5.1.1硫和二氧化硫课件高一下学期化学人教版

5.1.1硫和二氧化硫第一节

硫及其化合物1.通过分析硫的原子结构,推断硫元素可能的化学性质并进行证实,理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。2.结合实验探究,了解二氧化硫的物理性质和化学性质,能说出二氧化硫的主要用途。3.通过二氧化硫与水、氧气反应的学习,初步建立可逆反应的概念。4.能够从物质类别和元素价态两个角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,分析硫及其化合物的化学性质及含硫物质间的转化关系+16286+16288易得两个电子化合价：－2、0、+4、+6位置

第三周期、第ⅥA族结构

性质非金属性：比氧元素、氯元素弱硫元素在元素周期表中的位置OS硫元素的原子多一个电子层，得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。所以硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价一、硫单质1.物理性质单质硫(俗称硫黄)，黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。实验室如何除去试管内壁附着的硫？(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解(2)化学法：加氢氧化钠溶液溶解3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O0-2+4预测硫元素性质+6+40-2硫元素化合价物质的类别氢化物单质氧化物酸盐H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4Na2SO3硫的化合价为0价，中间价，既有氧化性又有还原性一、硫单质点燃S+O2===

SO2在氧气中燃烧：明亮的蓝紫色火焰在空气中燃烧：淡蓝色火焰(1)与非金属反应H2+S===H2S△2．化学性质注意：硫在空气中和氧气中燃烧都只生成SO2一、硫单质（2）与金属反应2Cu+S

===Cu2S△2Na+S

===

Na2S△氯气和硫与变价金属铁、铜反应，产物中金属元素的价态有何区别?Fe+S

===FeS△2．化学性质氯气与变价金属铁、铜反应时，生成高价金属氯化物FeCl3和CuCl2；硫与变价金属铁、铜反应时，一般生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S；微观角度分析：S原子半径比Cl原子的大，非金属性：S<Cl，则单质的氧化性：Cl2>S；二、二氧化硫二氧化硫在葡萄酒、果汁中起杀菌、抗氧化、防腐的作用。醒

酒葡萄酒醒酒的目的：一是为了去除葡萄酒中的沉淀物；二是除掉葡萄酒中的二氧化硫；三是为了让葡萄酒充分与空气接触，发生氧化作用，使葡萄酒入口更柔顺。二、二氧化硫1.

物理性质无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，密度比空气大，易溶于水(1:40)，熔、沸点低，易液化想一想：实验室如何收集SO2，如果尾气中含有SO2该怎么办？二、二氧化硫2.实验探究化学性质实验操作实验现象试管内液面

,pH试纸变成红色

结论

SO2能溶于水,所得溶液呈

性

上升酸二、二氧化硫3.化学性质（物质类别角度）(1)与水反应①SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3不稳定,容易分解成SO2与H2O,化学方程式为

。

②可逆反应:在

,既能向

进行,同时又能向

进行的反应。

SO2+H2OH2SO3同一条件下正反应方向逆反应方向SO2+H2OH2SO32SO2＋O2

2SO3催化剂二、二氧化硫3.化学性质（物质类别角度）②SO2与CaO反应：Ca2++2OH—+SO2==CaSO3↓+H2OCaO＋SO2===CaSO3①少量SO2通入澄清石灰水中：类比CO2与H2O、CaO、澄清石灰水等的反应注意：SO2、CO2均可使澄清石灰水先变浑浊后变澄清；可选择用碱液进行吸收SO2以防污染空气(2)与碱溶液反应少量SO2与NaOH溶液反应:过量SO2与NaOH溶液反应:

SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+NaOHNaHSO3既是氧化产物也是还原产物二、二氧化硫3.化学性质(元素价态角度）Cl2＋SO2＋2H2O==2HCl＋H2SO4

b．与Cl2反应：a．与O2反应：(3)强还原性2SO2＋O2

2SO3催化剂(1)从元素化合价角度，预测SO2的性质SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O(4)弱氧化性+4

SO2+6

SO30S小结：SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化Cl2＋SO2＋2H2O==2HCl＋H2SO4

5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2＋O2

2SO3催化剂SO2＋H2O2==H2SO4

SO3酸性氧化物的通性①与水反应：②与碱性氧化物反应：③与碱反应：SO3＋H2O=H2SO4（放出大量热）SO2与BaCl2溶液不反应，但SO3与BaCl2溶液产生白色沉淀SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O

SO3+Na2O

===Na2SO4二、二氧化硫(5)SO2的特性——漂白性二氧化硫具有漂白作用，由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。漂白原理：SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质，漂白性是暂时的。

它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。二、二氧化硫4.二氧化硫的用途制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、食品添加剂、杀菌消毒课堂小结二氧化硫的性质分类观酸性氧化物与CO2类似价态观还原性、弱氧化性特性——漂白性：使品红溶液褪色SO2+H2OH2SO3SO2+NaOH===Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)22SO2+O22SO32H2SO3+O2===2H2SO4SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrH2O2+SO2===H2SO42H2S+SO2===3S↓+2H2O催化剂△生活常识不能用手直接接触水银。可以用硬纸板将散落的水银收集到密闭容器中，丢入有害垃圾桶；①家里有胶带的话，可以用胶带去粘。②如果家里面有硫磺粉的话，在水银上面撒上一点儿硫磺粉也是可以的。③开窗通风。注意；有条件带口罩或者手套，不要用扫把去扫，或者是用拖把去拖，因为这样有可能会让水银变成一些散落的小水银。打碎了水银温度计之后，怎么办？补充1：SO2和CO2的性质比较

SO2CO2物理性质与水反应与碱反应鉴定存在无色、有刺激性气味、易溶于水(1∶40)无色、无味、能溶于水(1∶1)SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3能使品红褪色，能使澄清石灰水变浑浊不能使品红褪色，能使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2CaSO3Ca(HSO3)2Ca(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2补充2：鉴别SO2和CO2(1)利用物理性质鉴别：气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别

①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。

②还原性：a.将气体通入稀氯水(或稀溴水、或酸性高锰酸钾溶液)中，溶液褪色

b.将气体通入氯化铁溶液中，溶液由黄色变成浅绿色c.将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀（BaSO4）

(3)漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。补充3：常见物质漂白性二氧化硫、氯水(次氯酸盐)、活性炭漂白性的区别漂白物质漂白原理特点氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2强氧化性不可逆，褪色不恢复SO2与有色物质结合成不稳定的无色物质可逆，一定条件下恢复原色活性炭较大比表面积，可吸附有色物质部分吸附剂可重复使用课堂小练判断正误(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应(

)(2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(

)(3)SO2中硫的化合价为＋4价，是硫元素的中间价态，所以SO2既有氧化性又有还原性(

)(4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(

)(5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(

)√×√××不反应可能为氯气课堂小练选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是√课堂小练A项，酸性KMnO4溶液能与SO2发生氧化还原反应，SO2被氧化成SO2做还原剂，错误；C项，SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，无明显现象，错误；D项，SO2能与H2S反应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，错误。课堂小练元素化合物中我们已经学习了许多具有漂白性的物质。(1)请列举你知道的常见的漂白剂：______________________________________________________________________。(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者混合漂白性会增强吗？______(填“会”或“不会”)，并说明原因：________________________________________________________________________________________________________________。

活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫不会

若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力课堂小练4.将SO2分别通入右面五种溶液中：回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液______，证明SO2具有____