4.1原子结构与元素周期表第1课时教学设计高一上学期化学人教版

课题第四章第一节原子结构与元素周期表（第一课时）教学目标教学目标：知道元素、核素、同位素、质量数的含义；知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系；能画出1～20号元素的原子结构示意图；了解预测、假设、模型等方法在科学家研究原子结构中的作用。教学重点：原子核的结构，构成原子的各微观粒子间的关系及核素、同位素的含义。教学难点：构成原子的各微观粒子间的关系、核素和同位素的判断。教学过程教学环节主要师生活动环节一【回顾】原子结构模型的演变史实心球模型→葡萄干布丁模型→核式模型【提出问题】如何解释卢瑟福α粒子散射实验的结果？任务一：解释卢瑟福α粒子散射实验的结果，归纳原子的构成【思考与交流】如何解释卢瑟福α粒子散射实验的结果？学生分组讨论以下三个1.α粒子出现大角度偏转，有没有可能是与原子中的电子碰撞造成的？2.按照葡萄干布丁模型，α粒子穿过原子内部后有没有可能出现大角度偏转？3.你认为原子中正电荷如何分布，才会造成α粒子大角度偏转？引导学生回答问题，解释实验现象，总结核式原子结构模型的观点，从而得出原子的构成。【小结】一、原子的构成1.原子的结构环节二任务二：分析数据，总结构成原子的微观粒子间的关系微观粒子质子质量/kg9.109×1031相对质量0.000548401+10【思考与讨论】根据上表中所列数据讨论以下三个问题：1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着怎样的关系？为什2.原子的质量主要由哪些微观粒子决定？3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？引导学生回答问题，总结构成原子的微观粒子间的关系。【小结】2.构成原子的微观粒子之间的关系核电荷数＝质子数＝核外电子数质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N）【讲述】以原子X为例，讲解原子的表示方法。环任务三：以氕、氘、氚原子的内部结构为例，归纳元素、核素、同位素的概念环科学家发现了三种氢原子：氕、氘、氚，它们的原子核中质子、中子的数量关系如下表所示。氢元素的原子核原子名称原子符号质子数（Z）中子数（N）10氕（piē)11氘（dāo）12氚（chuān）节【思考与讨论】根据表中所列数据讨论：三1.在表格中填写三种氢原子的原子符号。2.氕、氘、氚的原子结构有何异同？3.它们是同一种元素吗？为什么？引导学生回答问题，总结元素、核素、同位素的概念。【小结】二、核素1.元素：具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。2.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。3.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。环节四任务四：发现并应用原子核外电子排布的规律核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He2氖Ne28氩Ar288氪Kr288氙Xe288氡Rn288【思考与讨论】上表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？请思考并讨论下列问题。1.当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？2.次外层最多容纳的电子数是多少？3.你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？4.画出1～20号元素中满足下列条件的元素