浙江省嘉兴市2022-2023学年高一年级上册期末化学试题

嘉兴市2022~2023学年度第一学期期末测试

高一化学试题卷

考生须知：

1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-IC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39

Ca-40Fe-56Cu-64Mn-55

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个

是符合要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质属于酸性氧化物的是（）

A.Na2OB.H2SO4C.H2OD.CO2

2.仪器名称为“堪蜗”的是（）

3.下列物质属于电解质的是（）

A.蔗糖B.氯化氢C.氨气D.液氯

4.下列能产生丁达尔效应的分散系是（）

A.水B.Fe（OH）3胶体C.食盐水D.医用酒精

5.下列行为不符合安全要求的是（）

A.实验结束后，将废液倒入指定容器中

B.做实验剩余的金属钠不得丢弃在废液缸中

C.大量氯气泄漏时.，迅速离开现场并尽量往低处去

D.配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌

6.下列有关焰色试验的叙述中正确的是（）

A.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色

B.焰色试验时，如果没有粕丝，可以用洁净的玻璃棒代替

C.实验前后及更换药品时需用稀硫酸将伯丝洗净并灼烧

D.用伯丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定有Na+,没有K+

7.下列有关化学用语的表示方法正确的是（）

A.氯化氢的电子式：H+［：ci：r

B.M原子核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号：：+bM

C.H]0的结构模型:

D铝离子（AP+）的结构示意图:

8.鲁1常用于治疗甲状腺疾病.下列关于曹I的说法正确的是（）

A.中子数为53B.核外电子数为78

C.粤I与5I性质完全相同D.!打与tI互为同位素

9.下列说法中不巧砚的是（）

A.生铁的含碳量比钢低

B.不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铭和保

C.硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

D.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料

10.下列关于钠的反应现象的叙述中，不壬砸的是（）

选项__________W__________________________反应现象________________

A切开钠，观察其颜色的变化钠切面颜色变喑，最后呈淡黄色

B把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀

C把小块钠投入旭和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊

D把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟

A.AEkBC.CD.D

11.对9W验I〜IV的实验操作或现象判断正确的是（）

I

电和FeCI3

z溶液Ill

一:沸水，NaOH溶液，NaOH溶液/氨水

α=St；[口口

7EFeCI2溶液且Al粉*AICb溶液

cɔ。旨皆

IIIIIIIV

A.实验I：用于制备Fe（OH）3胶体B.实验H：用于制备Fe（OH）2

C.实验III：无明显变化D.实验IV：先出现白色沉淀，后沉淀溶解

12.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀的是（）

A.Na+、Ba2∖C「、SOjB.K∖Na∖NO；、OH^

C.K∖NH：、Fe3+>SO：D.H∖CΓ>Co:、NO；

13.破（At）是元素周期表中第85号元素，破的最外层电子数是7。下列说法中正确的是（）

A.破单质的化学式为AtB.成的氢化物非常稳定

C.碳是一种白色固体D.碳是第六周期，第VnA族元素

14.下列有关Na?。2的叙述中不氐触的是（）

A.Naz。2是淡黄色固体B.Na2。？中阴、阳离子个数比是1：2

C.Na?。?属于碱性氧化物D.Na?。?可在呼吸面具中作为氧气的来源

15.下列离子方程式书写正确的是（）

A.ALO3溶于NaoH溶液中：Al2O3+20H^—=2A10^+H2O

3+

B.将稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6FΓ="=Fe+H2↑

+

C.钠和冷水反应：Na+2H2O^=Na+2OH^+H2↑

D.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CG>2^HCO,

16.下列除去杂质方法，不事砸的是（）

选项物质（括号内为杂质）__________去除杂质的方法__________

ANaHCo3溶液(Na2CO3)通入过量CO2气体

BCo2气体(CO)通入O2,点燃

CC'气体（HCI）通入饱和食盐水，洗气

DFe粉（AI）加入足量Nae）H溶液、过滤、洗涤、干燥

A.AB.BC.CD.D

17.下列实验能达到预期目的是（）

A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNo3的白色沉淀，说明原溶液中一定有S0：

B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则说明原溶液中一定有COj

C.向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明原溶液中一定有Cr

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加适量氯水，溶液变红，则说明原溶液一定有Fe?+

18.下列说法正确的是（）

A.任何物质都含有化学键

B.MgCI2晶体中既含有离子键，也含有非极性共价键

C.氯化钠熔化和氯化氢溶于水的过程中，均发生化学键的断裂

D.NaF是共价化合物，CH4是离子化合物

19.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若丫原子的最外层电子数是内层

电子数的3倍,下列说法正确的是（）

IZlWl

A.X的气态氢化物比丫的稳定

B.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

C.Y的非金属性比Z的强

D.原子半径：X<Z<W

20.同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的。2、气体，下列说法正确的是（）

A.两种气体的体积之比为2：3B.两种气体的物质的量之比为3：2

C.两种气体的分子数之比为1：1D.两种气体的密度之比是3:2

21.某溶液中所含离子的浓度如下表，则M11+及a值可能分别为（）

离子N0^so：H+Al3'Mn+

浓度(mol/L)3422a

A.Ba2+›B.Fe3+,C.Mg2+>DK'、

22.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LH2。中所含分子数目为NA

B.常温常压下，2.24LNH3中含有的H原子数目为0.3NA

C.ImOI/LNaCl溶液中含有lmol（ɪ

D.0.1mol重水中含有的中子数目为NA

23.NaNO2是一种食品添加剂，在一定条件下能发生反应：

2+

MnO；+N0^+□→Mn+NO；+H2O

下列叙述中正确的是（)

A.该反应中N0£被还原

B.Mi?+是该反应的氧化产物

C.生成ImoINaNO?需消耗0.4molKMnC）4

D.口中的粒子是OFT

24.部分被氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2。?、CuO）共5.76g,经如下处理:

标准状况下YniL气体

足址稀硫酸

样品滤渣3.2g

足⅛⅛NaOHi*液，在空'（中

滤液A（不含C/）滤渣固体3.2g

过渔，洗涤充分灼烧

下列说法不正确的是（）

A.滤液A中的阳离子为Fe?+、Fe3∖H+

B.样品中氧原子的物质的量为0.02mol

C.溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

D.V=448

25.在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴

入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确的是（）

导

电

能

力

A.①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线B∙a、C两点，溶液中均大量存在H卡和SOj

C.b、d两点对应的溶液均显中性D.e点，两溶液中含有相同物质的量的OH-

二、填空题（本大题共5小题，共46分）

26.（8分）按要求回答下列问题。

（1）写出漂白粉有效成分的化学式。

（2）某元素的一种核素可用于文物的年代测定，写出该元素在周期表中的位置.

（3）写出稀盐酸与石灰石反应的离子方程式。

（4）写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式。

27.（10分）某盐M只含有三种元素，某课外兴趣小组为分析其组成，进行了如下实验：

（能被磁铁吸引）

（1）C的化学式是,A的电子式是

（2）M隔绝空气高温分解的化学方程式为。

（3）某同学取红棕色固体C与一定量的H2反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氟化钾溶液,

溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？（填“是”

或“否”）,请结合离子方程式说明原因。

28.（8分）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为：

NaH+H2O=^NaOH+H2↑o请回答：

（1）NaH属于化合物（填“共价”或“离子”）,NaoH中的化学键有（填写类型）。

（2）用单线桥表示该反应的电子转移情况。

（3）下列反应与上述反应在氧化还原原理上最相似的是o

A.Cl2+H2O===HCl+HClOB.2H2S+SO2===3S+2H2O

MnO,Δ

C.2KC10,=^≡=2KC1+3O2↑D.H2+CuO^H2O+Cu

29.（8分）现需配制1.Omol/L的NaoH溶液220mL。请回答:

（1）该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、O

（2）计算需要称量NaOH固体的质量是。

（3）右图是某同学配制此溶液定容操作的示意图，指出错误之处是o

（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是。

A.NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶

B.转移过程中有液体洒落在容量瓶外

C.定容时俯视刻度线

D.定容时液面高于刻度线，再用滴管吸出少量蒸储水至刻度线

30.（12分）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下，请

回答。

（1）装置D的名称是,装置E的作用是

（2）实验需要以下步骤：

①称量装置D的质量为304.6g；

②称取13.7g样品装入装置B中的广□瓶中；

③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂；

④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气：

⑤再次称量D的质量为3112g；

⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气；

⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；

以上步骤的正确顺序为：③一②一一①f-f⑤，请将缺少的步骤编号填入空

格中。

（3）步骤⑥的目的是。

（4）写出检验装置B气密性的方法:关闭弹簧夹和分液漏斗旋塞，往C中加蒸镯水至浸没导管口，

则说明气密性良好。

（5）根据相关数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为（保留3位有效数字）。

三、计算题（4分）

31.（4分）现将8.7gMnC½与足量浓盐酸加热充分反应。则：

（1）标准状况下生成Cl?的体积为L（不考虑C1的溶解）。

（2）被氧化的HCl的物质的量为mol。

嘉兴市2022-2023学年度第一学期期末测试

高一化学参考答案（2023/01）

一、选择题（每空2分，共50分）

12345678910

DABBCABDAA

111213