2023年江苏省镇江市八校中考化学一模试卷（含解析）

2023年江苏省镇江市八校中考化学一模试卷

1.下列属于纯净物的是（）

A.雨水B.干冰C.石油D.黄铜

2.《天工开物》所述下列过程，主要由化学变化引起的是（）

A.煤炭烧砖B.耕耙土地C.沙里淘金D.楠木制舟

3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）

A.用金刚石切割玻璃B.用铜做电线C.用活性炭作除味剂D.

用醋熏消毒

4.下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是（）

A.食品防腐，硫磺熏蒸B.油锅着火，锅盖盖灭

C.垃圾分类，资源再生D.高温煮沸，杀菌消毒

5.下列归类正确的是（）

选项归类内容

A金属材料生铁、硬铝、玻璃钢

B常见的碱氨水、纯碱、熟石灰

C营养物质糖类、油脂、维生素

D化石燃料煤气、石油、天然气

A.AB.BC.CD.D

6.如图是除去氯化钠样品中的碳酸钠的部分操作，其中对应操作正确的是（）

足量

稀盐酸

除杂

7.下列实验方法正确的是（）

A.用灼烧的方法区别蚕丝和羊毛B.用PH试纸测白醋的酸碱度

C.用酚酥试液检验NaoH溶液是否变质D.用活性炭使硬水转化为软水

8.下列排序正确的是（）

∖UnderrightarrowOAl

A.地壳中元素含量:

由高到低

∖UnderrightarrowNaNNaNONaNO

B.氮元素质量分数:323

由大到小

∖UnderrightarrowZnAgCu

C.金属活动性顺序:

由强到弱

∖UnderrightarrowCaCO3Ca(OH)2CaCl2

D.物质的溶解性:

由大到小

9.下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A.用磁铁矿炼铁：F（1O.＜，，u.VO：

B.黑火药爆炸：“认"，，八、\，c

C.乙焕在。2中完全燃烧：■：＜HW2∕∕∕＞1（'0

D.用石灰石浆处理二氧化硫：2SO2+2CaCO3+O2=2CaS04+2CO2

10.下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是（）

O复原于

卷取原子

•礁原子

A.甲、乙完全燃烧的产物不同

B.转化②中乙和氧气的分子个数之比为2：1

C.转化①和转化②都是化合反应

D.丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质

11.“侯氏制碱”主要反应为：NaCl+NH3+H2O+CO2=X+N*C1。下列说法不正确的

是（）

A.该条件下X的溶解度较小

B.CO?可由海边的贝壳煨烧获得

C.X为Na2CO3,可治疗胃酸过多

D.NH,Q可作化肥，不能与草木灰混合施用

12.《化学教育》报道了如图所示的“氧化铜还原实验”一体化装置，下列说法不正确的是

)

A.若用酒精灯加热CUO部位，无明显现象，证明CO?不能还原CUO

B.先用酒精灯加热炭粉再加热CU0,黑色固体变为红色，证明炭粉还原CUO

C.加热炭粉过程中发生反应：（力，C2/（）

D.反应后装置中气体的质量增加

13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

MnO2O2

A.HO→H→HO

222点燃2

ŋ高温CUSO4溶液县油物

β

∙CaCO3→CaO→CU（OH）2母但故

2

ɛBaCI2→BaCO3NTHBa（OH）2溶液

D.K2CO3溶液稀丫°"K2SO4溶液稀*5KNO3溶液

14.下列实验操作能达到实验目的的是（）

选Il

物质主要实验操作

项的

鉴

AH2、CHq气体点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象

别

除

BKNO3溶液中混有CUSo4加入过量的Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤

杂

与NaOH中和后，盐酸是否检

C取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀

有剩余验

分加入过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤

DBa(NO3)2、NaNo3溶液

离液中滴加适量稀硝酸

A.AB.BC.CD.D

15.分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法不正确的是（）

A.该反应实现了太阳能向化学能的转化

B.反应∏的类型为分解反应

C.反应I的化学方程式为/L,',，

D.理论上，每分解36gH2。，需向体系内再补充64gS（）2

16.下列说法正确的是（）

A.食盐水能导电的原因是食盐水中含有较多自由移动的电子

B.稀H2SO4、稀HCI中都含有大量H+,所以具有相似的化学性质

C.向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热，产生固体，加水，固体溶解

D.同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成

17.K2CO3和KNo3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度/℃202L506080

K2CO3110n4121126139

溶解度/g

KNO331.645.485.5110167

图1图2

30。C时，向两个分别盛有mg的K2CO3和KNo3的烧杯中各加入50.Og水，充分溶解，恢复至30冤,

结果如图2所示。下列说法正确的是（）

A.甲表示K2CO3溶解度曲线

B.G应介于50。(：~60。C

C.55。C时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3>K2CO3

D.m应满足22.7<m≤57.0

18.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是()

A.Ba(NO3)2>KOH,Na2SO4,FeCl3

B.BaCI2、稀HCkNa2CO3,稀H2SO4

C.KCkAgNO3、稀Hc1、稀HNO3

D.MgSO4、NaOH、Ba(OH)2、NaNO3

19.向盛有4.0gMgO烧杯中加入20Og稀硫酸，固体消失。然后再向反应后的溶液中滴加

Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是()

C.m=33.76D.参加反应的H2SO4为10∙78g

20.已知Cu2θ+H2Sθ4=Cu+CuS(‰+H2θ°现将仅含铜、硫元素组成的纯净物16.0g敞口

放在空气中充分加热，得16.0g两种元素组成的黑色固体纯净物。将该黑色固体纯净物放在密

闭容器中继续加热至tt≈C,固体全部变红，冷却得13.6gCu与CU2。的固体混合物。将此混合物

放入96.0g足量稀H2SO4中，充分反应，得蓝色溶液和红色固体。下列说法正确的是()

A.灼烧过程中产生3.2gSC>2

B.铜、硫元素组成的化合物的化学式为CUS

C.充分反应后所得蓝色溶液溶质质量分数为8%

D.若将13.6g固体混合物与足量的CO高温充分反应，可生成3.2gCC)2

21.用化学符号表示。

(I)硅元素；

(2)空气中含量最高的物质；

(3)最简单的有机化合物；

(4)人体中缺乏元素会骨质疏松。

22.选择下列适当的物质填空(选填序号)。

A.氧气B.食盐C不锈钢D.聚氯乙烯E.盐酸F.明矶G聚乙烯H.武德合金

(1)可用于包装食品的是;

(2)常作净水混凝剂的是；

(3)可用于金属除锈的是；

(4)可用于制保险丝的是；

(5)厨房中作调味品的是；

(6)可用于医疗急救的是。

23.进行如图实验。滴有等蚩浓滴有等量浓

(l)b处产生白烟是发生了(选填“物理”或“化盐酸，棉化"坪棉花

学”)变化。

(2)下列说法正确的(选填序号)。

A.ab段变红，be段变蓝B.氨分子比氯化氢分子运动快

24.神舟十五号乘组飞行时长将创历史新高。

(1)早期宇航员呼出的CO2用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收，反应的化学方程式为。

目前采用的是半闭式系统。CO?的吸附剂有分子筛和固态胺两种。分子筛表面布满孔穴，结

构类似于活性炭，具有作用。在吸收塔中原料气中的CO2被脱除，在再生塔中释放出

CO2,加压和低温利于Cθ2的(填“吸收”或“再生”)。

(2)水净化系统：沉降过程中，用明矶作混凝剂，化学式为KAl(So4)n(0H)6,n为。

(3)萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式为。

(4)宇航员消耗。2,主要用于体内葡萄糖的缓慢变化。为保障宇航员在太空中正常生活，启用

了生物再生生命保障系统(如图)。

co：O2

CH4

关于该系统，下列说法错误的是(选填序号)。

a.水电解系统能将电能转化为化学能

b.可实现有机物与无机物的相互转化

c.水全部参与循环，没有损耗

d.解决了宇航员因呼吸需携带大量O?的难题

25.以碳酸钢原料(含少量Si。2)制备高纯碳酸钢的流程如图。

碳酸钢

原料高纯BaCo3

(1)试剂X应选用(填字母)。

a.稀硫酸

b.盐酸

(2)操作1、操作2用到的玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒等。

(3)滤液丫中溶质有KoH、K2CO3和

(4)酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X,二是

26.高铁酸钾［K2FeO4］能溶于水，是高效、多功能水处理

剂.

(I)K2FeO4中铁元素的化合价为-

(2)如图所示，将K2FeO4溶于水，几天后振荡、静置，再滴

入酚献，出现如图所示现象.写出K2FeO4与电0反应的化学方程式（其中K2FeO4与HzO的化学

计量数之比为2：5）.

27.结合如图回答问题。

（2）用氯酸钾和二氧化镒制取。2,可选用装置（选填序号）和D组合，化学方程式为

。二氧化镭的作用是。也可用C装置收集O2的原因是。

（3）用如图1装置制取CO?并验证相关性质。

用图1装置制取C02及性质实验（已知BaCk溶液呈中性）。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的

盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液PH变化曲线。

图2

图3

①图2中生成CO2的化学方程式为

②图2中能说明CO?能与NaOH溶液反应的现象是。图2中，TLT2时，显示器II测得PH

不断变小，写出符合此变化的可能反应化学方程式。

③图3中，丁2时，显示器I的PH小于显示器∏的pH,其可能原因是。

28.实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。

【实验一】

(1)取I中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈_______色。

⑵I【中为Ca(HCc)3)2澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为。

【实验二】滴加MgCk溶液后锥形瓶中出现浑浊且有气泡放出。

(I)V中石灰水变浑浊说明IV中产生的气体是。

(2)IV中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体。

资料：Mg(OH)2、MgCO3、CaCo3均为不溶性白色固体，在一定温度下均能分解生成相应的

氧化物，发生分解时的温度见表。

不同物质分解时的温度表

物质

Mg(OH)2MgCO3CaCO3

分解温度260℃540℃900℃

【探究】白色固体的组成

称取实验二中白色固体样品3.68g,控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质

量与温度关系如表。

剩余固体的质量与温度的关系表

实验组序号①②③

温度/汽2805601000

剩余固体质量/g3.682.801.92

(1)根据表中第组(填序号)数据可判断样品中无Mg(OH)2。

(2)样品中MgCO3、CaCo3的质量比是。

结论：实验二中Mg。?和Ca(HCO3)2反应的化学方程式为。

【拓展】将实验二中MgCk溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中出现白色沉淀，无气泡，该反应

的化学方程式为。

29.现有一包不纯的Na2SO4固体,可能含有Fe(NO3)3、CaCO3>NaCKMgCl2,Ba(OH)2中

的一种或几种，现做如下实验：

(1)取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含。

(2)取固体A,加入足量稀HCl,固体完全溶解，则原固体一定不含,一定含有。

(3)取少量滤液B.滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含«

(4)另取少量滤液B,先滴加过量溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则

原固体还含有NaC1。

30.从古至今，金属及其化合物一直被人类广泛应用。

一、金属及其化合物的应用

(1)“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属

于金属材料的有(选填序号)。

a.黄金面罩

b.象牙

c.青铜面具

d.丝织品

(2)《吕氏春秋•别类篇》载有“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜

(选填“大”或“小”)。

(3)文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化

学性质比铜更(选填“活泼”或“不活泼”)。

(4)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，其反应原理可用化学方程式表示。

铜可与空气中。2、H2O,CO?反应，在表面慢慢生成一层铜绿[Cu2(OH)2CO3],写出该反应

的化学方程式。

二、用黄铁矿(主要成分是FeS2,在空气中焙烧生成Fe2O3和SO2,其杂质不溶于水且不参加反

应)制备氯化铁晶体主要流程如图：

氯气

氧化→一系列操作→FeClr6H-O

(5)SO2的排放会导致酸雨，酸雨是指pH<的降雨。

(6)酸溶的化学方程式。焙烧残留的FeSz与稀盐酸反应生成MS、S,写出该反应的化

学方程式。

(7)“一系列操作”包括：蒸发浓缩、、过滤等.

(8)以下措施不能提高Fe¾∙6H2O产率的是(选填序号)。

a.把黄铁矿研磨成粉末

b.延长稀盐酸溶解时间

c.把过滤、洗涤后的滤液加入混合溶液

d.氧化时加热到持续沸腾

三、红褐色固体的热重分析：

蒸发氯化铁溶液获得了红褐色固体。经查阅资料获知，该固体是Fe(OH)3和碱式氯化铁晶体

[Fe(OH)Ck∙xH2θ]的混合物。称取红褐色固体7.18g,在科研人员的指导下用图2装置进行热

分解实验。

红褐色固体

【查阅资料】

①碱式氯化铁晶体在50。C时开始分解，在200。C完全分解为Fe2()3、H20>HCL

②在500。C时，Fe(OH)3分解为Fe2()3。

③无水氯化钙为干燥剂，不吸收HCl气体。

(9)加热前后及过程中均通入“，200。C加热后通N2的目的是o

(IO)控制不同的温度对装置A中固体加热，测得装置B、C中的质量变化如表：

温度/汽室温.220520

B装置/g200.00201.98m

C装置/g200.00201.46201.46

(ɪ)m=o

②原红褐色固体中各成分的质量比为

③X=O

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：A、雨水是由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；

B、干冰是固态二氧化碳，是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；

C、石油主要成分是烧类，属于混合物，不符合题意；

D、黄铜是铜锌合金，是由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意。

故选：Bo

纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成

分逐项分析。

解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物

质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。

2.【答案】A

【解析】解：A、煤炭烧砖过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

B、耕耙土地过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、沙里淘金过程中是将沙子和金分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、楠木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选：Ae

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化

的本质区别是有无新物质生成，据此进行分析判断即可。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，

若有新物质生成属于化学变化。

3.【答案】D

【解析】解：A、用金刚石切割玻璃是利用金刚石的硬度大的物理性质，不符合题意；

B、用铜做电线利用的是铜能导电的物理性质，不符合题意；

C、用活性炭作除味剂是活性炭的吸附性，利用的是其物理性质，不符合题意；

D、用醋熏消毒，是利用醋能杀死细菌的性质，利用的化学性质，符合题意。

故选：D。

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表

现出来的性质，据此进行分析判断。

本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需

要通过化学变化体现出来。

4.【答案】A

【解析】解：A、用硫磺熏蒸食品时，硫磺与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性

气味、有毒的气体，能使人中毒，故A错误；

B、油锅着火，用锅盖盖，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，故B正确；

C、垃圾回收，资源再生，可以节能、环保，故C正确；

D、高温煮沸，使细菌内蛋白质失去细胞活性，可以杀菌消毒，故D正确。

故选：Ao

A、根据硫磺与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫是--种有刺激性气味、有毒的气体，能使人中

毒进行分析。

B、根据油锅着火，用锅盖盖，可以隔绝氧气进行分析。

C、根据垃圾回收，可以节能、环保进行分析。

D、根据高温煮沸，使细菌内蛋白质失去细胞活性进行分析。

本题主要考查化学品的性质与人体健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

已有的知识进行解题。

5.【答案】C

【解析】解A、生铁和硬铝属于金属材料，玻璃钢属于复合材料，故A错误；

B、氨水和熟石灰属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故B错误；

C、糖类、油脂和维生素属于营养素，故C正确；

D、石油和天然气属于化石燃料，煤气是煤加工后的产物，不属于化石燃料，故D错误.

故选：Co

A.根据材料分类的知识分析；

B.根据碱的概念来分析；

C.根据营养素的作用来分析；

D.根据能源的分类进行分析。

本题考查了生命活动与六大营养素、金属材料及其应用、碱的定义、化石燃料及其综合利用等相

关知识，题目难度偏小。

6.【答案】D

【解析】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。

B、碳酸钠能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，图中标签没有向着手心，图中所示

操作错误。

C、用PH试纸测定溶液的PH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小月PH试纸，用玻璃

棒蘸取待测液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将PH试纸伸

入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

故选：D。

A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反

应后不能引入新的杂质。

C、根据用PH试纸测定溶液的PH的方法进行分析判断。

D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：A、蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，灼烧都会产生烧焦羽毛气味，不能用灼烧

的方法区别蚕丝和羊毛，故选项实验方法错误。

B、溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，测白醋的酸碱度可以使用PH试纸，故选项实验方

法正确。

C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚献溶液变

红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方法错误。

D、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能使硬

水转化为软水，故选项实验方法错误。

故选:Bo

A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选

择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、根据测定溶液酸碱度的方法，进行分析判断。

C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。

D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

8.【答案】B

【解析】解：A、地壳中元素含量由高到低依次为0、Si、Al等，故A错误；

B、Na$中，钠元素与氮元素的质量比为23：42,NaNO2中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的

质量比=55：14=165：42,NaNo3中钠元素和氧元素的质量和与氮元素的质量比=71：14=213：

42,则氮元素质量分数由大到小：NaN3、NaNo2、NaNO3,故B正确；

C、金属的活动性由强到弱依次为：锌、铜、银，故C错误；

D、氯化钙易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，故D错误。

故选：Bo

A、根据地壳中元素的含量来分析；

B、根据物质的化学式来分析；

C、根据金属的活动性顺序来分析；

D、根据物质的溶解性来分析。

本题考查了金属的活动性、化合物中元素的质量比、地壳中元素的含量、物质的溶解性等，难度

不大，学生易于完成。

9.【答案】D

【解析】解：A、磁铁矿主要成分是四氧化三铁，不是氧化铁，该选项中化学方程式中反应物的

化学式书写错误，正确的化学方程式是/,式).1("二3f,K故选项A错误；

B、该选项中化学方程式没有配平，正确化学方程式为：

、2λ.V(λ,K,∕√>.∖3C(>.-故选项B错误；

C、乙快在。2中完全燃烧生成二氧化碳，正确化学方程式为：2(Jh--A),-2∕∕√>ICO,>

故选项C错误；

D、该化学方程式完全正确，故选项D正确。

故选：D。

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；

反应条件是否正确；T和1的标注是否正确。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进

行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气

体和沉淀，最后短线改成等号。

10.【答案】B

【解析】

【分析】

本题主要考查酒精被氧化，最终生成乙酸的微观过程，难度不大。解题关键是从模型图中看出各

物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个

数关系及结构可很轻松的判断。

【解答】

A、甲、乙均为含有碳、氢、氧元素的有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误；

B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2,故B正确；

C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误；

D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。

故选Bo

I1.【答案】C

【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应

前钠、氯、氮、氢、碳、氧原子个数分别为1、1、1、5、1、3,反应后的生成物中钠、氯、氮、

氢、碳、氧原子个数分别为0、1、1、4、0、0,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分

子由1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为NaHCO3。

A、该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，能形成沉淀，符合复分解反应的条件，故选项说法正确。

B、贝壳的主要成分是碳酸钙，高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，CO2可由海边的贝壳煨烧获得，

故选项说法正确。

C、物质X的化学式为NaHCO3，故选项说法错误。

D、NHJI可作化肥，与碱性物质混合施用，草木灰显碱性，不能与草木灰混合施用，故选项说法

正确。

故选：Co

A、根据物质的性质进行分析判断。

B、根据二氧化碳的工业制法，进行分析判断。

C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。

D、根据含有氮元素的肥料称为氮肥，进行分析判断。

本题难度不大，明确常见盐的用途、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。

12.【答案】B

【解析】解：A、用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，说明二氧化碳和氧化铜不反应，二氧

化碳不能还原氧化铜，故选项说法正确。

B、先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色固体变为红色，是因为碳和二氧化碳在高温下反应

生成了一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，证明是一氧化碳还

原氧化铜，故选项说法错误。

C、加热炭粉过程中，碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为

(().(故选项说法正确。

D、反应中还原氧化铜生成了二氧化碳，反应后装置中气体的质量增加，故选项说法正确。

故选：Bo

根据碳和二氧化碳在高温下反应生成了一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热下反

应生成铜和二氧化碳，结合实验注意事项，进行分析判断。

本题难度不大，了解碳的化学性质、一氧化碳具有还原性、还原氧化铜的实验注意事项等是正确

解答本题的关键。

13.【答案】B

【解析】解：A、过氧化氢在二氧化镒催化作用下反应生成水和氧气，不会生成氢气，选项A不

符合题意；

B、碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与硫酸铜溶液中水先反应生成氢氧化

钙，氢氧化钙与硫酸铜再反应生成氢氧化铜，选项B符合题意；

C、氯化钢与二氧化碳不反应，碳酸铁也不与氢氧化钠反应，选项C不符合题意；

D、碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，硫酸钾与硝酸钾不反应，选项D不符合题意；

故选:Bo

根据给出物质名称结合适当试剂推断反应是否可以发生。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

14.【答案】D

【解析】解：A、氢气、甲烷燃烧都能够生成水，点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁均出

现水雾，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的.

B、CUSo4能与过量的Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸根沉淀，能除去杂质但引入了新

的杂质氢氧化钢(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。

C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能检验盐酸是否有剩余，

故选项实验操作不能达到实验目的。

D、加过量Na2CO3溶液，碳酸钠和硝酸钢反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钠，过滤、洗涤，再分别向

滤渣和滤液中滴加适量稀硝酸，碳酸钢和稀硝酸反应生成硝酸领I、水和二氧化碳，碳酸钠和稀硝

酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，能进行分离，故选项实验操作能达到实验目的。

故选：Do

A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选

择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目

标物质的质量

C、根据氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，进行分析判断。

D、根据盐的化学性质，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

15.【答案】D

【解析】解：A、根据流程图可知，该流程可实现太阳能向化学能的转化，故A正确；

B、由流程图可知，反应∏是由一种物质生成两种新物质，反应的类型为分解反应，故B正确；

C、由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI,化学方程式为：

St/.〃.X)I，故C正确；

D、由流程图可知，该过程中，二氧化硫可循环使用，无需添加，故D错误。

故选：Do

A、根据能量的转化来分析；

B、根据反应的特点来分析；

C、根据图示信息来分析；

D、根据流程图信息来分析。

要想解答好这类题目，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。

16.【答案】B

【解析】解：A.氯化钠在水能离解出钠离子和氯离子，食盐水能导电的原因是食盐水中含有较多

自由移动的离子，不是电子，故A错误；

B.稀H2SO4、稀HCl中都含有大量H+,所以具有相似的化学性质，故B正确；

C.向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热，产生固体，蛋白质变性，加水，固体不再溶解，故C错误；

D.同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，也可能是由同种原子构成，故

D错误。

故选:Bo

A、根据氯化钠在水能离解出钠离子和氯离子，食盐水能导电的原因是食盐水中含有较多自由移

动的离子进行分析。

B、根据稀H2SO4、稀HCl中都含有大量H+,进行分析。

C、根据向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热，产生固体，蛋白质变性进行分析。

D、根据同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，也可能是由同种原子构

成进行分析。

本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

17.【答案】D

【解析】解：A、根据分析溶解度表和溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，

所以图1中表示KNO3溶解度曲线的是甲；故选项错误；

B、曲线上M点的含义是tjC时，硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等，由溶解度表可知，图1中G的温度

范围为60t5C~8(rC,介于50久~60。C错误；故选项错误：

S

C、一定温度下饱和溶液的溶质分数=陪；XIO0%,溶解度越大，质量分数越大，根据表格中

数据，55。C时，K2CO3的溶解度大于KNo3,饱和溶液的溶质质量分数：K2CO3>KNO3,KNO3>

K2CO3错误；故选项错误；

D、30。C时，KNO3的溶解度是45.4g,50g水中最多溶解22.7g；30。C时，K2CO3的溶解度是114g,

50g水中最多溶解57g,所以30。C时所加入的K2CO3和KNO3质量m应满足22.7g<m≤57.0g;故选

项正确；

故选：D。

A、根据题目的表格信息和溶解度曲线可知：甲是硝酸钾，乙是碳酸钾：

B、交点的含义；

C、溶质质量分数大小的比较；

D、根据图1和图2判断m的数值。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液

和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

18.【答案】B

【解析】解：A、Fe¾溶液是黄色的，能与FeCh溶液反应产生红褐色沉淀的是KoH溶液，能与KOH

溶液反应产生白色沉淀的是MgCk溶液，Ba(NO3)2,Na2SO4混合会产生硫酸钏白色沉淀，无法鉴

别Ba(No3)2、Na2SO4,不加其它试剂不能鉴别，故选项错误。

B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀

和两次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸、硫酸，产生白色

沉淀的为氯化钏；与氯化钢溶液混合产生白色沉淀的是硫酸，无明显现象的为盐酸；不加其它试

剂可以鉴别，故选项正确。

C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNo3溶液与KCk稀HCI反应均能产生白色沉淀，但其余两

两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。

D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4溶液与NaoH、Ba(OH)2反应均能产生白色沉淀，但

其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。

故选:B=

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别

出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象

进行分析鉴别。

本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用

已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

19.【答案】C

【解析】解：A、a点氢氧化钢将溶液中硫酸完全消耗，a点的溶质只有Mgs。,，没有H2SO4，故错

误；

B、b点处，镁离子、硫酸根离子完全变成沉淀，对应的固体为硫酸钢和氢氧化镁，从图像可知，

过量的硫酸和氢氧化钢反应生成的硫酸钢沉淀质量为4.66g,由质量守恒定律可知，镁元素质量不

变，为4gx∣J=2.4g,所以氢氧化镁的质量为2.4g÷焉XlOo%)=5.8g,根据化学方程式

MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+Mg(OH)2I

23358

可知，硫酸镁和氢氧化钢生成的硫酸钢质量为：誉X233=23.3g,所以3=%宵羽=号，V2=

58Vl4.oog1J

6V1,故错误；

C、b点处，镁离子、硫酸根离子完全变成沉淀，对应的固体为硫酸锹和氢氧化镁，从图像可知，

多余的硫酸和氢氧化专贝反应生成的硫酸节贝沉淀质量为4.66g,由质量守恒定律可知，镁元素质量不

变，为4g×g=2.4g,所以氢氧化镁的质量为2.4g÷普=5.8g,根据化学方程式

MgSO4+Ba(OH)2=BaSO41+Mg(OH)2J

23358

可知，硫酸镁和氢氧化钢生成的硫酸钢质量为：华X233=23.3g,m=4.66+5.8+23.3=33.76,

故正确;

D、参加反应的硫酸质量=98x第+98x警=IL76g,故错误。

Mɔɔ4DD

故选:Co

氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，再滴加氢氧化钏，会与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，会与

硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钢沉淀，由图像中的数据可知，滴加氢氧化钏溶液后，产生

沉淀缓慢，加到一定量后产生沉淀较快，先和过量的硫酸反应，再与硫酸镁反应生成硫酸专贝沉淀

和氢氧化镁沉淀。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

20.【答案】C

【解析】解：依据题意可知，燃烧后得16.0g两种元素组成的黑色固体纯净物为CUO,则铜元素的

质量为16.0gX■XIoO%=12.8g,铜、硫元素组成的纯净物中硫元素的质量为16.0g-12.8g=

oU

3.2go

点燃

A.分析s+O2三SO?反应可知，3.2g硫元素燃烧生成SO?的质量为6.4g，故A错误；

B.通过上述分析可知，铜、硫元素组成的化合物中铜、硫元素的个数比为野：鬻=2：1，则

643z

化学式为Cι⅛S,故B错误；

C.设13.6g固体混合物中铜的质量为X

X+(13.6g-X)X博Xloo%=12.8gx=6.4g,则C%。的质量为7.2g,

设生成硫酸铜的质量为z,生成CU的质量为y

Cu2O+H2SO4=Cu÷CuSO4+H2O

14464160

7.2gyz

14464160

沟=L-T

z=8.0gy=3.2gX=1.6g

充分反应后所得蓝色溶液溶质质量分数为行慧FX100%=8%，

7.Zg+9bg-5.Zg

故C正确；

D.设将13.6g固体混合物与足量的CO高温充分反应，生成CO2的质量为A

簪

CU2。+CO-----2Cu+C。2

14444

7∙2gA

144_Z2g

~44^~~

A=2.2g

故D错误；

故选：Co

A.依据题中信息分析出16.0g黑色纯净物为CU0,再依据质量守恒定律，结合题中信息分析；

B.依据题中数据，计算出铜、硫元素组成的化合物的化学式；

C.依据Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,结合题中数据分析；

D.依据一氧化碳还原氧化亚铜的反应方程式，结合题中数据分析。

此题主要考查化学方程式计算，主要是利用反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结

合各方面的条件得出正确结论。

21.【答案】SiN2CH4Ca

【解析】解：(1)元素符号查表示一种元素，硅元素表示为：Si；

(2)空气中含量最高的物质是氮气，化学式为电；

(3)最简单的有机化合物是甲烷，化学式为：CH4;

(4)人体中缺乏钙元素会骨质疏松，钙的元素符号为Ca。

故答案为：(I)Si;

(2)N2;

(3)CH4;

(4)Cao

(1)根据元素符号查表示一种元素，进行分析。

(2)根据空气中含量最高的物质是氮气进行分析。

(3)根据最简单的有机化合物是甲烷进行分析。

(4)根据人体中缺乏钙元素会骨质疏松进行分析。

本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表

的含义。

22.【答案】GFEHBA

【解析】解：(1)聚乙烯无毒，可用于包装食品；

(2)明矶溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物，形成较大颗粒而沉降，所以常

作净水混凝剂；

(3)盐酸可以与铁锈中的氧化铁发生反应，故盐酸可用于金属除锈；

(4)武德合金的熔点低，能导电，可用于制保险丝；

(5)氯化钠(食盐)有咸味，可在厨房中作调味品；

(6)氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救。

故答案为：(I)G;

⑵F;

(3)E;

(4)H；

⑸B;

(6)Ao

从题目可以看出本题是考查常见物质的用途，要知道物质的性质决定了物质的用途，所以根据物

质所具有的性质可以很容易的解决本题。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

23.【答案】化学AB

【解析】解：(1)浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与浓氨水挥发出来的氨气反应生成了新物质-氯化

钱，发生的属于化学变化；故填：化学；

(2)盐酸能使紫色的石蕊试液变红色，氨水能使紫色的石蕊试液变蓝色，b处产生白烟，说明氨气

分子比氯化氢分子运动快；故填：ABo

(1)根据是否生成新物质来分析；

(2)根据酸碱指示剂的变色情况以及分子的性质来分析。

本题主要考查了微观粒子的特征及其根据反应现象判断粒子性质方面的内容。

24.【答案】2LiOH+CO?=Li2CO3+H2O吸附吸收2（（）,.∕/

lCH1-2H：（）C

【解析】解：(1)氢氧化锂是一种可溶性碱，具有碱的通性，氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂

和水，反应的化学方程式为：2LioH+Cθ2=Li2CO3+H2O;目前采用的是半闭式系统。C02的吸

附剂有分子筛和固态胺两种。分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭(具有吸附性)，具有吸附

作用。在吸收塔中原料气中的CO2被脱除，在再生塔中释放出CO2,加压和低温利于CO2的吸收；

(2)KAI(SoJn(0H)6中钾元素显+1价，铝元素显+3价，氢氧根显-1价，硫酸根显-2价，根据化

合物中各元素的化合价代数和为0,可计算化学式中n的值为：(+1)+(+3)+(―2)Xn+(―1)X

6=0,n=2；

(3)根据流程图可知，萨巴蒂尔反应器中发生的反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成了

甲烷和水，反应的化学方程式为广(人.「(H2〃Q

(4)a、水电解系统能将电能转化为化学能，说法正确；

b、萨巴蒂尔反应器中发生的反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成了甲烷和水，其中水

和二氧化碳是无机物，甲烷是有机物，可实现有机物与无机物的相互转化，说法正确；

c、电解水的过程中消耗了水，水并没有完全参与循环过程，说法错误；

d、此系统中可以产生氧气，供给呼吸，因此解决了宇航员因呼吸需要携带大量氧气的难题，说法

正确。

故答案为：(l)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O;吸附；吸收;

(2)2；

,',CO：-IH：('Ili!!!：()；

(4)c。

(1)根据氢氧化锂是一种可溶性碱，具有碱的通性，氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，分

子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭(具有吸附性)，进行分析。

(2)根据化合物中各元素的化合价代数和为0进行分析。

(3)根据萨巴蒂尔反应器中发生的反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成了甲烷和水，进

行分析。

(4)根据水电解系统能将电能转化为化学能，萨巴蒂尔反应器中发生的反应是二氧化碳和氢气在催

化剂作用下反应生成了甲烷和水，此系统中可以产生氧气，供给呼吸，进行分析。

本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反

应条件和沉淀、气体符号的标注。

25.【答案】(l)b

(2)漏斗

(3)KCI

(4)防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液

【解析】解：(1)试剂X应选用盐酸，是因为稀盐酸和碳酸钢反应生成氯化铁、水和二氧化碳，不

能选择稀硫酸，是因为稀硫酸和碳酸钢反应生成硫酸钏沉淀、水和二氧化碳。

故填：b»

(2)操作1、操作2(过滤)用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。

故填：漏斗。

(3)滤液丫中溶质有过量的KOH、氢氧化钾和二氧化碳反应生成的K2CO3、氯化钢和碳酸钾反应生

成的反应生成的氯化钾。

故填：KCU

(4)酸溶时，盐酸不能过量太多，一是节约盐酸，二是防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液。

故填：防止转化过程中消耗过多的氢氧化钾溶液。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

26.【答案】(I)+6；

(2)4K2Fe04+IOH2O=4Fe(0H)3J+8K0H+3O2↑

【解析】解：(1)根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1,氧元素显-2,设铁元素

的化合价为X，可知高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为：(+1)×2+X+(-2)×4=0,则X=

+6.

(2)将K2FeO4溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚醐，出现红褐色沉淀，说明有氢氧化铁生成,

溶液变红，说明有氢氧化钾生成，气球变鼓，说明有气体氧气生成，反应的化学方程式为：

4K2FeO4+IOH2O=4Fe(0H)3I+8K0H+3O2T.

故填:(1)+6；(2)4K2FeO4+IOH2O=4Fe(0H)31+8K0H+3O2T.

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答本题、

本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力以及结合题干信息书写

化学方程式的能力.

27.【答案】铁架台集气瓶A∙JA(i()2∕√(1ΛO.催化作用。2的密度比空气

大CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2T+H2OH中无现象，I中出现浑浊CO2+H2O=H2CO3CO2中

含有HcI

【解析】解：(1)仪器a名称：铁架台，仪器b名称：集气瓶；

(2)用氯酸钾和二氧化镒制取。2,该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，可

选用装置A和D组合；氯酸钾在二氧化钛催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程

式为：」ALM—;二氧化锦的作用是催化作用。也可用C装置收集O2的原因

是。2的密度比空气大；

(3)①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方

程式是CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T；

②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸根沉淀和氯化钠，二

氧化碳与氯化钏溶液不能反应。图1中能说明C02能与NaoH溶液反应的现象是H中无现象，I中出

现浑浊。二氧化碳与氢氧化钠与氯化钢混合溶液反应过程中氢氧化钠不断被消耗生成碳酸钠，碳

酸钠与氯化钢反应，溶液PH不断减小，反应生成碳酸钠完全消耗后，溶液一定存在氯化钠，可能

存在氯化钢，溶液显中性，再继续通入二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液PH继续减小，

图2中，TlST2时，显示器∏测得PH不断变小，符合此变化的可能反应化学方程式CO?+电0=

H2CO3;

③盐酸具有挥发性，进入H和I装置中气体是二氧化碳和氯化氢混合物，进入I中氯化氢气体被氢氧

化钠消耗，进入H中氯化氢留在溶液中，图2中，T?时