2023年山东高考化学试卷附答案

2023年高考化学试卷(山东卷)

一、单选题

1.下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是

A.泰山墨玉B.龙山黑陶C.齐国刀币D.淄博琉璃

2.实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是

A.稀盐酸：配制⑷C%溶液

B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管

D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化

3.下列分子属于极性分子的是

A.CS2B.NF3C.SO3D.SiF4

4.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是

A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗

B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗

C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火

D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火

5.石墨与F2在450C反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)X,该物质仍具润滑性，其单层

局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A.与石墨相比,(CF)X导电性增强

B.与石墨相比,(CF)X抗氧化性增强

C.(CF)X中C—C的键长比C-F短

D.ImoI(CF)x中含有2xmol共价单键

6.鉴别浓度均为0.1祖。＞「1的Naa0、Ba(OH)2、420。4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行

的是

A.测定溶液PHB.滴加酚献试剂

C.滴力口0.1ZnOICTK/溶液D.滴加饱和NazCg溶液

7.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是

克拉维酸

A.存在顺反异构

B.含有5种官能团

C.可形成分子内氢键和分子间氢键

D.Imol该物质最多可与ImOINaOH反应

8.一定条件下，乙酸酎口，33)2。］醇解反应［(。，3。。)2。+RoH→CH3COOR+C/COOH］可进行

完全，利用此反应定量测定有机醇(RoH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如

下：

①配制一定浓度的乙酸酊-苯溶液。

②量取一定体积乙酸酎-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgR。”样品，充分反应后，加适量水使剩余

乙酸酎完全水解：。，3。。)2°+，2。→2CH3COOH.

③加指示剂并用CTno/∙L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VlTn上

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酎-苯溶液，只加适量水使乙酸醉完全水解；加指示剂并

用cm。［"TNaoH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液/旭心对于上述实验，下列做法正确

的是

A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可

B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点

C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直

D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管

9.一定条件下，乙酸酊(C”3。。)2。］醇解反应［①433)2。+ROH→CH3COOR+CH3C。。刈可进行

完全，利用此反应定量测定有机醇(RoH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如

下：

①配制一定浓度的乙酸醉-苯溶液。

②量取一定体积乙酸酎-苯溶液置于锥形瓶中，加入血gR。”样品，充分反应后，加适量水使剩余

乙酸酎完全水解：（CH3CO）2°+H2。→2CH3C00HO

③加指示剂并用cm。/∙L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液％小心

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酥-苯溶液，只加适量水使乙酸酊完全水解；加指示剂并

用CmMSTNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液/加乙。ROH样品中羟基含量（质量分

数）计算正确的是

A―2∕）xl7χioo%BCMT2）x17

IOOOmXI。%1000τnX1U0/）

C0∙5c（-2一%）义17C（0.5V-1∕）×17

'IOOOmx100/o'I2OOO1mX10%

10.一定条件下，乙酸酎［0“3。。）2。］醇解反应［«，3。。）2。+RoH→CH3COOR+CH3COO，］可进

行完全，利用此反应定量测定有机醇（R。，）中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤

如下：

①配制一定浓度的乙酸酊-苯溶液。

②量取一定体积乙酸酎-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgR。”样品，充分反应后，加适量水使剩余

乙酸酎完全水解：（CW3CO）2°+H2。→2CH3C00HO

③加指示剂并用cm。］∙L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VlTn儿

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酎-苯溶液，只加适量水使乙酸酊完全水解；加指示剂并

用cm。/"TNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液乙小上根据上述实验原理，下列说法

正确的是

A.可以用乙酸代替乙酸好进行上述实验

B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小

C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小

D.步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大

二、多选题

11.利用热再生氨电池可实现CUSo4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相

同的CaSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是

NH,

CuSO4

溶液

A.甲室CK电极为正极

B.隔膜为阳离子膜

2+2+

C.电池总反应为：Cu+4NH3=[Cu(ZVW3)4]

D.N/扩散到乙室将对电池电动势产生影响

三、单选题

12.有机物XTy的异构化反应如图所示，下列说法错误的是

A.依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团

B.除氢原子外，X中其他原子可能共平面

C.含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种（不考虑立体异构）

D.类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应

Y

O

四、多选题

13.一种制备C“2。的工艺路线如图所示，反应∏所得溶液PH在3~4之间，反应HI需及时补加NaOH

以保持反应在PH=5条件下进行。常温下，“25。3的电离平衡常数/Q=1∙3XKF?,K02=6∙3x

10-8。下列说法正确的是

Na£O,溶液

气体∏

反应πι<-化合物χ*-固液分离-►溶液Y

CuQ

A.反应I、∏、HI均为氧化还原反应

B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSo3被氧化

C.溶液Y可循环用于反应H所在操作单元吸收气体I

D.若Cw。产量不变，参与反应In的X与Cu5。4物质的量之比m⅛⅛7增大时，需补加NaOH的量

减少

14.一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下:

已知反应初始E的浓度为0.10mol∙L',TFAA的浓度为0.08mol∙L,,部分物种的浓度随时间的变

化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是

0.100.10

O8

(0.s

Io

T6

o

≡0.o

∕4

3S

O.02O02

O.O

4

Q

A.t∣时刻，体系中有E存在

B.t2时刻，体系中无F存在

C.E和TFAA反应生成F的活化能很小

D.反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol∙U

五、单选题

15.在含HgL(g)的溶液中，一定C(I)范围内，存在平衡关系：HgG(s)UHgG(aq);Hgl2(aq)≠

2+

Hg+2Γ;Hg%(aq)WHgl++「；Hgl2(aq)+ΓHgI^HgGSq)+21-UHg宁,平衡常

数依次为Ko、K1、K2、κ3.K4。已知∕gc(Hg2+)∖IgC(HgI+),Igc(HgG)'ZgC(Hg/干)随国c(∕^^)的

变化关系如图所示，下列说法错误的是

A.线L表示∕gc(∕∕g∕j-)的变化情况

B.随火厂)增大，c[Hg∕2(aq)]先增大后减小

c∙。=均3

D.溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2：1

六、结构与性质

16.卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题:

(1)-40。C时，/2与冰反应生成，。尸利HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HoF的晶体类

型为，HOF水解反应的产物为(填化学式)。

(2)ɑ。2中心原子为C/,C%0中心原子为。，二者均为V形结构，但ɑ。2中存在大兀键(〃»。

C/O2中S原子的轨道杂化方式;为0-烈一。键角C/一O-S键角(填“<”

或“=”)。比较)。2与c%。中α—。键的键长并说明原

因

(3)一定条件下，CuCl2›K和尸2反应生成Ka和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图

所示(晶胞参数α=b≠c,a=β=丫=90。)，其中CU化合价为+2。上述反应的化学方程式

为.。若阿伏加德罗常数的值为N71,化合物X的密度P=

9∙cm-3(用含MI的代数式表示)。

七、工业流程题

17.盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、川+、C广、SO^和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤

水为原料经两段除镁制备LGCS的工艺流程如下:

r-3

已知：常温下，λsp(Li2C03)=2.2×10o相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。

7

(

0

C

H

M

o

O

l

)

•

与

、

赵

⅛

⅛

回答下列问题：

(1)含硼固体中的B(O”)3在水中存在平衡：B(0”)3+"20="++[B(0H)4「(常温下，Ka=

IO"?’；B(OH)3与NaOH溶液反应可制备硼砂Na2B4θ5(OH)4∙8/O0常温下，⅛0.10mo/∙L^1≡

砂溶液中，出4。5(。")4]2-水解生成等物质的量浓度的8(。，)3和[B(OH)J-,该水解反应的离子方程

式为，该溶液=。

(2)滤渣I的主要成分是(填化学式)；精制I后溶液中以+的浓度为

2.0mol-L-1,则常温下精制∏过程中C。歹浓度应控制在τno∕∙Ll以下。若脱硼后直

接进行精制I，除无法回收”67外，还将增加的用量(填化学式)。

(3)精制∏的目的

；进行操作X时应选择的试剂是,若不进行该操作而直接浓缩，将导

致

八、实验题

18.三氯甲硅烷（SiHC%）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8。（2,熔点为

Δ

-126.5oC,易水解。实验室根据反应Si+3"。二SiH（%+“2，利用如下装置制备粗品（加热

及夹持装置略）。回答下列问题:

（D制备Si∕∕C∕3时进行操作：（i）……；（ii）将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中；（iii）通入HC/，一

段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作（i）为；判断制备反应结束的实

验现象是。图示装置存在的两处缺陷

是o

（2）已知电负性C/>H>Si,SiHe在浓Na。”溶液中发生反应的化学方程式

为。

（3）采用如下方法测定溶有少量Ha的SiHCG纯度。

巾1。样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①，

②（填操作名称），③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为巾2。，从下列仪器中选出

①、②中需使用的仪器，依次为（填标号）。测得样品纯度为（用

含7711、巾2的代数式表示）。

冰水

ABCD

九、有机推断题

19.根据杀虫剂氟铃胭(G)的两条合成路线，回答下列问题。

R,NH÷OCNR→R<A>

已知:I.22NN

HH

CNCONH2

II.6⅛6

KF

NH3∕O2H2O2(COCl2)2

A(C7H6Cl2)——B(C7H3Cl2N)—->C—→D*E(C8H3F2NO2)

一定条件催化剂OH

路线:FO

F(C8H5Cl2F4NO)

_一定条件AG(NN^J∏OCF2CF2H)

Cl

(1)A的化学名称为..(用系统命名法命名)；B→C的化学方程式

为;D中含氧官能团的名称为,;E的结构简式为

HF2C=CF2(COCI2)2D

H(CHClNO)—-2→I----------------►F----------►J-►G

路线二:6323

催化剂KOH、DMFC6H5CH3Δ

①②③④

(2)H中有.种化学环境的氢，①~④属于加成反应的是..(填序号)；J中原子

的轨道杂化方式有.种。

十、原理综合题

20.一定条件下，水气变换反应CO+”2。WCS+%的中间产物是HC0。”。为探究该反应过程,

研究HCOoH水溶液在密封石英管中的分子反应:

I.HCOOH=Co+”2。(的

II.HCOOH≠CO2+W2(‹)

研究发现，在反应I、∏中，H+仅对反应I有催加速作用；反应I速率远大于反应∏,近似认为

反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题:

（I）一定条件下，反应I、H的焙变分别为//、ΔH2,则该条件下水气变换反应的焙变4H=_

（用含ZHi、A/的代数式表示）。

（2）反应I正反应速率方程为：V=kc（H+）-c（HCOOH）,k为反应速率常数。TI温度下，

HCooH电离平衡常数为Ka，当HCoO”平衡浓度为X60小厂1时,，”+浓度为mol-L-1,此

1

时反应I应速率U=mol-L--k1（用含KceX和k的代数式表示）。

（3）h温度下，在密封石英管内完全充满LOmoHTHCO。“水溶液，使HC0。”分解，分解产

物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。G时

刻测得C。、CO2的浓度分别为0.70nw∕∙「i0.167n。，∙L,反应∏达平衡时，测得出的浓度为加。，•

rɪo体系达平衡后（用含y的代数式表示，下同），反应∏的平衡常数

相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0∙10mo1UT盐酸，则图示点a、b、c、d中，Co的

浓度峰值点可能是（填标号）。与不同盐酸相比，CO达浓度峰值时，CO?浓度（填

“增大”“减小”或“不变”），第示的反应________（填“增大”“减小”或“不变”）。

C（/"7UU∕^7J

参考答案

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】A