2023-2024学年广东省东莞市虎门中学高考化学必刷试卷含解析

2023-2024学年广东省东莞市虎门中学高考化学必刷试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是

A.二者互为同分异构体

B.二者均能发生氧化反应和取代反应

C.胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内

D.等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同

2、下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是

A.MgO+2HCl=MgC12+H2OB.C+H2O(g)^mCO+H2

C.8NH3+6NO2傕化剂7N2+12H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

3、分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是

选项实验现象结论

A用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物

B向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CCL,振荡CC14层无色Fe2+的还原性强于Br-

相同的铝片分别与同温同体积，且c(H铝与盐酸反应产生气泡可能是对该反应起到促

C

+)=lmol-L1的盐酸、硫酸反应较快进作用

向盛有2mL0.1mol/L的AgNCh溶液中加入10

先生成白色沉淀，后产

滴的溶液，振荡，再加入滴

D0.1mol/LNaCl10Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

生黄色沉淀

0.1mol/L的Nai溶液，再振荡

A.AB.BC.CD.D

4、W、X、Y、Z是同周期主族元素，丫的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是()

A.气态氢化物的稳定性：W>Y

B.原子半径：X>Z>Y>W

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z有多种单质，且硬度都很大

5、常温下，用AgNCh溶液分别滴定浓度均为O.Olmol/L的KC1、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不

考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10-叫下列叙述不正确的是()

A.图中丫线代表的Ag2c2。4

B.n点表示AgCl的过饱和溶液

C.向c(C「)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2Cr=2AgCl+C2O42-的平衡常数为l.OxlO071

6、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是

A.两溶液中由水电离的c(OH)：盐酸>醋酸

B.两溶液中C(cr)=C(CH3COO)

C.分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸〉醋酸

D.分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸

7、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物

质的量浓度关系正确的是

A.向O.lOmol/LCH3coONa溶液中通入HC1：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)

++2

B.向O.lOmol/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3)

+2--

C.向O.lOmol/LNa2s03溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

+2

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(CO3)

8、清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨

烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石

墨烯。下列说法正确的是()

A.蚕丝纤维的主要成分是纤维素

B.石墨烯像烯危一样，是一种有机物

C.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体

D.碳纳米管具有丁达尔效应

9、如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是()

A.气体的黄绿色变浅至消失B.试管内壁上有油珠附着

C.试管内水面上升D.试管内有白烟生成

10、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是()

A.KI(AgNO3溶液)B.FeCh(KSCN溶液)

C.HCHO(银氨溶液)D.Na2sCh(BaCk溶液)

11、全机液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O瞿VO2++2H++V2+.下列说法

正确的是()

A.放电时正极反应为：VO2++2H*+e-=VO2++H2O

B.放电时每转移2moi电子时，消耗Imol氧化剂

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.放电过程中，H+由正极移向负极

12、以下物质中存在12C、13C、14c原子的是()

①金刚石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.①②③④B.①②③C.②③④D.②③

13、化学与生活密切相关。下列说法正确的是()

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B.因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料

C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得

D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法

14、某燃的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是()

I'-薇原子

」疚PI•-氧原子

•-氨原子

A.名称为乙酸乙酯

B.显酸性的链状同分异构体有3种

C.能发生取代、加成和消除反应

D.能使滨水或酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

15、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是()

A.CH3cH=C(CH3)CH2cH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3

C.CH=C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)2

16、在NH3和NH4CI存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCI2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cb,

下列表述正确的是

A.中子数为32,质子数为27的钻原子:就Co

B.H2O2的电子式：H*[：Q:QS]2'H+

C.NH3和NH4C1化学键类型相同

D.[CO(NH3)6]C13中Co的化合价是+3

17、由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的()

选项实验操作及现象结论

将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸

A浸取液中含Fe2+

取液能使KMnCh溶液褪色

常温下，测得饱和Na2cCh溶液的pH

B常温下水解程度COHCO；

大于饱和NaHCO3溶液的pH

25℃时，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加25℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黄色沉淀生成

将CL通入滴有酚酬的NaOH溶液后，

DCL具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

18、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

NHf、/NHQH-过程NNO,

过程IY?

过程n4•

N3H2-吵.

过程m4...........

N2

Anammox反应模型

A.ImolNH4+所含的质子总数为IONA

B.联氨（N2H4）中含有离子键和非极性键

C.过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

+

D.过程I中，参与反应的NH4与NH20H的物质的量之比为1:2

19、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）=2c（g）△H<0。ti时刻达到平衡后，在t2时刻改变

某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A.0〜t2时，v（正）>v（逆）

B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂

c.I、II两过程达到反应限度时，A的体积分数i=n

D.I、II两过程达到反应限度时，平衡常数kII

20、某芳香族化合物分子式为CIOHHC102,已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-CL且该有机物能与饱和

NaHCCh溶液反应放出CO2,则满足上述条件的有机物甲的同分异构体（不考虑立体异构）数目有多少种

A.5种B.9种C.12种D.15种

21、有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧

化碳和水的质量，再根据二氧化碳和水的质量可确定是那种物质，对原理解释错误的是

A.求出碳、氢元素的质量比，与甲醇和乙醇中碳氢质量比对照，即可确定

B.求出碳、氢原子的个数比，与甲醇和乙醇中碳氢个数比对照，即可确定

C.求出碳、氢原子的物质的量比，与甲醇和乙醇中的碳氢物质的量比对照，即可确定

D.求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧个数比对照，即可确定

22、某温度下，向1011110.11110卜1/脂(：1溶液和1011110.11110卜1/眩2504溶液中分别滴加0.101011481\103溶液。滴

加过程中pM[Tgc(Cr)或Tgc(CrC)42-)]与所加AgNCh溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2Cr()4为红棕色沉淀。

下列说法错误的是

12

A.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4xl0

B.ai>b、c三点所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

1

C.若将上述NaCl溶液浓度改为Oelmol-L,则ai点会平移至a2点

D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2OO4溶液作指示剂

)是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A、B和蔡

(合成，路线如下:

(i)c的结构简式为,E的化学名称.

(2)由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为

(3)1中含氧官能团的名称为

(4)D可使漠水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为

(5)同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢(T)标记的

断裂的化学键

为(填编号)

(6)丫为H的同分异构体，满足以下条件的共有种,请写出其中任意一种的结构简式

①含有蔡环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

24、(12分)环戊噫嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：

C】CH£OOC向CO&HQH,(COOC曲__B._OOH^^y/COOH

此

KHFe(C0)4'cOOCGHQNa/gH50H2)H，J/^COOH

①(丙二酸二乙菌)②③④200t

ABCD

噜

2cH0［^-OH.Q^cOOH

7/⑥浓疏酸

GF⑤E

回答下列问题：

(DA的化学名称是oB中含有官能团的名称为0

⑵反应②的反应类型是O

(3)C的结构简式为o

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为»

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为

⑹设计由13丙二醇和丙二酸二乙酯制备C^OH的合成路线(其他试剂任选)

25、(12分)硫酰氯(SO2a2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2cL)的常用方法。实验室合成硫酰氯的

实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①SO2(g)+C12(g)=SO2cl2。)AH=-97.3kJ/mol=

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.VC,沸点为69.VC,在潮湿空气中“发烟”。

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为-

⑵装置B的作用为,若缺少装置C,装置D中SO2与Cb还可能发生反应的化学

方程式为o

(3)仪器F的名称为,E中冷凝水的入口是(填“a”或"b”)，F的作用为

(4)当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为o

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

⑸氯磺酸(CISChH)加热分解，也能制得硫酰氯2CISO3H=SO2cL+H2s04,分离产物的方法是

A.重结晶B.过滤C.蒸储D.萃取

(6)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为o

26、(10分)绿矶(FeSO4-7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧

化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃,沸点44.8C,氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如

品红等。回答下列问题：

A

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿机的分解产物。装置B中可观察到的现象是

,甲组由此得出绿矶的分解产物中含有Sth。装置C的作用是

（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发

现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿研分解的产物中（填字母）。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3

（3）丙组同学查阅资料发现绿研受热分解还可能有02放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装

置设计出了一套检验绿矶分解所得气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为o

②能证明绿矶分解产物中有02的检验方法是0

（4）为证明绿矶分解产物中含有三价铁的操作及现象o

27、（12分）X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、丫两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如

下表所示：

Ia

现象X&而产生大・兀八勾沧、去南口催产生少*弋沮.然后就无明*交化核般后.X&而持产+'I以

（1）1中反应物与生成物总能量的大小E（反应物）E（生成物）（填“〈”或“=”），仅仅由I、n中的信息可知，Z可

能是。

⑵若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的NaCl、KCkCsCl后，产生无色气泡的速率明显

加快，导致这种变化最可能的原因是o

（3）若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为；单质丫不可能是（填字母）。

A铅B石墨C镁D银

（4）若in溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式；变化过程中，参与正极上放电的离子是。

28、（14分）研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。CO2与H2合成二甲醛（CH30cH»是一种

CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

1

反应ICO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.0kJ.mol

1

反应H2cH30H(g).・CH30cH3(g)+H20(g)AH2=-24.5kJ.mol

1

反应IIICO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH3=41.2kJ.mol

(1)写出CO2与H2一步合成二甲醛(反应IV)的热化学反应方程式:

(2)有利于提高反应IV平衡转化率的条件是。

A.高温高压B.低温诋压C.高温低压D.低温高压

(3)在恒压、CO2和H2起始物质的量之比为1：3的条件下，CCh平衡转化率和平衡时二甲醛的选择性随温度的变化

2xCH30cH③的物质的量

如图1。CH30cH3的选择性=X100%

反应的CO,的物质的量

①温度低于300℃,CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是

②关于合成二甲醛工艺的理解，下列说法正确的是

A.反应IV在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)

B.当温度、压强一定时，在原料气(CO2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C.其他条件不变，在恒容条件下的二甲醛平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D.提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键

③在某温度下，若加入CO2的物质的量为Imol,生成二甲醛的选择性为80%,现收集到0.2mol的二甲醛，则CCh

转化率为__________________

④一定温度压强下，二甲醛的体积分数随时间变化如图2所示。在ti时刻，再加入物质的量之比为1：3的CO2和H2,

t2时刻重新达到平衡。画出h—t3时刻二甲醛体积分数的变化趋势。

(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醛的光能储存装置如

图所示，则b极的电极反应式为

29、(10分)CH,可用于消除NO?的污染，回答下列问题。

(1)已知：

1

@2N0(g)+02(g)=2N02(g)AH=-1.2kJ,moT

-1

②N2(g)+O2(g)=2N0(g)AH=+180kJ•mol

1

③C&(g)+4N0(g)=2N2(g)+COz(g)+2HQ(g)AH=-10kJ•mol-

贝！ICH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=kJ-mol，

(2)在相同温度和压强下，一定量的CK与NO,在不同条件下反应的能量变化如图所示。当反应进行到某相同时刻时,

测得在催化剂2条件下NO2转化率更高，其原因是。

(3)在体积均为2L的密闭容器A(500℃,绝热)、B(500℃,恒温)两个容器中分别加入2moic上、2moiNO?和相同催化剂。

A、B容器中CH4的转化率a(CH0随时间变化如下表所示。

时间(s/t)0100200300400

A中a(CH4)(%)020222222

B中a(CH4)(%)010202525

①A、B两容器中，反应平衡后放出热量少的是,理由是

②B容器中，判断该反应达到平衡状态的标志为(填字母序号)。

a.压强保持不变

b.密度保持不变

c.COz的体积分数保持不变

d.V(CH4)：V(N2)=1：1

e.断裂4molC—H键同时断裂2moiO-H键

③A容器中前100s内用NO?表示的化学反应速率V(N02)=mol•U1•s-1

22

④已知反应速率v正=1＜正•c(CH4),c(N02),v®=k逆•c(N2),c(C02),c(H20)(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，

Vvp

则B容器中平衡时产,200s时"二

k逆V逆、平

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B.鹅

去氧胆酸和胆烷酸分子中均有竣基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C.胆烷酸分子结构

中环上除埃基和竣基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故C

错误；D.鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个竣基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆

酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。

2、D

【解析】

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；

B.C+HzO(g)高温CO+H2中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O

是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；

C8NH3+6NO2傕化剂7N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化,反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂,

NCh是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；

D.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中NazCh既是还原剂也是

氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；

故合理选项是Do

3、D

【解析】

A.氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，是共价化合物，故A正确；

B.向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CC14振荡，CCL层无色，说明滨离子没有被氧化，从而可证明Fe?+的还原性

强于Br1故B正确；

C.氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是C「对该反应起到促进作用，故C正确；

D.滴加10滴O.lmol/L的NaCl溶液产生白色沉淀，再加入O.lmol/L的Nai溶液，硝酸银过量，均为沉淀生成，则不

能比较Ksp大小，故D错误；

故答案选D。

4、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，丫的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，丫是O元素；W形成1个单键，W

是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。

【详解】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O,故A正确;

B.同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F,故B正确；

C.该物质中Li+和之间是离子键，C和O之间是共价键，故c正确;

D.Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误；

选D。

【点睛】

本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变

规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。

5、D

【解析】

当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图

+575975

象可知，ftP(AgCl)=c(Cr)c(Ag)=10-xlO^MO,

2+246421046

KSp(Ag2C2O4)=c(C2O4")c(Ag)=10--x(IO)=1O--»

【详解】

A.当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，丫线

代表的Ag2c2。4,故A正确;

B.n点c(Cl-)xc(Ag+)>Ksp(AgCl),所以n表示AgCl的过饱和溶液，故B正确;

C.结合以上分析可知，向C(C1-)=C(C2O42-)的混合液中滴入AgNCh溶液时，C1-生成AgCl沉淀需要银离子浓度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正确;

D.Ag2c2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为

C（C2（y-）C（C2（y-）c2（Ag+）/（Ag2c2O4）

l.OxlO904,故D错误;

，（c「）一尸（Ag+），&p（AgCl）了

故选D。

6、B

【解析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。

【详解】

A.稀盐酸和稀醋酸溶液中的OIF均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH-浓度分别相等，即水电离的c(OH)：

盐酸=醋酸，A项错误；

++

B.两溶液分别满足电荷守恒关系C(H)=C(OH)+C(CI),C(H)=C(OH)+C(CH3COO),两溶液的pH相等，c(H+)和c(OH

一)的也相等，则c(C1)=c(CH3coeT),B项正确；

C.稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH,则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+,生成更多氢

气，故生成氢气量：盐酸〈醋酸，C项错误；

D.稀释过程中，醋酸电离平衡右移。分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：

盐酸〉醋酸，D项错误。

本题选B。

7、A

【解析】

A.向0.10mol/LCH3coONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH)Ha不足,反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和

醋酸钠，由电荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3coO-)+c(C「),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3COO)贝!J

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正确；

B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而钱根离子与部分亚硫酸根离子结合，故c(Na+)>c(NH4)由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO3*)+c(HSO3-)+c(H2so3),溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO3*)+c(HSC>3)联立可

得:C(NH4+)+C(H2SO3)=C(SO3”),故B错误；

C.向O.lOmol/LNa2sCh溶液通入S()2,发生Na2sO3+S(h+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSCh、

Na2sO3,则c(Na+)v2[c(SO32-)+c(HSO3〉+c(H2SO3)],故C错误;

D.向0.10mol/L(NH4)2C03溶液中通入CCh：发生Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCC>3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质

+2

为NH4HCO3,根据电荷守恒，C(NH4)=C(HCO3')+2C(CO3-),故D错误；

答案为A。

8、C

【解析】

A.蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误；

B.石墨烯是一种很薄的石墨片，属于单质，而有机物烯点中含有碳、氢元素，故B错误；

C.碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质互为同素异形体，故C正确；

D.碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，故D错误。

故选C。

9、D

【解析】

A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，随反应进行，氯气的浓度减

小，试管中气体的黄绿色变浅至消失，A正确；

B.光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烧，液态氯代燃是油状液滴，B正确；

C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液体，一氯甲烷、氯化氢为气态，氯化氢极易溶于水，试管内液面上升，c正确；

D.反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，试管内有白雾，无白烟出现，D错误。

10、B

【解析】

A.KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选；

B.FeCh溶液变质混有FeCb,则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选；

C.HCHO变质生成HCOOH,银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；

D.Na2sth溶液变质生成Na2so4,Na2sO3、Na2sO4均能与氯化锁生成白色沉淀，所以加氯化锁不能检验变质，故D

不选；

故选：Bo

11、A

【解析】

根据电池总反应V3++VCP++H2O翳VO2++2H++V2+和参加物质的化合价的变化可知，放电时,反应中VO2+离子被还原,

应在电源的正极反应，V2+离子化合价升高，被氧化，应是电源的负极反应，根据原电池的工作原理分析解答。

【详解】

A、原电池放电时，VO2+离子中V的化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO?+离子，反应的方程式为

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正确；

B、放电时氧化剂为VCh+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2moi电子时，消耗2moi氧化剂，故B错

误；

C、内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，电子不经过溶液，故C错误；

D、放电过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意从化合价的变化进行判断反应的类型和电极方程式，同时把握原电池中电子及溶液中离子

的定向移动问题。

12、A

【解析】

12C、13C、14c是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，①金刚石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在12C、sc、14c原子，故合理选项是A。

13、D

【解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；

B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；

C.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3,CaSiO3；

而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误；

D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；

答案选D。

14、B

【解析】

由结构模型可知有机物为CH3COOCH-CH2,含有酯基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化

反应，以此解答该题。

【详解】

A.有机物为CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A错误；

B.该化合物的链状同分异构体中，显酸性的同分异构体有CH2=CHCH2coOH、CH3CH=CHCOOH,

CH2=CH（CH3）COOH,

共3种，故B正确；

C.含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，不能发生消去反应，故c错误；

D.含有碳碳双键，能使滨水褪色是发生了加成反应，与酸性高镒酸钾反应是发生了氧化还原反应，故原理不同，故D

错误；

答案选B。

15、A

【解析】

A.与氢加成生成物为3-甲基戊烷，A错误；B.与氢加成生成物为2-甲基戊烷，B正确；C.与氢加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C错误；D.加成反应好主链C原子为5,甲基在2号碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正确。

16、D

【解析】

A.质量数为32,中子数为27的钻原子，应该表示为："Co,A错误；

B.H2O2为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误;

C.NH3存在氮氢共价键，NH4cl存在倍根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；

D.[CO(NH3)6]C13,NH3整体为。价,C1为-1价,所以Co的化合价是+3,D正确;

故答案选D。

17、C

【解析】

A.酸性KMnth溶液有强氧化性，能氧化溶液中的CL则溶液褪色无法判断溶液中一定含有Fe2+,故A错误；

B.常温下，Na2c03溶解度大于NaHCCh,要比较两种钠盐水解程度相对大小时钠盐溶液浓度必须相同，因为两种钠

2

盐饱和溶液浓度不等，所以不能根据溶液pH判断常温下水解程度：CO3>HCO3,故B错误；

C.向少量AgNC>3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明

碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故C正确；

D.CL通入到含有酚配的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO,导致溶液碱性减弱,

而不是漂白性，故D错误；

故答案为Co

18、C

【解析】

A选项，ImolNH4+所含的质子总数为IINA,故A错误；

H—N—N—H

B选项，联氨(||)中含有极性键和非极性键，故B错误；

HH

C选项，过程II中N元素化合价升高，发生氧化反应，过程IV中N化合价降低，发生还原反应，故C正确；

D选项，过程I中，参与反应的NH4+到N2H4化合价升高1个，NH20H到N2H4化合价降低1个，它们物质的量之比

为1：1,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

利用化合价升降进行配平来分析氧化剂和还原剂的物质的量之比。

19、C

【解析】

试题分析：A、图像分析判断0〜t2时，0〜ti逆反应速率大于正反应速率，ti〜t2正逆反应速率相同，A错误；B、在

t2时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反应速率都有影响，图像中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现

在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，B错误；C、I、II两过程达

到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，A的体积分数I=II,C正确；D、I、II两过程达到

反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常数不变，D错误，答案选C。

考点：考查化学平衡的建立、图像的分析

20、D

【解析】

试题分析：该有机物能与NaHCCh发生反应产生CO2,说明含有竣基一COOH。如果其中一个取代基是一CL则另一

个取代基可以是一CH2cH2cH2coOH-CH(CH3)CH2COOH-CH2CH(CH3)COOH^-C(CH3)2COOH或一

CH(C2H5)COOH,位置均有邻间对三种，共计是3x5=15种，答案选D。

考点：考查同分异构体判断

21、D

【解析】

反应后生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变，则反应物中一定含有C、H

元素；已知生成的二氧化碳和水的质量，则根据二氧化碳和水的质量，利用某元素的质量=化合物的质量x该元素的质

量分数可求出碳元素和氢元素的质量比；再根据碳元素和氢元素的质量比即可求得碳元素与氢元素的原子个数比；最

后与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。碳、氢原子的物质的量比，与其原子个数比类似;

只有D答案是错误的，因为生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分来自于甲醇和乙醇，一部分来自于氧气，不能根据

求出碳、氢、氧原子的个数比，与甲醇和乙醇中的碳、氢、氧原子的个数比对照，

答案选D。

22、B

【解析】

根据pM=Tgc(C1)或pM=Tgc(CrO42-)可知，以口^一)越小，pM越大，根据图像，向10mL0.1mol・L」NaCl溶液

和10mLO.lmol・L」K2Cr04溶液中分别滴加0.1moH/AgNCh溶液。当滴加10mLO.lmoH/AgNCh溶液时，氯化钠恰

好反应，滴加20mL0.1mol・L」AgN03溶液时，RCrCh恰好反应，因此句所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2OO4,

据此分析解答。

【详解】

A.b点时恰好反应生成Ag2CrC)4,—lgc(CrO42-)=4.0,c(CrO42)=10-4mol-L',则c(Ag+)=2xlOFmoH/,该温度下，

22+12

KSp(Ag2CrO4)=c(CrO4")xc(Ag)=4xl0-,故A正确；

B.ai点恰好反应,—lgc(Cl)=4.9,c(Cr)=10-4,9mobL'1,]J!!jc(Ag+)=10-4,9mobL-1,bc(Ag+)=2x10_4mobL4,c点，

一114x10-12----

RCrCh过量，©((MV-)约为原来的一，则©(CrCV>0.025mol・L\贝！]c(Ag+)=J—=VL6xlO^mol-L1,a卜

4V0.025

b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；

C.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol・Lr,平衡时，-lgc(C1)=4.9,但需要的硝

酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此ai点会平移至a2点，故C正确；

D.根据上述分析，当溶液中同时存在cr和CrO4?一时，加入硝酸银溶液，cr先沉淀，用AgNCh标准溶液滴定NaCl

溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确；

答案选B。

二、非选择题（共84分）

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