2024届山西大同市第一中学化学高一年级上册期末经典试题含解析

2024届山西大同市第一中学化学高一上期末经典试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、盛装浓硫酸的容器上，应该贴的危险化学品标志是（）

ABCD

*

金./S\.

''易燃罅/''泅湿易熟物品/▼、'、\剧毒品，/'

易燃液体遇湿易燃物品腐蚀品剧毒品

A.AB.BC.CD.D

2、为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。KICh属于（)

A.单质B.氧化物C.酸D.盐

3、关于物质分类正确的组合是（）

分类

盐碱性气化物酸性氧化物

组合,■

ANa2CO,H,SO4NaOHso2co.

BNaOHHCINaCINaOco

CNaOHCH3coOHCaF2COso2

DKOHHNO3CaCO3CaOso3

A.AB.BC.CD.D

4、下表中物质的分类组合，完全正确的是（）

编号ABCD

强电解质

KNO3H2SO4BaSO4NaCI

弱电解质

NH3H2OCaCO3HC1OC2H5OH

非电解质CO2AlH2OCH3COOH

A.AB.BC.CD.D

5、下列关于实验室制取氨气的说法不亚颂的是（）

A.可用浓盐酸检验氨气

B.可用浓硫酸干燥氨气

C.可用向下排空气法收集氨气

D.可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气

6、对于易燃易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下列所列物质中，贴错了标签的是（）

ABcD

物质浓H2sO4CH3cH20H(酒精)汞(Hg)KCl

♦

危险警告标签♦w

A.AB.BC.CD.D

7、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）

ABCD

实制取少量纯净的用CC14提取滨水中除去CO2中少量蒸干NaCl饱和溶

验CO2气体的Bn的HC1液制备NaCl晶体

装

置1.充

14u

］饱和氨

或

广兰

连氧8钠

仪

器3

A.AB.BC.CD.D

8、下列有关叙述中正确的是

①酸性：H2CO3>HCIO>HCO3,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2CKT+CO2+H2O=2HC1O+

CO32

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCb溶液，用CCk萃取后取上层中的液体少许并加入AgNCh溶液，有淡黄

色沉淀生成

③向Feb溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

+

④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为CIO+Cr+2H=C12t+H2O

A.②④B.①③C.②③D.①④

9、对下列事实的解释错误的是（）

A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

B.常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2s04具有吸水性

D.氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性

10、下列事实的解释中，错误的是（）

A.SCh的漂白原理与Ca（ClO）2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同

B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

C.浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性

D.SCh能使氯水褪色，SO2表现出漂白性

11>某溶液中可能含有大量的Mg2+、A13+、H+、和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5mol・L-iNaOH溶液,

生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（）

t沉淀班取

0HNaOH<aq"

A.有Mg2+,没有AF+

B.有AF+,没有Mg2+

C.有Mg2+和AF+

D.有大量的H+、Mg2+和AF+

12、下列物质存放方法错误的是（）

A.铝片长期放置在不密封的纸盒里

B.漂白粉长期放置在烧杯中

C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D.金属钠存放于煤油中

13、下列物质中，摩尔质量最大的是

A.ImolCaCOaB.0.8mol/LH2SO4

C.54gAlD.10mLH2O

14、氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是

()

A.与氧化钠反应生成亚硫酸钠

B.与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水

C.与盐酸反应

D.与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水

15、据报道，；He可能成为一种新能源，下列说法错误的是()

A.汨e和：He互为同位素

B.me原子核中有1个中子，核外有2个电子

C.；He和：He的原子结构示意图均可表示为

D.由；He和：He分别形成的单质，物理性质和化学性质完全相同

16、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的

是()

A.Na—NaOH-Na2cChfNaCl

B.Al—AI2O3—AKOH)3TAicb

C.CUTCUC12^CU(OH)2^CUSO4

D.FeTFeC12—Fe(OH)2TFe(OH)3

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系：

①W--X+H,O+CO,f②Z+C02fx+O2

③Z+H2O—Y+O2t@X+Ca(OH)2^Y+CaCO3I

试回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W、X、Y、Z=

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是(填反应序号)，反应中的氧化剂是(写化学式),

还原剂是(写化学式)。

(3)若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：

①离子方程式：o

②化学方程式：o

18、根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

r{EW}^[EMg]

^一•fr^]

F溶液

（黑色粉末）ID溶液「（椎色）EeMK

G溶液Ii淀粉溶液

（仲瑟）

⑴写出反应①的离子方程式：________________________________________________;写出反应②的离子方程式:

⑵推出下列物质的化学式：E;I。

（3）在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为（写化学式）。

19、实验室需要使用l.Omol/LNaOH溶液80mL。

⑴配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是o

⑵用托盘天平称取NaOH固体go

（3）称量完成后，进行如下操作：

A.将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸储水溶解。

B.待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。

C.用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均

匀。

D.继续向容量瓶加蒸储水至液面离容量瓶颈刻度线下cm时，改用滴加蒸储水至溶液的凹液面与

刻度线相切。

E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

上述操作不正确的是（填序号）。

（4）若未进行上述操作C,则所得溶液浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若定容时如下图操作,

则所得溶液浓度。

⑸取上述溶液10mL稀释至50mL,所得NaOH溶液的物质的量浓度为。

20、硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼（BC1J,生成的三氯化硼遇

水水解产生白雾（已知：BCL的熔点为T07.3℃,沸点为12.5°C）,且三氯化硼用于制取乙硼烷（BzL）。某兴趣小组

设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

（1）装置D中发生反应的化学方程式为-

（2）装置B、E的作用分别是、。

（3）可以用盛装（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G,使实验更简便。

（4）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是（填字母），其理由是

a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

c.同时点燃A、D两处酒精灯

21、I.下图是中学化学常用的实验装置，调回答下列问题

（1）用图I进行物质的分离提纯，该分离方法为,若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器

;①的名称是，②的进水口是（填"f"或"g"）。

（2）现需配制500mL、O.lmol/LKCI溶液，装置H是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：

①;②o

（3）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）。

II.分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。

（4）海水晒盐过程中，通过蒸发的方法可得到粗盐固体；再将粗盐固体溶解后，再用过滤的方法除去其中的泥沙。粗

盐中除泥沙外还含有可溶性杂质（如下表所示），可按下表所示由上至下的顺序依次除去（将表格填写完整）。

杂质加入试剂的化学式发生反应的离子方程式

硫酸盐——

MgChNaOH—

CaChNa2cO3—

依次加入上述试剂后，完全反应后，再进行过滤，再加入适量的盐酸可除去上述步骤引入的杂质离子。

（5）从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了12在不同溶剂中的

_______性不同。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

浓硫酸有强烈腐蚀性，盛放浓硫酸的试剂瓶应贴“腐蚀品”标志。

答案选C。

2、D

【解析】

同种元素组成的纯净物为单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；水溶液中电离出的阳离子全是

氢离子的化合物为酸；金属阳离子或钱根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成

的化合物，故其为盐，故答案为D。

3、D

【解析】

A.Na2cC>3属于盐，NaOH属于碱，SCh属于酸性氧化物，A错误；

B.CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；

C.CO是不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，C错误；

D.选项中的各种物质分类合理，D正确；

故合理选项是D。

4、A

【解析】

A.KNO3在水溶液或熔融状态下完全电离，属于强电解质；NHyEhO为弱碱，属于弱电解质，CO2的水溶液虽导电,

但不是自身导电，属于非电解质，故A正确；

B.CaCCh在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，A1属于单质，不是非电解质，故B错误；

C.H2O属于弱电解质，故C错误；

D.C2H50H属于非电解质，CH3coOH属于弱电解质，故D错误；

答案选A。

5、B

【解析】

A.浓盐酸有挥发性，其挥发出的HC1气体遇到氨气可产生白烟，故可用浓盐酸检验氨气，A说法正确；

B.浓硫酸可以吸收氨气生成硫酸氢钱或硫酸镀，故不能用浓硫酸干燥氨气，B说法不正确；

C.氨气的密度比空气小且不与空气中的主要成分发生反应，故可用向下排空气法收集氨气，C说法正确；

D.生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热可发生分解生成氨气，故可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气,

D说法正确。

综上所述，关于实验室制取氨气的说法不正确的是B。

6、D

【解析】

A.浓硫酸具有强腐蚀性，贴腐蚀品的标志，A正确；

B.CH3cH20H(酒精)属于易燃物,贴易燃液体的标签，B正确；

C.汞(Hg)是剧毒品，贴剧毒品标志，C正确；

D.KC1性质稳定，不属于易爆物，该图为爆炸品标志，D错误;故答案为：Do

【点睛】

常用危险化学品标志：

—帕

爆炸品易燃气体易燃液体易燃固体自燃物品

♦♦令令'

等

遇湿易燃物品氧化剂剧毒品三级放射性物品腐蚀品

7、B

【解析】

A.盐酸易挥发，反应生成的二氧化碳中混有水、HC1等杂质，A项错误；

B.Bn在CCL中的溶解度比在水中的大，且CC14与水不互溶，故可用CCL提取滨水中的Bn,B项正确；

C.在除去氯化氢的同时，CO2也能与氢氧化钠溶液反应，因此不能用氢氧化钠溶液除去CO2中少量的HCL可以用饱

和碳酸氢钠溶液除去CO2中少量的HC1,C项错误

D.氯化钠难挥发，可用蒸发的方法制备，应用蒸发皿，D项错误；

答案选B。

8、A

【解析】

①酸性：H2CO3>HC1O>HCO3,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为CIO+CO2+H2O=HC1O+

HCO3,①错误；

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCb溶液，发生2Fe3++2r=2Fe2++L,用CCk萃取后取上层中的液体少许

并加入AgNCh溶液生成AgBr沉淀，则有淡黄色沉淀生成，②正确；

③向Feb溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2r+C12=L+2Cr,③错误；

④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为CKr+C「+2H+=a2T+H2O,④正确；

综上所述，②④正确，答案为B。

【点睛】

由于HC1O>HCO3-向NaClO溶液中通入少量或过量的二氧化碳生成的含碳产物均为HCO3»

9、C

【解析】

A.在氨气溶于水的喷泉实验中，正是因为氨气极易溶于水，使得烧瓶内外产生较大的压力差，从而产生“喷泉”，故

A正确；

B.常温下，铝被浓硝酸氧化，在铝的表面生成一层致密的氧化物薄膜，保护了内部的铝不再受到氧化，这种现象称为

钝化，则常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，故B正确；

C.蔗糖分子中的氢原子和氧原子被浓硫酸按2:1个数比脱出，蔗糖脱水碳化，说明浓H2s04具有脱水性，故C错误；

D.氯气与水反应能生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，可使有色布条褪色，故D正确；

综上所述，答案为C。

【点睛】

叙述时要注意，氯气无漂白性，是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。

10、D

【解析】

A.SO2的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质，SO2的漂白作用是可逆的；Ca(ClO)2水溶液的漂白原

理是它在空气中反应生成HC1O,HC1O有强氧化性，能使有色物质如品红溶液褪色；H2O2和氯水漂白原理是H2O2

和氯水中的HC1O都具有强氧化性，故A正确；

B.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱去而只剩碳元素，从而出现发黑现象，故B正确；

C.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，故C正确；

D.SCh能使氯水褪色是因为氯水具有很强的氧化性，与SO2发生氧化还原反应而使其褪色，表现SO2的还原性，故D

错误；

答案选D。

【点睛】

SO2能使氯水褪色是因为氯水具有很强的氧化性，与SO2发生氧化还原反应而使其褪色，反应的方程式为：

SO2+CL+H2O=2HCI+H2so%表现sen的还原性，因此，具有漂白性的二氧化硫和氯水混合后，漂白效果并不会增强,

反而丧失漂白效果。

11、C

【解析】

根据图示可以推断，加入氢氧化钠溶液就生成了沉淀，故溶液中一定没有大量氢离子；能够和氢氧化钠反应生成沉淀

的离子有Mg2+、AF+,生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氢氧化镁，溶解的是氢氧化铝，所以一定含有Mg2+、Al*

一定没有大量的OH,根据溶液显电中性可知一定含有C「，根据以上分析可知答案选C。

12、B

【解析】

A.铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步氧化，所以铝片可长期放置在不密封的纸盒里,

A正确；

B.漂白粉长期放置在烧杯中，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3与HC1O,HC1O易分解，造成变质，B错误;

C.硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，C正确；

D.钠的化学性质很活泼，极易和空气中的氧气、水蒸汽反应，所以要密封保存；钠的密度大于煤油的密度，所以用

煤油隔绝空气，故少量的金属钠存放于煤油中，D正确；

答案选B。

13、A

【解析】

A.CaCO3的摩尔质量是100g/mol,

B.H2SO4的摩尔质量是98g/mol；

C.A1的摩尔质量是27g/mol；

D.H2O的摩尔质量是18g/mol,可见摩尔质量最大的是CaCO3；

故合理选项是Ao

14、C

【解析】

二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与二氧化碳的性质相似，能与碱反应生成盐和水，能与碱性氧化物反应生成盐，还

能与水反应生成亚硫酸。

【详解】

A.二氧化硫具有酸性氧化物的通性，可以与碱性氧化物反应生成盐，因此与氧化钠反应生成亚硫酸钠，A项正确；

B.氢氧化钾属于碱，能与碱反应生成盐和水，因此二氧化硫能与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水，B项正确；

C.二氧化硫属于酸性氧化物，不能与酸反应，C项错误；

D.石灰水的溶质为氢氧化钙，属于碱，因此二氧化硫能与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水，D项正确；

答案选C。

15、D

【解析】

A.；He和；He属于同一种元素的不同核素，互为同位素，A项正确；

B.；He有2个质子，因此核外有2个电子，有（3-2）个中子，B项正确；

C.因为；He和；He核内均有2个质子，核外均有2个电子，因此均可表示为0）C项正确；

D.同位素之间的化学性质基本一致，但是物理性质有差别，D项错误；

答案选D。

16、B

【解析】

A项、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠盐酸反应生成氯化钠、二

氧化碳和水，能一步实现反应，故A不选；

B项、铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故B选；

C项、铜与氯气在点燃条件下反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜与

硫酸反应生成硫酸铜和水，能一步实现，故C不选；

D项、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁

被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，能一步实现，故D不选；

故选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

22+

17、NaHCO3Na2cChNaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO3+Ca=CaCO3!

K2CO3+CaC12=CaCO3!+2KC1

【解析】

根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分

解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化

钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则Y是氢氧化钠，据此解答。

【详解】

(1)根据以上分析可知W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCO3、Na2cO3、NaOH、Na2O2;

(2)以上4个化学反应中，反应2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2t和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t中有元素化合价的变

化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；

22+

(3)碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO3+Ca=CaCO3I,此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之

间的反应，即K2CO3+CaC12=CaCO3I+KCL

【点睛】

本题为物质推断题，完成此类题，关键是根据题干，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物

质的化学式。

+2+--

18,MnO-,+2.C1~+4H-Mn+Cl,f+2H20Br2+2I===2Br+I2KC1AgBrI2<Br2<Cl2<MnO2

【解析】

H中加入淀粉溶液变蓝，说明H为L单质，F溶液为橙色，应为滨水，即F是Bn单质，其通过反应②即加入G(钾

盐)溶液后有单质L生成，说明G溶液一定是KI溶液，则D为KBr,因为C+KBr-Bn+E，很容易联想到卤素间

的置换反应，比B"单质氧化性强的应是CL,所以C应该是CL,B为黑色粉末，可想到A和B的反应是制CL的反

应，则A为HCLE为KCLI为AgBr。

+2+

⑴反应①是实验室制氯气反应，离子方程式为：MnO2+2C1-+4H-Mn+Ch?+2H2O,反应②是皿与广

的置换反应，反应的方程式为：Br2+2r===2Br+12,的答案为MnO,+2C「+4H+-Mn2++CI,T+2H,O,Br2

+2I-===2Br+I2

(2)C为CI2,Ck与KBr反应生成Bo和KCL所以E为KCLD为KBr与AgNCh反应生成AgBr沉淀，所以I

为AgBr,故答案为KC1；AgBr。

(3)B、C、F、H分别为：MnO2、Cb>Bn、I2,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以推出氧化能力由

弱到强的顺序为l2<Br2<C12<MnO2,故答案为LVBnVCl2VMnCh

19>100mL4.01~2胶头滴管B偏低偏低0.2mol/L

【解析】

实验室配制80mL1.0moVLNaOH溶液的步骤为将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸储水溶解氢氧化钠固体，

用玻璃棒不断搅拌，冷却后，用玻璃棒引流转移到100mL的容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，将洗液用玻

璃棒引流转移到容量瓶，向容量瓶中加入蒸储水到离刻度线l-2cm,改用胶头滴管逐滴滴加蒸储水到凹液面与刻度线

相切，盖上塞子摇匀装瓶。

【详解】

⑴实验室无80mL容量瓶，配制80mLl.Omol/LNaOH溶液应选用100mL的容量瓶，故答案为：100mL；

(2)根据n=CV可知，配制lOOmLLOmol/LNaOH溶液需要的NaOH的物质的量n=0.1LX1.0mol/L=0.1mol,则氢氧化

钠的质量m=nM=0.1molX40g/mol=4.0g,故答案为：4.0；

(3)定容时，向容量瓶中加入蒸储水到离刻度线L2cm,改用胶头滴管逐滴滴加蒸储水到凹液面与刻度线相切；注意溶

解时，待氢氧化钠固体全部溶解，冷却后，用玻璃棒引流转移到100mL的容量瓶中，则B错误，故答案为：1-2；B；

(4)若未洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，氢氧化钠的物质的量减小，溶液浓度偏低；定容时仰视

容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；偏低；

(5)由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有1.0mol/LX0.01L=cX0.05L,解得c=0.2mol/L,故答案为:

0.2mol/Lo

【点睛】

配置一定物质的量浓度的溶液的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，注意实

验室无80mL容量瓶，配制80mLi.Omol/LNaOH溶液应选用100mL的容量瓶是解答关键。

△

20、【答题空1】2B+3CL^=2BC