浙江省高三高考化学三年模拟题汇编-11化学计量（选择题-提升题）附解析

浙江高考化学三年模拟题分类汇编-化学计量（选择题-提升

题）

一、单选题

1.（2022•浙江温州•统考模拟预测）将40.8gFe、Fec）混合物置于纯氧中加热，迅速被氧

化生成46.4gFe3θ4,贝UFe、Feo的物质的量之比为

A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1

2.（2022•浙江♦模拟预测）设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是

A.100g46%乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA

B.标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA

C.2molNO与ImolO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA

D.用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体

分子总数为0.2NA

3.（2022•浙江绍兴•统考模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.34g羟基（AOH）所含质子数为16NA

B.ILpH=4的0.1mol∕LK2Cr2O7溶液中Cr2θΓ离子数为0.1NA

C.常温下，pH=4的NH£1溶液中，由水电离出来的OH数为IoToNA

D.碘值是指IOOg油脂中所能吸收（加成）碘的克数。测得某植物油碘值为ag,则bg该

植物油中含有的碳碳双键数为瑞J

4.（2022・浙江,模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolSiC的晶体中，含C—Si共价键数目为2NA

B.ImolP,分子中，共存在磷磷键4NA

C.ImolKClO,与足量浓盐酸充分反应，电子转移数6NA

D.冰中一个水分子周围有4个水分子，含Imol水分子的冰中，含氢键数为2NA

5.（2022•浙江.模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不氐颐的是

A.常温常压下，1.5g甲基（-CH3）中含有的电子数为0.9NA

B.11.2LCH4和22.4Cb（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

C.26gC2H2与C6H6混合气体中含C-H键的数目为2NA

l

D.1LpH=4的0.1mol∙LK2Cr2O7溶液中（¾O彳离子数为01NA

6.（2022•浙江•模拟预测）设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合

体，N（Z）为微粒Z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.C（石墨）+Ch（g）=Cθ2（g）ΔH=-390kJ∙moll,则ImoI［；C（石墨）+；Ch（g）］完全燃烧放

热13OkJ

B.CU与ImOMj的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNo气体，则转移电子数为3NA

224

C.1.6g氧气含分子数为0.05NA,且平均每个02分子的体积约为三一L

D.50mL12mol∙LT盐酸与足量Mno2共热，转移的电子数为0.3NA

7.（2022•浙江♦模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.lLpH=4的O.lmol∕LK2Cr2O7溶液中CnO；离子数为0.1NA

B.32gS8）分子中含有的S-S键数为8NA

C.IOOg质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O-H键数目为7NA

D.0.1mol∕L的NaHCO3溶液中，HCO；数目＜0.1NA

8.（2022.浙江.模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.3gHC",O与MNwo的混合气体，含有的中子数介于ISM与1.6NA之间

B.氨气分解生成2.24LNM折算成标准状况），则断裂的共价键数目为0.6NA

C.12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含0.6NA个。原子

D.将4.6gNo2（含NQ,）溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05NA

9.（2022•浙江•模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温常压下14gC2H4和J4完全燃烧生成NA的H2O

B.Im。LNaQz晶体中含有离子数为4以

C.1L2LC12通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2NA

D.将含ImolFeeh的溶液滴入沸水所制得的Fe（OH）3胶体粒子数目为NA

10.（2022•浙江•模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃时，pH=3的FeCI3溶液中H+的数目为0.00INA

B.甲醛（HeHe））和乙酸的混合物3.0g,含有的原子数为0.4NA

试卷第2页，共8页

C.0.1molSO2与1molO2充分反应，转移的电子数为0.2NA

D.已知白磷（PQ为正四面体结构,NA个H与NA个甲烷所含共价键数目之比为1：1

11.（2022∙浙江.统考模拟预测）24表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正现的是

A.28g乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA

B.32gCu和32gS充分反应，转移电子数为Ml

C.精炼铜时，若阳极失去0.124个电子，则阴极增重3.2g

D.等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等

12.（2021•浙江嘉兴・统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.室温下，PH=Io的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为KHNA

B.将O.lmolNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH；的数目为0.1NA

C.5.9gC3H9N中所含共用电子对数目为1.4NA

D.将Imol氯气通入足量水中充分反应后，HCI0、ChCIO的微粒数之和为2NA

13.（2021・浙江・统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温下，含NA个AP+的Al（No3）3溶液中NO：的数目大于3NA

B.标准状况下，22.4L通气含有的质子数为20NA

C.Imol链式葡萄糖分子结构中含有的一OH数为6NA

D.在KelO3+6HCl（浓）=KCl+3CLT+3H2θ反应中，若有21.3g氯气生成，转移电子的数

目为0.6NA

14.（2021•浙江宁波•统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12g金刚石和石墨混合物中含有的共价键数目为2NA

B.用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生1L2L（标准状况）

气体

C.常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

D.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

15.（2021•浙江绍兴•统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.7.2gCao2中含有阴离子数目为01NA

B.标况下，112L甲醇中含有共用电子对数目为2.5NA

13+

C.ImolLFeCI1溶液中Fe数目小于NA

D.5.6g铁与足量的硫单质反应转移电子数目为0.3NA

16.（2021・浙江•模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol熔融KHSC）4中含有的阳离子数目为0.2M

B.常温常压下，32g2HzO中所含质子数为IOM

C.16g由OZ和O3组成的混合物中氧原子的物质的量为0.5mol

D.标准状况下，UZLCO2中含有的共用电子对数目为2M

17.（2021・浙江•模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都为0.05NA

614

B.2.0gD2'O和ND3的混合物中含有的电子数为NA

C.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后所得气体含分子数为NA

D.23gC2H6θ分子中含有碳氢键的数目一定为3NA

18.（2021.浙江•模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.22.4Lo2与金属Na完全反应，转移的电子数为2NA

B.34g由H2S与PR组成的混合气体中含有的质子数为18NA

C.1mol环氧乙烷（/）、）中含有共价键的总数为3NA

D.1LImol-L-'氯化钱溶液中NH*+与H+离子数之和等于NA

19.（2021・浙江•模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

B.18g重水（D2O）中含有的质子数为9NA

C.5.6g铁粉与硝酸完全反应，失去的电子数一定是0.3NA

D.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

20.（2021.浙江.模拟预测）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3.8gD°S含中子的质量为1.9g

B.ImolgHQ中含有O-H的个数一定为NA

C.pH=4的醋酸溶液中，氢离子的数目为IOTNA

D.Imol3-苯基丙烯（^^-CH2—CH=CH2）中含有的碳碳双键数为4NA

21.（2021•浙江•模拟预测）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.60gHCHO与ClhCOOH混合物中含C原子数为2NA

试卷第4页，共8页

B.0.5mol雄黄（As4S4结构如图）含有NA个S-S键

C.0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA

D.标准状况下，2.24LHF与1.6gCK分子所含电子数目均为NA

22.（2021・浙江•模拟预测）设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolNEF晶体中含有的共价键数目为3NA

B.向IOomLo.1OmOlLIFeCI3液中加入足量CU粉充分反应，转移电子数目为0.02NA

C.常温下，lL0.1moH√ι的NEhNCh溶液中氮原子数为0.2NA

D.OJmolN2与足量H2充分反应生成的NH3分子数目为0.2NA

23.（2021.浙江•模拟预测）设M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16g甲烷中含电子数为IoM

B.78g苯中含碳碳双健数目为3M

C.标准状况下，11.2L己烷中含有的分子数为0.5M

D.0.1mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应,生成乙酸乙酯的分子数为0.1M

24.（2021.浙江.模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正颐的是

A.标准状况下，1.12LJBo2中含有中子数为NA

B.31g巳（分子结构：6^）中的共价键数目为15NA

C.IOOmLdlmoLr1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0∙01N,∖

D∙18.9g三肽CGHUNQ4（相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2NA

25.（2021•浙江♦统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Kle）3+5KI+3H2SO4=3i2+3Hq+3iςSO4,lmol[KIC>3+5Kl]完全反应转移的电子

数为ION%

B.Imol甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成的分子数目为N,∖

C.Imol苯乙烯）中含有的碳碳双键数为4以

D.46gNa与足量HQ反应完全后可生成NA个H?分子

26.（2021.浙江绍兴.统考模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.8g所有的单烯炫含有的C-H个数都为0.4NΛ

B.标准状况下，2.24LNO2气体与水完全反应，转移电子总数为0.1NA

C.O.lmol/L的NaHCO3溶液中，n（HCO；）＜0.1mol

D.3.6gH2∣80中所含电子数为2NA

27.（2021•浙江台州•统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

224

A.标准状况下，1个N2分子的体积为黄dm+

NA

B.电解CUSo，溶液后，要加入9.8gCu（OH）z恢复电解前状态，则电解中转移电子数为

0.2NA

C.将ImoINH4NO3溶于稀氨水配成IL溶液，所得溶液呈中性，则溶液中NH；数目为

NA

D.合成氨反应中，当2NA个H—H断裂，同时有NA个N—H断裂，则反应达到最大

限度

28.（2021,浙江•模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，71gCL溶于足量水，所得溶液中Cl2、HCIo和Cler三种微粒总数为

NA

B.12g金刚石（C）中含有的共价键数目为4NA

C.一定温度下，ILOSnolLNHCl溶液与2L0.25mol-L'NH^l溶液含NH；均为0.5NA

D.氢氧燃料电池正极消耗标准状况下2.24L气体时，溶液中通过的电子数目为0.4NA

29.（2021∙浙江•模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

B.CH4和C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧，则消耗02分子数目为0.25NA

C.向IOOmLO.1OmOILTeCb溶液中加入足量CU粉充分反应，转移电子数目为0.0INA

D.0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为

0.1NA

30.（2021.浙江.模拟预测）M为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

3+

A.2Crqj+16H++3CH,CH2OH=3CH,COOH+4Cr+IlH2O,

ImOl[250；+3CH3CHqH]完全反应转移的电子数为12NA

B.双液原电池中，当电路中通过的电子数为M个时，盐桥（含KNO，）中有M个K*移

向正极，NA个NO；移向负极

C.Imol甲酸甲酯在稀硫酸的催化下发生水解反应后，所得混合物经碱化后与足量新制

氢氧化铜反应产生144g的CUq

试卷第6页，共8页

D.侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，所得溶液中存在

C(COj)+C(HCOJ+C-(H2CO3)ɪe(NHɪ)+c(NH,H2O)

31.(2021・浙江・模拟预测)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.向含有Feb的溶液中通入适量氯气，当有ImOIFe2+被氧化时，该反应转移的电子数

至少为3NA

B.用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极失去OINA个电子时，则阳极质量减少3.2g

C.标准状况下，2.24LCI2溶于水中达到饱和，可得到HCIO分子的数目是0.1NA

D.向IOomLl.0Omo卜LT的稀盐酸中逐滴加入含O.lmolNa2CO3溶液，则混合溶液中：

N(CO；)+N(HCO3)+N(H2CO3)=OJOONA

32.(2021・浙江•模拟预测)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.5.6L由C02和02组成的混合气体中的分子数为O.25NA

B.5.6g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0.2NA

C.0.5mol∙L∙1的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA

D∙IOg质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子的数目为O.INA

33.(2020.浙江温州.模拟预测)设M表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下ILpH≈7的Imol/LCFhCOONFk溶液中CH3COO⅛NH；数目均为NA

B.162g聚合度为n的纤维素，含有羟基的数目为3ng个

C.标准状态下，22.4LCl2完全溶于水后，有CI2、HCl0、Clcy的总数目为NA

D.标准状态下，IL苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为47M

34.(2020・浙江绍兴•统考模拟预测)设M为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的

是()

A.一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3附

B.10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%,则其中所含的氧原子

4

数目为NNA

45

C.过量铜与含0.4molHNθ3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NA

D.常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si—Si键数目为2M

35.(2020.浙江衢州.统考模拟预测)NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

()

A.常温常压下，2.24LCC)和CCh混合气体中含有的碳原子数目小于SINA

B.10g∣8θD-含有的质子数目为5NA

C.将ImOlCI2通入足量水中，所得溶液中HCI0、Cl'CIo-三种微粒数目之和为2NA

D.lOOmLO.lmol∙L∣Na2CO3溶液中含有的阴离子数目小于0.0INA

36.(2020∙浙江台州•统考模拟预测)下列说法正确的是

A.常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH>7,则BOH为强

碱

B.在相同温度下，PH相等的氨水和NaOH溶液，”(OH)相等

C.稀释Imol∙L∕的HCl溶液，溶液中的离子浓度均下降

D.常温下pH=2的CHaCOOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO)=2c(SO42)

37.(2020.浙江•模拟预测)设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合

体，NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是()

A.0.5mol雄黄(AS4S4,已知AS和N同主族，结构如图)含有NA个S-S键

B.合成氨工业中，投料ImOl［N2(g)+3H2(g)］可生成2NA个［NH3(g)］

C.用惰性电极电解IL浓度均为2mol∙L-'的AgNo3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA

个电子发生转移时，阴极析出6.4g金属

D.273K,I(HkPa下，Imol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA

38.(2020∙浙江・统考模拟预测)用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.31g白磷中含有的电子数是3.75NA

B.标准状况下，22.4L的CsHio中含有的碳氢键的数目是IONA

C.lL0.1mol∙I√∣的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D.5.6gFe与足量I2反应，Fe失去0.2NA个电子

39.(2020•浙江•统考模拟预测)设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微

粒集合体，NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不IP碰的是

A.H2(g)+∣O2(g)=H2Od)ΔH=-286kJ∙moΓl,则每1mol［H2(g)+；02(g)］生成1mol

［H2O(l)］放热286kJ

2+3+

B.Cr2O7+ne-+14H=2Cr+7H2O,则每生成ImoICr3+转移电子数为3NA

3+

C.A1+4OH-=［A1(OH)4］-,说明ImOlAl(OH)3电离出H+数为NA

2

D.1molCO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO3)+n(HCO3)+n(H2CO3)=Imol

试卷第8页，共8页

参考答案:

1.A

【详解】46.4gFe3O4中，∕7(Fe3O4)=232<√ISO]=0∙2mol,则〃(Fe)=O.6mol;40.8gFe>FeO混合

物中，n(Fe)=0.6mol,w(Fe)=0.6mol×56g∕mol=33.6g,w(O)=40.8g-33.6g=7.2g,

7.2。

/?(FeO)=/?(O)=..&.=0.45mol,则〃(Fe)=O.6mol-0.45mOI=O.15mol,Fe>Fee)的物质的量之

1og/mol

比为0.15mol:0.45mol=l:3,故选Ao

2.A

IOOg×46%

【详解】A.100g46%乙陪溶液中含有乙醉的物质的量为总面T=Imo]，含有水的物质

的量为IOoRf%)=3mol,则含有的氧原子数为NA+3M=4M,故A正确：

18g/mol

11?T

B.标准状况下，11∙2L乙烷和乙烯混合物的物质的量为马牛M=O.5mol,由于乙烷和乙

烯分子中含有的氢原子数不同，故不能确定0∙5mol混合气体中含有的氢原子数，故B错误;

C.2molNO与ImoIO2在密闭容器中充分反应恰好生成2molNθ2,由于存在平衡

2NO2.N2O4,容器中的分子总数小于2M,故C错误；

D.用铜作电极电解饱和NaCI溶液，阳极反应为铜失电子,无气体产生,阴极水电离出的氢离

子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0∙1mol氢气，故D错误；

答案选A。

3.D

【详解】A.34g羟基(丁。H)所含质子数为GUX阿叫1"=18NA,A错误；

B.已知Crα+H2O2CrOj+2H+,故ILPH=4的Q.lmol/LKzCrq,溶液中50；离子数小

于0.1NA,B错误；

C.NHQl溶液中H*、OH-全部都是由H2O电离产生的，常温下，pH=4的NHwI溶液中，

c(H+)aq=c(H+)水=C(OH-)=10"mo1∕L,但题干未告知溶液的体积，故无法计算由水电离出来的

OH-数，C错误；

D.碘值是指IOog油脂中所能吸收(加成)碘的克数，测得某植物油碘值为ag,则L的物质

的量为：254J-rɪʌmol,根据碳碳双键和12按照物质的量比为1:1进行加成反应可知1,

IOOg油脂中含有的碳碳双键为3∣[mol,故则bg该植物油中含有的碳碳双键数为罂去，D

正确;

答案第1页，共15页

故答案为：D。

4.D

【详解】A.1molSiC的晶体中，ImolSi原子形成4molSi-C键,即含C-Si共价键数目为4$,

故A错误；

B.白磷为正四面体结构，ImolP4分子中含有P-P键个数为6N.,故B错误；

C.KCIo3和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，KClC）3中Cl元素从+5价降低到O价，变

化5价，贝IJlmolKCIO?与足量浓盐酸充分反应，电子转移数5NA,故C错误；

D.冰中一个水分子周围有4个水分子，两个水分子间形成1个氢键，则含Imol水分子的

冰中，含氢键数为1x4XgNA=2NA，故D正确；

答案选D。

5.D

【详解】A.一个甲基含有9个电子，常温常压下，1.5g甲基GCH3）即0.1mol,因此1.5g

甲基含有的电子数为0.9NA,A正确；

B.甲烷与氯气反应是等体积反应，11.2LCH4即0.5mol,22.4Cb即ImO1（均为标准状况）,

两者在光照下充分反应后的分子数为1.5NA,B正确；

C.1个乙烘分子含有2个碳氢键，26gC2∏h即Imo1,含C-H键的数目为2NA,1个CGHG

含有6个碳氢键，26gC6H6即:mol,含C-H键的数目为2NA,C正确；

22

D.!LpH=4的0.1mol∙L∣K2Cr2O7物质的量为0.1mol,根据Cr2O7'+H2O~~2CrO4∙+

2H+,因此溶液中Cr2O7%离子数小于LoNA,D错误;

答案选D。

6.A

【详解】A.Imol石墨与ImOlo2反应放出39OkJ的热量，因此每1mol［；C^^+g（）2（g）J

完全燃烧放出的热量为:x39OkJ=I30kJ,A项正确；

B.题干中未给出反应所处的条件是否为标准状况，因此无法进行计算，B项错误；

16。

C.1.6C气的物质的量为∣=0.05mol,分子数为0.05NA,标准状况下其体积为

g32g∕mol

22.4

0.05mol×22.4L∕mol=1.12L,因此每个Ch分子的体积为R-L,但题中没有指明在标准状态

答案第2页，共15页

下，C项错误；

D.50mL12mol∙U盐酸与足量MnO2共热，当盐酸浓度降低时，该反应会停止，无法确定

转移的电子数，D项错误；

故答案为A。

7.C

【详解】A.CnO；会发生水解，因此ILPH=4的0.1mol∕LK2Cr2O7溶液中CnO7离子数小

)分子的物质的量为Jmo1,则含有的S-S键数为NA,B错误;

O

1

C.IOOg质量分数为46%的乙醇溶液，n(CH3CH2OH)=黑;=ImO1,

MH。=%票1个CH3CH2C)H分子中含有I个。H1个Hz。分子中含有2

个O-H,因此IoOg质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O-H键数目为7NA,C正确;

D.溶液体积未知，不能计算离子数目，D错误;

答案选C。

8.D

【详解】A.hlC∣6θ与∣4N"O的摩尔质量均为30g∕mol,1个hlC∣6θ中含有中子数为

14-6+16-8=16,1个UNkio中含有的中子数为14-7+16-8=15,故3g“C脩O与"N^O的混合气

3s

体的物质的量为：-ʒ=0.1mol,含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间，A正确；

崛？

B.氨气分解生成2.24L即荔2等241?一=0.ImOlN式折算成标准状况)，根据反应方程式：

催化剂

2NH3->N2+3H2可知，则断裂的共价键数目为0.6NA,B正确；

高温、高压

C.12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含O原子数目为:

一）?

≡U^'=0.6NΛ,C正确;

raog?I⅛g7mol

D.将4.6gNON含NQ4)溶于水，反应方程式为：N2O42N‰3NO2+H2O=2HNO3+NO,

4622

故完全反应后电子转移的数目为:KX:xNamol'=0.067NA,D错误；

46g?mol3

故答案为：D。

9.A

答案第3页，共15页

【详解】A.每摩CH2燃烧生成ImolH20,常温常压下MgQH4和完全燃烧生成

MgXNAmolT=NA的HQ,故A正确；

14g.mol

B.过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，阳离子和阴离子个数比为2：1,ImOLNa2。2晶

体中含有离子数为3NΛ,故B错误；

C.11∙2LCL不一定是标准状况，无法计算其物质的量，故C错误；

D.胶体粒子许多分子构成，将含ImolFeCh的溶液滴入沸水所制得的Fe(OH)3胶体粒子数

目小于NA,故D错误；

故选A»

10.B

【详解】A.没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中氢离子的数目，故A错误；

B.甲醛HCHO和乙酸的最简式均为CEhO,故3.0g混合物中含有的“CFhO”原子团的物质

3.0g

的量为Ji=、/∣=0.Imo1,含有的原子数为0.4NA,故B正确；

30g/mol

C.0.1molSCh与0.1molCh的反应为可逆反应，生成的三氧化硫物质的量小于0.1mol,转

移的电子数小于0∙2NA,故C错误；

D.Imol白磷分子中含有6个共价键，Imol甲烷中含4mol共价键，共价键数目之比为3：2,

故D错误；

故选H

【点睛】本题的易错点为D,要注意P4与甲烷结构的区别，二者均为正四面体结构，但P4

中P位于正四面体的四个顶点，甲烷中H位于正四面体的四个顶点，C位于正四面体的中

心。

11.B

【详解】A.乙烯和丙烯的最简式为CH2,含有2个极性键，28g乙烯和丙烯混合物认为含

有最简式CH2的物质的量为2mol,则含有极性键数目为4NA,故正确；B.32gCu和32gS充

分反应是生成0.25mol硫化亚铜，转移电子为0.5mol,故错误；C.精炼铜时，阳极是粗铜,

粗铜中的活泼金属先溶解生成离子形式,然后是铜溶解，阴极是铜离子得到电子生成铜单质，

所以若阳极失去01N4个电子，则阴极得到01M4个电子，则阴极增重3.2g,故正确；

D.钠和氧气或氯气反应时都是生成钠离子，所以等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气

答案第4页，共15页

中燃烧，转移电子数相等，故正确。故选B。

12.B

【详解】A.溶液体积未知，不能计算其物质的量，则不能计算OH-数目，A错误；

B.将0.ImolNENCh溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷

守恒：c(NH：)+c(H÷)=c(OH-)+c(Cl),则C(NH；)=C(Cr)=O.Imol,溶液中NH：的数目为0.1NA,

B正确；

59g

C.5.9gC3∏9N的物质的量为嬴篇=01mol,C3H9N的结构简式为CH3CH2CH2NH2或

(CH3)2CH(NH2),则1个C3H9N分子含有12个共用电子对，即5.9gC3H9N中所含共用电子

对数目为1∙2NA,C错误；

D.Imol氯气通入足量水中充分反应：CL+H2。峰BHCl+HClO,溶液中的含氯微粒有HeI0、

Cl",CIe)-、Cl2,因此HCI0、ChClO-的微粒数之和小于2NA,D错误；

故选Bo

13.A

【详解】A.AP+会水解，水解会导致消耗AF+,当其个数为NA时根据Al(No3%的组成，

可知NO；的数目大于3NA,A正确；

B.22.4L(标准状况)窗气(Ze)的物质的量为ImO1,质子数为ImOlXlOXNAmO『=∣0N,∣,B

错误；

C.Imol链式葡萄糖分子结构中含有的一OH数为5N"C错误；

D.在KCIO3+6HCl(浓)=KCl+3C12↑+3H2O反应中，每反应生成3molCl?转移电子数为

5mol,21.3gCh的物质的量是〃(Q2)=O.3mol,所以反应中电子转移的数目为OS*,D错

误；

故答案为：Ao

14.C

【详解】A.石墨烯和金刚石均由碳原子构成，故12g石墨烯和12g金刚石中含有的碳原子

m12σ

的物质的量均为"高=O=Imo1,故含碳原子均为NA个，故A错误；

M12g∕mol

B.用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极失去电子的是金属铜，不会生成气体，故B错误;

C.甲醛和冰醋酸最简式相同，3.0g由甲醛和冰醋酸最简式CHzO的物质的量为

答案第5页，共15页

m3。

n=√7=an7=O-Imol,含有原子数为0.4NA,故C正确；

M30g∕mol

IYJ68°r

D.6.8g硫酸氢钾的物质的量为n==.:=0.05mol,而硫酸氢钾在熔融状态下只能

τM7136g∕mol

电离为钾离子和硫酸氢根，故0.05mol液体硫酸氢钾中含0.05NA个阳离子，故D错误；

故选：C,

15.A

【详解】A.过氧化钙中含有1个过氧根离子，则7.2g过氧化钙中含有过氧根离子数目为

72。

”了IXlXMmOIT=0.1NA,故A正确；

72g∕mol

B.标况下，甲醇为液态，无法计算11.2L甲醇的物质的量和含有共用电子对数目，故B错

误；

C.缺溶液的体积，无法计算ImoI/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量和含有的铁离子数目,

故C错误；

D.铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6g铁与足量的硫单质反应转移电子数目为

56g

；,x2XMmOIT=O.2M,故D错误；

5g6g∕;mol1

故选Ao

16.D

【详解】A.KHSeU在熔融态下的电离方程式为KHSO4=K++HSO4,0.1mol熔融KHSC)4中

含有的阳离子数目为0」M,A错误；

32。

B.32g2HO的物质的量为“L∣=1.6mol,每个？丛0中含有10个质子，因此l.6moFH2O

220g/mol

中所含质子数为16M,B错误；

C.02和03的最简式为O,I6gθ2和03的混合物中O原子的物质的量为而制=Imo1,

C错误；

112L

D.标准状况下，11.2LCO2的物质的量为寸三一=0.5mol,每个CO2含有4对共用电子

22.4L∕mol

对，因此OSmolCCh含有共用电子对数目为2NA,D正确：

故选D。

17.B

【详解】A.标准状态下，HF为液态，故A错误；

B.2.0gD2∣6θ和"ND3的混合物物质的量为0.1mol,D2%0和对口3都是10电子微粒,所

答案第6页，共15页

含电子数为NA,故B正确；

C.NO与02发生反应2NO+O2=2NO2,生成NCh的分子数为NA,但是又发生2NO2曙¾N2O4,

分子数小于NA,故C错误；

D.CzEkO有同分异构体乙醇和甲醛两种，23gC2H6θ为0.5mol,如果为乙醇则含有碳氢键

的数目为2.5NA,如果为甲醛则含碳氢键的数目为3NA,故D错误；

故选B„

18.B

【详解】A.没有指明标准状况，不能计算22.4L02物质的量，故不能确定反应转移的电子

数，A错误；

B.H2S与PH3相对分子质量都为34,则34g由H2S与PH3组成的混合气体物质的量为Imol,

又H2S与PN分子中都含有18个质子，则Imol混合气体中含有的质子数为18M,B正确；

C.lmol环氧乙烷(2\)中含有共价键的总数为7M,C错误；

D.lLImolV氯化镀溶液中Ci-离子数为NA,根据电荷守恒，NHi与H+离子数之和等于

C「与OH-离子数之和，即NHi与H+离子数之和大于D错误；

故答案选B。

19.B

【详解】A.苯中不含碳碳双键，故A错误；

9

B.1个重水分子含有质子10个，18g的物质的量为Rmo1,含有的质子数为9NA,故B正

确；

C.5.6g铁粉与硝酸完全反应，若生成三价铁，失去的电子数是0.3NA,若生成二价铁，失

去的电子数是0∙2NA,故C错误；

D.2molNO与ImolO2在密闭容器中充分反应生成NCh,No2会生成N2O4,分子数小于

2NA,故D错误；

故答案为B。

20.A

38。1Q

【详解】A.3.8gD?S的物质的量为"(D2S)="J,=77mol,1个D2S中有18个中子，

则3.8gD?S含中子的物质的量为粤xl8mol=1.9mol,即中子的质量为1.9g,故A正确；

1O

B.由于CzHeO的结构简式为CH3CH2OH或CH3OCH3,所以ImOIC240若为CH3CH2OH

答案第7页，共15页

结构，含o-H的个数为N,∖,若为CH3OCH3结构，没有O-H,故B错误；

C.pH=4的醋酸溶液，由于溶液体积未知，无法计算氢离子的物质的量，即无法计算氢离

子的个数，故C错误；

D.由3-苯基丙烯(《^―CHz-CH=CH2)可知，苯环不存在碳碳双键，Imol3-苯基

丙烯(CHz-CH=CH2)中含有的碳碳双键数为NA,故D错误；

答案为A。

21.A

【详解】A.60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为，从微观角度它们都是C：H：

60g_“

0=1：2：1,…IXNA=2NA,A正确；

30g∕mol

B.黑色球为As,白色球为S,分子中不存在S-S键，B错误；

C.0.2molFek与足量氯气反应生成碘单质、氯化铁，转移电子数为0∙6NA,C错误；

D.HF标况下为液态，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，D错误；

故选C。

22.C

【详解】A.NFhF结构中只有钱根中含有4个共价键，则ImOINH4F晶体中含有的共价键

数目为4N,∖,A错误；

B.IOOmLQlOmOLLTFeCb溶液中铁离子的物质的量是0.0Imo1,加入足量CU粉充分反应，

铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA,B错误；

C.根据原子守恒可知，lL0.lmolL∣的NbUNCh溶液中氮原子数为0∙2NA,C正确；

D.N2与H2反应是可逆反应，所以0.1molN2与足量H?充分反应生成的NE分子数目小于

0.2NA,D错误；

答案为：Co

23.A

【详解】A.甲烷分子中含有10个电子，则16g甲烷中含电子数为XlOxM

moLI=IoM,故A正确；

B.苯分子中不含有碳碳双键，故B错误；

C.标准状况下，己烷不是气态，无法计算1L2L己烷的物质的量和含有的分子数，故C错

误;

答案第8页，共15页

D.乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，可逆反应不可能完全完全反应，则0.1mol乙酸与

0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数小于0.1M,故D错误；

故选Ao

24.C

【详解】A.标准状况下，的物质的量为：o05mol,一个"O中含有中子数为：18-8=10

个，所以中含有中子数为N,-A正确；

B.31gP4的物质的量为：0.25mol,根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价

键，所以共价键数目为：1∙5NΛ,B正确；

C.IOOmLQlmoLLT的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧

原子数目的加和，C错误；

D.18.9g三肽CGHUNSO4的物质的量为：0.1mol,三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中

含有两个肽键，所以18.9g三肽CsH^NQ,中的肽键数目为0.2NA,D正确；

答案为：C。

25.D

【详解】A.KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4,+5价的碘降为O价，-1价的碘

升高为。价，lmol[KK)3+5Kl]完全反应转移的电子数为5N,∖,故A错误；

B.Imol甲烷和足量氯气在光照下充分反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲

烷、氯化氢，生成物的分子数目大于N”故B错误；

C.苯环中不含碳碳双键，Imol苯乙烯)中含有的碳碳双键数为NA,故C错误;

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,46gNa即2molNa与足量H2。反应完全后可生成NA个H?分

子，故D正确；

故选Do

26.A

【详解】A.所有的单烯煌最简式为CH2,2.8g所有的单烯燃物质的量为0.2mol,含有的C-H

个数为0.2x2NA=O.4NA,A正确；

答案第9页，共15页

B.标准状况下，2.24LNo2气体即SlmolNCh与水完全反应，化学方程式为

3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNCh转移2mol电子，故（MmOlNCh与水完全反应转移电子

数小于0.1NA,B错误；

C.O.lmol/L的NaHCo3溶液中，溶液体积未知，故无法计算物质的量，C错误；

D.Hz-摩尔质量为20g∕mol,3.6gH2∣8θ物质的量为0.18mol,1个H2*O中含10个电子,

故3.6gH2∣8θ中所含电子数为1.8NA,D错误；

故选Ao

27.C

【详解】A.气体的体积不是气体分子所占的真实体积，无法通过标准状况下的气体摩尔

体积计算1个N2分子的体积，A错误；

B.电解CUSO“溶液后，需加入9.8gCu（OH）2即0.1molCu（OH）2才能恢复电解前状态，则说

明阳极上析出的是O.lmol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol

电子即0.4NA个，B错误；

C.将ImOINH4NC>3溶于稀氨水配成IL溶液，则溶液中存在镀离子、硝酸根离子、氢离子

和氢氧根离子，溶液呈电中性，C（NH：）+c（H+）=c（NO；）+C（OH一），所得溶液呈中性，

c（H+）=C（OH）,则C（NH：）=C（No3），〃（NH；）="（NO；）=lmol,即溶液中NH：数目为NA,

C正确；

D.合成氨反应中，当NA个H-H断裂，同时有2NA个N-H断裂，即正逆反应速率相等、

反应达到最大限度，D错误；

答案选C。

28.A

【详解】A.标准状况下，71gCL物质的量为Imo1,溶于足量水，Cl2+H2O—HCl+

HClO,反应的氯气和未反应的氯气共Imo1,反应的氯气与生成的HeIO物质的量之比为

1：1,根据守恒，则生成的HcIO与未反应的氯气微粒总数为又因HClO='H++

ClO,根据物料守恒，电离生成的Clo、未电离的HCIe）和未反应的氯气微粒总数等于

故A正确；

B.在金刚石中，1molC形成4molC—C键，而1个C—C键有2个C原子，可知C原子

和C-C键的比例为1：2,则12g金刚石中含有2molC-C键，其数目为故B错误;

答案第10页，共15页

l

C.一定温度下，1LOSmolL-INKCl溶液，∕7(NH4C1)=O.5mol∙L×lL=0.5moɪ,2L0.25

mol∙L1NH4CI溶液，"(NH4Cl)=0.25mol∙Lrχ2L=0.5mol,两溶液中钱根水解程度不同，

因此两溶液中含NH；均不为0.5M,故C错误：

D.氢氧燃料电池正极产生的是氧气，故当正极消耗标准状况下2.24L气体即0.1mol氧气

时，转移0.