人教版2019必修第一册高一化学课时过关提优AB练1.3.3氧化还原反应的规律及应用(基础过关A练)(原卷版+解析)

A练——基础过关第一章物质及其变化A练——基础过关第三节氧化还原反应课时3氧化还原反应的规律及应用本课学习目标1.比较物质的氧化性、还原性强弱；2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。课前预习导学一．对氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性指物质的性质(或能力)；还原性指物质的性质(或能力)。2．虽然：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但是还原性：NaAl原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。氧化性、还原性的强弱取决于，与无关。3．从元素的价态考虑：(1)最高价态——只有如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；(2)最低价态——只有，如金属单质、Cl－、S2－等；(3)中间价态——既有，又有，如Fe2＋、S、Cl2等。二．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：(2)还原性强弱：2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金属单质的氧化性逐渐；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐。3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性。例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性。例如：4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。三．氧化还原反应的规律1.价态规律(1)价态归中规律含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是下图中的①②③④。【注意】不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况，出现了交叉。(2)歧化反应规律物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。“中间价高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。2.强弱规律根据氧化还原反应反应原理：(1)氧化性强弱：(2)还原性强弱：依据物质氧化性或还原性的强弱，也能判断一个氧化还原反应是否符合反应原理，能否自发进行。3.先后规律同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。例如：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先发生反应，先后顺序为；（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为。4.守恒规律特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值。本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数还原剂失电子总数。应用：氧化还原反应方程式的配平；有关得失电子数目的计算。一．氧化还原反应方程式的配平方法1.基本原则（1）得失电子守恒特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值。本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数还原剂失电子总数。（2）质量守恒反应前后原子的和不变。（3）电荷守恒对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。2.一般步骤（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；（2）列得失，列出化合价的变化值；（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数；（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。三．氧化还原反应方程式的书写1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；2.写方程，按照氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物的形式写出方程式，利用电子得失守恒配平它们的系数；3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，补充H＋或OH－或H2O；4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。当堂练习达标知识点一氧化性和还原性的判断与比较1．从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强2．已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH33．（2021·玉溪第二中学高一月考）下列说法不正确的是A．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化还原反应B．铁粉作食品袋内的脱氧剂时，起还原作用C．室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+的氧化性比的强D．、均为单质被还原的置换反应4．已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是A．B．C．D．5．有反应①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O针对上述两个反应回答下列问题：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______，还原剂的还原性强弱顺序为_______。(2)反应②中氯化氢表现出的性质是________(填字母)。a．还原性b．酸性c．氧化性(3)指出反应②的氧化剂____，氧化产物___，用双线桥法标出反应②电子转移___。知识点二氧化还原反应的规律及其应用6．下列粒子的变化过程中，必须要加入氧化剂才能实现的是A． B．C． D．7．亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是()A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO28．已知锰元素的最高化合价为+7价，下列对KMnO4推测或判断错误的是A．物质分类属于盐 B．在反应中易表现氧化性C．在反应中易表现还原性 D．可用于实验室制O29．“84”消毒液(有效成分为NaClO)、洁厕液(主要成分为HCl)是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合使用会产生毒气(Cl2)。从氧化还原的角度推测，下列关于Cl2性质的猜想正确的是A．只有氧化性 B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性 D．无法判断10．（2021·云南昆明市·高一期末）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为-1价，化学反应原理为：。下列有关该反应的说法正确的是A．NaH是氧化剂 B．中氢元素被氧化C．该反应属于置换反应 D．既是氧化产物又是还原产物11．2007年2月6日，国务院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO22MgO+C，下列说法不正确的是()A．该反应属于置换反应 B．还原性：Mg＞CC．CO2在该反应中作还原剂 D．氧化性：CO2＞MgO12．（1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①②③其中你认为不可能实现的是________(填序号)。（2）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________(填化学式，下同)。①②③若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可应用上述物质中的________作氧化剂。知识点三氧化还原反应方程式的配平与书写13．配平下列氧化还原反应方程式：（1）Mn2++O2+OH-→MnO(OH)2↓___（2）MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O___14．（1）配平下列化学方程式________：。（2）上述反应中硝酸表现出来的性质是____________(填序号)。①还原性②酸性③氧化性15．某反应体系有反应物和生成物共7种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是__________________________________________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是______________________________________________________。（3）该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。16．按要求完成下列各题：(1)实验室保存FeCl2溶液时，为防止被氧化，需加入___________。(2)消毒液(含NaClO)与洁厕剂(含HCl)不能混用，否则会生成有毒的Cl2，请写出反应的离子方程式___________。(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请写出反应的化学方程式___________。(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑___________。(5)依据化合价升降守恒配平化学方程式：__________K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O课后作业检测见下页课后作业检测1．（2021·天津高一期末）下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是A．H2S B．SO2 C．H2SO4 D．S2．氧化还原反应中，氧化剂所含元素化合价降低，还原剂所含元素化合价升高。与浓盐酸反应的价态变化为：，。该反应是A．还原剂 B．催化剂 C．脱水剂 D．氧化剂3．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是A． B． C． D．4．某实验小组设计以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，其中氮元素既被氧化又被还原的一步是A．① B．② C．③ D．④5．下列说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2+的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂A．②⑤⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥6．向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则溶液中一定不含（）A．Cl2 B．Cl- C．Br- D．I-7．已知强弱顺序：氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，还原性I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应的化学方程式不成立的是A．Br2+2HI=I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI38．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(电解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 ()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X9．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判所正确的是A．MFe2Ox是氧化剂 B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2Ox是还原产物10．（2021·北京通州区·首师大附中通州校区高一期末）已知常温下，，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+11．下列说法中正确的是()A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B．，此反应中氧化性：C．中的硫元素化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强D．氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生：12．饮用水中的NO3−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3−的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________。10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O(3)请配平下列离子方程式。____Fe2++____H++____NO3−＝____Fe3++____N2O↑+____H2O13．地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。(1)金属冶炼的实质是金属离子被______(填“氧化”或“还原”)生成金属单质。(2)铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu2SCu2(OH)2CO3请回答下列问题：①上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。②CuFeS2其中Cu为+1价、Fe为+3价，高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，焙烧过程中被还原的元素有______。③工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应中氧化剂是______。④Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的离子方程式为______。A练——基础过关第一章物质及其变化A练——基础过关第三节氧化还原反应课时3氧化还原反应的规律及应用本课学习目标1.比较物质的氧化性、还原性强弱；2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。课前预习导学一．对氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性指物质得电子的性质(或能力)；还原性指物质失电子的性质(或能力)。2．虽然：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但是还原性：Na>Al原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。3．从元素的价态考虑：(1)最高价态——只有氧化性如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；(2)最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；(3)中间价态——既有氧化性，又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。二．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金属单质的氧化性逐渐减弱；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐增强。3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。三．氧化还原反应的规律1.价态规律(1)价态归中规律含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是下图中的①②③④。【注意】不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况，出现了交叉。(2)歧化反应规律物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。“中间价高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。2.强弱规律根据氧化还原反应反应原理：(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物依据物质氧化性或还原性的强弱，也能判断一个氧化还原反应是否符合反应原理，能否自发进行。3.先后规律同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。例如：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先发生反应，先后顺序为S2－、I－、Br－；（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋。4.守恒规律特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。应用：氧化还原反应方程式的配平；有关得失电子数目的计算。一．氧化还原反应方程式的配平方法1.基本原则（1）得失电子守恒特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。（2）质量守恒反应前后原子的种类和数目不变。（3）电荷守恒对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。2.一般步骤（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；（2）列得失，列出化合价的变化值；（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数；（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。三．氧化还原反应方程式的书写1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；2.写方程，按照氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物的形式写出方程式，利用电子得失守恒配平它们的系数；3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，补充H＋或OH－或H2O；4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。当堂练习达标知识点一氧化性和还原性的判断与比较1．从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强【答案】D【解析】A.该反应中，溴元素的化合价由﹣1

价变为

0

价，所以溴离子失电子作还原剂，还原剂具有还原性，故

A

错误；B.该反应中氯元素的化合价由

0

价变为﹣1

价，所以氯气得电子作氧化剂，故

B

错误；C.该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故

C

错误；D.该反应中，氯气是氧化剂，溴是氧化产物，所以氯气的氧化性大于溴，故

D

正确；答案选

D。2．已知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3【答案】B【解析】在反应①中还原性为：H2(还原剂)>NH3(还原产物)，在反应②中还原性：NH3(还原剂)>NH4Cl(还原产物)，故选B。3．（2021·玉溪第二中学高一月考）下列说法不正确的是A．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化还原反应B．铁粉作食品袋内的脱氧剂时，起还原作用C．室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+的氧化性比的强D．、均为单质被还原的置换反应【答案】D【解析】A．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化还原反应，A项正确；B．铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，故起到还原作用，B项正确；C．室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：，Fe3+作氧化剂，是氧化产物，说明Fe3+的氧化性比的强，C项正确；D．置换时，被还原，置换时，被氧化，D项错误；答案选D。4．已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．由氧化性可知，反应可以发生，故不选A项；B．由题意可知，氧化性，而B项中将Pb2+氧化为PbO2，与反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律不符，反应不能发生，故选B项；C．由氧化性可知，反应可以发生，故不选C项；D．由氧化性可知，反应可以发生，故不选D项。综上所述，本题正确答案为B。5．有反应①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O针对上述两个反应回答下列问题：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______，还原剂的还原性强弱顺序为_______。(2)反应②中氯化氢表现出的性质是________(填字母)。a．还原性b．酸性c．氧化性(3)指出反应②的氧化剂____，氧化产物___，用双线桥法标出反应②电子转移___。【答案】(1)KMnO4>Cl2SO2>HCl(2)ab(3)KMnO4Cl2【解析】由①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl可知，该反应中，氯气是氧化剂、硫酸是氧化产物、二氧化硫是还原剂、盐酸是还原产物；由②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，该反应中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物、盐酸是还原剂、氯化锰是还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2，还原剂的还原性强弱顺序为SO2>HCl；（2）反应②中浓盐酸中氯元素的化合价部分升高，部分不变，故浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性，答案为ab；（3）反应②中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物，用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目如下：。知识点二氧化还原反应的规律及其应用6．下列粒子的变化过程中，必须要加入氧化剂才能实现的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．KClO3加热分解放出O2，KClO3既是氧化剂又是还原剂，过程中不用加入试剂即可完成，故A错误；B．Fe3+→Fe2+为化合价降低的过程，为发生还原反应的过程，需加入还原剂，故B错误；C．HCl→Cl2为化合价升高的过程，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；D．，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应中H2O不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选C。7．亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是()A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2【答案】A【解析】NaNO2中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，得到电子，N元素的化合价降低，反应后产生的物质中化合价低于+3价即满足题意。A．N2中N的化合价为0，可能生成的物质是N2，A满足题意；B．N2O3中N化合价为+3价，B不满足题意；C．HNO3中N化合价为+5价，C不满足题意；D．NO2中N化合价为+4价，D不满足题意。答案选A。8．已知锰元素的最高化合价为+7价，下列对KMnO4推测或判断错误的是A．物质分类属于盐 B．在反应中易表现氧化性C．在反应中易表现还原性 D．可用于实验室制O2【答案】C【解析】A．KMnO4属于盐，A正确，不符合题意；B．KMnO4中锰元素是最高价,具有氧化性，B正确，不符合题意；C．KMnO4一般易表现氧化性，通常只是在分解反应中表现还原性，C错误，符合题意；D．KMnO4分解得到氧气，可以用于实验室制取氧气，D正确，不符合题意；故选C。9．“84”消毒液(有效成分为NaClO)、洁厕液(主要成分为HCl)是生活中常见的消毒剂、清洁用品，二者混合使用会产生毒气(Cl2)。从氧化还原的角度推测，下列关于Cl2性质的猜想正确的是A．只有氧化性 B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性 D．无法判断【答案】C【解析】NaClO中氯元素化合价为+1、HCl中氯元素化合价为-1，Cl2中Cl元素化合价为0，氯元素化合价既能升高又能降低，Cl2既有氧化性又有还原性；选C。10．（2021·云南昆明市·高一期末）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为-1价，化学反应原理为：。下列有关该反应的说法正确的是A．NaH是氧化剂 B．中氢元素被氧化C．该反应属于置换反应 D．既是氧化产物又是还原产物【答案】D【解析】A．NaH中氢元素为-1价，反应时化合价升高，作还原剂，故A错误；B．中的部分氢元素化合价降低，作氧化剂被还原，故B错误；C．该反应属于氧化还原反应，不符合置换反应的概念，不是置换反应，故C错误；D．既是化合价降低的产物，又是化合价升高的产物，故既是氧化产物又是还原产物，故D正确；答案选D。11．2007年2月6日，国务院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO22MgO+C，下列说法不正确的是()A．该反应属于置换反应 B．还原性：Mg＞CC．CO2在该反应中作还原剂 D．氧化性：CO2＞MgO【答案】C【解析】A．该反应是单质与化合物反应，产生新的单质和新的化合物的反应，因此属于置换反应，A正确；B．在该反应中，Mg元素化合价由反应前Mg单质的0价变为反应后MgO中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Mg为还原剂，反应产生的MgO为氧化产物；C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后C中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以CO2为氧化剂，产生的单质C为还原产物。由于还原剂的还原性比还原产物的还原性强，所以还原性：Mg＞C，B正确；C．根据选项B分析可知CO2在反应中为氧化剂，C错误；D．根据选项B分析可知CO2在反应中为氧化剂，MgO为氧化产物。由于氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，所以氧化性：CO2＞MgO，D正确；故合理选项是C。12．（1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①②③其中你认为不可能实现的是________(填序号)。（2）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________(填化学式，下同)。①②③若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可应用上述物质中的________作氧化剂。【答案】（1）②（2）【解析】（1）氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中，NO、中氮元素的化合价分别为价、价，生成(氮元素的化合价为价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中，、NO中氮元素的化合价分别为价、价，生成(氮元素的化合价为价)的过程中氮元素的化合价只有升高，此反应不可能实现；③中，(氮元素的化合价为价)生成(氮元素的化合价为价)、(氮元素的化合价为价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。（2）氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物；由反应①知氧化性：，还原性：；由反应②知氧化性：，还原性：；由反应③知氧化性：，还原性：。由此推知：氧化性由强到弱的顺序为，还原性由弱到强的顺序为。所以可氧化、和、可氧化和，能氧化，而不能氧化，只能选。知识点三氧化还原反应方程式的配平与书写13．配平下列氧化还原反应方程式：（1）Mn2++O2+OH-→MnO(OH)2↓___（2）MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O___【答案】（1）2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓（2）MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O【解析】（1）a．标变价：b．列变化：；c．求总数：化合价升降的最小公倍数为4，故的化学计量数为1，的化学计量数为2；d．配系数：调整其它物质或离子的化学计量数：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。e．查守恒：检测方程式两边质量、电荷、得失电子是否守恒，则该反应方程式为2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。（2）a．标变价：b．列变化：；c．求总数：最小公倍数为2，故的化学计量数为1，的化学计量数为2d．配系数：调整其他物质或离子的化学计量数：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O。e．查守恒：检测方程式两边质量、电荷、得失电子是否守恒，则配平后该反应方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O。14．（1）配平下列化学方程式________：。（2）上述反应中硝酸表现出来的性质是____________(填序号)。①还原性②酸性③氧化性【答案】（1）（2）②③【解析】（1）镁元素的化合价升高2()，氮元素的化合价降低8()，最小公倍数是8，故Mg与的化学计量数都为4，的化学计量数为1；根据N原子守恒知的化学计量数为，根据H原子守恒知的化学计量数为3，所以该反应的化学方程式为；故答案为：。（2）该反应中，部分硝酸化合价降低，作氧化剂，表现出氧化性，部分硝酸未参与氧化还原反应，则表现出酸性，故答案为：②③。15．某反应体系有反应物和生成物共7种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是__________________________________________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是______________________________________________________。（3）该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。【答案】（1）KMnO4（2）→（3）2KMnO4+H2O2+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O【解析】（1）由于H2O2发生的变化为→，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，则KMnO4为氧化剂，故答案为：KMnO4。（2）该反应的还原过程为→，Mn元素化合价降低，发生还原反应，还原产物为MnSO4，故答案为：→。（3）该反应中氧化过程为：H2O2→O2；还原过程为：→；根据得失电子守恒可得反应的化学方程式为2KMnO4+H2O2+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+H2O2+2H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。16．按要求完成下列各题：(1)实验室保存FeCl2溶液时，为防止被氧化，需加入___________。(2)消毒液(含NaClO)与洁厕剂(含HCl)不能混用，否则会生成有毒的Cl2，请写出反应的离子方程式___________。(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请写出反应的化学方程式___________。(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑___________。(5)依据化合价升降守恒配平化学方程式：__________K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O【答案】铁粉ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2K2Cr2O7+8HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+4H2O【解析】(1)亚铁离子容易被氧气氧化，实验室保存FeCl2溶液时，为防止被氧化，需加入还原剂铁粉；(2)NaClO有强氧化性，HCl有还原性，消毒液(含NaClO)与洁厕剂(含HCl)不能混用，否则会发生氧化还原反应生成有毒的Cl2，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；(3)印刷电路板时Cu和FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中2个O得电子变为-2价，2个O失电子变为0价；(5)K2Cr2O7→CrCl3，Cr由+6价降为+3价，降低6，HCl→Cl2↑，Cl由-1价升高为0价，升高2，则1K2Cr2O7+HCl→2CrCl3+3Cl2↑，再结合原子守恒配平方程式为K2Cr2O7+8HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+4H2O。课后作业检测见下页课后作业检测1．（2021·天津高一期末）下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是A．H2S B．SO2 C．H2SO4 D．S【答案】C【解析】A．在H2S中，S为-2价，是S元素的最低化合价，只有还原性，A不符合题意；B．在SO2中，S为+4价，介于S元素的最低化合价-2价和最高化合价+6价之间，既有氧化性，又有还原性，B不符合题意；C．在H2SO4中，S为+6价，是S元素的最高化合价，只有氧化性，没有还原性，C符合题意；D．在S单质中，S为0价，介于S元素的最低化合价-2价和最高化合价+6价之间，既有氧化性，又有还原性，D不符合题意；故合理选项是C。2．氧化还原反应中，氧化剂所含元素化合价降低，还原剂所含元素化合价升高。与浓盐酸反应的价态变化为：，。该反应是A．还原剂 B．催化剂 C．脱水剂 D．氧化剂【答案】D【解析】，Mn元素化合价降低，该反应是氧化剂，故选：D。3．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是A． B． C． D．【答案】B【解析】必须加入适当氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此解答该题。A．Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入氧化剂，故A不选；B．，S元素化合价升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选；C．中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不选；D．，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选；故选：B。4．某实验小组设计以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，其中氮元素既被氧化又被还原的一步是A．① B．② C．③ D．④【答案】D【解析】A．①中N2→NH3，N元素化合价降低，发生还原反应，A项不选；B．②中NH3→NO，N元素化合价升高，发生氧化反应，B项不选；C．③中，N2→NO，N元素化合价升高，发生氧化反应，C项不选；D．④中，NO2和H2O反应生成HNO3和NO，N元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，D项选；答案选D。5．下列说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2+的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂A．②⑤⑥ B．③④⑤ C．①③⑥ D．①④⑥【答案】B【解析】①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，故①错误；②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，故②错误；③处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，故③正确；④X变为X2+的反应，失去电子，被氧化，发生氧化反应，故④正确；⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，只作还原剂，故⑤正确；⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故⑥错误；答案选B。6．向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则溶液中一定不含（）A．Cl2 B．Cl- C．Br- D．I-【答案】D【解析】由于还原性I-＞Br-，若所得溶液中含有Br2，则说明I-完全反应，不能存在，Br-可能部分反应，溶液中一定存在Cl-、可存在Br-及溶解的少量Cl2，故合理选项是D。7．已知强弱顺序：氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，还原性I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应的化学方程式不成立的是A．Br2+2HI=I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3【答案】D【解析】A．该反应中Br2为氧化剂，I2为氧化产物，I-为还原剂，Br-为还原反应，根据氧化性Br2>I2、还原性I->Br-，可知该反应可以发生，A不符合题意；B．该反应中Cl2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，Fe2+为还原剂，Cl-为还原产物，根据氧化性Cl2>Fe3+，还原性Fe2+>Cl-，可知该反应可以发生，B不符合题意；C．该反应中Fe3+为氧化剂，I2为氧化产物，I-为还原剂，Fe2+为还原剂，根据氧化性Fe3+>I2，还原性I->Fe2+，可知该反应可以发生，C不符合题意；D．I-的还原性大于Fe2+，所以若Fe2+被氧化为Fe3+，则I-也一定被氧化，产物不会有I-，该反应不成立，D符合题意；综上所述答案为D。8．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(电解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 ()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X【答案】A【解析】反应①中，NaCl中Cl元素为－1价，则Cl元素的化合价：Q>G>－1；反应②中，H元素的化合价降低，则Cl元素化合价升高，则Cl元素化合价：X>Q；反应③为歧化反应，结合①分析可知，Cl元素的化合价：Q>Y>G；同理可知，反应④中Cl元素的化合价：X>Z>Q。综上所述，五种化合物中氯元素的化合价：X>Z>Q>Y>G，故A项正确。9．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判所正确的是A．MFe2Ox是氧化剂 B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2Ox是还原产物【答案】C【解析】A.常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，反应中硫元素化合价降低，得到电子，被还原，SO2是氧化剂，MFe2Ox是还原剂，A错误；B.SO2是该反应氧化剂，B错误；C.MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，MFe2Ox是还原剂，因此在反应中铁元素化合价升高，所以x＜y，C正确；D.MFe2Ox是还原剂，D错误；答案选C。10．（2021·北京通州区·首师大附中通州校区高一期末）已知常温下，，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是（）A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+【答案】D【解析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原剂大于还原产物，氧化性：XO＞Z2＞B2＞A3+；还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z-中还原性：A2+＞Z-，与已知符合，可以进行，A说法正确；B．Z元素在反应③中Z的化合价降低，被还原，在反应①中Z的化合价升高，被氧化，B说法正确；C．分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3+，C说法正确；D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D说法错误；答案为D。11．下列说法中正确的是()A．失电子越多，还原性