2024届云南省曲靖一中麒麟学校高一化学第一学期期末综合测试试题含解析

2024届云南省曲靖一中麒麟学校高一化学第一学期期末综合测试试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，祛码放在左盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下使用游码）。

该学生所称量的食盐的实际质量是（）

A.15.5gB.15.0gC.16.0gD.14.5g

3+2+

2、向FeCl3,CuCI2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在，则下列判断不氐醺的是：（已知氧化性:Fe>Cu）

（）

A.溶液中一定含有Ci?+

B.加入KSCN溶液一定不变红色

C.溶液中一定含有Fe2+

D.剩余固体中一定含铜

3、海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是（）

A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C.步骤③中加入的有机溶剂是乙醇

D.步骤④的操作是过滤

4、下列叙述不正确的是

A.用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明ALO3的熔点比铝的高

B.铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

C.铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝不活泼

D.钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应

5、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A.氯气——易燃气体B.汽油——易燃液体

C.硫酸——腐蚀品D.高镒酸钾——氧化剂

6、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.Imol/L,硫酸根离子浓度为0.3mol/L,则溶液中镁离子的浓

度为（）

A.0.3mol•U1B.0.45mol•U1C.0.15mol•I?D.0.2mol•U1

7、下列除杂方案错误的是（）

选项被提纯的物质杂质除杂试剂

AFeCh(aq)Fe2+通C12

BAlCh(aq)Cu2+Al粉

CNaHCO3(aq)Na2cO3CO2气体

2+

DFeCl3(aq)CuFe粉

A.AB.BC.CD.D

8、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是

I臼色沉淀|

N

I红揭色沉淀黄色破酸铁溶液旧浅绿色溶液|

Q

|红色沼液|

选项MNPQ

铜

ANH3H2OBa(OH)2KSCN

BNaBaChFeOKSCN

铁粉

CNaOHBa(NO3)2KSCN

DNazOzMgCh锌粉KSCN

A.AB.BC.CD.D

9、向盛有硫酸酸化的高镒酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无

色。由此可知，乙二酸具有（）

A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性

2+-121

10、某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c（Mg）=2mol-L,c（SO4）=6.5mol-L,若将200mL此混合液中的Mg?+

和AF+分离，至少应加入1.6mol-L-1氢氧化钠溶液的体积是

A.0.5LB.1.625LC.1.8LD.2L

11、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的

A.脱水性和吸水性B.吸水性和酸性

C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性

12、将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氢氧根离子为的溶液。然后再

向其中加入1mol-L-1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40mL,则混合粉末中钠的物质的量是

A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

13、根据反应式：

3+2+

@2Fe+2F=2Fe+I2,

2+3+-

②Br2+2Fe=2Fe+2Br,

可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A.Br\「、Fe2+B.「、Fe2\Br

C.Br\Fe2\ID.Fe2+^I\Br

14、将过量二氧化碳分别通入：①BaCL溶液②KzSiOs溶液③Ca（C10）2溶液④饱和NazCOs溶液⑤澄清石灰水，最终溶液

中有白色沉淀析出的是（）

A.②③B.②④C.②③④D.①④⑤

15、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B.元素的原子半径呈周期性变化

C.元素的化合价呈周期性变化

D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化

16、铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是（）

A.组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管

B.可通过加热湿棉花产生水蒸气

C.可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验

D.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来

二、非选择题（本题包括5小题）

2322

17、某固体中可能合有Na+、K+、NH4%Fe\Fe\Cl\SO4>CO3,HCO3,将其配成100mL溶液。学生研究

性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验:

气体

100mL过特NaOH溶电焰色反应观察到紫色火焰

溶液加热*(透过蓝色钻玻璃)

溶液

足后舒.酸是与

无现象白色沉淀

BaCI2溶液

请回答下列问题:

⑴配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是

通过鉴定，该固体中一定存在的阳离子是,一定不存在的阴离子是。可能存在的离子是

。实验过程生成气体的反应离子方程式为

⑵下列实验结论符合事实的是o

A.该固体中可能含有(NH4)2SC)4、K2so4、NaCl

B.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KC1,一定不含NH4a

C.该固体中一定含有NH4CI、K2s04

D.该固体中可能含有(NH4)2S()4、KC1

18、铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。

现有铁、铝的混合物进行如下实验：

体A

AI加入足珏NaOH溶液次由R

FPe»Al----------v---------------溶液B

操作国伏「加入稀盐物“气体人

-固体C--------------

「溶液D

⑴操作X的名称是0

⑵气体A是。

(3)A与Cb混合光照可能发生爆炸，生成(填化学式)，A在该反应中作为(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)溶液B中阴离子除OH-外还有，溶液D中存在的金属离子为。

19、下图为实验室制取纯净、干燥的Cb,并进行检验CL性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜

网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答:

(1)A中所放试剂为,B中发生反应的化学方程式为，该反应中的氧化剂是

(2)C中试剂是；D中试剂的作用是

(3)E中现象是；F中现象是,F管中脱脂棉的作用是

(4)H中试剂为=

(5)整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是(用①或②填写)。

20、某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

A

已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3cl2+6NaOH=5NaCl+NaCK)3+3H2O

该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题:

(1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是o

②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnCh反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是

NaClO,NaCICh、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是(填字母)

A若产物为NaCKh、NaCl,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5

B若产物为NaClO、NaCl,则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)

C若产物为NaClO、NaCKh、NaCI,则NaOH与Cb相互反应的物质的量之比为2：1

(2)小组成员发现，产物中Ca(CIO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反

应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，

得出了Ca(ClO)2>Ca(ClO3)2两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水

的反应)。

①图中曲线II表示—(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为mol；

⑶为了提高Ca(CIO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法.

21、FeCb是一种用途比较广泛的盐。

⑴印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻1制E|1刷电路时，要用FeCb溶液作为“腐蚀液”，生成CuCb和FeCk。

请写出反应的离子方程式»Cu放入O.lmol/LFeCb溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液

中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：3,则反应后溶液中C/+与Fe3+的物质的量之比为()

A.3：2B.3：8C.4：3D.3：4

⑵FeCb在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处

理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是(填字母序号)。

A.将饱和的FeCb溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可

B.在FeCb溶液中加入足量的NaOH溶液

C.将饱和的FeCb溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体

D.将饱和的FeCb溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

证明此胶体已经制成的最简单方法为o

(3)FeCb可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCb+2KI===2FeC12+l2+2KI在上式中用双线桥法标

出该反应电子转移的方向和数目。向反应后的溶液中加入CCL,溶液，振荡、静置后会发现下层液

体的颜色为________色，再将混合液倒入(填仪器名称)中，将两层液体分离。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，祛码质量=药品质量+游码的质量，则药品质量=祛码质量-游码质量，即

药品质量=15g-0.5g=14.5g,故选D。

2、A

【解析】

①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、CM+全部参加反应生成Fe?+和Cu,反应的反应方程式为：2FeC13+Fe=3FeCk、

CuCh+Fe=Cu+FeC12,所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+,一定含有Fe?+；②当固体为铜时，溶液中一定没有，Fe3\

G?+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu,所以溶液中一定没有Fe3+,可能含有0?+,一定含有Fe?十。

【详解】

A.若加入的铁粉足量，则溶液中一定不含铜离子，选A；

B.根据以上分析可知，溶液中一定存在亚铁离子，不选B；

C.反应后有固体剩余，由于还原性Fe>Cu,则剩余的金属中一定含有铜，不选C；

D.根据以上分析可知，反应后的溶液中一定不存在铁离子，所以加入KSCN溶液一定不变红色，不选D；故答案为:

Ao

3、A

【解析】

A、①分离悬浊液可用过滤除去不溶物，③是将水中的碘单质萃取到有机层，用到操作为萃取分液，故A正确；

B、淀粉可检验碘单质是否生成；检验反应是否进行完全，应检验溶液中是否含有碘离子，若无碘离子则证明反应完

全，故B错误；

C、萃取剂必须要求与原溶剂不互溶，酒精与水互溶，故C错误；

D、步骤④的操作应该是蒸储，故D错误；

综上所述，本题正确答案为A。

4、C

【解析】

A.氧化铝的熔点高，包裹在AI的外面，则铝熔化但不滴落，选项A正确；

B.氧化铁为疏松结构，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层，选项B正确；

C.铝是活泼金属，易在表面形成致密的氧化膜，氧化铝能保护内部金属不被腐蚀，选项C不正确；

D.活泼金属与水的反应属于放热反应，钠与水的反应是放热反应，放出的热量使钠块熔成小球，选项D正确。

答案选C。

5、A

【解析】

A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C

正确；D、高镒酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。

6、C

【解析】

根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，设混合溶液体积为VL,列式为：

3+2+23+2+2

3c(Al)xV+2c(Mg)xV=2c(SO4")xV,所以3c(Al)+2c(Mg)=2c(SO4-),代入已知数据得：

3x0.lmol-L1+2c(Mg2+)=2x0.3mol-L1,解得c(Mg2+)=0.15mol-L4,故选Co

【点睛】

本题考查物质的量浓度的有关计算，任何电解质溶液都是呈电中性的，所以溶液中离子浓度的有关计算经常会用到电

荷守恒，要掌握好这种方法。

7、D

【解析】

A、Ck可以将Fe2+氧化为Fe3+,除杂方案可用，A正确；

B、A1和G?+反应生成Cu和AF+,Cu可以经过滤除去，除杂方案可用，B正确；

C、CO2可以和Na2c03溶液反应生成NaHCO3,除杂方案可用，C正确；

D、铁离子与铁反应生成亚铁离子，被提纯物质改变了性质；Fe和CM+反应生成Fe?+杂质，除杂方案不能用，D错误;

故选D。

【点睛】

除杂的原则是：不增加新杂质；尽量不减少被提纯物质；更不得改变被提纯物质；简明、科学、合理、安全。

8、C

【解析】

硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。硫酸铁与N

反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。P与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe?+,P

起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氟化钾。

【详解】

A.N不能是氢氧化领，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸领，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色

沉淀，A错误；

B.P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+,B错误

C.M若为NaOH,与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸领，与硫酸铁反应生成BaSCh白色沉淀；P若

为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+,C正确；

D.N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。

9、B

【解析】

向盛有硫酸酸化的高镒酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液颜色由紫红色变为无色,

这说明高镒酸钾被还原了，由此可知，乙二酸具有还原性，被高钛酸钾溶液氧化。答案选B。

10、D

【解析】

2++3+

根据电荷守恒2c（Mg）+3c（AZ?）=2c（Sa-）可得c（Al）=3mol^;

”（四2+）=2moi/LxQ.2L=OAmol；n（Al3+）=3ml/LX0.2L=0.6mol；

反应的离子方程式为：AF++3OH—=A1(OHM；

3+2+

A1+4OH-=A1O2-+2H2O,Mg+2OH-=Mg(OH)2；；

所以，要分离混合液中的Mg2+和AF+加入的氢氧化钠溶液至少得使AF+恰好完全反应生成A1O2-离子，即，需氢氧

化钠的物质的量为Q4w/x2+06次?Zx4=3.2相H；所以加入1.6mol］，氢氧化钠溶液的体积为:

32moi

V（NaOH）==2L,

aq1.6moi/L

答案选D。

11、B

【解析】

浓硫酸具有强的氧化性、吸水性、酸性，因为浓硫酸的强氧化性，常温下能够使铁铝发生钝化，阻止铁与浓硫酸继续

反应，但是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水分浓度变稀，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，体现硫酸的酸性，

故答案选B。

【点睛】

本题考查了元素化合物知识，明确浓硫酸的性质是解题关键，注意对基础知识的积累。注意区分浓硫酸吸水性和脱水

性的区别。

12、D

【解析】

根据“将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氢氧根离子为Imoll-i的溶液”可知，

溶液呈强碱性，所以发生的反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2f,2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2T,此时溶液中的溶质

是氢氧化钠和偏铝酸钠；再根据“然后用lmol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸”可知，盐酸和氢氧

化钠反应生成氯化钠NaOH+HCl=NaCI+H2O,偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠

NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)所以当沉淀量最大时，此时溶液中的溶质是氯化钠，根据氯化钠中氯离子和

钠离子是1：1的关系得钠的物质的量，设钠的物质的量是X。

NaCl-Na-HCl

ImolImol

xlmol/Lx0.04L

解得x=0.04mol

故选D。

13、B

【解析】

在同一氧化还原反应中，还原性的强弱为还原剂〉还原产物。

①中，Fe从+3价降低到+2价，做氧化剂，发生还原反应，即Fe2+为还原产物，I从-1价升高到0价，做还原剂，发

生氧化反应，即「的还原性大于Fe2+„

②中，Bn从0价降低为-1价，为氧化剂，发生还原反应，即Bl为还原产物，Fe?+从+2价升高到+3价，为还原剂，

发生氧化反应，即Fe?+的还原性大于Br-„

综上，还原性从强到弱的顺序为「、Fe2\Bl。

答案选B。

【点睛】

本题考核了氧化还原反应中还原性强弱的判断，我们要熟悉，对于同一个氧化还原反应中，还原性的强弱为还原剂〉

还原产物。

14、B

【解析】

：①BaCL溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；

②硅酸钾溶液通入足量二氧化碳反应：K2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3I+2KHCO3,硅酸是一种白色沉淀，故②产生白

色沉淀；

③Ca(CIO)2溶液通入足量二氧化碳发生反应：Ca(CIO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HCIO,无沉淀产生，故③不

会产生沉淀；

④饱和Na2c。3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2c。3转化为

NaHCCh后溶质质量增加，又因NaHCCh溶解度较小，所以会有晶体析出，故④会产生沉淀，

⑤澄清的石灰水通入过量的二氧化碳：2cCh+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2,不会产生沉淀，故⑤不会产生沉淀；

故答案选B。

15、A

【解析】

A.根据元素周期律，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，决定了元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性

变化，故A正确；

B.元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结构，故B错误；

C化合价属于元素的性质，元素的化合价的周期性变化是原子电子排布周期性变化的结果，故C错误；

D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化是原子电子排布周期性变化的结果，故D错误；

综上所述，答案为A。

16、D

【解析】

A、一个酒精灯、一支大试管和导气管能完成铁和水蒸气反应的高温条件；

B、在铁与水蒸气反应实验中,操作时先加热湿棉花处,待有部分水蒸气形成再把酒精灯移到铁粉位置加热；

C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,通入肥皂液中用燃烧法检验氢气的存在；

D、铁粉与水蒸气反应是放热反应,生成的产物是四氧化三铁也可以被磁铁吸引；

【详解】

先对试管中湿棉花加热，当有水蒸气形成时再把酒精灯移到铁粉位置加热，故一个酒精灯、一支大试管和导气管也能

完成实验，A、B正确；铁和水蒸气反应生成氢气，通入肥皂液中，用燃烧法检验氢气的存在，C正确；铁粉与水蒸气

反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，不能分离出铁，D错误；

综上所述，本题选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

2

17、BK\NHZC03\HCO3-Na+、ClNH；+OITNH3t+H20AD

【解析】

(1)配置100mL溶液，应选择100mL容量瓶，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，视线应平视刻度线，故正确的操

作为B；

(2)加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，原溶液中一定存在NH4

+,反应得到溶液，说明没有沉淀生成，则原溶液没有Fe2+、Fe3

+.反应后的溶液进行焰色反应呈紫色，说明原溶液含有K

+,反应后的溶液加入足量的盐酸，没有明显现象，说明原溶液没有CO32-、HCO3

再加入足量的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液含有SO,?一,溶液中Na+、Cr

+

不能确定，故一定存在的阳离子是：K+、NH4；一定不存在的阴离子是：CCh?一、HCO3

+

可能存在的离子是：Na+、CP；实验过程生成气体的反应是：NH4+OHNH3T+H2O；

2-2+3+2-

（3）由（2）分析可知，一定存在的离子是：K+、NH4+、SO4,一定不存在的离子是：Fe,Fe,CO3,HCO3

",不能确定的是：Na+、CF；故答案为AD。

【点睛】

对于离子的检验，需掌握其特征反应，并需要注意试剂的加入顺序的影响以及加入的试剂因过量对后续相关离子检验

是否有干扰等。对于K+常见检验方法是焰色反应（需通过蓝色钻玻璃），若观察到有紫色火焰，则说明有K+,但不能

证明是否有Na+。

2+

18、过滤出（或氢气）HC1还原剂A1O2Fe

【解析】

金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而A1可以与NaOH溶液反应产生NaAKh、H2,NaAKh易溶于水，所以气体

A是H2,溶液B是NaAKh与NaOH的混合溶液，固体C是Fe,Fe是比较活泼的金属，与HC1发生置换反应产生

FeCL和氢气，因此溶液D为FeCL,据此分析解答。

【详解】

⑴操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；

⑵气体A是H2；

（3）A是H2,取和CL的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCL在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被

氧化，所以H2作还原剂,；

（4）溶液B是反应产生的NaAKh与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除外还有A1O2；铁可以和盐

2+

酸反应生成FeCb和H2,溶液D中含有的金属离子为Feo

【点睛】

本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HC1的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+,

CL、H2O2具有强氧化性，可以把Fe氧化为Fe3+；Al既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等

物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。

19、浓盐酸MnO2+4HCl（浓）.MnCb+ChT+lHiOMnO2饱和食盐水吸收氯气中的水蒸气干燥的红色布

条不褪色棕黄色的烟防止CuCb固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管NaOH溶液先①后②

【解析】(1).实验室是利用二氧化镒和浓盐酸加热反应生成氯气，所以A中是浓盐酸，B中是二氧化镒固体，反应的

化学方程式为Mn€>2+4HC1(浓)q»MnC12+C12T+2H20,在该反应中，Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，所以

MnOz是氧化剂，故答案为：浓盐酸；MnO2+4HCl(浓)q3MnC12+C12T+2H20；MnO2;

(2).生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，所以C中试剂为饱和食盐水，用浓

硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，所以D中试剂的作用为吸收氯气中的水蒸气，故答案为：饱和食盐水;

吸收氯气中的水蒸气；

(3).E中放有干燥红色布条，因氯气无漂白性，干燥的红色布条不褪色，F中是铜网，加热和氯气反应生成氯化铜，生

成的氯化铜形成棕黄色的烟，脱脂棉的作用是防止CuCk固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管，影响氯气的收集,

故答案为：干燥的红色布条不褪色；棕黄色的烟；防止CuCL固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；

(4).氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：NaOH溶液；

(5).需要先点燃①处酒精灯生成氯气，待氯气充满装置②后，再点燃②处酒精灯，防止铜和空气中的氧气反应，故答

案为：先①后②。

20、除去氯气中混有的氯化氢ABCa(C1O3)20.25将丙装置浸在盛有冷水的水槽中

【解析】

(1)①饱和食盐水的主要作用是除去氯气中的氯化氢气体；

②A.根据方程式：3a2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：11；

B.导出的气体含氯气、HCL而氯气与氢氧化钠反应生成等物质的量的次氯酸和盐酸；

C.NaOH与CL相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1;

(2)①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，根据温度高低来

判断属于哪种离子；

②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量，然后根据含氯化合物中钙离子和阴离子的个数比计算

氢氧化钙的物质的量；

(3)根据题中信息，在高温度下发生副反应，可以把丙装置放入冰水中。

【详解】

(1)①浓盐酸和二氧化镒反应过程中会发出氯化氢气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去C12中混有的HC1气体；

②A.根据方程式：3a2+6NaOH=5NaCl+NaCK)3+3H2O可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1；故A错误；

B.导出的气体含氯气、HCL而氯气与氢氧化钠反应生成等物质的量的次氯酸和盐酸，所以则吸收后的溶液中n(C