吉林省普通高中G6教考联盟 2023-2024 学年高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1吉林省普通高中G6教考联盟2023-2024学年高一上学期期末考试试卷本试卷共8页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是（）A.吉林的雾松闻名中国，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应B.氘和氚用作“人造太阳”核聚变的燃料，核聚变属于化学反应C.生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低D.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效〖答案〗B〖解析〗【详析】A．雾属于胶体，，光束透过大雾可观察到丁达尔效应，故A正确；B．氘和氚用作“人造太阳”核聚变的燃料，核聚变属于核物理反应，不属于化学变化，故B错误；C．生铁的含碳量比钢的含碳量高，固体的熔点与原子排列是否规整有关。在纯金属内，所有的原子大小相同，排列十分规整。而合金内原子的大小不一，排列没有纯金属那样整齐，使得原子之间的相互作用力减小。所以，合金的熔点一般比各成分金属的低，故C正确；D．漂白粉中的有效成分次氯酸钙长期在空气中会转化为HClO，HClO见光或受热易分解，故D正确；故选：B。2.侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为：。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为18的氯原子：B.中N的化合价为：＋3C.的结构示意图：D.的电离方程式：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．中子数为18的氯原子，质量数为18+17=35，表示为：，A正确；B．H为+1价，Cl为-1价，根据正负化合价代数和为0知，中N的化合价为-3，B错误；C．由Na失去一个电子得到，它只有两个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，C错误；D．属于弱酸的酸式酸根，不能完全电离，的电离方程式：，，D错误；故选A。3.下列叙述正确的有（）①爆炸、变色、导电一定属于化学变化②、、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物③俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料④、、FeS、均可通过化合反应制得⑤烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质⑥可作胃酸中和剂和食用碱⑦往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体A.1项 B.2项 C.3项 D.4项〖答案〗C〖解析〗【详析】①气体压强超过容器的承受力液会发生爆炸，不是化学变化；灼烧金属单质及化合物中会产生焰色反应，有颜色的变化，不是化学反应；金属导电是电子定向移动，没有新物质产生，属于物理变化，因此爆炸、变色、导电不一定属于化学变化，①错误；②碱性氧化物与酸反应生成一种盐和水，易溶于水碱性氧化物与水反应生成对应的氢氧化物。Na2O2与水反应产生NaOH、O2，Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，②错误；③俗称铁红，为红棕色粉末，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，③正确；④Fe与FeCl3通过化合反应产生FeCl2；Fe与Cl2在加热时发生化合反应产生FeCl3；Fe与S混合加热，发生化合反应产生FeS，Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应产生Fe(OH)3，故FeCl2、FeCl3、FeS、Fe(OH)3均可通过化合反应制得，④正确；⑤烧碱固体在熔融状态和水溶液中能够发生电离而导电，因此属于电解质；纯醋酸由分子构成，在水中能够发生电离而导电，因此醋酸属于电解质；乙醇是由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，⑤错误；⑥可与胃液中盐酸反应，可作胃酸中和剂和食用碱，⑥正确；⑦将饱和溶液滴加到沸水中，加热至液体呈红褐色，即可得到氢氧化铁胶体，⑦错误；综上所述可知说法正确的是③④⑥；故〖答案〗为：C。4.下列各组物质的转化不是全部通过一步反应完成的是（）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→A1Cl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，全部可以通过一步反应完成，A错误；B．Al和氧气反应生成氧化铝，但氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，B正确；C．镁和氯气反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，全部可以通过一步反应完成，C错误；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化铁被氧气氧化为氢氧化铁，全部可以通过一步反应完成，D错误；〖答案〗选B。5.下列离子组在给定环境下一定能大量共存的是（）A.与铝反应生成氢气的溶液中：、、、B.在澄清透明的溶液中：、、、C.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、D.在碱性溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【详析】A．与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸性也可能是强碱性，碳酸氢根离子都不能大量共存，故A错误；B．高锰酸酸根离子会将亚铁离子氧化因此二者不能大量共存，故B错误；C．使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，次氯酸根离子在酸性条件下不能大量共存，故C错误；D．碱性环境中、、、相互之间不反应能大量共存，故D正确；故选D。6.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.中含有的中子数为B.溶液中所含数目为C.常温常压下，和的混合气体中所含氧原子数为D.标准状况下，2.24L液溴与铁反应转移电子数为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．中含有的中子数为，故A错误；B．体积未知，无法计算钾离子数目，故B错误；C．常温常压下，和的混合气体中所含氧原子数为，故C正确；D．标准状况下溴单质不是气态，无法使用气体摩尔体积计算，故D错误；故选C。7.下列离子方程式正确的是（）A.Na与CuSO4溶液的反应：B.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：C.向CaCl2溶液中通入CO2：D.氧化铜与稀硫酸反应：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Na与CuSO4溶液的反应时先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，故离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，A错误；B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O，故离子方程式为：，B正确；C．由于HCl的酸性强于H2CO3，故向CaCl2溶液中通入CO2不反应，C错误；D．CuO在离子方程式书写时不能拆，故氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，D错误；故〖答案〗为：B。8.下列实验装置或操作能够达到实验目的是（）ABCD比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性配制稀硫酸溶液制备并长时间看到白色沉淀检验待测物中含有钾元素〖答案〗A〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳和碳酸钠，为了更好的对比效果，碳酸氢钠应该放在内部小试管中，故A符合题意；B．容量瓶是精量器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于稀释浓硫酸，故B不符合题意；C．左侧试管应该盛放稀硫酸和铁粉，生成氢气和硫酸亚铁，氢气可以将装置中氧气排出，一段时间后，关闭a，则生成的硫酸亚铁被压入右侧盛有氢氧化钠溶液的试管生成氢氧化亚铁沉淀，且能较长时间观察到有Fe(OH)2白色沉淀生成，故C不符合题意；D．观察钾的焰色需要透过蓝色的钴玻璃，故D不符合题意；故选A。9.高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，下列说法错误的是（）A.中铁元素的化合价为＋6价B.净水时会生成胶体C.由方程式可知，该条件下的氧化性强于D.反应中作氧化剂，被还原〖答案〗D〖解析〗【详析】A．中氧元素为-2价，钾元素为+1价，根据正负化合价代数和为0知，铁元素的化合价为+6价，A不符合题意；B．高铁酸钾()作净水剂时会产生，而Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体表面积大，能吸附水中悬浮物，具有净水作用，B不符合题意；C．Cl元素化合价由中的+1价降低为Cl-中的-1价，ClO-为氧化剂，Fe元素化合价由中的+3价升高到中的+6价，为氧化产物，则该条件下的氧化性强于，C不符合题意；D．反应中氯元素的化合价降低而铁元素的化合价升高，作氧化剂，被氧化，D符合题意；故选D。10.下列对图示的解释错误的是（）ABCDNaCl的形成一些合金的硬度比其成分金属的大向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化NaCl溶于水纯金属中加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则反应过程中电子转移2e-，应该表示为：，A符合题意；B．纯金属中加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，合金中原子半径不同，使原子层之间的相对滑动变得困难，硬度变大，B不符合题意；C．a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，C不符合题意；D．NaCl固体加入水中时，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D不符合题意；故〖答案〗为：A。11.《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法错误的是（）选项方法导引内容或例子A认识元素及其化合物性质的视角从物质类别视角分析，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为＋2、＋3价，既具有氧化性，也具有还原性B模型阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质C实验室制取气体装置设计实验室制备氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气D预测锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，可预测出：在加热条件下，锂单质与氧气反应也可以生成过氧化锂〖答案〗D〖解析〗【详析】A．从物质类别视角分析，含铁、氧两种元素，是金属氧化物，因此可与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为＋2、＋3价，既具有氧化性，也具有还原性，A不符合题意；B．阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，属于从模型的角度认识物质的性质，B不符合题意；C．实验室制备得到的氯气中含有HCl、水蒸气，可依次通过饱和食盐水和浓硫酸除去，才可以得到干燥纯净的氯气，C不符合题意；D．锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，钠单质与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，但锂单质与氧气在加热条件下反应只能生成氧化锂，而不生成过氧化锂，该预测不准确，D符合题意；故〖答案〗选D。12.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是（）A.卤素单质的颜色从，随着相对分子质量的增大而加深B.HX都极易溶于水，它们的酸性随核电荷数增加而减弱C.卤素单质与水反应均可用表示D.X的还原性依次为，最高价含氧酸的酸性为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．同主族从上到下，卤素单质的相对分子质量逐渐增大，单质的颜色逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、橙红色、紫色，A正确；B．卤族元素氢化物都易溶于水，且同主族从上到下，对应氢化物的酸性逐渐增强，B错误；C．卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和氧气，不能用表示，C错误；D．同主族从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强：，最高价含氧酸的酸性依次减弱：，D错误；故选A。13.下列有关元素周期表的说法中错误的是（）A.第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素B.0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构C.117号元素在周期表中的位置为：第七周期第ⅦA族D.在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料〖答案〗B〖解析〗【详析】A.ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素为过渡金属元素，都是金属元素，A不符合题意；B.除He元素最外层为2电子外，0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构，B符合题意；C.118号元素处于第七周期的0族，则117号元素在周期表中的位置：第七周期第ⅦA族，C不符合题意；D.过渡金属元素种类繁多，结构复杂，因此可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，D不符合题意；故〖答案〗选B。14.某兴趣小组为测定某含铁氧化物中铁元素的百分含量，其操作流程如下：下列说法正确的是（）A.操作Ⅰ、操作Ⅲ均过滤B.操作Ⅱ若未使用，则固体d的质量小于32gC.灼烧需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等D.该含铁氧化物中〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗铁的氧化物和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，氯化亚铁被双氧水氧化得到氯化铁，加足量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁，灼烧生成氧化铁。【详析】A．操作Ⅰ是溶解，不是过滤，错误。B．过氧化氢是把可能存在的亚铁离子氧化成铁离子，如果不用过氧化氢，之后加入足量的氢氧化钠溶液也会使亚铁离子全部沉淀，生成的氢氧化亚铁很快会被氧化，而且在空气中灼烧后，所有的亚铁离子都会被氧化，最终都是得到氧化铁。因此即使不加过氧化氢，最后得到的固体也是32g，错误。C．灼烧需要这些仪器，正确。D．32g固体d是氧化铁，物质的量是32g÷160g/mol=0.2mol，含有0.2mol×2=0.4mol铁离子，质量是0.4mol×56g/mol=22.4g，因此铁氧化物中氧元素的质量是30.4g-22.4g=8g，物质的量是8g÷16g/mol=0.5mol，所以铁和氧的物质的量之比是4:5，不是1:2，错误。故选C。15.下列选项描述与对应图像相符的是（）A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线B.图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像C.图③为和混合溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的图像，由图可知原混合液中D.图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是〖答案〗C〖解析〗【详析】A．，HClO在光照或者受热条件下会分解生成HCl和O2，氯气和水的反应平衡正向移动，溶液中氯离子浓度增大，故A错误；B．图②为、混合液中滴加盐酸产生的图像，故B错误；C．溶液中依次发生：根据氢氧化钠体积消耗情况可知原混合液中，故C正确；D．随氯气通入氯离子浓度先增大后保持不变，b代表的不是，故D错误；故〖答案〗为：C二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题：族周期IA

01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是_________。（2）④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序___________(写离子符号)。（3）元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是___________(填化学式)。（4）⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。（5）下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是___________(填字母，下同)。a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小（6）硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是______。a．只具有还原性b．Se的最低负化合价是-2价c．Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强（7）同温同压下，0.2mol的⑤、⑥、⑦单质分别与100mL1mol/L的盐酸充分反应，产生氢气的体积比为_______。〖答案〗（1）（2）（3）（4）或（5）ab（6）b（7）2∶1∶1〖解析〗〖祥解〗根据各元素在周期表中的位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al、⑧是Cl，据此解答。（1）⑧是Cl，其最高价氧化物的水化物为HClO4；（2）④是O、⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al，对应的离子分别为O2-、Na+、Mg2+、Al3+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则四种元素的离子半径由大到小排序为：O2->Na+>Mg2+>Al3+；（3）③是N、④是O，非金属性：N<O，则简单气态氢化物稳定性：NH3<H2O，所以元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是H2O；（4）⑤是Na、⑦是Al，其最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH−=[Al(OH)4]−或；（5）a．常温下单质越容易与水反应置换出氢，其金属性越强，a符合题意；b．最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其金属性越强，b符合题意；c．溶解性为物理性质，与金属性无关，c不符合题意；故选ab。（6）a．SeO2中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既具有还原性也具有氧化性，a错误；b．Se位于VIA族，最外层电子数为6，其最低负化合价的绝对值与最外层电子数之和为8，则最低负化合价是-2价，b正确；c．非金属性：Se<S，则Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比H2SO4弱，c错误；故选b。（7）⑤是Na、⑥是Mg、⑦是Al，Na与盐酸中的HCl和H2O都能反应，则0.2molNa全部转化为Na+，转移电子0.2mol，根据得失电子守恒，则产生，Mg、Al分别与100mL1mol/L的盐酸充分反应时，HCl不足，根据氢原子守恒可得产生的氢气均为n(H2)=0.5n(HCl)=0.5×1mol/L×0.1L=0.05mol，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则产生氢气的体积比为0.1mol∶0.05mol∶0.05mol=2∶1∶1。17.请回答下列问题：（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生反应的化学方程式为________。（2）利用作为“腐蚀液”和覆铜板反应，制作印刷电路板的反应的离子方程式为______。（3）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂。某化学小组配制了500mL“84消毒液”，并在试剂瓶贴上如图所示标签。“84消毒液”有效成分：NaClO规格：500mL质量分数：14.9％密度：①该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为____。②下列说法正确的有____。A．配制过程只需要四种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线E．定容时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液F．定容时，若俯视刻度线，会使所配制溶液浓度偏低（4）曾有报道，在卫生清洁时，混合使用“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分是盐酸)而发生氯气中毒事件，请用离子方程式解释原因：_____。（5）某溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的物质的量浓度均相等，进行如下实验：Ⅰ．取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。Ⅱ．取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。(已知：)①该溶液中肯定存在的离子有______。②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色，则溶液中一定存在的离子有____种。〖答案〗（1）（2）（3）①.2.2②.CE（4）（5）①.、、②.6〖解析〗（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与能发生反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；（2）具有氧化性，铜具有还原性，二者可发生氧化还原反应，离子方程式：；（3）①该“84消毒液”有效成分NaClO的物质的量浓度；②A．由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就能用于溶液的配制，因为容量瓶中残留的水不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，B错误；C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照时，溶液中的次氯酸遇光分解会使久置后溶液中的NaClO的物质的量浓度减小，C正确；D．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，若再加水至刻度线会使溶液的体积增大，导致所配溶液的浓度偏低，故不应再加水至刻度线，D错误；E．定容时，若加水超过刻度线，说明实验失败，应重新配制溶液，E正确；F．定容时，若俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，导致所配制溶液浓度偏高，F错误；故选CE。（4）混合使用“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分是盐酸)，次氯酸钠和盐酸反应生成氯气和水，离子方程式为；（5）由取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象可知，溶液中不含；取实验Ⅰ反应后的溶液，加入足量浓氢氧化钠溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味的氨气，则溶液中一定含有铵根离子，含有铁离子和亚铁离子中的一种或两种，铁离子与碘离子在溶液中能发生氧化还原反应，不能大量共存，由各离子的物质的量浓度均相等，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有、、，一定不含、，由于暂无法确定溶液中是否含有，、中至少有一种。①由分析可知，该溶液中肯定存在的离子有、、；②若取原溶液进行焰色试验，焰色显黄色说明溶液中含有，由各离子的物质的量浓度均相等，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有、、、、、共6种离子。18.高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的和，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取的工艺流程如图：已知：不溶于水，也不溶于稀盐酸（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、______、______。（2）滤渣1中除了其他不溶性杂质外，还有_____(填化学式)。（3）反应①的离子方程式为_______，检验生成物中阳离子的操作及现象是：_______。（4）“沉铝”中反应的化学方程式为_______。（5）沉铝后的滤液需要______(选填“减压”、“常压”或“加压”)蒸发才能得到固体；（6）下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是_____。A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物充分加热，减重b克D.取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体〖答案〗（1）①.漏斗②.玻璃棒（2）（3）①.②.取少量溶液于洁净小试管中(取样)，加入KSCN溶液，溶液变红，则证明溶液中含有（4）（5）减压（6）A〖解析〗〖祥解〗粉煤灰经过盐酸酸浸得到铝盐、铁对应的盐、镁盐，二氧化硅和其他不溶物不能溶于盐酸，经过滤得到滤渣滤渣的主要成分是二氧化硅和其他不溶物，滤液中的铁元素经氯气氧化得到溶液中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁，加入足量氢氧化钠后镁离子和铁离子被沉淀，铝离子转化为四羟基合铝酸根离子，通入二氧化碳后就得到氢氧化铝灼烧后得氧化铝。（1）操作Ⅰ为过滤，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）据分析，滤渣1中除了其他不溶性杂质外，还有；（3）反应①是氯气将亚铁离子氧化：，得到得阳离子为铁离子，检验铁离子用KSCN溶液：取少量溶液于洁净小试管中(取样)，加入KSCN溶液，溶液变红，则证明溶液中含有；（4）“沉铝”中通入二氧化碳将四羟基合铝酸根离子转化为氢氧化铝，反应的化学方程式为；（5）碳酸氢钠受热易分解，因此需要减压蒸发得到碳酸氢钠固体；（6）A．取m克混合物与足量稀硫酸充分反应，若用碱石灰吸收，增重b克，逸出气体中同时含有CO2及水蒸气，则不能计算混合物中Ba2CO3质量分数，A符合题意；B．取m克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体，反应所得固体为BaCl2，Ba2CO3和BaHCO3混合物质量是mg，二者与HCl反应产生BaCl2质量是bg，可以计算混合物中Ba2CO3和BaHCO3组分的质量，因而可得Ba2CO3质量分数，B不符合题意；C．取m克混合物充分加热，减重b克，减少质量为CO2、H2O的质量和，由BaHCO3分解反应方程式可得BaHCO3的质量，进而可得混合物中Ba2CO3质量分数，C不符合题意；D．Ba2CO3和BaHCO3质量和为mg，二者与足量Ba(OH)2溶液充分反应所得固体是BaCO3质量和为bg，可以计算出混合物中Ba2CO3的质量及质量分数，D不符合题意；故合理选项是A。19.是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置已省略)。（1）A中装有浓盐酸的仪器名称为________。（2）圆底烧瓶中发生反应的