2023年高考化学考试易错题-硫元素及其化合物（教师版）

易错点10硫元素及其化合物

易错题(01)二氧化硫的性质

((1)SO2不能漂白酸碱指示剂：将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪

色。

(2)SO2使溶液褪色不肯定表现漂白性：SO2使酸性KMnC>4溶液、溟水、氯水、碘水褪

色，表达其复原性。

(3)SO2通入BaCb(或CaCb)溶液，不产生白色沉淀：由于H2SO3的酸性比HC1弱，

H2s。3不能与BaCb(或CaCk)反响，故不能产生白色沉淀。

易错题(02)浓硫酸的特性

(1)明确金属与浓硫酸的反响情况：加热时，浓硫酸能与大多数金属(Au、Pt除外)反

响生成SO2。

(2)注意硫酸的浓度变化引起反响改变：①浓硫酸与生动金属(如Mg、Zn等)反响，开

始生成气体是SO2,最后可能反响生成H2；②加热时，浓硫酸与不生动金属(如Cu)反

响，开始时产生的气体是SO2，变为稀硫酸后，反响不再进行。

(3)浓硫酸在反响中可能表达酸性、强氧化性、脱水性等。

易错题(03)硫及其化合物的相互转化

同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化复原反响，如S和H2S、S和SO?、SO2和浓硫酸之

间不发生氧化复原反响。当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反响时，一般生成中间价

态，如2Na2S+Na2SC)3+3H2SO4=3Na2SO4+3Sl+3H2O。

(1)-2价硫的化合物间的转化

II

FeS~~►H2S=^NaHS=^Na2S>CuS

(2)+4价硫的化合物间的转化

SO2TH2sCh—NaHSOsTNa2s。3—>BaSO3

(3)+6价硫的化合物间的转化

SO3--->H2SC)4-->NaHSO4>Na2SC)4BaSC)4

(4)氧化复原反响转化链

2>2H2O224

SO°'a文巴'SO-(BaSO3^^BaSO4)

典例分析

例一1、探究Na2s。3固体的热分解产物。

资料：①4Na2so32Na2s+3Na2so4。

②Na2s能与S反响生成Na2S.v,Na2sx与酸反响生成S和H2So

③BaS易溶于水。

隔绝空气条件下，加热无水Na2s。3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色

固体A加水得到浊液，放置得无色溶液Bo

(1)检验分解产物Na2s

取少量溶液B,向其中滴加CUSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S”。反响的离子方程式

是o

⑵检验分解产物Na2s。4

取少量溶液B,滴加BaCb溶液，产生白色沉淀，参加盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含

S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S),由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液

B,参加足量盐酸，离心沉降(固液别离)后，(填操作和现象)，可证实分

2

解产物中含有SO4-»

(3)探究(2)中S的来源。

来源1：固体A中有未分解的Na2so3，在酸性条件下与Na2s反响生成S。

来源2：溶液B中有Na?Sx，加酸反响生成S。

针对来源1进行如图实验：

①实验可证实来源1不成立。实验证据是。

②不能用盐酸替代硫酸的原因是»

③写出来源2产生S的反响的离子方程式：。

(4)实验证明Na2s。3固体热分解有NazS、Na2sO4和S产生。运用氧化复原反响规律分

析产物中S产生的合理性：O

(答案)⑴S2-+Cu2+=CuS|⑵滴加BaCb溶液，产生白色沉淀，

(3)①向溶液2中参加KMnO」溶液，溶液仍呈紫色

②盐酸中C1元素为一1价，是C1元素的最di价，具有复原性，会与KM11O4溶液发生氧化

复原反响，使KMnC>4溶液褪色，干扰实验现象和实验结论

2+

③Sx-+2H=H2St+(x-l)Sj

(4)依据反响4Na2sChANa2s+3Na2sO4可知，Na2s发生歧化反响，其中的S元素化

合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质

(解析)(1)Na2s和CuSO」溶液发生复分解反响生成硫化铜和硫酸钠，离子方程式为SZ-

fCu2+=CuS］。

(2)由题意可知,Na2s能与S反响生成NazSx，Na2sx与酸反响生成S和H?S。取少量溶

液B,滴加BaCk溶液，产牛.白色沉淀，参加盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S),同时产

生有臭鸡蛋气味的气体(HzS),说明B溶液中含有Na2Sx,Na2sx与酸反响生成S和H?S,

由于沉淀增多对检验造成干扰。另取少量溶液B,参加足量盐酸，离心沉降(固液别离)

后，除去生成的S单质，滴加BaCb溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有

2

SO4-«

(3)①实验可证实来源1不成立。依据分析，溶液2为H2so3,向溶液2中参加少量

KMnC)4溶液，H2s。3具有复原性，酸性条件下KMn()4具有强氧化性，二者混合应发生氧

化复原反响，KMnCU溶液要褪色，但实际上仍为紫色，说明溶液B中不含Na2so3。

②不能用盐酸替代硫酸的原因是盐酸中Cl具有复原性，会与KMnCU溶液发生氧化复原反

响，使KMnCU溶液褪色，干扰实验现象和实验结论。

2

③来源2认为溶液B中有NazSx，加酸反响生成S,反响的离子方程式：Sx-+2H*=H2ST+(x

一网。

(4)依据已知资料:4Na2s2Na2s+3Na2so4,Na2sO3中S为+4价,Na2s。4中S为+6

价，Na2s中硫为一2价。Na2so3发生“歧化反响〃，其中的S元素化合价即可升高也可降

低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质。

例2、连二亚硫酸钠(Na2s20。俗称保险粉，白色晶体，可溶于水，微溶于乙醇；暴露在空

气中易被氧化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，75。(2以上会分解。

(l)Na2S2O4的制取(实验装置如图):

回CO,的甲醉溶液

足，处理

so-二■

L温度W

水浴——座卜甲酸钠的

।鼻甲醉溶液

健力撞拌制

在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2cCh的甲醇溶液，同时通SC)2，反响

放热，保持温度为60〜70。。即可生成Na2s2O4，同时生成另一种气体。

①仪器A的名称是,与一般分液漏斗相比，其优点是o

②三颈烧瓶中生成Na2s2O4的离子方程式为。

③为了使反响充分进行，得到更多更纯的产品Na2s2O4,应采取的主要措施有。

A.操纵水浴温度不超过75P

B.加快通SO?的速率

C.加快滴加NazCCh的甲醇溶液的速率

D.充分搅拌，使反响物充分接触

E.用乙醇洗涤产品，减少因溶化导致的损失

F.在通入SO2前还应该通入一段时间N2，以排尽装置内的空气

（2）Na2s2O4的性质:

取纯洁的Na2s2O4晶体，隔绝空气加热，Na2s2O4固体完全分解得到固体产物Na2so3、

Na2s2O3和气体产物（填化学式）。请设计实验验证Na2s2O4固体完全分解后的固体产

物中有Na2s2O3存在，完成下表中内容。（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCL溶液、

KMnC>4溶液）

实验步骤预期现象和结论：

实验步骤预期现象和结论

①__________________________________________②________________________________________

（3）Na2s2O4的应用

六价铝对人体有毒，Na2s2O4可以用于处理含铭废水，使含六价铭的离子浓度降低而到达

2

排放标准，即含六价倍的离子浓度式.5mg-LL具体操作是在含六价铭^2。7的酸性废水

中先参加Na2s2O4,再参加过量的石灰水，生成的沉淀主要有（用化学式表示）。

（答案）（I）①恒压滴液漏斗平衡气压，使液体能顺利滴下

22

@2HCOO-+4SO2+CO.,-=2S2O4-+H2O+3CO2@ADEF

（2）S0,①取少量Na2s2O4完全分解后的固体产物于试管中，参加稀盐酸

②假设有淡黄色沉淀生成，则说明产物中有Na2s2O3存在

（3）Cr（OH）3、CaS04

（解析）在甲酸钠（HCOONa）的甲醇溶液中，边搅拌边用恒压滴液漏斗滴加Na2cCh的甲醇

溶液，由于产物Na2s2O3暴露在空气中易被氧化成NaHSCh或NaHSOv在通入SO2前还

应该通入一段时间N2，以排尽装置内的空气，75。（3以上会分解，口反响放热，用水浴加

热，保持温度为60〜7(rc,依据化合价的变化可知二氧化硫将甲酸钠转化为二氧化碳，即

可生成Na2s2。4和CO2，由于Na2s2。4微溶于乙醇，用乙醇洗涤产品，减少因溶化导致的

损失，再进行尾气处理汲取CO?。

(1)①依据仪器的形状可知，仪器A的名称是恒压滴液漏斗，与一般分液漏斗相比，其优点

是平衡气压，使液体能顺利滴下。

②三颈烧瓶中是甲酸钠溶液和二氧化硫反响生成Na2s2O4,依据硫元素的化合价从+4价降

低到+3价，得到一个电子，碳元素的化合价从+2升高到+4价，失去两个电子，依据得失

电子守恒得到2sO2~Na2s2O4,依据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。

③由于Na2s2O4在75。(：以上会分解，故操纵水浴温度不超过75。(3,可以提高产品的纯度，

A错误；加快通SO?的速率，可以加快反响速率，由于反响放热，会使温度超过75。(2,会

使Na2s2O4分解而降低产率，B错误；加快滴加Na2cCh的甲醇溶液的速率，可以加快反响

速率，由于反响放热，会使温度超过75。。会使Na2s2O4分解而降低产率，C正确；充分

搅拌，使反响物充分接触，可使反响充分进行，提高产率，D正确；由于Na2s2O4可溶于

水，微溶于乙醇；用乙醇洗涤产品，减少因溶化导致的损失，E正确；由已知信息，

Na2s2O3暴露在空气中易被氧化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，在通入SO2前还应该通入一段

时间N2，以排尽装置内的空气，F正确。

(2)Na2s2。4中硫元素的化合价为+3价，固体完全分解得到固体产物Na2SO3中硫的化合价

为+4价，是复原产物、Na2s2O3中硫的化合价为+2价，是氧化产物，依据氧化复原反响中

得失电子守恒和原子守恒可知气体是二氧化硫；依据反响

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+Sl+SO2f+H2O可知，取少量Na2S2O4完全分解后的固体产物于试

管中，参加稀盐酸，假设有淡黄色沉淀生成，则说明产物中有Na2s2O3存在。

⑶在含六价铭50夕的酸性废水中先参加Na2S2O4,由T5。h具有强氧化性，S2O^具

有复原性，二者会发生氧化复原反响，离子反响为er2。乎+S2O7+6H+=2Cr3++2SO，+

3H2O,再参加过量的石灰水，C1+和0H，C/+和S0：会发生复分解反响生成的沉淀主

要有Cr(0H)3、CaSO40

例3、实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2cl2)，并对H2sO3和HC1O的酸性强弱进行探究。已

知SO2cb的熔点为-54.1。。沸点为69.PC,在空气中遇水蒸气发生剧烈反响，并产生大量

白雾，100。<2以上分解生成SO?和Cb.实验室合成SO2ck的原理：SO2(g)+Cl2(g)§ffi

SO2cl2。)AH<0,实验装置如下图(夹持仪器已省略)。

请答复以下问题:

fl

(1)装置A中的试剂是o

(2)活性炭的作用是。

(3)在冰水浴中制备SO2cb的原因是。

(4)为了测定SO2cb产品纯度(杂质不参与反响)，称取agSO2c12产品于锥形瓶中，参加足

量蒸储水，充分反响。用cmol-L-iAgNCh溶液滴定反清脆的溶液，滴几滴K2C1O4溶液做

指示剂，当生成Ag2CrC>4砖红色沉淀时，认为溶液中C1-沉淀完全，此时消耗AgNCh溶液

的体积为VmL。

①用棕色滴定管盛装AgNCh溶液，其原因是o

②该SO2c卜产品的纯度为o

(5)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HC1O,其连接顺序为AT。能证明

H2s。3的酸性强于HC10的实验现象为。

(答案)(1当。5(或无水CaCb、硅胶等)(2)催化剂

(3)反响放热，且SO2cb沸点低，冰水浴有利于生成和搜集SO2cb

(4)①AgNCh溶液见光易分解②1岑35c上p％

2\ja

(5)CTB—ETD—F装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀

(解析)SO2cb遇水发生剧烈的水解反响，故二氧化硫与氯气在枯燥环境中反响生成

SO2cb，活性炭可能起催化剂作用，A中枯燥剂枯燥二氧化硫，SO2cb沸点低、易挥发，

反响在冰水浴下进行。探究次氯酸和亚硫酸酸性强弱时，次氯酸具有强氧化性、二氧化硫

具有复原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反响推断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先

验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HC10强进行推断。

(1)装置A中的试剂用于枯燥二氧化硫，应选用酸性或中性的固体枯燥剂，可以是P2t)5(或

无水CaCb、硅胶等)。

(3)已知：SO2(g)+Cl2(g)S06SO2C12(1)AHO,SO2ch的熔点为-54.1。(3,沸点为69.-C,

100。(2以上分解生成SO2和Cl2,故在冰水浴中制备SO2cL

(4)①用棕色滴定管盛装AgNCh溶液，其原因是AgNCh溶液见光易分解。

②按质量守恒定律知，

SO,C1,□2C1-Q2AgN0,

135g2mol,SO2cb产品的纯度9(S02cl

ag-^(SO2C12)cmoVLTmL-lO^L/mL

%«

(5)A装置制备二氧化硫，由丁盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HC1,用饱和的亚硫酸

氢钠除去HC1,再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高镒酸钾溶

液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通

入漂白粉溶液中，则装置连接顺序为其连接顺序为：ATCTBTE—D—F。其中装置E的

作用是除去SO?气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，能证明H2s。3的酸性强于

HC1O的实验现象为：装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。

易错题通关

1.(2022•北京•和平街第一中学三模)硫酸盐(含SO/、HSO；)气溶胶是PM2,的成分之

一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下:

以下说法不正确的选项是

A.硫酸盐气溶胶呈酸性

B.该过程包含了硫氧键的断裂与形成

C.NO,是生成硫酸盐的氧化剂

D.是一种含S、0、N元素的化合物

2.（2022•广东深圳•一模）局部含硫物质的分类与相应化合价及局部物质间转化关系如下

图。以下说法不正明的是

拾价

+6

+4氢•

化

物

+2盐

〕

0，

/矍M酸g.物质类别

-2/质化・

物

A.a是一种有臭鸡蛋气味的气体

B.工业上由b制备e的路线：b&强啰邀_>e

C.c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大

D.f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存

3.（2022•江苏镇江•高三开学考试）以下图为实验室制备CIO2并验证其氧化性的实验装

置，实验过程中操纵甲装置滴加硫酸溶液的量，其中表述不正确的选项是

甲乙丙丁

A.用装置甲产生SC>2气体

B.装置乙中应通入过量的SO；

C.装置丙中溶液颜色发生变化，表达了CIO,具有氧化性

D.用装置丁汲取尾气

4.（2022・江苏•高考试题）实验室制取少量SO,水溶液并探究其酸性，以下实验装置和操

作不能到达实验目的的是

C.用装置丙汲取尾气中的SC>2D.用枯燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性

5.（2022•广东•高考试题）假设将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a〜d均为浸有相应试液的

棉花）所示的探究实验，以下分析正确的选项是

品红浓NaOH

s

i

-紫色酸性安全

石蕊KMnO4气球

A.Cu与浓硫酸反响，只表达H2s的酸性

B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物

C.b或c处褪色，均说明SO?具有漂白性

D.试管底部出现白色固体，说明反响中无H?0生成

6.（2022•浙江•高考试题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人假设误

服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶

液于试管中进行实验。以下方案设计、现象和结论都正确的选项是

方案设计现象和结论

先参加少量KO。，溶液，再加AgNO,溶液和足量稀假设产生白色沉淀，则样品为

A

硝酸，振荡亚硝酸钠

假设溶液褪色，则样品为亚硝

B加到少量KMn。,溶液中，再加硫酸酸化，振荡

酸钠

假设溶液变黄色，则样品为亚

C先加到少量FeCL溶液中，再参加稀盐酸酸化，振荡

硝酸钠

先参加少量22s0,溶液，再参加BaCl2溶液和稀硝假设产生白色沉淀，则样品为

D

酸，振荡亚硝酸钠

7.（2022•山东青岛•模拟预测）以含钻废渣（主要成分CoO、CO2O3，还含有AI2O3、ZnO等

杂质）为原料制备Co2O3的一种实验流程如下:

1

1mol-rH2so,SO2

废渣f酸浸f除铝f萃取f沉钻…fCO2O3

以下与流程相关的装置和原理能到达实验目的的是

A.用装置甲制备“酸浸”所需的SO2

B.用装置乙配制“酸浸”所需的2s溶液

C.用装置丙过滤“沉钻〃所得悬浊液

D.用装置丁灼烧CoCCh固体制CO2O3

8.12022•广东广州•模拟预测）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测

所得固体中含有Cu2s和白色物质X,以下说法正确的选项是

3moIlCu稀硝酸、稀硫酸

足量浓硫酸►।微热5min।►固体一►溶解一^然乙出底寸

------------——p—J一►固体单质Y

（反应中无气体产生）|

X溶液

A.X溶液显无色B.NO和Y均为复原产物

C.浓硫酸在反响中表现出氧化性和酸性D.NO与Y的物质的量之和可能为2moi

9.（2022•山西晋城•二模）探究浓硫酸和SO2性质的实验装置如以下图所示（局部夹持装置

已省略）。以下现象预测与解释或结论存在错误的选项是

选项仪器现象预测解释或结论

A试管1冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色铜被氧化，转化为CM+

试管紫红色溶液由深变浅，直至褪色

B2SO2具有复原性

C试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO2具有氧化性

NaOH溶液完全转化为NaHSCh溶

D锥形瓶溶液红色变浅

液

10.（2022•江西・临川一中模拟预测）一种由前20号主族元素组成的化合物的结构如下

图，X、Y、Z、W原子序数依次增大且总和为44,Y、Z的最外层电子数相同。以下表达

错误的选项是

Y

W+[Y-Z-Y-Y-X]-

II

Y

A.该化合物具有氧化性

B.ZY2因其具有强复原性而使品红褪色

C.简单离子半径：Z>W

D.WX与X2Y反响能生成X2

11.（2022•江苏泰州•模拟预测）某化学兴趣小组以含钻废渣（主要成分CoO、CO2O3,还含

有AI2O3、ZnO等杂质)为原料制备CsCh的一种实验流程如下。以下与流程相关的原理、

装置和操作能到达实验目的的是

A.“酸浸〃中的S02作复原剂，用装置甲制取

B.“酸浸”所需的250mLL0molL“H2s。4溶液用装置乙配制

C.“萃取"的目的是除去Zn2+,用装置丙，振荡时分液漏斗下端应向下倾斜

D.“沉钻”时向萃取液中缓慢滴加沉淀剂，用装置丁过滤所得悬浊液

12.(2022•北京・北大附中三模)以下实验方案能到达相应实验目的的是

实验目的实验方案

将铜单质与浓硫酸在试管中加热，产生的气体通入石蕊溶

A证明铜与浓硫酸反响生成了so2

液，观察石蕊是否变红

检验浓硫酸催化纤维素水解的产向水解后的溶液中参加新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否

B

物含有复原性糖有砖红色沉淀生成

向Na2s溶液中参加Ba(NC)3)2和稀硝酸，观察是否产生白

C检验Na2SO3是否变质

色沉淀

将1—溟丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入澳

D证明1—澳丁烷发生了消去反响

水，观察澳水是否褪色

13.(2022•广东广州•模拟预测)某化学实验小组探究SO?与FeCI,溶液的反响。

实验一：用如下图实验装置制备SO?,并将足量SO,通入FeC1溶液中，溶液迅速变为血红

色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。

70%的硫酸

(1)制备SO2的化学反响方程式为。

(2)仪器a的名称为。

(3)某同学取适量酸性KMnO,于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推

断血红色溶液中含有Fe?+,此结论(填“正确”、“不正确"),理由是

实验二：探究血红色溶液产生的原因

实验过程如下表：

实验

假设实验内容结论

序号

①c(H)取上述血红色溶液，滴入丫溶液，溶液又变为黄色假设不成立

在FeC§溶液中,滴入Imol/LNa2sOs溶液，溶液呈血

c(H2so3)和

②红色，再逐渐滴入HC1溶液，出现_____________现假设不成立

c(SC)2)增大

象

c(HSO：J或

③在FeCl^溶液中参加2s0,溶液，马上变为血红色假设成立

c(S。；)增大

(4)实验①中，Y是(填化学式)；实脸②中现象是。

(5)为了进一步探究血红色物质产生的主要原因，又进行了以下实验：在0.5mLlmol/L的

FeCh溶液中，参加浓度相同的Na2s0,溶液YmL,NaHSO,溶液V2mL并混合均匀，改变

Y、V2的值并维持Y+Y=4.0进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与出的关系如

VITV2

下图。（已知吸光度越大，溶液颜色越深）。

o.5r----------

0.0

*0,1

0%20%40%60%80%100%

①维持V,+Y=4.0的目的是,

②该实验得出的结论是«

14.（2022•北京•高考试题）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（CaSO,、硫化物及微量

单质硫等）。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如以下图所

Z]\o

净化后干燥______怦伦测

气体

的空气装置"硫仪

己知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。、

2COrH2O.N2,SO2O

（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是。

（2）高温下，煤中CaSO,完全转化为SOz，该反响的化学方程式为.

（3）通过枯燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。

己知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前,电解质溶液中保持定值时，电解

池不工作。待测气体进入电解池后，S02溶化并将I；复原，测硫仪便马上自动进行电解到

州）

又回到原定值,测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。

力）

①SO?在电解池中发生反响的离子方程式为。

②测硫仪工作时电解池的阳极反响式为。

(4)煤样为ag,电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为

已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。

(5)条件操纵和误差分析。

①测定过程中，需操纵电解质溶液pH,当pHvl时，非电解生成的“使得测得的全硫含量

偏小，生成I：的离子方程式为。

②测定过程中，管式炉内壁上有SO3残留，测得全硫量结果为。(填“偏大”或

“偏小”)

15.(2022•全国•高考试题)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中

常含有肯定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于

乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。答复以下问题：

(1)工业上常用芒硝Na2sO.10HQ和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO,该反响的

化学方程式为。

(2)溶化回流装置如下图，回流前无需参加沸石，其原因是»回流时，烧瓶内气雾

上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.假设气雾上升过高，可采取的措施是

(3)回流时间不宜过长，原因是。回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭

冷凝水③移去水浴，正确的顺序为(填标号)。

A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②

(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是。过滤除去

的杂质为o假设滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是。

(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量______洗涤，枯燥，得到Na2s-HQ。

16.(2022・湖南•高考试题)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCV2Hq,并用重量法测

定产品中BaChNHq的含量。设计了如下实验方案：

可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2s0八稀H2s0八CuSO,溶液、蒸储水

步骤l.BaCUBHzO的制备

按如下图装置进行实验，得到Bad?溶液，经一系列步骤获得BaCl「2H。产品。

步骤2,产品中BaCl「2HQ的含量测定

①称取产品0.5000g,用100mL水溶化，酸化，加热至近沸;

②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴参加热的0100molI」H2so4溶液，

③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为

0.4660g。

答复以下问题：

(1)1是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反响的化学方程式为

(2)1中b仪器的作用是；III中的试剂应选用；

(3)在沉淀过程中，某同学在参加肯定量热的H2sO&溶液后，认为沉淀已经完全，推断沉淀

已完全的方法是;

(4)沉淀过程中需参加过量的H2s0,溶液，原因是；

(5)在过滤操作中，以下仪器不需要用到的是(填名称)；

(6)产品中BaCl?2HQ的质量分数为(保存三位有效数字)。

参考答案

1.D(详解)A.硫酸盐(含SO；、HSOJ气溶胶含有HSO「结合雾霾微颗粒中硫酸盐生

成的转化机理中有水参与，说明HSO；可在水中电离HSC>4=H++SO：,所以硫酸盐气溶

胶呈酸性，A正确，不符合题意；

B.该反响通过水桥进行电子转移，而电子转移促进了SO；中S-0键的解离，进而形成

SO；,最后转化为HSO；,结合反响机理示意图，可以推断出形成了S-O键，所以该过程

包含了硫氧键的断裂与形成，B正确，不符合题意；

+4+4

C.依据雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理可知，反响中N0?转化为HNO,，SO；转化

为H&OJN元素化合价下降了，作为生成硫酸盐的氧化剂，C正确，不符合题意;

D.结合反响机理示意图可知,是SO；与一分子的N02反响得到，为带有一个

负电荷的NOzSO］微粒，D错误，符合题意；

故合理选项为D。

2.C（详解）a为硫的氢化物，S元素化合价为-2价，则a为H2S,b为单质，则b为硫，

c为氧化物，其硫元素化合价为+4价，则c为二氧化硫，d为氧化物，其硫元素化合价为

+6价，则d为三氧化硫，e为酸，硫元素化合价为+6价，则e为硫酸，f为盐，硫元素化

合价为+4价，则f为亚硫酸盐，g为盐，硫元素化合价为-2价，则为硫化物。

A.H2s是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确；

B.工业上由硫黄制备硫酸的路线为硫黄」^~>SC>2%若>SC>3人的浓硫酸吸收>邓04

，B正确；

C.SO?溶于水生成H2s0$,会被空气氧化生成硫酸，pH降低，C错误；

D.S?-与SO；在碱性溶液中不发生反响，D正确；

故答案选C。

3.B（详解）由实验装置图可知，装置甲中亚硫酸钠与70%硫酸溶液反响制备二氧化硫气

体，装置乙中二氧化硫与氯酸钠、稀硫酸混合溶液反响制备二氧化氯气体，为预防具有复

原性的二氧化硫与二氧化氮反响，干扰二氧化氯与碘化钾溶液的反响，通入的二氧化硫必

需适量，不能过量，装置丙中盛有的碘化钾溶液与二氧化氯气体反响生成单质碘，溶液变

蓝色用于验证二氧化氯的氧化性，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于汲取二氧化氯，预防

污染空气。

A.由分析可知，装置甲为二氧化硫的制备装置，故A正确；

B.由分析可知，装置乙中二氧化硫与氯酸钠、稀硫酸混合溶液反响制备二氧化氯气体，

为预防具有复原性的二氧化硫与二氧化氯反响，干扰二氧化氯与碘化钾溶液的反响，通入

的二氧化硫必需适量，不能过量，故B错误：

C.由分析可知，装置内中盛有的碘化钾溶液与二氧化氯气体反响生成单质碘，溶液变蓝

色用于验证二氧化氯的氧化性，故C正确：

D.由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于汲取二氧化氯，预防污染空气，故D

正确；

应选B»

4.C（详解）A.60%硫酸和NaHSO3（s）可发生反响:

H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2T+2H2O,因此装置甲可以制取SO?气体，A正确；

B.气体通入液体时“长进短处"，装置乙可以制取SO?水溶液，B正确；

C.SO2不会与饱和NaHSOs溶液发生反响，因此装置丙不能汲取尾气中的SO2,C错误；

D.SO?水溶液显酸性，可用枯燥的pH试纸检验其酸性，D正确；

答案选C。

5.B（详解）A.铜和浓硫酸反响过程中，生成CuSCU表达出浓硫酸的酸性，生成SO?表

达出浓硫酸的强氧化性，故A错误；

B.a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成J'酸，可说明SO2是酸性氧化物，

故B正确：

C.b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高钵酸钾溶液褪色，其原因

是SO?和KMnC>4发生氧化复原反响，SO2表达出复原性，故C错误；

D.实验过程中试管底部出现白色固体，依据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4,而非

蓝色的CUSO46H2O,其原因是浓硫酸表达出吸水性，将反响生成的H2O汲取，故D错

误；

综上所述，正确的选项是B项。

6.C（详解）A.样品假设为NaCL依旧会出现白色沉淀，A错误；

B.氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锌酸钾氧化，而使其褪色，B错误：

C.亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；

D.稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再参加氯化钢可以生成硫酸钢白色沉

淀，D错误；

应选C。

7.C（详解）由流程可知，参加硫酸酸浸并通入二氧化硫，可发生

CO2O3+SO2+H2SO4=2COSO4+H3O,同时生成硫酸铝、硫酸锌等，调节溶液的pH,可生成

氢氧化铝沉淀而除去铝离子，然后再除去锌离子，再参加碳酸钠沉钻，可生成CoCC）3固

体，最后灼烧生成CO2O3,以此分析解答。

A.浓硫酸与铜反响需要加热，无法反响制取SO2，故A不符合题意：

B.胶头滴管使用时应悬于容量瓶上方，不能伸入容量瓶内，会污染试剂，故B不符合题

忌；

C.用装置丙可以过滤“沉钻”所得悬浊液，且装置中操作符合题意，故C符合题意；

D.灼烧CoCC>3固体应用也烟，不能在烧饼中直接灼烧固体，故D不符合题意；

故答案为：Co

8.C（详解）由图知，铜与足量浓硫酸反响生成Cu2s和白色物质X,无气体生成，生成

Cu2s时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必

定存在其他产物（所含元素化合价升高）、按元素养量守恒只能为CuSO4,则白色物质X

A

=

为C11SO4，配平得到该反响方程式为：5Cu+4H2s。4（浓）3CUSO4+CU2S+4H2O,据此答

复。

A.据分析，白色物质X为CuSC>4,溶液为蓝色，故A错误：

B.Cu2s和白色物质CuSC）4加稀硫酸和稀硝酸时溶化，存在反响：3CsS+l6H++4NO：

2+

=6CU+3S1+4NOT+8H2O,Y为S单质，则NO为复原产物、Y为氧化产物，故B错误；

A

C.由5Cu+4H2sO4（浓）=3CuSC>4+Cu2S+4H2。可知，硫元素从+6价降低到-2价时表现

氧化性，有硫酸铜生成表现出酸性，故C正确；

A

=

D.由5Cu+4H2SO4（浓）3CUSO4+CU2S+4H2O3moicu生成0.6molCu2S,

0.6molCu2S发生反响3Cu2s+16H++4NO]=6Cu2++3Sl+4NOT+8H2。得到0.8molNO与

0.6molS,NO与S物质的量之和为1.4moL故D错误；

应选C。

9.D（详解）实验中浓硫酸和铜丝反响生成二氧化硫，酸性高铳酸钾可检验二氧化硫的复

原性，稀硫酸和ZnS生成H2S,H2s和二氧化硫反响生成单质S,表达了SO2的氧化性，

最后过量的SO2与氢氧化钠反响生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性。

A.冷却后将液体倒入水中，溶液为蓝色，说明Cu被浓硫酸氧化，生成了硫酸铜溶液，A

正确：

B.酸性高镒酸钾可氧化二氧化硫，紫红色溶液由深变浅，直至褪色，表达了二氧化硫的

复原性，B正确：

C.参加稀硫酸后，稀硫酸与ZnS反响生成H2S,H2s和SO?反响生成单质S,出现黄色浑

浊，表达了SO2的氧化性，c正确；

D.NaHSCh溶液是酸性的，酚酸溶液应该褪色而不是颜色变浅，D错误；

故答案选D。

10.B（详解）由图分析可知，X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为K元素，据

此答题。

A该化合物的化学式为KHSO4,硫原子的化合价为+6价，最gao价只能降低则具有氧化

性，A项正确；

B.SO2具有漂白性，其漂白原理为SO2能与有色物质如品红生成不稳定的无色物质，加热

后恢复原来的颜色，B项错误；

C.相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，则S">K-，C项正确；

D.KH能与H?。发生归中反响生成氢气，化学方程式为KH+HZC^KOH+HZT,D项正

确；

答案选B。

11.D（详解）由流程图可知：参加硫酸酸浸并通入二氧化硫，可发生

CO2O3+SO2+H2SO4=2COSO4+H2O,同时生成硫酸铝、硫酸锌等，调节溶液的pH,可生成

氢氧化铝沉淀而除去铝离子，然后再除去锌离子，再参加碳酸钠沉钻，可生成CoCO.3固

体，最后灼烧生成CO2O3,据此解答。

A.Cu与浓硫酸反响需要加热，图甲不能制取得到SO2气体，A错误；

B.定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，B错误；

C.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，由流程图可知：除铝时把铝离子除去了，萃

取的目的则是除去ZM+,C错误；

D.沉钻时应缓慢滴加碳酸钠溶液，生成CoCCh沉淀，图中过滤可别离出CoCCh固体，操

作合理，D正确：

故合理选项是D。

12.D（详解）A.不宜用石蕊溶液检验SO?，因为SO?在溶液中易被氧化生成H2s。4，

H2s也会使石蕊溶液变红；应将反响产生的气体通入到品红溶液中，假设品红溶液褪色

后受热又恢复红色，则说明该反响产生了SO2,A错误；

B.使用新制Cu（OH）2浊液检验复原性糖时，应在碱性条件下进行，故浓硫酸催化纤维素

水解后，应先参加NaOH溶液至溶液呈碱性，再参加新制Cu（OH）2浊液，加热，观察是否

有砖红色沉淀生成，B错误；

C.向Na2s。3溶液中参加Ba(NC)3)2和稀硝酸，SO；会被氧化为SO：,会产生BaSC)4白色

沉淀，则不能说明Na2sCh是否变质，C错误；

D.将1-澳丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入到澳水中，假设滨水褪色，由于

醇溶剂与溟水不反响，说明将1-澳丁烷与NaOH醉溶液共热产生了丁烯，即1-澳丁烷发生

了消去反响，D正确；

应选D。

13.(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2f+H2O

(2)球形枯燥管

(3)不正确溶液中的SO〉凡SO』SOj、HSO；、C「都能使高镒酸钾褪色

(4)HC1变黄

(5)使Fe3+的浓度保特不变Fe3+主要和SO：形成络合物使溶液变成血红色

(解析)二氧化硫与水反响生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中局部电离，亚硫酸溶液中存在的

分子有亚硫酸、二氧化硫，存在的离子有氢离子、亚硫酸氢根、亚硫酸根，实验一用亚硫

酸钠固体和70%的硫酸溶液反响制备二氧化硫气体，将二氧化硫通入氯化铁溶液中探究溶

液颜色的变化，实验二探究溶液中的微粒对溶液产生血红色的影响。

m由实验装置图可知，制备二氧化硫的反响为亚硫酸钠固体和70%硫酸反响生成硫酸

钠、二氧化硫气体和水，反响的化学方程式为Na2sO3+H2sO4=Na2SO4+S(M+H2O，故答案

为：Na2sO3+H2sCU=Na2sO4+SO2T+H2O：

(2)由实验装置图可知，仪器a的为球形枯燥管，故答案为：球形枯燥管；

(3)血红色溶液中含有的氯离子和可能存在的二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根

也能与酸性高铳酸钾溶液反响使溶液褪色，则将溶液滴入适量的酸性高钵酸钾溶液中，溶

液的紫色褪去不能说明溶液中含有亚铁离子，故答案为：不正确；溶液中的s