安徽涡阳县育萃中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试卷

育萃高中高二年级第一学期第二次月考

化学试题

时间:90分钟

满分：100分

考试范围：《选修四》、《选修五》第一章13节

可能用到的相对原子质量

H1

C12

O16

一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)

1.合理利用燃料,减小污染符合“绿色化学”理念。下列关于燃料的说法正确的是()

A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧,从而达到充分利用热能的目的

C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D.硫的燃烧热为a

kJ·

mol1,硫燃烧热的热化学方程式:

S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=a

kJ·

mol1

2.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO,下列叙述不正确的是()

A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大

B.0.10

mol·L1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)增大

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

D.25

℃时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸

3.已知X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0。反应发生后,t1时达到平衡,t2时改变条件,t3时达到新平衡,则t2时改变的条件可能是()

A.升高温度

B.减小Z的浓度

C.增大压强

D.增大X或Y的浓度

4.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()

A.每升溶液中的H+数目为0.02NA

B.c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH)

C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小

D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强

5.某有机物的结构简式为,有关它的说法正确的是(

)

A.它属于芳香烃

B.该有机物不含官能团

C.分子式为C14H8Cl5

D.1

mol该物质能与6

mol

H2加成

6.常温下,某反应达到平衡,平衡常数K=,恒容时,温度升高,H2的浓度减小,下列说法正确的是()

A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下,增大压强,H2的浓度一定减小

C.升高温度,逆反应速率减小

D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

7.在一密闭容器中充入1

mol

H2和1

mol

I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,下列说法正确的是()

A.保持容器容积不变,向其中加入1

mol

H2(g),反应速率一定加快

B.保持容器容积不变,向其中加入1

mol

N2(N2不参加反应),反应速率一定加快

C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1

mol

N2(N2不参加反应),反应速率一定加快

D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1

mol

H2(g)和1

mol

I2(g),再次平衡时反应速率一定加快

8.下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是(

)

选项 命名 一氯代物

A 2甲基2乙基丙烷 4

B 1,3二甲基苯 3

C 2,2,3三甲基戊烷 6

D 2,3二甲基4乙基己烷 7

9.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是()

A.图中四点KW间的关系:A=D<C<B

B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量酸

C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入少量NH4Cl固体

D.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量NH4Cl固体

10.一定条件下,将3

mol

A和1

mol

B两种气体混合置于固定容积为2

L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2

min末该反应达到平衡,生成0.8

mol

D,并测得C的浓度为0.2

mol·L1。下列判断正确的是()

A.从开始到平衡A的平均反应速率为0.3

mol·L1·s1

B.从开始到平衡B的转化率为60%

C.此反应的化学平衡常数表达式K=

D.若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态

11.下列内容与结论不对应的是()

选项 内容 结论

A H2O(g)变成H2O(l) 该过程的ΔS>0

B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS>0

C 一个反应的ΔH>0、ΔS<0 该反应一定不能自发进行

D H2(g)+F2(g)2HF(g)的ΔH=271

kJ·mol1、ΔS=8

J·mol1·K1 该反应在任何温度

下均可自发进行

12.某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()

A.两步反应均为吸热反应

B.加入催化剂会改变反应的焓变

C.三种化合物中C最稳定

D.A→C反应中ΔH=E1E2

13.25

℃时,用浓度为0.1000

mol·L1的NaOH溶液滴定20.00

mL浓度为0.1000

mol·L1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.HX的电离常数Ka的数量级为1010

B.P点溶液中微粒浓度大小为c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(OH)>c(H+)

C.滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞

D.A点到B点过程中,水电离出的c(H+)×c(OH)先增大,后不变

14.的同分异构体中,含有苯环且苯环上一氯代物只有一种结构的共有(不考虑立体异构)

(

)

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种

15.一种锂钒氧化物热电池装置如图所示。其电池总反应为xLi+

LiV3O8Li1+xV3O8,工作时需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐熔化。下列说法正确的是()

A.LiSi合金为该热电池的正极

B.电池放电时Cl移向LiV3O8电极

C.LiClKCl共晶盐可用LiCl和KCl的混合水溶液代替

D.放电时,正极反应式为LiV3O8+xLi++xeLi1+xV3O8

16.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是()

A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定

B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定

C.用碱式滴定管取10.00

mL

NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中,加入少量的蒸馏水再进行滴定

D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

17.一定温度下,密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是()

A.t2时改变的条件:只加入一定量的SO2

B.在t1时平衡常数K1大于t3时平衡常数K3

C.t1时平衡混合气的大于t3时平衡混合气的

D.t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数

18.某温度下,将打磨后的镁条放入盛有50

mL蒸馏水的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示,实线表示溶液pH随时间的变化)。下列有关描述正确的是()

A.该温度下Mg(OH)2的Ksp的数量级约为1010

B.该实验是在常温下进行的

C.50

s时向溶液中滴入酚酞试液,溶液变红

D.150

s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解

19.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的N,模拟装置如图所示。下列说法正确的是()

A.阳极室溶液由无色变成棕黄色

B.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

C.电解一段时间后,阴极室溶液的pH升高

D.当电路中通过1

mol电子的电量时,阴极有0.25

mol的O2生成

20.25

℃时,向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸,溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。

已知:H2X是二元弱酸,Y表示或,pY=lgY。下列叙述不正确的是()

A.曲线n表示pH与p的变化关系

B.B.Ka2(H2X)=1.0×1010.3

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH)

D.D.当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX)+2c(X2)+c(Cl)

二、非选择题(共40分)

21.(8分)

CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。

(1)在温度高于31.26

℃、压强高于7.29×106Pa时,CO2处于超临界状态,称为超临界CO2流体,它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比,用超临界CO2萃取的优点有:

(答出一点即可)。

(2)中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂NaFe3O4和HMCM22的表面将CO2转化为烷烃,其过程如图。

上图中CO2转化为CO的反应为:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41

kJ/mol

已知:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH=128

kJ/mol

①则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是

。

②按系统命名法,图中X的名称是。

③关于X与Y的说法正确的是(填字母)。

a.实验式相同

b.都有4种一氯代物

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色

④催化剂中Fe3O4的制备方法如下:将一定比例的FeCl2和FeCl3溶于盐酸,然后在60

℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10,继续搅拌,得Fe3O4。该反应的离子方程式是

。

22.(10分)

(1)如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从(填“a”或“b”)处通入,电池内部H+向(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式:

。

(2)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物化学键的破坏和生成物化学键的形成过程。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=93

kJ·mol1,

试根据表中所列键能数据计算a的数值。

化学键 H—H N—H N≡N

键能/(kJ·mol1) 436 a 945

当可逆反应中净生成N—H物质的量为2

mol时,反应放热。

(3)工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理废气中的SO2,25

℃时用1

mol·L1的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为

。

(已知

25

℃

时:H2SO3的电离常数Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108)

23.(10分)

已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=a

kJ·mol1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2

mol

A2和1

mol

B2,在500

℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w

mol·L1,放出热量b

kJ。

(1)a(填“>”“=”或“<”)b。

(2)若将反应温度升高到700

℃,该反应的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若在原来的容器中,只加入2

molC,500

℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c

kJ,C的浓度(填“>”“=”或“<”)w

mol·L1。

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是。

a.v(C)=2v(B2)

b.容器内压强保持不变

c.v逆(A2)=2v正(B2)

d.容器内气体的密度保持不变

(5)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是。

a.及时分离出C气体

b.适当升高温度

c.增大B2的浓度

d.选择高效的催化剂

24.(12分)

弱酸的电离平衡常数与对应酸根的水解平衡常数存在某种定量关系。

(1)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25

℃时,将a

mol

NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是

(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b

L氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为mol·L1(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×105)。

(2)已知常温下CN的水解常数Kh=1.61×105。

①含等物质的量浓度HCN与NaCN的混合溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性,c(CN)(填“>”“<”或“=”)c(HCN)。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

。

②常温下,若将c

mol·L1的盐酸与0.62

mol·L1的KCN等体积混合后恰好得到中性溶液,则c=(小数点后保留4位数字)。

化学答案与解析

一、选择题（60分）

1.C

解析:“可燃冰”外观像冰,其化学组成是CH4·nH2O,根据元素守恒知,水不能变为油,A错误;氧气助燃,使燃料充分燃烧若通入大大过量的空气会使热量被空气带走,不利于热量的充分利用,B错误;根据燃烧热的定义,硫转化成气态的二氧化硫,D错误。

2.D

解析:醋酸的电离吸热,升高温度促进电离,导致电离常数增大,A项正确;加水稀释促进电离,溶液中c(H+)减小,c(OH)增大,B项正确;向醋酸溶液中加入CH3COONa固体,c(CH3COO)增大,平衡逆向移动,C项正确;温度不变,电离常数不变,D项不正确。

3.A

解析:由题图可知,t2时改变条件,X或Y的浓度逐渐增大,Z的浓度逐渐减小,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,X和Y的浓度增大,Z的浓度减小,A符合题意;减小Z的浓度,平衡正向移动,X、Y的浓度逐渐减小,B不符合题意;增大压强,平衡不移动,但容器的体积缩小,X、Y、Z的浓度均增大,C不符合题意;增大X或Y的浓度,平衡正向移动,则Z的浓度增大,D不符合题意。

4.B

解析:常温下溶液pH=2,则溶液中氢离子浓度是

0.01

mol/L,因此每升溶液中H+数目为0.01NA,A错误;根据电荷守恒可知,B正确;加水稀释促进电离,电离度增大,但氢离子浓度减小,pH增大,C错误;加入NaH2PO4固体,H2P浓度增大,抑制磷酸电离,溶液酸性减弱,D错误。

5.D

解析：A项,该有机物分子中含有氯原子,故不属于芳香烃,A项错误;B项,该有机物分子中含有的氯原子为官能团,B项错误;C项,该有机物的分子式为C15H9Cl5,C项错误;D项,该有机物分子中含有两个苯环,可与6

mol

H2加成,D项正确。

6.A

解析:恒容时,温度升高,反应物H2浓度减小,说明平衡正向移动,说明该反应的正反应为吸热反应,A项正确;该反应前后气体物质的量不变,若加入不反应的气体使压强增大,则平衡不移动,氢气的浓度不变,B项错误;升高温度,无论正反应速率还是逆反应速率都会增大,C项错误;根据平衡常数K的表达式可知该反应中CO、H2O为生成物,CO2、H2是反应物,则化学方程式为CO2+H2CO+H2O,D项错误。

7.A

解析:增加反应物的浓度,反应速率加快,A项正确;加入氮气,因为容器容积不变,反应体系中各气体的浓度不变,故反应速率不变,B项错误;保持压强不变,加入氮气,容器容积增大,反应体系中各气体的浓度减小,反应速率减小,C项错误;保持压强不变,再次充入1

mol

H2(g)和1

mol

I2(g),则容器容积增大为原来的2倍,再次平衡反应体系中各气体的浓度不变,反应速率不变,D项错误。

8.D

解析：2甲基2乙基丙烷,选取的主链不是最长,正确命名为2,2二甲基丁烷,有3种氢原子,一氯代物3种,A不符合;1,3二甲基苯构简式为

,有4种氢原子,一氯代物4种,B不符合;2,2,3三甲基戊烷的结构简式为CH3C(CH3)2CH(CH3)CH2CH3,有5种氢原子,一氯代物5种,C不符合;2,3二甲基4乙基己烷CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH2CH3)2,有7种氢原子,一氯代物7种,D符合。

9.C

解析:KW只受温度的影响,随温度升高而增大,A、D点温度相同,B点温度>C点温度>A点温度,A正确;从A点到D点,温度不变,酸性增强,B、D正确;A、C点温度不同,C不正确。

10.D

解析:2

min末该反应达到平衡,生成0.8

mol

D,并测得C的浓度为0.2

mol·L1,生成C为0.2

mol·L1×2

L=0.4

mol,则=,解得x=1,则根据三段式有:

3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)

开始/mol

3

1

0

0

转化/mol

1.2

0.4

0.4

0.8

平衡/mol

1.8

0.6

0.4

0.8

从开始到平衡A的平均反应速率为=0.3

mol·L1·min1,A项错误;从开始到平衡B的转化率为×100%=40%,B项错误;D为固体,此反应的化学平衡常数表达式应为K=,C项错误;D为固体,混合气体的质量为变量,由ρ=可知,密度为变量,则混合气体的密度不再改变时,说明该反应一定达到了平衡状态,D项正确。

11.A

解析:H2O(g)变成H2O(l),气体总分子数减小,ΔS<0,A符合题意;硝酸铵溶于水是一个可自发进行的吸热过程,硝酸铵发生电离:NH4NO3N+N,自由移动的离子数目增多,则有ΔS>0,B不符合题意;若一个反应的ΔH>0、ΔS<0,则有ΔHTΔS>0,则该反应一定不能自发进行,C不符合题意;反应H2(g)+F2(g)2HF(g)的ΔH<0、ΔS>0,则有ΔHTΔS<0,该反应在任何温度下均可自发进行,D不符合题意。

12.C

解析:由题图可知,A→B为吸热反应,B→C为放热反应,A项错误;催化剂不能改变反应的焓变,B项错误;A→C反应中ΔH=E1+E3E2E4,D项错误。

13.A

解析:0.100

0

mol·L1

HX溶液的pH=5.15,溶液中

c(H+)=c(X)=

105.15

mol·L1,c(HX)=(0.100

0105.15)mol·L1≈0.100

0

mol·L1,HX

的电离方程式为HXH++X,HX的电离常数Ka===

109.3=100.7×1010,Ka的数量级为1010,A项正确;P点加入10

mL

NaOH溶液,0.100

0

mol·L110

mL

NaOH溶液与

0.100

0

mol·L1

20.00

mL

HX充分反应得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液,溶液的pH=8说明X的水解程度大于HX的电离程度,P点溶液中微粒浓度由大到小的顺序为c(HX)>c(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H+),B项错误;NaOH与HX恰好完全反应得到的NaX溶液呈碱性,应选用碱性范围内发生颜色变化的指示剂,滴定过程中选用的指示剂为酚酞,C项错误;A点HX电离的H+抑制水的电离,随着NaOH溶液的滴入,HX不断被消耗生成NaX,HX电离的H+对水的电离的抑制程度减小,X

水解对水的电离的促进程度增大,当加入20

mL

NaOH溶液时NaOH和HX恰好完全反应,水的电离程度达最大,NaOH溶液大于20

mL时,过量的NaOH电离的OH

抑制水的电离,A点到B点过程中,水电离的c(H+)×c(OH)先增大后减小,D项错误。

14.C

解析：满足题述条件的同分异构体有、、

、,共4种。

15.D

解析:Li是活泼的金属,LiSi合金为该热电池的负极,A错误;放电时Cl移向负极,即移向锂电极,B错误;Li是活泼的金属,能与水反应,则LiClKCl共晶盐不能用LiCl和KCl的混合水溶液代替,C错误;放电时正极发生得电子的还原反应,即正极反应式为LiV3O8+xLi++xeLi1+xV3O8,D正确。

16.C

解析:用蒸馏水洗净酸式滴定管后,必须再用标准盐酸润洗滴定管,否则滴定管内的水分会将标准盐酸稀释,导致测定结果偏大,A项不符合题意;用蒸馏水洗后的锥形瓶,若再用待测液润洗,则会使锥形瓶中待测液的量增大,导致测定结果偏大,B项不符合题意;往锥形瓶中加入少量蒸馏水再进行滴定,对实验结果无影响,C项符合题意;用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时,可能还未达到滴定终点,D项不符合题意。

17.D

解析:t2时,v正(SO2)突然增大,且达到平衡后速率恢复至原来的速率,如果只加入一定量的SO2,达到新的平衡后,速率大于原来的速率,A错误;平衡常数只与温度有关,一定温度下,K值不变,B错误;平衡状态相同,各物质的百分含量相同,平均摩尔质量相同,故C错误、D正确。

18.A

解析:该温度下,当氢氧化镁达到饱和时,pH不变,此时pH=10.00,该温度下Mg(OH)2的Ksp=c(Mg2+)·c2(OH)=c(OH)·c2(OH)=c3(OH),由图可知,该温度下水的离子积KW=106.5×106.5=1013,故c(OH)==103

mol/L,故Ksp=c3(OH)=×(103)3=×109=5×1010,即该温度下Mg(OH)2的Ksp的数量级约为1010,A正确;常温下蒸馏水的pH=7,而图像中蒸馏水的pH=6.5<7,说明该实验不是在常温下进行的,B错误;50

s时溶液的pH小于8,滴入酚酞后溶液为无色,C错误;Mg(OH)2为难溶物,随着Mg(OH)2的沉降,溶液的浊度会下降,即150

s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降,D错误。

19.C

解析:根据题图知,Fe为阳极,阳极上Fe失电子发生氧化反应生成Fe2+,电极反应式为Fe2eFe2+,所以溶液由无色变为浅绿色,故A错误;电解时,阴极上H+放电生成H2,阴极反应式为2H2O+2e2OH+H2↑,故B错误;由阴极反应式知,阴极室溶液中

c(OH)增大,pH升高,C正确;当电路中通过1

mol电子的电量时,阴极有0.5

mol的H2生成,故D错误。

20.C

解析:H2X为二元弱酸,以第一步电离为主,则Ka1(H2X)>Ka2(H2X),则pH相同时<,pY=lg

Y,则p>p,则m、n分别表示pH与p、p的变化关系,A项正确;M点pH=9.3,c(H+)=109.3

mol/L,p=lg

=1,则=0.1,所以Ka2(H2X)=×c(H+)=109.3×0.1=1.0×1010.3,B项正确;根据B可知HX的电离平衡常数为1.0×1010.3,曲线n表示pH与p的变化关系,N点pH=7.4,p=lg=1,=10,

Ka1(H2X)==106.4,所以HX的水解平衡常数Kh===1.0×107.6>1.0×1010.3,说明HX的水解程度大于其电离程度,则NaHX溶液呈碱性,c(H+)<c(OH),C项不正确;当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH),根据电荷守恒可知:c(Na+)=c(HX)+2c(X2)+c(Cl),D项正确。

二、非选择题(共40分)

21.(8分)

解析:(1)与有机溶剂相比,用超临界CO2流体萃取,可以更好地实现萃取剂与溶质的分离,萃取剂更加的环保,对环境的污染少等。

(2)①将所给的CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41

kJ/mol,将式子反向并乘以2,与所给的2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH=128

kJ/mol

相加可得:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH=210

kJ/mol。②该烷烃的名称为2甲基丁烷。③X与Y是两种烷烃,实验式分别为C5H12和C3H7,明显不同,a项错误;考查对称性不难发现,它们的一氯代物都只有4种,b项正确;作为烷烃,均不能使酸性KMnO4溶液褪色,c项错误。④反应的微粒有Fe2+、Fe3+和NaOH,生成物有Fe3O4,暂定Fe3O4化学计量数为1,根据电荷守恒和原子守恒即可顺利写出离子方程式为Fe2++2Fe3++8OHFe3O4↓+4H2O。

答案:(1)萃取剂与溶质更易分离(或萃取剂更环保等)（2分）

(2)①2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH=210

kJ/mol（2分）

②2甲基丁烷（1分）③b（1分）④Fe2++2Fe3++8OHFe3O4↓+4H2O（2分）

22.(10分)

解析:(1)原电池中电子从负极经外电路流向正极,根据电子流向可知,a电极为负极,甲醇在负极上发生氧化反应,氢离子移向正极(右侧),负极电极反应式为2CH3OH+2H2O12e2CO2+12H+。

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=945

kJ·mol1+436

kJ·mol1×

3a

kJ·mol1×6=93

kJ·mol1,a=391;当可逆反应中净生成N—H物质的量为2

mol时,即生成

mol

NH3,根据反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=93

kJ·mol1可知,反应放热31

kJ。

(3)25

℃时用1

mol·L1的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶液中的溶质为Na2SO3和NaHSO3,故

c(Na+)最大,c(H+)=c(OH)=107

mol·L1,根据Ka2=6.2×108=,则=0.62,即c(HS)>c(S),则有c(Na+)>c(HS)>c(S)>c(H+)=c(OH)。

答案:(1)a（1分）右（1分）2CH3OH+2H2O12e2CO2+12H+（2分）

(2)391（2分）31

kJ（2分）

(3)c(Na+)>c(HS)>c(S)>c(H+)=c(OH)（2分）

23.（10分）

解析：(1)由热化学方程式的含义知,2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=a

kJ·mol1表示2

mol

A2与1

mol

B2完全反应生成2

mol

C时放出a

kJ的热量,可逆反应不能进行到底,因此生成的C少于2

mol,放出的热量小于a

kJ。(2)温度升高,化学平衡向逆反应方向移动,化学平衡常数减小。(3)在相同条件下,加入2

mol

A2、1

mol

B2(平衡Ⅰ)与加入2

mol

C(平衡Ⅱ)最终建立相同的平衡状态;C的平衡浓度相等。(4)此反应为反应前后气体分子数不等的反应,压强不变,说明达到平衡状态;因容积固定且反应物和生成物均为气体,反应过