第4章第2节第1课时-铝与铝合金(鲁科版必修1)1 - 副本

第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金1、了解铝的还原性；2、了解铝合金的特点和应用。3、了解氧化铝和氢氧化铝的两性；4、认识铝及其化合物与其他金属及其化

合物的不同；

我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。金属单质的基本性质物理性质化学性质大多数在常温下是固体大多数呈银白色，有金属光泽大多数有延展性、是电和热的良导体多数可与O2、Cl2等活泼非金属反应大多数可与酸反应与盐的相互置换还原性1、铝作为一种活泼金属，它具有哪些性质？2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它具有哪些性质有关？一、铝与铝合金（一）认识铝及其化合物（阅读课本116页）{和非金属反应和酸反应和盐反应金属Al还原性

2Al+3Cl2====2AlCl32Al+6H+====2Al3++3H2↑

2Al+3Cu2+====3Cu+2Al3+

（1）铝与非金属的反应常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。因此铝具有抗腐蚀性。2、铝的化学性质实验一、铝在氧气中燃烧实验内容实验现象结论铝与氧气反应剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光4Al+3O2====2Al2O3点燃用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等

将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条，点燃镁条观察发生的现象。药品：Fe2O3、Al粉、镁条、氯酸钾(2)

铝热反应实验二现象：火星四射，发出耀眼的光芒，有黑色熔融物生成，放出大量的热。演示实验1、引发此反应的操作是什么？2、镁条、氯酸钾在这个反应中起什么作用？3、该反应的条件是什么？点燃镁条引燃剂，高温4、此反应是放热反应还是吸热反应？5、此反应属于什么反应类型？6、铝和氧化镁是否反应？放热反应置换反应否助燃剂，2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3铝热剂高温反应方程式：该反应叫铝热反应铝热反应的原理？Al在高温下表现出强还原性，把某些金属从它的氧化物中置换出来。铝除了与Fe2O3反应外，还能与V2O5、Cr2O3、Fe3O4、MnO2等反应3V2O5

+10Al====5Al2O3+6V高温Cr2O3

+2Al====Al2O3+2Cr高温铝热反应用途①冶炼难熔的金属②焊接钢轨3Fe3O4

+8Al====4Al2O3+9Fe高温铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应2Al+6HCl====

2AlCl3

+

3H2↑

3、铝与酸溶液反应注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化演示铝与酸、碱溶液反应的实验

2Al+6H+====2Al3++3H2↑4、铝与碱溶液反应2Al+2NaOH+6H2O====2Na［Al(OH)4

］

+3H2↑四羟基合铝酸钠还原剂氧化剂6e-演示铝与酸、碱溶液反应的实验写出下列离子反应的离子方程式：①铝丝与稀硫酸反应:②铝片与氢氧化钠溶液反应2Al+6H+====2Al3++3H2↑2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑四羟基合铝酸根5、铝与盐溶液反应

根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:2Al+3CuSO4

====3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+====3Cu+2Al3+1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？

2、Al与氨水反应能生成H2吗？Al能与酸或碱起反应不能!

Al与强碱反应才能生成H2！1.合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。例：钢2.合金的特性：

①合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大；②合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低；③合金性质并不是各成分物质性质的总和，合金的性能一般优于纯金属。（二）.铝合金及其制品（自学了解）回忆初中相关知识：阅读课本：了解铝合金及其制品的性质和用途？铝散热器铝合金及其制品

非金属铝金属酸溶液盐溶液碱溶液氧化物特性1、对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的（）A、铝是还原剂B、H2O是氧化剂C、该反应说明所有金属都能与碱反应D、铝与强碱或酸反应能产生氢气2、两份铝屑，一份与过量HCl溶液反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为()A、1:1B、1:2C、1:3D、2:1C

B

1、下列物质中不属于合金的是（）A．不锈钢