形瓶中，并加入0.5%淀粉指示剂，立即

用0.01mol/L的L溶液滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗L标准溶液的体积为

20.00mLo

已知：

C6H8O6+I2=C6H6O6+2HIO

(1)配制溶液步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和—o

(2)溶解药片时加入适量醋酸的目的为―-

(3)滴定至终点时的实验现象为—。

(4)该药片中维生素C的百分含量为%»

(5)若配制过程中采用了未煮沸过的蒸储水，可能导致测定结果(填“偏高“偏

低”或“无影响”，下同)；若读取L标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后俯视，可能导

致测定结果0

18.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪

器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

⑴A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式

(2)填写表中空格：

仪器加入试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCC>3溶液—

C—与CO?和水反应产生

DNaOH溶液—

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式o

(4)用检验F中收集到的气体，现象是o

(5)将单质钠放到饱和Ca(OH)z溶液中会发生，用方程式解释

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参考答案

1.B

【详解】A.氯气不属于非电解质，选项A错误；

B.硝酸属于酸、氧化铜为碱性氧化物、苏打为碳酸钠，是盐，氨气是非电解质，各物质分

类正确，选项B正确；

C.过氧化钠不属于碱性氧化物，选项C错误；

D.苛性钠属于碱，选项D错误；

答案选B。

2.B

【详解】A.NaCl为强电解质，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，A不正确；

B.BaSO4是盐，属于强电解质，CH3co0H为弱酸，属于弱电解质，N&是非金属氢化物，水溶

液能导电，但导电离子来自它与水反应生成的一水合氨，所以NH,仍属于非电解质，B正确；

C.石墨为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，乂0为弱电解质，C不正确；

D.NH£1属于盐，为强电解质，D不正确；

故选Bo

3.B

【详解】A.碱性溶液中，KC10氧化Fe(0H)3,正确的离子方程式为：3C10~+2Fe(0H)/40lT

=2FeO;"+3Cr+5H20,故A错误；

B.向“84”消毒液中通入少量SO3会产生次氯酸，离子反应为：2C10-+S03+H2()=2HC10+S0：,

故B正确；

C.向NHJOs溶液中滴入过量NaOH溶液,离子方程式为：HCO3+NH：+20H=NH3«H20+CO^+H20,

故C错误；

2+

D.当氨水过量时，会形成铜钱络合物，离子方程式为：Cu+4NH3-H20=Cu(NH3f+4HO

故D错误；

故选：Bo

4.C

【详解】由2Na2()2+2C02==2Na2C03+。2可知，4.48LC0?通过一定量的过氧化钠后产生氧气

的体积应为2.24L,实际收集到3.36L,说明C0?没有完全反应。差量法计算：

2Na202+2C02==2Na2C03+0=体积变化量

答案第1页，共8页

2X22.4L22.4L22.4L

V(C02)V(02)4.48L—3.36L=1.12L

参加反应V(C0z)=2.24L,在标准状况下,n(CO2)=2.24L/22.4L/mol==0.Imol,生成氧

气Vg)=1.12L,n(02)=l.12L/22.4L/mol==0.05mol„

A.3.36L气体组成为0.05mol氧气、0.ImolCOz,总质量为:0.05molX32g/mol+0.lmol

X44g/mol=6.0g,故A正确；

B.过氧化钠发生歧化反应，反应中转移电子为：0.05molX2=0.lmol,故B正确；

C.参加反应过氧化钠的物质的量为0.lmol,则m(Na20j=0.lmolX78g/mol=7.8g,故C错

误；

D.反应中过氧化钠中负一价氧降为负二氧，又升高为零价，所以，过氧化钠既是氧化剂，

又是还原剂，故D正确。

5.C

【详解】A.基态9电子排布式Is22s22P",lmol基态F，中未成对电子数为2/，故A错误;

B.标准状况下，丙三醇是液体，无法计算物质的量，故B错误；

C.乙烯与丙烯的通式为Qlk,常温常压下，14g由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子

14g

数目为......-x3nxNmol=3N,故C正确；

14ng-molAA

D.lmol白磷含有6moi磷磷键，则0.lmol白磷中含有P-P键的数目为0.6NA,故D错误。

综上所述，答案为C。

6.C

【详解】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，

一份加BaCk的溶液发生Ba/SO：—BaS0&匕由方程式可知n(S0：)=n(Ba2+)=n(BaC12)=bmol,

3+3+

另一份加氢氧化钠溶液时发生Fe+20H=Mg(OH)2(,由方程式可知每份溶液中n(Fe)=1

n(NaOH)=amol,

由电荷守恒可知每份中3n(Fe")+n(K')=2n(S03，故每份中溶液n(『)=2b-3Xg

2b-a_2(2b-a)

amol=(2b-a)mol,则原混合溶液中钾离子的浓度为丁=1^mol/L„

5

答案选C。

答案第2页，共8页

7.A

【详解】A.Na+、K+、NO］、NH?-HQ四种粒子之间不反应，且和银氨溶液不反应，所

以能大量共存，故A选；

B.NO和空气中氧气反应生成NO”不能大量共存，故B不选；

C.H\S。一反应生成硫化氢气体而不能大量共存，故C不选；

D.葡萄糖是还原糖，其中含有羟基和醛基能够和酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，不

能大量共存，故D不选；

故选Ao

8.A

【详解】A.氢氧化钠也会和硝酸银生成氢氧化银沉淀，氢氧化银分解生成黑色氧化银，故

不能说明卤代燃未水解，A错误；

B.反应后碘离子过量，而滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中仍存在铁离子,

则KI与Fed,溶液的反应有一定限度，B正确；

C.氨气水溶液显碱性，氨气、二氧化硫、氯化钢反应生成亚硫酸钢沉淀，故X可能是NH3,

C正确；

D.等浓度的醋酸钠、亚硝酸钠溶液，醋酸钠溶液的碱性更强，说明醋酸根离子水解程度更

大,则对应CH3coeT结合H+的能力比NO：强，D正确；

故选A»

9.D

【详解】A.氯水中含氯气，为黄绿色，故A正确；

B.新制的氯水中含氯气，氯气有刺激性气味，放置过程中有少量CL逸出，故B正确；

C.光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体主要是氧气，故C正确；

D.新制的氯水中含HC1、HC10,HC10是弱酸，则氯水中含有少量的口0一，故D错误；

故答案为D。

10.C

【详解】A.蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，A正确；

B.氧化物是只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则HQ、C0?均属于氧化物，

B正确;

答案第3页，共8页

C.该反应无元素化合价升降，为非氧化还原反应，c错误；

D.CH3coONa在水中完全电离，其电离方程式为CH3coONa=Na++CH3coeT,D正确；

故选Co

11.c

【详解】A.Ba?+与COj反应生成碳酸领沉淀，二者不能大量共存，A错误；

B.漂白粉溶液中含有C「，会与Ag+结合应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，B错误；

C.加入铝片有大量氢气产生的溶液可能是强酸也可能是强碱，强酸溶液中有大量的H+，H+、

Mg?*、K+、SO：、C「能够大量共存，强碱溶液中有大量的。HiOH-与Mg2+不能大量

共存，C正确；

D.O.lmol/L的盐酸中有大量的H+,H，Fe2+>CKT因发生氧化还原反应不能大量共存,

D错误；

故选Co

12.BD

【分析】纳米材料微粒直径属于胶体分散质的直径范围，在1-lOOnm之间。

【详解】A.硫酸钠溶液属于溶液，粒子直径小于Inm,A不符合题意；

B.淀粉溶液属于胶体，B符合题意；

C.石灰乳属于悬浊液，粒子直径大于lOOnm,C不符合题意；

D.烟属于胶体，D符合题意；

故选BDo

13.AD

【分析】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，所得溶液中溶质可能为：氢氧化钠和碳酸钠、

碳酸钠、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸氢钠，根据图象分析，溶液中加入0.Imol盐酸，没有二

氧化碳产生，后加入0.3mol盐酸都在产生二氧化碳，说明溶液中的溶质为碳酸钠和碳酸氢

钠；即开始为盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，后为碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳。据

此分析。

【详解】A.当加入盐酸为0.4mol时，溶液中溶质全为氯化钠，则根据钠、氯守恒分析，说

明原氢氧化钠溶液中含NaOH的物质的量为0.4mol,A正确；

B.所得溶液中不存在氢氧化钠，B错误；

答案第4页，共8页

C.所得溶液中不存在氢氧化钠，c错误；

D.所得溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，加入0.Imol盐酸，将0.Imol碳酸钠反应生成

0.Imol碳酸氢钠，后0.3mol盐酸反应消耗0.3mol碳酸氢钠，说明所得溶液中含有0.Imol

碳酸钠和0.2mol碳酸氢钠，即物质的量之比为A(NaHC03)：HNa2co3)=2:1,D正确;

故选ADo

14.(1)30g,moT1

(2)1：7

(3)11：49

(4)1：15：34：114：11

【分析】(1)

在标准状况下15gC0与C0?的混合气体，体积为11.2L,则混合气体的物质的量为

=0.5moi,则混合气体的平均摩尔质量是4T=30g/mol。

22.4L/mol0.5mol

(2)

结合(1)可知：n(CO2)x44g/mol+[0.5mol-n(CO2)]x28g/mol=15g,n(C02)=0.0625mol,

n(CC>2)=。.4375mo1,混合气体中物质的量之比等于体积比，则4和C0的体积之比是1:7。

⑶

m(CO)_0.0625molx44g/mol11

(%和C0的质量之比o

m(CO)0.4375molx28g/mol49

(4)

同温同压下，同体积的甲烷(CHJ和二氧化碳、其物质的量相同，则物质的量之比为1:1,原

子数之比为5:3；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量之比，则质量之比为16:44=4:11,

相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则密度之比为16:44=4:11。

15.(1)④⑦⑧①③

3+

(2)HzSO&H'+SO；Fe2(S04)3=2Fe+3S0r

⑶C

2+-+

(4)Ba+20H+2H+SOt=BaS04(+240(合理即可)

⑸D

答案第5页，共8页

【详解】(1)两种或多种物质混合形成的物质是混合物，溶液、浊液、胶体是混合物，混合

物有④⑦⑧，电解质是水溶液和熔融状态下能导电的化合物，是纯净物、化合物，电解质有

①③；

3+

(2)硫酸和硫酸铁是强电解质，完全电离，电离方程式为H2so4=2H++S0;，Fe2(S04)3=2Fe+3S0

2-

4；

(3)置换反应都是氧化还原反应，二者是包含关系，离子反应与氧化还原反应和置换反应

是交叉关系，因此表示离子反应的是C；

(4)H++0H=HQ表示的是可溶性强酸和可溶性强碱反应从可溶性盐和水，生成沉淀的中和

2+-+-

反应不能表示，如硫酸和氢氧化钢的反应，Ba+20H+2H+S04=BaS04；+2H20；

(5)在NaBH.1+2H20=NaB02+4H2t反应中，NaB%中H是-1价反应后生成0价化合价升

高是还原剂，中的H是+1价，反应后也生成0价比，化合价降低是氧化剂，氢元素即被

氧化又被还原，被氧化和被还原的元素质量比是1：1,因此答案选D。

16.(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(2)红褐色沉淀生成浊液FeCL+3NaOH==Fe(OH)3J+3NaCl红褐色

Fe(0H)3胶体FeC13+3H2O与e(OH)3(胶体)+3HCl胶体的构成微粒半径比较大，

对光产生散射，形成丁达尔效应用激光笔照射液体，从垂直入射光方向可以观察到液

+3+

体中出现一条光亮的通路胶体发生了聚沉，形成沉淀3H+Fe(OH)3=Fe+3H2O

阴没有白色沉淀生成渗析

【详解】(1)FezOs是碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐和水，故将其加入适量盐酸，发生

反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;

(2)①取少量溶液即FeCA溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，

得到的分散系属于浊液，反应的化学方程式为FeC13+3NaOH==Fe(OH)3J+3NaCl,答案为：

浊液，FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3J+3NaCl；

②根据课本中介绍氢氧化铁胶体的制备可知:在小烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，

向沸水中滴入几滴FeCL溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，即可制得Fe(0H)3胶体，化学

答案第6页，共8页

方程式：FeC13+3H2。2Fe(OH)3(胶体)+3HCl,故答案为：红褐色，Fe(0H)3胶体，

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；

③证明有胶体生成的实验原理是胶体的构成微粒半径比较大，对光产生散射，形成丁达尔效

应,其现象:用激光笔照射液体,从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现一条光亮的通路，

答案为：胶体的构成微粒半径比较大，对光产生散射，形成丁达尔效应，用激光笔照射液体，

从垂直入射光方向可以观察到胶体中出现一条光亮的通路；

④向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：

a.先产生红褐色沉淀，原因是胶体发生了聚沉，形成沉淀，

b.随后红褐色沉淀溶解，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和，发生反应的离子方程式是

+3+

3H+Fe(OH)3=Fe+3H2O,

⑤向丙中加入电极通电后，Fe(0H)3胶体粒子带正电移向阴极，答案为：阴；

⑥可用如图所示的装置除去Fe(0H)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(0H)3胶体，实验过程中需

不断更换烧杯中的蒸储水。更换蒸储水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNOs

溶液用来检测氯离子，若没有白色沉淀生成，则说明该Fe(0H)3胶体中的杂质离子已经完全

除去，这种提纯胶体的方法是：渗析，答案为：没有白色沉淀生成，渗析。

17.(1)250mL容量瓶

(2)调节至酸性，防止维生素C被氧化

(3)滴入最后半滴L标准溶液后溶液变蓝，且