原子结构与元素周期表 高二化学人教版（2019）选择性必修2

原子结构与元素的性质第一章·第二节库老师化学小课堂第一课时原子结构与元素周期表PART01元素周期律元素周期系元素周期表门捷列夫按相对原子质量从小到大的顺序排列从最轻的元素氢开始进行编号原子序数元素性质随着____________递增发生周期性的重复1、元素周期律原子序数元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。莫塞莱证明:原子序数即原子核电荷数元素性质随着原子的__________递增发生周期性递变元素按原子_____________递增排列的序列2、元素周期系核电荷数核电荷数3、关系三张有重要历史意义的周期表门捷列夫的第二张短式元素周期表三张有重要历史意义的周期表一张神奇的表1871年门捷列夫预言类铝（Ea）相对原子质量约为69密度约为5.9g/cm3～6.0g/cm3熔点应该很低可用分光镜发现其存在1875年发现后测定镓（Ga）相对原子质量约为69.72密度约为5.94g/cm3熔点30.1℃镓是用分光镜发现的1866年12月12日，维尔纳出生在法国阿尔萨斯的一个铁匠家庭，1871年普鲁士入侵法国，家乡成了德占区，但他家仍坚持说法语，他从小倔强，有反抗精神。进入苏黎世大学后，虽数学和几何总是不及格，但几何的空间概念和丰富想象力使他在化学中发挥了巨大作用。1893年，他发表了"论无机化合物的结构"一文，大胆提出了划时代的配位理论，这是无机化学和配位化学结构理论的开端。1894年他与博士姑娘结婚并加入瑞士籍，后来担任苏黎世化学研究所所长，他开始从事有机化学，后转向无机化学，最后全神贯注于配位化学。他的主要著作有"立体化学手册"，"论无机化合物的结构"，"无机化学领域的新观点"等。由于对配位理论的贡献，1913年获诺贝尔化学奖。科学家简介维尔纳维尔纳的特长式周期表三张有重要历史意义的周期表玻尔是第一个对元素周期表进行物理解释的科学家，他在1916年对门捷列夫提出的元素周期表进行了仔细研究，当时的是按相对原子质量来排列的。玻尔首次按照电子组态的周期性进行排列，给予了元素周期表物理化的解释。

1922年，玻尔获诺贝尔奖时做了题为“原子结构（TheStructureoftheaAtom）”报告，有一张元素周期表。资料在线三张有重要历史意义的周期表PART02构造原理和元素周期表周期的分类周期横7个三短一、

二、

三四长四、

五、

六、

七（2种）（8种）（8种）（18种）（18种）（32种）（32种）元素周期律表的结构观察与思考族的分类主族主族副族副族Ⅷ族零族族纵16个7主7副1个1个纵行数12族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA纵行数345671112族序数Ⅷ0周期横7个三短一、

二、

三四长四、

五、

六、

七（2种）（8种）（8种）（18种）（18种）（32种）（32种）元素周期律表的结构构造原理与元素周期表之间存在什么关系呢？根据基态原子的价层电子排布式找规律。第一周期：从

开始，以

结束1s11s21s12s13s14s11s22s23s24s22s22p63s23p64s24p62s22p12s22p22s22p32s22p42s22p53s23p13s23p23s23p33s23p43s23p54s24p14s24p24s24p34s24p44s24p53d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2其余各周期：从

能级开始，以

能级结束nsnp（n=周期序数=电子层数）写出12号、29号元素的基态原子的电子排布式，判断属于哪个周期？周期序数=基态原子的能层数探究原子核外电子排布与周期的划分周期序数电子层数各周期增加的能级电子数元素种数112233445566771s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p28818183232构造原理得出的核外电子排布解释元素周期系的基本结构每周期的元素种数＝以ns开始、np结束递增的核电荷数（或电子数）28818183232周期价层电子排布各周期增加的能级元素种数ⅠA族0族最外层最多容纳电子数一1s11s221s2二2s12s22p682s、2p8三3s13s23p683s、3p8四4s14s24p684s、3d、4p18五5s15s25p685s、4d、5p18六6s16s26p686s、4f、5d、6p32七7s17s27p687s、5f、6d、7p32规律：①周期序数＝

＝

②本周期包含的元素种数＝

的2倍

＝对应能级组最多容纳的电子数（递增的核电荷数或电子数）对应能级组所含原子轨道数原子电子层数

原子最外层能层序数1.划分依据：取决于原子的价层电子数目和价层电子排布。主族元素的价层电子为该元素原子的最外层电子。如碱金属元素原子的价层电子排布为ns1。副族元素的价层电子与其最外层电子和次外层电子有关(镧系、锕系元素还与次次外层的f电子有关)。如铁元素的价层电子排布式为3d64s2。2.特点：同族元素的价层电子数目和价层电子排布相同。核外电子排布与族的划分族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA价层电子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np53.规律①主族元素的族序数＝价电子总数＝最高正价(O、F除外)。同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在ns或ns、np轨道上核外电子排布与族的划分3.规律：②过渡元素(副族和Ⅷ族)(第四周期为例)的价电子排布核外电子排布与族的划分族序数价电子排布ⅢB(n－1)d1ns2ⅣB(n－1)d2ns2ⅤB(n－1)d3ns2ⅥB(n－1)d5ns1ⅦB(n－1)d5ns2Ⅷ(n－1)d6～8ns2ⅠB(n－1)d10ns1ⅡB(n－1)d10ns2注意①ⅢB→ⅦB族：族序数＝价电子数＝原子最外层ns电子数＋次外层(n－1)d电子数＝最高正价。②Ⅷ族：原子最外层ns电子数＋次外层(n－1)d电子数之和分别为8、9、10。③ⅠB和ⅡB的族序数＝原子最外层电子数。3.规律：

③0族最外层电子排布为1s2或ns2np6。核外电子排布与族的划分【即学即练1】1．关于价电子排布式为的元素的说法不正确的是A．原子序数为25 B．价电子数为7C．位于第四周期ⅦB族 D．位于第四周期VB族2．某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是A．砷，4s24p3 B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3D．锑，5s25p33．根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是(

)A．4s1 B．3d104sn

C．nsnnp3n D．ns2np3√√√如何将下图变成书末的元素周期表呢？pfdsspsdpfsdpdsppss元素周期表的分区按核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表(ⅠB族、ⅡB族除外)分为s、p、d、f以及ds这5个区pfdsspsdpfsdpdsppss元素周期表的分区元素周期表的分区①金属元素和非金属元素的分界线为沿

与

之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的

位置，金属性较强的元素处于元素周期表的

位置。B、Si、As、Te、AtAl、Ge、Sb、Po右上角左下角元素周期表的分区②处于d区、ds区和f区的元素全部是

元素。s区的元素除

外，也全部是金属元素。金属氢元素周期表的分区③金属与非金属交界处元素的性质特点：在元素周期表中位于金属和非金属交界处的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素(如硼、硅、锗、砷、锑等)常被称为准金属或半金属(一般可用作半导体材料)。【探究讨论】课本P211.为什么副族元素又称为过渡元素？从金属元素过渡到非金属元素的中间元素过渡元素价层电子数跟它们的族序数有什么关系？ⅢB-ⅦB：族序数=价层电子数ⅠB-ⅡB：族序数=最外层电子数写出它们的价层电子排布通式。(n－1)d1~10ns1~2s区d区ds区p区以最后填入的电子的能级符号作为该区的符号。元素周期表可分为5个区。2.s区、d区、ds区、p区分别有几个列？s区有2列，d区有8列，ds区有2列、p区有6列。【探究讨论】课本P21(2)

为什么s区(H除外)、d区、ds区的元素都是金属元素？最外层电子数为1～2个(始终不超过2)，即为ns1-2（Pd例外），容易失去电子（H除外）(3)处于非金属与金属分界线上的元素常被称为半金属或类金属，为什么？处于非金属与金属分界线上的元素：既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性【探究讨论】课本P21(4)

Cr和Cu的价层电子排布符合构造原理么？还有哪些不符合？Nb、Mo、Ru、Pd、Ag、Pt、Au等不符合；(5)预言119号元素基态原子最外层电子排布，并预测第八周期有多少种元素。8s1【探究讨论】课本P21

1s2s→2p3s→3p4s→3d→4p5s→4d→5p6s→4f→5d→6p7s→5f→6d→7p周期一二三四五六七元素数28818183232预言第八周期有多少种元素？价层电子填入的能级顺序：8s→5g→6f→7d→8p元素个数为：2+18+14+10+6=50种【探究讨论】课本P21各区元素的特点包括的元素价层电子排布化学性质s区第ⅠA、ⅡA族ns1～2(最后的电子填在ns上)除氢外，都是活泼金属元素(碱金属和碱土金属元素)p区第ⅢA～ⅦA族、0族ns2np1～6(最后的电子填在np上)随着最外层电