山东省2023年高考化学模拟题汇编-13盐类的水解（含解析）

山东省2023年高考化学模拟题汇编T3盐类的水解

一、单选题

1.（2023•山东潍坊・统考模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是

A.向溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，检验溶液中的SOj

B.向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌制备氢氧化铁胶体

C.除去NaCl固体中的少量KNO3,将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥

D.将SnCI2固体溶解于盛有适量蒸储水的烧杯中，经转移、洗涤、定容和摇匀，配制

一定浓度的SnCl2溶液

2.（2023•山东潍坊•统考模拟预测）根据下列实验目的、操作及现象所得结论错误的是

选

实验目的操作及现象结论

项

验证Na^COs

向含有酚配的Na2CO3溶液中

溶液中存在溶液中存在水解平衡：

A加入少量BaCl2固体，有白色沉

c0'的水解CO；-+H2。HCOJ+OH

淀生成，溶液红色变浅

平衡

向盛有小苏打固体的大试管中

比较元素的

加入稀硫酸，有气体生成；将

B非金属性强非金属性：S>C>Si

生成的气体通入NaAi03溶液

弱

中，溶液变浑浊

检验实验室

制得的乙烯将生成的气体通入品红溶液

C有S02生成

中是否有中，溶液褪色

SO2

比较BaSo4向盛有BaCL溶液的试管中加

DKKBaSoJvKKBaSOJ

和BaSO3的入足量0.0ImoI∙L∣&SO,溶

Kw液，滤出沉淀后，向滤液中加

入ImolK2SO4溶液，有白

色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

3.（2023•山东枣庄•统考二模）常温下,向1升LomOILT的NaQO溶液中缓慢通入SO?

气体，使其充分吸收，溶液PH与通入SC>3的物质的量关系如图所示（忽略溶液体积变化

及NaCl0、HClO的分解，以上发生的氧化还原反应均为不可逆反应）。下列说法错误的

A.常温下，Helo电离平衡常数的数量级为IO"

B.a点溶液中：C(Clcr)VC(HClO)

C.b点溶液中：C(C「)+C(SOj)Ac(CKF)+C(HClO)

D.C点溶液中：C(C「)+2C(Soj)+C(C)H-)=c(JΓ)+c(Na+)

4.（2023・山东・统考一模）下列由实验操作、现象所得结论正确的是

实验操作和现象实验结论

A将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMno4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁

用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF202液流，液流方

BCF2CI2是极性分子

向改变

石蜡油加强热，将产生的气体通入溪水，溟水颜色褪

C气体中含有乙烯

去

l

用PH计分别测0.1molL-NaClO和CH3COONa溶液

DKa(HCI0)>Ka(CH3C00H)

的pH,前者PH大

试卷第2页，共16页

A.AB.BC.CD.D

5.(2023•山东济宁•统考一模)常温下，向20mL0.1mol∕LNaN溶液中滴入等浓度的HM

c(HM)c(M)

溶液，所得溶液中Ig狗与Ig品的关系如图所示。已知Ka(HN)=30X1。'，下

列说法错误的是

6

A.Ka(HM)=3.0×10^

B.滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：c(M-)>c∙(HN)

C(HN)∙C(HM)

C.随着HM溶液的加入C(N)C(M)的值变大

D.滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：

c(HN)+c(θH')+2c(N')=c(HM)+c(Na+)+c(H+)

6∙(2023∙山东日照•统考一模)珞与铝性质相似，但活泼性比铝弱、熔点比铝高。下列

说法错误的是

A.可用铝热反应制备倍

B.常温下铭在浓硝酸中发生钝化

C.可直接蒸发Creh溶液制备无水CrCh

D.已知碱性条件下，Cr(HI)可被氧化为Cr(VI),则其氧化产物为CrC>；

7.(2023・山东日照•统考一模)为探究FeCI3溶液与NazS溶液反应的产物，进行了如下

实验(已知：FeS和Fe2S3均为难溶于水的黑色固体)。

实

实验操作实验现象

验

分别向盛有少量FeS、Fe2S3固体的试固体均溶解，均有臭鸡蛋气味气体生成：

①

管中加入稀盐酸Fe2S3还有淡黄色浑浊生成

向0.Imol/LFeCI3溶液中加入少量0.1开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡，

②

mol/LNa2S溶液沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡

蛋气味气体产生

向0.1mol∕LNa2S溶液中加入少量0.1先有黑色沉淀生成，振荡沉淀不消失；滴

③mol∕LFeCI3溶液，产生现象后继续滴加盐酸后，沉淀溶解，有淡黄色浑浊和臭

加足量盐酸鸡蛋气味气体生成

下列说法错误的是A∙配制FeCl3溶液时，需将FeCI3固体溶于浓盐酸，再加水稀释至

所需浓度

B.实验②中，沉淀消失发生反应的离子方程式为Fe2S3+4H∙=2Fe2*+sJ+2H2ST

C.由实验①、③中的现象可推知实验③中的黑色沉淀为Fe2S3

D.FeCl3溶液与Na2S溶液反应的产物与反应体系的酸碱性有关

8.（2023•山东临沂•统考一模）实验室以工业废渣（主要含CaSo4∙2HzO,还含少量SiCh）

为原料制取轻质CaCo3和（NH4）2SO4晶体，其实验流程如图。下列说法正确的是

（NH）CO3溶液

I

工业废渣一＞|浸取I_T过滤I―＞滤渣........A轻质CaCo3

T

滤液.........A（NHjS0,晶体

A.为提高浸取效率，浸取时需在高温下进行

B.浸取时，需向（NH4）2CO3溶液中加入适量浓氨水，抑制COr水解

C.滤渣经洗涤和干燥后得纯净的轻质CaCo3

D.对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到纯净的（NHQ2SO4晶体

9.（2023•山东临沂•统考一模）实验室中下列做法错误的是

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.高锈酸钾固体保存在棕色广口瓶中

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释

D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%〜5%NaHCe）3溶液冲洗

10.（2023・山东济宁・统考一模）利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

试卷第4页，共16页

A.图I装置可制备ALS3固体

B.图H装置可测定中和反应的反应热

C.图In装置可实现铁上镀铜，a极为铜,电解质溶液可以是CUSQ，溶液

D.图IV装置可检验I-溟丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物

11.（2023∙山东荷泽•校考一模）用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目

的的是

A.图甲装置中将C管位置提高可用于检验装置气密性

B.图乙装置中圆底烧瓶内装入自来水可以制备蒸储水

C.关闭丙装置中弹簧夹K,该装置可用于临时储存气体

D.用丁装置蒸干次氯酸钠溶液制备次氯酸钠晶体

12.（2023•山东•日照一中校联考模拟预测）KWrq,溶液中存在如下平衡:

2

(i)Cr2O;"(aq)+H2O(I)2HCrO；(aq)&=3.0×10-(25^C)

+7

(ii)HCrO；(aq)CrO^(aq)+H(aq)λT2=3.3×10^(25°C)

C(CrC＞；)

25'C时,0.10mol∙I/K2Cr2O7溶液中Ig随PH的变化关系如图。下列有关

C(Cr仍)

K2C⅛O7溶液的说法错误的是

A.加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为Cr2O；+2OH-=2CrOj+H2。

B.当pH=8.8时,C（Cr2。；）+C（CrO；）＞0.1Omol∙L^'

C.加入少量水稀释，平衡时c2（CK）j）与C（Cr的比值减小

D.当pH=9.0时，溶液中HCrO；的平衡浓度约为6.0xl（Γ4mol∙L

13.（2023∙山东•潍坊一中校联考模拟预测）下列实验装置及表述正确的是

ABCD

I_•段时向后・人

L^__Fe<SOh-K.∣∣O(代

上和电Q.4I^^1

!囱和溶凝LFC

zn7

L二二二INaOH

电，iHf**

患<

（经酸化3%NaCl溶液）

蒸干AICl3溶

实验室制备在Fe表面生成蓝色沉淀，无法验

液制无水实验室制乙烘

Fe（OH）3胶体证Zn保护了Fe

AICl3固体

A.AB.BC.CD.D

二、多选题

14.（2023•山东枣庄•统考二模）下列实验操作不能达到实验目的的是

选实验目的实验操作

试卷第6页，共16页

项

测定NaHCo3与NaWO3混合物将固体溶于水配制成溶液，分别以酚配;和甲基

A

中碳酸钠质量分数橙为指示剂，用标准盐酸滴定

用PH计测量相同浓度NaClO溶液和

CHCOOH

B比较HClo与3的酸性

CH,C∞Na溶液的PH

提纯混有KNO3杂质的Nael固

C将固体溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤

体

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和

D比较Cl2、Br2、L的氧化性

Ca”，振荡，静置

A.AB.BC.CD.D

15.(2023•山东青岛•统考一模)25。C时,向0.1mol∙L的NH,HCO?溶液(pH=7.8)中通

入HCl或加入NaOH调节pH,不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)

微粒的分布分数＜n如：S(HCO；)=:I、］与PH关系如图。下列说法正确的是

C总(含碳微粒)

+

A.NH4HCO3溶液中存在：c(OH^)+c(NH,∙H2O)+c(CO;)=c(H2CO3)+c(H)

B.曲线M表示NH,∙HQ的分布分数随PH变化

C.乩8?的Ka2=10如

10-4.7

D该体系中c(NH；)=C(OH-)+1”，

16.(2023・山东•统考一模)分析化学中“滴定分数”的定义为滴定过程中标准溶液与待测

溶液溶质的物质的量之比。常温下用0.01mol∙L1的NaOH溶液滴定0.01mol∙L-'某二元

弱酸H2R溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A.H2R的Kal约为5.67x10-2,心约为4x10-5

B.从b点到e点，溶液中一定存在：C(R%)>C(H2R)

2+

C.C点溶液中，C(R)+C(OH-)=C(HR-)+C(H)+3C(H2R)

D.滴定过程中，混合溶液中3奖始终增大

C(R^)

17.(2023•山东淄博•统考一模)常温下，用NaOH溶液滴定H3PO3溶液(已知H3PO3为

二元弱酸)，溶液中PC(H2P0；)和-Ig、或PC(HPe)：)和-Ig二、的关系如图所

C(H3PO3)C(H2PO3)

示。(已知PC=-Igc)。下列说法正确的是

(

L，6

O

d

H

)

a

d

⅛4

(

o

d

2

I,)

dD

0

A.L2表示PC(HP0;)和-Ig-ɪɪ-的关系

C(H2PO3)

B.EPCh的电离常数K,,2(H3PO3)的数量级为IO6

C.等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH溶液充分混合，c(HP0j)>c(H3PCh)

D.C(H3PO3)=c(HPθ;)时，溶液显碱性

18.(2023•山东泰安・统考一模)25℃时，用0.1mol∙LNaOH溶液滴定同浓度的H?A溶

液，％A被滴定分数端察、PH及微粒分布分数

试卷第8页，共16页

11

δδ、/\h\/、/2

I(Xn(H2A)+n(HA)+n(A)'X表示H2A、HA-或A2-］的关系如图所示:

4

3

2

1

0

9

8

7

6

5

4

3

2

1

O

下列说法错误的是

4

A.25℃时，HQ第一步电离平衡常数Ka产ICT

B.c点溶液中：c(Na+)=2c(HA)+c(A2)

C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>d>b>a

+2+

D.b点溶液中:c(Na)>c(HA)>C(A)>C(H)>C(H2A)>C(OH)

19.(2023•山东荷泽・统考一模)常温下，向一定浓度HzCQ,溶液中加入Ke)H固体,

<c2or)

保持溶液体积和温度不变，测得PH与-IgXIX为《HzCqJ、c(c2o^),

C(HC2。；)

B.常温下，/Cal(H2C2O4)=IXlO-'ɜmol!ʃɪ

+

C.a点溶液中：c(K)=C(H2C2O4)+c(HC2O;)+c(C2O;-)

+

D.b点溶液中:C(K)<3C(HC2O;)

20.(2023•山东潍坊•统考一模)常温下,将0.2mol∙L^ɪNH4Cl溶液与0.2mol∙L^ɪNaHA

溶液等体积混合所得溶液PoH=6.2。向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固

体(无N&逸出)，溶液中的粒子分布系数3(x)随溶液POH的变化如图所示。

,∖C(X),._C(X)

已知:X2SX:a'己c'd'

^^~C(H2A)+C(HA^)+C(A^)^^C(NH3∙H2O)+C(NH;)

e分别表示A?、HA',H2A,NH；、NH3∙HQ中的一种。Kb(NHHQ)=1.7x10-。

下列说法错误的是

A.图中曲线a表示的是NH,∙HQ,曲线e表示的是HQ

2

B.pH=7E⅛,c(CΓ)+c(A-)+c(NH3∙H2θ)-c(H2A)=0.1mol∙L--

210

f(A^)1.7KΛ2(H2A)∙c(NH3∙H2O)×ɪO

C.M点时,

C(HA)-I-IOc(NH3H2O)

D.POH=8时，c(H2A)>c(HA^)>c(θH^)>c(NH,∙H2O)

21.(2023•山东临沂・统考一模)室温下，亚碑酸［As(OHR和酒石酸(HzT)混合体系中部

4l1

分微粒的c-pH关系如图所示(浓度：总As为5.0×10-mol∙L,总T为1.0×10⅛ol∙L)o

304437

已知:Kai(H2T)=IO-,Ka2(H2T)=IO-O

下列说法正确的是

S6_2

S

5_As(OH)[As(OH)O]'

321Q

S(左坐标”

_(左坐标)

(4(

L[As(OH)2T]'1L

_(右坐标)1

OS3.26∙O

≡

_≡

≡,SO≡

)2)

3_D

S∖[AsO(OH)T]2'.8

1O4

z⅛j⅛⅛⅛)^y

A.Ka∣［As(0H)3］的数量级为IO10

试卷第10页，共16页

B.HT-的酸性强于［As(OH)2TJ-

C.pH=3.1时，溶液中浓度最高的微粒为［AS(OH)21T

D.向H2T溶液中滴加NaoH溶液至中性时：C(Hr)>c(T%)

22.(2023∙山东济南•统考一模)乙二胺(H2NCH2C%NH2,简写为EDA)是常用的分析

试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25°C时，向20mL0.1mol∙LI其盐酸

盐溶液EDAH《1?中加入NaoH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中EDAHf、

EDAH+、EDA三种粒子的浓度的对数值(Igc)、所加NaOH固体质量与pOH的关系如

图所示。下列说法错误的是

A.乙二胺第一步电离常数的数量级为10'

B.pH=5时，c(EDAH+)>c(EDA)>c(EDAH^+)

C.2时，C(Na+)=C(EDAH-)+2C(EDA)

D.Ps时，加入NaoH溶液的质量g=0.12g

23.(2023•山东黄泽•校考一模)CH3NH2∙H2O为一元弱碱，常温下，将HCl气体通入

OJmolZLCH3NH2H2O水溶液中，混合溶液中PH与微粒浓度的对数值(IgC)的关系如图所

A.Kb(CH3NH2∙H2O)的数量级为1(Γ4

KbIol-C(CH,NH；)]

B.该体系中，c(OH-)=mol/L

C(CH、NH；)

C.P点，C(C1)+C(CH3NH；)+c(CH3NH2∙H2O)=O.2mol∕L

D.P点之后，溶液中可能存在C(Cr)+c(0H)=2C(CH3NH；)

24.(2023・山东•潍坊一中校联考模拟预测)用双硫腺(H2Dz,二元弱酸)~CCh络合萃取

法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的CP+

2+

时，先发生络合反应：CU+2H2DZ⅛¾CU(HDZ)2+2H+,再加入CCL,CU(HDZ)2就很

容易被萃取到CCL中。如图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi?+、ZM+的废水时的酸度曲

线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)，下列说法错误的是

A.当分离过程中，Bi3+发生的络合反应为Bi3++3HzDz峰”Bi(HDZ)3+3H+

B.加NaoH溶液调节PH=I1,一定存在关系：c(Na+)>c(D^>c[Zn(OH)^]>c(OH)

>c(H+)

C.NaHDZ溶液存在关系：c(D；)+C(OH-)=c(HzDz)+c(H+)

D.若pH=2.5且Tgc(EhDz)=PH时，络合反应达到平衡，则HzDz与BN络合反应平衡

常数约为5

三、实验题

25.(2023•山东泰安•统考一模)磷酸二氢镀(NHJIFOj和草酸亚铁晶体

(FeCQ4∙xHQ)可用于制备电池正极材料。

I.某研究小组用磷酸吸收氨气制NH4HFO4,装置如图1所示(夹持和搅拌装置已省略)。

试卷第12页，共16页

(1)实验过程中，当出现倒吸现象时,.(填写实验操作，下同)，当上述现象消失

后,,继续通入氨气。

(2)常温下，磷酸盐溶液中含磷物种的分布系数与PH的关系如图2所示，据图示分析,

若本实验不选用PH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色发生相应变化时,

停止通NH、，即可制得NH,HFOa溶液。若此时继续向溶液中通入少量氨气，发生反应

治

照

语

φ

急

辱

II.利用草酸制备草酸亚铁晶体(F0O4∙xHQ)的流程如图所示:

(NH5S04操作a草酸.操作4

FeSO47H2OFeSO4(NH4)2SO4∙6H2O稀硫酸,一FeC2O4∙χH2O

稀硫酸调

已知：i.pH>4时，Fe"易被氧气氧化;

ii.几种物质的溶解度(g∕IOOgHzO)如表:

FeSO4∙7H2O(NH4)2SO4FeSO4(NH4)2SO4∙6H2O

20℃487537

60℃1018838

（3）第一次加稀硫酸调溶液PH至1~2的目的是O

（4）操作a是蒸发浓缩，（填操作）。

（5）为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关KI和K?,设为装置

A）称重，记为m∣g.将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为∏½g.按图3

图3

下列实验操作的正确顺序为（填序号）。

①点燃酒精灯，小火加热②停止通入氮气，关闭K-K2

③打开K-K2④熄灭酒精灯，冷却至室温

⑤缓缓通入氮气⑥称重A

重复上述操作步骤，直至A恒重，记为∏hg.假设此过程中FeC2O4不分解，根据实验

记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目X=（列式表示）。

四、工业流程题

26.（2023•山东淄博•统考一模）工业上以钛铁矿（主要成分为FeTio3,含有Sic）2、FesOh

Mg0、CaO杂质）为原料制备金属钛，并得到副产品FeSC）4∙7HZO,其工艺流程如图:

①浓硫酸②水试剂A试剂B

钛铁矿

已知：①Ti02+易水解，只能存在于强酸性溶液中；高温下Ti易与N2,H2反应。

②25℃时相关物质的KSP见表:

试卷第14页，共16页

物质

Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2TiO(OH)2

LOXlO-63ɪ∣-38.6

Ksp0χ01.0×10-"∙61.0×lO-29

回答下列问题：

(1)矿渣的主要成分是；试剂A为(填化学式)。

⑵“酸段”时，钛铁矿与浓硫酸在160~200°C反应，FeTio3转化为Fe?+和TiO2+,该工序

主要反应的化学方程式为;加水浸取前需先冷却的目的是o

(3)“转化”工序，加入试剂B调节pHo

①试剂B为(填标号)。

A.H2SO4B.H2O2C.Na2CO3D.NH4Cl

②为沉钛完全［c(Tiθ2+Hi.θxi(y5moi∙L叫需要调节溶液的PH略大于。

(4)“沸腾氯化”中，氯气与矿料逆流而行，目的是,充分反应后，混合气体中各组

分的分压如表：

物质

TiCI4Cl2COCO2

分压MPa4.59×10-24.98×10-91.84x10-23.70×lO-2

该温度下，Tio2与C、Cb反应的总化学方程式为。

(5)高温下镁与TiCU反应制备粗钛时需加保护气,下列可作为保护气的是(填标号)。

A.N2B.H2C.CO2D.Ar

27.(2023•山东潍坊・统考一模)硼化钛(结构式为B=Ti=B)常用于制备导电陶瓷材料和

PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为Tio2、Sio2、Aiqj和CaO,另有少量Mg0、

FeQ1为原料制取TiB2的流程如下：

稀盐酸浓硫酸萃取剂β2θ3'C

ΓTΓ,,i.ι

高钛渣T⅛H嬴H扁个Ek→TiO,∙xH,O冲:既;MiB,

j

_r――r—L-Γ-过滤热还原

Illi

滤液滤渣萃取液滤液

已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坨堀组成的高温加热装置：

②当。3高温下蒸气压大、易挥发；

③TiC>2可溶于热的浓硫酸形成TiC)2+。

回答下列问题：

(1)滤渣的主要成分为(填化学式)。

(2)“水解”需在沸水中进行，离子方程式为,该工艺中，经处理可循环利用的物

质为(填化学式)。

(3)“热还原”中发生反应的化学方程式为，B2O3的实际用量超过了理论化学计量

所要求的用量，原因是0仅增大配料中JO,的用量，产品中的杂质含量变化如

图所示。杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是(用化学方程式解释)。

八⅛店今-≡-oz

51015202530~w%

(4)原料中的BQ,可由硼酸脱水制得。以NaB(OH1为原料，用电渗析法制备硼酸

(HRO3)的工作原理如图所示，产品室中发生反应的离子方程式为。若反应前

后NaOH溶液的质量变化为mkg,则制得H3BO3的质量为

♦电源♦

石墨1«莫2膜阳月莫石墨

原料室

产品室NaOH溶液

NaB(OH)4

稀硫酸溶液

L<—Nac)H溶液

试卷第16页，共16页

参考答案：

1.C

【详解】A.向溶液中加入硝酸酸化的氯化锹溶液，溶液中可能含有的亚硫酸根离子也会被

硝酸氧化为硫酸根离子生成硫酸钢沉淀，另外银离子也会干扰，不能达到实验目的，A不符

合题意；

B.制取Fe(OH)§红褐色胶体应该向煮沸的蒸储水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B

不符合题意；

C.氯化钠溶解度受温度影响较小，除去NaCl固体中的少量KNO、，将固体溶解后蒸发结晶、

趁热过滤、洗涤干燥，能达到实验目的，C符合题意；

D.SnCl2容易水解，故应将SnCl2固体溶解于盛有适量浓盐酸的烧杯中，然后加水稀释，经

冷却、转移、洗涤、定容和摇匀，配制一定浓度的SnCI2溶液，D不符合题意；

故选C。

2.D

【详解】A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：COf+H2OHCO3+OH,向含有酚微的

NaNO,溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，碳酸根离子浓度减小，溶液红色变

浅，碳酸根离子水解平衡逆向移动，故A正确；

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素的非金属性增强，向盛有小苏打固体的大

试管中加入稀硫酸，有气体生成；将生成的气体通入NazSiOj溶液中，溶液变浑浊，说明酸

性：硫酸大于碳酸大于硅酸，非金属性：S>C>Si,故B正确；

C.检验实验室制得的乙烯中是否有SO-利用二氧化硫的漂白性，将生成的气体通入品红

溶液中，溶液褪色，故C正确；

D.向盛有BaCl2溶液的试管中加入足量0.0ImOI∙L∣K,SO,溶液，滤出沉淀后，滤液中含

有氯化钾和亚硫酸钾，向滤液中加入ImoI[τKAO,溶液，没有白色沉淀生成，故D错误;

故选D。

3.C

【分析】向NaCIo溶液中通入SCh气体，开始时发生反应：φ3NaC10+S02+H20=NaCI+

2HClO+Na2Sθ4,当NaClO完全转变为HClO之后，再继续发生反应：

答案第1页，共18页

②NaCIc)+SO2+H2O=NaCl+H2SO4,所以b点为恰好发生反应①，NaCIo全部转变为NaCl

和HeIO,c点恰好发生反应②。

2

【详解】A.由分析可知，b点为恰好发生反应①，b点溶液为Imol∙LHC10和Na2SO4的

382

(ɪæ-)76

混合溶液，此时pH=3.8,则HCIo电离平衡常数Ka=-2—=1-5><10，数量级为10一"

3

故A正确；

B.对于a点，当通入n(Sθ2)=0.2mol时，溶液中溶质为n(NaC10)=n(HC10)=0.4mol,此

时pH>7,溶液呈碱性，说明CIO-在溶液中的水解程度大于HCle)的电离，则

C(C1O)<C(HC1O),故B正确；

C.由分析可知，b点为恰好发生反应3NaCIO+SO2+H2O=NaCl+2HClO+Na2SO4,通入

1121

n(SO2)=-mol,则此时溶质n(NaCl)=-mol,n(HC10)=-mol,n(Na2SO4)=-mol,由物料守

33ɜ3

2

恒耳mol∕L≈c(CQ)+C(HClo)=C(Cr)+c(SO：),故C错误：

D.由分析可知，c点恰好完全反应，溶液中溶质为H2SO4和NaC1,溶液中存在电荷守恒

C(Cr)+2C(So：)+C(OH)=C(H+)+c(Na+),故D正确；

故选Co

4.B

【详解】A.二价铁和浓盐酸均可以被酸性KMnO4溶液氧化，紫色褪去，故A错误；

B.由于毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，CF2CI2是极性分子，故当橡胶棒靠近水流时，液流方

向改变，故B正确；

C.气体通入滨水，淡水颜色褪去，只能说明气体中含有不饱和烧，故C错误；

D.用PH计分别测SlmolLNaClO和CEhCOONa溶液的pH,前者PH大，说明CIo-的水

解程度大于CH3COO-,酸性HClOVCFhCOOH,所以Ka(HCIo)VKa(CH3COOH),故D错误；

故答案选B。

5.A

【详解】A.根据坐标图示可知：当Ig喘W=-I时，Ig瑞=0,即此时IoC(HM)=C(HN)、

c(M)c(H>C(H)C(N)

C(M-)=c(N),所以Ka(HM)=C(HM)1，A错误；

CgVI)-Lxc(HN)

IO

答案第2页，共18页

B.滴入等浓度20mLHM溶液后，根据复分解反应的规律：强酸与弱酸盐反应可以制备弱

酸，二者恰好发生反应：HM+NaN=HN+NaM,M-会发生水解反应，HN会发生电离作用,

[1ɑ-14]

Q(M)=上S=Xγ=L10T0<K.(HN),故C(M-)>c(HN),B正确；

KJHMj3.0x103

C.随着HM溶液的加入，溶液中存在

c(HN)∙c(HM)c(HN)∙c2(H+)∙c(HM)c?(H+)

，溶液中C(H+)会不断增大，电

C(N)-C(M-)-C(N-)∙C2(H+)∙C(M)

Ka(HM)-Ka(HN)

C(HN)∙C(HM)

离平衡常数不变，故I(Nj<伺)增大,C正确；

D.向其中滴入20mL等浓度的HM溶液后，根据物料守恒可知〃(HM)="(HN),微粒处于

同一溶液中，根据物料守恒可得c(HM)+c(M-)=c(HN)+c(N-);根据电荷守恒可知

c(Na+)+c(H+)=c(M-)+c(N-)+c(OH-),两式相加，整理可得关系式C(HN)+c(OH-)+2c(N-)=

c(HM)+c(Na+)+c(H+),D正确；

故合理选项是A.

6.C

【详解】A.由题干信息可知，铭与铝性质相似，但活泼性比铝弱，故可用铝热反应制备铭,

高温

原理为：2A1+Cr2θ3-Abθ3+2Cr,A正确;

B.由题干信息可知，铭与铝性质相似，已知常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化，故常

温下铭在浓硝酸中发生钝化，B正确；

C.由题干信息可知，铭与铝性质相似，故蒸发CrCI3溶液时由于CrCI3水解得到Cr(C)H)3

和HCl,HCl易挥发，促进水解正向进行，故直接蒸发CrCl3溶液不能制备无水CrCl3,C错

误；

D.已知碱性条件下，Cr(III)可被氧化为Cr(VI),由5。彳+比0∙2CrO；-+2H+可知，则其

氧化产物为CrOD正确；

故答案为：Co

7.C

【详解】A.由于FeCl3在水溶液中已发生水解，故配制FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于

浓盐酸，以抑制Fe3+水解，再加水稀释至所需浓度，A正确；

B.由于FeCl3溶液呈酸性，结合实验②中实验现象开始时，局部产生少量黑色沉淀，振荡,

答案第3页，共18页

沉淀立即消失，同时有淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味气体产生，可知沉淀消失发生反应的离子方

2+

程式为Fe2S3+4H∙=2Fe+S4<+2H2S↑,B正确；

C.由于实验③中NazS过量，故若发生反应2Fe3++3S2=2FeSJ+S1黑色沉淀还可能是FeS

和S,或Fe?S3、FeS和S的混合物，与稀盐酸反应也能观察实验③的现象，故由实验①、

③中的现象不能推出实验③中的黑色沉淀为Fe2S3,C错误；

D.根据题干实验②③可知，FeCI3溶液和NazS溶液反应的产物与试剂的相对用量、反应体

系的酸碱性有关，D正确；

故答案为：Co

8.B

【分析】工业废渣(主要含CaSO4∙2H2θ,还含少量SiO2)中加入(NH4)2CO3溶液，将CaSc)4

转化为CaCO3和(NH4)2S‰过滤后，滤渣中除含有CaCo3、SiCh外，可能还含有未反应的

CaSO4;滤液中含有(NH4)2SO4及过量的(NHSCCh。

【详解】A.为提高浸取效率，浸取时可适当加热，但不能在高温下进行，否则会造成

(NH4)2Co3大量分解，A不正确；

B.(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，会发生双水解反应，浸取时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓

氨水，可抑制C水解，从而增大溶液中CO：浓度，有利于提高CaSO4的转化率，B正确；

C.由分析可知，滤渣经洗涤和干燥后，所得沉淀中含有CaCO3、Sio2等，C不正确；

D.浸取时，加入的(NH4)2CO3是过量的，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶，得到的(NHSS04

晶体中可能混有(NH4)2CO3,D不正确；

故选Bo

9.A

【详解】A.金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧

气助燃，不能灭火，应该用(干燥的)沙土铺盖灭火，A错误；

B.高镒酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，B正确；

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，其目的是抑制氯化铁的水解，再加

水稀释至所需浓度，C正确；

D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，避免强碱的强烈的腐蚀性对皮肤

造成二次伤害，不能使用强碱中和，用3%~5%NaHCCh溶液冲洗，D正确；

故选A0

答案第4页，共18页

10.C

【详解】A.S2-和Al发生双水解生成氢氧化铝和H2S,不能得到AI2S3固体,A错误;

B.铜制搅拌器会导致热量损失，引起误差，B错误；

C.a为阳极，电镀时，镀层金属作阳极，渡件作阴极，可实现铁上镀铜，C正确；

D.1-澳丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应生成丁烯，但乙醒挥发，两者均可使酸性高镒酸钾溶

液褪色，无法检验，D错误；

故选C。

H.D

【详解】A.将C管位置提高，若稳定后C中液面高于B,则说明装置气密性良好，可以达

到目的，A不符合题意；

B.圆底烧瓶内装入自来水，加热至水沸腾后，冷凝可以收集到蒸储水，可以达到实验目的，

B不符合题意；

C.关闭丙装置中弹簧夹K,气体在洗气瓶上部空间聚集，将液体压入长颈漏斗中，可以用

于临时储存气体，C不符合题意；

D.NaClO溶液蒸发结晶时，ClO-会水解产生HClO,同时HClo受热分解产生HCl,最终

产物为NaCI晶体，达不到实验目的，D符合题意；

综上所述答案为D。

12.C

【详解】A.加入的NaoH与反应(ii)电离产生的H*发生反应，促使两个平衡不断右移，最

终生成CrC>:，反应的离子方程式为<¾OT+2OH--2Cro:+%0,A正确；

B.当溶液pH=8.8时，&=咒鼠期)=3.3X101经计算可知C(Ca)>c(HGO),

4

0.10mol∙L^,

KQO溶液中，Cr原子总浓度为0.2OmOI∙L,根据Cr原子守恒得2式50〉)+阳501)

1l

+c(CrOj)=0.20molU,转化可得c(Cr2O？^)+c(CrOj^)>O.IOmol∙L^,B正确;

C.根据题给信息可知KKGO,溶液显酸性，K「K；=LQ7;;'H"),温度一定时4、勺均

c(Cr20γ)

为定值，稀释溶液时c(H*)减小，釜籍增大，C错误；

答案第5页，共18页

D.由图可知，当溶液pH=9.0时，j^⅞τ->104,因此可忽略溶液中的Cr?O；,即

C(Cr2。7)

C(HCroZ)+c(CrOj^)=0.20mol-lʃ',

反应(ii)的平衡常数K2=叱:窗？)=1。：*%)≈3.3X10”,联立两个方程可

得，(1100］八6.0'10_4111(>1七|,D正确；

故选C。

13.D

【详解】A.制无水AlCI3固体应该在HCl的气流中蒸干AICI3溶液，故A错误；

B.电石和饱和食盐水反应过快且生成的氢氧化钙微溶物易堵塞导管口，因此不能用启普发

生器制备乙快，故B错误；

C.制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色后停止加热，故

C错误；

D.铁表面有蓝色沉淀，说明铁表面生成了亚铁离子，亚铁离子可能是K3［Fe(CN)6］将铁氧

化得来，因此无法验证Zn保护了Fe,故D正确。

综上所述，答案为D。

14.CD

【详解】A.若以酚j⅛为指示剂，则加入盐酸溶液由红色变无色时，碳酸钠己完全转化为碳

酸氢钠，以甲基橙为指示剂，加入盐酸溶液由黄色变橙色，此时碳酸氢钠完全转化为CCh,

根据消耗标准盐酸的量可以计算碳酸钠或碳酸氢钠的质量分数，实验操作正确能达到实验目

的，A正确；

B.弱酸的酸性越强，其酸根离子水解的程度越弱，相同浓度下其酸根离子水解液的PH越

小，用PH计测量相同浓度NaClo溶液和CHKOONa溶液的pH,P