浙江省温州市2024届高三上学期一模（期中）化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1浙江省温州市2024届高三上学期一模（期中）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5Cu64选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列含有离子键的食品添加剂是（）A. B. C. D.(葡萄糖)〖答案〗B〖解析〗A．属于共价化合物，不含离子键，故A错误；B．属于离子化合物，含离子键，故B正确；C．属于共价化合物，不含离子键，故C错误；D．属于共价化合物，不含离子键，故D错误；〖答案〗选B。2.是一种重要的氮肥，有关叙述不正确的是（）A.组成元素均位于p区 B.水溶液呈酸性C.与NaOH固体共热产生 D.饱和溶液会降低蛋白质在水中的溶解度〖答案〗A〖解析〗A．氢元素位于S区，其它元素位于p区，A错误；B．发生水解反应，使水溶液呈酸性，B正确；C．与NaOH固体共热发生反应：，C正确；D．饱和溶液会降低蛋白质在水中溶解度，发生盐析，D正确；故选A。3.下列化学用语表示正确的是（）A.溴的简化电子排布式：B.1-丁醇的键线式：C.形成的键模型：D.水的VSEPR模型：〖答案〗D〖解析〗A．溴位于周期表中第4周期第ⅤⅡA族，核外电子数35，电子排布式为，选项A错误；B．1-丁醇的键线式为，而为1-丙醇，选项B错误；C．形成的键模型：，选项C错误；D．H2O中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，选项D正确；〖答案〗选D。4.下列生活中的现象，相关描述错误的是（）A.五彩缤纷的焰火，涉及吸收光谱B.纯碱溶液可用于去油污，涉及盐类水解C.打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动D.放映室到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应〖答案〗A〖解析〗A．五彩缤纷的焰火，是可见光，涉及发射光谱，故A错误；B．纯碱溶液水解使溶液呈碱性，可去油污，故B正确；C．打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动：，故C正确；D．放映室射到银幕上的光柱是空气中形成的气溶胶的丁达尔效应，D正确；〖答案〗选A。5.下列装置能用于相应实验的是（）A．粗盐水的过滤B．制备C．乙酸乙酯的制备与收集D．铁制镀件镀铜〖答案〗D〖解析〗A．过滤操作中漏斗末端应紧扣接液烧杯内壁，选项A错误；B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气时应该加热，选项B错误；C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解，收集时应用饱和碳酸钠溶液接收，选项C错误；D．在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，选项D正确；〖答案〗选D。6.药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（）A.若试剂①为NaH，其还原产物为B.青蒿素中存在过氧键，具有强氧化性C.该过程若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子D.羟基的引入使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能〖答案〗A〖解析〗A．青蒿素反应过程中得氢，发生还原反应，得还原产物为双氢青蒿素，故A错误；B．根据青蒿素结构可知，存在过氧键，具有强氧化性，故B正确；C．结合反应过程中物质转化可知，若有1mol青蒿素完全转化，则转移2mol电子，故C正确；D．羟基可发生多种化学反应，使得双氢青蒿素分子拥有更多修饰与改造的可能，故D正确；〖答案〗选A。7.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.中含有的中子数为B.42g环己烷()中含有键的数目为C.标准状况下，中含有的分子数为D.与足量NaOH溶液反应，所得溶液中的个数为〖答案〗B〖解析〗A．，则中子数为9NA，A错误；B．，1个环己烷中含有18个σ键，则42g环己烷中含有σ键的数目为9NA，B正确；C．标准状况下，CHCl3为液体，无法根据体积计算物质的量，C错误；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，根据原子守恒，，则个数小于0.1NA，故D错误；故〖答案〗为：B。8.2-丁炔可发生如下转化，下列说法不正确的是（）A.2-丁炔分子中最多有6个原子共面B.X与酸性溶液反应可生成C.Y可以发生银镜反应D.高分子Z可能存在顺式结构和反式结构〖答案〗C〖解析〗A．2-丁炔中含有三键，分子中最多有6个原子共面，故A正确；B．X为2-丁炔加H2生成，根据分子式可知X中含有双键，为2-丁烯，与酸性溶液反应可生成，故B正确；C．Y为2-丁炔与水发生反应获得，由于2-丁炔中三键位置不在两端，所以不会生成醛基，不可以发生银镜反应，故C错误；D．Z是由2-丁炔聚合生成，Z中含有双键，所以存在顺式结构和反式结构，故D正确；故〖答案〗选C。9.下列离子方程式表示正确的是（）A.向银氨溶液中滴加足量的盐酸：B.与水反应：C.氨的氯化钠饱和溶液中通入足量：D.工业上制备漂白粉：〖答案〗C〖解析〗A．向银氨溶液中滴加足量的盐酸，离子方程式：，故A错误；B．与水反应，离子方程式：，故B错误；C．氨的氯化钠饱和溶液中通入足量：，故C正确；D．工业上制备漂白粉是将通入石灰乳中，离子方程式：，故D错误；〖答案〗选C。10.(赤血盐)、(黄血盐)是常用于、的实验室检验试剂。一定条件下，可发生如下两个反应：①，固态混合，释放；②，溶液混合，消耗。下列有关说法不正确的是（）A.检验：(蓝色)B.含有离子键、极性键、配位键C.氧化性强于D.两个反应方向不一致，原因可能是溶液中与的配位能力强于〖答案〗C〖解析〗A．检验：(蓝色)，故A正确；B．配合物含有离子键、极性键、配位键，故B正确；C．根据反应可知，氧化性强于，故C错误；D．两个反应方向不一致，原因可能是溶液中与的配位能力强于，故D正确；〖答案〗选C。11.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子。W元素与X的同族元素相邻。下列说法不正确的是（）A.W的第一电离能大于同周期相邻元素B.的水溶液呈酸性CW单质与晶体可发生置换反应D.简单氧化物熔点：〖答案〗B〖祥解〗X原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素；Y、Z同周期，且两者基态原子核外均有2个未成对电子，则Y为C元素，Z为O元素；W元素与X的同族元素相邻，且其原子序数最大，为Mg元素；【详析】A．Mg元素核外电子排布：，为全充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故A正确；B．分子式为CH2O，为甲醛，水溶液不呈酸性，故B错误；C．Mg单质与CO2反应方程式：，故C正确；D．简单氧化物熔点：MgO＞H2O＞CO2，故D正确；〖答案〗选B。12.下列说法正确的是（）A.氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽B.油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油C.淀粉在人体中酶的作用下发生水解生成和D.聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层〖答案〗A〖解析〗A．在一定条件下，氨基酸之间能发生缩聚反应生成多肽，故A正确；B．油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油，故B错误；C．淀粉在人体中酶的作用下发生水解生成葡萄糖，故C错误；D．聚氯乙烯受热分解产生有毒物质，不能用于制作不粘锅的耐热涂层，故D错误；〖答案〗选A。13.利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：①启动电源1，所在腔室的海水中的进入结构而形成；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使中的脱出进入腔室2。下列说法不正确的是（）A.启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应B.启动电源2时电极反应式为：C.电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度D.启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为，可得中的x=1.2〖答案〗B〖祥解〗由题意知，启动电源1，使海水中Li+进入MnO2结构形成LiMn2O4；可知二氧化锰中锰的化合价降低，为阴极，电极反应式为2MnO2+Li++e-=LiMn2O4，电极1为阳极，连接电源正极；关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2上通入空气，使中的Li+脱出进入室2，可知，电极2为阴极，电极反应式：；阳极的电极反应式：；【详析】A．由分析知，室1中电极1连接电源1的正极，作阳极，发生氧化反应，故A正确；B．启动电源2时作阳极，电极反应式：，故B错误；C．电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度，故C正确；D．根据分析可知，启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为，可得中的x=1.2，故D正确；〖答案〗选B。14.已知HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：Ⅰ.Ⅱ.T温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。下列有关说法不正确的是（）A.混合体系达平衡后：B.活化能：反应Ⅰ<反应ⅡC.浓度变小的原因是的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动D.可降为0〖答案〗D〖解析〗A．根据图像可知混合体系达平衡后，，故A正确；B．根据图像可知，CO浓度达到最大值时表明反应I达平衡，此时浓度未达最大值，即反应II尚未达平衡状态，说明反应I的反应速率大于反应II，即活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ，故B正确；C．根据图像中和CO浓度变化，即反应I和II可知，浓度变小的原因是的生成导致反应Ⅰ平衡逆向移动，故C正确；D．过程I和II均为可逆过程，则不可能降为0，故D错误；〖答案〗选D。15.25℃时，某小组做如下两组实验：实验Ⅰ：分别往浓度均为、溶液中通入至；实验Ⅱ：在1.0L、溶液中加入固体，充分反应。[已知：25℃，的电离常数、；、。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是（）A.、溶液中水的电离程度：B.实验Ⅰ结束后，、溶液中均有C.实验Ⅱ的转化存在平衡常数：D.实验Ⅱ中，改用饱和溶液，的平衡转化率减小〖答案〗D〖解析〗A．碳酸根的第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以、溶液中水解程度，水的电离程度，A正确；B．单一的NaHCO3溶液呈弱碱性，需要通入少量的二氧化碳才能呈中性，此时溶液中以离子为主，还有少量的碳酸根离子和碳酸分子，B正确；C．实验Ⅱ发生反应：，平衡常数K===，C正确；D．该反应：可看作气体平衡反应中的等体积类型，增大溶液浓度，等同于等体积气体反应中的增大压强，平衡不移动，转化率不变，D错误；故选D。16.探究氮及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论A常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象稀硝酸的氧化性强于浓硝酸B将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变红晶体已氧化变质C向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同的转化存在限度D将盛有固体的试管加热试管底部固体消失，试管口有晶体凝结固体受热易升华〖答案〗C〖解析〗A．铁遇浓硫酸会发生钝化，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，选项A错误；B．向溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理，选项B错误；C．向两个同规格烧瓶中分别装入同比例的和气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同，说明温度影响平衡移动，的转化存在限度，不能完全转化，选项C正确；D．将盛有固体的试管加热，发生反应，氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵，所以试管口处有晶体出现，选项D错误；〖答案〗选C。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分。)17.2023年8月1日起，我国对镓(Ga)等相关物项实施出口管制。Ga与B、Al处于同一主族。请回答：（1）基态Ga原子的价电子排布图：___________；（2）①硼的氢化物叫硼烷()。如(乙硼烷-6)、(丁硼烷-10)等。下列说法不正确的是___________；A．B原子由需吸收能量B．的结构式：C．同周期相邻元素的电负性大小：D．与反应生成，分子中键与键数目之比为：②氮和硼形成的化合的BN，与互为等电子体，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生如下转化：。两类化合物中B原子的杂化方式分别为：___________；金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因是___________________________________________；③极易发生水解生成和，请写出反应的化学方程式：_______________________________________________；（3）Ga与N形成的化合物是一种重要的半导体材料，晶体的部分结构如图。①Ga的配位数为：___________；②下列所示为所对应晶胞的是：___________。A．B．C．D．〖答案〗（1）（2）①AB②、金刚石型BN为共价晶体，的键能大于金刚石中键能，所有硬度更大③或（3）①4②A〖解析〗【详析】（1）基态Ga原子的价电子排布图：；（2）①A．B原子由，与能量相同，不需吸收能量，故A错误B．的结构式：，故B错误；C．同周期元素电负性从左到右逐渐增强，所以同周期相邻元素的电负性大小：，故C正确；D．与反应生成，分子中含4个共价单键和1个三键，则键与键数目之比为：，故D正确；〖答案〗选AB；②氮和硼形成的化合的BN，与互为等电子体，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生如下转化：。类比混合型晶体石墨，石墨中每个中心原子直接与其它3个原子相连，属于sp2杂化；类比共价晶体金刚石，每个C原子直接与其余4个C相连，属于sp3杂化；金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因：金刚石型BN为共价晶体，的键能大于金刚石中键能，所有硬度更大；③极易发生水解生成和，反应的化学方程式：或；（3）①根据晶体结构图可知，直接与Ga相连的N有4个，则Ga的配位数为4；②晶胞是晶体结构的基本单元，根据晶胞与晶体间关系可知，为图1所对应晶胞的是，〖答案〗选A。18.烟道气中含有，通过一系列变化可得重要的无机化合物M(仅含两种元素，相对分子质量为184)。（1）写出的电子式___________；（2）下列叙述正确的是___________；A．烟道气中含量可用一定体积、浓度的酸性高锰酸钾溶液测定B．是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越好C．可与发生反应，能作为的脱水剂D．固体中含阳离子和阴离子，空间构型为正四面体E．易溶于，则为非极性分子（3）与过量反应的化学方程式_______________________________；（4）与反应除生成M外，同时有淡黄色固体和一种盐。则M的分子式为___________；（5）设计实验检验与足量NaOH溶液反应生成的阴离子________________。〖答案〗（1）（2）ACD（3）（4）或或（5）取少量反应液滴加稀盐酸并加热，若产生的气体使品红溶液褪色，则有；另取少量反应液滴加先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀，则有〖解析〗（1）的电子式：；（2）A．烟道气中的具有还原性，其含量可用一定体积、浓度的酸性高锰酸钾溶液测定，故A正确；B．是橡胶硫化剂，橡胶硫化程度越高，弹性越差，故B错误；C．可与发生反应，能作为的脱水剂，故C正确；D．中心原子P价层电子对数：，无孤电子对，空间构型为正四面体，故D正确；E．正负电荷中心不重合，为极性分子，故E错误；〖答案〗选ACD；（3）与过量反应的化学方程式：；（4）与反应除生成M外，同时有淡黄色固体为S，则M为或或；（5）取少量反应液滴加稀盐酸并加热，若产生的气体使品红溶液褪色，则有；另取少量反应液滴加先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀，则有；19.苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气做稀释剂、催化剂存在条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应：主反应：副反应：（1）已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量()变化关系如图所示：___________。（2）在不同的温度条件下，以水烃比投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去，提高乙苯的平衡转化率，原理如图所示。已知移出率①忽略副反应。维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为，的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数___________(用等符号表示)。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]；②乙苯平衡转化率增长百分数与的移出率在不同温度条件下的关系如下表：温度/℃增长百分数/%移出率/%7009501000608.434.382.778016.86.13.890277.14.39高温下副反应程度极小。试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随的移去率的变化改变程度不大的原因：______________________________________________；③下列说法正确的是___________。A．生成的总物质的量与苯乙烯相等B．因为被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率D．膜反应器可降低反应温度，减少副反应的影响（3）不同催化剂效能与水烃比有关。保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9(曲线Ⅰ)时乙苯的平衡转化率与温度的关系的示意图如下：=1\*GB3①请在图中画出水烃比为1时乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线(曲线=2\*ROMANII)；②工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。若其他条件不变，减少水烃比，为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，则可相应的改变的条件：___________________________________________________。A．升温B．降温C．增压D．减压E．催化剂〖答案〗（1）-54.6（2）①②主反应的吸热，高于950℃时，乙苯的平衡转化率很大(或平衡常数很大)，的移出率对平衡转化率的影响很小，或主反应的吸热，高于950℃时，温度对于主反应的影响大于的移出率对平衡转化率的影响③D（3）①②AE〖解析〗（1）根据图像可知：①；②；③；根据盖斯定律：③-②+①，得；（2）①的移出率为b，剩余氢气，结合总压强p，将数据代入分压平衡常数，得；②当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随的移去率的变化改变程度不大的原因：主反应的吸热，高于950℃时，乙苯的平衡转化率很大(或平衡常数很大)，的移出率对平衡转化率的影响很小，或主反应的吸热，高于950℃时，温度对于主反应的影响大于的移出率对平衡转化率的影响；③A．该过程有副反应发生，生成的总物质的量与苯乙烯不相等，故A错误；B．主反应为可逆过程，始终有存在，故反应器中发生副反应，故B错误；C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，平衡正向移动，但乙苯的转化率降低，故C错误；D．膜反应器可降低反应温度，减少副反应的影响，故D正确；〖答案〗选D；（3）①水烃比为1时乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线(曲线Ⅱ)：；②工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。若其他条件不变，减少水烃比，为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，则可相应的升温或使用催化剂实现。20.某研究小组以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉，按如下流程开展实验：已知：①硫化铜精矿在酸性条件下与氧气反应：②金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2（1）步骤Ⅰ，通入采用高压的原因是____________________________________；（2）下列有关说法正确的是___________。A.步骤Ⅰ，过滤得到的滤渣中含有SB.步骤Ⅱ，调节pH至4，使、沉淀完全C.步骤Ⅲ，增加溶液的酸度不利于Cu生成D.为加快过滤速率，需用玻璃棒对漏斗中的沉淀进行充分搅拌（3）步骤Ⅰ、Ⅲ需要高压反应釜装置如图。步骤Ⅲ中，首先关闭出气口，向高压反应釜中通入固定流速的，然后通过控制气阀或，维持反应釜中的压强为。请给出反应过程中的操作排序：______g→___________→___________→___________→c→___________。a．开启气阀b．开启气阀，通入高压c．关闭气阀d．开启气阀e．开启气阀，通入高压f．关闭气阀g.开启搅拌器h．拆下罐体（4）步骤Ⅲ，高压可以从滤液中置换出金属Cu，而无法置换出金属Zn。请结合方程式说明其原因是_________________________________________；（5）铜纯度的测定步骤1：取0.200g粗铜，加入一定量浓、浓HCl，微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的，冷却；步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液30.00mL。已知：，①产品中铜的质量分数为___________；②测定过程中，下列说法正确的是___________。A．步骤1中若未反应的未除尽，则导致滴定结果偏低B．步骤2中应先用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，再用硫代硫酸钠标准液润洗C．滴定过程中，若向锥形瓶内加少量蒸馏水，则滴定结果偏低D．滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则测定的结果偏高〖答案〗（1）高压条件下，增加溶液中浓度，提高反应速率（2）AC（3）g→f→b→d→c→h（4）的还原性强于铜，故发生；而Zn的还原性强于，故无法发生（5）①96%②D〖祥解〗硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)在高压氧气作用下，用硫酸溶液浸取，硫酸与CuS反应产生硫酸铜、S、H2O，Fe2+被氧化为Fe3+；加入氨气调节pH使Fe3+形成氢氧化铁沉淀，溶液中剩余Cu2+、Zn2+；向滤液中通入高压氢气，根据元素活动性可知，Cu2+被还原为Cu，过滤分离出；溶液中剩余Zn2+经系列处理得Zn；【详析】（1）步骤Ⅰ，通入采用高压的原因：高压条件下，增加溶液中浓度，提高反应速率；（2）A．根据分析可知，步骤Ⅰ，过滤得到的滤渣中含有S，故A正确；B．步骤Ⅱ，调节pH至4，Fe3+沉淀为，未达到Zn2+沉淀pH，故B错误；C．步骤Ⅲ，用氢气还原Cu2+，氢气失去电子被氧化为氢离子，增加溶液的酸度，不利于氢气失去电子还原Cu单质，故C正确；D．用玻璃棒对漏斗中的沉淀进行充分搅拌，可能导致滤纸破损，故D错误；〖答案〗选AC；（3）结合装置图及步骤Ⅲ首先关闭出气口，向高压反应釜