山东省聊城市冠县2018-2019学年九年级上学期期中化学试题（含答案解析）

2018--2019学年第一学期期中学业水平检测九年级化学试题温馨提示：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题共40分；第Ⅱ卷为非选择题共60分。满分为100分，考试时间70分钟。2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号写在答案卷上，选择题部分写在答案卷指定的位置，考试结束只交答案卷。3．可能用到的相对原子质量：C-12；N-14；O-16；H-1第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括16个小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意，1-8小题每题2分，9-16小题每题3分）1.“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是A.粮食酿酒 B.纺纱织布 C.烧制瓷器 D.火药应用【答案】B【解析】【详解】A、粮食酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，错误；B、纺纱织布过程中只是棉纱位置发生的变化，没有新物质生成，属于物理变化，正确；C、烧制瓷器过程中包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，错误；D、火药应用过程中，有新物质生成，属于化学变化，错误。故选B。2.钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病，老人会导致骨质疏松，这里的“钙”是指()A.钙离子 B.钙单质 C.钙原子 D.钙元素【答案】D【解析】【详解】钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分．这里的“钙”是指元素，它是以化合态的形式存在于人体中。故选D。3.科学严谨的态度、安全规范的操作是成功进行化学实验的保障，下列图示的实验操作正确的是A.点燃酒精灯 B.称量固体C.过滤黄泥水 D.闻气味【答案】A【解析】【详解】A、点燃酒精灯，应该用火柴点燃，不应用酒精灯引燃，正确；B、使用托盘天平称量药品的质量时，应遵循左物右码的原则，图示中放颠倒了，错误；C、过滤时没有用玻璃棒引流，错误；D、闻气体的气味，应用扇气入鼻法，若把鼻孔凑到容器口去闻，容易中毒，错误。故选A。4.分子、原子、离子是构成物质基本微粒，下列物质中由离子直接构成的是A.金刚石 B.氧气 C.氯化钠 D.铜【答案】C【解析】【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，错误；B、氧气是由氧分子构成的，错误；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确；D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，错误。故选C。5.吸氧可增强人体细胞的有氧代谢，加强皮肤营养，使松弛的皮肤增加弹性，减少皱纹。下列有关氧气性质的说法中错误的是A.铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成一种白色固体B.木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈C.氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应D.金属的锈蚀、动植物体的腐烂是缓慢氧化的过程【答案】A【解析】【详解】A、铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，不是白色固体，说法错误；B、相同条件下，氧气的浓度越高，可燃物燃烧越剧烈，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说法正确；C、氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，说法正确；D、金属的锈蚀是金属与空气中的氧气发生的缓慢氧化的过程，动植物体的腐烂也是动植物体与空气中的氧气发生缓慢氧化，说法正确。故选A。6.将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是A.NH4NO3 B.NaCl C.NaOH D.C12H22O11（蔗糖）【答案】A【解析】【详解】A、硝酸铵（NH4NO3）溶于水时，吸收热量，溶液温度降低，正确；B、氯化钠（NaCl）溶于水时，溶液温度几乎不变，错误；C、氢氧化钠（NaOH）溶于水时，放出大量的热，溶液温度升高，错误；D、C12H22O11溶于水时，溶液温度几乎不变，错误。故选A。7.下列关于空气的说法中，不正确的是A.工业上采用分离液态空气法获得氧气 B.二氧化硫是空气污染物之一C.空气中氧气质量占空气质量的21% D.空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用【答案】C【解析】【详解】A、工业上利用分离液态空气的方法得到氧气，正确；B、空气污染物包括：二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮，正确；C、氧气约占空气总体积的21%，错误；D、植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，正确。故选C。8.在下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是A.碳+氧气二氧化碳 B.石蜡+氧气二氧化碳+水。C.氧化汞汞+氧气 D.水氢气+氧气【答案】B【解析】【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；B、该反应的反应物和生成物均是两种，既不属于化合反应，也不属于分解反应，符合题意；C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。故选B。9.对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是A.在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1:5 B.100克水中含有20克NaClC.在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1:6 D.50克该溶液中含有NaCl为10克【答案】D【解析】【详解】溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量的比值。A、该溶液中，溶质和溶剂的质量为20：（100-20）=1:4，错误；B、溶液的质量为100g，溶质的质量为20g，故是80g水中含有20gNaCl，错误；C、在该溶液中，溶质与溶液的质量比20:100=1:5，错误；D、100g溶液中含有NaCl20g，所以50g溶液中含有NaCl10g，正确。故选D。10.下列关于催化剂的说法中，正确的是()A.加入催化剂一定使化学反应的速率加快B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应C.使用催化剂可增加生成物的量D.催化剂的化学性质及质量在化学反应前后保持不变【答案】D【解析】【详解】A、催化剂可以改变化学反应速率，可以加快反应速率，也可以减缓反应速率；故选项错误；B、物质是否反应与催化剂无关；故选项错误；C、催化剂不能增加生成物的产量；故选项错误；D、催化剂的化学性质及质量在化学反应前后保持不变；故选D。11.如图所示，过氧化氢(H2O2)在催化剂二氧化锰(MnO2)的作用下，迅速分解放出大量氧气(O2)，下列现象正确的是A.气球胀大，红墨水右移 B.气球缩小，红墨水左移C.气球胀大，红墨水左移 D.气球缩小，红墨水右移【答案】B【解析】【详解】过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，则瓶内的压强变大，充气气球缩小，红墨水向左移动；故选：B。12.豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是A.亮氨酸是氧化物B.亮氨酸中碳、氢氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2C.一个亮氨酸分子由22个原子构成D.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%【答案】C【解析】【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，亮氨酸是由四种元素组成的，不属于氧化物，错误；B、亮氨酸中碳、氢氮、氧四种元素的质量比=（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32，错误；C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；D、亮氨酸中碳元素的质量分数为，错误。故选C。13.“”和“”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A、图中的物质是由不同种原子构成的分子构成的纯净物，属于化合物，符合题意；B、图中含有三种分子，属于混合物，不符合题意；C、图中的物质是由同种原子构成的分子构成的纯净物，属于单质，不符合题意；D、图中是由同种原子构成的分子构成的纯净物，属于单质，不符合题意。故选A。14.亚硒酸钠可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是A.中的化合价为 B.是一种金属元素C.的值为 D.相对原子质量为【答案】C【解析】【详解】A．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价，选项A错误；B．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，选项B错误；C．原子中质子数=核外电子数，则硒的原子结构示意图中n=34﹣2﹣8﹣18=6，选项C正确；D．根据元素周期表中的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，单位不是克，选项D错误。故选C。15.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是()A.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子B.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物C.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液【答案】B【解析】【详解】A、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误；B、化合物是由多种元素组成的纯净物，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，正确；C、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氧气，高锰酸钾等，错误；D、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水不属于溶液，错误。故选B。16.下列图象能正确反映其对应关系的是A.相同温度下，用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2B.将一定质量的氢氧化钠固体与一定体积的水混合C.镁条在充满氧气的密闭容器中燃烧D.向一定质量分数的氯化钠溶液中不断加水【答案】C【解析】【详解】A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，不论是否用催化剂，产生的氧气最后是一样多，但是用催化剂要快一些，错误；B、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，错误；C、镁条与氧气反应生成氧化镁，随反应的进行氧化镁的质量越来越多，当反应完毕，不再增加，正确；D、向一定质量分数的氯化钠溶液中不断加水，溶剂变多，溶质不变，溶液质量不断增大，错误。故选C。第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题17.根据题目信息，用数字和化学符号填空（1）1个氢原子______；（2）2个五氧化二磷分子______；（3）3个亚铁离子______；（4）画出氧原子结构示意图______；（5）写出表示微粒的化学符号______。【答案】17H18.2P2O519.3Fe2+20.21.Cl-【解析】【小问1详解】由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，1个氢原子表示为：H；小问2详解】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个五氧化二磷分子可表示为：2P2O5；【小问3详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，在其元素符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+；【小问4详解】氧原子核内有8个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有6个电子，其原子结构示意图为；【小问5详解】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，根据图示可知，该微粒中质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为：Cl−。18.水是一种重要的资源，人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：（1）从组成的角度：水是由______组成的。A.氢元素和氧元素 B.氢原子和氧原子 C.氢气和氧气（2）从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒的是______。A. B. C.（3）从变化的角度看：（4）水通电可发生分解反应，电解一定量的水，正极产生的气体是______（写化学式），当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积______mL。（5）从净化角度：自来水厂净水过程的主要操作流程如下图：资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）2·12H2O]，消毒剂自液氯（Cl2），上图中操作X的名称是______。从资源利用保护角度看：海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。问：水变成水蒸气过程中，不发生变化的是______（填字母序号）。A.分子运动速度 B.分子种类 C.分子间间隔【答案】（1）A（2）B（3）①.O2②.10（4）过滤（5）B【解析】【小问1详解】从组成的角度：物质是由元素组成，水是由氢元素和氧元素组成的。故选A；【小问2详解】从微观角度：1个水分子是由两个氢原子和氧原子构成，下列图示可以表示构成水的微粒的是B；【小问3详解】水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，电解一定量的水，正极产生的气体是氧气，化学式是O2；，当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积5mL×2=10mL；【小问4详解】根据流程图可知，上图中操作X能将泥沙从水中分离出来，其名称是过滤；【小问5详解】水变成水蒸气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，所以水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是分子种类，分子运动速度、分子间隔会改变。故选B。19.根据下列粒子结构示意图，回答问题。（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________种元素（填数字）。（2）D所示粒子在化学反应中容易_____________电子（填“得到”或“失去”)。（3）若E中x=10时，则该粒子属于____________（填“原子”或“离子”）。【答案】①.3②.得到③.原子【解析】【详解】（1）质子数决定元素的类别，A、B、C、D所示粒子共表示三种元素。（2）D所示粒子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。（3）若E中x=10时，则该粒子呈电中性，属于原子。三、实验题20.化学实验室里要配制200g质量分数为5%的NaCl溶液配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是：①计算②称量③溶解④装瓶存放（1）需要称量NaCl的质量是______g，称量时若指针稍偏右边，应进行的操作是______（选填“调整砝码或游码”、“调整平衡螺母”、“添加NaCl”、“减少NaCl”中合适的一项）。（2）把量筒中的水转移到烧杯时，不小心部分水洒在烧杯外面，则所配制的溶液溶质质量分数______（选填“偏大”、“偏小”、”无影响”中合适的一项）。【答案】（1）①.10②.添加NaCl（2）偏大【解析】小问1详解】需要称量氯化钠的质量为：200g×5%=10g；使用托盘天平称量药品的质量时，应遵循左物右码的原则，记录质量时，右盘内砝码的质量加上游码所示的质量等于左盘内药品的质量。指针偏向哪边，哪边的质量大。所以若指针稍微偏向右边，说明右盘砝码质量大，药品质量不足，应进行的操作是：添加NaCl;；【小问2详解】把量筒中的水转移到烧杯时，不小心撒在外边一部分，溶液中溶剂的质量减小，溶质质量不变，所以溶质质量分数偏大。21.根据下列装置，回答问题：。I、装置的使用（1）写出图中标号仪器的名称：①______；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用______（选填装置序号）。（3）因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置______（选填装置序号）收集，如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意______。Ⅱ、气体的制取（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的符号表达式为______。Ⅲ、方法迁移在实验室中同样可以利用化学方法制得二氧化碳，某研究小组探究实验室制取二氧化碳的药品选择，通过查阅资料同学们选取了三组药品，进行对比实验，实验记录如下：组别药品实验现象①5g块状石灰石和10%稀盐酸20mL产生气泡速率适中且持续进行②5g块状石灰石和10%稀硫酸20mL产生气泡速率缓慢并逐渐停止③5g碳酸钙粉末和10%稀盐酸20mL剧烈反应，产生气泡速率很快（信息资料：石灰石的主要成分是碳酸钙；稀盐酸的溶质是氯化氢，稀硫酸的溶质是硫酸）（5）根据实验记录，从制取和收集的角度分析，你会选择组别是第______（选填组别序号）组的药品，你选择这组药品的理由是______。【思考与分析】（6）由上述探究可知，在确定实验室制取气体选择药品时，要考虑诸多因素，除了上述对比实验中要考滤的因素外，请你再写出一种需要考虑的因素______。【答案】（1）锥形瓶（2）B（3）①.F②.集气瓶內留部分水（4）H2O2H2O+O2（5）①.①②.速率适中且持续进行（6）温度（合理即可）【解析】【小问1详解】图中标号①仪器的名称：锥形瓶；【小问2详解】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用A、B、C，其中B装置中分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑