吉林省普通高中友好学校联合体2023-2024学年高一上学期第三十七届基础年段期末联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1吉林省普通高中友好学校联合体2023-2024学年高一上学期第三十七届基础年段期末联考试题化学试题共6页，全卷满分100分，考试时间为75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确〖答案〗填涂在答题卡上)1.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D.第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第VIIA族的元素又称为卤族元素〖答案〗C〖解析〗【详析】A．元素周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，所以在周期表中，同周期元素电子层数相同，故B正确；C．元素周期表中，有7个主族；7个副族；8、9、10三个纵列为Ⅷ族；0族，共16个族，故C错误；D．第IA族的元素除H元素外，含有Li、Na、K、Rb、Cs，活泼性很强，其水溶液具有强碱性，所以该族金属称为碱金属；第ⅦA族的元素含有F、Cl、Br、I、At，因其化合物NaCl为生活中常用的调味品，所以第ⅦA族的元素又称为卤族元素，故D正确；故选C。2.下列对常见物质的分类正确的是（）选项酸碱盐混合物ANaHSO4KOHAgCl自来水BHClCu2(OH)2CO3CaF2干冰CHNO3Ba(OH)2K2CO3硫酸铁溶液DNaHCO3Mg(OH)2CaCO3洁净的空气〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaHSO4属于酸式盐，故A错误；B．干冰是CO2，属于纯净物，故B错误；C．HNO3是酸，Ba(OH)2是碱，K2CO3是盐，硫酸铁溶液是混合物，故C正确；D．NaHCO3属于盐，故D错误；故选C。3.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法不正确的是（）A.人们用肉眼不能清晰看到“纳米车”的运动B.是一种新型的化合物C.与石墨是同素异形体D.用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路〖答案〗B〖解析〗【详析】A．“纳米车”直径约6到9纳米，人们用肉眼看不到，故A正确；B．C60是一种单质，故B错误；C．

C60与石墨是同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C正确；D．该物质分散在蒸馏水中形成的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，用激光笔照射，出现明亮的光路，故D正确；故选B。4.下列关于合金材料说法正确的是（）A.在我国使用最早的合金是钢B.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低C.合金的熔点比各成分金属高D.镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料〖答案〗D〖解析〗【详析】A．在我国使用最早的合金是铜的合金，A错误；B．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高，B错误；C．合金的熔点比各成分金属低，硬度比各成分金属大，C错误；D．镧镍合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，一定条件下可以释放出氢气，可作储氢材料，D正确；故选D。5.化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（）A.为黄绿色有毒气体，所以可做自来水消毒剂B.为红棕色粉末，常用作油漆、涂料C.的熔点高，常用作耐火、耐高温材料D.可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒，物质与其用途相符合，故A错误；B．Fe2O3为红棕色粉末，难溶于水，性质稳定，常用作油漆、涂料，故B正确；

C．具有高熔点的物质，可以用作耐火、耐高温材料，Al2O3的熔点高，所以Al2O3常用作耐火、耐高温材料，故C正确；

D．Na2O2可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，故D正确；

故选：A。6.下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（）A.Na+、Cu2+、Cl－、 B.Na+、H+、Cl－、C.Na+、Ca2+、、 D.K+、Na+、、Cl－〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铜离子为蓝色，A不符合题意；B．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，B不符合题意；C．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不共存，C不符合题意；D．K+、Na+、、Cl－均无色且相互不反应，能大量共存，D符合题意；故选D。7.下列离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸与铁丝制取氢气：B.碳酸钡溶于稀盐酸中：C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：D.用小苏打治疗胃酸过多：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．稀硫酸与铁丝反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；B．碳酸钡溶于稀盐酸中生成氯化钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误；C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，反应离子方程式为，故C错误；D．用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D正确；选D。8.下列叙述正确的是（）A.在标准状况下体积约为33.6LB.常温常压下，气体中含分子数为C.等质量的氧气和臭气，所含电子数不相等D.80gNaOH溶解于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol/L〖答案〗B〖解析〗【详析】A．水在标准状况下是液体，所以无法用气体摩尔体积进行计算，A错误；B．的物质的量为，分子数为，B正确；C．等质量的氧气和臭气所含原子数相等，所以含有的电子数也相等，C错误；D．80gNaOH溶解于1L水中，溶液体积不再是1L，物质的量浓度不是2mol/L，D错误；故选B。9.下列物质间的转化不能一步实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，均能一步实现，A项不符合题意；B．Fe和水蒸气生成四氧化三铁，四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，均能一步实现，B项不符合题意；C．铝不能一步生成氢氧化铝，不能一步实现，C项符合题意；D．Cu与氧化反应生成CuO，CuO与硫酸反应生成CuSO4，均能一步实现，D项不符合题意；故选C。10.下列装置或操作能达到实验目的的是（）A.图甲：检验某溶液中是否含有B.图乙：能在较长时间内看到白色沉淀C.图丙：制备胶体D.图丁：除去粉末中少量的〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，A错误；B．为防止被空气中氧气氧化，制备氢氧化亚铁需要隔绝空气，本实验中用植物油隔绝空气，并将胶头滴管伸入液面以下，再将氢氧化钠溶液挤出，所以能在较长时间内看到白色沉淀，B正确；C．制备胶体是将饱和溶液滴入沸水中，C错误；D．碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解，不能用加热除去粉末中少量的，D错误；故〖答案〗选B。11.某化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B.BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电C.B点对应的离子反应方程式：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎没有自由移动的离子〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4和H2O，BaSO4在水中几乎不导电，但在熔融状态下可以电离，BaSO4是电解质，故A错误；B．BC段溶液导电能力不断增强，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电，故B错误；C．B点对应的离子反应方程式：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，溶液中几乎没有自由移动的离子，故D正确；故选D。12.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O，下列说法错误的是（）A.X的化学式为Ag2SB.反应中Ag和H2S均是还原剂C.银针验毒时，空气中氧气得电子D.该反应中有三种物质是电解质〖答案〗B〖解析〗【详析】A．由原子守恒可知X的化学式为Ag2S，A正确；B．反应中Ag元素化合价由0价变为+1价，被氧化，Ag为还原剂，反应中H元素和S元素的化合价没有变化，H2S不是还原剂，B错误；C．氧气中氧元素的化合价降低，得到电子，C正确；D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；H2S、Ag2S、H2O是电解质，D正确；故选B。13.在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：下列说法正确的是（）A.反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+B.推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C.反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+D.氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反应1中Ce元素的化合价降低，氧化剂为Ce4+，还原产物为Ce3+，A错误；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B错误，C．离子方程式电荷不守恒，，C错误；D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D正确；故〖答案〗为：D。14.在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价-类”二维图，下列叙述错误的是（）A.a在水中完全电离B.新制的的水溶液光照一段时间后酸性增强C.在的水溶液中加入几滴紫色石蕊，观察到的现象是溶液变红D.可以用于自来水的杀菌消毒〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据化合价及物质类别可知，a、b、c、d分别是HCl、Cl2、ClO2、HClO，由此分析：【详析】A．a为HCl，为强酸，溶于水完全电离，A正确；B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸光照易分解，分解为HCl和氧气，因此光照一段时间后酸性增强，B正确；C．次氯酸具有漂白性，向次氯酸溶液中加入紫色石蕊，溶液会先变红后褪色，C错误；D．c为ClO2，具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，D正确；故选C。15.某无色透明水样只可能大量存在以下离子中的一种或几种：、、、、、、、，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。由此可以得出水样中（）A.一定没有、、、 B.可能存在、，一定不存在C.不能确定是否存在 D.一定存在、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液呈碱性，则与OH-反应的离子不能大量共存，一定没有H+、Mg2+、Cu2+。另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，可说明含有大量的，则与反应的离子不能大量共存，一定不存在Ba2+，溶液中至少存在一种阳离子，一定含有Na+。再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成则说明不了是否为原有Cl-还是加入稀盐酸时引入的Cl-。故选C。第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(本题包括4道大题，共55分)16.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）②的原子结构示意图为_______。（2）元素③、⑤以原子个数比为形成的化合物含有的化学键为_______。（3）元素③、⑨与H原子以原子个数比为形成的化合物的电子式为_______，元素①、③以原子个数比为形成的化合物的结构式为_______。（4）第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是_______，简单氢化物的热稳定性最强的是_______。（5）元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)〖答案〗（1）（2）离子键和共价键或离子键和非极性键（3）①.②.O=C=O（4）①.NaOH②.③.HCl（5）〖解析〗〖祥解〗①为C②为N③为O④为F⑤为Na⑥为Mg⑦为Al⑧为S⑨为Cl⑩为Ar。（1）②为N的原子结构示意图为。故〖答案〗为：；（2）元素③、⑤以原子个数比为形成的化合物Na2O2含有的化学键为钠离子与过氧根离子形成的离子键和O-O共价键或离子键和非极性键。故〖答案〗为：离子键和共价键或离子键和非极性键；（3）元素③、⑨与H原子以原子个数比为形成的化合物HClO的电子式为，元素①、③以原子个数比为形成的化合物CO2的结构式为O=C=O。故〖答案〗为：；O=C=O；（4）第三周期中元素Na的金属性最强，Al具有两性，Cl的非金属性最强，第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是，简单氢化物的热稳定性最强的是HCl。故〖答案〗为：NaOH；；HCl；（5）氯离子有三个电子层，氧离子和钠离子电子层结构相同，钠的核电荷大，离子半径小，元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是,故〖答案〗为：。17.某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：【产品名称】84消毒液【有效成分】【规格】【物质的量浓度】注：(1)按一定比例稀释后使用(2)不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。（1）“84”消毒液可由与溶液反应制得，与溶液反应的化学方程式为_______。（2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______、_______。②配制时，需要取用_______“84消毒液”原液。③下列操作会使溶液中浓度偏低的是_______。A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．定容操作时，俯视刻度线C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线（3）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中装置内产生黄绿色气体，原因为_______(写离子方程式)，可观察到pH试纸的现象是_______。〖答案〗（1）（2）①.500mL容量瓶②.量筒③.12.5mL④.AD（3）①.②.先变红后褪色〖解析〗（1）与溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为。（2）①原液稀释配制成的溶液，步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒。②配制时，选用500mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，需要取用“84消毒液”原液。③A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，会使浓度偏低，故选A；B．定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏小，会使浓度偏高，故不选B；C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，量取原液体积偏大，会使浓度偏高，故不选C；D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，会使浓度偏低，故选D；选AD。（3）当注射器中的洁厕灵注入试管中，次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以可观察到pH试纸的现象是先变红后褪色。18.铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。（1）某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加_______，若_______，则说明其已变质。（2）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。以上事实说明具有_______。下列不能实现上述转化的物质是_______(填字母)。A．B．C．D．（3）常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（4）从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤：请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：①_______，④_______。请写出通入⑥反应的离子方程式_______。〖答案〗（1）①.KSCN溶液②.溶液变为血红色（2）①.氧化性②.C（3）3：2（4）①.Fe②.HCl③.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-〖解析〗（1）氧化变质会生成，检验三价铁离子的试剂为硫氰化钾溶液，现象为溶液变为红色；（2）可以把亚铁离子氧化为三价铁离子，说明具有氧化性；具有氧化性，可以把亚铁离子氧化为三价铁离子，自身被还原为氯离子，A正确；氧气也可以氧化亚铁离子，B正确；氯化铁虽然具有氧化性，但是与亚铁离子不反应，C错误；酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，D正确，故选C。（3），Fe元素化合价由+3价升高为+6价，因此是还原剂，氯元素化合