2024届安徽省宣城高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2024届安徽省宣城高一化学第一学期期末综合测试模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1

1、将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0g放入250mL某浓度的盐酸中,混合物完全溶解，当再加入250mL2.0molL-

的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（）

A.0.5mol-L-1B.3.0mol-L-1C.2.0mol-L1D.1.0mol-L1

2、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A.用100mL量筒量取12.5mL盐酸

B.称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上

1

C.需用220mL,1mol-LCuSO4溶液，配制时需称62.5g的CuSO4-5H2O晶体

D.配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

3、将足量固体或气体加入溶液中，反应后溶液的质量减少的是

A.将A1粉投入NaOH溶液B.将Fe粉投入CuSCh溶液

C.将Cb通入澄清石灰水中D.将Fe粉投入FeCb溶液

4、能证明硫酸为强酸的实验事实是（）

A.能与酸碱指示剂作用B.能与磷酸钙反应生成磷酸

C.能与金属锌反应生成氢气D.能与食盐固体共热产生气体氯化氢

5、关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是（）

A.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积

B.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L

C.标准状况下，1mol任何物质所占的体积约是22.4L

D.标准状况下，1mol氢气所占的体积约是22.4L・moir

6、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令

气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）

A.萃取B.过滤C.蒸储D.蒸发

7、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

3+

B.向A1CL溶液中加入过量氨水：Al+3NHyH2O=Al（OH）3；+3NH4

C.铁粉与稀H2s04反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+

D.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2?

8、下列有关物质性质及对应用途描述正确的是（）

A.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

B.金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，常用作耐高温材料

C.碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗油污

D.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

9、同温同压下，甲容器中的NHL和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）

A.1：1B.5：4C.3：4D.2：1

10、下列有关硅及其化合物的用途说法正确的是（）

A.硅胶可用作袋装食品的干燥剂

B.二氧化硅是一种良好的半导体材料

C.晶体硅可用于制造光导纤维

D.玻璃、水泥、水晶的主要成分是硅酸盐

11、在3S+6KOH=2K2S+K2so3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是：

A.1：2B.2：1C.1：3D.3：1

12、有关实验的说法中正确的是（）

A.除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤

B.不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和AL（SO4）3溶液

C.制备Fe（OH）3胶体时，通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水中

D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有C。：

13、下列叙述正确的是（）

A.CO2与SiCh都能跟H2O反应生成相应的酸

B.SiCh与CO2都不能与酸反应

C.SiO2与CO2都能够与氢氧化钠溶液反应

D.水晶的主要成分是SiC

14、一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g,投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的

钠的质量是

A.6.2gB.4.6gC.7.8gD.10.6g

15、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

B.CIO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂

C.NaHCCh能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂

D.还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂

16、38g某二价金属氯化物MCL含有0.8mol氯离子，则MCL的摩尔质量为（）

A.24g*mol1B.47.5g,mol-1C.80g*mol-1D.95g-mol1

二、非选择题（本题包括5小题）

17、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火

焰为紫色，F是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。

（1）写出下列物质的化学式：C,D,H-

（2）指出Mn（h在相关反应中的作用：反应①中做______剂，反应②中做__________剂。

（3）当①中有ImolA完全反应时转移电子的物质的量是moL

18、现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些

反应的生成物和反应的条件没有标出）。

①金属C的名称

②气体丙的分子式___________

③写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑥

19、某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,反应的化学方程式为0

（2）装置B中的现象是,反应的离子方程式为o

（3）装置C中的现象是,该现象说明二氧化硫具有的性质是

（4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象o

（5）尾气可采用溶液吸收。

20、以粗硅（含硅、硼等）为原料制取四氯化硅（SiCk）的装置示意图如下:

ABCI)

已知：①SiCL遇水易反应；BCb与SiCk互溶。

②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表:

物质

SiCl4BC13

沸点/℃57.712.8

熔点/℃-70.0-107.2

（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是

（2）用湿润的淀粉KI试纸可以检验CL,写出表示该反应原理的离子方程式：_«

（3）装置B中饱和食盐水的作用是

（4）装置D中收集到的物质，可用—方法分离出纯净的SiCk。

（5）装置E中应装入的试剂名称是其作用有_、_。

21、把NaOH、MgCb、AlCb三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生LI6g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入

1.00mol/LHC1溶液，加入HC1溶液的体积与生成沉淀质量的关系如图所示。

(1)A点的沉淀物的化学式为

(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式：

(3)原混合物中NaOH的质量是g,C点(此时沉淀恰好完全溶解)对应的HC1溶液的体积为___________mL。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

Al、CuO、FezO3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入

NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒有

n(HCl)=n(NaCl),根据钠离子守恒有n(NaCl)=n(NaOH),再根据c="计算盐酸的浓度。

【详解】

Al、CuO、Fe2C>3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入

NaOH溶液，得到的沉淀最多，溶液中金属离子完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCL根据钠离子守恒有

n(NaCl)=n(NaOH)=0.25Lx2.0mol/L=0.5mol,根据氯离子守恒有n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol,故该盐酸的物质的量浓度

0.5mol皿

=----------=2.0mol/L,故C正确；

0.25L

【点睛】

考查有关混合物反应的计算，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，本题中明确反应后的溶质组成为解答

关键，守恒法是解化学计算题经常用到的一种方法，把握物质之间的转化关系，追踪元素的存在形式，列出关系式得

出结论。

2、C

【解析】

A.量筒的感量为0.1mL,选100mL量筒误差大，可选20mL量筒量取12.5mL盐酸，故A错误；

B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在托盘上的纸片上称量，故B错误；

C.需用220mL,1mol-L-iC11SO4溶液，选择250mL容量瓶，CuSOrSBM)晶体的质量为

0.25L<lmol/L-250g/mol=62.5g,所以C选项是正确的；

D.稀释浓硫酸时，一定要将酸缓缓加入到水中，不能将水加入到酸中，防止瞬间放出大量热，导致仪器炸裂，故D错

误。

所以C选项是正确的。

3、B

【解析】

A.将A1粉投入NaOH溶液中生成可溶于水的NaAKh和H2,最终溶液质量增重，故A错误;

B.将Fe粉投入CuSO4溶液生成可溶于水的FeSCh,同时析出Cu,析出的Cu质量大于溶解的Fe的质量，则最终溶

液质量减轻，故B正确；

C.将CL通入澄清石灰水中生成可溶于水的CaCL和Ca(ClO)2,最终溶液质量增重，故C错误；

D.将Fe粉投入FeCb溶液中生成可溶于水的FeCb,最终溶液质量增重，故D错误；

故答案为Bo

4、B

【解析】

A.能与酸碱指示剂作用，只能证明是酸，故A不符合题意；

B.能与磷酸钙反应生成磷酸，利用强酸制弱酸的原理，故B符合题意；

C.能与金属锌反应生成氢气，只能证明是酸，故C不符合题意；

D.能与食盐固体共热产生气体氯化氢，是难挥发性酸制易挥发性酸，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

5、A

【解析】

A.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位为L・moir,A正确；

B.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L-mor1,B错误；

C.标准状况下，1mol任何气体所占的体积约是22.4L,C错误；

D.标准状况下，1mol氢气所占的体积约是22.4L,D错误；

正确选项Ao

6、C

【解析】

该方法是利用酒精与水的沸点不同，从浓酒中分离出乙醇。

【详解】

从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸储的方法将其分离提纯，这种方法是蒸储，故选C。

7、B

【解析】

A.不符合电荷守恒、电子守恒，A错误；

B.符合反应事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，B正确；

C.甲的氧化性比较弱，Fe与酸反应产生Fe2+,不符合反应事实，C错误；

D.未配平，不符合电子守恒、电荷守恒，D错误；

故答案是Bo

8、C

【解析】

A、SCh的漂白性是因为Sth可以和有色物质结合生成无色物质，与其氧化性无关，A错误；

B、金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，故在烟花的制作中会加入一定量的镁，而作耐火材料的是MgO,是因为MgO

的熔点高，B错误；

C、碳酸钠溶液显弱碱性，可用于清洗油污，C正确；

D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，D错误；

故选C。

9、B

【解析】

设氨气和甲烷的物质的量分别是xmol、ymol,由同温同压下，体积比等于气体的物质的量比可得4x=5y,解得x：y

=5：4,故选B。

10、A

【解析】

A.硅胶无毒，是一种干燥剂，故可用作袋装食品的干燥剂，A正确；

B.高纯硅是一种良好的半导体材料，B错误；

C.二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，C错误；

D.玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，水晶的主要成分是二氧化硅，D错误；

答案选A。

11>B

【解析】

在3S+6KOH=2K2S+K2so3+3H2O反应中，做氧化剂的S原子是化合价降低的原子，有两个，做还原剂的S原子

有1个，故其物质的量之比是2：1。

答案选B。

12、B

【解析】

A.加热时，Fe、Cu均与浓硫酸反应，不能除杂，可以选择磁铁分离，故A错误；

B.将NaOH溶液逐滴加入AL(SO4)3溶液中立即产生白色沉淀，随着NaOH溶液的加入沉淀逐渐增多至最大，然后沉

淀溶解至完全消失，将AL(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液中开始一段时间无明显现象，然后产生白色沉淀至最大，

滴加顺序不同实验现象不同，可用顺序滴加法鉴别NaOH溶液和AL(SO4)3溶液，故B正确；

C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCb溶液与沸水制备，故C错误；

D.使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，

则该溶液中可能含有CO：-、HCO3、SO：等，故D错误；

故答案选B。

13、C

【解析】

A.CCh能与H2O反应，但SiCh与H2O不反应，A错误；

B.Sith能与氢氟酸反应，但CO2不能与酸反应，B错误；

C.SiCh与C(h都是酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，C正确；

D.水晶的主要成分是Si(h,D错误。

故选C。

【点睛】

绝大部分酸性氧化物都易溶于水，在中学常见的酸性氧化物中，只有SiO2难溶于水；它能与强碱反应，但与弱碱(如

一水合氨)不反应。一般酸性氧化物与氢氟酸不反应，但SiO2易溶于氢氟酸。

14、B

【解析】

一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g,投入100g水中，发生反应：Na2O+H2O=2NaOH,

2Na+2H2O=2NaOH+H2T；收集到氢气0.2g,则n(H2)=0.2g4-2g/mol=0.1moI,根据方程式的关系可知n(Na)=2

n(H2)=0.2mol,m(Na)=0.2molx23g/mol=4.6g,所以氧化钠的质量是10.8g-4.6g=6.2g,则n(Na2O)=6.2g-?62g/mol=0.1mol,

根据钠元素守恒，可知反应产生氧化钠的金属钠的物质的量是0.2moL其质量是m(Na)=0.2molx23g/mol=4.6g,选项B

正确。

15、C

【解析】

A.CaO具有吸水能力，可作食品干燥剂，A正确；

B.C1O2具有较强的氧化性，且还原产物对人体无害，可作自来水消毒剂，B正确；

C.NaHCCh能与酸反应，产生二氧化碳气体，食品工业可用小苏打焙制糕点，C错误；

D.还原铁粉具有较大的表面积和较强的吸氧能力，可用作富脂食品的脱氧剂，D正确；

故选C。

16、D

【解析】

根据MC12中的cr的物质的量求出MCL物质的量，结合摩尔质量是单位物质的量的物质的质量计算；

【详解】

含有0.8mol氯离子的氯化物MCh物质的量0.4moLM=—=38g=95g/mol；

n0.4mol

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、O2Cl2FeCh催化侪!])氧化侪!!)6

【解析】

与MnCh反应的制备的气体有Ch和CL,A物质的焰色反应火焰为紫色，F是黑色晶体，A和MnCh制备。2,在加热

条件下用浓盐酸和MnCh制备CL,则A为KC1O3,B为HCLC为O2,D为CL,F为金属氧化物，与盐酸反应生成

两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe,是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4,G

为FeCL,H为FeCb。

(1)写出下列物质的化学式：C：O2,D：CL,H：FeCl3o(2)指出MnCh在相关反应中的作用：在不加热条件

下，用H2O2和MnCh制备02,反应①中做催化剂；在加热条件下用浓盐酸和MnCh制备CL,MnCh中镒元素由+4

价，降为+2,在反应②中做氧化剂。(3)根据化合价变化判断，已知：2KC103^^2KCl+30zt,2moiKClOs转移12moi

△

电子，当①中有ImolA即KClOs完全反应时转移电子的物质的量是6m01。

18、铁HC12Na+2H2O=2NaOH+H2T3NaOH+FeCb=Fe(OH)3j+3NaCl

【解析】

金属A的焰色为黄色，即金属A为Na,Na与H2O反应，气体甲为H2,物质D为NaOH,金属B能与NaOH反应生

成H2,则金属B为AL气体甲与Ck反应生成HCL溶于水后生成盐酸，沉淀H为红褐色，H为Fe(OH)3,物质G

中含有Fe3+,则物质F中含有Fe2+,即金属C为Fe,据此分析；

【详解】

金属A的焰色为黄色，即金属A为Na,Na与H2O反应，2Na+2H2O=2NaOH+H23气体甲为H2,物质D为NaOH,

金属B能与NaOH反应生成H2,则金属B为AL气体甲与CL反应生成HCL溶于水后生成盐酸，沉淀H为红褐色,

H为Fe(OH)3,物质G中含有Fe3+,氯气表现强氧化性，将Fe?+氧化成Fe3+,则物质F中含有Fe2+,即金属C为Fe,

①根据上述分析，金属C为Fe；

答案为铁；

②气体丙为HC1；

答案为HC1；

③反应①的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H21；反应⑥发生FeCl3+3NaOH=Fe(OH)31+2NaCl；

答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2t；FeCh+3NaOH=Fe(OH)3I+2NaCL

【点睛】

无机推断中，找准题眼，如本题中金属A的焰色为黄色，红褐色沉淀等，然后根据所掌握知识大胆猜测，推出其余物

质，做题时应注意问题，是让写名称还是化学式，是让写离子方程式还是化学反应方程式等等。

19、蒸储烧瓶Na2sCh+H2so式浓)=Na2sO4+SO2t+H2O溶液由紫色变为无色5SO2+2MnO4+2H2O

22++

=5SO4-+2Mn+4H溶液中出现淡黄色浑浊氧化性品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒

精灯加热，溶液恢复红色氢氧化钠

【解析】

(1)根据装置构造判断其名称，硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、水和硫酸钠，据此解答。

(2)根据二氧化硫能被酸性高镒酸钾溶液氧化分析；

(3)根据二氧化硫能把硫离子氧化为单质分析；

(4)根据生成的无色物质不稳定分析解答；

(5)根据二氧化硫是酸性氧化物分析。

【详解】

(1)盛放亚硫酸钠的仪器为蒸储烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2sO3+H2s。4(浓)=Na2SO4+SO2t+H2O；

(2)二氧化硫具有还原性，高镒酸钾与Sth发生氧化还原反应，因此现象是溶液由紫红色变为无色(或紫红色褪色),

-22++

反应的离子方程式为5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4-+2Mn+4H；

(3)C中Na2s与SO2发生氧化还原反应生成水和单质S,因此C中的实验现象是无色溶液中出现淡黄色浑浊；反应

中SO2发生还原反应，说明SCh具有氧化性；

(4)品红与SCh反应后褪色，品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色即可证明

SCh与品红作用的可逆性。

(5)二氧化硫有毒，属于大气污染物，二氧化硫是酸性氧化物，因此尾气可用NaOH溶液吸收，以防止污染环境。

【点睛】

该题是一道实验题，制备SO2并验证其化学性质，明确二氧化硫的性质特点是解答的关键，可以从s元素价态的角度

分析其氧化性和还原性。另外要注意二氧化硫的漂白原理和次氯酸的区别。

20、分液漏斗C12+2r=I2+2CF除去Cb中的HC1蒸播碱石灰除去尾气中的氯气防止空气

中的水蒸气进入U型管内，与四氯化硅发生反应

【解析】

由制备四氯化硅的实验流程可知，A中二氧化镒与浓盐酸加热反应生成氯气，制取的氯气中混有HC1,需要用B中饱

和食盐水除去HC1,C装置中浓硫酸干燥氯气；装置D中Si与氯气加热反应生成四氯化硅；SiCL遇水易反应，氯气

有毒，需要用E中碱石灰吸收氯气及空气中水蒸气；杂质BCL与SiCL的沸点相差较大，可用蒸储的方法分离，据此

解答。

【详解】

(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，

故答案为：分液漏斗；

(2)氯气能够将碘化钾氧化成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，用湿润的淀粉KI试纸可以检验CL,发生反应为：CL+

2r=i2+2cr；

(3)制取的氯气中混有HC1,需要用B中饱和食盐水除去HCL

故答案为：除去CL中混有的HC1；

(4)根据标准沸点数据可知，BCb与SiCL,的沸点相差较大，可用蒸储的方法分离出纯净的SiCL;

(5)由于SiCL遇水易反应，且氯气有毒，需要用装置E中碱石灰吸收剩余的氯气、防止空气中水蒸气进入U