河南省信阳市普通高中2022-2023学年高一年级下册期中教学质量检测化学试题

河南省信阳市普通高中2022-2023学年高一下学期期中教学

质量检测化学试题

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一、单选题

ɪ.《天工开物》记载：“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”“凡坯既成，

干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法下列说法错误

的是（）

A.“燃薪举火”使黏土发生了复杂的物理化学变化B.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐

C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料

2.化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语错误的是

A.含10个中子的氧原子的核素符号：FOB.二氧化碳的电子式：：；7：（“：3：

•••

Z-X∖λ∖

C.S2-离子的结构示意图：（+16）288D.次氯酸分子的结构式：H-O-Cl

3.从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明

发生了化学变化的是

A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成

B.变化过程中有化学键的断裂和形成

C.变化时释放出能量

D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列符合未来新能源标准的是

①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥地热能

A.③④⑤B.①©⑥C.③⑤⑥D.④⑤⑥

5.下列关于粗盐提纯的说法中正确的是

A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至生烟内加热浓缩

C.当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

6.1891年Engel首次制得S6分子，1912年BeCkmarm获得S8分子。下列说法正确的

是

A.S6和S8互为同位素

B.S6和S8分别与铜粉反应，所得产物均为CUS

C.S6和S8分别与过量的氧气反应可以得到S03

D.等质量的S6和S8分别与足量的热Ke）H溶液反应，消耗KOH的物质的量相同

7.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低

负价之和为0,Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物ZzX4的电子总

数为18；Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是

A.原子半径：Z<Y<M

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M

C.Y和M简单氢化物的稳定性：Y>M

D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

8.下列关于化学反应限度的说法正确的是

A.一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应

B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等

C.平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度己经不再改变

D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

9.用如图所示装置进行实验（①②③是浸有相应试剂的棉花），下列分析错误的是

③NaOH安全

浓硝酸

A.铜丝与浓硝酸反应，具支试管中充满红棕色气体

B.①处浸有紫色石蕊试液的棉花变红

C.②处棉花颜色变深体现了NCh的氧化性

D.NaOH吸收尾气是氧化还原反应

10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LNH3溶于水，溶液中NH；、NH3∙H2O的微粒数之和为0.5NA

B.一定条件下ImOIN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目小于6NA

试卷第2页，共9页

C.0.5L0.2mol∙L-'的HNO3溶液中含有的氧原子数为0.3NA

D.标准状况下，22.4LNo和11.2LO2充分反应后，所得气体分子数为NA

11.硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析不正确的是

NaBr(S)>试管上部有红棕色气体

______仝—>试管上部无现象,试管口出

浓H2SO4

⅛NaCl(S)现白雾

■

_______►产生有刺激性气味的气体,

三Na2SO3(S)能使品红溶液褪色

A.①中的现象说明浓HzSO4具有氧化性

B.对比①和②可以说明还原性：Br>C1

C.②中试管口出现白雾是由H。遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCI

D.③中浓H4O4表现酸性

⑵

化学反应：A2+BZ=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

能

\2molA+2molB

量

增

AE=XkJ

加AE=ykJ

ΔΛ

ImolA2+ImolB2

2molAB

A.1m0lA2和1molB2完全反应吸收GT)kJ热量

B.断裂ImolA—A键和ImoIB—B键放出XkJ的能量

C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量

D.2molAB的总能量高于ImoIA2和ImOlB2的总能量

13.反应4A⑸+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少了0.6mol∙L^1o下列叙述

正确的是()

A.用A表示的反应速率是0.4mol∙(L∙min)^1

B.分别用B,C,D的浓度变化量表示反应的速率，其比值是3：2：1

C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol∙(L∙min)1

D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小

14.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物

质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是

A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C

B.反应进行到6s时，B的转化率为40%

C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol∙L"∙s∙∣

D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

15.图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是

废电解质

/-Θ-Θ-G>/

氢气W/-<≡>-Θ-<≡>∙/『氧气

锌筒

-Q-Q-Q.

孔

多

纸

墨

石

电嚏化剂

NH&C1溶液电解质

MnO2+C

干电池示意图铅蓄电池示意图氢氧燃料电池示意图

A.上述电池分别属于二次电池、一次电池和燃料电池

B.干电池工作时，H+向锌筒移动

C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

+

D.酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2+4H+4e=2H2O

16.向27.2gCu和CsO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应，

得到标准状况下8.96LNO和NO2的混合气体及CU(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L

的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下

列有关说法不正确的是

A.CU和CuzO的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.8mol/L

C.产生的NCh的体积在标准状况下为2.24LD.原混合物中CU元素的质量分数为

94.1%

二、原理综合题

17.硫、氮是化工生产中的重要非金属元素，铁、铝是生活中重要的金属元素。回答下

列相关问题。

试卷第4页，共9页

(I)(NH4)2Fe(So4)2∙6H2O是一种重要的化工原料，用途十分广泛。一般从废铁屑中回收

制备，铁屑经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。再加入稍过量硫酸核饱和溶液，小火

下蒸发溶剂直到晶膜出现，、、用少量乙醇洗涤。(填写实验操作)

⑵在400℃时，将一定量的SCh和14molθ2充入一个盛有催化剂的IOL恒容密闭容器中

进行反应：2SO2+O2.2SCh,已知2min后，容器中剩余2molSC>2和12molθ2,则：

①2min内平均反应速率：V(O2)=。

②发生反应前容器内压强与发生反应后容器中压强比值为。

(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放

电电压。高铁电池放电时的总反应式为3Zn+2K2Fe04+8H20=3Zn(0H)2+2Fe(0H)3+4K0H,

则该电池放电时负极反应式为,(填“正”或"负”)极附近溶液的碱性增强。

(4)向IOOmL某硝酸和硫酸的混合稀溶液中加入5.04g铁粉，恰好完全反应，只收集到

一种气体，溶液中只存在一种盐，溶液取样加入硫氟化钾无血红色，则原溶液中硫酸的

物质的量浓度为0

(5)向某无色溶液中通入过量的HCl,先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解,得到无色溶液，

向所得无色溶液中再通入NH3至过量，试描述整个过程中的反应现象o

三、工业流程题

18.I氨是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对

生产、生活有重要的价值。

(1)在实验室中，快速制氨气所需的液态试剂为(填写试剂名称)。

(2)用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为:

(按气流方向，用个写字鸟表示连接顺序)。

H.高浓度氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨废水的方案

如图，回答下列问题：

NaoH溶液热空气

NaClO或Cb活性炭

(3广氧化池”中氨氮去除率与溶液PH的关系如图所示则去除氨氮废水最适宜的

(4)在“吹出塔”中，试解释热空气吹出氨气的原理。

(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现NH；一NO转化，在碱性条件下，NH；被

氧气氧化成NO；的总反应的离子方程式为O

(6)“反硝化池’’是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH30H),实现HNO3→NO;

→N2,转化，已知甲醵被氧化为CO2,则6molHNO3完全转化理论上消耗甲醉的质量为

四、实验题

19.某学习小组设计了如图装置用于制取SCh并验证其性质。

(1)实验时装置E中反应的离子方程式为0

(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含

硫微粒一定不是(填化学式)。

(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SCh的漂白性，按如图装置继续进行

试卷第6页，共9页

浓硫酸品红溶液

组别实验现象合理解释

甲品红溶液几乎不褪色_____（用化学方程式）

乙品红溶液随时间的推移变得越来越浅______（用文字描述）

（4）该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装

置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过

的蒸镭水配制的Ba（NO3）2和BaCl2溶液，进行如图实验：

SO2

PH传感器一

G（煮沸）H（煮沸）1（未煮沸）

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表:

烧杯实验现象

G无白色沉淀产生，PH传感器测的溶液pH=5.3

H有白色沉淀产生

I有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象推测D中未煮沸过的蒸锚水配制的Bacl2溶液产生的白色沉淀的化学式

是O

②对比G、H、I的实验现象，你得出的结论是0

（5）利用强酸制弱酸的复分解反应原理可以验证酸性的相对强弱，已知亚硫酸强于次氯酸,

现某小组欲验证亚硫酸强于次氯酸，除SCh外，从下列试剂中选取实验所需试剂

(填写编号)。

①酸性高锌酸钾溶液②饱和食盐水③饱和碳酸氢钠溶液④漂白粉溶液⑤饱和

亚硫酸钠溶液

20.回答下列关于化学反应速率的影响因素的相关问题。

(1)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可

向盐酸中加入适量的：(填写编号)。

①NaOH固体②H2。③CNCOONa固体④NaNo3溶液⑤KCI溶液

(2)反应3A(s)+4B(g)=C(s)+4D(g),在某密闭容器中进行，采取以下操作，能使反应速率

增大的是(填字母)。

A.增加A的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大

D.保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域.乙同学利用控

制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：

稀硫酸

Na2S2O3H2O

Na2s203实验序号反应温度/°C

VZmLc∕(mol∙Ld)V/mLc∕(mol∙