2023届上海市普陀区高三二模化学试卷及答案

2023年上海市普陀区高考化学二模试卷

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

1.（2分）现代食品工业中，食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的是

（）

A.高铁麦片中添加铁粉B.葡萄酒中添加二氧化硫

C.水发毛肚中添加甲醛D.高钙牛奶中添加碳酸钙

2.（2分）下列化学用语表示正确的是（）

A.中子数为8的O原子：ISOB.羟基的电子式：：0小

8

C.乙醉分子的比例模型：'D.碳原了核外价电子的轨道式：I川;I）

3.（2分）今年2月3日，美国运输氯乙烯的火车脱轨，造成大量化学物质泄漏引发一系列

的环境问题。关于氯乙烯的说法正确的是（）

A.结构简式为CH2cHe1B.氯乙烯是混合物

C.分子中的所有原子在同一平面中D.可由石油裂解制得

4.（2分）从原子结构角度判断，下列说法错误的是（）

A.稳定性：NH3>PH3>ASH3B.HNO3可以与KH2P04反应生成H3Po4

C.元素的非金属性：N>P>SD.氟元素不显正化合价

5.（2分）下列变化过程中，存在氮元素被氧化过程的是（）

A.工业合成氨B.NO2溶于水

C.NH4cl热分解D.KNO3熔化

6.（2分）下列物质中，含有氢离子的是（）

A.氨水B.碘酒C.熔融NaHSCMD.三氯甲烷

7.（2分）下列反应中一定有C-H键断裂的是（）

A.乙醇的催化氧化制乙醛B.乙醇和金属钠反应

C.乙烯与澳的四氯化碳溶液反应D.澳乙烷和氢氧化钠溶液共热

8.（2分）下列化合物中，含非极性共价键的极性分子是（）

A.CH2=CH2B.H2O2C.CO2D.Na2O2

9.（2分）铁是生产、生活中应用广泛的金属。关于铁及其化合物，下列说法错误的是（）

A.自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的

B.铁单质中有金属阳离子

2+3+

C.向FeBr2溶液中通入少量CL反应的离子方程式为2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

D.生铁由于含碳量高，熔点比钢低

10.（2分）我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺，其流程如图:

下列说法正确的是（）

A.已知醋酸镂溶液显中性，则反应所得到NH4HCO3溶液中：C（HCQ-）>c（加；）

B.沉淀池中的反应方程式为2NaCl+CO2+2NH3+H2O=Na2cChI+2NH4cl

C.饱和NaCl溶液中通入NH3后，溶液中存在：c（H+）+c（g：）=c（OH）

D.通NH3前的母液中一定存在：c（NH3^H2O）+C（g：）=c（CD

11.（2分）2022年12月最火爆的药物莫过于布洛芬，它可用于缓解疼痛，也可用于普通流

感引起的发热。布洛芬结构简式如图，下列说法正确的是（）

A.布洛芬能发生取代反应

B.布洛芬分子式是Cl3Hl6。2

C.布洛芬分子中含有两种含氧官能团

D.Imol布洛芬与足量的Na反应生成ImolHz

吉洱

12.（2分）工业上可利用反应Na2so4+2C=£里-Na2s+2CO2t来制备硫化钠，下列说法

错误的是（）

2

A.Na2s溶液显碱性是由于S+2H2O#H2S+2OH

B.反应中，消耗Imol碳时，可生成22.4L标准状况下的CO2

C.反应中，生成ImolNa2s时，转移8moi电子

D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2

13.（2分）向NH4Al（S04）2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量

（Y）与加入NaOH的物质的量（X）之间的关系正确的是（）

棉花

70%浓硫酸

品红溶液润湿

湿润的蓝色

的滤纸

石茂试纸

亚硫酸钠粉末

A.此实验中浓硫酸只表现出强氧化性B.湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色

C.若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnCU溶液的滤纸，现象、原理都相同

D.棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染

15.（2分）下列关于各实验装置的叙述正确的是（）

A.装置可用于验证苯与液澳发生取代反应

装置乙可用于洗涤BaSCU表面的Na2s04

C.装置内可用于由CuS04溶液制备CUSO4«5H2O

D.装置可用于分离乙醇与浸水

16.(2分)在生产、生活;科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。己

知I：

2x436kJmol'1

2H2(g)4H您)4x463kJmol~l

496kJmor12H20(g)

O；(g)2O(g)-J

下列推断正确的是()

A.H20(1)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H20(g)

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-484kJ

C.若2H2(g)+02(g)=2H2O(g)+Qi；2H2(g)+02(1)=2H2O(g)+Q2；则Qi

>Q2

D.将2m0IH2C)(g)分解成H2(g)和O2(g),吸收4X463kJ的热量

17.(2分)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放

入硫酸酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀

的是()

A.加入酸性KMnCU溶液紫红色不褪去

B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现

C.加入KSCN溶液无红色出现

D.加入AgNCh溶液产生沉淀

18.(2分)下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式的是()

A.索尔维法制纯碱，处理母液时发生的离子反应：NH3+HCO£=NH：+CO§-

B.海水提浪工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3C02-=5Br-+Bl.0-+3CO2t

C.用石灰乳制漂白粉：Ca2++2OH'+Ch=Ca2++Cl-+C10-+H2O

D.用足量Na2s2O3的碱性溶液除去水中的CI2：4C12+S20：—5H20=10H++2soj-8cl

19.(2分)已知：常温下，HCOOH的酸性强于CH3co0H。现将pH=3,体积均为Vo的

两种酸溶液分别加水稀释至体积V,pH随1g工的变化如图所示。下列叙述正确的是

Vn

A.溶液中水的电离程度：a>b>c>d

B.a点的两种酸溶液分别与NaOH恰好完全中和后，溶液中n(Na+)相同

C.曲线I表示CHsCOOH溶液的变化曲线

D.同温下pH相同的NaOH溶液、CH3coONa溶液、HCOONa溶液、NaHCCh溶液的

浓度：c(NaOH)<c(NaHCOs)<c(CH3coONa)<c(HCOONa)

20.(2分)已知合成氨反应3H2(g)+N2(g)U2NH3(g)+QkJ(Q>0)。某科研小组研

究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实

验结果如图所示(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)。下列说法错误的是

B.a、b、c三点中，b点时H2的转化率最大

C.a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点化学反应速率最快

D.若容器容积为2L,b点对应的n=0.15mo1,测得平衡时H2、N2的转化率均为60%,

则平衡时N2的物质的量浓度为O.Olmolir

二、综合题（共60分）

21.（15分）为抑制新冠病毒传播，含氯消毒剂被广泛使用。常见的含氯消毒剂有次氯酸盐、

◎02、有机氯化物等。用NaCI电解法生成C1O2的工艺原理示意图如图，发生器内电解

生成C1O2»

NaCI

完成下列填空:

（1）C1原子的最外层电子层上具有种不同能量的电子；HC1O的电子式

是。

（2）Cb性质活泼，易形成多种化合物。请说明NaCI的熔沸点比HC1高的原

因：。

（3）根据示意图，补充并配平C1O2发生器中发生的化学反应方程式：NaC103+

HC1=+H2O；若反应中有2moi电子发生转移，则生成C1O2mol。

（4）某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中，相同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率（％）,

实验结果如下表。

NaClO溶液浓度/(mg不同pH下的细菌杀灭率/%

1

•L-)pH=4.0pH=6.5pH=9.0

25098.9077.9053.90

①NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。

②调节NaClO溶液pH时不能选用盐酸的原因为。

③由表中数据可推断，该实验得到的结论是。

④家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，说明其理

由。

22.(15分)2021年我国制氢量位居世界第一。工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空

气或水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。

I.一定条件下，将C和02置于密闭容器，发生如下反应：

反应1：C(s)+02(g)UCO2(g)+394kJ

反应2：2C0(g)+O2(g)U2cO2(g)+566kJ

反应3：2C(s)+O2(g)=2C0(g)+QkJ

(1)根据信息可知，反应3是(填“吸热”或“放热”)反应；在一定压强下,

随着温度的升高，若反应2所受影响最大，则该密闭容器中-邛8)将(填“增

n(C02)

大”、“减小”、“不变”或“无法判断

II-rc,在2L的密闭容器中加入足量的C(s)和lmolH2O(g),发生如下反应：

反应4：C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)-131.4kJ

反应5：CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)+4I.lkJ

(2)5min后反应达到平衡时，H20(g)的转化率为50%,CO的物质的量为0.1mol。0~

5min内，v(H2)—；此时c(CO2)=。

(3)下列关于此反应体系的说法正确的是o

A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应4的平衡逆向移动

B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C.随着温度的升高，反应5的正逆反应速率、平衡常数都增大

D.将炭块粉碎，可缩短建立平衡的时间

(4)为了提高反应5的速率，下列措施中合适的是。

A.适当升高反应体系的温度

B.提高反应体系压强，压强越大越好

C.选择合适的催化剂

D.通入一定量的氮气

(5)工业生产水煤气时，考虑到反应热效应，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与焦

炭反应，通入空气的理由是。

23.（15分）洛索洛芬钠广泛应用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎、镇痛，其一种

中间体F的合成路线如图所示:

已知：RCNHIRCOOHO

回答下列问题：

（1）B的结构简式；C中的官能团的名称。

（2）有机反应往往伴随着副反应，反应③中常会生成CH30cH3,则该副反应的反应类

型为。

（3）反应④生成E和HBr,则D-E的化学方程式

为;K2c03的作用

是-

（4）任写一种满足以下条件的G的同分异构体o

i.分子内含有六元环状结构，环上只有位于对位的两个含氧官能团；

ii.能发生银镜反应，水解反应；

iii.能使澳的四氯化碳溶液褪色；

CH.COOCH,

（5）以（＜S/为唯一有机原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，

CH.COOH

6一

合成,写出合成路线。（合成路线的表示方式为：甲麓曰霍乙•••

反应条件

…《鸟色皿目标产物）

反应条件

24.(15分)钮被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V2O5

有强氧化性，在实验室以V2O5为原料制备氧钢(IV)碱式碳酸镀晶体，此晶体难溶于水,

其化学式为(NH4)5[(V0)6(C03)4(OH)9].10H2O,是制备热敏材料VO2的原料。

过程如下：V,O52HC1,VCC1,溶液NH4HCO3溶液(NH4)5[(V0)6

I-热额分钟II

(C03)4(OH)9]H0H2O«

已知：①氧化性：V2O5>Cl2；②VO?+能被02氧化。

(1)步骤I中除生成V0C12外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程

式为o若只用浓盐酸与V2O5反应也能制备

V0C12溶液，但从环保角度分析，使用N2H4・2HC1的目的是。

(2)步骤II可在如图装置中进行：

①为了排尽装置中的空气，防止V02+被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c-

(按气流方向，用小写字母表示)。

②连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作

为。

(3)实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NH4HCO3溶液洗涤。请从溶解平衡的角

度解释，使用饱和NH4HCO3溶液洗涤晶体的原因：_______________________________证

明沉淀己经洗涤干净的方法是。

(4)测定粗产品中锐的含量。实验步骤如下：称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解

后得到VO?+的溶液，加入0.02mol・L/iKMnO4溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量

KMnCU溶液，最后用cmokl/i(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(V0：+Fe2++2H+

2+3+

=VO+Fe+H2O),消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中机的质量分数表达式为

(以VO?+计，式量为67)。若(NH。2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则测定结果

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

2023年上海市普陀区高考化学二模试卷