3.1.2铁盐和亚铁盐课件高一上学期化学人教版

第三章第一节铁及其化合物课时2——铁盐和亚铁盐通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。目标二目标三目标一

结合应用实例，将铁的重要化合物的性质知识运用于实际生产生活。依据化合价理论结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。核心素养发展目标亚铁盐组成：含有_____的盐。铁盐组成：含有_____的盐。FeSO4、FeCl2等Fe2＋Fe3＋FeCl3、Fe2(SO4)3等一、常见的铁盐和亚铁盐Fe2＋Fe3＋【学习任务一】常见的铁盐和亚铁盐FeSO4FeCl2Fe2(SO4)3FeCl3FeCl3溶液Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液FeCl2溶液棕黄色浅绿色二、Fe3+与Fe2+的检验鉴别方法Fe3+Fe2+观察法浅绿色棕黄色滴加NaOH溶液红褐色沉淀白色沉淀

灰绿色

红褐色【思考】实验台上两瓶失去标签FeCl2

溶液FeCl3溶液如何鉴别他们？二、Fe3+

和Fe2+的检验老师手边现有一瓶年代久远的绿矾晶体（硫酸亚铁试剂），观察其颜色，思考试剂可不可能发生了变质呢？可能是到受什么的影响发生了怎么样的变质呢？如何证明你的推测？证明有Fe3+的存在呢？

在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。

实验3-2二、Fe3+

和Fe2+的检验实验3-2FeCl3溶液FeCl2溶液溶液变成红色滴加KSCN溶液无明显现象滴加KSCN溶液Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3

(红色液体)硫氰化铁，配合物在离子方程式中不可拆可用KSCN溶液检验Fe3+结论：氯化铁溶液显黄色，滴加硫氰化钾溶液后，溶液显红色；氯化亚铁溶液显浅绿色，滴加硫氰化钾溶液后无变化Fe3+与Fe2+的检验鉴别方法Fe3+Fe2+方法一观察溶液颜色浅绿色棕黄色滴加NaOH溶液产生红褐色的沉淀生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色方法二加入KSCN溶液无明显现象溶液呈红色方法三小结一、设计一个简易的实验，验证过期的绿矾中含有Fe3＋，并叙述可能看到的实验现象和结论。知识应用二、Fe3+

和Fe2+的检验二、Fe3+

和Fe2+的检验通过刚才的实验验证，我们知道了这瓶绿矾晶体是发生了变质生成了Fe3+，那试剂是完全变质了还是部分变质呢？如何检验这瓶绿矾晶体中还有没有Fe2+呢？【思考1】能否利用KSCN溶液去间接检验Fe2+？【思考2】根据氧化还原反应原理，提出Fe2+转化为Fe3+的

条件三、Fe3+

和Fe2+的转化氧化剂Fe2＋Fe3＋化合价升高，需加入氧化剂Fe2+Fe3+请根据下列试剂、FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、设计实验方案将Fe2+转化为Fe3+而用KSCN溶液间接检测Fe2+【分组实验】【分组实验】实验方案实验现象方案一：FeCl2溶液+氯水+KSCN溶液方案二：FeCl2溶液+H2O2溶液+KSCN溶液方案三：FeCl2溶液+KMnO4溶液+KSCN溶液溶液变红溶液变红原溶液紫红色，不好判断方案三：KMnO4溶液+FeCl2溶液KMnO4溶液褪色【小结】氧化剂Fe2＋Fe3＋O2、Cl2、KMnO4H2O2二、设计一个实验，验证过期的绿矾中是否含有Fe2＋，并叙述可能看到的实验现象和结论。知识应用二、Fe3+

和Fe2+的检验化合价降低，需加入还原剂【思考】过期变质的绿矾晶体中的Fe3+能否除去或转化为Fe2+呢？根据氧化还原反应原理，提出Fe3+转化为Fe2+的

条件还原剂Fe3＋Fe2＋【实验3-3】在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化?

三、Fe3+

和Fe2+的转化滴入KSCN溶液

FeCl3溶液加入铁粉、KSCN溶液在上层清液中加入氯水【实验3-3】2FeCl3+Fe

=

3FeCl22Fe3++Fe

=

3Fe2+溶液由黄色变浅绿2FeCl2+Cl2

=

2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-变血红色三、Fe3+

和Fe2+的转化还原剂Fe、Cu、SO2

、S2-

、I-等Fe3＋Fe2＋三、设计一个简易的实验，除去过期的绿矾中含有Fe3＋，简单叙述所需的实验操作和发生的反应方程式。知识应用二、Fe3+

和Fe2+的转化四、如何保存绿矾晶体呢？为什么实验室在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？知识应用二、Fe3+

和Fe2+的转化Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入铁粉或铁钉发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。实验背景

电子工业中常用覆铜板（以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料）为基础材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。

利用覆铜板制作图案实验背景

利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。用覆铜板制作印刷电路板的原理：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+实验：模拟该原理制作一个铜质奖牌Fe２＋Fe３＋氧化剂还原剂氧化性氧化性O2、Cl2、KMnO4、H2O2FeCuSO2

Fe还原剂还原性弱氧化剂还原性强氧化剂还原剂SH+Cu2+

Cl2、Br2、KMnO4

CAlZnCO

CAlZnCO

Fe、Fe2+、Fe3+在一定条件下可以相互转化

小结：1.下列阴离子中，不能用于区别Fe2+和Fe3+两种离子的是(

)

A.OH-

B.SCN-

C.SO42-

D.MnO4-(H+)

随堂演练C2.除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式:（1）FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质;（2）FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质;所用试剂为Fe，离子方程式是:2Fe3++Fe=