人教版2019选择性必修1高二化学举一反三系列 3.2水的电离和溶液的PH(精练)(原卷版+解析)

3.2水的电离和溶液的PH题组一题组一水的电离与水的离子积1．（2022·广东广州·高二期末）能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)措施是A．将纯水加热煮沸 B．向纯水中通入SO2C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向纯水中加入NaCl固体2．（2022·上海市北虹高级中学高二期末）下列措施使得水的电离：H2OH++OH－正向移动的是A．滴加盐酸 B．加入NaOH固体C．加热 D．加水3．（2022·江苏·南京市雨花台中学高二阶段练习）水是最常见的溶剂。下列说法正确的是A．水的电离方程式为H2OH++OH—B．升高温度，水的离子积常数增大C．常温下，由水电离出c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈碱性D．水是非极性溶剂4．（2021·山东·高密三中高二阶段练习）已知25℃时，水存在电离平衡：H2OH++OH-

ΔH>0。下列叙述中正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平(OH-)减小B．将水加热，pH减小，溶液显酸性C．向水中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c平(H+)减小D．向水中加入少量的NaHSO4固体，c平(H+)增大，Kw不变5．在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液肯定显酸性C．该溶液的可能是12，也可能是2 D．该溶液的肯定不是126．（2022·安徽宿州·高二期末）25°C时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+)·c(OH-)=1×10-24，该溶液的pH可能为A．3 B．6 C．9 D．12题组二题组二水电离出的c(H1．（2022·新疆·乌鲁木齐市第三十一中学高二期末）时，由水电离出来的，则关于溶液的pH的说法正确的是A．一定是 B．一定是 C．一定是 D．可能或2．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10 B．1∶5 C．1∶20 D．10∶13．（2021·湖北·黄石市有色第一中学高二期末）在某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比(①∶②∶③∶④)是A．1∶10∶1010∶107 B．1∶5∶5×109∶5×106C．1∶20∶1010∶107 D．1∶10∶102∶1074．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10 B．1∶5 C．1∶20 D．1∶105．（2021·黑龙江·密山市第四中学高二期中）常温下：(1)在0.01mol/LHCl溶液中，c(OH-)=____，由水电离出的c(H+)=____。(2)在0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)=____，由水电离出的c(H+)=____。(3)在pH=2的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)=____。6．（2021·河北石家庄·高二阶段练习）25℃时，在①pH=2的盐酸、②pH=3的醋酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH、⑤pH=4的NH4Cl溶液、⑥pH=12的CH3COONa溶液。6种溶液中，由水电离出的c(H+)大小关系(或顺序)是___。题组三溶液的酸碱性题组三溶液的酸碱性1．（2021·贵州·高二学业考试）柠檬水溶液的，其中的c(H+)是A． B．C． D．2．下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9mol·L－13．下列溶液一定显酸性的是()A．含H＋的溶液B．c(OH－)<c(H＋)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液4．25℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．含有4gNaOH的1L溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液题组四溶液的稀释规律题组四溶液的稀释规律1．（2021·甘肃·舟曲县第一中学高二期中）能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是A． B．C． D．2．（2022·全国·高二单元测试）人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常，与上述事实最接近的图像是A． B．C． D．3．下列说法中正确的是A．100℃时，pH为6的纯水为酸性B．c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性C．pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的pH大D．常温下，将1mLpH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，所得溶液pH=6题组五（混合）溶液的PH计算题组五（混合）溶液的PH计算1．（2022·广西河池·高二阶段练习）常温下，下列溶液一定呈酸性的是A．一定体积的溶液加水稀释倍B．的溶液与的溶液等体积混合C．氨水和氯化铵溶液等体积混合D．某碱溶液和盐酸等体积混合2．（2021·全国·高二专题练习）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)=V(YOH)②强酸强碱V(HX)<V(YOH)③弱酸弱碱V(HX)=V(YOH)④弱酸强碱V(HX)=V(YOH)A．①③ B．②③ C．①④ D．②④3．（2022·云南省通海县第一中学高二期末）pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.04．（2022·安徽·高二期末）常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合溶液的pH值是A．11 B．12 C．2 D．35．（2021·辽宁实验中学高二期中）25℃时，将的溶液和的溶液等体积混合，混合后溶液的最接近一下哪个数值(lg2≈0.3)A．4.7 B．0.7 C．1.3 D．5.36．把80mLNaOH溶液加入到120mL的HCl溶液中，所得溶液的pH为2，如果混合前两溶液的浓度相同，则它们的浓度是A． B． C． D．7．（2022·贵州黔东南·高二期末）的X、Y两种碱溶液，分别将它们稀释100倍，其与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．若，则X、Y都是强碱B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等C．稀释后，Y溶液的碱性比X溶液的碱性弱D．完全中和相同且等体积的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：8．（2022·辽宁·沈阳市第八十三中学高二开学考试）室温下取浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合，所得溶液的pH等于12，则V1：V2A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：29．（2022·全国·高二课时练习）常温下，若1体积溶液与2体积的溶液混合所得溶液的(溶液体积变化不计)，则与物质的量浓度之比应为A． B． C． D．10．请回答下列问题：(1)常温下，将pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈____性。(填“中”、“酸”或“碱”)。(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于_____。(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化，H2S的电离平衡向_____移动，(填“左”或“右”)；向H2S溶液中加入NaHS固体时，c(S2-)_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。(5)常温下，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=____。(6)25℃，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，所得混合液为中性。若a=2，b=12，则Va：Vb=____。若a=2，b=13，则Va：Vb=____。题组六酸碱中和滴定题组六酸碱中和滴定1．（辽宁省协作校2022-2023学年高二上学期第一次考试化学试题）在标有“”的滴定管内，液面的读数为46.00，如果将管内液体全部放入量筒内，那么量筒内溶液的体积A．等于 B．大于 C．小于 D．无法判断2．（2022·河南·温县第一高级中学高二阶段练习）用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失A．①④ B．①③ C．②③ D．③④3．（2022·陕西宝鸡·高二期末）下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是A．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗B．滴定前应排除尖嘴部分的气泡C．滴定结束时仰视标准液读数会使测定结果偏小D．锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点4．（2021·湖北·南漳县第二中学高二期中）下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)A．配制500mL1mol·L-1稀硫酸实验中，用量筒量取18mol·L-1浓硫酸时俯视读数B．配制100mL5mol·L-1氯化钠溶液时，未洗涤溶解氯化钠的烧杯C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用酸式滴定管时，开始平视，后来俯视读数D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用的酸式滴定管尖嘴部，开始无气泡，后来读数时有气泡5．（2022·辽宁·沈阳二中高二阶段练习）I.焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取。(1)装置I中的浓硫酸不能用稀硫酸代替，原因是_______。(2)设计检验晶体在空气中变质的实验方案：_______。II.溶液可用于测定溶液中的含量，实验方案如下。步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释至100mL。步骤2：量取稀释后的溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：)(3)准确量取溶液的玻璃仪器是_______。(4)确定滴定终点的现象为_______。(5)根据上述步骤计算出原溶液的物质的量浓度为_______(用含字母的代数式表示)。(6)下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填字母)。A．未用标准浓度的溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视6．（2022·江苏·金湖中学高二阶段练习）工业上纳米的制备过程是以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米，测定产物组成的方法如下：步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到溶液，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.1mol/L的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定测得数据记录如下：实验编号待测溶液的体积/mL滴定前标准液的体积读数/mL滴定后标准液的体积读数/mL125.000.2024.22225.001.2129.21325.001.5025.48回答下列问题：(1)若对步骤一所得的溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸()沉淀，写出该反应的离子方程式___________。(2)已知溶液显酸性，滴定时，将标准溶液注入___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。(3)上述滴定实验中，可选择___________为指示剂，判断到达滴定终点的方法是___________。(4)下列关于滴定分析的操作，错误的是___________。A．滴定时要适当控制滴定速率B．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。(5)通过分析、计算，该样品的组成为___________(写出计算过程)；若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程中气泡消失，则测得比实际值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。7．（2022·湖南·雅礼中学高二阶段练习）I.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且30s不改变为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是_______(填字母)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用_______作指示剂。A．石蕊

B．酚酞

C．甲基橙

D．不需要II.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生素C(C6H8O6)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。i.测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然。ii.测定原理：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I-。iii.实验用品及试剂：①仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出)②试剂：某品牌橙汁为20mL，浓度为7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水、指示剂iiii.实验过程：(略)(4)回答下列问题：①实验选择选用_______作指示剂。②若经数据处理，滴定某品牌橙汁20mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，从分析数据看，此品牌橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填字母)(已知维生素C的摩尔质量为176g/mol)A．是

B．可能是

C．不是③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是_______。8．（2022·湖南省临澧县第一中学高二阶段练习）用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等、某化学兴趣小组对的部分性质及含氮量进行探究。已知：，回答下列问题：(1)在试管中加入少量固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、有刺激性气味气体放出、_______。(2)实验室常用甲酸法测定含的样品中氮的质量分数，其反应原理为：；；，，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸和酸性物质。实验步骤：ⅰ.称取样品mg，配成250mL溶液。ⅱ.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min。ⅲ.以酚酞作指示剂，用cmol/L标准NaOH溶液滴定，记录数据。ⅳ.重复步骤ⅱ、ⅲ2~3次，处理数据。①滴定终点的现象是_______。②步骤ⅲ发生反应的离子方程式是和_______。③若实验平均消耗NaOH溶液的体积为vmL，该样品中氢的质量分数的计算式为_______。(用含m、c、v式子表示，需要化简)④下列情况会导致测定结果偏低的是_______。(填序号)a.若步骤ⅰ中定容时俯视溶液液面b.若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸c.若步骤ⅱ没有静置5mind.若实验时装NaOH标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗9．（2023·湖南·湘潭凤凰中学高二阶段练习）某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_______A→F；(2)若无上述B步骤操作，则测定结果会_______；(3)上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______；(4)判断到达滴定终点的现象是_______；(5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_______；(6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为_______；保留四位有效数字实验序号待测HCl溶液的体积0.1000mol·L-1的KOH溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度123(7)KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是5毫升，此时滴定管中溶液的实际体积为_______毫升。A．1.5

B．20

C．大于20

D．小于2010（2022·重庆八中高二阶段练习）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。I.实验步骤(1)用_______(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)若在室温下，用溶液滴定该醋酸溶液，本实验可选的指示剂可以是_______(填序号)。A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 D．百里酚酞(pH变色范围9.4-10.6)(3)读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如下图所示，则此时的读数为_______mL。(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。(5)当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。II.实验记录滴定次数1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V消耗(NaOH)/mL15.9515.0015.0514.95III.数据处理与讨论(6)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积：①指出他的计算的不合理之处：_______。②按正确数据处理，市售白醋总酸量为_______g/100mL(已知醋酸相对分子量为60)。(7)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是_______(填字母)。A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出E.滴定终点读数时采用俯视方法11．（2022·黑龙江·宾县第二中学高二期末）为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为_______(填字母)。A．用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液B．放出NaOH溶液进行滴定C．调节起始读数D．查漏，再水洗2～3遍(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时，左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视_______。(3)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测盐酸的体积/mL0.1000mol∙L-1NaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.002.0028.1526.15第二次25.001.5029.5028.00第三次25.000.2026.5526.35请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)=_______。(5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则_______。12．（2021·云南省楚雄天人中学高二阶段练习）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。(1)用_______式滴定管盛装0.1000mol•L-1盐酸标准液。配制250mL0.1000mol•L-1盐酸标准液，必须使用的容器，除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_______。(2)量取NaOH待测液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的_______操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)。(3)有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34滴定过程中，眼睛应注视_______，第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置如图所示，该次滴定所消耗标准盐酸体积为_______mL。(4)该实验应选用_______(填“酚酞”或者“石蕊”)作指示剂；到达滴定终点的现象是_______。(5)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。(6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。A．滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．读取盐酸体积时，滴定前读数正确，滴定结束时俯视读数D．装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(7)硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。Na2S2O3可以用于测定粗硒中硒的含量，操作步骤如下：①用浓H2SO4将样品中的Se氧化为SeO2；②用KI溶液还原SeO2为Se，同时生成I2；③加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定Ⅱ中生成的I2(I2+2S2O=2I-+S4O)。实验中准确称量0.4000g粗硒样品，滴定中消耗0.8000mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00mL。加入的指示剂为_______，粗硒样品中硒的质量分数为_______。3.2水的电离和溶液的PH题组一题组一水的电离与水的离子积1．（2022·广东广州·高二期末）能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)措施是A．将纯水加热煮沸 B．向纯水中通入SO2C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向纯水中加入NaCl固体【答案】C【解析】A．将纯水加热煮沸，水的电离程度增大，但溶液中c(H+)=c(OH-)，A不符合题意；B．向纯水中通入SO2，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离使溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，B不符合题意；C．向纯水中投入一小块金属钠，钠与水电离产生的H+作用，从而促进水电离，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，C符合题意；D．向纯水中加入NaCl固体，对水的电离平衡不产生影响，溶液中c(H+)=c(OH-)，D不符合题意；故选C。2．（2022·上海市北虹高级中学高二期末）下列措施使得水的电离：H2OH++OH－正向移动的是A．滴加盐酸 B．加入NaOH固体C．加热 D．加水【答案】C【解析】A．滴加盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故A不符合题意；B．加入NaOH固体，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，故B不符合题意；C．水的电离是吸热过程，加热，平衡正向移动，故C符合题意；D．水的浓度是定值，加水，水的浓度未变，平衡不移动，故D不符合题意。综上所述，答案为C。3．（2022·江苏·南京市雨花台中学高二阶段练习）水是最常见的溶剂。下列说法正确的是A．水的电离方程式为H2OH++OH—B．升高温度，水的离子积常数增大C．常温下，由水电离出c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈碱性D．水是非极性溶剂【答案】AB【解析】A．水是弱电解质，水的电离方程式为H2OH++OH-，故A正确；B．水电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，故B正确；C．酸、碱抑制水电离，常温下，由水电离出c(H+)=1×10-12mol/L，说明水电离受到抑制，溶液呈碱性或酸性，故C错误；D．水分子是极性分子，水是极性溶剂，故D错误；选AB。4．（2021·山东·高密三中高二阶段练习）已知25℃时，水存在电离平衡：H2OH++OH-

ΔH>0。下列叙述中正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平(OH-)减小B．将水加热，pH减小，溶液显酸性C．向水中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c平(H+)减小D．向水中加入少量的NaHSO4固体，c平(H+)增大，Kw不变【答案】D【解析】A．向水中加入稀氨水，OH-浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)减小，故A错误；B．水的电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，pH减小，但仍呈中性，故B错误；C．向水中加入少量的CH3COONa固体，CH3COO-和H+结合生成CH3COOH，使c(H+)减小，促进水电离，平衡正向移动，故C错误；D．向水中加入少量的固体NaHSO4：NaHSO4=Na++H++S，c(H+)增大，但Kw不变，故D正确；答案选D。5．在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液肯定显酸性C．该溶液的可能是12，也可能是2 D．该溶液的肯定不是12【答案】C【解析】常温下，水电离出的＜1×10-7mol/L，说明抑制了水的电离，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，若为酸性溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，溶液中氢氧根浓度=水电离出的氢离子浓度为：1×10-12mol/L，溶液的pH=2；若为碱性溶液，则溶液中氢离子是水电离的，溶液的pH为12。故选：C。6．（2022·安徽宿州·高二期末）25°C时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+)·c(OH-)=1×10-24，该溶液的pH可能为A．3 B．6 C．9 D．12【答案】D【解析】水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，则c(H+)=c(OH-)=1×10-12，酸或碱能抑制水的电离，25°C时，若为酸，酸电离的氢离子，pH=2，若为碱，pH=12，故选：D。题组二题组二水电离出的c(H1．（2022·新疆·乌鲁木齐市第三十一中学高二期末）时，由水电离出来的，则关于溶液的pH的说法正确的是A．一定是 B．一定是 C．一定是 D．可能或【答案】D【解析】由水电离出来的，若为碱溶液，碱中水电离出的，则，则pH=11，若为酸溶液，则酸中水电离出的，酸中氢离子浓度为，则pH=3，因此溶液pH可能3或11，故答案为D。综上所述，答案为D。2．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10 B．1∶5 C．1∶20 D．10∶1【答案】A【解析】25℃时pH＝0的H2SO4溶液中氢离子浓度是1mol/L，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，酸或碱溶液中氢离子或氢氧根的浓度越大，对水电离的抑制程度越大，因此在等体积两溶液中发生电离的水的物质的量之比是10－14：10－13＝1：10，答案选A。3．（2021·湖北·黄石市有色第一中学高二期末）在某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比(①∶②∶③∶④)是A．1∶10∶1010∶107 B．1∶5∶5×109∶5×106C．1∶20∶1010∶107 D．1∶10∶102∶107【答案】A【解析】水的离子积常数，因为各溶液体积相等，假设溶液为1L：①pH=0的H2SO4溶液中，氢氧根完全来源于水的电离，所以电离的水的物质的量为10-12mol；②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，氢离子完全来源于水的电离，所以电离的水的物质的量为10-11mol；③pH=10的Na2S溶液中，，氢氧根完全来源于水的电离，所以电离的水的物质的量为10-2mol；④pH=5的NH4NO3溶液中，氢离子完全来源于水的电离，所以电离的水的物质的量为10-5mol；所以四种溶液中发生电离的水的物质的量之比是，也就等于1∶10∶1010∶107，A正确；故选A。4．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10 B．1∶5 C．1∶20 D．1∶10【答案】A【解析】试题分析：①中水电离出的氢离子浓度为10-14mol/L，②氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则水电离出的氢离子浓度为10-13mol/L。所以二者发生电离的水的物质的量之比为10-14：10-13=1：10，选A。5．（2021·黑龙江·密山市第四中学高二期中）常温下：(1)在0.01mol/LHCl溶液中，c(OH-)=____，由水电离出的c(H+)=____。(2)在0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)=____，由水电离出的c(H+)=____。(3)在pH=2的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)=____。【答案】(1)

10-12mol/L

10-12mol/L(2)

10-12mol/L

10-12mol/L(3)10-2mol/L【解析】（1）在0.01mol/LHCl溶液中c(H+)=10-2mol/L，则该溶液中c(OH-)=；溶液中的OH-就是水电离产生的，水电离方程式是：H2OH++OH-，所以根据电离产生的离子浓度关系可知：水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-12mol/L；（2）在0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)=；溶液中的H+就是水电离产生的，水电离方程式是：H2OH++OH-，所以根据电离产生的离子浓度关系可知水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-12mol/L；NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的OH-变为NH3·H2O，同时产生H+，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以显酸性。在pH=2的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H+)就是溶液中c(H+)=10-2mol/L。6．（2021·河北石家庄·高二阶段练习）25℃时，在①pH=2的盐酸、②pH=3的醋酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH、⑤pH=4的NH4Cl溶液、⑥pH=12的CH3COONa溶液。6种溶液中，由水电离出的c(H+)大小关系(或顺序)是___。【答案】⑥>⑤>②>①=③=④【解析】pH=12的CH3COONa溶液，溶液中c(H+)=1×10-12mol•L-1，按照25℃时，求得c(OH-)=1×10-2mol•L-1，OH-是水电离的，故水电离出的c(H+)也为1×10-2mol•L-1；pH=4的NH4Cl溶液，溶液中c(H+)=1×10-4mol•L-1，盐溶液中H+是水电离产生；pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液，这两种碱溶液中的OH-均是溶质电离产生，故抑制水的电离，溶液中c(H+)=1×10-12mol•L-1全部是由水电离产生；同理，pH=2的盐酸、pH=3的醋酸，这两种酸溶液中的H+均是溶质电离产生，故抑制水的电离，则盐酸中c(H+)=1×10-2mol•L-1，按照25℃时，求得c(OH-)=1×10-12mol•L-1，则醋酸中c(H+)=1×10-3mol•L-1，按照25℃时，求得c(OH-)=1×10-11mol•L-1，这两种酸溶液中的OH-均是水电离产生，水电离的H+和OH-一样多，所以盐酸中水电离的c(H+)=1×10-12mol•L-1，醋酸中水电离的c(H+)=1×10-11mol•L-1故此，六种溶液中水电离的H+浓度由大到小排序应填“⑥>⑤>②>①=③=④”。题组三溶液的酸碱性题组三溶液的酸碱性1．（2021·贵州·高二学业考试）柠檬水溶液的，其中的c(H+)是A． B．C． D．【答案】A【解析】室温下，柠檬水溶液的pH是4，根据pH=-lgc(H+)，c(H+)=10-pH=1x10-4mol/L，故选A。2．下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9mol·L－1【答案】B【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)>10－7mol·L－1溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中水电离的c(H＋)＜10－7mol·L－1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。3．下列溶液一定显酸性的是()A．含H＋的溶液B．c(OH－)<c(H＋)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液【答案】B【解析】溶液中的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小；25℃时pH<7的溶液才是酸性溶液；与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。4．25℃的下列溶液中，碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．含有4gNaOH的1L溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液【答案】BD项，c(OH－)＝10－4mol·L－1。题组四溶液的稀释规律题组四溶液的稀释规律1．（2021·甘肃·舟曲县第一中学高二期中）能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．据图分析加水前pH小于0，图示中起点错误，A错误；B．胃液的主要成分是盐酸，呈酸性，开始不会pH>7，B错误；C．稀释后pH>7，C错误；D．据分析，大量喝水相当于HCl被无效稀释，pH逐渐增大接近于7但小于7，D正确；答案选D。2．（2022·全国·高二单元测试）人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40min趋于正常，与上述事实最接近的图像是A． B．C． D．【答案】B【解析】在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小，之后酸性逐渐减弱，溶液的PH应该增大，B图中的曲线变化符合这一情况，综上所述，故选B。3．下列说法中正确的是A．100℃时，pH为6的纯水为酸性B．c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性C．pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，所得溶液中醋酸的pH大D．常温下，将1mLpH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，所得溶液pH=6【答案】B【解析】A．100℃时，纯水是呈中性，因此pH为6的纯水也是呈中性的，故A错误；B．判断溶液酸碱性主要根据c(OH一)、c(H＋)的大小关系判断，c(OH一)＜c(H＋)的水溶液一定呈酸性，故B正确；C．pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的100倍，由于醋酸又电离，因此稀释后醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以溶液中醋酸的pH小，故C错误；D．常温下，将1mLpH=9的氢氧化钠溶液稀释至1000mL，由于此时要考虑水电离出的氢氧根离子，因此所得溶液pH略大于7，故D错误。综上所述，答案为B。题组五（混合）溶液的PH计算题组五（混合）溶液的PH计算1．（2022·广西河池·高二阶段练习）常温下，下列溶液一定呈酸性的是A．一定体积的溶液加水稀释倍B．的溶液与的溶液等体积混合C．氨水和氯化铵溶液等体积混合D．某碱溶液和盐酸等体积混合【答案】B【解析】A．碱溶液无论如何稀释都不会变为中性或酸性，稀释溶液只能接近中性，故A错误；B．醋酸是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，的醋酸浓度大于的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸的物质的量大于氢氧化钠，则醋酸过量，混合溶液呈酸性，故B正确；C．等体积等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以混合溶液呈碱性，故C错误；D．等浓度、等体积的某碱和盐酸混合，如果碱是一元强碱，则混合溶液呈中性，如果碱是二元强碱，混合溶液呈碱性，如果碱是一元弱碱，则混合溶液呈酸性，故D错误。故选B。2．（2021·全国·高二专题练习）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)=V(YOH)②强酸强碱V(HX)<V(YOH)③弱酸弱碱V(HX)=V(YOH)④弱酸强碱V(HX)=V(YOH)A．①③ B．②③ C．①④ D．②④【答案】D【解析】①溶液为中性，pH等于7，不符合题意；②一元强酸和一元强碱等浓度混合，由于碱的体积大，碱在反应中过量，所以溶液的pH大于7，符合题意；③中不知道两者的电离程度，无法确定溶液的酸碱性，不符合题意；④中混合生成强碱弱酸盐，生成物发生水解，溶液呈碱性，pH大于7，符合题意。故选D。3．（2022·云南省通海县第一中学高二期末）pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH为A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.0【答案】A【解析】设取pH=5和pH=3的两种盐酸分别为VL和2VL，pH=5的盐酸c(H+)=10-5mol/L，pH=3的盐酸c(H+)=10-3mol/L，c(H+)混=，pH=-lgc(H+)=4-lg20+lg3=4-1-lg2+lg3=3-0.3+0.5=3.2,故答案为：A4．（2022·安徽·高二期末）常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合溶液的pH值是A．11 B．12 C．2 D．3【答案】A【解析】pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=2的HCl溶液中氢离子浓度等于0.01mol/L，氢氧化钠溶液与盐酸按1：9混合，发生反应H++OH-=H2O，0.1×1＞0.01×9，反应后氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，故反应后溶液中c（OH-）=mol/L=0.001mol/L，故c（H+）=mol/L=10-11mol/L，故反应后溶液pH=-lgc（H+）=-lg10-11=11，故选A。5．（2021·辽宁实验中学高二期中）25℃时，将的溶液和的溶液等体积混合，混合后溶液的最接近一下哪个数值(lg2≈0.3)A．4.7 B．0.7 C．1.3 D．5.3【答案】C【解析】将pH=1的HI溶液和pH=5的HBr溶液等体积混合，混合后溶液中c(H＋)=，因此，故C正确；答案为C。6．把80mLNaOH溶液加入到120mL的HCl溶液中，所得溶液的pH为2，如果混合前两溶液的浓度相同，则它们的浓度是A． B． C． D．【答案】C【解析】设混合前氢氧化钠和盐酸溶液的浓度都为amol/L，由题意可得：=0.01mol/L，解得a=0.05mol/L，故选C。7．（2022·贵州黔东南·高二期末）的X、Y两种碱溶液，分别将它们稀释100倍，其与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．若，则X、Y都是强碱B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等C．稀释后，Y溶液的碱性比X溶液的碱性弱D．完全中和相同且等体积的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：【答案】D【解析】A．pH=12的X、Y两种碱，分别稀释100倍，若10<a<12，说明稀释促进了两种碱溶液的电离，X、Y都是弱碱，A错误；B．由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱不同，所以物质的量浓度一定不相等，B错误；C．从图中可知，稀释后Y的pH较大，因此Y溶液的碱性比X溶液的碱性强，C错误；D．将X、Y稀释相同倍数后，YpH变化比X小，说明相同pH情况下Y的浓度更大，则中和pH相同且等体积的X、Y两溶液，消耗同浓度盐酸的体积为V(X)<V(Y)，D正确；故答案选D。8．（2022·辽宁·沈阳市第八十三中学高二开学考试）室温下取浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合，所得溶液的pH等于12，则V1：V2A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：2【答案】D【解析】浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合发生中和反应，反应方程式为，NaOH和HCl按1：1反应；所得溶液的pH等于12，所以NaOH过量；根据溶液中，反应后氢氧根浓度为0.01mol/L，所以有，4V1=6V2，。据分析，，D正确；故答案选D。9．（2022·全国·高二课时练习）常温下，若1体积溶液与2体积的溶液混合所得溶液的(溶液体积变化不计)，则与物质的量浓度之比应为A． B． C． D．【答案】B【解析】的溶液物质的量浓度为1×10−3mol∙L−1，，设溶液的物质的量浓度为，体积为，则氢氧化钠溶液的体积为，混合所得溶液的，即，解得，则与物质的量浓度之比应为，故B符合题意。综上所述，答案为B。10．请回答下列问题：(1)常温下，将pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈____性。(填“中”、“酸”或“碱”)。(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于_____。(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化，H2S的电离平衡向_____移动，(填“左”或“右”)；向H2S溶液中加入NaHS固体时，c(S2-)_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。(5)常温下，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=____。(6)25℃，将pH=a的硫酸溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，所得混合液为中性。若a=2，b=12，则Va：Vb=____。若a=2，b=13，则Va：Vb=____。【答案】(1)酸(2)4(3)

右

增大(4)B(5)12(6)

1：1

10：1【解析】（1）pH=2的醋酸，其浓度大于0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠，其浓度等于0.01mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，故答案为：酸；（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，稀释100倍，则稀释后的溶液的pH值等于4，故答案为：4；（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S⇌H++HS-向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向右移动；向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向左移动，HS-电离导致c(S2-)增大，故答案为：右；增大；（4）等pH时醋酸的浓度大，且等体积时醋酸的物质的量大，由图可知，A的pH变化快，因随反应进行醋酸继续电离，pH变化慢，则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B；故答案为：B；（5）盐酸是一元强酸，氢氧化钡是二元强碱，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，氢氧化钡有剩余，该混合溶液中氢氧根离子浓度为：=0.01mol/L，则溶液中氢离子浓度为：mol/L=10-12

mol/L，所以混合溶液的pH=-lg10-12=12，故答案为：12；（6）该温度下Kw=1.0×10-14，混合溶液为中性，则Va

L×0.01mol/L=Vb

L×0.01mol/L，解得Va：Vb=1：1；若a=2，b=13，则Va

L×0.01mol/L=Vb

L×0.1mol/L，解得Va：Vb=1：10；故答案为：1：1；1：10。题组六酸碱中和滴定题组六酸碱中和滴定1．（辽宁省协作校2022-2023学年高二上学期第一次考试化学试题）在标有“”的滴定管内，液面的读数为46.00，如果将管内液体全部放入量筒内，那么量筒内溶液的体积A．等于 B．大于 C．小于 D．无法判断【答案】B【解析】滴定管内的刻度从上到下依次增大，滴定管尖嘴部分有液体，若50mL的滴定管液面的读数为46.00，如果将管内液体全部放入量筒内，量筒内溶液的体积大于，故选B。2．（2022·河南·温县第一高级中学高二阶段练习）用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失A．①④ B．①③ C．②③ D．③④【答案】A【解析】①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗，标准溶液的浓度减小，所用体积增大，会使盐酸测定的浓度偏大；②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液，待测液中盐酸的物质的量不变，不产生误差；③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗，此时所测盐酸的浓度减小；④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，所用碱液的体积偏大，最终测得盐酸的浓度偏大；只有①④符合题意。故答案为：A。3．（2022·陕西宝鸡·高二期末）下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是A．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗B．滴定前应排除尖嘴部分的气泡C．滴定结束时仰视标准液读数会使测定结果偏小D．锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点【答案】B【解析】A．酸碱中和滴定中盛装待测液的锥形瓶不得用待测液润洗润洗，A错误；B．滴定前需要排除尖嘴部分的气泡，防止产生误差，B正确；C．滴定结束时仰视会使标准液读数偏大，导致测定结果偏大，C错误；D．滴定终点时溶液颜色突变且三十秒不改变说明达到滴定终点，D错误；故选B。4．（2021·湖北·南漳县第二中学高二期中）下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)A．配制500mL1mol·L-1稀硫酸实验中，用量筒量取18mol·L-1浓硫酸时俯视读数B．配制100mL5mol·L-1氯化钠溶液时，未洗涤溶解氯化钠的烧杯C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用酸式滴定管时，开始平视，后来俯视读数D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用的酸式滴定管尖嘴部，开始无气泡，后来读数时有气泡【答案】D【解析】A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，俯视会使量取的浓硫酸体积偏大，配制的浓度偏小，故A错误；B．配制氯化钠溶液的容量瓶，定容时仰视，会超出刻度线，配制溶液的浓度偏小，故B错误；C．滴定管作为量取一定体积待测液氢氧化钠溶液的量具，开始平视，后来俯视读数，作则所测得盐酸的体积比真实值小，结果偏小，故C错误；D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用的酸式滴定管尖嘴部，开始无气泡，后来读数时有气泡,所得数值偏大，测定结果大小，故D正确；故答案选D。5．（2022·辽宁·沈阳二中高二阶段练习）I.焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取。(1)装置I中的浓硫酸不能用稀硫酸代替，原因是_______。(2)设计检验晶体在空气中变质的实验方案：_______。II.溶液可用于测定溶液中的含量，实验方案如下。步骤1：准确量取溶液10.00mL，稀释至100mL。步骤2：量取稀释后的溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：)(3)准确量取溶液的玻璃仪器是_______。(4)确定滴定终点的现象为_______。(5)根据上述步骤计算出原溶液的物质的量浓度为_______(用含字母的代数式表示)。(6)下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填字母)。A．未用标准浓度的溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视【答案】(1)SO2易溶于水(2)取样，加水溶解，先加HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成(3)酸式滴定管(4)滴加最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且30s不恢复原色(5)(6)D【解析】（1）稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸，故答案为：SO2易溶于水；（2）Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，其检验方法为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明Na2S2O5晶体已变质，故答案为：取样，加水溶解，先加HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；（3）ClO2溶液具有强氧化性，所以准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；（4）滴定终点时Na2S2O3溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂，溶液蓝色褪去，滴定终点的现象为滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且保持30s不变，故答案为：滴加最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且30s不恢复原色；（5）根据电子守恒，二氧化氯和碘单质的反应中有如下关系：2ClO2～5I2，结合反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n()=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物质的量为2cV2×10-4mol，则10mL的原溶液含有ClO2的物质的量为×10-2mol，所以原ClO2溶液的物质的量浓度为，故答案为：：（6）A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管，会导致标准液浓度变小，用去标准液的体积偏大，所以测定结果偏高；B．滴定前锥形瓶有少量水，对实验无影响；C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，会导致标准液的体积偏大，所以测定结果偏高；D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，读出标准液的体积的数据偏小，所以测定结果偏低，故答案为：D。6．（2022·江苏·金湖中学高二阶段练习）工业上纳米的制备过程是以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米，测定产物组成的方法如下：步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到溶液，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.1mol/L的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定测得数据记录如下：实验编号待测溶液的体积/mL滴定前标准液的体积读数/mL滴定后标准液的体积读数/mL125.000.2024.22225.001.2129.21325.001.5025.48回答下列问题：(1)若对步骤一所得的溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸()沉淀，写出该反应的离子方程式___________。(2)已知溶液显酸性，滴定时，将标准溶液注入___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。(3)上述滴定实验中，可选择___________为指示剂，判断到达滴定终点的方法是___________。(4)下列关于滴定分析的操作，错误的是___________。A．滴定时要适当控制滴定速率B．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。(5)通过分析、计算，该样品的组成为___________(写出计算过程)；若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程中气泡消失，则测得比实际值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】(1)(2)酸(3)

KSCN溶液

滴加最后半滴标准溶液，溶液变为红色且半分钟内不褪色(4)BC(5)

由图表可知，3次滴定消耗标准液体积分别为24.02mL、28.00mL、23.98mL，第2次数据误差较大，舍弃，消耗标准液平均体积为24.00mL；标准溶液滴定，将氧化为，自身被还原为亚铁离子，根据电子守恒、钛原子守恒可知，，2.100g样品中钛的物质的量为0.1mol/L×24.00×10-3L=0.024mol，则的质量为0.024mol×80g/mol=1.92g，则水的物质的量为（2.10g-1.92g）÷18g/mol=0.01mol，则，化学式为

偏大【解析】（1）溶液加水稀释，水解生成少量偏钛酸()沉淀，；（2）已知溶液显酸性，滴定时，将标准溶液注入酸式滴定管中。（3）标准溶液滴定，将氧化为，自身被还原为亚铁离子，标准液中铁离子能使KSCN溶液变红色，故滴定实验中，可选择KSCN溶液为指示剂，判断到达滴定终点的方法是滴加最后半滴标准溶液，溶液变为红色且半分钟内不褪色。（4）A．滴定时要适当控制滴定速率，便于观察滴定情况，A正确；B．应该使用移液管量取25.00mL待测液转移至锥形瓶，B错误；C．滴定时应一直观察锥形瓶中溶液颜色的变化，C错误；D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，便于准确读数，D正确；E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内，放在出现实验误差，E正确。故选BC；（5）计算过程见答案；若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程中气泡消失，则标准液消耗量增加，导致钛的物质的量增加，使得测得比实际值偏大。7．（2022·湖南·雅礼中学高二阶段练习）I.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且30s不改变为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是_______(填字母)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：①滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用_______作指示剂。A．石蕊

B．酚酞

C．甲基橙

D．不需要II.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生素C(C6H8O6)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。i.测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然。ii.测定原理：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I-。iii.实验用品及试剂：①仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出)②试剂：某品牌橙汁为20mL，浓度为7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水、指示剂iiii.实验过程：(略)(4)回答下列问题：①实验选择选用_______作指示剂。②若经数据处理，滴定某品牌橙汁20mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，从分析数据看，此品牌橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填字母)(已知维生素C的摩尔质量为176g/mol)A．是

B．可能是

C．不是③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是_______。【答案】(1)锥形瓶中溶液颜色变化(2)D(3)

I

B(4)

淀粉溶液

C

维生素C易被空气氧化，减少实验误差(或：防止溶液溅出，减小实验误差；防止碘的挥发，减小实验误差，任写一个即可)【解析】（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，则滴定时所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液的浓度偏高，A不符合题意；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，NaOH的物质的量不变，对所测NaOH的浓度不产生影响，B不符合题意；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所用盐酸体积偏大，所测NaOH溶液的浓度偏高，C不符合题意；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则读取盐酸的体积偏小，所测NaOH溶液的浓度偏低，D符合题意；故选D。答案为：D；（3）①盐酸为强酸，滴定终点时pH=7，醋酸为弱酸，pH=7时未达滴定终点，滴定终点时pH＞7，则滴定醋酸的曲线是I。②醋酸钠溶液的pH＞7，则滴定终点在碱性范围内，所以NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用酚酞作指示剂，故选B。答案为：I；B；（4）①用碘水作标准液，则应选用淀粉溶液作指示剂。②滴定某品牌橙汁20mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此品牌橙汁中含维生素C的质量为=990mg/L，而新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右，所以不是纯天然橙汁，故选C。③维生素C具有很强的还原性，易被氧化，所以滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是：维生素C易被空气氧化，减少实验误差(或：防止溶液溅出，减小实验误差；防止碘的挥发，减小实验误差，任写一个即可)。答案为：淀粉溶液；C；维生素C易被空气氧化，减少实验误差(或：防止溶液溅出，减小实验误差；防止碘的挥发，减小实验误差，任写一个即可)。8．（2022·湖南省临澧县第一中学高二阶段练习）用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等、某化学兴趣小组对的部分性质及含氮量进行探究。已知：，回答下列问题：(1)在试管中加入少量固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、有刺激性气味气体放出、_______。(2)实验室常用甲酸法测定含的样品中氮的质量分数，其反应原理为：；；，，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸和酸性物质。实验步骤：ⅰ.称取样品mg，配成250mL溶液。ⅱ.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min。ⅲ.以酚酞作指示剂，用cmol/L标准NaOH溶液滴定，记录数据。ⅳ.重复步骤ⅱ、ⅲ2~3次，处理数据。①滴定终点的现象是_______。②步骤ⅲ发生反应的离子方程式是和_______。③若实验平均消耗NaOH溶液的体积为vmL，该样品中氢的质量分数的计算式为_______。(用含m、c、v式子表示，需要化简)④下列情况会导致测定结果偏低的是_______。(填序号)a.若步骤ⅰ中定容时俯视溶液液面b.若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸c.若步骤ⅱ没有静置5mind.若实验时装NaOH标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗【答案】(1)溶液变为黄色(2)

溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

c【解析】（1）在试管中加入少量固体(NH4)2Cr2O7，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、有刺激性气味气体放出、同时重铬酸根离子转化为铬酸根离子，溶液变为黄色；故答案为溶液变为黄色；（2）①以酚酞作指示剂，用cmol•L−1标准NaOH溶液滴定，故滴定终点的现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；故答案为溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；②因为，K＝7×10−6，K很小，即电离程度很弱，平衡体系中的微粒主要以(CH2)6N4H＋形式存在，加入NaOH后，中和了H＋，平衡右移，所以步骤Ⅲ的离子方程式为：H＋＋OH−＝H2O，；故答案为；③根据反应：，，，最终可得关系式：4N～2(NH4)2Cr2O7～8H＋～8OH−～8NaOH，则，样品中氮的质量分数＝；故答案为；④a．滴定终点读数时，俯视标准液液面，则读出的NaOH溶液体积偏小，导致含N量偏低，故a错误；b．若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸，甲酸也会消耗NaOH，导致含N量偏高，故b错误；c．步骤Ⅱ没有静置5min，会使NaOH用量偏小，导致含N量偏低，故c正确；d．若实验时装NaOH标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则消耗的NaOH溶液体积偏大，导致含N量偏高，故d错误；故答案选c。9．（2023·湖南·湘潭凤凰中学高二阶段练习）某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_______A→F；(2)若无上述B步骤操作，则测定结果会_______；(3)上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______；(4)判断到达滴定终点的现象是_______；(5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.50ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_______；(6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为_______；保留四位有效数字实验序号待测HCl溶液的体积0.1000mol·L-1的KOH溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度123(7)KMnO4常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是5毫升，此时滴定管中溶液的实际体积为_______毫升。A．1.5

B．20

C．大于20

D．小于20【答案】(1)BDCE(2)偏高(3)偏高(4)当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色(5)24.90mL(6)0.1052mol/L(7)

酸式

C【解析】（1）中和滴定的操作步骤为：选择滴定管，洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定滴定管，调节液面记下读数，取待