天津市重点校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1天津市重点校2023-2024学年高一上学期期末联考试题第I卷(共45分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个正确选项。)1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（）A.青铜面具B.铝合金滑雪杖C.不锈钢锅D.塑料管材〖答案〗D〖解析〗【详析】青铜属于铜锡合金，不锈钢属于铁碳合金，则青铜面具、铝合金滑雪杖和不锈钢锅均属于合金，塑料管材属于有机合成高分子材料，不属于合金，故选D。2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.强酸性溶液中：、、、B.能使酚酞变红的溶液中：、、C.含有溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．强酸性溶液中：可以被、氧化为铁离子，不能共存，A不选；B．能使酚酞变红的溶液显碱性，OH-和、反应而不能大量共存，B不选；C．含有溶液，和、反应生成微溶的硫酸银和难溶的碳酸银，不能大量共存，C不选；D．澄清透明的溶液中：、、、不反应，可以共存，D选；故选D。3.下列电离方程式中，正确的是（）A.硫酸钠溶液：B.硫酸氢钠溶液：C.硫酸铝溶液：D.次氯酸钙溶液：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，故A错误；B．硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、硫酸根和氢离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故B错误；C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故C正确；D．次氯酸钙在溶液中电离出钙离子和次氯酸根离子，电离方程式为Ca(ClO)2=Ca2++2ClO—，故D错误；故选C。4.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L含有的分子数为B.28g和组成的混合气体中含有的原子数为C.0.2mol⋅L溶液含有个D.56gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为3〖答案〗B〖解析〗【详析】A．标准状况下，水不是气体，22.4LH2O的物质的量大于1mol，含有的分子数大于NA，A错误；B．N2和N4均由N原子组成，28g该混合气体中所含N原子的物质的量为，所含N原子数为2NA，B正确；C．未给出溶液的体积，无法计算Na+的物质的量，C错误；D．56g(1mol)Fe与足量稀盐酸反应，生成FeCl2和H2，反应转移2mol电子，转移电子数为2NA，D错误；故选B。5.分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列分类，正确的是（）A.电解质：硫酸钡、、、小苏打B.共价化合物：、、乙醇、、C.同素异形体：、干冰、金刚石、石墨D.同位素：、、〖答案〗A〖解析〗【详析】A．硫酸钡、、、小苏打均属于电解质，A正确；B．为离子化合物，B错误；C．干冰为化合物，、金刚石、石墨互为同素异形体，C错误；D．、、为单质，不是互为同位素，D错误；故选A。6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向溶液中加入过量的溶液：B.将一粒钠投入硫酸铜溶液中：C.向的溶液中通入：D.向澄清石灰水中加入过量的溶液：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO+2H2O，故A错误；B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的NaOH和硫酸铜溶液再发生反应，反应的离子方程式为2Na+2OH-+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C．亚铁离子还原性强于溴离子，向的溶液中通入，离子方程式为，故C错误；D．向澄清石灰水中加入过量的溶液，离子方程式为Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D。7.下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是(反应条件和部分产物略)（）选项甲乙丙丁转化关系AZnFeCl2FeCl2BNaOHAlCl3Al(OH)3盐酸CH2O(g)FeFe3O4CODCa(OH)2Cl2Ca(ClO)2浓盐酸〖答案〗A〖解析〗【详析】A．丙与丁生成乙，Fe与Cl2生成FeCl3，不是，故A错误；B．NaOH与AlCl3生成Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，符合转化图，故B正确；C．H2O(g)和Fe生成Fe3O4，Fe3O4被CO还原生成Fe，符合转化图，故C正确；D．Ca(OH)2与Cl2溶液反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与浓盐酸发生氧化还原反应，生成Cl2，符合上述转化图，故D正确；故〖答案〗为A。8.硒()位于第四周期第VI族，由元素周期表和周期律的知识，下列说法不正确的是（）A.热稳定性：B.还原性：C.非金属性：D.酸性：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Se与O同主族，O与F同周期，由三者的相对位置，可确定非金属性Se＜O＜F，则热稳定性：H2Se<H2O<HF，A正确；B．Se与S同主族，S与Cl同周期，非金属性Se＜S＜Cl，则还原性：H2Se>H2S>HCl，B不正确；C．O、S、Se为同主族元素，且从上到下排列，则非金属性：，C正确；D．Cl与S同周期，S与Se同主族，非金属性Cl＞S＞Se，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：，D正确；故选B。9.根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是（）A.第83号元素的最高化合价是+5价B.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料C.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第Ⅱ族元素D.元素周期表中第3列元素种类数最多〖答案〗C〖解析〗【详析】A．第83号元素为铋元素，其位于元素周期表第六周期第ⅤA族，最高化合价是+5价，A合理；B．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如：Si，B合理；C．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素可能是第ⅡA族元素，也可能是0族元素(氦)或过渡金属，C不合理；D．元素周期表中第3列的元素，包括镧系元素和锕系元素，元素的种类数最多，D合理；故选C。10.下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（）A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化B.加热发生转化⑥，加水溶解可转化为C.维生素能将转化为，该过程中维生素作还原剂D.是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成〖答案〗C〖解析〗【详析】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述转化，故A错误；B．Fe(OH)3加热生成Fe2O3，Fe2O3和水不反应，故B错误；C．维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe2+，维生素C作还原剂，故C正确；D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化生成Fe3O4，故D错误；故选：C。11.下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是（）A.碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿B.随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高C.碱金属单质的金属性很强，易与氧气发生反应，加热时均生成氧化物D.卤素单质与水反应的通式为：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．碱金属性质活泼，具有腐蚀性，不能用手直接触摸，故A错误；B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而升高，故B正确；C．碱金属金属性依次增强，加热与氧气反应锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等，故C错误；D．卤素单质除氟气外与水反应的通式为：X2+H2O═HX+HXO，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，故D错误；故选：B。12.下列叙述不正确的是（）A.同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32B.每个主族均包含金属元素和非金属元素C.中的中子数为143D.元素周期表中主族元素族序数后标A，副族元素族序数后标B(除了第VIII族)〖答案〗B〖解析〗详析】A．H与Li相差2，第二周期和第三周期相邻同主族元素相差8，第三四周期右侧和第四五周期相邻同主族相差18，第五六周期和第六七周期相邻同主族相差32，故A正确；B．在周期表中ⅡA族元素不包含非金属元素，故B错误；C．U中的中子数=质量数-质子数，235-92=143，故C正确；D．元素周期表有7个周期，7个主族，8个副族，0族，主族元素族序数后标A，副族元素族序数后标B(除了第VIII族)，故D正确；故〖答案〗为B。13.下列实验操作、现象及结论都正确的是（）选项实验操作、现象结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色该溶液一定是溶液B将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成红色已经变质C向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀该溶液中含有D向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色氧化性：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有钠元素，但不一定是溶液，也可能是其他含钠元素的溶液，A错误；B．硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，所以将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液一定变成血红色，不能确定原溶液是否变质，B错误；C．能够与Ag+反应产生白色沉淀的离子可以是Cl-，也可以是、，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-，C错误；D．氯气与KI发生氧化还原反应生成碘单质和KCl，氯气是氧化剂、I2是氧化产物，则氧化性：，D正确；故选D。14.下列关于化学键的说法正确的是（）①形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑤第I族和第VII族原子化合时，一定生成离子键⑥化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程A.③④⑥ B.③⑥ C.①③⑤ D.③④⑤〖答案〗A〖解析〗【详析】①阴阳离子间存在静电吸引力，也存在原子核之间的静电斥力，错误②共价化合物一定含共价键，不含离子键，错误；③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，正确；④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，正确；⑤第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族的H原子与第VIIA族原子化合时生成共价键，错误；⑥化学反应过程中旧键断裂以及新键形成，是化学反应的本质，正确；故选A。15.某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是（）A.步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应B.溶液中阳离子只有和C.溶液中D.计算可得该氧化物的化学式为：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗通入氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为0.05mol，则Fe2+为0.1mol，设39.2gFexOy中含有xmolO，ymol+3价铁，则根据电荷守恒有0.1×2+3y=2x，0.1×56+56y+16x=39.2，解得x=0.7，y=0.4。【详析】A．步骤①中铁的氧化物和盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，无化合价变化，没有发生氧化还原反应，A错误；B．由于盐酸是过量的，则溶液a中阳离子有Fe3+和Fe2+、H+，B错误；C．由分析可知溶液b中n(Fe3+)=0.1+0.4=0.5mol，由于步骤①中盐酸是过量的，则n(Cl-)未知，C错误；D．由分析可知，n(Fe3+)=0.4mol，n(Fe2+)=0.1mol，n(O)=0.7mol，则氧化物FexOy中n(Fe)：n(O)=0.5：0.7=5:7，化学式为：Fe5O7，D正确；故选：D。第II卷(共55分)二、填空题(本题共4小题，共55分。)16.已知A为淡黄色固体，T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。（1）写出下列物质的化学式：A：________，D：________，W：________。（2）按要求写出下列方程式：①A和水反应的化学方程式：___________。②D能与HI溶液反应，该反应的离子方程式：___________。③H在潮湿空气中变成M的化学方程式：___________。（3）检验W中阳离子的方法是：___________。〖答案〗（1）①.Na2O2②.Fe3O4③.FeCl3（2）①.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②.Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O③.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）取W溶液于试管中，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有Fe3+〖解析〗〖祥解〗A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2、C是O2、B是NaOH，金属T在氧气中燃烧生成的D是具有磁性的黑色晶体，则T是Fe、D是Fe3O4，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，且H在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2。（1）由分析可知，A是Na2O2，D是Fe3O4，W是FeCl3；（2）①A和水反应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②D是Fe3O4，能与HI溶液反应，该反应的离子方程式为Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O；③H在潮湿空气中变成M是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）W是FeCl3，含有的阳离子是铁离子，检验铁离子的方法：取W溶液于试管中，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有Fe3+。17.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）元素②在周期表中的位置___________（2）元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式)。（3）元素①与⑦可形成18电子分子，请用电子式表示该分子的形成过程：___________。（4）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，（5）元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为：___________。（6）元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。A．元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色B．元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高D．元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强E．元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱〖答案〗（1）第二周期ⅣA族（2）KOH（3）（4）S2-、Cl-、K+（5）2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑（6）①.<②.B〖解析〗〖祥解〗由题给周期表结构分析可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br,依此结合元素周期律进行分析解答。（1）元素②为碳元素，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；（2）同主族元素，从上到下，元素金属性依此减弱，即K的金属性比钠强，金属性越强，其最高价氧化物的碱性越强，因此碱性较强的是KOH；（3）硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：；（4）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，钾离子、硫离子、氯离子电子层数相同，钾的核电荷数最大，则钾离子半径最小，硫离子、氯离子具有相同的电子层数，氯的核电荷数比硫的大，因而⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序S2-、Cl-、K+；（5）氢氧化钾溶液与铝反应生成偏铝酸钾和氢气，其反应的化学方程式为：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故〖答案〗为：2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑；（6）同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，因而元素的非金属性⑩＜⑧，A.元素氯的单质与溴的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色，说明有溴单质生成，说明Cl的非金属性比溴强，故A正确；B.氢化物溶液酸碱性与元素非金属性无关，如水呈中性，氨水呈碱性，硫化氢呈酸性，故B错误；C.元素非金属性与氢化物稳定性一致，元素氯的氢化物受热温度高，说明氯化氢更稳定，则氯元素非金属性比溴强，故C正确；D.元素的非金属性与最高价含氧酸的酸性一致，元素氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素溴的强，说明氯元素的非金属更强，故D正确；E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱，说明氯元素非金属性更强，故E正确，故选B。18.I．无水是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。（1）按气流方向，装置的连接顺序为a→___________→j→k→___________(填仪器连接口的字母编号)。（2）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃___________(“A”或“F”)处的酒精灯，目的是：___________。（3）A中发生反应的离子方程式为：___________。Ⅱ．某家用“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：【产品名称】84消毒液【有效成分】【规格】【物质的量浓度】注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。（4）欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。③下列操作会使溶液中浓度偏低的是___________。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．定容操作时，俯视刻度线C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线（5）84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)不可混合使用，否则会产生黄绿色有毒气体，反应的离子方程式是：___________。〖答案〗（1）①h→i→d→e②.f→g→b→c

（或g→f→b→c）（2）①.A②.产生氯气，排尽装置中的空气（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（4）①.量筒②.500mL容量瓶③.12.5④.D（5）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O〖解析〗〖祥解〗I．装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，然后利用饱和食盐水除去混有的HCl气体，经过浓硫酸干燥后和Fe粉在加热条件下反应，根据题目所给信息可知，生成的氯化铁会升华，所以需冷凝收集，为防止收集到的氯化铁水解，收集装置之后需要连接盛放碱石灰的干燥管，既可以防止空气中的水蒸气进入，也可以吸收未反应的氯气；Ⅱ．溶液的配制步骤：量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。（1）根据分析可知连接顺序应为a→h→i→d→e→j→k→f→g→b→c

（或g→f→b→c）；（2）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处酒精灯，产生氯气，排尽装置中的空气后再点燃B装置，否则Fe会与氧气反应生成铁的氧化物；（3）装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）①配制450mL0.100mol/LNaClO溶液需要选择500mL容量瓶，用4.0mol/LNaClO溶液稀释配制时步骤为：量筒量取原溶液、烧杯中溶解、玻璃棒搅拌、转移到500mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液移入容量瓶中，定容，定容时需用胶头滴管加入蒸馏水到刻度线，摇匀、装瓶，则用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶；②稀释过程中n（NaClO）不变，即c（浓溶液）•V（浓溶液）=c（稀溶液）•V（稀溶液），实验室没有450mL容量瓶，应该选择500mL容量瓶，4.0mol/L×V=0.5L×0.100mol/L，V=0.0125L=12.5mL；③A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，故A错误；B．定容操作时，俯视刻度线，溶液的总体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故B错误；C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，所量原溶液的体积偏大，溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故C错误；D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液总体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确；故〖答案〗为：D；