2023-2024学年安徽省淮南市青年中学高一年级上册化学期末试卷含解析

2023年安徽省淮南市青年中学高一化学期末试卷含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体

物质是

A.硅酸钠

B.碳酸钠，硅酸钠

C.碳酸钠，二氧化硅

D.二氧化硅

参考答案：

A

试题分析：二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠，蒸干灼烧时，硅酸分解成二氧

化硅和水，碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生

反应，生成二氧化碳和硅酸钠，所以最终所得固体是硅酸钠，故选A。

2.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如

图，下列表述中正确的是（）

A、反应的化学方程式为：N=2M

B、t2时，反应不再发生

C、t2时，正反应速率等于逆反应速率

D、t3后，反应到达最大限度

参考答案:

D

略

3.在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（）

A.使酚酉太变红的溶液中:Na+、HCCh，Cl\NO3-

B.含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3,A1O2"

2+

C.无色溶液中：SO4>Cl>AF+、NH4

2

D.含大量Fe3+的溶液：Na+、Mg\NO3>F

参考答案：

C

A.使酚酥变红的溶液显碱性，在碱性溶液中HCCh-不能大量存在，故A错误；B.H+能够

2

与AlCh-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B错误；C.无色溶液中：SO4^Cl

，AF+、NH4+离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D.Fe3\I发生氧化还原

反应，不能大量共存，故D错误；故选C。

4.下列对有机物结构的叙述中不正确的是（）

A、硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团

B、邻二甲苯不存在同分异构体，说明苯分子中所有的碳碳键都是完全相同的

C、乙烯、苯分子中所有原子共平面

D、CH2cb有两种同分异构体

参考答案：

AD

略

5.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）

A.容量瓶中有少量蒸储水

B.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯

C.未冷却即将溶液转移到容量瓶

D.定容时俯视容量瓶刻度线

参考答案：

B

根据公式CB=”分析。A项，容量瓶中有少量蒸镭水对实验结果无影响；B项，溶液从烧

杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯，溶质物质的量偏小，使得所配溶液浓度偏小；C项，未

冷却即将溶液转移到容量瓶中，物质溶解时有热效应，若溶解时放热，使得所配溶液浓度

偏大，若溶解时吸热，使得所配溶液浓度偏小；D项，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体

积偏小，使得所配溶液浓度偏大；答案选B。

%

点睛：配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式CB=’,由于操作不当引起nB偏大或

V偏小，所配溶液浓度偏大；反之，所配溶液浓度偏小。难点是定容时的仰视、俯视的分

析：

刻||，•仰视刻

i度线（容量瓶）

线~液面超过

犷刻度线

仰视刻度线（如图II）,容器内液面高于刻度线，导致

溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小。

俯视刻

度线（容量瓶）

液面低于

刻度线

、、、），容器内液面低于刻度线，导致溶液

体积偏小，所配溶液浓度偏H大。

6.关于硝酸的说法正确的是（）

A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子

B.浓HN（h与浓HC1按3：1的体积比所得的混合物叫王水

C.硝酸电离出的小离子，能被Zn、Fe等金属还原成也

D.常温下，向浓HN03中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

参考答案：

A

7.下列有关实验现象的描述中，正确的是

A.金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成

B.铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒

C.钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀

D.钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体

参考答案：

C

A.钠在氯气中燃烧，有白烟生成，错误；B.铜在氯气中燃烧，生成棕黄色烟，错误；C.

正确；D.钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末，错误，选C。

8.化学与生活息息相关，下列说法错误的是()

A.明矶水解形成的A1(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C.SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃

D.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效

参考答案：

C

【详解】A.明矶中含有铝元素，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，吸附水

中的悬浮物，所以能净水，A正确；

B.水玻璃即为硅酸钠水溶液，具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或

浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和

强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，B正确；

C.二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，而与氢氟酸反应为其特性，可用氢氟酸

蚀刻玻璃，C错误；

D.漂白粉长期暴露在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应生成HC10,HC1O光照分解，

则会变质失效，D正确；

故合理选项是C。

9.化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是

A.探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应

B.分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产

C.合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求

D.合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题

参考答案：

D

(M«ilA比学良金才仁11千房“上HW*充的.SIA让*.B化学可以力吩自”方帆收.l?l慢卷工「中MrMMId

产.百值检航.故Biie.cag开震日梯।中井下葬花的—腐、iHira值足人＜]生产士活■拿10合.皮0，.政c

iia.Dy鼻吞出干.■子・左上0玄«及箭.不协会叠于越版D1KL版逢0•

io.中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

()

A.CO?为直线形分子，故CS,也为直线形分子

B.浓硫酸可以干燥HC1气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体

C.Na在空气中燃烧会生成Na。，故Li在空气中燃烧也会生成LizOz

D.卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

参考答案：

A

11.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min内B的浓度减少0.6mo1-L],对此反应速率的

描述正确的是

A.v(A)=0.4mol-L^min1

B.分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3：2：1

C.在2min末的反应速率，用B表示为0.3mol-L]-min1

D.在这2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的

参考答案：

B

【分析】

根据v=Zkc/Zkt计算v(B),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(C)、判断v

(B)与v(D)关系，A是固体，不能利用该方法表示反应速率。

【详解】A项、A是固体，不能用该方法表示反应速率，故A错误；

B项、速率之比等于化学计量数之比，分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为

3：2：1,故B正确；

C项、在2min内，B的浓度减少0.6mol/L,则v(B)=0.6mol/L/2min=0.3mol/

(L?min),该速率为这段时间内的平均速率，不是某时刻的即时速率，故C错误；

D项、在这2min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增大，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查化学反应速率的表示与计算，注意化学反应速率为平均速率，不是瞬时

速率，注意化学反应速率之比等于化学计量数之比是解答关键。

12.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是（）

A、浓硫酸和浓硝酸都是强酸，都能与金属反应放出H2

B、浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性

C、稀硫酸和稀硝酸都具有强氧化性

D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料

参考答案：

D

略

13.下列物质中，属于有机高分子化合物的是

A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂

参考答案：

C

相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子

化合物和合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物，葡萄糖、蔗

糖、油脂都是小分子。故选C。

14.下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）

A.碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是德

B.钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少

C.碱金属单质都可保存在煤油中

D.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火

参考答案：

B

【考点】碱金属的性质.

【分析】A.碱金属族元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密度随着原

子序数增大而呈增大趋势；

B.钠原子失去一个电子生成钠离子；

C.Li密度小于煤油；

D.钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应；

【解答】解：A.碱金属族元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密度随

着原子序数增大而呈增大趋势，所以从Li到Cs中，Cs密度最大、熔沸点最低，故A错

误；

B.钠原子失去一个电子生成钠离子，所以钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少1

个，故B正确；

C.Li密度小于煤油，所以Li不能保存在煤油中，故C错误；

D.钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，从而促

进钠的燃烧，所以金属钠着火时，不可用水或泡沫灭火器灭火，应该用沙土覆盖，故D错

误；

故选：B.

15.对下列实验现象的描述错误的是

A.将NaOH溶液滴加到FeSOd溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色一灰绿色

一红褐色

B.金属Na投入水中，得到的溶液颜色变化：无色一红色

C.S02通入品红溶液一段时间后再加热，溶液颜色变化：红色一无色一红色

D.Cu加到稀HNO3中微热，生成的气体颜色变化：无色一红棕色

参考答案：

B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（10分）用示意图中的简易装置可以进行气

体的发生和收集。

（1）实验前应如何检查该装置的气密

性？________________________________________

（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6moi/L稀

硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞进试管口，反应开始时速率缓慢,

逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程

式o

（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可以观察到那些现象？请依次逐一

写出。

（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，

此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原

因。

（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口将试管取出水槽。将管口向上，松开

拇指，此时可观察到的现象是_______________________________

参考答案:

(1)把导管b的下端浸入水中，用手紧捂试管a,使之捂热，导管口会有气

泡冒出，松开手后，水又会回升到导管b中；

(稀))。；

(2)3CU+8HN03=3Cu(N032+2N0T+4H22N0+02=2N02

(3)试管a上部空间由无色变成浅红棕色；试管a中液体变成浅蓝色；反应

结束时Cu全部溶解

(4)由于开始时2N0+02=2N02,3N02+H20=2HN()3+N0使装置内气体压强暂时减

小，导管中水面会先上升一定高度。

(5)试管口出现红棕色。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.将一定量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加

5moi/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据

(1)原合金中镁和铝的质量分别为多少？

(2)盐酸的物质的量浓度为多少？

参考答案：

(1)niMg=4.8gmAi=2.7g；(2)CHci=8mol/L

【分析】

合金全部溶解，溶液中一定有AF+和Mg2+,而H+可能含有；由图可知，加入NaOH溶液

体积若小于20mL,溶液中没有沉淀出现，所以反应后的溶液中仍然剩余H+,所以从

V(NaOH)=OmL至V(NaOH)=20mL,发生的是酸碱中和反应；V(NaOH)=20mL至

V(NaOH)=160mL,则发生的是AF+和Mg?+的沉淀反应；V(NaOH)=160mL时，溶液中的

AF+和Mg2+恰好沉淀完全，那么此时溶液中的溶质仅为NaCL根据加入的NaOH的量即

可最终求得盐酸的浓度；V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL,沉淀量在减少，所以发生

的是A1(OH)3的溶解反应即：AKOWj+OH=AK\+2HjO由此可计算合金中A1的

量，再结合V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL总共消耗的NaOH的量，就可间接求出合

金中Mg的量。

【详解】(1)通过分析可知，V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL,发生A1(OH)3的溶解

反应即：秋。孙+0斫=3+2