部编河南省洛阳市2021-2021学年高一年级下册化学期末考试试卷

【部编】河南省洛阳市2021-2021学年高一下学期化

学期末考试试卷

原子量：C:12H:1

一.选择题（每小题只有1个正确选项，共20题，每小题3分，共60分。）

1.你认为减少酸雨不可采用的措施是

A.煤脱硫再作燃料B.开发新能源

C.把工厂烟囱升高D.多用风能、氢能、核能等

2.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是

A.油脂B.蔗糖C.蛋白质D.葡萄糖

3.已知质量数为A的某阳离子R-',核外有x个电子，则核内中子数为

A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n

4.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业

冶炼的是

A.金B.铜C.铁D.铝

5.下列化学用语的书写，正确的是

A.氮气的电子式：N”NB.次氯酸的化学式：HC10

••

x

C.淡化钠的电子式：Na**B*r*ZD.乙烷的结构式：CA

6.下列物质中，属于共价化合物的是

A.HBHC1C.NaClD.NaOH

7.为了保护臭氧层，可采取的有效措施是

A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量

C.减少氨氯代燃的排放量D.减少二氧化碳的排放量

8.下列各组物质中，属于同分异构体的是

A.FC与;3cB.和

C.淀粉与纤维素

CH3

I

CH'-q—C*CW3f〃耽产3

D.CH、与CH.

9.X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，丫原子的最外层有7个电子，这

两种元素形成化合物的化学式是

A.XYB.XY2c.X2YD.X2Y3

10.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）=2N%（g）。

下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A.凡、H?、N%的浓度相等B.Nz、压、NFL的浓度不再变化

C.N2>IMNH：,在密闭容器中共存D.反应停止，正、逆反应速率都等于零

11.下列反应中，属于取代反应的是

A.CH,+2。，点吟C0,+2H，0B.隗=曜+4催化剂》CHLCI%

C.<g>+Br；feBkj,<§>>Br+HBrD.2cHsCHQH+O：催化剂》2cH3CHO+2&O

12.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化

物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为

A.X>Z>YB.Z>X>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X

13.某元素的原子序数为7,对它的认识有错误的是

A.它处于元素周期表中第二周期VA族

B.它的最高正价为+5,负价为-3

C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

D.它的非金属性比磷弱比氧强

14.下列措施对增大反应速率明显有效的是

A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

C.在K2soi与BaCL两溶液反应时，增大压强

D.将炭块磨成炭粉用于燃烧

15.X?+和Y-与版的电子层结构相同，下列判断中不正确的是

A.原子半径X>YB.原子序数X>Y

C.最外层电子数X>YD.电子层数X>Y

16.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物

质是

A、氯、溟、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水

17.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是

A.淀粉溶液和食盐溶液B.CCL和水C.乙烷和乙烯D.乙酸和乙醇

18.常温常压下，取下列四种有机物各Imol,分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最

多的是

A.C2H50HB.CH4C.C2H4OD.C3H8

19.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是

A.氢氧化钢晶体和氯化镀晶体混合反应B.盐酸与金属镁反应

C.石灰石高温烦烧D.水的分解

20下列微粒中：①13囚为②③［：d：）④F-,其核外电子数相同的是

A.①②③B.@@@C.①②④D.①③④

二、填空题

21.（6分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均

相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为

HB03；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相

同的电子排布，两元素可形成化合物D?C。

（1）B在周期表中的位置第周期，第族；

(2)A、B形成的化合物的电子式；

(3)C的元素名称,C的最高价氧化物的化学式；

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式。

22.(10分)将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g)=^2C(g)+2D(g)AH<0,反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质

的量为B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则：

(1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为：；

(2)反应前A的物质的量浓度是：；

(3)10s末，生成物D的浓度为；

(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”、“减小”或“不

变”填空)。

编号改变的条件生成D的速率

①降低温度

②增大A的浓度

③使用催化剂

④恒容下冲入Ne(不参与体系反应)

三、实验题

23.(16分)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：

(1)乙烯的分子式是。

(2)可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是。

A.水B.稀硫酸C.澳的四氯化碳溶液D.酸性高镒酸钾溶液

(3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A。A的结构简式是。

(4)有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物，A与乙酸反应的化学方程式是，反应类

型为一

(5)某同学在学习A的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：

①在试管里加入2mLA；

②把一端弯成螺旋状的钢丝放在酒精灯外焰中加热；

③立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次；

④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。

试回答下列问题：

(1)该实验的目的是；

(2)第④步操作中，铜丝表面的变化是「

(3)写出反应的化学方程式。

四、计算题(8分)

24.将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的澳水中，充分反应后，隔水的

质量增加了5.6克。求原气体混合物中乙•烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。

高一化学参考答案

一.选择题（每小题只有1个正确选项，共20题，每小题3分，共60分。）

题号12345678910

答案CCBDBBCDBB

题号11121314151617181920

答案CADDCDBDBC

21.（6分）（1）二，第VA族；（2）H（3）硫，SCh（4）KOH（各I分）

■22.（10分）・'

（1）OWmol-L-1-?1（2分）

（2）1.5mol-L-1（2分）

（3）0.4mol-L-1（2分）

,（4）①减小②增大③增大④不变（各1分）.

’23（16分）（1）CH⑵C、D⑶