化学反应速率教案

第第页化学反应速率教案

化学反应速率教案篇1

探究问题框架：

1、总结影响化学反应速率的因素〔自主发觉〕

2、了解化学速度缘由。〔启发给出〕

【引入】上节课，我们已经知道了化学反应速率。请同学归纳都有哪些因素对化学反应速率能产生影响？

【回忆联想、归类表达】描述影响反应速率的外界因素

【板书】影响化学反应速率的因素

内因：反应物质的本性

外因：浓度、温度、压强、催化剂、其他

【过渡】我们首先探讨浓度对化学反应的影响

【指导试验】巡察

【总结、板书】反应物浓度越大化学反应速率越大

【分组试验】

浓度较大的盐酸与大理石反应的化学反应速率比浓度小的盐酸与大理石反应的化学反应的速率大

【过渡】这是为什么呢？化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合，并形成生成物分子。

如：Cl2+H2==2HCl

【引导争论】化学键如何改变呢？

【引导】旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢？

要通过接触，通过碰撞来实现。因此反应物分子〔或离子〕间的碰撞是反应发生的先决条件。

【引导】是不是全部碰撞都能发生反应呢？

要发生反应的条件是什么呢？请大家阅读课本P33页。

【讲解并描述】

1、以投篮作比方

2、以详细的化学反应2HI=H2+I2为实例，让同学观看HI分子的几中可能的碰撞模式图

【设问】很明显，当单位体积的活化分子数越多，有效碰撞越多，反应速率也越大。

那么，浓度增大时，为什么反应速率就快呢？

【练习】对于在密闭容器中进行的反应：

C〔s〕+O2〔g〕=CO2〔g〕

当充入氧气，反应速率是否会加快？

当加入木炭的量是否会加快化学反应速率？

【探究】H—H、Cl—Cl键断裂，而H—Cl共价键生成。

【阅读争论】

1、不是全部的碰撞都能发生反应，能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

2、分子要发生反应的条件是要具有较高的能量，还需要有合适的取向。

【理解】

【争论】

1、在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的比例是肯定的，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比

2、当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增大，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。

【探究】

1、充入氧气，单位体积内活化分子数增大，〔接触面没有增大〕有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。

2、加入木炭，与氧气的接触面没有增大，反应速率不加快

【设问】利用上述结论，对于反应N2+3H2=2NH3，增大压强，反应速率如何改变呢？

【设问】对于反应：Zn+2HCl=H2+ZnCl2，增大反应的压强，化学反应速率会增大吗？

【总结并板书】对于有气体参与的化学反应，增大压强化学反应速率增大

【探究】1、气体的压强增大，原来的气体的体积就缩小，单位体积内的分子数就增大，活化分子数变增大，有效碰撞次数也相应增大，化学反应速率就增大。

【回答】不会，由于参与反应的物质是固体、液体，转变压强对它们体积转变的影响很小

【设问】提高温度，对反应的速率会转变吗？

【总结并板书】上升温度化学反应速率增大

【争论】上升温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从面增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。

【过渡】中学我们学过用氯酸钾制取氧气，MnO2的作用是什么？

【指导试验】巡察

【板书】催化剂可以加快化学反应速率

【讲解】催化剂的作用机理，催化剂的重要性。

【回答】作为催化剂，加快化学反应速率

【分组试验】课本试验2—3

【理解】

【小结】对于同一化学反应，条件不同时，反应会发生改变。除了浓度、温度、压强、催化剂能转变化学反应速率外，其他因素也会影响化学反应的速率。

【补充】化学反应速率的影响因素。重点在光、反应物颗粒大小。

【练习】练习册P32，二、2

把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发觉产生氢气的速率随时间的改变如下图。试分析

〔1〕反应速率发生改变的主要缘由是

〔2〕在T1~T2时间内，反应速率改变的缘由是

〔3〕在T2~T3时间内，反应速率改变的缘由是

【答案】

〔1〕镁与盐酸反应是放热反应，温度上升，使反应速率变大，随着反应进行，盐酸的浓度渐渐减小，导致反应速率变小；

〔2〕温度上升对反应速率的影响较大；

〔3〕盐酸浓度减小

化学反应速率教案篇2

第二章化学平衡

第一节化学反应速率

第一课时

了解化学反应速率的概念和表示方法，会用三步分析法简约计算化学反应速率。

计算化学反应速率

子弹飞行有速率，汽车行驶有速率，化学反应也有速率。有的反应进行的快，如氢、氧混合气的'爆炸瞬时完成，有的很慢，如石油、自然气的形成需百万年才能完成。不过，化学反应速率的概念和表示方法与子弹、汽车等速率的概念和表示方法是有区分的。

第一节化学反应速率

一、化学反应速率

【2—1】大理石+10ml1mol/L盐酸a反应快速，有大量气泡

大理石+10ml1mol/L醋酸a反应缓慢，只有少量气泡

通过现象，比较快慢，然后阅读课本P31~32，一、化学反应速率，总结出化学反应速率的概念和表示方法。

1、定义

2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减削或生成物浓度的增加来表示。

3、公式：=

4、单位：mol/〔L·s〕、mol/〔L·min〕

例1、一密闭容器内装有N2和H2，反应开始时，N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L，那么两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？

解析：N2+3H22NH3

起始浓度〔mol/L〕250

浓度改变〔mol/L〕0.20.60.4

2min后浓度〔mol/L〕1·84·40.4三步分析法

所以：v〔N2〕==O·1mol/〔L·min〕

v〔H2〕=0.3mol/〔L·min〕

v〔NH3〕=0.2mol/〔L·min〕

例2、反应A+3B=2C+2D在四种不怜悯况下的反应速率分别为：

①v〔A〕=0.15mol/〔L·s〕②v〔B〕=0.6mol/〔L·s〕

③v〔C〕=0.4mol/〔L·s〕④v〔D〕=0.45mol/〔L·s〕

该反应进行的快慢顺次为④③=②①。

分析：应将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，再比较大小。

留意：

〔1〕这里所指的反应速率是平均反应速率

〔2〕同一反应的反应速率，可以用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。

〔3〕物质的量的改变量、浓度的改变量

1、向一个容积为2L的密闭容器中放入4molSO2和2molO2，2s钟末，测得容器内有1·6molSO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应速率。

分析：关键是求出各物质浓度的改变值。

2SO2+O2==2SO3

起始浓度〔mol/L〕210

浓度改变〔mol/L〕1·20.61·2

2s末浓度〔mol/L〕0.8

所以：v〔SO2〕=0.6mol/〔L·s〕

v〔O2〕=0.3mol/〔L·s〕

v〔SO3〕=0.6mol/〔L·s〕

2、某温度时，图中曲线*、Y、Z三种物质的物质的量随时间的改变曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为，反应开始至2min，Z的平均反应速率为。〔容器的体积为2L〕

解析：依据同一反应的反应速率，用不同物质表示，其数值之比等于化学方程式中各物质的计量数之比原理计算。

3*+Y==2Z，v〔Z〕=0.05mol/〔L·min〕

化学反应速率的概念和表示方法

课本P36一、1、2、3

化学反应速率教案篇3

知识目标

使同学理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；

使同学能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来说明浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

技能目标

培育同学的观测技能及综合运用知识分析解决问题、设计试验的技能，培育同学的思维技能，阅读与表达技能。

情感目标

通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培育同学科学的讨论方法。

教学建议

化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，同学掌控了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的转变对化学平衡的影响。

浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其缘由是本节教学难点。这部分教学建议由老师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在老师点拨下由同学阅读、争论完成。

关于浓度对化学反应速率的影响：

1、联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。

〔1〕能过提问复习中学知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。

〔2〕通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

〔3〕明确：旧键的断裂和新键的生成需要通过反应物分子〔或离子〕的相互接触、碰撞来实现。

2、运用比方、图示方法，说明化学反应得以发生的须要条件是活化分子发生有效碰撞。

〔1〕以运动员的投篮作比方。

〔2〕以详细的化学反应为例，让同学观看HI分子的几种可能的碰撞模式图〔如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果〕，进一步说明化学反应得以发生的须要条件。

3、动手试验，可将教材中的演示试验改成边讲边做，然后据试验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由同学动手做，再由同学争论概括出浓度对化学反应速率的影响规律———增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。

4、通过对本节所设铁与盐酸反应的争论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈同学掌控状况，巩固本节所学知识。

教材分析

遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类同学学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的缘由，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。

教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示试验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材留意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子〔或离子〕的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比方，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明**发生分解反应生成**和**的状况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导同学理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的缘由。接着，教材围围着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强〔有气体存在的反应〕、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的缘由，使同学对上述内容有更深入的理解。

教材最末采纳争论的方式，要求同学通过对铁与盐酸反应的争论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的缘由，使同学更好地理解本节教材的教学内容。

本节教材的理论性较强，并且具有肯定的难度。如何利用好教材中的演示试验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。老师不可渺视试验和图画在本节教学中的非常作用。

本节重点是浓度对化学反应速率的影响。难点是浓度对化学反应速率影响的缘由。

化学反应速率教案篇4

教学过程：

定义：用单位时间内反应物浓度的减削或生成物的浓度增加来表示。

假设浓度用物质的量〔C〕来表示，单位为：l/L，时间用t来表示，单位为：秒〔s〕或分〔in〕或小时〔h〕来表示，那么化学反应速率的数学表达式为：

V==△C/t单位是：l/〔Ls〕或l/〔Lin〕或l/〔Lh〕

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量改变来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为

【例题】在2L的密闭容器中，加入1l和3l的H2和N2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4l的NH3，求该反应的化学反应速率。

解：N2+3H22NH3

起始量〔l〕：130

2s末量〔l〕：1—0.23—0.60.4

改变量〔l〕：0.20.60.4

那么VN2==0.2/2×2==0.05l/〔Ls〕VH2==0.6/2×2==0.15l/〔Ls〕

VNH3==0.4/2×2==0.1l/〔Ls〕

【明确】理解化学反应速率的表示方法时应留意的几个问题：

1、上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2、无论浓度的改变是增加还是减削，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

3、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的