2023-2024学年安徽省亳州市高一上册期末考试化学模拟试题（附答案）

2023-2024学年安徽省亳州市高一上学期期末考试化学模拟试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40第I卷(选择题共45分)选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是（）A．成语“百炼成钢”涉及了氧化还原反应B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化C．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”，体现了的氧化性2．近年来，氮化镓以其直接带隙宽、热导率高、化学稳定性好以及抗辐射能力强等优势，成为第三代半导体材料中的佼佼者，目前我国雷达已采用氮化镓，技术世界领先。下列说法错误的是（）A．氮化镓属于新型材料B．氮化镓化学式为GaNC．镓元素在周期表的第四周期第ⅣA族D．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应863．下列化学用语表示正确的是（86A．氮分子的结构式：N=NB．质子数为6，中子数为8的微粒：CC．NH4Cl的电子式为：D．硫原子的结构示意图：4．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，C是短周期主族元素中原子半径最大的元素，D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，E与B属于同一主族。下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：B＞E＞DB．原子半径：C．元素D在周期表中位于第3周期ⅣA族D．A与E可形成离子化合物5．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2B．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I26．元素铬（Cr）的几种化合物存在如图转化关系，下列判断错误的是（）A．反应①③中铬元素的化合价没有变化B．反应①表明有碱性氧化物的性质C．反应②利用了的氧化性D．可作为氧化剂7．探究与水的反应，实验如图:（已知:、）下列分析错误的是（）A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中与的作用相同，产生气体的量也相同D．通过③能说明BaO2不溶于盐酸8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.5molN2B．0.1mol·L-1NaOH溶液中含Na+数为0.1NAC．4℃时9mLH2O和标准状况下11.2LCH4含有相同的电子数D．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2NA9.价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是（）A．用铁丝在氧气中燃烧不能实现上述转化①B．转化⑦发生反应的类型是化合反应C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加盐酸可实现转化③D．转化⑤是Na2FeO4用于自来水消毒杀菌，等物质的量的Na2FeO4和HClO消毒效率相同10.下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH−=H2O

B．钠与水反应：Na+2HC．向石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋+HCO3―+OH―＝CaCO3↓+H2OD．向次氯酸钙溶液中通入过量CO211.四氧化三铁磁流体既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，采用共沉淀法可以制得黑色的分散质微粒直径介于5.5-36nm纳米级磁流体材料。其流程如下图所示：下列说法错误的是（）A．该磁流体材料形成的分散系能产生丁达尔效应B．取溶液B加入硫氰酸钾溶液，溶液变为红色C．FeCl3·6H2O和FeSO4·7H2O的物质的量之比最好为1∶2D．取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已经洗涤干净12.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法错误的是（）A．IO4-作氧化剂，具有氧化性B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2C．还原性:Mn2+>IO3－D．若有2molMn2+参加反应，则转移14mol电子13.下列实验方案能达到实验目的的是(箭头方向是气体流动方向)（）ABCD实验室收集氢气实验室制取白色的氢氧化亚铁沉淀实验室制取氯气证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱14.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCOH++CO32−=HCO3−

C．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO15．全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一，例如，可以利用太阳能将水转化为，某种光分解水的过程如图所示，下列说法错误的是（）A．与电解水相比，该方法的优点是有效减少传统能源的消耗B．过程Ⅱ中生成和的物质的量之比为C．该转化过程中每产生，同时产生D．转化过程中循环利用的物质有、第II卷(非选择题共55分)二、非选择题(共4小题，共55分。)16.（13分）二氧化氯(ClO2)是自来水常用的消毒剂。已知：ClO2常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO2溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。(1)下列有关ClO2的说法不正确的是___________(填序号)；A．ClO2与氯气从颜色上难以区分B．可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集C．属于酸性氧化物D．ClO2用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性(2)冰水浴的作用是_______________________。(3)在2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O反应中，每生成1molClO2，转移______mol电子。(4)NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为___________________________________。(5)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液，经检测，该溶液中还含有Cl-，写出生成ClO2的反应离子方程式：____________________________________。(6)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2KClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2KCl+2H2O方法二：2KClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+O2↑+2H2O用方法制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________________________________________。17．（14分）已知A是一种常见金属，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出B和G的化学式：B、G。(2)检验D中少量阳离子的最佳试剂的化学式是。(3写出下列转化的化学方程式：①C→D；②G→A。(4)E在空气中放置容易转化为F，该反应的化学方程式为；产生的现象为。(5)在有氧条件下，Fe3O4在含Cl-溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：4Fe3O4＋O2＋___________＋H2O=FeOCl＋___________。18.(14分)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。Ⅰ.制备纯碱：先以和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制备成。aa（1）仪器a的名称是______________，装置乙的作用是______________________。（2）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是。装置丙中可得两种产物，分别是和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为___________________________________________________________。（3）用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、______，最后一步发生反应的化学方程式为_______________________________________。Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度（4）检验纯碱样品中是否混有，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置连接顺序（填编号）实验现象实验结论_____________________________________________________________________样品中含（5）测定该纯碱样品的纯度：称取ag样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为bg。则该纯碱样品的纯度为_________（用含有a、b的式子表示）。19．(14分)元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。(1)砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_____。a．分解温度：b．酸性：c．沸点： d．相对分子质量：(2)有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下对于氢气的相对密度为35.5。其余元素的信息如图所示：

①E在周期表中的位置是。②A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是。③用电子式表示化合物XZ的形成过程是：。④X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。⑤下列可以判断X和Y元素原子失电子能力强弱的是(填字母序号)。a．单质的熔点X比Y低b．单质与水反应X比Y剧烈c．单质与酸反应时，失电子数X比Y少d．最高价氧化物的水化物的碱性X比Y强⑥E和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性前者弱于后者，利用原子结构解释产生差异的原因：。高一化学试题（答案）选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)题号123456789101112131415答案DCCABBCCDDCDADC二、非选择题(共4小题，共55分。)16.（13分，除标注外每空2分）(1)BC(2)分离Cl2和ClO2(3)1(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)5+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O二（1分）；制备的ClO2中不含有毒气体Cl217．（14分，除标注外每空2分）(1)Fe3O4（1分）Fe2O3（1分）(2)KSCN (3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe2O3+3H22Fe+3H2O(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(O