四川省绵阳第一中学2023-2024学年高一上学期第三次质量检测化学试题（原卷版）

四川省绵阳市绵阳一中2023—2024学年高一上学期第三次质量检测化学试题总分：100分一单项选择题(共计14道小题，每题3分，共计42分)1.合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是A.清康熙时期青花瓷 B.越王勾践剑C.曾侯乙编钟 D.南朝的司母戊青铜鼎2.朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景。这种美景主要源于A.焰色试验 B.水面反光 C.光、雾形成丁达尔效应 D.荷叶发光3.化学与生活息息相关。下列关于各“剂”在应用过程中的说法错误的是A.小苏打可作制糕点的“膨松剂”B.“84消毒液”可作新冠肺炎病毒的“消毒剂”C.活性铁粉在食品袋中作“抗氧剂”D.烧碱可作胃酸过多的“中和剂”4.下列有关化学用语表述正确的是A.氢氧化钠的电子式：B.质子数为29，中子数为34的铜原子符号：C.的结构式：OCOD.的结构示意图：5.下列各组性质的比较，正确的是A.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 B.氧化性：Br2>I2C.酸性：HClO>H2CO3 D.还原性：Cl>S26.下列对实验设计方案的描述正确的是A.将混合气体通入饱和溶液洗气瓶可除去中混有的B.用加入足量铜粉再过滤的方法除去溶液中混有的C.向某无色未知溶液中加入硝酸银溶液，以检验溶液中的存在D.只用紫色石蕊试液和氯化钡溶液，不能将盐酸、硫酸和硫酸钠三种溶液鉴别开7.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，含有的电子数为B.溶液中所含的物质的量为C.中含有的阴、阳离子总数为D.与一定量反应，生成和的混合物，钠失去的电子数为8.下列方程式书写错误的是A.三氯化铁溶液与铁粉反应：B.溶于水：C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：D.汽车尾气中的与催化转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO29.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色透明溶液中：、、、B.能溶解的溶液：、、、C.含有的溶液：、、、D.使酚酞变红的溶液：、、、10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A向0.1mol•L1FeCl3溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色氧化性：Fe3+＞Cu2+B向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中含有Fe2+C将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体非金属性：Cl＞CD向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀溶液中一定含有SOAA B.B C.C D.D11.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知WXYZA.原子半径：Z>Y>X B.Y的单核阴离子还原性比X的强C.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 D.简单氢化物的热稳定性：W>X12.把12.6g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到13.44LH2(标准状况)，下列说法正确的是A.合金中铝的质量分数为40%B.将该合金投入过量的氢氧化钠溶液中，产生氢气的体积为6.72LC.合金中镁与铝的物质的量之比为1:1D.合金中镁的物质的量为0.3mol13.已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A.原子序数：D>C>B>A B.原子半径：B>A>C>DC.离子半径：C3>D>A2＋>B＋ D.氧化性：A2＋>B＋，还原性：C3>D14.把溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是A.0.5mol/L B.1.5mol/LC.2mol/L D.2.5mol/L二填空题15.铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。（1）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释___________。（2）电子工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板，请用离子方程式解释该现象：___________。（3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下：_______ClO______________________=_________________________________，请将方程式补充完整并配平该方程式__________。（4）很不稳定，露置在空气中容易被氧化，该反应的化学方程式为___________，现象为___________。（5）向一个金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，请用离子方程式解释罐子重新鼓起的现象：___________。三综合能力题(共3道小题，共计32分)16.短周期主族元素X、Y、T、Z的原子序数依次增大，其族序数之和为15已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。元素编号元素性质或原子结构的相关叙述T失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布X最外层电子数是次外层电子数2倍Y其某种单质是空气的主要成分，具有氧化性Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子（1）元素X的一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是___________。（2）Y形成的一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是___________，书写Y的简单氢化物的电子式___________。（3）画出T的原子结构示意图：___________。（4）由X元素组成单质在Y元素组成的常见单质中完全燃烧，生成的产物用足量的氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为___________。（5）Z元素在元素周期表中的位置是：___________，其组成的单质可以与Fe反应，该实验现象是：___________，5.6gFe参与该反应时，转移电子数是___________。17.为实现工业含铜、铁、氧化铝废料的再利用(假定其余杂质与酸碱都不反应)，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：回答下列问题：（1）废料与NaOH溶液反应的化学方程式为___________；操作①为___________。（2）试剂Y为___________，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。（3）若试剂Z是H2O2溶液，④中发生反应的化学方程式为___________。（4）为配制的溶液，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________，需称量绿矾晶体质量为___________g。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。A．所称取的晶体失去了部分结晶水B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视容量瓶刻度线18.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀，甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。（1）如图中仪器A的名称是___________。（2）①如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为___________溶液，C中的盛放试剂为___________溶液。②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是___________。乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（3）乙同学的实验中，烧瓶内发生的反应的离子方程式为：___________，若将烧瓶中的高锰酸钾替换为二氧化锰，还缺少___________(实验仪器)。（4）如图中A处反应的离子方程式为___________。（5）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此___________(填“能”或“不能”)得出溴的非金属性强于碘，理由是___________。四计算题19.研究钠及其化合物的性质有重要的意义。（1）金属钠非常活泼，通常保存在___________中，以隔绝空气。（2）汽车安全气囊内装有和等