高考化学二 常用化学计量（详解版）五年（2018-2022）真题训练

专题二常用化学计量

悟考法

考法1匕,的应用

【注意】%=22.4L∙moir只适用于标准状况(0℃、IOIkPa)下的气体体积的计算，标准

状况下不是气体的物质、未标注“标准状况”或温度与压强不是0℃、IOlkPa等情况均不能

用VZm=22.4L∙moL求算体积。

考法2质子数、中子数、电子数、离子数、化学键数等的求算

【注意】化学键数目一般通过物质的结构式进行判断，常考的化学键类型有离子键、极

性共价键、非极性共价键、0键、π键、配位键等。

考法3杂化方式的判断、价层电子对数的求算

【注意】中心原子价层电子对数=σ键数+孤电子对数。

价层电子对数为2,为SP杂化；价层电子对数为3,为sp2杂化；价层电子对数为4,为

Sp'杂化。

考法4反应中产物的物质的量的求算

【注意】反应进行的程度大小会影响产物的物质的量，如可逆反应；反应物浓度的变化

可能会影响产物的种类。

考法5转移电子数的计算

【注意】歧化反应、归中反应、复杂的氧化还原反应是考查的重点。

考法6水溶液中的微粒数的求算

【注意】计算H原子、。原子个数时要考虑溶剂水分子；计算水溶液中微粒数目时，要

考虑电离平衡、水解平衡及溶液体积等。

考点1阿伏加德罗常数的应用

考向1静态分析

1.［全国甲2022/1,6分］NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25℃,IOlkPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA

B.2.0L1.0mol∙L-ιAlCb溶液中，Ap+的数目为2.0NA

C.0.2OmOl苯甲酸完全燃烧，生成CCh的数目为1.4NA

D.电解熔融CUCl2,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.10NA

2.［浙江2022年6月∙12,2分WA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.12gNaHSC‰中含有0.2NA个阳离子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

C.8gCH4含有中子数为3必

D.0.1mol&和0.1molL于密闭容器中充分反应后，HI分子总数0.2NA

3.［重庆2021.2,3分］葡萄酒中含有CH3CH2OHʌCH3COOHʌSO2和Co2等多种成分。

若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5‰

B.1L1molLrCH3COOH溶液中含有氢离子数为NA

C.1molSO2与1molO2完全反应转移的电子数为4∕VA

D.11.2L（标准状况）CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA

4.［天津202173分］设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol∙LrHCl溶液中，HCl分子的数目为NA

B.22.4L氢气中，H2分子的数目为NA

C.180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA

D.lm0lN2中，σ键的数目为3NA

5.［湖北202163分WA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

3

A.23gC2H5OH中sp杂化的原子数为NA

B.0.5molXeF4中秋的价层电子对数为3‰

C.1mol［Cu（H2O）4产中配位键的个数为4NA

D.标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA

6∙［浙江2021年6月∙18,2分］设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.标准状况下，1.12L*02中含有中子数为NA

B.31gP”分子结构：中的共价键数目为L5NA

C.100mL0.1mol∙L'的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA

D.18.9g三肽C6H∣∣N3O4（相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2NA

7.［全国ΠI2O2O∙9,6分］NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.22.4L（标准状况）氮气中含有7必个中子

B.1mol重水比1mol水多NA个质子

C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子

D.1L1mol∙L^lNaCl溶液含有28NA个电子

考向2涉及化学反应的分析

8.［辽宁2022∙3,3分］设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1.8gI'。中含有的中子数为NA

B.28gC2∏4分子中含有的◎键数目为4NA

C.标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA

D.PH=I2的Na2CO3溶液中OH-数目为0.0INA

9.［湖南2021∙5,3分］必为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gH2∣8θ含有的中子数为IONA

B.0.1mol∙LrHClO4溶液中含有的H卡数为0.1NA

C.2moɪNO与1molCh在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D.11.2LCHt和22.4LCl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为15NA

10∙［全国甲202l∙8,6分WA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.18g重水（DzO）中含有的质子数为IONA

B.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4必

C.32g环状S8（⅛¾分子中含有的S-S键数为INA

D.ILpH=4的0.lmol-L^lK2Cr2O7溶液中CrzC式离子数为（MNA

11.［河北202l∙7,3分JNA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为I8NA

B.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

D.ILlmol∙L^澳化钱水溶液中NH?与Ir离子数之和大于NA

12.［广东2021∙ll,4分］设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.ImolCHCI3含有C-Cl键的数目为3必

B.ILLOmol∙Ll的盐酸含有阴离子总数为2以

C.ll.2LNO与ll.2Lθ2混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量H?O反应生成的H2分子数目为NA

13.［全国II20l9∙8,6分］已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.3g3He含有的中子数为INA

B.ILO.lmol∙L∣磷酸钠溶液含有的PC‰3-数目为o」NA

3

C.ɪmolK2Cr2O7被还原为Cr*转移的电子数为6∕VA

D.48g正丁烷和IOg异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

14.［全国I20l8∙l0,6分WA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.16.25gFeCI3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为OANA

B.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18M∖

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为I.ONA

D.l.OmolCH4与CI2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.（WA

15.［福建202134分］设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NA

B.12gNaHSCU晶体中阴、阳离子总数为0.2NA

C.0.1molCH4与足量Cb反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA

D.电解熔融MgCl2制2.4gMg,电路中通过的电子数为0.1NA

16.［海南202l∙7,2分］NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.O.lmol27A13+中含有的电子数为NNA

B.3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为01NA

C.0.1mol股（H2N—NH2）含有的孤电子对数为0.2NA

i

D.CH2=CH2+H2^CH3CH3,生成ImOI乙烷时断裂的共价键总数为NA

考点2以物质的量为中心的计算

1.［广东2022∙9,2分］我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）

A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖

B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烧类

C.ImolCO中含有6.02X1024个电子

D.22.4LCO2被还原生成1molCO

2.［全国Π∣2O18∙8,6分］下列叙述正确的是（）

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与Imol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和Imol乙烯中，化学键数相同

3.［北京2020∙5,3分］下列说法正确的是（）

A.同温同压下，。2和CC>2的密度相同

B.质量相同的H?O和D2O（重水）所含的原子数相同

C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同

D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

4.［山东202162分］X、Y均为短周期金属元素。同温同压下，0.1molX的单质与足

量稀盐酸反应，生成H2体积为HL；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成Hz体积为吻

Lo下列说法错误的是（）

A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为行

V2

B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为聋

C.产物中X、Y化合价之比一定为今

D.由的一定能确定产物中X、Y的化合价

5.［浙江2021年6月∙27,4分］将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量

为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。

实验数据如表：

吸水剂CO2吸收剂

实验前质量/g20.0026.48

实验后质量/g21.0830.00

请回答：

(1)燃烧产物中水的物质的量为molo

(2)该有机物的分子式为(写出计算过程)。

6.［浙江2022年6月∙27,4分］联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煨烧石灰石

反应：

CaCO3⑸=CaO(S)+CCh(g)ΔW=1.8XlO2kJ∙moΓ',石灰石分解需要的能量由焦炭燃

烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成

CO2,其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液

中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30kJ∙g-∣(假设焦炭不含杂质)。

请回答：

(1)每完全分解IoOkg石灰石(含CaCO390%,杂质不参与反应)，需要投料kg焦

炭。

(2)每生产106kg纯碱，同时可获得kgCa0(列式计算)。

答案及解析

专题二常用化学计量

考点1阿伏加德罗常数的应用

1.c

【详解】本题考查阿伏加德罗常数的应用。25°C、IOlkPa不是标准状况，28L氢气的

物质的量不是1.25mol,则其质子数不为2.5NA,A错误；AlCb是强酸弱碱盐，Ap+在溶液

中会发生水解，所以该溶液中n(AI3+)<2.0L×l.0mol∙L-l=2mol,B错误；一个苯甲酸

Qx∖____CQQJ-J

(\=/)分子中含有7个碳原子，根据碳元素守恒，0.20mol苯甲酸完全燃烧可

以生成1.4molCθ2,数目为1.4NA,C正确；电解熔融CUCI2,阴极反应式为Cu2++2e-=Cu,

阴极质量增加6.4g,外电路中通过的电子数目为熹篇κX2NAmoir=0.2NA,D错误。

2.C

【详解】本题考查阿伏加德罗常数的应用。硫酸氢钠固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，

其摩尔质量是120g∙molI12gNaHSCU固体中含有01NA个阳离子，A项错误：没有注明

乙烷和丙烯是否处于标准状况，不能计算ll.2L混合气体的物质的量，B项错误；ImolCH」

所含中子数为6N,∖.,8g甲烷的物质的量为0.5mol,则0.5mol甲烷含有中子数为3NA，C项

正确；H2和E生成碘化氢的反应是可逆反应，0」mol比和0.1molL反应生成Hl的分子总

数小于0.2NA,D项错误。

3.A

HH

—I

CCT

H—-()

—I

HH

【详解】本题考查阿伏加德罗常数的应用。C2H5OH的结构式为

46g(即ImOI)C2H5OH中含有5NA个C—H键，A项正确；CH3COOH属于弱酸，在水中不

能完全电离，则ILImOl∙L∣的CEhCOOH溶液中含有氢离子数小于NA,B项错误；ImOl

SCh和Imolo2反应，。2过量，若SO2完全反应，转移电子数为2NA，但SO2与O2的反应为

可逆反应，不能反应完全，贝!]1molSCh与ImOIO2反应转移的电子数小于2NA,C项错误;

2

Co2与水反应生成H2CO3的反应可逆，且H2CO3在水溶液中会部分电离生成HCO3,CO3

一,标准状况下11.2L(即0.5mol)Cθ2溶于水后溶液中的H2CO3分子数小于05NA，D项错

误。

4.C

【详解】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。Hel在溶液中全部电离为H，CΓ,溶

液中无HCl分子，且没有说明溶液体积，A错误；没有说明气体所处状况，无法计算22.4L

氢气中H2分子的数目，B错误；180g葡萄糖《6曰2。6，相对分子质量为180)的物质的量为

ImOLlmol分子中含有C原子的数目为6NA,C正确；N2的结构式为N^N,1个氮

氮三键中含有2个兀键、I个0键，1molN2中，。键的数目为NA,D错误。

5.A

【详解】本题考查物质结构与性质以及阿伏加德罗常数的应用。1个C2H5OH分子中sp3

杂化的原子为2个C原子和1个O原子，23gC2H5OH的物质的量为0.5mol,贝∣Jsp3杂化的

原子数为1.5NA,A错误；XeF4分子中，Xe原子的σ键电子对数为4,孤电子对数为^X(8—

1×4)=2,则价层电子对数为6,因此0.5molXeF4中款的价层电子对数为3NA，B正确；在

[Cu(H2O)4F'中，每个配体HzO分子与中心离子Cu?'之间形成1个配位键,则1mol[Cu(H2O)4]2

+中配位键的个数为4NA,C正确；标准状况下，11.2L任何气体的物质的量都是0.5mol,分

子数为0.5NA,D正确。

6.C

【详解】本题考查阿伏加德罗常数的应用。1个∣8θ2分子中含有的中子数为20,标准状

况下1.12L18。2的物质的量为005moL含中子数为0.05molX20NAmOL=NA，A项正确；

1个P4分子中含6个P-P共价键，31gP4的物质的量为0.25mol,含P-P共价键数目为

0.25molX6NAmoΓ1=1.5‰,B项正确;IOOmL0.1mol∙L->的NaOH水溶液中n(NaOH)=

0.1L×0.1mol∙L^'=0.01mol,NaC)H中氧原子数为0.01NA，溶剂水中也含有氧原子，即该溶

液中氧原子数大于0∙01NA,C项错误；1个三肽C6HuN3O4中含2个肽键，18.9g该三肽的物

质的量为(Mmol,含肽键数目为0.1molX2NAmol∣=0.2NA,D项正确。

7.C

【详解】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，涉及气体摩尔体积、原子结构、摩尔质

量、物质的量浓度等知识。标准状况下22.4LN2的物质的量为ImOl,1个N2分子中含有14

个中子，所以ImOlN2中含有14mol中子，数目为14NA，A错误；ImOl重水和ImOl水中

含有的质子数相同，B错误；石墨烯和金刚石中都只含有碳原子，12g石墨烯和12g金刚石

中都含有ImolC原子，所以均含有NA个碳原子，C正确；NaCl溶液中除含有C「和Na+外

还含有水分子以及极少量的H+、OH,1L1mol∙LINaCI溶液中含有的电子数远大于28必，

D错误。

8.A

【详解】本题考查阿伏加德罗常数的应用。1个18。原子中含有10个中子，1.8g∣8θ的

物质的量为mASK=O」mol,故1.8g18O中含有中子的物质的量为1mol,即中子数为

18g∙mol0

NA,A正确；28gC2H4的物质的量为ImOl,1molC2H4分子中含有5molσ键，所以28g

C2H4分子中含有的。键数目为5NA,B错误；标准状况下，HCl气体以分子形式存在，分子

中不存在H*,C错误；没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH=12的Na2CO3溶液中

OH的数目，D错误。

9.D

【详解】本题考查阿伏加德罗常数的计算与应用。1个H2*0分子中含有10个中子，18

gH2∣8θ的物质的量为O9m°∣,含有的中子数为9以，A错误；因溶液的体积未

ZAJg∙r∏Ol

知，故无法计算0」mol∙LIHClo4溶液中含有的H*数，B错误；由化学方程式2N0+

O2=2NO2＞可知2molNO与ImOlo2在密闭容器中充分反应生成2molNO2，但由于存在

可逆反应2NCh.N2O4，总分子数小于2NA,C错误；标准状况下，11.2LCH4和22.4LCl2

总分子数为L5NA,CH4和Cb发生的一系列取代反应均为反应前后分子数不变的反应，故反

应后的分子数仍为1.5NA,D正确。

10.C

【详解】本题考查阿伏加德罗常数的应用。l8gD2θCH2O）的物质的量为就算产，则

其中所含的质子数为而生豆尸TXlOXNAmOlr=9NA,A项错误；二氧化氮与水发生反应

20g∙mol

3NO2+H2O=2HNO3+NO,为歧化反应，有翔N化合价由+4价升高到+5价，牺N化

合价由+4价降低到+2价，则每3molNO2完全反应转移2必个电子，B项错误；由Sg分

子的结构可知，1个S8分子中含有8个S-S键，32gS8的物质的量为∙χ,2g「，则所

oʌɔzg∙rπoι

含S—S键的个数为X8XNAmoIr=NA,C项正确；酸性K2Cr2O7溶液中存在

oʌDLg∙moι

2-2-+2

平衡：Cr2O7+H2O2CrO4+2H,则1LPH=4的0.1mol∙L^'K2Cr2O7溶液中Cr2O7

一离子数小于0」NA，D项错误。

11.C

【详解】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。22.4L(标准状况)氟气中含有ImolF2分

子；氟为9号元素，每个氟原子含有9个质子，故ImOlF2中含有18NA个质子，A项正确。

H2+I22Hl为可逆反应，反应有一定限度，1molL与1mol比在密闭容器中不会完全

反应生成2molHI,故碘化氢分子数小于2必，B项正确。电解饱和食盐水时，阴极反应为

2H20+2e^=H2t+20H"；阳极反应为2。一一20=02t;当阴阳两极产生气体的总质量

为73g时，即阴极产生ImOlH2，阳极产生ImOlCI2，故转移的电子数为2心，C项错误。

由电荷守恒可知”(NH4+)+/(H+)="(B∕)+”(OH-),Br-不水解，在ILlmol[r的NFhBr

溶液中〃(Br)=1mol,故〃(NH4+)+∕7(H+)="(Br)+"(0H)>n(Br),即NHj和H*的离子数

之和大于NA,D项正确。

12.A

【详解】本题考查物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算。ImolCHCb中含有ImolC-

H键和3molC—Cl键，A项正确；ILI.Omol∙L∣的盐酸中含有ImoICI,还有水微弱电离

产生的OH,阴离子总数小于2NA,B项错误；未说明No和02所处状态，无法根据标准状

况下的气体摩尔体积计算其物质的量，C项错误；钠与水反应的化学方程式为2Na+

2H2O=2NaOH+H2t,23gNa(lmolNa)与足量水反应产生0.5molH2,D项错误。

13.B

【详解】本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，涉及物质的组成与结构、电解质溶液中

粒子数目的判断、氧化还原反应中电子转移数目的判断、有机物分子中共价键数目的判断，

综合性较强。I个3He原子中含有2个质子和I个中子，3g(即ImOl)3He原子中含有的中子

数为NA,A正确；ILO.Imol∙L∣的磷酸钠溶液含溶质的物质的量为O.Imol,因为PC^一会

水解，所以含有的PC√一数目小于O.INA，B错误；ImoIK2Cr2O7被还原为Cr3*转移的电子

数为2X3NA=6NA,C正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式均为C4H∣0,混合物总

质量为48g+10g=58g,故混合物的物质的量为Imo1,每一个CRho分子中含有13个共

价犍，则48g正丁烷和IOg异丁烷的混合物中共价键数目为13NA,D正确。

14.B

【详解】氯化铁的摩尔质量为I62.5g∙molLl6.25gFeCb的物质的量为01mol,铁离

子水解生成的氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的聚集体，故氢氧化铁胶体粒子数小于

QINA,A错误；标准状况下，22.4L氮气（氧气分子为单原子分子）的物质的量为ImoI,Ar是

18号元素，Imol氨气分子含有18mol质子，即质子数为18NA,B正确；甘油的摩尔质量

CH

—

CHOH

为92g∙moli,92.0g甘油的物质的量为Imo1,甘油（丙三醇）的结构简式为Clk-OH,1个

丙三醇分子中含有3个羟基，故92.0g甘油中含有羟基数为3.0NA,C错误；甲烷与氯气在

光照下反应生成的有机产物有一氯甲烷（CECI）、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故LOmol

CH4与氯气在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D错误。

15.B

【详解】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。因没有标明所处的状况，无法计算1.12

LC2H4的物质的量，也就无法得出所含极性共价键的数目，A错误；NaHSo4晶体中只存在

Na-和HSOJ,NaHSo4的摩尔质量为I20g∙mo□,所以12gNaHSO4晶体的物质的量为0」

mol,阴、阳离子总数为0.2NA,B正确；甲烷与足量氯气反应的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、

三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此0」molCH4与足量CL反应生成CH3CI的分子数小于

QINA,C错误；电解熔融氯化镁制备金属镁，镁元素由+2价降低到O价，因此ImOI氯化

镁完全电解生成Imol金属镁，转移2mol电子，电解熔融MgCI2制2.4gMg（物质的量为0.1

mol）,电路中通过的电子数为0.2NA,D错误。

16.C

【详解】本题考查阿伏加德罗常数计算的正误判断。AF+的核外电子数是10,0.1mol27AI3

十中含有的电子数为NA,A错误；Na2O2由Na"和CV-构成，1mol（V一中含有1moɪ共价键，

39g

3.9gNa2θ2的物质的量=7g,l=0.05mol,所含共价键的数目是0.05必，B错误：肿

/Og∙moι

H：N：N：H

HH

(H2N—NH2)的电子式为，0.1mol肺含有的孤电子对数为0.2NA,C正确；乙烯

和氢气发生加成反应生成乙烷，乙烯分子中碳碳双键断裂，氢气分子断裂H—H键，故生成

1mol乙烷时断裂的共价键总数是2NA,D错误。

考点2以物质的量为中心的计算

1.A

【详解】本题以碳循环为背景考查糖类的性质与物质的量的相关计算。淀粉是多糖，在

一定条件下(如稀硫酸、淀粉酶等作用下)能水解生成葡萄糖，A项正确；葡萄糖和果糖的分子

式均为C6H∣2θ6,二者结构不同，互为同分异构体，二者的分子中含有O元素，均不属于燃

类，B项错误；ImOlCo中含有14mol电子，即8.428X1()24个电子，C项错误；未标注气

体所处的温度与压强，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，D项错误。

2.B

【详解】24gMg与27gAI的物质的量均为1mol,含有的质子数分别为VlNM13NA,

A错误；等质量的氧气与臭氧中含有等物质的量的氧原子，因此含有的电子数一定相同，B

正确；因D的原子核中含有1个中子，故1molD2O(重水)中含有的中子数为IONA,H的原

子核中不含中子，故ImoIH2。中含有的中子数为8NA,二者所含中子数之比是5：4,C错

误;乙烷分子中含有6个C-H键和1个C-C键，乙烯分子中含有4个C-H键和1个

C=C键，二者所含化学键的数目不同，D错误。

3.C

【详解】本题考查物质的量的相关计算。同温同压下，02和C02的密度之比等于相对分

子质量之比，即32：44,则同温同压下，。2和C02的密度不相同，故A错误；质量相同的

H2O和DzO(重水)的物质的量之比等于相对分子质量的反比，即20：18,每个H2O分子和

DzO分子中均含有3个原子，则所含的原子数之比为20：18,等质量的HzO和DzO所含原

子数不相同，故B错误；每个CH3CH2OH和CHQCE分子中所含共价键数均为8,则物质

的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同，故C正确；室温下，pH相同的盐

酸和硫酸中，c(H+)相等，硫酸是二元强酸，而盐酸是一元强酸，pH相同的盐酸和硫酸中，

前者的浓度是后者的2倍，故D错误。

4.D

【详解】本题考查金属与酸反应的定量计算。根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下气

体的体积之比等于物质的量之比,则X、Y生成H2的物质的量之比等于体积之比,为口：L，

A项正确；由于酸是足量的，无论金属X、Y的化合价如何，金属都充分反应，设X、Y的

化合价分别为+，〃、+〃(〃]、〃均为大于O的整数)，X、Y与盐酸、硫酸反应的化学方程式分

别为X+/"HCl=XCl,"+0.5根H?t,2Y+∕7H2SO4=Y2(SO4),,+nH2t.等物质的量的X、Y

消耗酸的物质的量之比是〃？：0.5〃=2山：V2,B项正确；产物中X、Y化合价之比一定是

m：〃=%：匕，C项正确；由口：匕的值不能确定X、Y的化合价，例如产物中X、Y的

化合价相同时，H：L的