江西省上饶市2022-2023学年高一上学期期末教学质量测试化学试题（解析版）

上饶市2022〜2023学年度上学期期末教学质量测试

高一化学试题卷

考试时间：75分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：H-IC-120-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65

第□卷（选择题共48分）

一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。只有一个选项符合题目要求）

1.下列语句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是

A.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关

B.“雨过天晴云破处”所描述的骁器青色，来自氧化铁

C.“水乳交融，火上烧油”前者包含物理变化，后者包含化学变化

D.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”（《沈卢、鱼肠》）中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯

铁的大，熔点比纯铁的低

K答案》B

K解析H

K详析》A.“铁质菜刀生锈”，铁失去电子生成铁的氧化物，有化合价变化，所以与氧化还原反应有关，

故A正确；

B.氧化铁是红色固体，“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，不可能来自氧化铁，故B错误；

C.水乳交融体现是物质溶解性，物质相互溶解，火上烧油为燃烧，则前者包含物理变化，而后者包含化

学变化，故C正确；

D.铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故D正确；

故选：Bo

2」6。2和UiO3的关系属于

A.同素异形体B.不同的核素C.同位素D.同一物质

K答案』A

K解析》

K详析』"'。2和出。3是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故选A。

3.下列表示物质结构的化学用语正确的是

A.C「的结构示意图：θJ\8B.H、D、T表示同一种核素

c∙8个中子的碳原子的核素符号：『cD.80Br、⑵I具有不同的最外层电子数

K答案HC

K解析』

K详析》A.氯离子的核电荷数为17,核外有3个电子层，最外层电子数为8,离子的结构示意图为

B.H、D、T的质子数相同、中子数不同，表示不同种核素，故B错误；

C.8个中子的碳原子的质子数为6、质量数为14,核素符号为fC,故C正确；

D.8()Br、出1的最外层电子数都为7,故D错误；

故选C。

4.为除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用的实验操作方法正确的是

A.NaHCo,固体(Na2CO3):加热至固体质量不再变化

B.FeCl2溶液(FeeI3)：加入稍过量的铁粉，过滤

C.AI(Fe)：加入稍过量的氢氧化钠溶液，过滤

D.CI2(HCI气体)：通过足量的饱和的NaHCO3溶液

K答案》B

K解析H

K详析HA.加热碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，无法除杂，A错误;

B.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，可以除杂，B正确；

C.Al与氢氧化钠反应而Fe不与氢氧化钠反应，无法除杂，C错误；

D.氯气、氯化氢均可以和NaHCo3溶液反应，不能除杂，D错误；

故K答案2选B。

5.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确是

A.在20口,压强为LOIXlO"a时，71g氯气所含的原子数目为2M

B.在体积为1L、物质的量浓度为LOmolZL的MgCI2溶液中，含有Cl-个数为NA

C.3.2g氧气与臭氧混合物所含氧原子数目为0.2NA

D.78gNa2。？中阴离子数目为NA

K答案力B

K解析】

K详析UA.71g氯气所含的原子数目为jX2XNAmo□=2NA,故A正确；

71g/mol

B.体积为1L、物质的量浓度为Lomol/L的氯化镁溶液中氯离子的个数为1.0mol∕LXlLX2XMmol∣=2NA,

故B错误；

32g

C.氧气与臭氧最简式相同,都是0,则3.2g氧气与臭氧混合物所含氧原子数目为亲;—XNAmo「=0.2

16g∕mol

NA,故C正确；

78g

D.78g过氧化钠中含有的过氧根离子为XlXNAmoir=NA,故D正确；

78g∕mol

故选Bo

6.下列说法正确的是

A.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

B.NaCI和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

C.中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，故中和反应的离子方程式均为H*+OFT=HzO

D.CaCo3在水中的溶解度很小，所以在离子方程式里不能拆成离子形式

K答案UD

K解析，

K详析》A.导电性强的溶液里离子总浓度比导电性弱的溶液里离子总浓度大，但溶液的体积不定，所以

导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目不一定多，A错误；

B.HCl是电解质，但它在熔融状态下不能导电，只能在水溶液中导电，B错误；

C.稀的强酸和稀的强碱溶液发生中和反应生成可溶性盐和水的离子方程式可用H++OH=H2θ表示，但其他

中和反应如稀硫酸和氢氧化钢等均不能用IΓ+OH=H2θ表示，C错误：

D.书写离子方程式时，难溶物不可拆分，因碳酸钙在水中的溶解度很小，属于难溶物，所以在离子方程式

里不能拆成离子形式，D正确；

故选D。

7.能正确表示下列反应的离子方程式是

+

A.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO^+2H=CO2↑+H2O

3+

B.AIeh溶液中加入过量氨水：Al+4NH,∙H2O=A1O^+4NH：+2H2O

3+2+2t

C.Cu溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe=Cu+2Fe

+2+

D.将稀盐酸滴在氧化铁上：FeO÷2H=Fe+H2O

K答案』C

R解析』

K详析》A.碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为

+

HCO；+H=CO2↑+H2O,故A错误；

B.氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化镀，反应的离子方程式为

3+

Al+3NH3∙H2O=Al(OH)3I+3NH；,故B错误；

C.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu?++2Fe",故C正

确；

D.稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O,故D错误；

故选Co

8.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A.已知CI的非金属性比P强，故Hae)的酸性比H3PO4的强

B.已知I是第五周期第□A族元素，故Hl的热稳定性比HF的热稳定性弱

C.已知Rb是第五周期第□A族元素，故Rb与水反应比Na与水反应更剧烈

D.已知Ba是第六周期第□A族元素，故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

R答案HA

K解析D

K详析DA.HelO中Cl不是最高价，无法判断非金属性强弱，A错误；

B.同主族元素自上而下元素非金属性减弱，故非金属性F>L非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物

稳定性：HI的稳定性比HF弱，B正确；

C.珈的活泼性大于钠，Rb与水反应比Na与水反应更剧烈，C正确；

D.Ba与Mg同位于第□A族，金属性：Ba>Mg,贝IJ碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2,D正确；

故选Ao

9.某无色稀溶液与铝作用放出H?,则下列离子在该溶液中可能大量共存的是

A.K+、Ca?+、NH：、CO：B.NH：、Fe2+ʌSO：、NO；

C.Na+、K+、Heo3、NO；D.K?、Na+、CΓ、NO；

K答案2D

K解析』

K详析』A.Ca2+与Coj生成CaCO3沉淀，故A不符；

B.Fe2+>NoJ在酸性条件下发生氧化还原反应，同时溶液也不是无色，故B不符：

C.HC0；在酸性或碱性条件下均不共存，故C不符；

D.K+、Na，C「、NO；在碱性条件下，与铝作用放出H”可能大量共存，故D符合;

故选Do

10.下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是

A.FeCl2B.MgCl2C.FeCl3D.CuCI2

K答案，B

K解析D

K详析HA.Fe和CL反应生成FeCl3,故不选A；

B.Mg和Cb故生成MgCI2,Mg和盐酸反应生成MgCl2和氢气，故选B；

C.Fe和盐酸反应生成FeCL和氢气，故不选C；

D.CU和盐酸不反应，故不选D；

选B。

11.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是

选项化学事实类推结论

ANa2O是碱性氧化物Fe3O4也是碱性氧化物

B溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3

投入溶液会生成蓝色沉淀

CNaCuSOqNa投入Fe2(SO4)3溶液也会生成红褐色沉淀

DNa2CO3,NaHCo3溶液均显碱性钠盐溶液均能使酚酗溶液变红

A.AB.BC.CD.D

K答案Rc

K解析，

K详析》A.四氧化三铁不是碱性氧化物，故A错误；

B.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故B错误；

C.钠与盐溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠会与盐继续反应，所以钠

投入硫酸铜溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀，投入硫酸铁溶液会生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C正确；

D.钠盐溶液不一定均能使酚酰溶液变红，如氯化钠溶液呈中性，不能使酚酸溶液变红，故D错误；

故选C。

12.有K2SO4、FeSO4、FeCl3、MgSO4,AICl?五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试

剂是

A.AgNo3溶液B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液

K答案》B

K解析》

K详析》A∙AgNo3溶液和K2SO4、FeSO4、MgSO4均生成微溶的硫酸银，现象相同，和FeCl3、AlCl3

均生成AgCl沉淀，现象相同，无法鉴别，故A不选；

B.烧碱溶液和KAO,无现象，和FeSo4生成白色沉淀并迅速转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，和FeCl3生

成红褐色沉淀，和MgSO4生成白色沉淀，和AICl3生成白色沉淀并最终溶解，现象不同，可以鉴别，故B

选；

C.氨水和K2SO4无现象，和FeSo4生成白色沉淀并迅速转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，和FeCI3生成红

褐色沉淀，和MgSo4生成白色沉淀，和AICl3生成白色沉淀，MgSO八AICI3现象相同，不可鉴别，故

C不选；

D.KSCN溶液遇到FeCI3变红，和其他溶液无现象，不可鉴别，故D不选；

故选B。

13.下列操作能达到实验目的的是

ABCD

K解析』

K详析』A.氯气与烧碱溶液反应会导致锥形瓶内的气体物质的量减小，气体压强减小，气球会膨胀，所

以装置A可用于证明氯气能与烧碱溶液反应，故A正确；

B.由图可知，装置B没有形成密闭系统，是一个恒压装置，改变温度，不能改变装置中的气体压强，所以

不能用于检验装置的气密性，故B错误；

C.干燥氯气时，氯气应从洗气瓶的长导气管通入，不能从短导气管通入，故C错误；

D.制备氢氧化铁胶体时，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，不能滴入氢氧化钠溶液中，否则制得的是氢氧

化铁沉淀，故D错误；

故选Ac

2+3+

14.已知如下反应：□CU+2Br-=2Cr+Br2J2Fe+Br2=2Fe+2Br^□2KMnO4+

16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O,下列有关说法不正确的是

3+

A.反应口口口中的氧化产物分别是Br2、Fe>Cl2

B.根据以上方程式可以得到还原性：Fe2+>Br^>Cl^

C.可以判断反应Cl?+2Fe2+=2Cr+2Fe∙"能发生

D.在反应口中有5molCU生成时，转移的电子为5mol

K答案》D

K解析』

K样解》由方程式可知，反应口中澳元素的化合价升高被氧化，湿离子是反应的还原剂、漠是氧化产物，

氯元素的化合价降低被还原，氯气是氧化剂、氯离子是还原产物；反应口中铁元素的化合价升高被氧化，亚

铁离子是反应的还原剂、铁离子是氧化产物，澳元素的化合价降低被还原，浪是氧化剂、澳离子是还原产

物；反应口中氯元素的化合价升高被氧化，氯离子是反应的还原剂、氯气是氧化产物，镐元素的化合价降低

被还原，高锌酸钾是氧化剂、锦离子是还原产物。

K详析HA.由分析可知，反应□□□中的氧化产物分别是漠、铁离子、氯气，故A正确；

B.由分析可知，反应□口中还原剂分别是澳离子、亚铁离子，还原产物分别是氯离子、澳离子，由还原剂

的还原性强于还原产物可知，氯离子、浪离子和亚铁离子的还原性的强弱顺序为Fe?+>B厂>C「，故B

正确；

C.由分析可知，反应□□中还原剂分别是滨离子、亚铁离子，还原产物分别是氯离子、漠离子，由还原剂

的还原性强于还原产物可知，氯离子、浪离子和亚铁离子的还原性的强弱顺序为Fe?+>Br->C「，则氯

气能与溶液中的亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为CL+2Fe2+=2Cl+2Fe3+,故C

正确；

D.由方程式可知，反应口生成5mol氯气时，反应转移Iomol电子，故D错误；

故选D。

15.常温下向双氧水的酸性溶液中滴入少量的FeSC)4溶液，发生如下转化关系。下列说法不正确的是

H2O1II2O÷O2

2+3+

A.在H2O2完全分解后，Fe和Fe的总量会减少

2++3+

B.上述转化关系中涉及到如下反应：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O

C.图中转化关系说明H2O2既有氧化性又有还原性

D.生产和贮运H?。？的过程中要避免混入Fe?+或者Fe'+

K答案？A

K解析W

K祥解』根据图示可知，发生如下两个反应：①2Fe2++H2θ2+2H+=2Fe3++2H2θ;②2Fe3++H2θ2=2Fe2++θ2f+2H+,

则Fe?+在双氧水分解过程中作催化剂。

K详析DA.H2O2有氧化性，可以将Fe?+氧化为Fe3+,在H2O2分解过程中，Fe?+起到催化剂作用，不会被

消耗，所以H2O2完全分解后，Fe?+和Fe?+的总量不变，故A错误；

2+3+

B.根据分析，反应过程涉及到如下反应：H2O2+2Fe+2H'=2Fe+2H2O,故B正确；

C.根据分析，反应①2Fe2++H2θ2+2H+=2Fe3++2H2θ体现双氧水氧化性；反应②2Fe3++H2θ2=2Fe2++ChT+2H+

体现双氧水还原性，说明H?。？既有氧化性又有还原性，故C正确；

D.Fe?+对双氧水的分解反应有催化作用，所以生产过程中要避免混入Fe?+或者Fe3+,故D正确；

故选Ao

16.向IOOmLFeCl3和CuCl2的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉

A.c点时溶液中的离子反应是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

B.a点时溶液中金属阳离子只有Cd+和Fe2+

C.原溶液中CUCI2物质的量浓度为0.4mol∕L

D.原溶液中FeCh的物质的量为0.06mol

K答案，C

R解析H

K祥解力l()()mLFeCI3和CUeI2的的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁首先和FeCI3反应生成氯化亚铁、再

和CUCI2反应生成铜和氯化亚铁，加入铁粉的质量为1.12g时开始有剩余固体，则此时开始发生铁和CUCl2

的反应，加入3.36g铁粉时出现拐点，此时铁和硫酸铜反应完全，之后反应停止。

K详析HA.根据分析，c点时铁离子和铜离子反应完全，反应停止，A错误；

B.a点时发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,此时Fe3+没有反应完，C/+没有反应，所以溶液中金属阳离子有

Fe3∖Cu2+⅛Fe2+,B错误；

112σ

c∙根据不同阶段消耗铁粉的量可知原溶液中MF*尸2n(Fe尸2x诉病=0.04m°Ln(Cu-)=

3.36g~-τ1.1^2=g0.04mol,原溶液中CUCI2物质的量浓度为0-.-0-4-m--o-l-=0.4mol∕L,C正确:

56g∙molO.1L

D.结合C,原溶液中FeCl3的物质的量为0.04mol,D错误；

故选Co

第□卷(非选择题，共52分)

二、填空题

17.短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增大，

均小于18。A的一种核素原子核内没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C在同周期中原子半径最大；D

元素原子的最外层电子数与电子层数相等；B、E元素的原子最外层电子数相同。请回答下列问题：

(1)当化合物CF不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是。

(2)E元素在元素周期表中的位置为。

(3)E、F离子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(4)B单质与C单质在加热条件下反应的化学方程式。

(5)使用F的单质F2对自来水消毒时，F2会与水中的有机物发生反应生成的有机氯化物对人体可能有害，

目前已开始使用新的自来水消毒剂FB2。两者作为自来水消毒剂时，均被还原成最低价离子Fl则等物质

的量FB2与F2用作自来水消毒时转移电子数之比。

(6)D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为.

K答案Il(I)火焰呈黄色

(2)第三周期VIA族(3)S2^>CΓ

Δ

(4)2Na+O2=Na2,O2

(5)5：2(6)A1(OH)3+OH=AlO2+2H2O

K解析H

K祥解D短周期主族元素A、B、C、D、E、F都可能存在于某些食品添加剂中，且它们的原子序数依次增

大，均小于18。A的一种核素原子核内没有中子，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O

元素；C在同周期中原子半径最大，则C为Na元素；D元素原子的最外层电子数与电子层数相等，则D为

Al元素；B、E元素的原子最外层电子数相同，则E为S元素、F为CI元素。

K小问I详析］

食盐中含钠元素，钠元素的焰色反应为黄色，所以氯化钠不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是火

焰呈黄色，故K答案》为：火焰呈黄色；

K小问2详析》

硫元素的原子序数为16,位于元素周期表第三周期VlA族，故K答案】为：第三周期VlA族；

K小问3详析』

电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于氯离子，故［答案】为：

S2->C1^;

K小问4详析』

Δ

金属钠与氧气共热反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2=Na2O2,反应的化学方程式为2Na+Ch

ΔΔ

=Na2O2,故K答案》为：2Na+O2=Na2O2;

K小问5详析』

由题意可知，Imol二氧化氯被还原为氯离子时，反应转移5mol电子，Imol氯气被还原为氯离子时，反应

转移2mol电子，则等物质的量二氧化氯与氯气用作自来水消毒时转移电子数之比5：2,故K答案』为：5：

2；

K小问6详析』

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为AI（OH）3+0H-=AIO2+2比0,故K答

案Il为：A1（OH）3+OH=AlO2+2H2OO

18.根据要求回答下列问题。

（1）在标准状况下，□4gH2□22.4LO2□ImolH2。中，含原子数最多是（填序号），体积

最小的是（填序号）。

（2）现有由44gCO2和56gCO组成的混合气体，该混合气体中的CO?和Co物质的量之比为,

该混合气体的平均摩尔质量为（保留一位小数）。

（3）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打受热分解的化学方程式：o

（4）84消毒液（主要成分是NaCIo）和洁厕灵（主要成分是Hɑ）同时使用时生成有毒气体，用离子方程式

表示该反应。

（5）某溶液中有Mg?+、Fe2+>Cu2+>Cr等离子，向其中加入足量的NazOzB,过滤，将滤渣投入足

量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是。

A.Mg2+B.Fe2+C.Mg?+和Fe?+D.Cu2+

K答案》(1)□.①口.③

(2)□.1：2口.33.3

Δ

(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

(4)ClCr+2H++C「=CI2T+H2O(5)B

K解析』

K小问1详析》

4g4g

标准状况下，4g氢气中原子的物质的量为X2=4mok气体的体积为不产；X22.4L∕mol=44.8L,

2g∕mol2g∕mol

224L

22.4L氧气中原子的物质的量为----:--------×2=2mohImol水中原子的物质的量为ImOlX3=3mol,水为液

22.4L∕mol

态，体积小于气体，所以含原子数最多的是氢气，体积最小的是水，故K答案』为：①；③；

K小问2详析》

44g56g

44g二氧化碳和56g一氧化碳物质的量之比为丁者有：—ɪ=1：2,混合气体的平均摩尔质量为

44g∕mol28g∕mol

12

44g∕mol×-+28g∕mol×-«=33.3,故K答案』为：1：2；33.3；

K小问3详析』

Δ

小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCCh=

Δ

Na2CO3+CO2↑+H2O,故K答案』为：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2Oi

K小问4详析』

由题意可知，84消毒液与洁厕灵同时使用时发生的反应为次氯酸钠溶液与盐酸反应生成生成氯化钠、氯气

+

和水，反应的离子方程式为ClO+2H+CΓ=C12↑+H2O,故K答案U为：C1O^+2H-+C1=C12↑+H2O;

K小问5详析》

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则向溶液中加入过氧化钠后，溶液中镁离子、铜离子转化为氢氧

化镁沉淀、氢氧化铜沉淀，亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，氢氧化镁沉

淀、氮氧化铜沉淀溶于盐酸转化为镁离子、铜离子，氢氧化铁沉淀溶于盐酸转化为铁离子，所以所得溶液

与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是亚铁离子，故选B。

19.为实现工业含铝、铁、铜合金（假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如

下回收利用方案：

回答下列问题：

（1）请写出生成滤液A的离子方程式为o

（2）若要从滤液D得到绿矶晶体，步骤③实验操作有、、过滤、洗涤、干燥.

（3）滤液D易被空气氧化，设计实验检验滤液D是否变质.

（4）为配制25OmLO.2mol∕L的CuSOq溶液，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还

需要（填玻璃仪器名称），需称量胆矶晶体的质量为go下列操作会导致所配溶液浓度偏高的

是（填字母）。

A.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸储水B.所称取的晶体失去了部分结晶水

C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时仰视容量瓶刻度线

R答案』⑴2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2↑

（2）□.蒸发浓缩□.冷却结晶

（3）取适量滤液D,加入几滴硫氟化钾溶液，溶液变红，则已变质，不变红则没变质

（4）口.胶头滴管和25OmL容量瓶□.12.5□.B

R解析H

K祥解』合金中含有铝、铁、铜，加入氢氧化钠溶液过滤后得到滤液A和滤渣B,铝具有两性，能和氢氧

化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，而铁、铜不能和氢氧化钠反应，所以滤液A中含有偏铝酸钠，A和气体X

反应生成C为氢氧化铝，则X为二氧化碳气体,氢氧化铝和稀盐酸反应生成F为氯化铝；滤渣B中含有Fe.

Cui向滤渣B中加入试剂Y,过滤得到滤液D和滤渣E,滤液D最后变成绿桃，可以推测试剂Y是H2SO4,

E和稀硫酸、试剂Z反应生成硫酸铜溶液，Z为氧化剂。

K小问1详析』

合金中的AI和氢氧化钠溶液反应，铁、铜不反应，离子方程式为2A1+2OH∙+2H2O=2A1O[+3H2T;

K小问2详析上

滤液D得到绿矶晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

K小问3详析』

亚铁离子变质生成铁离子，铁离子和KSCN溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所

以检验滤液D是否含有Fe3+的操作为取适量滤液D,加入几滴硫氟化钾溶液，溶液变红，则己变质，不变

红则没变质；

K小问4详析』

配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管和250mL容量瓶；需称量胆矶晶体

质量为0.2mol∕L×0.25L×250g∕mol=12.5g；

A.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸镭水，无影响；

B.所称取的晶体失去了部分结晶水，溶质的物质的量偏多，浓度偏高；

C.定容前未洗涤