2022-2023学年福建省福州重点中学九年级（下）期中化学试卷（含解析）

2022-2023学年福建省福州重点中学九年级（下）期中化学试卷

一、单选题（本大题共9小题，共27.0分）

1.下列过程利用了乳化作用原理的是（）

A.用汽油除去衣服上的油渍B.用蒸储水洗去试管内的氯化钠

C.用洗发水洗去头发上的污渍D.用酒精除去试管内的碘

2.下列能使紫色石蕊试液和无色酚配试液均变色的是（）

A.pH=l的盐酸B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化钠溶液D.pH=14的氢氧化钾溶液

3.将5冤恰好饱和的氢氧化钙溶液，升温至38。（2（忽略水的蒸发），不可能出现的情况是（）

A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和C.溶质质量分数变小D.溶质质量变小

4.下列关于常见酸和碱的说法中，错误的是（）

A.稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈

B.浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水

C.浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶液质量减小

D.浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质的质量分数变大

5.医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）给患者输液。下列对生理盐水的

理解错误的是（）

A.生理盐水中存在的微观粒子有：Na+、C「、H2O

B.生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000

C.每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g

D.输液时，输液管中和液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同

6.现有50冤的恰好饱和的硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）

A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水

C.升温到80冤D.加入一定量的硝酸钾

7.同学们在家中自制汽水，并对汽水的配制、成分进行了分析，下列说法正确的是（）

白糖、小苏打、合果

肉的果汁、柠檬酸

A.汽水中的“汽”是指B.拧下的饮料瓶盖应正放

C.配制汽水所用的水最好是冷水D.含果肉的果汁与水混合形成的是溶液

8.KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A.0~60℃,KNC>3的溶解度随温度升高而增大

B.6（TC时的KNO3饱和溶液降温至20汽，有晶体析出

C.20。（2时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3

D.60久时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液

9.在tT时，分别取甲、乙两固体物质的等质量溶液，恒温蒸

发水分，得到蒸发水的质量（x）与析出晶体质量（y）的关系如图所

示（析出晶体不含结晶水）。下列说法正确的是（）

A.tK时，甲的溶解度大于乙

B.点a为t°C时甲的不饱和溶液

C.tT时，甲的溶解度为否x100g

A2-Al

D.tK时，乙的溶解度为士x100g

X3一X2

二、填空题（本大题共3小题，共37.0分）

10.溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的是。（填标号）

A.矿泉水、自来水、肥皂水

B.泥水、汽油和水的混合物、碘酒

C.泥浆、牛奶、蔗糖溶液

D.泥水、汽油和植物油的混合物、汽水

(2)硫酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一，用100g溶质的质量分数为

98%的浓硫酸配制溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸。

①所得稀硫酸中溶质的质量为g.需加水的质量为go

②已知浓硫酸密度为1.84g/cm3,量取上述所需浓硫酸用到的仪器是(填标号)。

A.50mL量筒

B.100mL量筒

C.试管

D.胶头滴管

③在稀释浓硫酸操作中，应将(填“浓硫酸倒入水中”或“水倒入浓硫酸中”),边

倒边用玻璃棒搅拌，目的是。

11.“变化观念”是化学核心素养之一，以盐酸为例，多角度认识物质，回答下列问题。

(1)认识物质的组成：稀盐酸中的溶质是(填化学式)。

(2)认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有产生，说明浓盐酸具有挥发

性。

(3)认识物质的变化，盐酸的4个化学性质如图所示：

①某同学利用盐酸的性质1制备了一杯“红葡萄酒”，该指示剂为(填字母)。

a.无色酚献溶液

b.紫色石蕊溶液

②为了探究盐酸的性质2,现将金属甲、乙放入足量的稀盐酸中，观察到的现象如下：甲表

面有气泡产生且溶液变为浅绿色，乙无明显现象，由此推断甲、乙的金属活动性强弱顺序为

。写出金属甲与稀盐酸反应的化学方程式：。取一定质量的甲放入烧杯中，

加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生氢气的质量为0.2g,则稀盐酸的溶质质量分数为

③为了验证盐酸的性质4,选用的盐能与稀盐酸反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，写出该

反应的化学方程式。

(4)认识物质的用途：稀盐酸可用于除铁锈，反应的化学方程式为,观察到的实验现

象是。

12.图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题:

溶解度，gKNO3

图1图2

（l）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数（填“相等”或“不相等”）。

（272。（：时，将60gKNC）3投入盛有50g水的烧杯中，得到的溶液是（填“饱和溶液”或

“不饱和溶液”），溶液的溶质质量分数是（保留到0.1%）,与该溶液的溶质质量分数

相等的点可用图1的（填“a”、"b”、"c”或"d”）点表示。

⑶KNO3的饱和溶液中混有少量的NaCl,提纯KNO3的方法是。

（4）t2°C时，分别将等质量的KNC）3和NaCl两种物质的饱和溶液温度降至tJC,析出晶体的质量

关系为：KNO3NaCl（填写“>"、"=”或“<”）。

（5）图2中“某一步操作”后的溶液状态变化过程可以在图1表示为（填标号）。

人.（1点->c点

B.d点fb点

C.C点Tb点

D.c点d点

（6）如图3所示，tJC时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解,

向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体完全溶解。则加入的物质可以是（填序号）。

图3

①冰块

②氢氧化钠固体

③硝酸镀固体

④干冰

⑤浓硫酸

三、实验题（本大题共1小题，共13.0分）

13.某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题:

（1）操作①、②、③依次为图1中的（填标号）。

（2）过滤时需要将圆形滤纸折叠处理，图2中A〜D不该出现的情形是（填标号）。

（3）溶解、过滤、蒸发操作中都用到玻璃棒，过滤操作中玻璃棒的作用是,过滤后滤

液仍然浑浊的可能原因有（写一条），蒸发过程中停止加热的恰当时机是

（4）若NaCl的产率偏低（产率=吗的要x100%）,则可能的原因是（填标号）

所取样品的质量

A.蒸发时固体没有蒸干

B.蒸发时有固体溅出

C.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

(5)用所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为10%NaQ溶液，需称取NaClg,用调好的

托盘天平称量所需氯化钠的过程中，发现天平的指针向左偏移，接下来的操作是。

配制结束后，将配制得到的溶液装入细口瓶，并贴上标签备用，标签上应填写相应的内容是

(6)将上述氯化钠溶液与水按照质量比1：稀释，可得到溶质的质量分数为2%氯化钠

溶液。

四、探究题(本大题共1小题，共14.0分)

14.光亮的铜片在酒精灯上加热后，表面变黑。同学甲认为是铜

和空气中的氧气发生了反应，同学乙认为是酒精灯火焰中的烟灰

附着在铜片上。为论证这两种观点，化学小组开展研究。

【资料】铜在加热的条件下，不与空气中的氮气、二氧化碳发生

反应。

实验1：取一片光亮的铜片在酒精灯上加热一段时间后，观察到铜

片表面变黑。取下铜片，冷却后用白色纸巾反复擦拭，纸巾上有

时间用

黑色物质，但铜片表面仍为黑色。然后将该铜片浸没在稀硫酸中，

观察到溶液逐渐由无色变为蓝色。

实验2：用铝箔紧紧包裹一片光亮的铜片加热一段时间，冷却后打开铝箔，铜片表面不变色。

将该铜片浸没在稀硫酸中，观察到溶液中无明显现象。

实验3：取一片光亮铜片，放在敞口的试管中加热一段时间后，铜片表面变黑。

(1)通过实验1现象分析，你认为同学(填“甲”或“乙”)的观点是错误的。实验2中

铝箔的作用是,说明在发生化学反应时，反应物要相互o

(2)对比实验1和实验2,说明在加热的条件下铜与氧气发生化学反应的判断依据是。

(3)实验1中观察到“溶液由无色变为蓝色”，产生该现象的化学方程式为。

【反思应用】以上三组实验是对研究对象由表及里的“质”的分析，还可以对研究对象进行

更加精准的“量”的分析。

实验4：将一定量的铜粉放置在密闭玻璃管中加热，利用氧气传感器测定加热过程中玻璃管内

氧气含量的变化情况，记录数据并绘制曲线如图所示。

(4)由曲线图推断铜与氧气发生反应的依据是A点处固体的成分是。

【拓展迁移】

（5）化学反应是否发生，可以通过分析反应物或生成物的“质”和“量”的变化情况进行判断。

请你从“量”的角度另行设计实验，验证铜和氧气在加热的条件下发生反应，写出需要测定

的数据。

五、计算题（本大题共1小题，共9.0分）

15.为测定某种粗锌样品中锌的质量分数。化学小组的同学取20g粗锌，向其中加入足量的

稀硫酸，充分反应后，测得产生氢气的质量为0.4g。请计算该样品中锌的质量分数。

（反应方程式：Zn+H2S04=ZnS04+H2T）,

答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A、用汽油除去衣服上的油渍，是利用了汽油能溶解油污，故选项错误。

B、用蒸储水洗去试管内的氯化钠，是利用了氯化钠能溶于水，故选项错误。

C、用洗发水洗去头发上的污渍，利用的是洗发水能将头发上油性物质分散成细小的液滴随水冲

走，是利用乳化作用，故选项正确。

D、用酒精除去试管内的碘，是利用了酒精能溶解碘，故选项错误。

故选：Co

根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳

化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用。

本题难度不大，常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质

与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。

2.【答案】D

【解析】解：A、pH=1的盐酸显酸性，不能使无色的酚醐试液变色，故错误；

B、pH=3的硫酸显酸性，不能使无色的酚酸试液变色，故错误；

C、pH=7的氯化钠溶液显中性溶液不能使石蕊和酚醐变色，故错误；

D、pH=14的氢氧化钾溶液显碱性，使紫色的石蕊试液变成蓝色，使无色的酚献试液变成红色,

故正确；

故选：D。

根据已有的知识进行分析，紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的

酚酗试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，中性溶液不能使石蕊和酚酥变色。

本题考查了溶液酸碱性与指示剂的变色以及酸碱度的关系，完成此题,可以依据已有的知识进行。

3.【答案】B

【解析】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，将5笃恰好饱和的氢氧化钙溶液，升

温至38K,氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故选项说法正确。

B、升温至38。（：，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，则析出溶质后为温度下的饱和溶液，

故选项说法错误。

C、由于升温析出溶质，溶剂质量不变，则溶质质量分数会减小，故选项说法正确。

D、由于升温溶解度减小，则会析出溶质，则溶质质量减少，故选项说法正确。

故选：Bo

根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。

本题难度不大，掌握氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小是正确解答本题的关键。

4.【答案】D

【解析】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸、稀硫酸反应，稀盐酸和稀硫酸都可以

用来除铁锈，故选项说法正确。

B、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分，故选项说法正确。

C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶液质量减

小，故选项说法正确。

D、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故

选项说法错误。

故选：Do

根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，结合稀盐酸和稀硫酸的用途、进行分析判断。

本题难度不大，明确浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、酸的用途等是正确解答本题的关键。

5.【答案】B

【解析】解：A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，氯化钠是由钠离子

和氯离子构成的，水是由水分子构成的，则生理盐水中存在的微观粒子有：Na+、Cl，H20,故

选项说法正确。

B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，

则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9：(100-0.9)=9：991,故选项说法错误。

C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100gx0.9%=0.9g,故选项说法正确。

D、输液时，溶液具有均一性，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同，故选项说法

正确。

故选：Bo

根据溶质质量分数的含义，结合题意进行分析判断。

本题难度不大，掌握溶质质量分数的含义、溶液具有均一性等是正确解答本题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A、加入一定量的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数变小，能改

变其溶质质量分数，故选项正确。

B、50n的恰好饱和的硝酸钾溶液，恒温蒸发部分水，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为该温度

下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项错误。

C、升温到80T,硝酸钾的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质和溶剂的质量均不变，溶

质质量分数不变，故选项错误。

D、由于该溶液已经饱和，加入一定量的硝酸钾不再溶解，溶液的溶质和溶剂均不变，溶质质量

分数不变，故选项错误。

故选：Ao

根据要改变溶质的质量分数，可采取：①改变溶质的质量，②改变溶剂的质量，进行分析解答。

本题难度不大，分析出溶液的变化对溶液组成的影响、灵活运用溶质的质量分数的含义是正确解

答此类题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：A、汽水中的“汽”是指二氧化碳，不是氧气，故选项说法错误。

B、拧下的饮料瓶盖应倒放在桌面上，防止污染汽水，故选项说法错误。

C、配制汽水所用的水最好是冷水，因为气体的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法正确。

D、果肉难溶于水，含果肉的果汁与水混合形成的是悬浊液，故选项说法错误。

故选：Co

A、根据汽水中的“汽”的含义，进行分析判断。

B、根据饮料瓶盖的放置方法，进行分析判断。

C、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，进行分析判断。

D、根据果肉难溶于水，进行分析判断。

本题难度不大，明确气体的溶解度随温度的升高而减小、汽水中的“汽”的含义等是正确解答本

题的关键。

8.【答案】D

【解析】解：A、由溶解度曲线可知，0〜6(rc,KNO3的溶解度随温度升高而增大，故A说法正

确；

B、60久时的KNC)3饱和溶液降温至20汽，溶解度减小，有晶体析出，故B说法正确；

C、20久时，KNO3的溶解度是31.6g,即在该温度下，100g水中最多能溶解31.6gKNO3,故C说

法正确；

D、60久时，KNO3的溶解度是110g，在该温度下，饱和溶液的溶质质量分数最大，该温度下，饱

和溶液的溶质质量分数是：竟篝谑X100%=52.4%,故D错。

故选：Do

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的状态；可

以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以

判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

9.【答案】D

【解析】解：A.由图象可知，xl/yl>x2/y2,所以在tK时，甲的溶解度小于乙，故错误；

B.点a所示溶液在该温度下有晶体析出，说明是该温度下甲的饱和溶液，故错误；

C.设FC时甲的溶解度为a,贝ij：

a：100g=y1：X],则：a=/^g,故错误；

D.设FC时乙的溶解度为b,则：

b：100g=y1；(x3-x2),则b=;~^7Xl()0g,故正确。

故选：Do

A.根据蒸发掉水的质量与析出晶体质量的比值来分析；

B.根据溶液中已经析出晶体来分析；

C根据溶解度的计算方法来分析；

D.根据溶解度的计算方法来分析。

本题有一定难度，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及对固体溶解度概念的理解，从而

培养学生的理解能力和应用能力。

10.【答案】BC98400BD浓硫酸倒入水中防止温度过高，液滴飞溅

【解析】解：(1)A、矿泉水属于溶液，自来水属于溶液，肥皂水属于乳浊液，不符合题意；

B、泥水属于悬浊液，汽油不溶于水，因此和水混合后属于乳浊液，碘酒属于溶液，符合题意；

C、泥浆属于悬浊液，牛奶属于乳浊液，蔗糖溶液属于溶液，符合题意；

D、泥水属于悬浊液，汽油和植物油是互溶的，因此混合后属于溶液，汽水属于溶液，不符合题

意；

故选：BC；

(2)①稀释溶液溶质不变，因此所得稀硫酸中溶质的质量为：100gx98%=98g；

需加水的质量为98g+19.6%-100g=400g

②已知浓硫酸密度为1.84g/cm3,则浓硫酸的体积是is；黑m3=54.3mL,量取上述所需浓硫酸用

到的仪器是100mL量筒和胶头滴管，故选：BD；

③在稀释浓硫酸操作中，应将浓硫酸倒入水中，防止稀释时温度升高是液体沸腾造成液滴飞溅伤

人。

故答案为：(1)BC；

(2)①98；400；

②BD：

③浓硫酸倒入水中；防止温度过高，液滴飞溅。

(1)根据溶液，悬浊液，乳浊液的辨识，进行分析；

(2)根据稀释溶液溶质不变，量取上述所需浓硫酸用到的仪器是量筒和胶头滴管，在稀释浓硫酸操

作中，应将浓硫酸倒入水中进行分析。

本题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，

结合已有的知识进行解题。

11.【答案】HC1白雾b甲＞乙Fe+2HC1=FeCl2+H2?7.3%AgNO3+HC1=AgClI

+HNO3Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O红棕色固体消失，溶液变为黄色

【解析】解：(1)稀盐酸中的溶质是氯化氢，化学式是：HC1；

(2)浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水形成盐酸小液滴，因此打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有白雾

出现；

(3)①根据酸能使紫色石蕊试液变红，因此若出现“红葡萄酒”；

②甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色，乙无明显现象，说明甲排在氢前，乙排在氢后，则活动

性顺序是：甲,乙；由铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，故化学方程式是：Fe+2HC1=

FeCl2+H2T;

设盐酸溶质质量分数是x,

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

732

lOOgx0.2g

73_lOOgx

0.2g

x=7.3%

答：盐酸溶质质量分数是7.3%。

③为了验证盐酸的性质4,选用的盐能与稀盐酸反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，根据银离子

能和氯离子结合为氯化银沉淀，因此该反应的化学方程式是：AgNO3+HCl=AgCll+HNO3;

(4)稀盐酸可用于除铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HC1=

2FeCl3+3H2O；现象是红棕色固体消失，溶液变为黄色。

故答案为：(1)HC1；

(2)白雾;

(3)①b;

②甲〉乙；Fe+2HC1=FeCl2+H2T；7.3%；

(3)AgN03+HC1=AgClI+HNO3；

(4)Fe203+6HC1=2FeCl3+3H2O；红棕色固体消失,溶液变为黄色。

(1)根据稀盐酸中的溶质是氯化氢，进行分析。

(2)根据浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水形成盐酸小液滴，因此打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有

白雾出现进行分析。

(3)根据酸能使紫色石蕊试液变红，甲表面有气泡产生且溶液变为浅绿色，乙无明显现象，铁和盐

酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2T,银离子能和氯离子结合为氯化

银沉淀，进行分析。

(4)根据稀盐酸可用于除铁锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析。

本题主要考查酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识

进行解题。

12.【答案】相等饱和溶液44.4%c降温结晶>B②⑤

【解析】解：(l)a点表示硝酸钾的饱和状态，也表示氯化钠的饱和状态即曲线交于一点，所以溶

质质量分数相等；

(2)t2℃时，硝酸钾的溶解度是80g,50g水中最多溶解40g硝酸钾，因此加入的60g没有完全溶解，

得到饱和溶液，溶液的溶质质量分数是：熬X100%a44.4%；与该溶液的溶质质量分数相等的

vug

点可用图1的C即饱和的硝酸钾溶液；

(3)硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，提纯KNO3的方法是降温结晶；

(4)t2℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl两种物质的饱和溶液温度降至tJC,由于溶解度都减小，

则变为饱和溶液，此时二者的溶解度相等，因此溶质质量分数相等，而原溶液是相等的，且硝酸

钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，因此析出溶质质量关系是硝酸钾大于氯化钠；

(5)如图可知，“某一操作”是降温，则硝酸钾的溶解度减小，溶液变为饱和溶液，但溶质和溶剂

质量不变，表示的点是d-b,故选：B；

(6)如图所示，tJC时，将一定质量的KN。?固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧

杯的水中加入某物质后，试管内固体完全溶解。说明温度升高使硝酸钾溶解度变大，变为不饱和

溶液则出现未溶溶质继续溶解，①冰块会使水温降低，不符合题意；②氢氧化钠固体遇水会使

水温升高，符合题意；③硝酸铉固体会使水温降低，不符合题意；④干冰会使水温降低，不符

合题意；⑤浓硫酸稀释放热使水温升高，符合题意；故选：②⑤。

故答案为：(1)相等；

(2)饱和溶液；44.4%；c；

(3)降温结晶；

(4)>;

⑸B;

⑹②⑤。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判

断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

13.【答案】C；B；AD引流滤纸破损蒸发皿中出现较多晶体时BC5减少氯化钠氯化钠

溶液10%4

【解析】解：(1)如图所示，操作①是加水溶解，操作②是过滤，操作③是蒸发，故选：C；B；

A；

(2)折叠滤纸时应出现一面单层滤纸，一面三层滤纸，滤纸之间不能留缝隙，所以D错误；

(3)溶解、过滤、蒸发操作中都用到玻璃棒，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止滤液冲破滤纸，

过滤失败；过滤后滤液仍然浑浊的可能原因有滤纸破损、液面高于滤纸边缘等；蒸发过程中停止

加热的恰当时机是蒸发皿中出现较多晶体时，利用余热将剩余液体蒸干；

(4)A、蒸发时固体没有蒸干，则固体质量偏大，则会使产率偏大，故错误；

B、蒸发时有固体溅出，会使得到的固体偏小，产率偏小，故正确；

C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会使氯化钠不能完全溶解，则会使得到的固体

偏小，产率偏小，故正确；

故选：BC；

⑸用所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为10%NaCl溶液，需称取NaQ质量是50gx10%=5g；

用调好的托盘天平称量所需氯化钠的过程中，发现天平的指针向左偏移，说明药品偏多，接下来

的操作是减少药品；

配制结束后，将配制得到的溶液装入细口瓶，并贴上标签备用，标签上应填写相应的内容是氯化

钠溶液10%

(6)得到溶质的质量分数为2%氯化钠溶液设加水的质量为x,则(50g+x)X2%=5gX200g

则原溶液与水的比为50：200=1：4o

故答案为：(1)C；B;A：

⑵D；

(3)引流；滤纸破损；蒸发皿中出现较多晶体时；

(4)BC；

(5)5；减少药品；氯化钠溶液10%；

(6)4。

(1)根据操作①是加水溶解，操作②是过滤，操作③是蒸发进行分析；

(2)根据折叠滤纸时应出现一面单层滤纸，一面三层滤纸，滤纸之间不能留缝隙进行分析；

(3)根据溶解、过滤、蒸发操作中都用到玻璃棒，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；过滤后滤