四川省广元市苍溪中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

四川省广元市苍溪中学20232024学年高二上学期12月月考化学试题满分：100分时间：75min考生注意：客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写到答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64Zn65一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。1.下列物质间的转化属于化学变化且能量变化符合图示变化的是A.2Cl→Cl2 B.NaOH(s)溶解 C.水煤气燃烧 D.煅烧石灰石【答案】C【解析】【详解】A．由图示可知：该化学反应为放热反应，是化学键形成过程，不属于化学反应，故A错误；B．溶解是物理变化过程，故B错误；C．水煤气燃烧是放热的化学反应，故C正确；D．煅烧石灰石是吸热的化学反应，故D错误；故选C2.对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列条件中能使活化分子百分数增加的是A.增加反应物浓度 B.增大气体的压强 C.缩小反应容器的体积 D.升高体系的温度【答案】D【解析】【详解】A．增加反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，A项不选；B．增大气体的压强，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，B项不选；C．缩小反应容器的体积相当于增大反应物浓度或压强，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，C项不选；D．升高体系的温度，活化分子百分数增加，D项选；答案选D。3.下列微粒对水的电离无影响的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．H2S是弱酸，能水解，促进水的电离，A项不符合题意；B．氢氧根离子能抑制水的电离，B项不符合题意；C．能水解，促进水的电离，C项不符合题意；D．是钠离子，钠离子不水解，对水的电离平衡无影响，D项符合题意；故选D。4.已知在密闭容器中发生反应，经，B的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是A.用A表示的反应速率是B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是C.在末的反应速率，用B表示是D.前，和表示的反应速率的值均逐渐增大【答案】B【解析】【详解】A．A是固体，反应过程浓度不变，不能作为表示反应速率的物质，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，故B正确；C．反应速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率，故C错误；D．反应过程反应物逐渐减少，正反应速率逐渐减小，生成物逐渐增多，因此逆反应速率逐渐增大，故D错误。综上所述，答案为B。5.，在V2O5存在时，该反应的机理为(快)、(慢)。下列说法正确的是A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.V2O5是反应的中间产物C.逆反应的活化能大于198D.升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快【答案】C【解析】【详解】A．由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，A错误；B．由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，B错误；C．正反应的活化能—逆反应的活化能，所以逆反应的活化能大于，C正确；D．升高温度，正、逆反应速率均增大，D错误；故选C。6.锆(Zr)是一种适用于霰弹枪的金属燃烧剂，在一定温度下，锆能与氧气、氮气、水蒸气等发生反应。已知一些反应如下：①Zr(s)+O2(g)=ZrO2(s)△H1；②2Zr(s)+N2(g)=2ZrN(s)△H2；③Zr(s)+2H2O(g)=ZrO2(s)+2H2(g)△H3则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)分解的焓变为A.△H1+△H2△H3 B.△H1△H3 C.△H1△H2+△H3 D.△H3△H1【答案】D【解析】【详解】①Zr(s)+O2(g)=ZrO2(s)△H1；②Zr(s)+N2(g)=2ZrN(s)△H2；③Zr(s)+2H2O(g)=ZrO2(s)+2H2(g)△H3；④2H2O(g)=2H2(g)+O2；根据盖斯定律：④=③①得到的，所以，D项正确；故答案选D。7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.Al3+、AlO、、B.滴加酚酞变红的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.有存在的强酸性溶液：、、、【答案】C【解析】【详解】A．铝离子和偏铝酸根离子可以发生双水解，不能共存，A错误；B．滴加酚酞变红的溶液显碱性，此时氢氧根离子和铵根离子反应，不能共存，B错误；C．的溶液显碱性，此时、、、，相互之间不反应，且和氢氧根离子不反应，可以共存，C正确；D．强酸性条件下，硝酸根离子可以氧化碘离子，不能共存，D错误；故选C。8.已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：：，：，：，，则以下反应不能自发进行的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】根据电离常数的意义，对于弱酸而言，电离常数越大，酸性越强，根据已知，以上几种酸的酸性强弱为>>>；再根据强酸制弱酸原理判断反应是否发生；【详解】A．酸性：>，所以反应，能发生，故A不选；B．酸性：>，所以反应，不能发生，故B选；C．酸性：>，所以反应，能发生，故C不选；D．酸性：>>，在碳酸钠溶液中加入足量溶液，可以发生反应，故D不选;故选B。9.在一定体积的密闭容器中，进行反应，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断下列说法错误的是A.该反应的B.压强保持不变时，反应达到平衡状态C.反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D.K数值越大，反应物的转化率越高【答案】B【解析】【详解】温度越高，K值越大，，说明正反应吸热，A项正确；反应前后气体体积不变，且在恒容条件下压强始终不变，B项错误；温度越高反应速率越快，C项正确；化学平衡常数越大，说明反应进行得越彻底，反应物的转化率越高，D项正确；故选B。10.NA为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L0.01mol•L1NaF溶液的说法正确的是A.该溶液中F的数目为0.01NA B.该溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH)C.通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)=c(F) D.加入少量KF固体后，水电离出的c(OH)减小【答案】B【解析】【详解】A．部分水解，该溶液中的数目小于，A项错误；B．质子守恒式：，B项正确；C．通入HCl至溶液：，由电荷守恒可知，C项错误；D．加入少量KF固体后，溶液中c(F)增大，F的水解平衡正向移动，溶液中氢氧根浓度增大，水电离出的增加，D项错误；故选B。11.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是A.①②③ B.①③⑤ C.②④ D.①③④⑤【答案】A【解析】【详解】①Fe2(SO4)3加热时虽发生水解，但硫酸难挥发，加热溶液可生成Fe2(SO4)3，故正确；②Na2CO3水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸钠，故正确；③KCl性质稳定，加热溶液可生成KCl，故正确；④CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸挥发，最后生成氢氧化铜，故错误；⑤NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠，故错误；故选A。12.某温度下，Ksp(MnS)=2×1013，Ksp(PbS)=2×1028，生产中用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Pb2+，其反应原理为Pb2+(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)。下列说法正确的是A.该反应平衡常数K=1015B.PbS悬浊液中：c(Pb2+)=1×1014mol•L1C.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Pb2+)D.其他条件不变，使平衡体系中c(Mn2+)增大，则c(Pb2+)减小【答案】A【解析】【详解】A．该反应的平衡常数，A项正确；B．PbS悬浊液中：，，B项错误；C．根据A项分析，C项错误；D．为常数，平衡体系中增大，则也增大，D项错误。答案选A。13.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)–2c(OH)=c(CH3COO)–c(CH3COOH)【答案】D【解析】【详解】A．新制氯水中加入足量固体NaOH存在电荷c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)，故A错误；B．pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO3的水解大于其电离，则c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32)，故B错误；C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后溶液显碱性，故C错误；D．溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，代入计算得到：2c(OH)+c(CH3COO)=c(CH3COOH)+2c(H+)，所以得到：c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D正确；答案为D。14.下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH的变化如图所示。下列有关说法正确的是弱酸的电离平衡常数(25℃)CH3COOHHClOA.图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度B.浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液，C.pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系：D.图像中，的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)【答案】B【解析】【详解】A．稀释前，CH3COOH、HClO的pH相同，由于HClO的酸性弱，所以HClO的浓度大，故HClO的总浓度大于CH3COOH，则稀释相同的倍数，HClO的总浓度仍大于CH3COOH，即图中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度，A项错误；B．浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液，前者水解程度小，pH小，较小，较大，而两溶液中钠离子浓度相等，存在电荷守恒、，故，B项正确；C．电离常数越大，酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，溶液的碱性越弱，即pH越小，所以pH相同时，酸性强的对应盐的浓度大，所以pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系为，C项错误；D．酸加水稀释时，酸根离子浓度减小，增大，所以图中的值为a点<c点，D项错误；故选B。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由制取合成气(、)的反应原理为。回答下列问题：（1）若生成，吸收热量akJ，相关化学键的键能(断裂1mol化学键所吸收的能量)，如表所示。化学键键能414436467①的键能为___________(用含a的式子表示)。②当体系温度等于TK时，温度大于T时___________(填“>”“<”或“=”)0。③在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，下列状态表示反应一定达到平衡状态的有___________(填标号)。A．B．气体压强不再变化C．单位时间每消耗，同时产生D．与的物质的量之比为（2）在体积为的恒容密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。①X表示___________(填“温度”或“压强”)，m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为___________。②若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为___________，该条件下平衡常数___________(保留两位有效数字)。【答案】（1）①.12824a②.<③.AB（2）①.压强②.q>n>m③.25%④.0.19【解析】【小问1详解】①若生成,吸收热量，则生成1molCO吸收热量4，设的键能为x，=断键吸收的总能量形成化学键放出的总能量=，解得x=12824a；②该反应的>0，且是一个气体体积增大、熵增大的反应，即>0，当体系温度等于时，温度大于T时不变，>0，所以<0；③A．，用不同物质表示的正逆反应速率之比等于其化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故A正确；B．一定温度下，恒容密闭容器气体压强不再变化，说明气体分子数不变，对该反应而言，反应一定达到平衡状态，故B正确；C．单位时间每消耗同时产生，因为任意时刻消耗1mol甲烷同时一定会产生，说明反应不一定达到平衡状态，故C错误；D．与的物质的量之比为1：3，不能说明物质的物质的量或者浓度不变，所以反应不一定达到平衡状态，故D错误；故答案为：AB；【小问2详解】①该反应正反应吸热，升高温度化学平衡正向移动，H2O(g)的体积分数减小，根据曲线可以判断出横坐标是温度，又该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强化学平衡逆向移动，H2O(g)的体积分数增大，可以判断出X1大于X2，即X表示的是压强；该反应正反应吸热，升高温度化学平衡常数增大，由图可知温度q>n>m，所以m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为q>n>m；②设甲烷的浓度变化量为x，由题意可知：，解得x=0.25，此时甲烷的转化率为；该条件下平衡常数。16.是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧。工业上常采用催化还原法或吸收法处理。回答下列问题：（1）用还原生成S的反应分两步完成(部分产物略去)，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示。分析可知X为___________(写化学式)，时间段温度为___________，总反应的化学方程式为___________(可不写条件)。（2）时用的溶液吸收，当溶液中的溶质为时，H2SO3___________SO(填“大于”、“小于”或“等于”)(已知：的电离平衡常数，)。（3）SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液①写出过程ⅰ的离子方程式：___________；②CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH(aq)，从平衡移动角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：___________。方法2：用氨水除去SO2③已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.4×102，Ka2=6.0×108。若氨水的浓度为2.0mol·L1，溶液中的c(OH)=___________mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107mol·L1时，溶液中的=___________。【答案】（1）①.H2S②.300℃③.（2）小于（3）①.2OH＋SO2=＋H2O②.与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成③.6.0×103④.0.60【解析】【小问1详解】氢气与二氧化硫反应生成X，X与SO2反应生成S，反应中X是还原剂，则X为H2S；0～t1时间段内主要是生成X，则反应的温度为300℃；根据原子守恒可知反应中还有水生成，则总反应的化学方程式为；小问2详解】亚硫酸氢根离子的水解常数小于其二级电离常数，则亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，故H2SO3小于SO；【小问3详解】①过程ⅰ中，NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水，离子方程式：2OH＋SO2=＋H2O；②过程ⅰ中产生的与Ca2+反应生成CaSO3，促进平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH(aq)正向移动，从而生成OH，则过程ⅱ中NaOH再生的原理：与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成。③若氨水的浓度为2.0mol·L1，由Kb=，可得出溶液中的c(OH)==mol·L1=6.0×103mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107mol·L1时，溶液中的===0.60。答案为：2OH＋SO2=＋H2O；与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成；6.0×103；0.60。17.工业上常常使用过氧化氢，它是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg·mL1的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。_______MnO＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋H2O＋___________（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________。（4）重复滴定三次，平均耗用cmol·L1KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。【答案】（1）容量瓶（2）（3）①.酸式②.滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（4）（5）偏高【解析】【小问1详解】根据题意可知，配制一定体积一定物质的量浓的溶液用的仪器为容量瓶；【小问2详解】方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，根据电子转移守恒和原子守恒配平化学方程式，即；【小问3详解】由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；【小问4详解】根据化学方程式可得，关系式：，根据耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，即消耗KMnO4标准溶液，则的消耗量为，根据取的体积为25mL，则原的质量为，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为；【小问5详解】若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则消耗的KMnO4标准溶液的体积偏大,所以计算的KMnO4的物质的量偏大，则的物质的量偏大，所以测得结果偏高。18.某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr)为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分含量。制备流程示意图如下：已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol·L1计算)如表所示。离子Fe3+Cr3+Ni2+开始沉淀pH1.54.36.9完全沉淀pH2.85.68.9②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，溶解度均随温度的升高而增大，水溶液均显碱性。回答下列问题：（1）实验需要配制3.0mol·L1的稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为___________。（3）步骤(b)为首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。①调节pH约为6的原因是_