高中化学选择性必修一模块素养评价

模块素养评价(第1～3章)(90分钟100分)一、选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 ()A.化石能源物质内部蕴含着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.吸热反应没有利用价值【解析】选D。大多数分解反应是吸热反应,某些吸热反应如由焦炭制水煤气等是可以被人类利用的反应。2.(2020·曲靖高二检测)某电池的工作原理如图甲所示,同时利用此装置的电能在铁上镀铜(如图乙),下列说法不正确的是 ()A.电池工作时,a是正极,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.65gB.电子从Zn极流出,流入Fe极,经过盐桥回到Zn极C.当电池电极提供1mol电子时,则理论上图乙铁电极增重32gD.烧杯a中发生反应O2+2H2O+4e4OH,溶液pH升高【解析】选B。A.由电池工作原理如图甲电子的移动方向可知,b为负极失电子发生氧化反应,电极反应为Zn2eZn2+,所以外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.65g,A正确;B.电子从负极流出,经过外电路流入正极,所以电子不会经过盐桥,B错误;C.利用此装置的电能在铁上镀铜,在铁电极上会析出金属铜,当电池电极提供1mol电子时,则理论上铁电极增重32g,C正确;D.a是正极,发生还原反应,电极反应为O2+2H2O+4e4OH,溶液pH升高,故D正确。3.欲在金属表面镀银,应把镀件接在电镀池的阴极。下列各组中,选用的阳极金属和电镀液均正确的是 ()A.Ag和AgCl溶液 B.Ag和AgNO3溶液C.Fe和AgNO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液【解析】选B。电镀槽中,要求镀件作阴极,可用镀层金属作阳极,电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液,A项中AgCl和D项中Ag2SO4均为沉淀,只有B项符合要求。4.(2020·德州高二检测)在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+QUOTEO2(g)SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+SO2(g)QUOTES2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+QUOTEO2(g)S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为 ()A.ΔH4=QUOTE(ΔH1+ΔH23ΔH3)B.ΔH4=QUOTE(3ΔH3ΔH1ΔH2)C.ΔH4=QUOTE(ΔH1+ΔH23ΔH3)D.ΔH4=QUOTE(ΔH1ΔH23ΔH3)【解析】选A。根据盖斯定律将第1个反应和第2个反应都乘以QUOTE,相加再减去第3个反应的2倍就得到反应2S(g)S2(g),故ΔH4=QUOTE(ΔH1+ΔH2)2ΔH3,即答案为A。5.某温度时,水的离子积为1.0×1012mol2·L2,由此可知在该温度时纯水电离的c平(H+)为 ()×107mol·L1 B.1.0×102mol·L1C.1.0×106mol·L1 D.1.0×1014mol·L1【解析】选C。纯水中c平(H+)=c平(OH),所以c平(H+)=(1.0×1012QUOTEmol·L1=1.0×106mol·L1。6.(2020·邯郸高二检测)全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是 ()A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒X上发生反应:MneMn+D.这种方法称为牺牲阳极保护法【解析】选B。潮湿的土壤中有水和氧气,形成原电池环境,钢铁易被腐蚀,A项正确;只要金属棒X的材料比铁活泼即可,金属X与铁在形成原电池时,X就作负极被腐蚀,Fe作正极被保护,B项错误;金属棒X作负极,发生氧化反应,电极反应式为MneMn+,C项正确;牺牲阳极保护法实质上是牺牲了原电池的负极,保护了原电池的正极,D项正确。7.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),若保持温度和容器体积不变,再充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1,则再次达到平衡时c平(NH3) ()A.增大 B.不变C.变小 D.因条件不足无法判断【解析】选B。温度不变平衡常数不变,K=QUOTE(NH3)c平(CO2),再充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1,则再次达到平衡时,c平(NH3)=2x,则c平(CO2)=x,K=QUOTE(NH3)c平(CO2)=(2x)2·x=4x3(mol3·L3),x=QUOTE,c平(NH3)是定值,保持不变。8.CH3OH是重要的化工原料,可用于制造甲酸甲酯。工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是 ()A.p1<p2B.该反应的ΔH>0C.平衡常数:K(A)=K(B)D.在C点时,CO转化率为75%【解析】选D。由增大压强,平衡正向移动,CH3OH的体积分数增大,所以p1>p2,A错误;由图可知,升高温度,CH3OH的体积分数减小,平衡逆向移动,则该反应的ΔH<0,B错误;A、B处的温度不同,平衡常数与温度有关,故平衡常数不相等,C错误;设向密闭容器充入了1molCO和2molH2,CO的转化率为x,则 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x在C点时,CH3OH的体积分数=QUOTE=0.5,解得x=0.75,D正确。9.(2020·郑州高二检测)有100mL3mol·L1的氢氧化钠溶液和100mL1mol·L1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验:①将氢氧化钠溶液分多次加入氯化铝溶液中;②将氯化铝溶液分多次加入氢氧化钠溶液中。比较两次实验,结果是 ()A.现象相同,最终沉淀量相等B.现象不同,最终沉淀量不相等C.现象相同,最终沉淀量不相等D.现象不同,最终沉淀量相等【解析】选D。氢氧化钠是0.3mol,氯化铝是0.1mol,则如果将氢氧化钠溶液分多次加入氯化铝溶液中,则根据反应式Al3++3OHAl(OH)3↓可知,生成0.1mol氢氧化铝沉淀。如果将氯化铝溶液分多次加入氢氧化钠溶液中,则首先发生反应Al3++4OH[Al(OH)4],当氢氧化钠完全消耗后,氯化铝再和四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,但生成的沉淀等于0.1mol,D正确。10.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 ()A.通电后阴极区附近溶液pH会增大B.阳极反应式为4OH4e2H2O+O2↑C.纯净的KOH溶液从b出口导出D.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区【解析】选D。阴极的反应是2H++2eH2↑,氢离子来自水的电离,所以剩余了水电离的氢氧根离子,溶液的pH升高,A正确;阳极是溶液中的氢氧根离子失电子,反应为4OH4e2H2O+O2↑,B正确;左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气,多余的钾离子透过阳离子交换膜进入右侧;右侧水电离的氢离子转化为氢气,剩余大量水电离的氢氧根离子,加上透过交换膜过来的钾离子,使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大,所以纯净的KOH溶液从b出口导出,C正确;阳离子应该向阴极移动,所以K+通过交换膜从阳极区移向阴极区,D错误。二、选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。11.25℃CaCO3固体溶于水达到饱和时物质的量浓度是9.327×105mol·L1,则CaCO3在该温度下的Ksp为 ()×105mol·L1 B.9.7×109mol2·L2C.7.6×1017mol4·L4 D.8.7×109mol2·L2【解析】选D。CaCO3饱和溶液中c平(Ca2+)=c平(CQUOTE)=9.327×105mol·L1,Ksp=c平(Ca2+)·c平(CQUOTE)=9.327×105mol·L1×9.327×105mol·L1≈8.7×109mol2·L2。12.(双选)已知p(A)=lgc平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 ()A.a点有ZnS沉淀生成B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C.向CuS悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动,c平(S2)增大D.CuS和MnS共存的悬浊液中,QUOTE=1020【解析】选A、C。p(A)=lgc平(A),则c平(A)=10p(A)mol·L1,故p(A)越大,c平(A)越小。所以平衡曲线右上方为不饱和溶液,平衡曲线左下方为过饱和溶液。a点不饱和,没有ZnS沉淀析出,A错误;MnS的溶解度大于ZnS,向MnCl2溶液中加入MnS固体,可以促使平衡MnS(s)+Zn2+ZnS(s)+Mn2+向右移动,即MnS转化为更难溶的ZnS,达到除去Zn2+的目的,B正确;向CuS悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动,由于悬浊液中存在CuS固体,溶液依然是饱和的,所以c平(S2)不变,C错误;当p(S2)=0,p(Mn2+)=15,即c平(S2)=1mol·L1时,c平(Mn2+)=1015mol·L1,Ksp(MnS)=c平(Mn2+)c平(S2)=1QUOTEmol2·L2;当p(S2)=25,p(Cu2+)=10,即c平(S2)=1QUOTEmol·L1,c平(Cu2+)=1010mol·L1,Ksp(CuS)=c平(Cu2+)c平(S2)=1035mol2·L2;CuS和MnS共存的悬浊液中,QUOTE=QUOTE=QUOTE=1020,D正确。13.25℃时,将1.0Lcmol·L1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 ()A.该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=QUOTEmol·L1B.a点对应的混合溶液中c平(CH3COOH)>c平(Na+)>c平(OH)C.水的电离程度:c>b>aD.当混合溶液呈中性时,c平(Na+)=c平(CH3COO)>c平(H+)=c平(OH)【解析】选A。该温度下,1.0Lcmol·L1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH=4.3,醋酸的电离平衡常数Ka=QUOTEmol·L1=QUOTEmol·L1≈QUOTEmol·L1=QUOTEmol·L1,A错误;a点溶液的pH=3.1,是加入醋酸后的结果,根据电荷守恒知,c平(CH3COO)>c平(Na+),醋酸的电离程度较小,则c平(CH3COOH)>c平(Na+)>c平(OH),B正确;b以醋酸的电离为主,抑制水的电离,酸性越强,水的电离程度越小,a点加入醋酸,水的电离程度减小,c点加入醋酸钠,水的电离程度增大,故水的电离程度:c>b>a,C正确;当混合溶液呈中性时,c平(H+)=c平(OH),根据电荷守恒有c平(Na+)=c平(CH3COO),则c平(Na+)=c平(CH3COO)>c平(H+)=c平(OH),D正确。14.(2020·长沙高二检测)下列叙述正确的是 ()A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c平(SQUOTE)>c平(NQUOTE)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中QUOTE增大【解析】选C。A中根据电荷守恒c平(H+)+c平(NQUOTE)=c平(OH)+2c平(SQUOTE),溶液pH=7时,则2c平(SQUOTE)=c平(NQUOTE),故c平(SQUOTE)<c平(NQUOTE)。B中不同浓度的醋酸电离度不同,所以不存在简单的比例关系。C中pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,醋酸过量,溶液显酸性,滴入石蕊变红。D中往氨水中加入少量硫酸铵固体会抑制氨水的电离,则溶液中QUOTE减小。15.(双选)在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量0～4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间,实验结果如图所示(气体体积均转化为标准状况下)。据图分析,下列说法不正确的是 ()A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B.a、c两点对应的氢气生成速率相等C.b点对应的反应速率为v(H2SO4)=1.0×102mol·L1·s1D.d点没有构成原电池,反应速率减慢【解析】选C、D。根据图象可知,随着饱和硫酸铜溶液的用量增加,化学反应速率先加快后减慢,则饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气,A项正确;a、c两点对应的氢气生成速率相等,B项正确;b点收集336mL氢气用时150s,336mL氢气的物质的量为0.015mol,消耗硫酸0.015mol,则b点对应的反应速率为v(H2SO4)=0.015mol÷0.1L÷150s=1.0×103mol·L1·s1,C项错误;d点锌置换出铜,锌、铜和硫酸构成原电池,化学反应速率加快,但硫酸铜用量增多,锌置换出来的铜附着在锌表面,导致锌与硫酸溶液接触面积减小,反应速率减慢,D项错误。三、非选择题:本题包括5小题,共60分。16.(12分)如图为相互串联的甲、乙两电解池,试回答:(1)甲池若为用电解池原理炼铜的装置,A是____________________________,

材料是____________,电极反应式为_____________________,B是____________,材料是____________,电极反应式为____________________________________,电解质溶液为____________。

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,Fe极附近呈____________色,C极附近呈____________色。

(3)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积是____________mL。

(4)若乙槽中剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的浓度为____________mol·L1。

【解析】(1)甲中A是阴极,B是阳极,则B为粗铜,A为精铜,甲中溶液为含有Cu2+的溶液,电极反应式A:Cu2++2eCu,B:Cu2eCu2+。(2)乙中C作阳极,其产物为Cl2,Fe作阴极,其产物为H2和OH(NaOH)。(3)Cu～Cu2+～2e～Cl2,可得生成Cl2:QUOTE=0.2mol,标准状况下体积为4.48L。(4)又由Cu～Cu2+～2e～2OH,则生成OH的物质的量为QUOTE×2=0.4mol,c平(OH)=QUOTE=1mol·L1。答案:(1)阴极精铜Cu2++2eCu阳极粗铜Cu2eCu2+CuSO4(CuCl2)(2)红无(3)4480(4)117.(12分)(1)已知:①Fe(s)+QUOTEO2(g)FeO(s)ΔH1=272.0kJ·mol1;②2Al(s)+QUOTEO2(g)Al2O3(s)ΔH2=1675.7kJ·mol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

____________________________。

某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是____________(填“能”或“不能”),你的理由是___

_______________________。

(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。①据图判断该反应是_________(填“吸”或“放”)热反应。

②其中B历程表明此反应采用的条件为_________(填字母)。

A.升高温度 B.增大反应物的浓度C.降低温度 D.使用催化剂【解析】(1)②①×3即得3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=859.7kJ·mol1。利用铝热反应在工业上大面积炼铁时,为了引发反应需要消耗大量能源,冶炼Fe的成本就太高了,所以不能使用铝热反应炼铁。(2)①反应物能量低于最后的生成物能量,所以该反应为吸热反应。②从A到B反应的活化能明显降低了,所以是加入了催化剂。答案:(1)3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=859.7kJ·mol1不能该反应为引发反应,需消耗大量能量,成本较高(2)①吸②D【补偿训练】NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_____________。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:①写出该反应的热化学方程式:

____________________________。

②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是__________________。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_______________________。

②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是____________________________,

元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:①Pt电极上发生的是____________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:

____________________________。

【解析】(1)NO2转化为HNO3的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO。(2)①拆开化学键吸收能量,形成化学键释放能量。N2(g)+O2(g)2NO(g),其ΔH计算方法如下:ΔH=945kJ·mol1+498kJ·mol12×630kJ·mol1=183kJ·mol1。②该反应为吸热反应,升高温度,化学平衡向正反应方向移动,化学平衡常数增大。(3)①NO和CO发生反应生成N2和CO2,其化学方程式为2CO+2NON2+2CO2。②分析12MgO<20CaO<38SrO<56BaO的排列顺序,不难发现上述四种氧化物对应金属元素为ⅡA族元素,且质子数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次增大,元素的金属性逐渐增强,结合元素周期表的知识,做出合理的解释。(4)由图示可知原电池反应为2NO+O22NO2,NO为还原剂,O2为氧化剂,O2在Pt电极得电子发生还原反应:O2+4e2O2。NO在NiO电极上失电子发生氧化反应:NO+O22eNO2。答案:(1)3NO2+H2O2HNO3+NO(2)①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=183kJ·mol1②增大(3)①2CO+2NON2+2CO2②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数,得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素,从上到下,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强(4)①还原②NO+O22eNO218.(14分)(2020·永安高二检测)用活性炭还原处理氮氧化物,有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。(1)写出上述反应的平衡常数表达式

_________________________________。

(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应,所得数据如表,回答下列问题。实验编号温度/℃起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol17000.400.0928000.240.08①结合表中数据,判断该反应的ΔH____________0(填“>”或“<”),理由是___

_______________________。

②判断该反应达到平衡的依据是________________________。

A.容器内气体密度恒定B.容器内各气体浓度恒定C.容器内压强恒定D.2v正(NO)=v逆(N2)(3)700℃时,若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应:N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g);其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。①0～10min内的CO2平均反应速率v=__________________。

②图中A点v(正)____________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

③第10min时,外界改变的条件可能是____________。

A.加催化剂 B.增大C的物质的量C.减小CO2的物质的量 D.升温E.降温【解析】(2)①根据表格数据,列出实验1(700℃)的三段式:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)起始物质的量/mol 0.40 0 0变化物质的量/mol 0.18 0.09 0.09平衡物质的量/mol 0.22 0.09 0.09K1=QUOTE=QUOTE=QUOTE,据表格数据,列出实验2(800℃)的三段式: C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g)起始物质的量/mol 0.24 0 0变化物质的量/mol 0.16 0.08 0.08平衡物质的量/mol 0.08 0.08 0.08K2=QUOTE=QUOTE=1>K1;温度升高,K增大,则正反应为吸热反应,ΔH>0。②该反应气体的总质量是个变量,容器体积不变,所以密度是一个变量,当容器内气体密度恒定时,反应达到平衡状态,故A正确;各组分的浓度不再改变能说明反应达到平衡状态,故B正确;该反应前后气体分子的数目相同,则气体的总物质的量一直不变,根据pV=nRT,恒温恒容条件下,压强一直不变,所以容器内压强恒定不能说明反应达到平衡状态,故C错误;2v正(NO)=v逆(N2),此时正反应速率和逆反应速率不相等,应是v正(NO)=2v逆(N2)时反应达到平衡状态,故D错误。(3)①随着反应进行,n(N2)逐渐减小,n(NO)逐渐增大,10min内,Δn(N2)=0.2mol,物质的量变化之比等于化学计量数之比,则Δn(CO2)=0.2mol,所以v(CO2)=QUOTE=QUOTE=0.01mol·L1·min1。②根据图象可知A点反应向正反应方向进行,则v(正)>v(逆)。③第10min时,N2、NO物质的量没有发生突变,N2的物质的量逐渐减小,速率比10min前大;NO物质的量逐渐增大,速率比10min前大。加催化剂,不会引起物质的量的突变,只会增大反应速率,故A正确;增大C的物质的量,对反应速率没有影响,故B错误;减小CO2的物质的量,反应速率减小,故C错误;升温,反应速率增大,故D正确;降温,反应速率减小,故E错误。答案:(1)K=QUOTE(2)①>计算700℃和800℃的平衡常数K1,K2,得K1<K2,所以ΔH>0②AB(3)①0.01mol·L1·min1②>③AD【方法规律】化学图象解题步骤步骤1:究原。根据题目所给信息和图象信息,提取“起点”“拐点”“终点”的纵、横坐标数据,结合相关的化学反应原理,写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式。步骤2:整合。在解答这类题目时要注意认真观察、仔细分析图象,准确理解题意,弄清图象题中与曲线或直线变化有关的量,根据图象中给定的量变关系,在识图、究原的基础上,进一步将图象信息与反应原理结合起来,提取相关数据,找准切入点,进行推理、判断。19.(12分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25℃,在0.10mol·L1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c平(S2)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。①pH=13时,溶液中的c平(H2S)+c平(HS)=__________________mol·L1。

②某溶液含0.020mol·L1Mn2+、0.10mol·L1H2S,当溶液pH=__________________时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×1015]

(2)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×1026.3×108H2CO34.2×1075.6×10110.10mol·L1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________。

【解析】(1)①根据物料守恒:c平(S2)+c平(H2S)+c平(HS)=0.10mol·L1,故c