2023年宁夏银川市中考化学二模试卷（附答案详解）

2023年宁夏银川市中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共U小题，共22.0分）

1.中华文化博大精深，下列成语描述化学变化的是（）

A.木已成舟B.滴水成冰C.死灰复燃D.海市蜃楼

2.化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是（）

A.焚烧废弃塑料，可减少“白色污染”

B.儿童摄入充足的钙元素可预防佝偻病和发育不良

C.图书档案失火，用高压水枪灭火

D.“碳中和”的碳指的是碳单质

3.有关电解水实验的说法错误的是（）

A.水中可加入少量硫酸钠以增强导电性

B.该实验证明水由小和。2组成

C.正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺

D.一段时间后产生氢气和氧气的体积比约为2：1

4.下列基本的实验操作正确的是（）

玻璃管

C.红磷验证质量守恒定律

测定pH

5.下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项劳动项目化学知识

A用气筒给自行车车胎打气，车胎膨胀气体分子体积变大

B洗洁精洗涤油污乳化作用

C夏季给家中鱼缸通入空气夏季温度高，水中氧气溶解度降低

D将自来水煮沸饮用杀菌消毒并降低水的硬度

A.AB.BC.CD.D

6.下列叙述不正确的是（）

A.氮气性质比较稳定一可作保护气B.酸雨就是指呈酸性的雨水

C.食醋可以除去水壶中的水垢D.熟石灰用于改良酸性土壤

7.某反应的微观示意图如图，有关说法错误的是（）

、2O---氢原子

+••条件,*+cR?•—敏原子

abcd氮原子

A.a物质中氮元素的化合价为+5价B.该反应中所涉及的四种物质有一种单质

C.a、b、c、d四种物质均由分子构成D.该反应过程中，原子的种类没有发生改变

8.氯乙烷（C2H5CI）被称为足球场上的“化学大夫”，将它喷在受伤处，液体汽化吸热，皮肤

快速冷冻，使皮下毛细血管收缩而停止出血，下列关于氯乙烷的说法不正确的是（）

A.从质量占比上看：氯乙烷中碳、氢元素的质量比为24：5

B.从微观结构上看：氯乙烷是由2个碳原子、5个氢原子、1个氯原子构成

C.从物质分类上看：氯乙烷属于化合物

D.从宏观组成上看：氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成

9,类推的思维方法在化学学习中应用广泛，下列类推正确的是（）

A.将氯化氢气体和CO?分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸

B.单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质

C.因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素

D.化学变化产生新物质伴随着能量变化，物理变化不产生新物质则不伴随着能量变化

10.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是（）

选项物质目的主要实验操作

ACO和C02区分将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象

BNH4NO3和CaO区分加水，比较溶液温度

C粗盐（泥沙）提纯加适量水溶解，过滤，蒸发结晶

DHC1(H2SO4)除杂加入过量的BaCl2溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

11.下列图像能正确反映其对应关系的是（）

7

A.表示向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2so4至过量

°V（稀HBO/mL）

各物质质量

100

B.I：

Cal表示发生的反应为：CaCO3"='CaO+C02T

0反应时间/s

溶液侦量/g

c.一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

°加入KNO,的质限/g

,沉淀质国/g

D./向H2sO4和C11SO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液

°NaOH溶液质量/g

二、填空题(本大题共3小题，共9.0分)

12.请按要求用化学符号填空

(1)筑气•

(2)氧化钙中钙元素显+2价。

(3)两个铁离子。

13.化学与生产生活密切相关，请结合所学知识，回答下列问题

(1)吴忠美食不断“挑逗”着人们的味蕾，手抓羊肉(瘦肉)更是舌尖美味。羊肉中富含的营养

素是o烹饪时加碘食盐是必须得调味品，加碘(KI03)食盐中的微量元素是。

(2)汉服是中国“衣冠上国”的体现，承载了中国的染织绣等工艺，汉服有用真丝绸缎制作的，

也有用合成纤维材料的。区别真丝(与羊毛相似)与合成纤维的简易方法是。

(3)我区开发的多处温泉度假村是游客休闲度假的好地方。检验该温泉水是硬水还是软水，可

选用的物质是,浸入温泉池中的水可通过活性炭进行净化，利用了活性炭的

性。

(4)造成温室效应加剧的主要原因是化石燃料的过度使用，写出天然气燃烧的化学方程式

14.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图

中信息回答下列问题。

(l)t3℃B't,把35g中充分溶解在50g水中，所得溶液质量是

------g»

(2)配制溶质质量分数相同的甲、丙两种物质的饱和溶液，

应选择的温度是℃0

(3)t3℃Bvt,甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含

溶剂质量最少的是。

(4)若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是

三、实验题(本大题共1小题，共10.0分)

15.下列装置常用于实验室制取气体。

(1)图中标号①仪器的名称是。

(2)按照节能环保操作简单的要求，小宇选择装置A制取氧气，该反应的化学方程式为o

(3)若采用装置D干燥所收集的电，瓶中需盛放(填物质名称)，气体从(填“a”

或“b”)端通入。

四、探究题(本大题共2小题，共19.0分)

16.某化学兴趣小组的同学依据所学金属的化学性质展开探究活动。

(1)资料显示，铜锌合金外观和黄金相似，为区分黄金制品和铜锌合金制品，化学兴趣小组同

学依据所学金属的化学性质设计实验，就可以区分出铜锌合金，他们的实验步骤和现象是：

将黄金制品和铜锌合金分别O

(2)铜、铁、铝是生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学利用粗细相同、新打磨的铝丝、

铁丝和铜丝，展开探究活动。小组同学依据所学金属的化学性质

活动一：探究金属的活动性：如图1所示，取长短相同的三种金属加入酸中。现象和结论记录

如下:

AC

图1图2

金属实验现象实验结论

铝丝铝丝表面有大量气泡产生且反应剧烈

铁丝铁丝表面有少量气泡产生且反应缓慢活动性：______

铜丝无现象

【交流研讨】

①实验过程中铁丝与稀硫酸反应的化学反应方程式是o

②探究这三种金属的活动性，还可选用的试剂组合是（至少三种）（不用酸溶液）。

活动二：探究铁生锈的条件

如图2,三支试管内铁丝最先生锈的是（填序号），A与B对比说明铁丝生锈需要

o在焊接铁制品前常用稀盐酸清除其表面的锈，该反应的化学方程式是。

【能力发展】保护金属资源的有效途径（写一条）。

17.氢氧化钠，在生产中有着广泛的用途，作为基本化工原料，用作高纯试剂，广泛用于化

工、冶金、造纸、石油、纺织以及日用化工等，某校化学兴趣小组的同学们为了学习氢氧化

钠的化学性质，开展了如下探究活动

探究任务一：

（1）如图是某同学总结的NaOH的四类化学性质。性质②所属反应为反应（填基本反应

类型）；

（2）性质④说明NaOH变质是吸收了空气中的二氧化碳气体，请写出反应的化学方程式

（3）由于上述反应无明显现象，甲同学设计了如图所示的实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在

氢氧化钠溶液中，一段时间后，观察到的现象是。

卜二氧化碳

—行氧化

逡缪钠溶液

乙同学认为上述现象仍然不足以说明氢氧化钠和二氧化碳已经发生反应，于是和兴趣小组的

同学对实验后烧杯中的溶液继续展开探究。

探究任务二：

【提出问题】烧杯中溶液的主要成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：只有NaOH；猜想二：只有Na2c。3；猜想三：NaOH和Na2cO3

【实验与结论】

①乙同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加2滴酚麟溶液，想根据溶液颜色变化来判断,

大家经过讨论，认为此方法不可行，理由是O

②同学们又另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：

实验现

实验步骤结论

象

步骤1:取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液

猜想三正

并振荡

确

步骤2：向上述反应后的上层清液中滴加酚献溶液

【评价与反思】上述步骤1中涉及的化学反应方程式为。

五、计算题（本大题共1小题，共10.0分）

18.兴趣小组向一定量的石灰石样品中加入足量稀盐酸，测得生成二氧化碳的质量为8.8克,

请计算：样品中碳酸钙的质量。

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A.木已成舟过程中没有新物质产生，属于物理变化，故错误；

B.滴水成冰过程中没有新物质产生，属于物理变化，故错误；

C.死灰复燃过程中有燃烧发生，有新物质产生，属于化学变化，故正确；

D.海市蜃楼过程中没有新物质产生，属于物理变化，故错误；

故选：Co

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别为是否有新物质生成：据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，

若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】B

【解析】解：A.焚烧废弃塑料.，会产生有害气体，污染空气，故A不正确；

B.儿童摄入充足的钙元素，可预防佝偻病和发育不良，故B正确；

C.图书档案失火，用高压水枪灭火，会造成书籍受损，故C不正确；

D.“碳中和”的碳指的是二氧化碳，是引起温室效应的主要气体，故D不正确。

故选：Bo

A、根据焚烧废弃塑料，会产生有害气体进行分析。

B、根据儿童摄入充足的钙元素，可预防佝偻病和发育不良进行分析。

C、根据图书档案失火，用高压水枪灭火进行分析。

D、根据“碳中和”的碳指的是二氧化碳，进行分析。

本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

3.【答案】B

【解析】解：A、纯水不导电，水中可加入少量硫酸钠以增强水的导电性，该选项正确。

B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学

反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，该选项不正确。

C、在电解水实验中，“正氧负氢”，正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃

烧的更旺，该选项正确。

D、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1,故一段时间后产生氢气和氧气的体积

比约为2：1,该选项正确。

故选：B»

电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成

水，氧气和氢气的体积比约为1：2,质量比是8：1。

电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，

原子不可分。

4.【答案】C

【解析】解：A、禁止用一个酒精灯引燃另外一个酒精灯，以免引发火灾，故选项A错误；

B、量筒只能量取液体体积，不能用来配制溶液。故选项B错误；

C、使用托盘天平称量，应“左物右码”，红磷燃烧生成五氧化二磷，装置密闭，反应前后天平

平衡，可以验证质量守恒定律，故选项C正确；

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液，故选项

D错误；

故选：Co

根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：A、用气筒给自行车车胎打气，车胎膨胀，是因为气体增多造成的，选项错误；

B、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，去

除油污，选项正确；

C、气体的溶解度随着温度升高而降低，故夏季温度高，水中氧气溶解度降低，需给家中鱼缸通

入空气，选项正确；

D、将自来水煮沸饮用，煮沸时水中的可溶性的钙、镁化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度，

并能杀菌消毒，选项正确。

故选：A。

A、根据分子的性质来分析；

B、根据除油污的原理来分析；

C、根据温度对气体溶解度的影响来分析；

D、根据净化水的方法来分析。

本题难度不大，掌握分子的性质、除油污的原理、温度对气体溶解度的影响以及净化水的方法是

解题的关键。

6.【答案】B

【解析】解：A、氮气性质比较稳定，不易与其他物质反应，可作保护气，故A正确；

B、正常雨水的pH约为5.6,呈酸性，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故B不正确；

C、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，醋里面的醋酸会与其发生反应，产生溶于水的醋酸

盐，可除去水壶中的水垢，故C正确；

D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可中和土壤中的酸性物质，改良酸性土壤，故D正确。

故选：Bo

A、根据氮气性质比较稳定，不易与其他物质反应进行分析。

B、根据正常雨水的pH约为5.6,呈酸性，进行分析。

C、根据水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，醋里面的醋酸会与其发生反应，产生溶于水的

醋酸盐进行分析。

D、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱进行分析。

本题主要考查常见碱的特性和用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

7.【答案】A

【解析】解：A、由物质的构成可知，A的化学式是NM，氢元素显+1价，化合物中各元素的化合

价的代数和为零，可推出氮元素的化合价为-3价，故A错误；

B、由物质的构成可知，该反应中所涉及的四种物质有一种物质的分子(b)是由同种原子构成的，

属于单质，故B正确；

C、由物质的构成可知，反应物和生成物都是由分子构成的，故C正确；

D、由微粒的变化可知，该反应过程中，原子的种类没有发生改变，故D正确。

故选：A。

根据微观示意图分析反应物、生成物的分子构成，判断物质的化学式、类别，并写出反应的方程

式，判断反应类型等，观察四种分子的结构可知a、b、c、d分别是NH3、。2、NO、H20O

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观

物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键.

8.【答案】B

【解析】解：A、氯乙烷中碳、氢元素的质量比为(12义2)：(lx5)=24：5,故A正确；

B、分子是由原子构成，1个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子、1个氯原子构成，故B不正

确；

C、氯乙烷是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；

D、物质由元素组成，氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成，故D正确。

故选：B»

A、根据元素的质量比进行分析。

B、根据分子是由原子构成进行分析。

C、根据氯乙烷是由不同种元素组成的纯净物进行分析。

D、根据物质由元素组成进行分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决

问题的能力。

9.【答案】C

【解析】解：A、将氯化氢和二氧化碳分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，是因为氯化氢溶

于水形成盐酸、二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是它们都是酸，故A不正确；

B、单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物

中只含有一种元素，故B不正确；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以由蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可

知蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，故C正确；

D、化学变化产生新物质伴随着能量变化，但有时物理变化不产生新物质伴也随着能量变化，如

灯泡通电发光放热，故D不正确。

故选:Co

A、根据氯化氢溶于水形成盐酸、二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析；

B、根据单质的概念进行分析；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析；

D、根据化学变化产生新物质伴随着能量变化进行分析。

本题主要考查二氧化碳的化学性质、单质的概念、质量守恒定律的应用、化学变化中伴随的现象

认知等，结合已有的知识进行解题，难度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A、将气体分别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显

现象的是一氧化碳，现象不同，可以区分，故选项能达到实验目的。

B、硝酸镀溶于水吸热，使温度降低，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，使温度升高；

取样加水，溶液温度降低的是硝酸镂，溶液温度升高的是氧化钙，故选项能达到实验目的。

C、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，加适量水溶解、过滤、蒸发结晶

可以提纯粗盐，故选项能达到实验目的。

D、硫酸能与过量的BaCk溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，能除去杂质但引入新的杂质氯化领（过

量的），不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。

故选：D。

A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选

择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选

择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

C、根据氯化钠溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。

D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反

应后不能引入新的杂质。

本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

11.【答案】D

【解析】解：A、氢氧化钢显碱性，pH>7,随着稀硫酸的增加溶液中的碱不断减少，pH变小，

直至恰好反应pH=7,再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7,故选项图像错误。

B、根据化学方程式CaC03CaO+CO?T可知，10°份质量的碳酸钙完全反应生成44份质量的二

氧化碳、56份质量的氧化钙，故选项图像错误。

C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾固体能继续溶解，但

溶液达到饱和状态后不再发生改变，开始溶液质量不是0,故选项图像错误。

D、向H2sO,和CUSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，

硫酸反应完，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故沉淀的质量先是零，再

不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像正确。

故选：D。

A、根据硫酸和氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和水，进行分析判断。

B、根据化学反应时的质量关系，进行分析判断。

C、根据一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾固体能继续溶解，

但溶液达到饱和状态后不再发生改变，进行分析判断。

D、根据向H2sO,和C11SO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液，先与硫酸反应，进行分析判断。

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分

析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的

图像。

12.【答案】NecaO2Fe3+

【解析】解：(1)稀有气体的化学式用元素符号表示，通气的元素符号为Ne。

(2)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的

上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化钙中钙元素显+2价表示为：CaO»

(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在

前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的

数字，故两个铁离子可表示为：2Fe3+。

故答案为：(l)Ne；

(2启0；

(3)2Fe3+o

(1)根据稀有气体的化学式用元素符号表示进行分析。

(2)根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元

素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行分析。

(3)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字

在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应

的数字进行分析。

本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表

的含义。

13.【答案】蛋白质碘元素抽丝、灼烧、闻气味肥皂水吸附CH4+2O2管CO2+2H2O

【解析】解：(1)动物肌肉、大豆、花生的种子都含有丰富的蛋白质，所以羊肉中富含的营养素是

蛋白质。加碘(Kl()3)食盐中的钠、氯、钾、氧属于常量元素，碘属于微量元素。所以加碘(KIC>3)食

盐中的微量元素是碘。

(2)羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味,燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压就变成粉末。

合成纤维因种类太多，比较复杂，一般现象是：接近火焰时迅速卷缩，燃烧比较慢，有刺激性的

气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎。所以区别真丝(与羊毛相似)与合成

纤维的简易方法是抽丝、灼烧、闻气味。

(3)硬水、软水区别是钙、镁离子含量多少，硬水加肥皂水产生泡沫较少，并有浮渣；软水加肥皂

水产生泡沫较多。所以检验该温泉水是硬水还是软水，可选用的物质是肥皂水。由于活性炭具有

吸附性，吸附水中颜色和异味，所以浸入温泉池中的水可通过活性炭进行净化，利用了活性炭的

吸附性。

(4)天然气主要成分是甲烷，甲烷与氧气点燃条件下反应生成水和二氧化碳，化学方程式CH4+

占燃

202=CO2+2H2O°

故答案为：(1)蛋白质；碘兀素；

(2)抽丝、灼烧、闻气味；

(3)肥皂水；吸附；

点燃

D

(4)CH4+202=CO2+2H2O

(1)根据动物肌肉、大豆、花生的种子都含有丰富的蛋白质，进行分析。

(2)根据羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后灰烬较多进行分析。

(3)根据硬水、软水区别是钙、镁离子含量多少，硬水加肥皂水产生泡沫较少，并有浮渣进行分析。

(4)根据天然气主要成分是甲烷，甲烷与氧气点燃条件下反应生成水和二氧化碳，进行分析。

本题主要考查碳单质的物理性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

己有的知识进行解题。

14.【答案】75t1甲降温结晶

【解析】解：时，甲物质的溶解度是50g,所以把35g甲充分溶解在50g水中，只能溶解25g

的固体，所得溶液质量是75g；

(2)tJC时，甲、丙物质的溶解度相等，所以配制溶质质量分数相同的甲、丙两种物质的饱和溶液，

应选择的温度是t/C；

(3)3。(：时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以甲、乙、丙三种物质的等质量饱和

溶液中，所含溶剂质量最少的是甲；

(4)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，丙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若甲中混有

少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是降温结晶。

故答案为：(1)75；

(2)5

⑶甲；

(4)降温结晶。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可

以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以

判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

15.【答案】长颈漏斗2H202M干22H2。+02T浓硫酸a

【解析】解：(1)仪器①为长颈漏斗。

(2)装置A为固液不加热型发生装置，所以可用过氧化氢在二氧化镒做催化剂条件下反应生成水和

氧气的方式制取氧气，其化学方程式为2H202M吧z2H2。+02T：

(3)浓硫酸具有吸水性，可用于气体的干燥，所以可在装置D中加入浓硫酸，为使氢气与药品充分

接触，所以干燥氢气时气体从a口进入，干燥的氢气从b口逸出。

故答案为：(1)长颈漏斗；

MnO2

(2)2H2O2=2H20+02T：

(3)浓硫酸；a。

(1)根据仪器名称进行分析。

(2)根据过氧化氢在二氧化锌做催化剂条件下反应生成水和氧气的方式制取氧气进行分析。

(3)根据浓硫酸具有吸水性，可用于气体的干燥进行分析。

本题主要考查氧气的制取装置等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

16.【答案】灼烧，变黑的是铜锌合金，没有变化的是黄金制品Al>Fe>CuFe+H2SO4=FeS04+

H2T铝丝、硫酸亚铁溶液、铜丝；或硫酸铝溶液、铁丝、硫酸铜溶液；或铝丝、氯化亚铁溶液、

铜丝；或氯化铝溶液、铁丝、氯化铜溶液(合理即可)A与氧气接触Fe2O3+6HC1=2FeCl3+

3H2O防止金属制品腐蚀；或合理开采金属资源；或回收利用废旧金属；或寻找金属代用品等(答

案合理即可)

【解析】解：(1)根据金属活动性，金在高温下不与氧气反应，也不与酸反应，铜在加热时能与氧

气反应生成黑色的氧化铜，锌与酸能反应生成氢气，故区分黄金制品和铜锌合金可采用的方法有：

将黄金制品和铜锌合金分别灼烧，变黑的是铜锌合金，没有变化的是黄金制品；或将黄金制品和

铜锌合金分别放在稀盐酸中，有气泡产生的是铜锌合金，没有变化的是黄金制品；

(2)活动一：根据铝丝、铁丝能与稀硫酸反应，铜丝不与稀硫酸反应，可知铜最不活泼；由铝丝表

面有大量气泡产生且反应剧烈，铁丝表面有少量气泡产生且反应缓慢，可知铝比铁活泼，故三种

金属的活动性为：Al>Fe>Cu；

【交流研讨】①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应化学方程式为：Fe+H2S04=

FeS04+H2T；

②根据金属的活动性，探究三种金属的活动性，可选择的试剂组合是“金、可溶性盐、金”或“可

溶性盐、金、可溶性盐”，组合一：铝丝、硫酸亚铁溶液、铜丝，将铝丝插入到硫酸亚铁溶液中，

铝可将铁置换出来，将铜丝插入到硫酸亚铁溶液中，无明显现象，可以得出活动性：Al>Fe>Cu；

组合二：硫酸铝溶液、铁丝、硫酸铜溶液，将铁丝插入到硫酸铝溶液中，无明显现象，将铁丝插

入到硫酸铜溶液中，铁能将铜置换出来，可以得出活动性：Al>Fe>Cu；组合三：铝丝、氯化亚

铁溶液、铜丝，将铝丝插入到氯化亚铁溶液中，铝可将铁置换出来，将铜丝插入到氯化亚铁溶液

中，无明显现象，可以得出活动性：Al>Fe>Cu：组合四：氯化铝溶液、铁丝、氯化铜溶液，将

铁丝插入到氯化铝溶液中，无明显现象，将铁丝插入到氯化铜溶液中，铁能将铜置换出来，可以

得出活动性：Al>Fe>Cu；故填：铝丝、硫酸亚铁溶液、铜丝；或硫酸铝溶液、铁丝、硫酸铜溶

液；或铝丝、氯化亚铁溶液、铜丝；或氯化铝溶液、铁丝、氯化铜溶液；

活动二：铁在氧气和水共同存在时生锈最快，两个条件缺一不可，A试管中铁丝与氧气和水同时

接触，B试管中铁丝只与水接触，C试管中铁丝只与氧气接触，因此三支试管中铁丝最先生锈的是

A,故填：A；

A与B对比说明铁丝生锈需要与氧气接触；用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈，铁锈的主要成分是氧

化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+

3H2O；

【能力发展】保护金属资源的有效途径有：防止金属制品腐蚀；或合理开采金属资源；或回收利

用废旧金属；或寻找金属代用品等（答案合理即可）。

故答案为：（1）灼烧，变黑的是铜锌合金，没有变化的是黄金制品（合理即可）；

（2）活动一：Al>Fe>Cu；

【交流研讨】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2T；

②铝丝、硫酸亚铁溶液、铜丝；或硫酸铝溶液、铁丝、硫酸铜溶液；或铝丝、氯化亚铁溶液、铜

丝；或氯化铝溶液、铁丝、氯化铜溶液（合理即可）；

活动二：A；与氧气接触；Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

【能力发展】防止金属制品腐蚀；或合理开采金属资源；或回收利用废旧金属；或寻找金属代用

品等（答案合理即可）。

（1）根据金属活动性，金在高温下不与氧气反应，也不与酸反应，铜在加热时能与氧气反应生成黑

色的氧化铜，锌与酸能反应生成氢气进行分析。

（2）活动一：根据铝丝、铁丝能与稀硫酸反应，铜丝不与稀硫酸反应，铝丝表面有大量气泡产生且

反应剧烈，铁丝表面有少量气泡产生且反应缓慢，进行分析。

【交流研讨】①根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。

②根据金属的活动性，探究三种金属的活动性，可选择的试剂组合是“金、可溶性盐、金”或“可

溶性盐、金、可溶性盐”，进行分析。

活动二：根据铁在氧气和水共同存在时生锈最快，两个条件缺一不可，A试管中铁丝与氧气和水

同时接触，B试管中铁丝只与水接触，C试管中铁丝只与氧气接触，铁锈的主要成分是氧化铁，氧

化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析。

【能力发展】根据保护金属资源的有效途径进行分析。

本题主要考查金属活动性的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合己有的

知识进行解题。

17.【答案】复分解反应2NaOH+CO2=Na2cO3+Hz。试管内液面上升Na2cO3溶于水也显碱

性