江苏省泰州市2022-2023学年高三年级上册期末模拟考试化学试题

江苏省泰州市2022-2023学年高三上学期期末模拟考试化学

试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学实验需坚持安全第一、预防为主。下列实验操作错误的是

A.先验纯再点燃H2B.用乙醇制乙烯时加入碎瓷片防暴沸

C.制SO2时在通风橱中进行D.金属Na着火时立即用冷水扑灭

NH

2.M(人)的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是

HzNNH,

A.胭分子间能够形成氢键

B.服中◎键与兀键的数目之比为3：1

C.氨基(-NH2)的电子式为H：N：H

D.中子数为8的N原子可表示为:N

3.钱明矶［NH4Al(SO4)242H2O］是常用的食品添加剂。下列判断正确的是

A.原子半径：r(Al)<r(S)B.电负性：%(0)<%(S)

C.第一电离能：h(N)vh(F)D.键角：NH：<H2O

4.实验室制取少量Cb并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

5.含氟废水中氟化物的主要形态是HCN和CN,CN-具有较强的配位能力，能与

CNCN

形成一种无限长链离子，其片段为||；下列说法正确

••—<'u-C'=N—C'u-l'=N'

的是

A.基态Fe?-核外电子排布式为［Ar］3d54sl

B.Cu+与CN-形成的离子的化学式为［Cu(CN)3p

C.K4Fe(CN)6］中Fe2+的配位数为6

D.某铁晶体(晶胞如图所示)中与每个Fe紧邻的Fe数为6

6.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护

B.H2O2具有还原性，可用于处理含氧废水

C.FeCh溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板

D.NaHCCh受热易分解，可用于治疗胃酸过多

7.CN-结合H'能力弱于CO，。下列化学反应表示正确的是

A.NaCN溶液通入少量的CO?：CN+CO2+H,O=HCN+HCOj

B.Fe与HCN溶液反应：Fe+2HCN=Fe2++H,T+2CN-

C.K2cO3水解：CO|+2H2O.-OH+H,CO,

+

D.5处理含氟废水：5CU+2CN+4OH-=10Cr+N2T+4H+2CO2T

8.实验室以浓缩盐湖水(含Na+、Li\Cl-和少量Mg2+、Ca2+)为原料制备高纯Li2cO3

的实验流程如下：

Na,C()»

浓缩盐湖水一|步彝I步或11|一渡通二|操东X|-Li,CO3

U2CO3溶解度曲线如图所示

1.0

0.8

02040608()100

温度/℃

下列说法错误的是

A.“步骤步骤H”中均需使用漏斗

B.“沉淀2”的主要成分为CaCCh

试卷第2页，共9页

C.“操作X”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥

D.“滤液3”经除杂后可用作氯碱工业的原料

9.化合物Z是X和Bn反应的主产物，反应机理如下：

QnC三C—CH'+Br?一。©飞产——

XYBrZ

下列说法错误的是

A.X中所有碳原子共平面

B.XTY过程中，X和Bn断开的都是。键

C.Z存在顺反异构体

D.Z与足量H2加成后的产物分子中有2个手性碳原子

10.某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配N2O4可将其“固定”得到R(如下图所示),

实现从烟气中分离出N2O4并可制备HNCh。

已知反应2NO?(g)「NzO/g)；AH<0o下列说法正确的是

A.图示过程属于氮的固定

B.高温、高压下有利于从烟气中分离出N2O4

C.R在02中水洗，可制得HNCh同时实现MOFs再生

D.该MOFs材料也可用于储存H2

11.室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，

ASOj具有氧化性

观察溶液颜色变化

向盛有KMnCU溶液的试管中通入SO2,观察溶液颜色变

BS02具有还原性

化

向盛有NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴AgNO3

CKsp(AgCl)>KSp(AgI)

溶液，振荡，观察沉淀颜色

向试管中加入0.5g淀粉和4mL2moiL"H2sCh溶液，

淀粉水解液中存在还

D加热。冷却后，向其中加入少量新制的CU(OH)2,加热，

原性糖

观察现象

A.AB.BC.CD.D

12.室温下，某兴趣小组通过下列实验制备少量NaHCCh并探究其性质。

实验1：测得100mL14molL-1氨水的pH约为12。

实验2：向上述氨水中加NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体。

实验3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCCh。

实验4：配制100mL一定浓度的NaHCCh溶液，测得pH为8.0。

下列说法正确的是

A.依据实验1推测Kb(NH3-H2。)约为7x10-26

B.依据实验2推测溶解度：NaHCO3>NaCl

C.实验3所得滤液中：C(NH；)+C(H+)=C(C1)+C(OH)

D.实验4的溶液中：c(H2co3)-c(CO；)=9.9xIO】mol-L-1

13.CO2催化加氢可合成二甲醛，发生的主要反应有：

1

反应I：2co2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；AHi=-122.5kJ-mol-

反应H：CCh(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)；AH2=akJ-mol-1

在恒压、n始(CO2)和n«i(H2)=l:3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH30cH3和CO的

选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH30cH3的选择性=

A.图中曲线③表示平衡时CCh转化率随温度的变化

B.a>0

C.平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示

试卷第4页，共9页

D.200°C时，使用对反应I选择性高的催化剂可提高CH30cH3的生产效率

二、原理综合题

14.硫代硫酸钠(Na2s2O3)可与Cu2+、Ag+、Au+等离子形成配合物；也可被一定浓度的

3

CW+氧化，反应为2CU2++6S2O；L2[Cu(S2O3)2]-+S4Ot.

⑴Na2s2O3可与胶卷上未感光的AgBr配位使其溶解。

313

已知：Ag++2s2。;[Ag(S2O3)2]-K=3.7xl0；Ksp(AgBr)=5.4xlO"3。

反应AgBr+2s20：[Ag(S2O3)2p-+Br-的平衡常数K=

(2)Na2s2O3溶液可浸取金矿石(含FeAsS和FeSz)中的Au。Au的熔点为1064℃,难被

氧化。

①矿石需在空气中焙烧使Au暴露,便于后继浸取，此时部分FeAsS分解生成As0700℃

时Au部分焙化，原因是；焙烧时加入适量CaCCh的目的是。

②在空气中，Na2s2。3溶液与AU反应生成[AU(S2O3)2产，离子方程式为。

③Na2s2O3溶液中加入一定量的CuSCU溶液和氨水溶液，可使单位时间内的Au浸取率

大幅提高，反应机理如图1所示，该过程可描述为。当其他条件相同时，

CiP+浓度对Au浸取率的影响如图2所示。随着c(Cu2+)增大，Au浸取率先增大后下降

的可能原因是o

[CU(NH)]+

32100

<|。2

、[CU(NH)]2+80

/34

金

/60

表K

面\40

3

[AU(S2O3)2]'20

'SzO手00,010.020.030.04

c(Cu2+)/(mo!L-1)

图1图2

④Na2s2。3溶液的浓度对Au浸取率的影响如图3所示。c(S2O：)>0.4mo卜U时，加入

CUSO4氨水的体系中Au浸出率下降，且溶液中C(S4。；)未明显增大，其可能原因是

0o

加入CuSC)4-氨水

%8o

、

柳6o

县4o

岖

32O

未加入fuS?4-氨水

00.20.40.6

c(S2O5')/(molL-')

图3

三、有机推断题

15.化合物H是合成一种降血压药的中间体，其部分合成路线如下:

COOCH,DCzHQNa,

C^COOCHj2)H，

A

仁了COOCHj])K2c0,

COOCH,2)W

E

(1)B分子中采取sp2杂化的碳原子数目为。

(2)DTE的反应类型为。

(3)F的分子式是CIOH1404,其结构简式为o

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为。

①属于芳香族化合物，苯环上有2个取代基；

②酸性条件下水解，得到的2种产物中均含有3种不同化学环境的氢原子。

(5)已知:

/^/COOCHj

C2H5ONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任

用，合成路线流程图示例见本题题干)。

四、工业流程题

16.MnCL极易吸水潮解，易溶于水和醋酸，不溶于苯；金属活泼性Mn>Fe。某科研小

试卷第6页，共9页

组由粗镭粉(含Mn及少量Fe、Ni、Pb等单质)为原料制备MnCb,部分实验过程如下:

脱水

-MnCl2-4H2OMnCl2

(1)“酸溶”时，盐酸要缓慢滴加的原因是。酸溶过程中溶液中Fe2+的浓度先

增大后略有减少，减少的原因是。

⑵“除铁”时，先加入H2O2,后加入MnCCh固体。加入MnCCh固体时有CO2生成，反

应的离子方程式为o

⑶MnCb4H2O经加热脱水可制得MnCL,测得加热升温过程中固体的质量变化如图所

ZjXo

轴

眼

会

画

与

嗡

①若要获得MnCbLbO,需控制的温度范围是(写出计算推理过程)。

②MnCLHzO继续脱去结晶水时易发生副反应，产生MnCh和碱式氯化锌杂质，为减少

副反应的发生，可采取的实验操作是。

(4)MnCbdFhO经加热脱水制得的MnCb纯度不高，实验室可由固体四水醋酸锦

［(CH3COO)2Mn-4H2O］和液体乙酰氯(CH3coe1)经过室温除水、加热回流等步骤制得高纯

MnCh,涉及的主要反应有CH3coe1+H20—CH3co0H+HC1、(CH3co0)2Mn+

2cH3coelg^MnC121+2(CH3co)20。为获得较高产率的高纯MnCL,请补充实验方

案：取四水醋酸镭24.5g(0.1mol)和50mL苯置于烧瓶中，边搅拌边加入

充分反应后过滤，，干燥，得到MnClz［供选择的试剂：CH3coe1(0.1mol

CH3coe1的体积约7mL)、苯、水］

五、填空题

17.将C02还原为HCOOH是实现“碳中和”的有效途径。

1

(1)利用反应CO2(g)+H2(gXHCOOH(g)；AH=+14.9kJ-mol-不能实现CCh直接加氢合

成HCOOH,原因是。

(2)CCh通过电解法转化为HCO6的反应机理如图loPt电极上覆盖的N