重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1重庆市缙云教育联盟2023-2024学年高二上学期期末考试注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共7页，满分100分，考试时间75分钟。一、选择题1．合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途不对应的是选项物质性质用途AClO2强氧化性自来水消毒剂BFe2O3红色油漆中的红色颜料CNa2CO3水解显碱性治疗胃酸的药物成分D钛合金耐高温、耐腐蚀制做发动机的火花塞A．A B．B C．C D．D2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1＜△H23．合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是A．增大水蒸气浓度 B．升高温度 C．增大CO浓度 D．增大压强4．下列叙述中不正确的是A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法B．葡萄酒中含维生素C等多种维生素，通常添加微量防止营养成分被氧化C．复方氢氧化铝、碳酸氢钠片、雷尼替丁等抗酸药均能抑制胃壁细胞分泌盐酸D．2020年1月我国爆发了新冠肺炎疫情，可采用“84”消毒液来杀灭新型冠状病毒5．为了减缓铁与稀硫酸反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe2O3 D．Na2SO4溶液6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为A．10% B．15% C．20% D．25%7．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向2mL0.1mol/LKI溶液中加入5mL0.1mol/L溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化化学反应有一定限度B用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，立即与pH标准比色卡对照读数测定新制氨水的pHC分别向2支盛有等体积、等浓度的和溶液的试管中同时加入2mL溶液探究不同催化剂对反应速率的影响D分别取50mL0.5mol/L硫酸、氢氧化钠两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差测定中和热A．A B．B C．C D．D8．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c(B)变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是A．若t1="15"s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强C．该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02molD．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol，容器与外界的热交换为akJ，则该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)△H=－50akJ·mol－19．铝的冶炼在工业上通常采用电解Al2O3的方法，装置示意图如图。研究表明，电解AlCl3－NaCl熔融盐也可得到Al，熔融盐中铝元素主要存在形式为AlCl和Al2Cl。下列说法不正确的是A．电解Al2O3装置中B电极为阴极，发生还原反应B．电解Al2O3过程中碳素电极虽为惰性电极，但生产中会有损耗，需定期更换C．电解AlCl3－NaCl时阴极反应式可表示为4Al2Cl+3e—=Al+7AlClD．电解AlCl3－NaCl时AlCl从阳极流向阴极10．常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最大的是A． B． C． D．11．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明，该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化 D．12．下列实验操作、现象、结论均完全正确的是（）选项操作现象结论A在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pHNa2CO3溶液pH较大水解能力：Na2CO3大于NaHCO3B先向盛有1mL0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成AgCl沉淀可转化成AgI沉淀C电解饱和CuCl2溶液实验中，用润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极润湿的淀粉—碘化钾试纸变蓝阳极产生Cl2D饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体溶液颜色变浅加入NaCl固体后，FeCl3的水解平衡逆向移动A．A B．B C．C D．D13．某小组探究与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下：实验操作现象Ⅰ、30%溶液混合10h后，铜片表面附着黑色固体Ⅱ、30%溶液、氨水混合立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁Ⅲ、30%溶液、氨水和固体混合立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮下列说法错误的是A．Ⅰ中与可以缓慢反应，可能生成B．Ⅱ中可能发生的反应为C．增大，的氧化性增强D．增大有利于的生成14．某杂志曾报道过某课题组利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体中草甘膦污染物的方法，其原理如图所示(Fe3O4颗粒在水中表面会带-OH)。下列说法不正确的是A．草甘膦能与氢氧化钠溶液反应B．Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂C．溶液中c(H+)越大，Fe3O4纳米颗粒除污效果越好D．处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可用磁铁回收，经加热活化重复使用二、非选择题15．石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O)的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑(1)写出焙烧产物NH3的电子式。(2)为提高水浸速率，可采取的措施为（任写一条）。“浸渣”的主要成分为。(3)“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是(填字母代号)。a.NaOH

b.Ca(OH)2

c.NH3·H2O(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为。(5)流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。16．一定温度(t℃)下，向1L密闭容器中通入H2和I2各0.15mol，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。一段时间后达到平衡，测得数据如下：t/min2479n(I2)/mol0.120.110.100.10请回答：(1)2min内，v(H2)=mol/(L·min)。(2)下列能证明该反应已经达到平衡的是_______(填字母)。A．v正(H2)=v逆(HI)B．混合气体的颜色不再发生变化C．混合气体中各组分的物质的量不再发生变化D．混合气体的密度不再变化(3)该反应的化学平衡常数表达式为。(4)H2的平衡转化率是。(5)该温度(t℃)下，若开始通入一定量的H2和I2，反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，则平衡时c(HI)=mol/L。17．科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)。(1)已知:CH4、CO,、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某温度下，将1molCO2和3molH2充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=②该温度下，CO2的平衡转化率为(3)在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa时，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如图所示为不同温度()下，平衡时四种气态物质的物质的量()的关系。①该反应的△H0(填“>”或“<”)。②曲线表示的物质为(填化学式)。18．某化学兴趣小组通过以下实验探究，加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响【实验原理及方案】在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号酸性溶液(含淀粉)的体积/mL溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/℃记录出现蓝色的时间/s①550②554025③53525(1)上述表格中：=mL，=。(2)酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为。实验二：探究KI和的反应存在一定的限度【实验步骤】ⅰ.向溶液中滴加5～6滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；ⅱ.向甲中滴加，充分振荡；ⅲ.向乙中滴加溶液。(3)证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ⅱ中；步骤ⅲ中。实验三：测定反应的平衡常数K常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液用标准溶液进行滴定，测定和的总浓度。编号碘量瓶①碘量瓶②试剂研细的碘溶液研细的碘和的总浓度(4)不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因。(5)为了判断用溶液滴定上层清液时的滴定终点，需要选择的指示剂为。(6)0.5g的碘不需要精确称量的理由是：在水中或KI溶液中，，故I2(aq)浓度不随碘固体的质量增大而增大。(7)碘量瓶①平衡体系中与②中接近，列出平衡常数K的计算式(只列出计算式即可，不要求计算)。

——★参考答案★——1．C 2．D 3．A 4．C 5．D6．D 7．A 8．B 9．D 10．C11．D【详析】A．反应前后气体质量是变量，所以混合气体的密度是变量，混合气体的密度不再变化，反应一定达到平衡状态，故A错误；B．随反应进行，Y的质量分数增大，若反应容器中Y的质量分数不变，一定达到平衡状态，故B错误；C．反应前后气体系数和改变，压强是变量，体系压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故C错误；D．正反应速率和逆反应速率相等为平衡状态，D选项不满足速率之比和系数成正比关系，反应未达到平衡状态，故D正确；故〖答案〗选D。12．C【详析】A.未指出Na2CO3和NaHCO3溶液的浓度，所以不能根据溶液的pH大小，判断盐水解程度的大小，A错误；B.先向盛有1mL0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，发生沉淀反应，产生白色AgCl沉淀，由于AgNO3溶液过量，所以再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液，会发生沉淀反应，产生AgI黄色沉淀，所以不能证明AgCl沉淀可转化成AgI沉淀，B错误；C.电解饱和CuCl2溶液，在阴极产生Cu单质，阳极产生Cl2，由于Cl2具有氧化性，在溶液中与KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此润湿的淀粉—碘化钾试纸靠近阳极，试纸变为蓝色，C正确；D.饱和FeCl3溶液中存在盐的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入固体NaCl，该盐电离产生的Na+、Cl-与盐的水解平衡无关，因此对盐的水解平衡无影响，因此溶液的颜色不会发生变化，D错误；故〖答案〗是C。13．C【详析】A．Ⅰ中将和30%溶液混合，铜片表面附着黑色固体CuO，说明与可以缓慢反应，可能生成，故A正确；B．Ⅱ中将、30%溶液、氨水混合，溶液变为浅蓝色可能生成，根据电荷守恒和得失电子守恒配平离子方程式为：，故B正确；C．Ⅲ中加入氨水后还加入了NH4Cl固体，抑制了一水合氨的电离，则pH:Ⅲ<Ⅱ，则c(OH-):Ⅲ<Ⅱ，但是现象中并没有减慢气泡速率，因此不能证明增大c(OH-)，H