河南省南阳市六校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省南阳市六校2023-2024学年高一上学期12月月考试题(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Mn-55K-39S-32Ba-137一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜〖答案〗A〖解析〗【详析】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。综上所述，〖答案〗为A。2.下列事实中，与胶体有关的是（）A.将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物B.一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”C.向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊D.利用活性炭净水〖答案〗B〖解析〗【详析】A项、植物油不溶于水，植物油与水混合得到的是乳浊液，与胶体无关，故A错误；B项、鸡蛋清液体为胶体，当一束平行光线射入鸡蛋清液体里，发生丁达尔现象，从侧面可以看到一束光亮的“通路”，与胶体有关，故B正确；C项、向石灰水中通入二氧化碳气体，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，与胶体无关，故C错误；D项、活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质，达到净水的目的，与胶体无关，故D错误；故选B。3.下列有关钠和钠的化合物说法正确的是（）A.Na着火时用水浇灭B.切开金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗；C.等质量的和分别与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳气体较多D.和的阴、阳离子的个数比均为1：2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钠及氧化物均可以与水发生反应，故A错误；B．切开金属钠暴露在空气中，处于常温下的Na与空气中的氧气反应生成，B错误；C．、分别与足量盐酸发生反应：、，84g，反应生成44g，106g反应生成44g，故等质量的两种物质分别与足量盐酸反应，产生多，C错误；D．由、构成，由、构成，阴、阳离子的个数比均为1：2，故D正确；故选D。4.在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（）ACu2+、Ba2+、Na+、Cl- B.K+、Na+、、Cl-C.Ca2+、K+、OH-、 D.Mg2+、Na+、、Cl-〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Cu2+的溶液呈蓝色，故A错误；B．在强酸性的无色溶液中，不能大量存在，故B错误；C．在强酸性的无色溶液中，OH-不能大量存在，故C错误；D．在强酸性的无色溶液中，Mg2+、Na+、、Cl-能够大量共存，故D正确；故〖答案〗为：D。5.某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：实验Ⅰ实验Ⅱ操作将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液现象①火焰呈黄色②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确的是（）A.生成的黑色固体中含有CB.白色固体是Na2OC.实验说明CO2具有氧化性D.金属Na着火不能用CO2灭火〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式4Na+3CO22Na2CO3+C【详析】A．由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳(C)，故A正确；B．由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不是Na2O，故B错误；C．钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；D．实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确；故选B。6.下列反应的离子方程式不正确的是（）A.通入氢氧化钠溶液：B.澄清石灰水与稀硝酸反应：C.过量通入饱和碳酸钠溶液：D.钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确；B．澄清石灰水与稀硝酸反应：，选项B正确；C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确；D．钠与硫酸铜溶液反应，钠与水先反应生成和，和反应生成沉淀和，少量Na与溶液反应的离子方程式为：，选项D不正确；〖答案〗选D。7.实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。【详析】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，〖答案〗为A。8.实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是（）A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗【详析】A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；〖答案〗选D。9.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.78g与足量水反应，转移电子个数为B.标况下，22.4L含有电子数为C.常温下，32g和的混合气体中所含氧原子数无法确定D.23gNa与足量反应生成和，转移电子数为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，78g过氧化钠为，转移电子，A错误；B．标况下水为非气态，物质的量无法确定，B错误；C．和都是有氧原子构成，32g和的混合气体中所含氧原子数，C错误；D．23gNa为，钠与足量的氧气反应，无论产物是什么，钠的化合价都是，故转移电子数为，D正确；故选D。10.关于反应，下列说法正确的是（）A.生成，转移电子 B.是还原产物C.既是氧化剂又是还原剂 D.只有还原性〖答案〗A〖解析〗【详析】A．该反应中氮元素由价升高为价，反应生成一氧化二氮，转移电子，故A正确；B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，故B错误；C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误；D．铁的常见化合价有0价、价、价，处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，故D错误；故选A。二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确〖答案〗只包括一个选项，多选得0分；若正确〖答案〗包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)11.将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是（）A.固体X可以是MnO2B.a处花瓣褪色，Cl2与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+C.加热b处，可见到苍白色火焰D.d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用〖答案〗D〖解析〗【详析】A．因该发生装置没有加热，固体X可以,不可以是MnO2，A错误；B．因HClO是弱酸，离子方程式不拆，B错误；C．加热b处，可见到有白烟生成，是由于Na与Cl2反应生成了NaCl小颗粒，看不到苍白色火焰，C错误；D．d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用，D正确；故〖答案〗为D。12.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A.可与反应生成B.既可被氧化，也可被还原C.可将加入浓碱液中制得的胶体D.可存在的循环转化关系〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。【详析】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；D．转化如，故D不选；综上所述，〖答案〗为C。13.研究小组以铁丝和为原料制备胶体进行下列三个实验。下列相关分析不正确的是（）A.实验①现象是出现红棕色烟，容器中的水可防止集气瓶炸裂B.取②中溶液于试管中，滴入溶液，有红色沉淀产生C.②中的分散质，可制备个③中的目标分散质D.取少量③中液体，逐滴滴入硫酸，观察到先有红褐色沉淀又逐渐溶解〖答案〗BC〖解析〗【详析】A．铁和氯气反应生成氯化铁固体，则铁丝在氯气中燃烧出现红棕色的烟，故A正确；B．取②中溶液于试管中，滴入溶液，溶液变为血红色，不是沉淀，故B错误；C．氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子聚在一起形成的，所以转化为胶体，其胶粒数目要小于，故C错误；D．胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液，会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸溶液，发生氢氧化铁和硫酸的中和反应，生成溶于水的硫酸铁，观察到沉淀逐渐溶解，故D正确；故选BC。14.现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、MnO、SO。现均分为2份进行如下实验：①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，下列结论中错误的是（）A.不做任何实验，就能确定没有Cu2+和MnOB.一定存在Cl-、CO、SOC.原溶液中含有0.01molCOD.一定存在K+，且原溶液中n(K+)≥0.08mol〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗含有Cu2+的溶液呈蓝色、含有MnO的溶液呈紫红色，无色溶液中一定不含Cu2+、MnO；①第一份加入足量NaOH溶液，无现象，说明一定不含Mg2+。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明反应生成2.33g硫酸钡沉淀、1.97g碳酸钡沉淀，则100mL原溶液中含有SO的物质的量为、CO的物质的量为；由于Ba2+与CO、SO能生成沉淀，所以一定不含Ba2+。③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了Cl-，不能判断原溶液是否含有Cl-。【详析】A．含有Cu2+的溶液呈蓝色、含有MnO的溶液呈紫红色，溶液呈无色，所以不做任何实验，就能确定没有Cu2+和MnO，故A正确；B．向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由于步骤②引入了Cl-，不能判断原溶液是否含有Cl-，故B错误；C．根据步骤②，100mL原溶液中含有CO的物质的量为，则原溶液含有0.02molCO，故C错误；D．溶液在一定没有Mg2+、Ba2+、Cu2+，原溶液含有0.02molCO、0.02molSO，可能含有Cl-，根据电荷守恒，可知一定存在K+，且原溶液中n(K+)≥0.08mol，故D正确；选BC。15.钒(V)的盐类的颜色五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓墨。这些色彩缤纷的钒的化合物，被制成鲜艳的颜料，把它们加到玻璃中，可制成彩色玻璃，也可以用来制造各种墨水。下列关于含钒物质转化的说法不正确的是（）A.反应Ⅰ是非氧化还原反应B.反应Ⅱ的离子方程式为C.反应Ⅲ的转化中Zn和的个数比是2：1D.反应Ⅳ的转化中X表现氧化性〖答案〗CD〖解析〗【详析】A．反应Ⅰ各种元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A正确；B．由图可知，在Ⅱ中变成了，对应的方程式为：，B正确；C．反应Ⅲ中，V元素由价降低为中价，锌为还原剂，由0价升高为价，根据得失电子守恒，转化中Zn和的个数比是1：2，C错误；D．反应Ⅳ中，中V元素由价降低为中价，为氧化剂，需要加入还原剂，则X为还原剂，表现还原性，D错误；故选CD。三、非选择题(本题共5小题，共60分。)16.现有下列物质：①②③稀硫酸④石墨⑤固体⑥溶液⑦溶液⑧蔗糖。请将序号分别填入下面的横线处：（1）上述状态下可导电的是___________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。（2）写出熔融状态的电离方程式___________。（3）根据酸能电离出的数目可将酸分为一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如)和两种酸式盐(如、)。能与反应生成两种盐，请写出二者反应只生成正盐的方程式：___________。（4）向⑥中逐滴加入溶液至不再产生沉淀，反应的离子方程式为___________。（5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑦中滴入同物质的量浓度的③至过量，溶液的导电能力(用I表示)的变化为___________。A. B.C. D.〖答案〗（1）①.③④⑥⑦②.①⑤③.②⑧（2）（3）（4）（5）A〖解析〗（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，①，⑤固体均是化合物，在给定条件下可以导电，属于电解质；②不能导电，属于非电解质；③稀醋酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④石墨能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖不能导电，属于非电解质，因此可导电的是③④⑥⑦；属于电解质的是①⑤；属于非电解质的是②⑧。（2）在熔融状态电离产生钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为：。（3）能与反应生成两种盐，说明能够电离出2个氢离子，为二元酸，生成的正盐为，同时生成水，方程式。（4）向溶液中加入溶液至不再产生沉淀，将物质的量设为，按需取用，因此反应的离子方程式为：。（5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑦溶液中滴入同物质的量浓度的③稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小至几乎为0，当硫酸过量时溶液中离子浓度又逐渐升高，故溶液的导电能力(用I表示)的变化为A。17.现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据信息回答下列问题：已知：铝和氢氧化钠溶液反应生成气体。（1）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体乙的原理：___________(用离子方程式表示)。（2）写出金属C和水蒸气在高温条件下反应的化学方程式___________。（3）写出反应⑥的化学方程式___________。（4）金属A的某种含氧化物可用作供氧剂，写出其与反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。（5）向某浓度的D溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液丁。向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：生成混合溶液丁对应的离子方程式为___________，B点溶液中溶质的物质的量浓度(体积变化忽略不计)___________。〖答案〗（1）（2）（3）（4）（5）①.②.〖解析〗〖祥解〗A、B、C为金属单质，A单质的焰色反应为黄色可知A为Na，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，所以甲为H2，D为NaOH，能与氢氧化钠反应产生氢气的金属是铝，所以B为Al；乙气体是黄绿色则乙为Cl2；丙为HCl，E为盐酸；H为红褐色沉淀Fe(OH)3，由此可推出C为Fe；F为FeCl2，据此分析。（1）乙气体是黄绿色，则乙为，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，发生的离子反应为：；（2）Fe与高温反应生成和，化学方程式为；（3）D和F反应的方程式为：，白色絮状沉淀为，则反应⑥的方程式为：；（4）金属A的某种含氧化物可用作供氧剂，所以A为，与反应的方程式为，结合氧化还原反应只有一种元素化合价发生改变，化合价不交叉规律，经分析既作氧化剂，还原产物为，又作还原剂，氧化产物为，参与反应，转移电子，故用双线桥标出电子转移的方向和数目为；（5）在和的混合溶液中滴入盐酸，先无气体生成，后有气体生成，由图象可知，OA段的离子方程式，AB段发生反应，通过消耗盐酸体积来看，和的混合溶液中二者的物质的量之比为1：1，故离子方程式为：，B点的溶质为，根据Cl守，加入的，则。18.“赠人玫瑰，手有余香”。为了让鲜花保持长久不凋谢，通常在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾硝酸银质量(g)25.00.870.20.3160.1摩尔质量()342174180158170（1）实验室用固体配制的溶液，用托盘天平称取___________g固体。（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、___________、___________(填写所缺仪器名称)。（3）“鲜花保鲜剂”中(蔗糖、阿司匹林中均不含)的物质的量浓度为___________mol/L。（4）硫酸钾溶液中的检验操作和现象是___________。（5）若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将偏低的是___________(填序号)。①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水②忘记将洗涤液转入容量瓶③定容时俯视容量瓶刻度线④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线（6）含量测定：准确称取绿矾样品3.60g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为。列式计算该样品中的含量___________(结果用百分数表示，保留一位小数)。已知：；高锰酸钾与硫酸亚铁反应的方程式为：。〖答案〗（1）4.0（2）①.容量瓶②.胶头滴管(两空顺序可以互换)（3）0.024（4）取适量硫酸钾溶液于试管中，向试管中加入足量盐酸后，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生（5）②④（6）772%〖解析〗（1）经计算固体，托盘天平精确到0.1g，故应写为4.0g；故〖答案〗：4.0g；（2）配制“鲜花保鲜剂”时，需要托盘天平称量一定量的药品，在烧杯中溶解，溶解时需要玻璃棒搅拌，之后转移到容量瓶中进行定容，定容时还需胶头滴管加水，选择容量瓶时遵循大而近的原则，综上所述所需的仪器有：烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；故〖答案〗为：容量瓶；胶头滴管；（3）硫酸钾和高锰酸钾中含有，“鲜花保鲜剂”中；故〖答案〗为：0.024；（4）取适量硫酸钾溶液于试管中，向试管中加入足量盐酸后，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；故〖答案〗为：取适量硫酸钾溶液于试管中，向试管中加入足量盐酸后，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；（5）①定容时还需要加蒸馏水，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水不影响浓度，①不符合题意；②忘记将洗涤液转入容量瓶，相当于有一部分溶质未转移进去，造成溶质偏少，浓度偏低，②符合题意；③定容时俯视容量瓶刻度线，相当于加水加少了，溶液体积偏小，造成浓度偏大，③不符合题意；④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，相当于加水加多了，造成浓度偏低，④符合题意；故〖答案〗：②④；（6）由已知可得关系式，则该样品中的含量为；故〖答案〗为：77.2%。19.小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。(1)实验前小明预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。①若小明计划在0.1mol·L－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________（填化学式）。④实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是______，相关反应的离子方程式是_____________。〖答案〗（1）因为Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低（2）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋黄硫氰化钾溶液红Zn＞Fe＞Cu加入适量铁粉2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋〖解析〗【详析】(1)元素化合价处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，处于中间价态既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有还原性；故依据为：因为亚铁离子中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；正确〖答案〗因为Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低。(2)①在0.1mol/L氯化亚铁溶液滴入新制氯水，氯气具有强氧化性能把亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：；现象是溶液颜色从浅绿色变为黄色；正确〖答案〗Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；黄。②通过检验亚铁离子被氧化的产物铁离子的存在以获取证据．需要的试剂为硫氰酸钾溶液，发生反应：，溶液变血红色；正确〖答案〗硫氰化钾溶液；红。③金属单质都具有还原性，分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小，发生反应Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，锌的还原性大于铁，铁大于铜，故它们还原性由强到弱为：Zn>Fe>Cu；正确〖答案〗Zn＞Fe＞Cu。④实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，为防止亚铁离子的氧化，需要加入还原铁粉，发生反应，避免亚铁离子的氧化；正确〖答案〗加入适量铁粉；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。20.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：已知：。（1）制备氯气的离子方程式为___________，盛放浓盐酸的仪器名称是___________。（2）c中采用冰水浴冷却的目的是___________。（3）d的作用是吸收尾气，可选用试剂___________(填字母)。A.