自然资源的开发利用 基础同步训练 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页8.1.自然资源的开发利用基础同步训练-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、单选题1．中国银行发行的中国航天普通纪念币，面额为10元，直径为27毫米，材质为双色铜合金。下列关于合金的叙述正确的是A．铜合金和单质铜一样，具有良好的导电性、导热性和延展性B．铜合金的硬度比单质铜小C．铜合金的熔点比单质铜高D．该纪念币能完全溶解于稀硫酸中2．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是A． B．C． D．3．2014年3月8日马航MH370航班失联，引发世人对航空安全的强烈关注。已知该航班客机机型为波音777，使用了钛铝合金材料。钛铝合金属于A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质4．“航天金属”钛在工业上用钠与四氯化钛来制备：TiCl4+4Na4NaCl+Ti，此反应中金属钠A．只作氧化剂 B．只作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂5．利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，且是放热反应B．铝热反应能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属C．蒸发皿中适量的细沙，可防止蒸发皿炸裂和熔融的液体溅出伤人D．铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业6．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是青铜合金B．战国时期最大铁器——长方形铁炉，其主要成分是铁碳合金C．我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分是硬铝合金D．我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——钛合金耐压球壳，其属于稀土合金7．下列说法不正确的是A．航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀B．客机所用燃油是石油的分馏产物C．丝绸制品严禁使用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗D．火箭助推剂所用液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得8．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是A．B为甲醇或乙醇时，原子利用率均达到100%B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．煤转化为水煤气是煤的气化，是化学变化D．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程9．除去粗盐中的杂质和，过程如下：下列有关说法中，不正确的是A．试剂①②③依次加入过量的溶液B．溶解、过滤都用到玻璃棒，其作用搅拌，加速溶解：引流C．除去的主要反应：D．向滤液中加入盐酸是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠10．下列叙述中，正确的是A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成B．可用KSCN溶液鉴别溶液和溶液C．合金的熔点一定比各成分金属的低D．稀土金属可以用于生产合金11．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是A．微量的二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.98变为4.68，是因为水中溶解的CO2增多了12．从化石燃料中获取有机物是化工产业常用方式之一。下列说法正确的是A．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．汽油、煤油、柴油等石油分馏的产物，属于不可再生能源13．宝鸡是青铜器的故乡，青铜是我国较早使用的金属材料，下列与铜有关的说法正确的是A．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是古代湿法炼铜的方法，胆矾可作为湿法炼铜的原料B．铜的氧化物有CuO和Cu2O，它们在稀硫酸中反应原理相同C．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D．青铜的主要成分为铜、锌合金，博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上14．半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是A．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料B．刻蚀二氧化硅的HF和NH4F所含化学键类型相同C．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用D．半导体材料氮化镓(GaN)属于合金15．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（

）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．化合物与含有相同类型的化学键D．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质16．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．步骤②需要在HCl气流中加热D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小17．化学与人类生产生活息息相关。下列说法正确的是A．用水煤气可以合成液态含氧有机物B．尼龙绳、宣纸、羊绒衫都是合成纤维制造C．飞机播撒氯化银或干冰是实现人工降雨的方法D．空间站使用的大型柔性太阳能电池翼与二氧化硅有关18．工业上可通过电解生产金属钠，流程如下。有关说法错误的是A．粗钠中含有金属钙B．过程I发生的是置换反应C．过程Ⅱ控制温度可分离出液态粗钠D．过程Ⅱ的化学方程式为：19．近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。下列说法正确的是（

）A．外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力B．利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH-C．停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接D．科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力20．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C取少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色全部被氧化D石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃A．A B．B C．C D．D21．卤水中含有较多的碘元素(以形式存在)，一种利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中碘元素的工艺流程如下。下列说法错误的是A．步骤①到④的目的是将碘富集B．将步骤⑤中换成，产量会更高C．步骤⑥过滤后最好使用酒精洗涤D．得到的粗碘可通过如图装置进行纯化22．下列关于有机物的说法错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同23．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．“真金不怕火炼”是指真金的熔点高B．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅C．“釜底抽薪”是利用了除去氧化还原反应中还原剂的原理D．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量24．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，在深海中能承受750个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法错误的是A．钛合金的熔点低于单质钛B．钛合金强度比单质钛大C．不与强酸、强碱反应D．金属钛耐腐蚀，在空气中可能被氧化生成致密的氧化膜25．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是A．3:4 B．4:3 C．1:1 D．9:8二、填空题26．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：①海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0．068g/L；②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。（1）请写出一种海水淡化的方法：。（2）海水中溴离子的物质的量浓度为。（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为。（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。27．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。(提示：SiO2为酸性氧化物)提取的操作过程可用以下流程图表示：(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式：。(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面操作将产生的影响是。28．海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:(1)将干海带进行灼烧的仪器是，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式：。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫，现象为。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，1.5molI2完全反应转移电子的物质的量为mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质：O2、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2①该反应中，氧化剂为；氧化产物为。②写出该反应的化学方程式。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】A．金属单质和合金都有良好的导电性、导热性和延展性，A正确；B．合金的硬度一般比成分金属大，故铜合金的硬度比单质铜大，B错误；C．合金的熔点一般比成分金属小，故铜合金的熔点比单质铜小，C错误；D．该纪念币中含有铜，不能与稀硫酸反应就不能溶解于稀硫酸中，D错误；故选A。2．C【详解】A．图示为搅拌溶解，“粗盐溶解成饱和之盐卤”涉及该操作，A不符合题意；B．图示为过滤，“滤净泥渣流入澄清池”涉及该操作，B不符合题意；C．图示为蒸馏，没有涉及，C符合题意；D．图示为蒸发结晶，“入于釜中煎炼，顷刻结盐”涉及该操作，D不符合题意；综上所述答案为C。3．A【详解】合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质；钛铝合金属于金属合金材料，为混合物；故选A。4．B【详解】反应TiCl4+4Na4NaCl+Ti中Ti元素化合价由+4价降为0价，被还原，TiCl4作为氧化剂；钠元素由0价升为+1价被氧化，金属钠作还原剂；答案选B。5．B【详解】A．该铝热反应的原理是Al与氧化铁高温反应生成Fe和氧化铝，该反应放出大量的热，故A正确；B．铝的活泼性小于镁，不能用铝热反应冶炼镁，故B错误；C．反应生成的高温熔融铁单质落入盛有细沙的蒸发皿中，可防止蒸发皿炸裂和熔融的液体溅出，故C正确；D．利用铝热反应原理，用铝和氧化铁或四氧化三铁作铝热剂，可焊接铁轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业，故D正确；故选：B。6．D【详解】A．司母戊鼎是青铜制品，属于合金，故A正确；B．战国时期最大铁器——长方形铁炉，其主要成分铁，含有少量的碳，是铁碳合金，故B正确；C．我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分是铝合金，故C正确；D．稀土元素是周期表中第ⅢB的钪和钇以及镧系原子序数从57～71的15种元素，我国“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，属于金属材料，其中没有稀土元素，故D错误；故选D。7．D【详解】A.航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀，A正确；B.客机所用燃油是石油的分馏产物，B正确；C.丝绸制品为动物蛋白，严禁使用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗，C正确；D.火箭助推剂所用液氧在工业上可通过压缩空气制得，分解氯酸钾为实验室方法，D错误；答案为D。8．C【解析】煤干馏得到焦炉煤气、煤焦油和焦炭，焦炭与水在高温下发生C＋H2OCO＋H2，据此分析解答。【详解】A．B为甲醇，③反应为CO＋2H2CH3OH，属于加成反应，原子利用率达到100%，若B为乙醇，③发生2CO＋4H2CH3CH2OH＋H2O，该原子利用率不是100%，故A错误；B．苯、甲苯、二甲苯等有机物是煤干馏获得的产品，煤的干馏属于化学反应，因此煤中不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，故B错误；C．煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，属于化学变化，故C正确；D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，故D错误；答案为C。9．A【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后，过滤后，滤液中加浓盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体，以此来解答。【详解】A．碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，则试剂①、②、③分别是NaOH、BaCl2、Na2CO3，或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故A错误；B．溶解、过滤都用到玻璃棒，其作用是：搅拌，加速溶解；引流，故B正确；C．加Na2CO3除去CaCl2，则除去Ca2+的主要反应：，故C正确；D．加入的除杂试剂都是过量的，向滤液中加入盐酸是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故D正确；故选A。10．D【详解】A.高温下，铁和水蒸气反应发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B.氯化铁溶液和硫酸铁溶液都是铁盐溶液，都能使硫氰化钾溶液变红色，不能用硫氰化钾溶液鉴别氯化铁溶液和硫酸铁溶液，故B错误；C.合金的熔点一般比各成分金属的低，硬度比各成分金属的高，有些合金没有固定熔点，故C错误；D.稀土金属添加至镁、铝、铜、锌、镍等有色合金中，可以改善合金的物理、化学性能，并提高合金室温及高温机械性能，常用于生产合金，故D正确；故选D。11．A【详解】A.二氧化硫可以杀菌消毒，微量的SO2可用作葡萄酒的食品添加剂，A正确；B.汽油不是可再生能源，故B不选；C.漂白粉与二氧化碳和水结合生成次氯酸，次氯酸光照分解，所以漂白粉变质不是被氧气氧化，故C不选；D.CO2的饱和溶液pH为5.6，雨水pH小于5.6是因为水和二氧化硫反应生成了亚硫酸，在空气中放置一段时间后亚硫酸能被空气氧化成硫酸，酸性增强，pH下降，故D不选；故选A。【点睛】二氧化硫虽然有毒，但微量使用是可以的；能杀菌消毒的很多物质都有毒，只要用量控制在安全范围内，是可以使用的。12．D【详解】A．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物，A错误；B．甲烷、乙烯通过石油裂解得到，苯可通过催化重整得到，B错误；C．煤的气化是用煤来生产水煤气等，煤的液化是用煤来生产甲醇等，煤的气化和液化都是化学变化，C错误；D．化石燃料属于不可再生能源，则汽油、煤油、柴油等石油分馏的产物也属于不可再生能源，D正确；答案选D。13．A【详解】A．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”即铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是古代湿法炼铜的方法，胆矾(CuSO4∙5H2O)可作为湿法炼铜的原料，故A正确；B．铜的氧化物有CuO和Cu2O，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，因此它们在稀硫酸中反应原理不相同，故B错误；C．铜青是铜器上的绿色物质，则铜青是铜绿，而青铜是合金，故C错误；D．博物馆中贵重青铜器放在银质托盘上，会加速青铜器的腐蚀，因此不能放在银质托盘上，故D错误。综上所述，答案为A。14．A【详解】A．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于高聚物，相对分子质量大于10000，因此属于有机高分子材料，A正确；B．HF是共价化合物，其中含有H-F键的共价键，而NH4F是盐，与F-之间以离子键结合，在中N、H原子之间以共价键N-H键结合，因此二者所含化学键类型不相同，B错误；C．去离子水不含矿物质，不能补充人体生命需要的微量元素，不适合长期饮用，C错误；D．GaN为化合物.不是合金，D错误；故合理选项是A。15．D【分析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答。【详解】A．元素A.B组成的化合物常温下可能为气态、液体、固体，如烷烃中C原子数少于4个为气体，随碳原子个数增多，为液体、固体，故A错误；B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，能发生反应，故B错误；C．化合物AE为HCl，含共价键，CE为NaCl，含离子键，化学键类型不同，故C错误；D．C、D、E的单质为Na、Al、Cl2，工业上常用电解熔融的NaCl制备Na，电解熔融的氧化铝制备铝，电解氯化钠溶液制备氯气，故D正确；答案选D。【点睛】短周期主族元素中，根据元素周期律判断出半径最大的原子在左下方，为钠，根据题目的描述，找出符合题意的原子，从中筛选出合适的元素。16．B【详解】A．海水蒸发结晶得到粗盐，故A正确；B．氢氧化钙和NaHCO3和Na2CO3反应均能得到碳酸钙沉淀，不能用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3，故B错误；C．为抑制镁离子水解生成氢氧化镁，步骤②需要在HCl气流中加热，故C正确；D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，生成强酸硫酸和氢溴酸，溶液的pH减小，故D正确；选B。17．A【详解】A．水煤气主要成分为CO和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，选项A正确；B．宣纸和羊绒衫为天然纤维制造，选项B错误；C．人工降雨播撒的是碘化银或干冰，选项C错误；D．太阳能电池翼与晶体硅有关，选项D错误；答案选A。18．B【分析】电解熔融状态的氯化钠和氯化钙，生成氯气、钠和钙；粗钠和过氧化钠发生反应生成金属钠和氧化钙，据此回答。【详解】A．根据分析知电解熔融状态的氯化钠和氯化钙，在阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成钠和钙，A正确；B．过程I发生的是分解反应，B错误；C．钠的熔点低，过程Ⅱ控制温度可分离出液态粗钠，C正确；D．根据流程可知过程Ⅱ的化学方程式为：，D正确；故选B。19．C【详解】A.科考船外壳主要成分为Fe提高抗腐蚀能力，可以镶嵌比Fe活泼的金属如Zn等，Pb金属性比铁弱，会形成原电池，加速Fe的腐蚀，故A错误；B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误；C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接，故C正确；D.除电化学保护法防腐蚀外，还有涂层保护法等，故D错误；故答案选：C。【点睛】防腐蚀有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。20．D【详解】A．由于氯水过量，能将碘离子氧化为碘单质，不能证明氧化性Br2>I2，A错误；B．蔗糖在酸性条件下水解，产物需要在碱性条件下检验，故应将水解液调至碱性后再检验，B错误；C．硫酸亚铁溶液中加KSCN溶液变红色，说明有铁离子存在，能说明亚铁离子被氧化，但不能说明亚铁离子完全被氧化，C错误；D．石蜡油加强热分解，气体产物能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体产物中含不饱和烃，D正确；故选D。21．C【分析】由题给流程可知，向卤水中加入调节溶液pH=2~3后，向酸性溶液中通入氯气，氯气将溶液中的碘离子氧化为单质碘，反应的离子方程式为，用高分子树脂吸附反应生成的碘，再向树脂中加入亚硫酸钠溶液，将单质碘还原为碘离子，得到了含有高浓度碘离子的溶液，然后加入氯酸钾氧化得到碘单质，过量得到粗碘；【详解】A．由分析可知步骤①到④是碘元素的富集过程，A正确；B．将步骤⑤中换成，发生反应，与反应相比，氧化相同物质的量的，使用可得到更多单质碘，B正确；C．碘单质易溶于酒精，不能使用酒精洗涤，C错误；D．碘易升华，粗碘经升华可得到纯化，D正确。故选C。22．C【详解】A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同，乙烯为加成反应，苯为萃取，A正确；B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物，天然气的主要成分为甲烷，B正确；C．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯中没有单独的碳双键，但苯能发生氧化反应，如与氧气反应，C不正确；D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都是取代反应，D正确；故选C。23．C【详解】A．“真金不怕火炼”是指即使是高温条件下，金也不会和氧气反应，说明金的化学性质稳定，A错误；B．芯片的主要成分是单质硅，B错误；C．“釜底抽薪”是指抽取锅底下的柴火，清除了可燃物，在燃烧反应中，可燃物做还原剂，即“釜底抽薪”是利用了除去氧化还原反应中还原剂的原理，C正确；D．“百炼成钢”的化学含义是在高温下，使用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去，降低生铁中碳的含量，D错误；故选C。24．C【详解】A．合金的熔点一般低于成分金属的熔点，钛合金的熔点低于单质钛，故A正确；B．合金的强度一般高于成分金属，钛合金强度比单质钛大，故B正确；C．氧化铝与强酸、强碱都能反应，钛的化学性质与铝类似，所以能与强酸、强碱反应，故C错误；D．金属钛耐腐蚀，铝能在空气中氧化为氧化铝膜，钛的化学性质与铝类似，所以钛在空气中可能被氧化生成致密的氧化膜，故D正确；选C。25．A【详解】试题分析：把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，发生的反应为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，即8Al～9Fe～9H2，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，即8Al～12H2。两份铝热剂中铝的量相同，则前后两种情况下生成气体的物质的量之比为3︰4，答案选C。考点：考查铝的性质，根据化学方程式计算26．蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）0．00085mol/L富集溴元素Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－水浴加热Br2腐蚀橡胶【详解】(1)海水淡化的方法有多种，比如蒸馏法或电渗析法或离子交换法等。(2)海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0．068g/L，则物质的量浓度为（0.068÷80）mol/1L=0.00085mol/L；(3)将低浓度的含Br2溶液还原为Br－，再将Br－氧化又得到Br2，其目的为富集溴元素；(4)用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－；(5)Br2的沸点为59℃，蒸馏时加热方法最好用水浴加热；Br2腐蚀橡胶，所以蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。27．反应①后的不溶物SiO2是酸性氧化物，在操作②中会被氢氧化钠溶液溶解，最后所得Al2O3中将含有SiO2【分析】Al2O3为两性氧化物，