人教版2019必修第一册高一化学课时过关提优AB练第四章物质结构元素周期律(章末检测)(原卷版+解析)

第四章物质结构元素周期律章末检测一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表中的前20号元素属于短周期元素B．元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数C．元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数D．由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质2．下列说法正确的是A．同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等3．和Na＋离子具有相同质子数和电子数的微粒是A．NH B．F- C．H2O D．NH34．与Ar的核外电子排布相同的离子跟与Ne的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是A．SiCl4 B．Na2O C．KCl D．MgCl25．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成，则在中所含有电子的物质的量为A． B．C． D．6．下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是A．这些元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到8电子稳定结构B．碱土金属性质活泼，在自然界都以化合态存在C．该主族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，都具有良好的导电性D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火7．日本福岛核电站的核原料铀•235()裂变释放出具有放射性的碘•131()和铯•137()，关于它们的说法正确的是A．127I与131I互为同素异形体 B．137Cs的中子数为55C．铀•235的质量数是235 D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢8．锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的交界线处，下列对锗的相关叙述正确的是（）A．锗是一种金属性很强的元素B．锗可用作半导体材料C．锗化氢（GeH4）的稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸9．下列微粒半径大小比较正确的是A．Na<Mg<Al<S B．I<Br<Cl<FC．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ D．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋10．已知与位于同一周期，下列关系正确的是()A．酸性： B．稳定性：C．原子半径： D．还原性：11．下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D．H2O2、Al2O3、FeCl312．下列说法正确的是A．冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高C．某物质在熔融态时能导电，则该物质定是离子化合物D．Na2O、NaHSO4熔融状态下，阳离子与阴离子个数比均为2：113．下列有关表述错误的是A．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键B．IBr的电子式为C．HClO的结构式为H—O—ClD．MgO的形成过程可以表示为14．南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N－是制备全氮类物质N＋N－的重要中间体。下列说法正确的是A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子B．N＋N－属于离子化合物C．每个N－中含有35个电子D．N＋N－中既含极性键又含非极性键15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．W与氧元素只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物16．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞ZB．化合物XW中化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（10分）回答下列问题：（1）有下列6种原子：16O、17O、18O、H、H、H。①元素种类有___________种。②有___________种核素。③其中互为同位素的是___________。④这些原子可以构成水分子，其种类有___________种。（2）某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：①X的质量数A是___________。②37gXCl2中所含质子数的物质的量为___________。18．（10分）元素周期律的发现是近代化学史的里程碑，使化学的研究变得有规律可循。(1)预测物质的性质。利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍及其化合物的性质的推测正确的是___________(填字母)。A．单质铍能与冷水剧烈反应B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱C．氢氧化铍能与溶液发生反应D．相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈(酸浓度相同)(2)解释发生的原因。金属钠比金属铝更容易与氯气反应的原因是___________。(3)判断性质的强弱。判断下列各组化合物的酸碱性强弱(用“＞”或“＜”表示)。①___________②___________③___________(4)类比物质的反应。碱金属铷()与水发生反应的离子方程式为___________(5)推断物质的结构。已知硫与氧处于同一主族，根据、的结构特点，书写、(二硫化碳)的电子式：___________、___________。19．（10分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ：(1)将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应最缓慢。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______。Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_______，仪器B的名称为_______，干燥管D的作用为防止_______。(4)若要证明非金属性：Cl>I-，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。20．（11分）随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_______。(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______，其所含的化学键有_______(填化学键类型)。(6)用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断D元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为_______。21．（11分）几种主族元素在周期表中的位置如图。族周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②⑧根据上表回答下列问题：（1）⑥元素的氢化物是________(填化学式)，__________(填结构式)。（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的离子电子式为_______，该元素在周期表中的位置是_____________________。（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的________________(填电子式)。（5）①与水反应的离子方程式_______________________。（6）⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来（7）④与⑤元素形成的分子可能是__________。A．B．C．第四章物质结构元素周期律章末检测一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关元素周期表的说法不正确的是A．元素周期表中的前20号元素属于短周期元素B．元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数C．元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数D．由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质【答案】A【解析】A．元素周期表中的前18号元素属于短周期元素，19、20号元素属于长周期元素，故A错误；B．元素周期表中周期的序数=元素所具有的电子层数，故B正确；C．元素周期表中主族元素的最外层电子数=其主族序数，故C正确；D．根据“位-构-性”的关系，由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质，故D正确；答案选A。2．下列说法正确的是A．同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等【答案】C【解析】A．同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，所以ⅦA族元素的原子半径最小，A不正确；B．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，所以ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越难得到电子，B不正确；C．0族元素的单质，包括氦、氖、氩、氪、氙、氡的单质，室温时都是气体，C正确；D．主族元素中非金属元素的原子，形成单原子阴离子时的化合价和它的族序数不相等，D不正确；故选C。3．和Na＋离子具有相同质子数和电子数的微粒是A．NH B．F- C．H2O D．NH3【答案】A【解析】1个Na＋离子具有11个质子数和10个电子数，据此作答。A．1个NH离子具有11个质子数和10个电子数，与1个Na＋离子的相同，A项正确；B．1个F-离子具有9个质子数和10个电子数，与1个Na＋离子的不相同，B项错误；C．1个H2O分子具有10个质子数和10个电子数，与1个Na＋离子的不相同，C项错误；D．1个NH3分子具有10个质子数和10个电子数，与1个Na＋离子的不相同，D项错误；答案选A。4．与Ar的核外电子排布相同的离子跟与Ne的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是A．SiCl4 B．Na2O C．KCl D．MgCl2【答案】D【解析】A．SiCl4属于共价化合物，不存在离子，故A不符合题意；B．Na+核外电子排布与Ne相同，O2-核外电子排布与Ne相同，故B不符合题意；C．K+、Cl-核外电子排布均与Ar相同，故C不符合题意；D．Mg2+核外电子排布与Ne相同，Cl-核外电子排布与Ar相同，故D符合题意；故答案为D。5．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成，则在中所含有电子的物质的量为A． B．C． D．【答案】A【解析】核素的相对原子质量=质量数，质量数=质子数+中子数。核素X的质量数为A，中子数为N，则X原子质子数=电子数=A-N，的物质的量=，电子物质的量=×()=，A正确；答案选A。6．下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是A．这些元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到8电子稳定结构B．碱土金属性质活泼，在自然界都以化合态存在C．该主族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，都具有良好的导电性D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火【答案】A【解析】A．碱土金属元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到稳定结构，铍失去2个电子达到2电子稳定结构，A错误；B．碱土金属性质较活泼，极易被氧化，所以在自然界中都以化合物的形式存在，故B正确；C．该主族中的每一种金属元素具有金属的通性，其单质都呈亮白色，都具有良好的导电性，故C正确；D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火，故D正确；故选A。7．日本福岛核电站的核原料铀•235()裂变释放出具有放射性的碘•131()和铯•137()，关于它们的说法正确的是A．127I与131I互为同素异形体 B．137Cs的中子数为55C．铀•235的质量数是235 D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢【答案】C【解析】A．127I与131I是质子数相同中子数不同的同种元素，属于同位素，故A错误；B．中子数=质量数-质子数，137Cs的中子数为137-55=82，故B错误；C．铀•235核素表示为：，质量数是235，故C正确；D．铯与钠同主族，铯比钠的金属性强，与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故D错误；故答案为C。8．锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的交界线处，下列对锗的相关叙述正确的是（）A．锗是一种金属性很强的元素B．锗可用作半导体材料C．锗化氢（GeH4）的稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸【答案】B【解析】A．锗处于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的交界线处，则锗的金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；B．锗既有金属性又有非金属性，常用作半导体材料，故B正确；C．锗元素的金属性和非金属性都较弱，则锗化氢（）的稳定性较弱，故C错误；D．锗和硅处于同一主族，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性强于锗，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以锗酸的酸性比硅酸弱，锗酸为弱酸，故D错误；选B。9．下列微粒半径大小比较正确的是A．Na<Mg<Al<S B．I<Br<Cl<FC．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ D．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋【答案】D【解析】A.同周期自左向右原子半径逐渐，则原子半径：Na＞Mg＞Al＞S，A错误；B.同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：I＞Br＞Cl＞F，B错误；C.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，C错误；D.离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，D正确；答案选D。【点睛】微粒半径的大小比较：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看质子数：在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。10．已知与位于同一周期，下列关系正确的是()A．酸性： B．稳定性：C．原子半径： D．还原性：【答案】D【解析】A．非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性，A项错误；B．非金属性：，则气态氢化物的稳定性，B项错误；C．同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，则原子半径，C项错误；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，越难失电子，故还原性，D项正确；故选D。11．下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D．H2O2、Al2O3、FeCl3【答案】C【解析】A．NaOH、(NH4)2SO4都是离子化合物，含有离子键、共价键；而HNO3是由分子构成的共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；B．Na2O是离子化合物，只含有离子键，不含共价键，B不符合题意；C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2都是离子化合物，含有离子键；由于阴离子都是复杂离子，其中含有共价键，故每种物质中都含有离子键、共价键，C符合题意；D．H2O2是共价化合物，只含有共价键，无离子键，D不符合题意；故合理选项是C。12．下列说法正确的是A．冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高C．某物质在熔融态时能导电，则该物质定是离子化合物D．Na2O、NaHSO4熔融状态下，阳离子与阴离子个数比均为2：1【答案】A【解析】A．冰中由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，A项正确；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为：HF＞HI＞HBr＞HCl，B项错误；C．金属能导电，物质在熔融态时能导电，则该物质可能为金属或合金或离子化合物，C项错误；D．NaHSO4晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1，Na2O晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1，D项错误；答案选A。13．下列有关表述错误的是A．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键B．IBr的电子式为C．HClO的结构式为H—O—ClD．MgO的形成过程可以表示为【答案】A【解析】A．仅由N、H、O三种元素形成的化合物可为硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，电子式为：，其中含离子键，A错误；B．I原子和Br原子最外层均有7个电子，二者通过共用电子对形成共价键，各原子最外层均达到8电子稳定结构，IBr的电子式为，B正确；C．HClO的电子式为：，HClO的结构式为H—O—Cl，C正确；D．MgO为离子化合物，其形成过程可以表示为，D正确；14．南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N－是制备全氮类物质N＋N－的重要中间体。下列说法正确的是A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子B．N＋N－属于离子化合物C．每个N－中含有35个电子D．N＋N－中既含极性键又含非极性键【答案】A【解析】A项，(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子：N－、H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－，正确；B项，N＋N－是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误；C项，每个N－中含有的电子数为7×5＋1＝36，错误；D项，同种元素的原子形成非极性键，N＋N－中不含极性键，错误。15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．W与氧元素只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物【答案】D【解析】元素周期表中单质常温下为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气和氯气，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则Z的最外层电子数为偶数，可能为2、4、6；由W和X的单质常温下均为气体可知，W和X一定为H元素和N元素，则Z为S元素、Y为Al元素。A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则铝原子的原子半径大于硫原子，故A错误；B．由氢元素与氧元素可能形成的化合物为水、过氧化氢，故B错误；C．氧化铝为两性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D．由氢元素、氮元素和硫元素形成的化合物可能为硫化铵、硫氢化铵，两种化合物都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，故D正确；故选D。16．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞ZB．化合物XW中化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸【答案】B【解析】设X的最外层电子数为x，W的最外层电子数为y(y≤8)，则x+x+1+x+2+y=15，整理得3x+y=12；设x=1，y=9(y＞8，不符合)，设x=2，y=6，结合原子序数可知，X为Mg，Y为Al，Z为Si，W为O元素；设x=3，y=3，X与W同主族，不符合要求，设x=4，y=0。故X为Mg，Y为Al，Z为Si，W为O元素。A项，O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W，错误；B项，化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，正确；C项，Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，错误；D项，Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，错误。二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（10分）回答下列问题：（1）有下列6种原子：16O、17O、18O、H、H、H。①元素种类有___________种。②有___________种核素。③其中互为同位素的是___________。④这些原子可以构成水分子，其种类有___________种。（2）某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：①X的质量数A是___________。②37gXCl2中所含质子数的物质的量为___________。【答案】（1）2616O、17O、18O互为同位素，H、H、H互为同位素18（2）4018mol【解析】（1）①在上述原子中，涉及的元素有H、O两种元素，因此涉及的元素种类有2种。②具有一定质子数和一定中子数的原子就是核素，上述6种微粒就是6种核素；③质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，则上述微粒中16O、17O、18O互为同位素，H、H、H互为同位素；④水分子式是H2O，水分子中含有2个H原子，1个O原子。2个H原子可以是同一种H原子，也可以是不同种H原子。它们分别与这三种O原子都可以形成水分子，若是2个相同的H原子与3种不同的O原子形成H2O有3×3=9种；若是两个不同种H原子形成H2O，H原子的组合与3种不同的O原子形成H2O种类有3×3=9种，因此形成的H2O分子种类共有9种；（2）①据Cl-～Ag＋～AgCl可知，1.11gXCl2中所含Cl-的物质的量n(Cl-)=2×10-2L×1mol·L-1=2.0×10-2mol，根据Cl原子守恒可知n(XCl2)=n(Cl-)=1.0×10-2mol，则M(XCl2)=，由于物质的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，则X的质量数A为111-71=40，+2价的元素X为钙元素。②37gCaCl2的物质的量n(CaCl2)=，在1个CaCl2中含有20+17×2=54个质子，因此在CaCl2中所含质子的物质的量为×54=18mol。18．（10分）元素周期律的发现是近代化学史的里程碑，使化学的研究变得有规律可循。(1)预测物质的性质。利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍及其化合物的性质的推测正确的是___________(填字母)。A．单质铍能与冷水剧烈反应B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱C．氢氧化铍能与溶液发生反应D．相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈(酸浓度相同)(2)解释发生的原因。金属钠比金属铝更容易与氯气反应的原因是___________。(3)判断性质的强弱。判断下列各组化合物的酸碱性强弱(用“＞”或“＜”表示)。①___________②___________③___________(4)类比物质的反应。碱金属铷()与水发生反应的离子方程式为___________(5)推断物质的结构。已知硫与氧处于同一主族，根据、的结构特点，书写、(二硫化碳)的电子式：___________、___________。【答案】(1)BC(2)钠比铝原子半径大，最外层电子少，容易失去电子(3)

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＞(4)(5)

【解析】(1)铍在周期表中位于第二周期第ⅡA族，与锂同周期，与镁、钙同主族，与铝是对角线关系，所以金属性比锂、镁、钙弱，与铝具有相似的化学性质。A.类比单质铝的性质，单质铍不能与冷水剧烈反应，错误；B.类比氢氧化铝的性质，氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，正确；C.氢氧化铍能与溶液发生反应，正确；D.相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应缓慢(酸浓度相同)，错误；故选BC。(2)金属钠比金属铝更容易与氯气反应的原因为钠比铝原子半径大，最外层电子少，容易失去电子。(3)①C与Si为同主族元素，核电荷数越大，非金属性越弱，故酸性小于；②K与Ca为同周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，故碱性大于；③S与P为同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，故酸性大于。(4)由钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，可得铷与水反应的离子方程式为。(5)为共价化合物，H与O之间为一个共用电子对，故的电子式为；为共价化合物，C与O之间为两个共用电子对，故的电子式为。19．（10分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ：(1)将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应最缓慢。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______。Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_______，仪器B的名称为_______，干燥管D的作用为防止_______。(4)若要证明非金属性：Cl>I-，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。【答案】(1)

钠

铝(2)S2-+Cl2=S↓+2Cl-(3)

分液漏斗

锥形瓶

倒吸(4)

变蓝

NaOH【解析】同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越强，其单质与酸反应越剧烈；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱。（1）金属性：钠>镁>铝，元素的金属性越强，其单质与酸反应越剧烈，则相同条件下与盐酸反应最激烈的是钠，反应速率最慢的是铝，故答案为：钠；铝；（2）Cl2具有强氧化性，氯气和Na2S在溶液中发生反应生成NaCl和单质硫，反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-，故答案为：S2-+Cl2=S↓+2Cl-；（3）根据仪器的构造可知，仪器A为分液漏斗，仪器B为锥形瓶，干燥管D上部空间大，可以盛装较多的溶液，具有缓冲作用，能防止倒吸现象的发生，故答案为：分液漏斗；锥形瓶；倒吸；（4）KMnO4与浓盐酸在室温下可以发生反应生成Cl2，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成I2单质，碘遇淀粉试液变蓝色，发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，在该反应中，Cl2作氧化剂、I2是氧化产物，物质的氧化性：Cl2>I2，从而可证明非金属性：Cl>I-；未反应的氯气会逸散到空气中，导致污染环境，可用NaOH溶液吸收，故答案为：变蓝；NaOH；20．（11分）随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为_______。(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为_______，其所含的化学键有_______(填化学键类型)。(6)用铂丝蘸取D的氯化物在火焰上灼烧，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断D元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为_______。【答案】第三周期第IVA族r(Si)>r(C)>r(N)Al2O3+2OH-=2+H2OO=C=O离子键和共价键(或非极性键)焰色试验【解析】随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示，G的最高价为+6，则G为S；A、F的最高价都是+4，结合原子序数可知，A为C元素，F为Si；C只有-2价，则C为O；

B介于C、O之间，则B为N元素；

D、E的最高价分别为+1、+3，二者的原子序数都大于O，则D为Na、E为Al元素，以此分析解答。(1)由上述分析可知，G为S元素，A为C元素，F为Si元素，

C为O元素，C、N、Si、S四种元素中，非金属性最弱的为Si，其原子序数为14，在周期表中位于第三周期第IVA族，故答案为：第三周期第IVA族；(2)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则C、N、Si三种元素的原子半径由大到小的顺序是：r(Si)>r(C)>r(N)；故答案为：r(Si)>r(C)>r(N)；

(3)E元素的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2+H2O；

(4)C与O形成的电子总数为22的分子为CO2，CO2分子中含有两个碳氧双键，其结构式为0=

C=

O，故答案为：

0=

C=

O；(5)Na与O按原子个数为1

:

1形成的化合物为Na2O2，其电子式为，含有离子键和共价键，故答案为：；离子键和共价键(或非极性键)；(6)D的氯化物为NaCl，用铂丝蘸取NaCl在火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以判断N

a元素的存在，化学上把这种定性分析操作称为焰色试验，故答案为：焰色试验；21．（11分）几种主族元素在周期表中的位置如图。族周期IA01④IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2⑤⑥3①③⑦4②⑧根据上表回答下列问题：（1）⑥元素的氢化物是________(填化学式)，__________(填结构式)。（2）①③