高三化学一轮复习基础夯实练4：氧化还原反应的概念和规律

基础夯实练4氧化还原反应的概念和规律1．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是()A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2．(2022·福建省晋江市子江中学高三月考)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是()A．作氧化剂B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂3．(2022·吉林市第二中学高三月考)下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋H2O＋NH3↑B．CH4＋2O2eq\o(→,\s\up7(点燃))CO2＋2H2OC．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2FeD．3Cl2＋2Feeq\o(=,\s\up7(△))2FeCl34．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si(粗)＋2CO↑；②Si(粗)＋3HCleq\o(=,\s\up7(高温))SiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(高温))Si(纯)＋3HCl，则有关反应分类说法正确的是()A．①②③均属于氧化还原反应B．只有①属于置换反应C．只有①属于氧化还原反应D．③属于复分解反应5．(2022·陕西省安康中学高三检测)关于反应K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是()A.K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶16．2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))2TiCl4＋2FeCl3＋6CO反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(高温))Ti＋2MgCl2下列有关说法不正确的是()A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂B．反应①中每生成标准状况下6.72LCO气体，转移0.7NA个电子C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化7．(2022·广东实验中学高三月考)盖­吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠(NaOH)混合起来，放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为3Fe＋4NaOHeq\o(,\s\up7(1100℃))Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是()A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×10238．(2022·广东实验中学高三月考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是()A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO49．(2022·重庆市缙云教育联盟高三检测)科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为－104℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是()A．氧化性：O2>SO3>CO2B．乙烯在该过程中作氧化剂C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋D．步骤ⅰ中，每消耗44.8LC2H4，有2NA个S生成10．(2022·天津南开模拟)在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A．Fe2＋是该反应的催化剂B．反应中，FeS2作氧化剂C．反应过程中须不断加入NO和O2D．每消耗7molO2，溶液中最多增加4molSOeq\o\al(2－,4)11．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：__________________________________________。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是____________(填字母)。a．Cl2 b．Fec．H2O2 d．HNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。①该反应中的氧化剂是____________，还原剂是____________。②简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：___________________________________。12．氧化还原反应是一类重要的化学反应。(1)已知反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，反应中还原剂是__________，氧化性：Fe3＋________(填“<”或“>”)Cu2＋。(2)在2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为________L。(3)在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2＋、R3＋判断正确的是________(填字母)。A．m＝y，R3＋是还原剂B．m＝2y，R2＋被氧化C．m＝2，R3＋是氧化剂D．m＝4，R2＋是还原剂(4)用双线桥标出反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目。参考答案1．C2.B3．B[该反应属于复分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；该反应不属于四种基本反应类型，且有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；该反应属于置换反应，是氧化还原反应，故C不符合题意；该反应属于化合反应，是氧化还原反应，故D不符合题意。]4．A5．D[反应中K2H3IO6中I元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A错误；KI中的I－由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；12.7gI2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4molI2转移7mol电子，则生成0.05molI2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。]6．D7．D[Fe与Fe3O4都可被磁铁吸引，所以不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，A错误；钠极易被空气中的氧气氧化，B错误；该反应条件下铁的还原性比钠强，C错误；每生成1molH2，同时生成2molNa，转移的电子为4mol，故转移的电子数约为4×6.02×1023，D正确。]8．D9．A[步骤ⅲ是氧气和二氧化硫反应生成三氧化硫，则氧化性：O2＞SO3，步骤ⅰ是三氧化硫和乙烯反应生成硫、二氧化碳和水，则氧化性：SO3＞CO2，因此氧化性：O2＞SO3＞CO2，故A正确；乙烯和三氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水，碳元素的化合价升高，说明乙烯在该过程中作还原剂，故B错误；Cu＋在反应中作催化剂，Cu＋质量不变，因此该脱硫过程不需要及时补充Cu＋，故C错误；缺少标准状况下，无法计算物质的量，故D错误。]10．D[由题图知，反应物为FeS2和氧气，Fe3＋、NO是催化剂，产物为亚铁离子和硫酸根离子，发生的总反应为2FeS2＋7O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(Fe3＋),\s\do5(NO))2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，FeS2中S元素被氧化，FeS2作还原剂，A、B错误；从总反应中可以看出，反应消耗氧气需要不断加入氧气，而NO在总反应中并未消耗，故NO不需要不断加入，C错误；根据总反应方程式可知，消耗7molO2，溶液中最多增加4mol硫酸根离子，D正确。]11．(1)D(2)NOeq\o\al(－,2)＋Cl2＋H2O=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－(3)c(4)①Na2O2Na2O2、FeSO4②高铁酸钠具有强