湖北省恩施土家族苗族自治州高中教学联盟2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖北省恩施土家族苗族自治州高中教学联盟2023-2024学年高一上学期1月期末试题考试满分：100分考试用时：75分钟★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗a后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。4，可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-24Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出1-50纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。对此有下列一些理解，其中错误的是（）A.钠的还原性强于金刚石B.这个反应是置换反应C.制造过程中元素种类没有发生改变D.纳米级金刚石属于一种新型的化合物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．以和金属钠为原料，在时制造出1-50纳米级金刚石粉末，说明Na单质可将C从中置换出，在该反应中，Na作还原剂，金刚石作还原产物，所以钠的还原性强于金刚石，A正确；B．根据A选项分析可知，该反应是置换反应，B正确；C．结合题干信息及质量守恒定律可知，反应过程中元素种类无变化，C正确；D．纳米级金刚石属于单质，D错误；〖答案〗选D。2.从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是（）A.食品包装袋中的生石灰、还原铁粉等的作用都是防止食品氧化变质B.稀土元素加入钢中可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性等C.量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素D.家庭厨卫所用的固体管道疏松剂主要成分有盐酸和铝粉〖答案〗B〖解析〗【详析】A．生石灰只能吸收水分，无法除去氧气，不能防止食品氧化变质，A错误；B．稀土元素加入钢中可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性等，B正确；C．碳纳米管与石墨烯为碳元素的不同单质，互为同素异形体，C错误；D．家庭厨卫所用的固体管道疏松剂主要成分有NaOH和铝粉，D错误；〖答案〗选B。3.下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是（）A.质子数相同的微粒一定是同种元素B.原子的质子数与中子数之差为151C.由转化为的过程不属于化学变化D.简单微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数〖答案〗C〖解析〗【详析】A．质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne、H2O、NH3都含有10个质子，A错误；B．质子数为96，质量数为247，中子数为151，质子数与中子数之差为55，B错误；C．由转化为的过程无新物质生成，不属于化学变化，C正确；D．简单阴离子微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表的周期数，简单阳离子微粒的核外电子层数等于其所在元素周期表中上周期数，D错误；〖答案〗选C。4.铁及其化合物的“价一类”二维图如图所示，下列有关叙述正确的是（）A.与氧气的燃烧反应可以使转化为B.是一种黑色粉末，在空气里受热，能迅速被氧化成C.的转化可以通过D.C在空气中容易被氧化成被氧化消耗的氧气为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗A是+2价铁的氧化物，A是FeO；B是+3价铁的氢氧化物，B是Fe(OH)3；C是+2价铁的氢氧化物，C是Fe(OH)2。据此分析解答。【详析】A．与氧气的燃烧反应可以使转化为，故A错误；B．不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成，故B错误；C．Al比铁活泼，Al单质可与高温下生成Fe和氧化铝，故C正确；D．未指明气体所处的状况，不能确定气体的体积，故D错误；故选：C。5.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.同温度、同压强下，分别装有和气体的两个等体积容器中，气体分子数相等B.用含的浓盐酸与足量的反应，生成的在标准状况下的体积为C.中含有的电子数是D.过氧化钠与水反应时，生成转移的电子数为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压时，若和气体体积相等，则二者物质的量相等，即气体分子数相等，A正确；B．随着反应不断进行，浓盐酸浓度降低变为稀盐酸，反应停止，最终生成的氯气在标准状况下的体积小于，B错误；C．物质的量：，每个中含10个电子，总的电子数为，C错误；D．过氧化钠与水反应生成氧气时，氧元素化合价由-1价升高至0价，生成转移的电子数为，D错误；〖答案〗选A。6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或事实对应离子方程式书写正确的是（）A.与溶液反应：B.碳酸镁与稀反应：C.碳酸氢铵溶液与足量的溶液混合后加热：D.投入水溶液中：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CH3COOH为弱电解质，不能拆开写，故A错误；B．碳酸镁与稀H2SO4反应的离子方程式为，故B正确；C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，离子方程式为，故C错误；D．Na投入CuSO4水溶液中不能置换出Cu，故D错误；故〖答案〗为：B。7.如图所示实验方案能达到预期实验目的的是（）A.图甲制备B.图乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C.图丙验证和水反应是否为放热反应D.图丁配制溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】A．图中NaOH溶液无法与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，A错误；B．若要除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气，需将混合气体先经过饱和食盐水除氯化氢，再经过浓硫酸干燥，B错误；C．若和水反应放热，导致试管内气体膨胀，挤压红墨水，红墨水液面左低右高，C正确；D．配制100mL0.100mol/LNaCl溶液，计算称量后，在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，不能在烧杯中配制一定物质的量浓度的溶液，D错误；〖答案〗选C。8.短周期主族元素的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可与形成淡黄色化合物的最外层电子数相同。下列说法正确的是（）A.简单离子的半径：B.气态氢化物的稳定性：C.简单离子的还原性：D.非金属性：〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色化合物为Na2O2，则Z为Na元素，Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此解题。【详析】A．Y为F，Z为Na，其简单离子分别为：F-、Na+，则简单离子的半径：F->Na+，即Y>Z，A错误；B．X为O，Y为F，非金属性：X<Y，则气态氢化物的稳定性：Y>X，B正确；C．Y为F，W为Cl，非金属性：Y>W，单质氧化性：Y>W，则简单离子的还原性：Y<W，C错误；D．Y为F，W为Cl，则非金属性：Y>W，D错误；

故选B。9.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是（）A.钙化作用的化学方程式之一为B.碳酸氢钠的电离方程式为C.该循环过程中未涉及氧化还原反应D.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图可知二氧化碳被吸收转化为碳酸盐，碳酸盐和氯化钙反应发生钙化过程是碳酸氢钙变化为碳酸钙、水和二氧化碳，此过程碳酸氢根转化生成碳酸钙；光合作用是二氧化碳与水在太阳光作用下，在叶绿体中反应生成有机物、放出氧气的过程，据此解答。【详析】A．碳酸氢钠与氯化钙可以转化为碳酸钙、二氧化碳和水，则钙化作用的方程式之一为，A正确；B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为，故B正确；C．该循环过程中光合作用涉及氧化还原反应，故C错误；D．该循环中二氧化碳被吸收，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故D正确；故〖答案〗为：C。10.利用饱和溶液与反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法正确的是（）A.胶粒带正电荷B.溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应C.向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备胶体D.通过过滤操作可获得较为纯净的胶体〖答案〗A〖解析〗【详析】A．结合胶团结构可知，胶体不带电，但氢氧化铁胶粒因能吸附带正电荷的离子而带正电荷，A正确；B．溶液、胶体与沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B错误；C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液，二者发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀，C错误；D．胶体粒子直径大小在1nm~100nm间，可透过滤纸，过滤不能获得较为纯净的胶体，D错误；〖答案〗选A。11.某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。已知，它们所排出的废液里分别含有中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。下列说法错误的是（）A.甲厂排放的废液中含有B.丙处河水变澄清的原因C.丁厂排放的废液中含有D.在处河水中有〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗①四种物质只有是白色微溶于水的固体；②乙处河水呈红褐色浑浊状为氢氧化铁沉淀，则乙厂废液含；③丙处河水由浑浊变澄清，则氢氧化铁溶于盐酸中，丙厂废液含；④丁处河水产生气泡为二氧化碳，为盐酸和碳酸钠反应生成，则丁厂废液含；【详析】A．根据分析可知，甲厂排放的废液中含有，A正确；B．根据分析可知，丙处河水变澄清的原因：，B正确；C．根据分析可知，丙厂废液含，丁厂废液含，C错误；D．根据分析可知，在处河水中有，D正确；〖答案〗选C。12.以工业废渣[主要成分为，杂质为]为原料制备的流程如图：“氯化”时控制温度在左右进行，充分反应后“过滤”所得滤液为的混合溶液。下列有关说法正确的是（）A.“氯化”过程中可适当减小通入的速率，从而提高的转化率B.“氯化”后“过滤”，测定滤液中与的个数之比为C.滤渣的主要成分为D.根据转化过程可知溶解度：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗工业废渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]，加入水打浆，通入氯气，可生成，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3，以此解答该题；【详析】A．“氯化”过程中可适当减小通入的速率，使氯气充分反应，从而提高的转化率，A正确；B．根据得失电子守恒得反应化学方程式：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，则滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比：1∶5，B错误；C．工业废渣[主要成分为，杂质为]，难溶于水，所以滤渣的主要成分为，C错误；D．转化过程加入KCl，与发生复分解反应，转化为溶解度更小的，D错误；〖答案〗选A。13.向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列有关说法错误的是（）A.加入时，溶液中的阳离子为和B.加入时，发生反应：C.a点溶液中D.原溶液中和的物质的量浓度之比为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由氧化性的强弱(Fe3+＞Cu2+)及图象变化可知：①0～0.56gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe时，消耗铁1.12g，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入铁粉为从1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此时溶液中不含Cu2+，反应完全；【详析】A．0～0.56gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+，选项A正确；B．由图可知加入铁粉0.56g～1.68g时，n(Fe)==0.02mol，剩余物为1.28g，即1.28gCu的物质的量为=0.02mol，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，选项B正确；C．由图象可知原溶液中Fe3+为0.02mol，即Fe2(SO4)3为0.01mol，0～0.56gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a点加入铁粉0.28g，物质的量为=0.005mol，生成，，选项C正确；D．由图象可知原溶液中Fe3+为0.02mol，即Fe2(SO4)3为0.01mol，n()=3n[Fe2(SO4)3]=0.03mol，Cu2+为0.02mol，即CuSO4为0.02mol，n()=n(CuSO4)=0.02mol，当加入铁粉为从1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶质为FeSO4，n()=0.02mol+0.03mol=0.05mol，守恒有n(FeSO4)=n()=0.05mol，所以c点溶液中溶质的物质的量浓度为=0.5mol/L，原溶液中Fe2(SO4)3为0.01mol，CuSO4为0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比=物质的量之比为1：2，选项D错误；〖答案〗选D。14.金属钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，钠投入液氨中的溶剂化图如图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，小心蒸发掉，可得到白色固体。下列说法不正确的是（）A.钠的密度比液氨大B.溶液的导电性不变C.钠投入液氨，共失去电子D.钠和液氨可发生以下反应：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．根据题干信息，钠沉入液氨中，说明钠的密度比液氨大，A正确；B．液氨为非电解质，没有自由移动的离子不导电，当钠投入液氨中后，得到深蓝色溶液，生成自由移动的阴阳离子可导电，所以导电性增强，B错误；C．根据图示可知，在该过程中，Na失去1个电子变为Na+，所以钠投入液氨，共失去电子，C正确；D．蒸发掉，可得到白色固体，反应方程式：，D正确；〖答案〗选B。15.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同体积的溶液中，离子数目越多，离子所带电荷数越多，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的溶液平均分成两份并置于两个烧杯中，插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（）A.甲曲线电导率减小过程中的反应：B.乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色C.若将稀硫酸换成稀盐酸，电导率变化趋势与甲一致D.乙曲线对应的反应中有两种离子数目未减少〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗稀硫酸加入溶液中，发生反应：，二者恰好反应时，电导率为0，对应曲线为甲；硫酸钠加入溶液中，发生反应：，溶液始终呈碱性，对应曲线为乙；【详析】A．根据分析可知，甲曲线电导率减小过程中的反应：，A错误；B．根据分析可知，乙曲线电导率减小过程中，溶液始终呈碱性，溶液为红色，B错误；C．若将稀硫酸换成稀盐酸，发生反应：，电导率变化趋势与甲不一致，C错误；D．乙曲线对应的反应，溶液中钠离子和氢氧根离子数目未减少，D正确；〖答案〗选D。第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.元素周期表的一部分如图，代表对应的元素，回答下列问题：（1）G元素的原子结构示意图为_____，元素I在周期表中的位置为_____。（2）D、E和J三种元素的离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。（3）图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_____(填物质名称)。（4）A、C和J三种元素能形成多种化合物，其中酸性最强的化合物的化学式是_____。（5）元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____。（6）前四周期同族元素某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_____(填字母)。A.若a、b、c表示第ⅦA族元素，则X表示对应气态氢化物沸点B.若a、b、c表示第ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性C.若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性D.若a、b、c表示第ⅦA族元素，则X表示对应简单离子的还原性〖答案〗（1）①.②.第三周期第ⅥA族（2）（3）氢氧化钠（4）（5）（6）CD〖解析〗〖祥解〗由表知，A～J代表对应的元素分别为氢、氮、氧、氟、钠、铝、硅、磷、硫和氯；（1）G为Si元素，其原子结构示意图：；元素I为S元素，在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；（2）D、E和J三种元素的离子分别为：、和，电子层越多离子半径越大；具有相同电子排布的离子，序数大的离子半径小，则半径由大到小的顺序：；（3）元素的金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，故碱性最强的是：氢氧化钠；（4）A、C和J三种元素分别为：H、O和Cl形成的多种化合物，酸性最强的化合物的化学式：；（5）元素F的单质为Al，与元素E的最高价氧化物对应水化物为NaOH，反应离子方程式：；（6）A．由于HF分子间存在氢键，其沸点较高，A错误；B．若a、b、c表示第ⅥA族元素，随着核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，非金属性减弱，对应氢化物的稳定性应减弱，B错误；C．若a、b、c表示第ⅡA族元素，随着核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，C正确；D．若a、b、c表示第ⅦA族元素，随着核电荷数增大，其元素氧化性逐渐减弱，对应简单离子的还原性逐渐增强，D正确；〖答案〗选CD；17.高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的绿色环保水处理材料。为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。（1）的制备。的制备装置如图，回答下列问题。①A装置中盛放的仪器为_____(填仪器名称)，装置中反应的化学方程式为_____(〖提示〗：在酸性条件下，常被还原为)。②B装置中所盛试剂为_____；D装置的作用为_____。③为制备的主体装置，反应分两步进行，第一步为氯气与溶液的反应，第二步为第一步的产物之一氧化的过程。则第二步反应的离子方程式为_____。（2）探究的性质。取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为验证能否将氧化从而产生，设计以下方案：方案Ⅰ取少量溶液，滴加溶液至过量，溶液呈红色方案Ⅱ用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出得到紫色溶液。取少量，滴加盐酸，有产生①方案Ⅰ中溶液变红的原因为_____(用离子方程式表示)。产生该现象_____(填“能”或“不能”)判断一定是由与反应形成所致。如果不能，还可能因为_____(填写离子方程式，如果上一空选“能”则本空不填)。②方案Ⅱ得出氧化性：_____(填“>”或“<”)。〖答案〗（1）①.圆底烧瓶②.③.饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)④.除去未反应完全的，防止污染空气⑤.（2）①.②.不能③.④.〖解析〗〖祥解〗根据装置分析可知，A装置为和浓盐酸反应生成氯气的装置，装置B为除去HCl的除杂装置，装置C为制备的装置，装置D为通过碱液吸收尾气的装置，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生氧气，在碱性溶液中较稳定，据此分析解答问题；（1）①A装置中盛放的仪器为圆底烧瓶；和浓盐酸反应生成氯气，化学方程式：；②装置B为除去HCl的除杂装置，所盛试剂应为饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)；装置D为通过碱液吸收尾气的装置；③为制备的主体装置，反应分两步进行，第一步为氯气与溶液的反应，第二步为第一步的产物之一氧化的过程。则第二步反应的离子方程式：；（2）①溶液与铁离子作用，溶液变红，所以方案Ⅰ中溶液变红的原因：；产生该现象不能判断一定是由与反应形成所致，也可能是因为在酸性条件下发生反应：；②方案Ⅱ可知，将溶液中氧化生成，得出氧化性：；18.金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：（1）将一定物质的量的组成的混合物溶于水，配成溶液。取出溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，变化如图，请回答下列问题。①原混合物中的物质的量为_____。②盐酸的浓度为_____。③盐酸加到时，放出气体在标准状况下的体积为_____。（2）将和的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产物为和水蒸气，其总质量为，冷却至标准状况下的体积为。则剩余固体的成分为_____，原混合物中的质量为_____。（3）为探究的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和溶液，用传感器测定密闭装置中分压(的分压气体总压强)，测得分压与温度的变化关系如图所示。温度在前，装置中分压逐渐增大的主要原因是_____；温度升高到之后，装置中分压急剧增大的原因是_____。〖答案〗（1）①.②.③.（2）①.和②.（3）①.温度升高，根据可知气体的总压强增大，所以分压增大②.分解生成使分压增大〖解析〗〖祥解〗（1）0~50mL段发生反应：，50~150mL发生反应：；（1）①根据分析可知，消耗盐酸50mL时，生成的，此时溶液中碳酸氢钠总物质的量为，说明50mL溶液中含碳酸氢钠：，原混合物中含碳酸氢钠：；②50mL溶液中完全转化消耗盐酸50mL，则，盐酸浓度：；③盐酸加到时，根据反应：，放出的气体物质的量：，在标准状况下的体积：0.112L；（2）将和的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产物为和水